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(共43张PPT)
常见的酸(含酸碱指示剂和pH)
一、溶液的酸碱度和酸碱指示剂
1．溶液酸碱度的表示法——pH
(1)“酸性、碱性”和“酸、碱”的判断：pH＜7，溶液显酸性，但________是酸，酸溶液pH___________；pH＞7，溶液显碱性，但____
____是碱，碱溶液pH___________。
一定
一定小于7
一定
不
一定大于7
知识梳理
(2)测定pH的方法：用pH试纸或pH计。
用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显出的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(2022年考过)
　　①广泛pH试纸测定得到的数据为整数；②pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液；③pH试纸不能用水湿润，否则会导致测得酸性溶液的pH偏____，碱性溶液的pH偏____，但中性溶液的pH______。
大
小
不变
2．酸碱指示剂在不同溶液中显示的颜色
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液 ______ 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 ______
红色
红色
二、常见的酸
1．盐酸、硫酸的特性和用途
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗，然后再涂上________________________。
物质 盐酸(盐酸是_______气体的水溶液) 硫酸(不挥发性酸)
特性 ______性(敞口放置，瓶口有白雾) ________和__________
用途 ______、胃酸中含盐酸帮助消化 ______、________(浓硫酸)、铅酸电池等
HCl
挥发
吸水性
强腐蚀性
除锈
除锈
干燥剂
3%～5%的碳酸氢钠溶液
2．稀盐酸和稀硫酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在_____)
酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸
与活泼金属 反应生成____ 和H2 Mg＋___HCl ______________ Zn＋___HCl _______________ Mg＋H2SO4 ____________________
Zn＋H2SO4 ____________________
H＋
盐
2
=== MgCl2＋H2↑
2
=== ZnCl2＋H2↑
=== MgSO4＋H2↑
=== ZnSO4＋H2↑
酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸
与金属氧化物 反应生成____ 和水 Fe2O3＋___HCl ______________ _______ Fe2O3＋___H2SO4 ______________
_______
Fe2O3与酸反应的实验现象：______________，_________________ ____________
CuO＋___HCl ___________ ______ CuO＋H2SO4 ___________________
CuO与酸反应的实验现象：__________________，___________ ________________
盐
6
=== 2FeCl3＋
3H2O
固体逐渐溶解
溶液由无色逐渐变
为黄色
2
=== CuCl2 ＋
H2O
黑色固体逐渐溶解
溶液由无色
逐渐变为蓝色
3
=== Fe2(SO4)3 ＋
3H2O
=== CuSO4＋H2O
酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸
与碱反应 生成____和水 KOH＋HCl _____________________ Ca(OH)2＋___HCl _______________ ___KOH＋H2SO4 _____________
__________
Ca(OH)2＋H2SO4 _____________
_________
与盐反应生成 新酸和新盐 HCl＋AgNO3 _____________________ 实验现象：______________ H2SO4＋BaCl2 _______________
___________
实验现象：______________
盐
=== KCl＋H2O
2
=== CaCl2＋2H2O
2
=== K2SO4＋
2H2O
=== CaSO4 ＋
2H2O
=== AgCl↓＋HNO3
产生白色沉淀
=== BaSO4↓＋
2HCl
产生白色沉淀
3．酸雨：酸雨是pH________的降雨。正常雨水呈弱酸性的原因是___________________________。
4．浓硫酸的稀释操作：________________________________________
____________________________。
＜5．6
雨水中溶解了空气中的CO2
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯
里，并用玻璃棒不断搅拌
1．下列常见物质的pH大于7的是 (　　)
A．食醋 B．食盐水
C．氨水 D．柠檬水
2．下列水果中酸度最强的是 (　　)
A．菠萝pH≈4.1 B．木瓜pH≈5．5
C．草莓pH≈3．2 D．柠檬pH≈2.3
溶液酸碱度的表示方法—pH
C
D
对点练习
3．(2023·广东节选)检测：配制土壤样品浸出液，用_________测定，若pH＞7，则浸出液显____性。
4．为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
pH试纸
碱
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待
测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出
溶液的pH
5． 如图是人体中部分体液的pH示意图，下列有关说法正确的是 (　　)
A．用pH试纸测量唾液的pH为6.8
B．胃液的酸性比唾液的酸性弱
C．胰液的碱性比小肠液的碱性更强
D．小肠液为中性
C
6．(2023·株洲)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 (　　)
A．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A
7．(2023·盘锦)下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 (　　)
A．茶树 B．小麦
C．棉花 D．甘草
植物 茶树 小麦 棉花 甘草
适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5
D
8．(2023·益阳)阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如左表：
指示剂 甲基橙
pH范围 pH＜3.1 3.1～4.1 pH＞4.4
变色情况 红色 橙色 黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如右表：
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显______。
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是______。
唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
黄色
胃液
1．正误判断，对的打“√”，错的打“×”。
(1)用食醋清除水壶内壁的水垢，醋酸能与水垢反应。 ( )
(2)向KOH溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红。 ( )
(2)用酚酞鉴别醋酸与盐酸。 ( )
酸的性质
√
√
×
2．写出省题历年涉酸反应的化学方程式。
(1)(2021·广东节选)镁与稀盐酸反应的化学方程式为________________
______________ 。
(2)(2020·广东节选)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：____________
_______________________。
(3)(2019·广东改编)硫酸中和氢氧化钡：___________________________
___________；盐酸和硝酸银溶液的反应：________________________
_______。
Mg ＋2HCl ===
MgCl2＋H2↑
2Al＋
6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓ ＋
2H2O
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋
HNO3
(4)(2018·广东改编)制取硫酸钾的中和反应：_________________________
______；孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
_______。
(5)(2017·广东改编)铁锈与稀硫酸反应：__________________________
_________。
H2SO4＋ 2KOH === K2SO4＋
2H2O
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋3H2O＋
CO2↑
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3 ＋
3H2O
3．某品牌醋饮料不含酒精，开创了中国醋饮料的先河。醋通常含有3%～5%的醋酸，下列说法不正确的是 (　　)
A．该饮料可以除水垢
B．该饮料可以除铁锈
C．不锈钢杯子可以长时间装该饮料
D．该饮料滴到紫色石蕊浸染的干花上，会使干花变红色
C
4．(2023·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是 (　　)
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
B
5．(2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正确的是 (　　)
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
D
6．(2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 (　　)
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
B
7．(2023·肇庆二模)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__________________________。
染有紫色石蕊的纸条变红色
(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________________________________，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
8．(2023·广西)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是____(填字母)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________(填序号)。
C
①②④
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 —
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是__________________________
_________________________________(填化学式)。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是___________________________________。
MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、
BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
1．(2023·眉山)下表为常见的四种食物及其近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 (　　)
A．苹果汁 B．豆浆
C．玉米粥 D．鸡蛋清
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0
A
强化训练
2．(2023·南宁模拟)黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下表所示。下列与黑枸杞浸泡呈现蓝绿色的是 (　　)
A．食醋 B．食盐水
C．苏打水 D．糖水
pH ＜7 ＝7 ＞7
溶液颜色 深红色 紫色 蓝绿色
C
3．下列叙述正确的是 (　　)
A．pH越大溶液酸性越强
B．酸性溶液可以用酚酞溶液检验出来
C．酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红
D．盐溶液都是中性溶液
C
4．(2023·惠州模拟)将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 (　　)
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
B
5．如图是以稀硫酸为例的反应关系，体现酸的化学性质。X与图中所给物质的类别不同，下列说法错误的是 (　　)
A．稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变红
B．Mg能和稀硫酸发生置换反应，产生气泡
C．利用反应③可以中和硫酸废水
D．X可能是NaCl
D
6．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变成____色。
红
(2)试管B中先观察到溶液由无色逐渐变成____色，反应的化学方程式为_________________________________。
黄
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(3)试管C中发生反应的化学方程式是_____________________________
____________。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，写出操作及其现象：______
___________________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋
H2O＋CO2↑
滴加酚
酞溶液，溶液不变色，说明NaOH与HCl发生了反应(答案合理即可)
7．(2023·福建)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是______________。
(2)若在实验室开展过滤操作，图1玻璃仪器无需用到的是____(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是____________________、______________________。
促进色素溶解
D
白醋(答案合理即可)
肥皂水(答案合理即可)
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
a．反应的化学方程式为_________________________
______________。b.应选择的试剂是________(填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c．将块状石灰石放入试管的操作是______________
____________________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
H2O＋CO2↑
稀盐酸
先把试管横放，
用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变____色。
红
8．(2023·重庆B卷)微型化学实验因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
(1)如图1所示：在直径约为1.5 cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在____(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。
A
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是________。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______(填字母)。
A．1号、5号
B．1号、3号
C．3号、4号
D．4号、5号
作对比
BD
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：_____________________________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

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