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第四章 物质结构 元素周期表
第三节 化学键
第2课时 共价键
共价键
环节一 宏微对比，感知共价键的存在
共价键
环节一 宏微对比，感知共价键的存在
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
常见的分子
H2Cl2
H3O
H3
N2H3
CO3
×
×
×
×
×
CO2
HCl
NH3
H2
H2O
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
HCl分子的形成过程
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
H 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
HCl分子的形成过程
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好的谢谢
e
e
e
e
e
e
e
好的谢谢
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
HCl分子的形成过程
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
2、成键粒子：
原子
3、成键作用力：
“共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥）
4、成键规律：
一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间
共价键
环节二 证据推理，认识共价键的本质
共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物
（分子内只有共价键）
共价化合物
非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。
类别
共价键
环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成
共价键及共价化合物的表征
共用电子对
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
H ·
＋
Cl
··
··
H
··
··
H—Cl
结构式
氢分子的形成：
H ·
· H
＋
→
H H
··
H—H
→
H
··
H
电子对不偏移
电子对偏向Cl
共价键
环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成
共价键的分类
极性键
成键原子不显电性
一方显正电性，一方显负电性
非极性键
同种
元素
不同种元素
电子对有偏移
电子对没有偏移
共价键
类型
成键元素
成键特征
成键结果
共价键
环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成
单质的电子式与结构
分子 H2 N2 Cl2
电子式
结构式



N






N

—
—
—
N
N
H

H
H
—
H
Cl

Cl






Cl
Cl
—
共价键表征
共价键
化合物的电子式与结构
共价键表征
①NH3：________________________。
②CO2：_____________________________________
③H2O：_____________________________________
环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成
共价键
环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成
共价键表征
共价键
环节四 归纳总结，理解化学键
化学键
定义
相邻电子间强烈的相互作用叫做化学键。
形成类别
(1)原子间价电子的得失——离子键。
(2)原子间价电子的共用——共价键。
化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
共价键
环节四 归纳总结，理解化学键
离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ ______ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键
相反电荷
共用电子对
阴、阳离子
原子
金属
非金属
同种
不同种
共价键
环节四 归纳总结，理解化学键
离子化合物和共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
定义 含有 的化合物 只含有 的化合物
构成微粒 _________________________________ ___________________
化学键类型 一定含有 ，可能含有______ 只含有_______
离子键
共价键
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
共价键
共价键
环节四 归纳总结，理解化学键
化学反应的实质
化学键先破后立的过程
Cl2+2H2 === 2HCl
点燃
化学键破坏
化学键形成
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
离子键破坏
离子键形成
化学键
物质 原子 新物质
分解
重新组合
新键生成
旧键断裂
共价键
环节五 类比探究，感知分子间作用力的存在
1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。
H2O（l） H2O（g）
能量
1mol H2O
H + H
O
断裂2mol H-O键，需要436KJ能量
2.将水分子分解为氢气和氧气需2000℃以上的高温，将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。
物理变化
化学变化
共价键
环节五 类比探究，感知分子间作用力的存在
分子间作用力
主要特征：
(1)概念：
①分子间作用力比化学键弱得多
②由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
共价键
环节五 类比探究，感知分子间作用力的存在
分子间作用力
共价键
环节五 类比探究，感知分子间作用力的存在
分子间作用力
氢键：一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。
特征：使物质的熔点和沸点升高。
本节小结
谢谢观看！

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