资源简介

(共58张PPT)
专题三-构性相依：元素周期律（表）与元素性质
2024新高考化学二轮重点专题复习
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
目 录
4
模型构建
5
教学策略
熟知学业水平标准
认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识以及科学研究中的重要作用。
（1）能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
（2）能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
（3）能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
（4）能结合有关资料说明元素周期律（表）对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
《课程标准》内容要求与学业要求
卷别 呈现形式 考查元素 考点分布
半径 电负性 第一 电离能 核外电子排布 化合价 微粒间作用力 杂化 类型 空间构型 同素 异形体 非金属性 元素具体性质
全国 甲卷 文字 叙述 N、O、Mg、S √ √ √ √ √
全国乙卷 文字 叙述 C、O、Mg √ √ √ √ √
新课标卷 图文 结合 O、F、 P、Ca √ √ √ √ √
湖南 文字 叙述 O、F、P、Ca √ √ √ √
湖北 文字 叙述 B、N、O、F √ √ √ √ √
辽宁 图文 结合 H、C、O、F、Al √ √ √ √ √
广东 文字 叙述 H、N、O、Mg、P √ √ √ √ √
河北 图文 结合 H、C、N、O、S √ √ √ √
浙江 6月 文字 叙述 C、N、F、Na √ √ √ √ √ √
深研高考命题考点---2023年
卷别 呈现形式 考查元素 考点分布
半径 电负性 第一 电离能 核外电子排布 化合价 微粒间作用力 杂化 类型 空间构型 同素 异形体 非金属性 元素具体性质
全国 甲卷 文字 叙述 N、O、F、Al、Si、P、S、Cl √ √ √
全国乙卷 图文 结合 H、B、N、O √ √
湖南 文字 叙述 C、O、F、Si √ √ √ √
辽宁 文字 叙述 C、N、O、Al、S √ √ √ √
广东 图文 结合 C、N、O、F、Si、P、S、Cl √ √ √ √
河北 图文 结合 C、N、O、F、P √ √ √ √
浙江 6月 文字 叙述 H、N、O、Na、Cl √ √ √ √
深研高考命题考点---2022年
卷别 呈现形式 考查元素 考点分布
半径 电负性 第一 电离能 核外电子排布 化合价 微粒间作用力 杂化 类型 空间构型 同素 异形体 非金属性 元素具体性质
全国 甲卷 图文 结合 H、N、Al、S √ √ √ √
全国乙卷 文字 叙述 O、Mg、Al、S √ √ √
湖南 文字 叙述 H、N、O、Na √ √ √ √
湖北 图文 结合 C、N、O、F、S √ √ √ √
辽宁 图文 结合 H、B、C、N、O √ √ √ √
广东 图文 结合 H、C、O、F、Cl √ √ √ √
河北 图文 结合 H、Li、B、N、F、P、Cl √ √ √
浙江 6月 图文 结合 C、N、Mg、Al S、Cl √ √
深研高考命题考点---2021年
熟知高考评价体系的考查要求
实现了高考由传统的“知识立意”“能力立意”评价向“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”综合评价的转变。
（一）基础性：高考强调基础扎实
（二）综合性：高考强调融会贯通
（三）应用性：高考强调学以致用
（四）创新性：高考强调创新意识和创新思维
高考评价体系的考查要求
熟知高考命题理念
高考评价体系的内在逻辑和总体特征可以从“核心价值金线”“能力素养银线”和“情境载体串联线”三条线索进行理解和把握，其中“核心价值金线”贯串高考命题和评价的始终，“能力素养银线”成为高考命题和考查的重心，情境作为考查载体，是“金线”和“银线”的串联线。
第一，“核心价值金线”是指围绕立德树人来考查学生的政治立场和思维观念、世界观和方法论以及道德品质。
第二，“能力素养银线”主要考查学生的学习掌握、实践探索以及思维方法等方面的能力。
第三，“情境载体串联线”是指通过设计生活实践情境和学习探索情境，将其作为任务创设和基本知识能力运用考查的载体，实现对学生学科基本概念、原理、技能和思维方法的考查和选拔，着重考查学生运用所学知识、原理和思维方法发现问题、解决现实问题的能力。
高考命题理念
熟知2023年高考题的命题指向
完成“单纯知识的占有”到“知识与能力并重”的转变。
第一，试题量变大，材料多元，考查信息加工、推理论证、批判性思维和科学验证的试题比例加大。新高考题目中信息描述文字较多，对信息提取能力要求较高，高考试题增大了探究性，扩大了开放性，体现了创新性，从独特的角度对学科知识进行多方位、深层次的考查，重点考查考生的思维品质和创新意识，鼓励有独特见解、有思想水平、有创新精神的答案。
第二，命题紧贴生活实践、科技前沿，考查相关学科应用能力的试题逐渐增多。高考试题的学科价值在于考查知识的“应用性”，运用所学知识解决实际或科学问题，正是命题的目的所在。
第三，命题突出时代感，引导学生关注重大的社会现实和历史问题。先于教科书引导教学紧跟社会和科技发展。由于高考试题具有“重基础、重应用、重时事、重生活”的特点。每年以考查必备知识为基础，而且起伏不大，变化的是背景材料和设问角度。
高考命题指向
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
1.熟知核心元素与性质
核心元素 金属元素 Li Na Mg Al
非金属元素 H B C N O F P S Cl
考查内容
两稳定 8电子稳定结构、氢化物稳定性
三性质 形成化合物的性质 化合物中化学键性质
同位素、含氧酸、氧化物的性质
四比较 原子半径大小比较
元素金属性与非金属性比较
单质的熔点、简单氢化物的沸点比较
最高价含氧酸的酸性比较
2.熟知“表”与“律”知识网络
1．元素周期律（表）推断必备知识
熟记元素周期表的结构
熟记核素的表示形式
2.熟知“表”与“律”知识网络
性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
电子层结构 层数相同 层数增大
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH
非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
原子半径 减小：Si＞P＞S＞Cl 增大：F＜Cl＜Br＜I
阳离子半径 减小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 增大：Li＋＜Na＋＜K＋
阴离子半径 减小：P3－＞S2－＞Cl－ 增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－
3.熟知元素“特殊性”知识
Al「①地壳中含量最多的金属元素；②最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」
Si「①单质为常见的半导体材料；②最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水③无机非金属材料主角」
P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某一单质和其氢化物都能自燃」
S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」
Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」
K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」
Ge「单质为常见的半导体材料」
Br「常温下单质呈液态的非金属元素」
Cs「①最活泼的金属元素；②最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；③阳离子的氧化性最弱的元素」
4.熟知“特殊”原子结构知识
(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。若A－的电子层结构与氦相同，则A是氢(H)。
(2)原子内层电子数是最外层电子数一半的元素：碳(C)。
(3)原子半径最大的元素：钠(Na)。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：碳(C)；是最外层电子数3倍的元素：氧(O)。
(5)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：锂(Li)或磷(P)。
(6)电子层数和最外层电子数相同的元素：氢(H)、铍(Be)、铝(Al)。
(7)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(8)电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。
(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。
4.熟知“特殊”原子结构知识
(1)族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。
(2)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。
(3)族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。
(4)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。
(5)周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。
(6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(7)最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。
(8)最高正价不等于族序数的元素：O。
(9)不存在正化合价的元素：F。
5.熟知核外电子排布规律
(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,1～36号元素中符合的分别为N、P、As。
(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分别为C、Si和O、S。
(3)最外层有1个未成对电子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu。
6.熟知微粒半径大小比较方法
①一看电子层数：当最外层电子数相同时，一般来说电子层数越多，半径越大。
如：r(Li)r(Mg)> r(O)>r(F)
②二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
③三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)>r(Cl)。
7.物质熔沸点比较方法
(1)根据物质状态判断：即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。如：NaCl＞H2O＞CO2
(2)根据物质不同晶体结构特点判断：一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞分子晶体(硫、干冰)
(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低：
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
8.元素金属性与非金属性比较方法
必备元素金属性、非金属性强弱的比较方法
9.熟知元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，氢和碱金属的第一电离能最小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
10.熟知元素电负性的周期性变化
11.熟知键角大小比较方法
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。
如键角：
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。
②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。如NF3＜NCl3。
12.熟知“等电子”微粒
构建“等电子”微粒模型
“10电子”微粒
“18电子”微粒
12.熟知“等电子”微粒
构建“等电子”微粒模型
“14电子”微粒
“16电子”微粒
Si、N2、CO、C2H2、C22-
S、O2、CH4、HCHO
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
建构题型模型：文字－叙述型
1.（2023全国甲卷，11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：XC. Y与X可形成离子化合物
D. Z的最高价含氧酸是弱酸
必备知识：元素周期表 元素周期律 元素及化合物性质
学科能力：学习理解能力 应用实践能力 迁移创新能力
考查内容：金属性与非金属性 原子半径 简单氢化物的沸点 最高价含氧酸的酸性
建构题型模型：文字－叙述型
1.（2023全国甲卷，11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：XC. Y与X可形成离子化合物
D. Z的最高价含氧酸是弱酸
NO2
Mg
W X Y Z
N O Mg S
19-2-5-6=6
同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N＞O，错误
H2O分子间存在氢键，显著改变沸点，所以为H2O ＞ H2S ，错误
MgO，为离子化合物，正确
S的最高价含氧酸为H2SO4，是强酸，错误
C
N O
Mg S
建构题型模型：文字－叙述型
2.（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
必备知识：元素周期表 元素周期律 元素及化合物性质
学科能力：学习理解能力 应用实践能力 迁移创新能力
考查内容：非金属性 单质的熔点 简单氢化物的沸点 最高价含氧酸的酸性
2.（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【解析】Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素;
若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素;
若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；
综上所述，Q为N或O或F，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F
X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体
含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3
P、S、Cl的非金属性均强于Si
建构题型模型：文字－叙述型
Y为H2SiO3
建构题型模型：文字－叙述型
3.（2023全国乙卷，10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X的常见化合价有-1、-2
B. 原子半径大小为Y>X>W
C. YX的水合物具有两性
D. W单质只有4种同素异形体
碳酸盐
C、O
O2-与Mg2+
W X Y
C O Mg
O的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，正确
原子半径大小为：Mg＞C＞O，错误
MgO的水合物为Mg(OH)2，只能与酸反应生成盐和水，不具备两性，错误
C的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止四种，错误
A
C O
Mg
建构题型模型：文字－叙述型
4．（2023湖南卷，6题）日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z＞W
B．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．Y和W的单质都能与水反应生成气体
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
电负性大小为：F>O>P>Ca，错误
原子半径大小为：F2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑，Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑，正确
P元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，错误
C
O、Mg
K、Ca
Y：F、Na、Al、Cl
Z：P
X Y Z W
O F P Ca
O F
P
Ca
建构题型模型：文字－叙述型
解题策略
建构题型模型：文字－结构型
5. （2023辽宁卷，9题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>X>Y
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
必备知识：元素周期表 元素周期律 价键理论 元素及化合物性质
学科能力：学习理解能力 应用实践能力 迁移创新能力
考查内容：分子极性判断 第一电离能比较 价键形成理论 元素及其化合物知识
建构题型模型：文字－结构型
5. （2023辽宁卷，9题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>X>Y
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
CH4为非极性分子，错误
第一电离能：F>O>C，错误
Al2O3为两性氧化物，正确
L与Q之间为配位键，正确
AB
Q：B、Al
一、二周期
H3C
O
F3C
W：7-6=1，H
W X Y Z Q
H C O F Al
建构题型模型：文字－结构型
3. （2023新课标卷，9题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O氢键
B. 基态原子的第一电离能：CC. 基态原子未成对电子数：BD. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
—NH2
—OCH3
如图所示，该晶体中存在N—H…O氢键，正确
同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是N的价电子为2s22p3，p轨道半满，相对O更稳定，因此基态原子的第一电离能：C< O < N，错误
B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，基态原子未成对电子数B[C(NH2)3]+为平面结构，则其中C、N均为sp2杂化；[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个σ键，则B为sp3杂化；[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成2个σ键，O有2个孤电子对，则O为sp3杂化，错误
A
建构题型模型：文字－结构型
4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
Y形成2个共价键
X Y Z W
C O F Si
14+18+18+32=82
建构题型模型：文字－结构型
15．（2021·湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z元素的最高价态为＋7
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
C
S
D
NH3>H2S
C N O F S
解题策略
元素推断题的一般步骤：
（1）挖掘题干价键信息
（2）确定外层电子数目、判断元素名称、确定元素位置
（3）分析判断，结合元素性质及周期表（律）分析选项得出答案
建构题型模型：文字－结构型
建构题型模型：文字－周期表型
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
S或Cl
NH3 或CH4
建构题型模型：文字－周期表型
14．（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是
A．还原性：ZQ2B．X能从ZQ2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
21．（2019·全国II卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
Al
Mg
C
N
S
Cl
CS2 CCl4
HNO3 NH3
X化合价为+3，W为+5
N Al Si P
PH3 < NH3
D
解题策略
建构题型模型：文字－周期表型
构建“位－构－性”关系认知模型
建构题型模型：文字－无机框图型
8．（地方模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径：C＞D＞B
B．化合物Y中既有离子键又有共价键
C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D．向X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀溶解
Al2O3 或 Al(OH)3
Al
HCl
NaOH
H2
A B C D E
H O Na Al Cl
NaOH
建构题型模型：文字－无机框图型
13．（2016年全国一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
必备知识：元素周期表 元素周期律 元素化合物性质
学科能力：学习理解能力 应用实践能力 迁移创新能力
考查内容：原子半径比较、非金属性判断 元素化合物的性质
Cl2
HClO
HCl
CH4
H C O Cl
H2CO3
H2O2
H2O
解题策略
建构题型模型：文字－周期表型
构建元素推断题的思维模型
建构题型模型：文字－核反应型
30+1=4+x
X=27 Al
Y为P
B
Li
B
A
建构题型模型：文字－热重曲线型
1．【2022全国乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
建构题型模型：文字－热重曲线型
1．【2022全国乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
建构题型模型：文字－热重曲线型
1．【2022全国乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
建构“位构性”整体思维
建构“位构性”整体思维
规律
判断
推理
基础性
综合性
相似性与递变性
普遍性与特殊性
结构：原子、分子、晶体
性质：物理、化学
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
知识回归的落脚点
必备知识模型、题型模型构建、思维模型建构
建议
逻辑思维：这是一个什么问题？
我如何思维？
我的思维过程是什么？
引导学生：近三年高考题考了那些考点？
典型习题是什么？
我经常出错的问题在哪个单元？
要给学生一个知识建构的“脚手架”
教学策略
知识回归的落脚点
必备知识模型、题型模型构建、思维模型建构
一、“脚手架”之一：
教材的逻辑顺序思维
必修一 五个专题 15个单元
必修二 四个专题 12个单元
化学反应原理（选择性必修1） 三个专题 10个单元
物质结构与性质（选择性必修2） 四个专题 11个单元
有机化学基础（选择性必修3） 六个专题 13个单元
二、“脚手架”之二：
大单元的逻辑顺序思维
三、“脚手架”之三：
题型的逻辑顺序
教学策略
物质结构与元素周期律是中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，是历年高考的必考内容。元素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、结构与性质的关系。应用元素周期律和元素周期表，既能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、实验。
备考时应重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位－构－性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构理论来解释现象、定性推断、归纳总结。考查短周期元素的性质递变规律，如金属性、非金属性、电负性、电离能、粒子半径大小比较，试题将“位－构－性”融合在一起进行考查，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考点的重点。
教学策略
谢 谢！

展开更多......

收起↑