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第三单元　物质构成的奥秘
1．由_______构成的物质，如氧气、氮气、水、干冰等。
2．由_______构成的物质，如铁、汞、氖气、金刚石等。
3．由_______构成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
1．下列物质中，由分子构成的是( )
A．镁　　　　　
B．氯化钠
C．水
D.__________________
物质由微观粒子构成
分子
原子
离子
C
二氧化碳
考点梳理
对应训练
1．分子及其性质
(1)由分子构成的物质，分子是____________________的最小粒子。
(2)用分子的性质解释常见现象
分子
保持其化学性质
常见现象 分子的性质
1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积和质量都很小
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在阳光下干得更快 分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快
气态物质的分子间间隔大，液态、固态物质的分子间间隔小；物体的热胀冷缩现象；气体可压缩储存在钢瓶中 分子间有间隔。一般情况下，温度越高，分子间的间隔越
______；压强越大，分子间的间隔越______
液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质
_________
大
小
不同
2．(2023，益阳)小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是( )
A．水分子的质量变小了
B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动
D．温度越高，水分子运动越快
A
对应训练
3．(2023，黑龙江)下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
A．端午时节，粽叶飘香　分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解　蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧　构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起　水分子间的间隔增大
B
原子
化学变化
质子
中子
核外电子
①同一原子中质子数和中子数不一定相等；②并不是所有的原子中都有中子。③一个分子中含有的电子总数等于该分子中各原子含有的电子数之和。
3．在原子中，构成原子的各粒子之间的关系：核电荷数＝_________＝_______________(原子不显电性)。
4．原子结构示意图(以氯原子为例)
质子数
核外电子数
原子核外电子的排布规律(前三层)：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。
5．原子最外层电子数与化学性质的关系
6.相对原子质量(符号为Ar)
(1)定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定
结论：最外层电子数决定了原子的化学性质，故最外层电子数相等的原子，化学性质一般相似(氢、氦除外)
质子数
中子数
7．分子和原子的区别与联系
微粒 分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是______________________的最小粒子 原子是____________中的最小粒子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
相同点 都是构成物质的粒子；质量和体积都很小，粒子之间有间隔，粒子在不断地运动
联系
保持物质化学性质
化学变化
4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中，不正确的是( )
A．该原子的核外电子数是6
B．原子的质量集中在b和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
C
对应训练
5．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是( )
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈＋1价与钠原子的最外层电子有关
C
6．宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是( )
A．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
B．水通电分解有气泡产生——化学变化中分子可以再分
C．火锅店门口香气袭人——分子在不断运动
D．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质的分子不同
A
7．(2023，赤峰)宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是( )
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
B
1．概念：带电的________________叫离子。带正电的是_____离子，带负电的是______离子。
2．离子符号的书写及意义
①表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标出其所带的电荷及电性(先写数字再写符号)，若离子所带电荷数为“1”，应省略不写。如O2－、OH－。
②
离子
原子(或原子团)
阳
阴
带电的粒子不一定是离子，例如带正电的质子、带负电的电子。
3．原子与离子的区别与联系
区别与联系 原子 离子
阳离子 阴离子
表示符号 用元素符号表示，如Na、O等 用离子符号表示，如Na＋、Ca2＋等 用离子符号表示，如Cl－、O2－等
质子数与核外电子数的关系 质子数等于核外电子数 质子数_______核外电子数 质子数________核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系
多于
少于
8．(2023，株洲)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
( )
A．Na＋　B．OH－　C．O2　D．Mg
B
对应训练
9．(2023，安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变
B
1．元素：具有相同___________(即核电荷数)的一类原子的总称。元素只讲_______，不讲_______，在化学变化中，元素的________保持不变。
2．(1)在地壳中，氧元素含量最多，其次为______，第三是______。
元素及元素周期表
①不同元素的本质区别是核内质子数不同；②同种元素的粒子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素；③同种元素的离子所带电荷不同时，性质也不同，如：Fe2＋和Fe+。
质子数
种类
个数
种类
硅
铝
(2)空气中含量最多的元素是______。
(3)生物细胞中含量最多的是__________，其次是碳、氢元素。
(4)形成化合物种类最多的元素是______元素。
3．元素符号的意义
(1)宏观：表示一种______，如O表示__________。
(2)微观：表示这种元素_________，如O表示_____________。
(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质，如Na、He、S。
4．元素的分类：元素通常分为_______元素、_________元素
(包括稀有气体元素)。
氮
氧元素
元素
氧元素
一个原子
一个氧原子
金属
非金属
碳
5．元素周期表
(1)发现者：俄国科学家门捷列夫。
(2)编排结构
①横行：每一横行为一个周期，共有7个周期。
②纵行：每一纵行为一个族，共16个族。
(3)周期表中的一些规律
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，即元素所在的周期数等于其原子的电子层数；
②由左往右，最外层电子数依次从1递增至8；
③第一周期为气体元素，其他周期：元素由金属→非金属→稀有气体变化；
④同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递增，化学性质相似。
(4)每一格信息(以碳元素为例)
10．(2023，重庆)2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．铜的元素符号是Cu
B．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素
D．铜的相对原子质量为63.55 g
D
对应训练
11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示____种元素；
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。
4
BD
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_________。
35.45
某同学设计如图四个实验探究分子运动现象：
　
　　
A
小实验
(1)甲实验：一段时间后，烧杯________中溶液变红，其原因是浓氨水具有________性，烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显________，使酚酞溶液变红。该实验证明____________________。
(2)与甲实验相比，乙实验的优点是________________________
(写一点)。
(3)丙实验中，能说明氨气的密度比空气小的现象是________。
(4)丁实验的目的是探究_________对分子运动速度的影响。
A
挥发
碱性
分子在不断运动
节约药品(或不污染环境等)
a比c先变红
温度
【例1】　(2023，河南)物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( )
A．汞　　 　B．水　　 　C．氢气　 　D．硫酸铜
构成物质的微观粒子
D
考点训练
1．(2022，陕西)从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是( )
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
B
2．(2023，江西模拟预测)下列说法正确的( )
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为原子个数不同
B．金刚石、石墨、C60物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同
C．氧元素与硫元素具有相似的化学性质，是因为它们质子数相同
D．盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质，是因为它们水溶液中都含有_________(用符号表示)。
B
H＋
【例2】　(2023，广安)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
微观粒子的性质
C
3．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是( )
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
D
【例3】　(2023，益阳)铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是( )
A．铼元素的符号为Re
B．铼属于金属元素
C．铼原子中的质子数为75
D．铼的相对原子质量为186.2 g
元素周期表的应用
D
4．(2023，益阳)下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外____________相同，最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但______元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是__________________________________________。
电子层数
氦
最外层电子数都是7(或最外层电子数相等)
1．(2021，江西)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是( )
A．冰和水的化学性质不同
B．冰和水的相对分子质量相同
C．雪和水的分子间隔不同
D．雪融成水是物理变化
2．(2018，江西)氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是( )
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小
C．分子体积变大 D.分子运动速率变大
构成物质的微粒及其性质
A
A
真题演练
3．(2022，江西)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
4．(2020，江西节选)复学防疫，化学助力。
(1)起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_____________________。
原子
汞原子间间隔变大
5．(2022，江西)原子中质子数一定等于( )
A．中子数　　　　　 B．核电荷数
C．相对原子质量 D．______________________
6．(2019，江西)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为( )
A．6 B．8 C．14 D．20
原子的结构
B
电子数(或原子序数)
A
7．(2019，江西)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。
如图是硒原子结构示意图，图中x的数值是_______。
34
8．(2023，江西)镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是( )
A．中子数为70
B．元素符号为yB
C．元素名称镱
D．相对原子质量为173.1 g
元素及元素周期表
C
9．(2020，江西)建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是( )
A．钒属于非金属元素
B．钒的中子数为50.94
C．钒原子核外有4个电子层
D．图中x＝________
元素及元素周期表
C
23
10．(2021，江西)2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
氘和氚属于________(选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x＝______。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
同种
1
11．(2023，江西)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号__________，普通玻璃中所含钠离子的符号是__________。
O(或Si)
Na＋
一、单项选择题
1．(2023，河南)物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
( )
A．汞
B．水
C．氢气
D．硫酸铜
D
课堂提升
2．(2023，北京)我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是( )
A．钠(Na)
B．钙(Ca)
C．镁(Zn)
D．锰(Mn)
C
3．(2023，成都)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种锌原子的质量为1.096×10－25 kg，该锌原子的相对原子质量是( )
A．12
B．64
C．66
D．1.096×10－25 kg
C
4．下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )
A B
C D
B
5．(2023，黑龙江)下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
B
6．(2023，新疆)硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法错误的是( )
A．硒元素属于金属元素
B．硒原子的质子数是34
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子核外有4个电子层
A
7．(2023，株洲)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A．该原子的结构示意图中x＝1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
B
8．(2023，成都)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )
A．O4是不带电的分子
B．1个O4分子含有2个O2分子
C．O4与O2的性质完全相同
D．O4和O2混合形成的是纯净物
A
9．(2023，威海)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
( )
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
D
10．(2023，眉山)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是( )
A．X与W属于同一周期
B．Z与Y能形成两种常见的化合物
C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
A
二、选择填充题
11．在原子中，一定与质子数相等的是( )
A．相对原子质量
B．核电荷数
C．中子数
D.______________
B
核外电子数
12．(2023，抚州一模)下列关于OH－说法正确的是( )
A．OH－是阳离子
B．1个OH－中含有10个电子
C．OH－是氧化物
D．1个OH－中含有______个质子
B
9
13．(2023，鹰潭二模)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．氖原子的结构示意图为
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 g
D．甲元素的符号是________
A
He
三、填空与说明题
14．(2023，滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第______周期，铝元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)C粒子是__________(填“阳离子”“阴离子”或“原子”)。若D是原子，则X＝______。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是__________。(填字母序号，下同)。
(4)A粒子的化学性质与上图中________粒子的化学性质相似。
二
金属
阴离子
8
BC
B
15．(2023，怀化)化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的金属元素__________。
(2)2个氧原子__________。
(3)5个水分子__________。
(4)硫酸根离子__________。
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价__________。
(6)最简单有机物的化学式__________。
Ca
2O
5H2O
CH4
四、实验与探究题
16．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置。
②双手贴在塑料瓶外壁上。
③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。
(1)能够说明氧分子不断运动的曲线是______。
A．MN段　　B．NP段　　C．PQ段
(2)MN段和NP段相比较，说明__________________________。
(3)随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。
A
温度越高，分子运动越快
21%
(4)如下图所示，提起压在水上方的活塞，容器中的水汽化，则相同微小空间微粒的变化最可能是( )
A B C D
C
17．同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：
【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。
【实验探究】如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。
白色沉淀
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
鸡蛋壳内加入的物质 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 淀粉溶液 鸡蛋清
小烧杯中加入的物质 AgNO3溶液 CaCl2溶液 FeCl3溶液 碘水 浓硝酸
小烧杯中的现象 ________ 白色沉淀　 红褐色沉淀 无现象 无现象
【实验分析】
(1)实验①小烧杯中产生的白色沉淀是________。实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为
______________________________________。
(2)通过实验①②③得出的结论是____________________________
__________。
【实验结论】
综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积________。
AgCl
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
离子可以透过鸡蛋膜进入到烧
杯中
很小
【拓展延伸】
科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。
A

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