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期末复习
2023-2024学年高一上学期
化学人教版（2019）必修第一册
2024
溶液
浊液
胶体
两性氧化物：Al2O3
成盐氧化物
非成盐氧化物
酸性氧化物：SiO2、CO2、SO2、SO3、Mn2O7
碱性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3
1、根据物质的组成和性质分类
酸式盐：可电离出H+的盐，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性（NaHSO4），也可呈碱性（NaHCO3）。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羟基磷灰石
溶解性：酸式盐>正盐。特例：Na2CO3>NaHCO3
强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸：CH3COOH、H2CO3、 H2SO3 、HClO
电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3
电离出来的阴离子全部为氢氧根的化合物。
2、分散系的分类和依据
溶液
乳浊液
悬浊液
胶体
3、胶体的种类、制备和性质
(1)胶体的种类
(2)Fe(OH)3胶体的制备
蒸馏水
沸腾
FeCl3饱和
红褐
【思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么
(2)除了用丁达尔效应区别外,还有其他方法吗
提示(1)分散质粒子的直径大小不同。
(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。
溶液
一条光亮的“通路”
散射
(3)胶体的性质
胶体具有介稳性的原因是：胶体粒子带电，比如氢氧化铁胶粒带正电，土壤胶粒带负电。
电泳现象
电泳实验证明氢氧化铁胶粒带正电
应用:静电除尘
(3)胶体的分离和提纯
(4)胶体的聚沉
①加热 ②加入电解质（酸碱盐） ③搅拌 ④加入相反电荷的粒子
一、电解质：
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸：HNO3、H2SO4、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐
弱酸：CH3COOH、H2CO3、 H2SO3 、HClO 水
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3
2、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
非金属氧化物：CO、CO2、SO3
大多数有机物：乙醇、C6H12O6、CH4、
二、物质的电离：
H2SO4 = HCl = HNO3 =
NaOH = Ba(OH)2 = Ca(OH)2 =
NaCl = Na2SO4 = Al2(SO4)3 =
CH3COOH
H2CO3 H2SO3
= 2H++SO4 2-
H++HCO3-
=Ca2++2OH-
=Na++OH-
H++Cl-
H++NO3-
=Ba2++2OH-
= 2Na++SO4 2-
= 2Al3++2SO4 2-
Na++Cl-
H++CH3COO-
HCO3-
H++CO32-
H++HSO3-
H++SO32-
HSO3-
NH3 H2O
Al(OH)3
Fe(OH)3
NH4++OH-
Fe3++3OH-
Al3++3OH-
NaHSO4 = Na++H+ + SO4 2-
NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
NaHSO4(熔融) = Na++HSO4 -
三、离子反应：
1、概念：
2、离子反应的条件：复分解反应的条件
3、离子反应的实质：
在水溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
水、沉淀、气体
向着难溶、难电离、弱电解质、非电解质方向进行
降低溶液中的离子浓度。
4、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示化学
反应的式子。
离子方程式：
（1）意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（2）书写：
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例
第一步“写” 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3+ H2O
第二步“拆” 2Na+ + 2OH- + CO2 ＝2Na+ + CO32-+ H2O
第三步“删” 2OH- + CO2 ＝CO32-+ H2O
第四步“查” 查原子个数、反应条件、离子电荷是否配平
离子方程式书写方法步骤—“写拆删查”
“拆与不拆”：①强酸、强碱和可溶性盐改写成离子
②弱酸（CH3COOH、HClO）、弱碱（NH3·H2O）和难溶性盐(CaSO4、MgCO3、Ag2SO4)、气体、单质、氧化物、非电解质等写成化学式
氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。
还原剂：含有化合价升高元素的反应物。
一、氧化还原反应
HCl
+1
0
氧化剂
-1
0
还原剂
升失氧，降得还；
氧化性、还原性强弱的比较
（1）氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）同一元素性质的互补性：
①依据金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Hg2＋ Ag＋
②常见非金属：
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F－对应离子的氧化性逐渐增强。
从左到右：还原性逐渐减弱，
（3）根据反应条件：（反应条件简单的性质活泼）
（4）依据反应的剧烈程度：（相同反应条件，反应越剧烈的越活泼）
（5）依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂化合价升高越多，
则对应氧化剂的氧化性越强。
（6）根据物质的浓度： 例：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)
（7）依据元素周期表：
同一周期：从左到右，金属单质还原性的逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强（稀有气体除外）。
同一主族：从上到下，一般金属单质还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
4 .c(B)与ω(B)的关系：
5 .溶液的稀释与混合：
[n(溶质)不变]
溶于和稀释到的区别
c1V1=c2V2
物质的量
1、阿伏加德罗定律：PV=nRT
在相同的温度和压强下，具有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
三、阿伏伽德罗定律及推论
2、推论：





3.配制过程
以配制200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 g。
(2)称量：用 称量NaOHl固体。
(3)溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液
。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
10.0
托盘天平
冷却至室温后
250
2～3
全部注
入容量瓶
容量瓶答题时要注明规格
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用
，滴加蒸馏水至 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶贴签：
1～2
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
配制100mL 1mol·L-1
NaCl溶液流程图
该过程使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶（检查是否漏水）、胶头滴管
　误差分析“10”例
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。
胆矾(蓝矾)：CuSO4·5H2O
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。
偏小
偏小
偏小
偏小
若不用游码则无影响
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
(9)定容时仰视刻度线 。
(10)定容摇匀后少量溶液外流 。
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
无影响
1.结构
2.物理性质
3.化学性质
4.存在和用途
5.制法
①与金属的反应（Na、Al 、 Fe、Cu等多数金属）
②与非金属的反应（H2等）
③与水的反应（ 氯水的成分 ）
④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分）
⑤与具有还原性的物质反应（H2S、 S2- 、 H2SO3、 SO32- 、 Br-、I- 、Fe2+等）
通常：黄绿色、刺激性气味、ρ>空气、易液化、能溶于水，[有毒]。
氯气
（2）实验室制法
①原理：
②装置：
强氧化剂和浓盐酸反应
强氧化剂还可以是哪些？
KMnO4、KClO3、NaClO 、 Ca(ClO)2
③除杂：饱和食盐水
④干燥：浓硫酸
⑤收集：向上排空气法
⑥验满：润湿的淀粉KI试纸（立即变蓝）
⑦尾气处理：氢氧化钠溶液
（1）工业制法
①电解饱和食盐水 ②熔融电解氯化钠
4、氯气的制法
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
卤族元素的递变性
半径：F非金属性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
酸性(衍生)： HF在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质与氢气反应越来越难，生成气态氢化物的稳定性越来越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。
2、特殊性：(1)F2是氧化性最强的非金属单质； (2)Cl2易液化；(3)Br2是常温下唯一的液态非金属单质； (4)I2易升华，遇淀粉溶液变蓝；
(5)AgI用于人工降雨 3、常见反应：
Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 Cl 2＋2I-=2Cl-＋I2 Br2＋2I－=2Br－＋I2 F2与水溶液中的水先反应。2Fe＋3Br2=2FeBr3
Fe＋I2=FeI2
钠
一、钠的结构
1．物理性质：银白色固体；密度比水小，比煤油大；质软，熔点低。
2．保存方法：用煤油液封、或石蜡封存。
二、钠的物理性质
三、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应：
4Na + O2 = 2Na2O
2、钠与硫混合研磨： 2Na＋S=Na2S （研磨时容易爆炸）
3、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4、钠与水的反应：
四、钠的存在和用途
1．存在：钠在自然界以化合态存在。
2．用途：
（1）制作高压钠灯；（2）钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
（3）制备Na2O2 （4）作还原剂来制取活泼金属；
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2、化学性质：单质铁有较强的还原性，易被氧化为＋2价和＋3价。
铁
1、物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，铁有延展性和导热性。铁能导电、能被磁铁吸引。
3、存在和用途：
以化合态为主，有少量游离态。用途广泛
二、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 粉末 粉末 (有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的化合价 ____ ____ _________
稳定性 不稳定 稳定 稳定
与H＋反应的 离子方程式 ___________ _____________ Fe3O4＋8H＋=Fe2＋
＋2Fe3＋＋4H2O
Fe2O3＋6H＋=
2Fe3＋＋3H2O
＋2
＋3
＋2，＋3
FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
用途
红色油漆、涂料、炼铁
磁性材料、炼铁原料
黑色
红棕色
黑色晶体
FeO在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4
三、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应
________________________
二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成红褐色，化学方程式为_______________________________ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
灰绿
二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
1. 转化关系图：
只有还原性
只有氧化性
既有还原性
也有氧化性
三、Fe2+、Fe3+的检验
1. 观察法
溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。
2. 化学法
盐溶液 添加试剂 Fe2+ Fe3+
NaOH
KSCN 加入KSCN，先无明显变化再滴入氯水，溶液变成红色。 溶液变成红色
产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色
产生红褐色沉淀
三、Fe2+、Fe3+的检验
2. 化学法
盐溶液 添加试剂 Fe2+ Fe3+
KSCN
KMnO4(H+)
淀粉- KI
Cu
无明显现象
Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
溶液变为红色
紫色褪去
无明显现象
无明显现象
溶液变蓝
无明显现象
铜片溶解且溶液变为蓝色
一、合金
1、定义：
由两种或两种以上金属或非金属熔合（熔沸点的要求）而成具有金属特性的物质。
2、性能：
优良的物理、化学或机械性能
硬度一般大于成分金属
3、结构：
纯金属内原子的排列十分规整
合金内原子层之间的相对滑动变得困难
合金的硬度比纯金属的高
合金有固定的熔沸点，其熔点一般低于成分金属
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH＋3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2OH- ＋3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH— =[Al(OH)4]—
Al(OH)3的两性
Al2O3的两性
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2OH-＋6H2O = 2[Al(OH)4]-＋3H2↑
Al
Al2O3
Al(OH)3
小结
Al与酸碱反应
元素、核素、同位素的关系
质子数
中子数
质子
中子
核电荷数
一.微粒的表示
周期
（7个）
族
（16个）
短周期
长周期
第 1周期
第 2周期
第 6周期
第 3周期
第 5周期
第 4周期
第 7周期
—— 2 种
—— 8 种
—— 8 种
—— 18 种
—— 18 种
—— 32 种
—— 32 种
主族
副族
第VIII族
0 族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
稀有气体元素
七横七周期
，三短和四长
。
十八纵列十六族，七主七副零VIII族
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质与水、与酸反应越来越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质与氢气反应越来越难，生成气态氢化物的稳定性越来越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。
卤族元素（VIIA） 氧族元素（VIA） 氮族元素（VA）半径：FCl>Br>I 非金属性：O>S>Se>Te 非金属性：N>P>As氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 氧化性：O2>S>Se>Te稳定性：HF>HCl>HBr>HI 稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te 稳定性：NH3>PH3>AsH3酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 酸性：H2SO4>.....>H2TeO4 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
1. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数由1递增到8，呈周期性变化（第一周期除外）。
2. 随着原子序数的递增，从左到右元素的原子半径逐渐减小(由大到小),呈周期性变化。
3. 随着原子序数的递增，元素的最高正价由+1递增到+7(O和F除外)，呈周期性变化。
4. 随着原子序数的递增，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。
一、元素性质周期性变化规律
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
一、化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
1、定义：
2、化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
同时发生
离子化合物 共价化合物
化学键 _______________________ ________
概念 由______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构
构成微粒 ___________ _____
离子化合物与共价化合物的比较
离子键或离子键与共价键
共价键
离子键
共用电子对
电子得失
形成共用电子对
阴、阳离子
原子
画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl 　
B、N2 　　
C、NaCl
D、NaOH　　　　
E、Na2O2 　
F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
［　］
－
Na　O H
［　 ］
＋
—
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
极性共价键
非极性共价键
离子键
1．下列性质比较正确的是：（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3
B．氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+
C．氢卤酸的酸性：HF> HCl>HBr>HI
D．熔沸点：Cs>Rb>K>Na>Li
B
2．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ B ）
A．KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
B
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A． 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B． 无色 橙色 紫色 白色
C． 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D． 黄绿色 无色 紫色 白色
A
①锌　　②液氯　　③Al2O3　　④胆矾晶体　　⑤KOH溶液　　⑥CCl4
⑦熔融NaHSO4　　⑧CO　　⑨硫酸　　⑩SO2
回答下列问题：
(1)以上物质属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有________。
(3)以上能导电的是________。
(4)以上不能导电但属于电解质的是________。
(5)写出⑦的电离方程式：________________________。
(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式：________________________。
⑩
⑥⑧⑩
①⑤⑦
③④⑨
NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
SO2＋2KOH = K2SO3＋H2O
操作Ⅱ的名称为____________，加入的试剂①、②分别是__________溶液、________溶液(填化学式)。
(2)侯氏制碱法以海水中获得的纯净氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
(1)从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：
过滤
BaCl2
Na2CO3
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
已知反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl
①反应Ⅱ的化学方程式为____________________________。
②制得的纯碱中含有少量NaCl，请设计实验方案检验NaCl的存在_________________________________。
取少量样品于试管中加水溶解，先滴加足量硝酸，无气泡产生后再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明纯碱中含有少量NaCl
某工业金属废料为含有Al、Fe、Cu的合金材料，化学实验小组设计如下流程实现废旧金属的再利用。
据图回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)气体X为______(填化学式，后同)，加入试剂Y后不引入杂质，则Y为________。
(3)由Fe(OH)3固体生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________________。
(4)Na2FeO4是一种绿色无污染的净水剂，工业上常用“滤液D”经一系列操作制得，若不考虑损耗，通过该方法制得49.8 g Na2FeO4需消耗________L 0.1 mol·L－1的“滤液D”。
(5)若要由“溶液G”制得CuSO4·5H2O晶体，需进行的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
CO2　
H2O2
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO42－＋3Cl－＋ 5H2O　
3
蒸发浓缩
冷却结晶

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