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八年级上册期末冲刺复习专题：溶质质量分数计算
计算
定义式：
溶质质量分数=*100%==
A%==*100%=
（溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的固体不在考虑范围之内。）
特殊计算：
饱和溶液A%=*100%
（2）配制一定质量分数的溶液
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②称量前指针偏左
③称量时指针偏右
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②称量时指针偏左
③砝码已生锈。
④量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
⑤将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
1．医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
2．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 　 　。
（2）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？要使该溶液的溶质的质量变成20%，需要加几克水？
3．学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
4．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　 　克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。
5．配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（已知10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米3，98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米3）
小科和小雪都解出了正确答案：需浓硫酸59.3毫升。
（1）请你把解答的过程写出来。
（2）接着老师又叫同学们计算加水的体积。
小科的计算过程：V加水＝V稀﹣V浓＝1000毫升﹣59.3毫升＝940.7毫升
小雪的计算过程：m加水＝m稀﹣m浓＝1000毫升×1.07克/厘米3﹣59.3毫升×1.84克/厘米3＝960.9克
V加水＝m加水/p水＝960.89克/1克/厘米3＝960.9毫升
你认为　 　同学的解答正确，另一位同学的解答错误的原因是　 　。
6．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸　 　克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？
7．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 　 　克（保留1位小数）。
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 　 　。
A. B. C. D.
（3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少？
8．20℃氯化钾的溶解度是34g。取氯化钾溶液65g放入烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
（1）甲图烧杯中是氯化钾的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）丁图烧杯中氯化钾溶液的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
9．维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素 C可能引发多种疾病，把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份蒸发掉 10g 水后又回到40℃，另一份加入 2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。求：
（1）40℃时维生素C的溶解度；
（2）现要配制溶质质量分数为 2%的维生素C溶液 500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？加水多少千克？（写出计算过程）
（3）原溶液的质量分数是多少？
10．如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量（g） 溶液质量（g）
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.3
④ 20 9 m
（1）表中m＝　 　。
（2）20℃时，饱和硝酸钾溶液溶质的质量分数是多少？
（3）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？
11．两位同学用不同方法配制5%的食盐溶液100克。甲方法：用固体食盐和水溶解；乙方法：用20%的食盐溶液加水稀释。
（1）实验中两位同学共同用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　 　。
（2）甲称量食盐时，指针向左偏转，则应（填序号） 　 　。
A．增加砝码；B．移动游码；C．取出一些食盐固体；D．再加一些食盐固体
（3）用乙方法配制100克溶质质量分数为5%的食盐溶液时，计算应量取多少毫升的水？
12．小刚在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 　 　，
（2）小刚同学要配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 　 　克。
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 　 　。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克？
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八年级上册期末冲刺复习专题：溶质质量分数计算 答案
1．解：该瓶生理盐水含氯化钠的质量为：500g×0.9%＝4.5g
含水的质量为：500g﹣4.5g＝495.5g
答：该瓶生理盐水含氯化钠4.5克，含水495.5克。
2．解：（1）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，36g氯化钠溶解于100g水中的恰好形成饱和溶液，则20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为36g：100g：136g＝9：25：34；故答案为：9：25：34；
（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则其中溶质的质量分数为≈26.5%；要使该溶液的溶质的质量变成20%，需要加水的质量为：20g÷20%﹣20g﹣50g＝30g
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%，需要加水30g。
3．解：（1）设需加入硝酸钾的质量为x。
x＝25g
（2）设需蒸发水的质量为y。
y＝100g
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。
m＝100g
答：（1）需加入25g硝酸钾。
（2）需蒸发掉100g水。
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。
4．解：（1）由表格数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，所以该温度下，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克；故填：20.9；
（2）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是≈24%
答：所得溶液溶质质量分数是24%；
（3）设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝20g
答：需要增加硝酸钾的质量为20g。
5．解：稀硫酸的质量＝1000mL×1.07g/mL＝1070g。
设稀释成10%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x。
x×98%＝1070g×10%
x＝109.2g
浓硫酸的体积＝＝59.3ml；
需要水的体积＝＝960.8ml；
答：需98%的浓硫酸59.3ml；需水960.8ml。
故答案为：小雪；浓硫酸和稀硫酸的密度不同，不能用体积直接相减。
6．解：（1）50mL＝50厘米3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×50厘米3＝92g，其中含溶质的质量为92g×98%＝90.16g；故填：90.16；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈30.9%．故填：30.9%；
（3）设需要水的质量为x，则：
630g×28%＝（630g﹣x）×98%
x＝450g
水的体积为：450g÷1g/mL＝450mL
答：需要再加450毫升的水。
7．解：（1）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，设20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为x。则，解得x≈26.5g。
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余，开始溶质的质量分数为零，随着氯化钠的加入溶质的质量分数不断增大，当溶液饱和后，溶质的质量分数不再改变，故A正确；温度不变，溶解度不会发生改变，故D正确。
故选：AD。
（3）设需要加入的氯化钠的质量为y。
×100%＝20%
y＝25g
答：需要加入的氯化钠的质量为25g。
故答案为：（1）26.5g；
（2）AD；
（3）25g。
8．解：（1）由流程图看出，甲图烧杯中加入5g氯化钾还能继续溶解，因此是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）由图看出，丁烧杯中为20℃氯化钾的溶解度是34g，20℃氯化钾的溶解度是34g，因此丁图烧杯中氯化钾溶液的质量分数为：×100%≈25.4%；故答案为：25.4%。
9．解：（1）由题意可知，2.5g维生素C溶于10g水恰好形成饱和溶液，设40℃时维生素C的溶解度为x，则：
x＝25g
答：40℃时维生素C的溶解度为25g；
（2）设需要25%的维生素C溶液的质量为y，则：
2%×500kg＝25%×y
y＝40kg
需要加水的质量为：500kg﹣40kg＝460kg
答：需要25%的维生素C溶液40kg，加水460kg；
（3）把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，每一份溶液的质量为25g；蒸发掉10g水后变成了该温度下维生素C的饱和溶液，质量为25g﹣10g＝15g，其中含有溶质的质量为：15g×＝3g，则原溶液的质量分数是＝12%
答：原溶液的质量分数是12%。
10．（1）在实验①和实验②中，加入多少硝酸钾，溶液的质量刚好等于水的质量+硝酸钾的质量，说明此时溶液没有达到饱和状态，还可以继续溶解加入的溶质。到了实验③加入了7g的溶质硝酸钾，只溶解6.3g，可推断出20g的水最多只能溶解6.3g的硝酸钾。因此当实验④加入9g硝酸钾，也只能溶解其中的6.3g，故表中m＝26.3g。
（2）根据表格可知，20℃时，20g的水最多只能溶解6.3g的溶质硝酸钾。此时饱和硝酸钾溶液的质量分数＝溶质的质量÷溶液的质量，即6.3g÷26.3g×100%≈24%；
（3）稀释问题，抓住溶质的质量是不变的。可分析出，100g质量分数为20%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为20g，水的质量为80g，设加水的量为 x g。可列方程：20÷（x+20+80）＝0.05，解得x＝300g。但是题目问的是加入水的毫升数，还需要转化一下，水的密度是1g/cm3，因此需要加入300g也就是300毫升的水。
故答案为：
（1）26.3；
（2）24%；
（3）需加水300毫升。
11．解：（1）配制溶液需要量筒量取液体体积；
故答案为：量筒。
（2）指针偏左，说明氯化钠过多，因此取出一些氯化钠，因此C符合题意；
故选：C。
（3）设加入水的质量为m，100g×5%＝（100﹣m）×20%，m＝75g，所以需要水的体积为75mL；
答：应量取75毫升的水。
故答案为：75。
12．解：（1）仪器a是量筒。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝90g×10%＝9g。
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10kg×25%＝（10kg+x）×20%，x＝2.5kg。
答：需加水2.5kg。
故答案为：
（1）量筒；
（2）9；
（3）偏大；
（4）2.5kg。
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