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物质的分类及转化
我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就
牛胰岛素分子模型
1
牛胰岛素结晶
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色态各异的单质 水果含有可食用的有机化合物
固态、液态、气态物质 有规则几何外形的晶体
铜、铁是重要的材料 粮食生产需要肥料和农药 用有机高分子材料
丰富多彩的化学物质
高能燃料将飞船送人太空
2
第2页/共29页制造的日用品
化学是人类文明、进步的关键
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氢能轿车
记忆合金
普钙
牙膏
味精
液晶
3
怎样才能学好化学
1、课前预习、专心听课、善于思考、
勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思
4、科学记忆、重视归纳
5、注重实验、善于探究
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4
游离态 单质
由元素组成
化合物
化合态
分子
原子 构成
离子
【知识回顾】物质的组成
宏观角度
微观角度
由微粒
物质
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人
6
【知识总结】物质的组成
由分子构成的物质：
①大多数非金属单质：H 、Cl 、O 、O 、N 、P 、C、 稀有气体等
② 非金属氢化物：HCl、H O、NH 、H S、CH 、C H (乙烯)、乙炔
(C H ) 等
③大多数非金属氧化物：SO 、CO 、SO 、P O 、N O 等
④酸类：H CO 、HCl、HNO 、H SO 、H PO等
⑤大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等
由离子构成的物质：
①强碱： NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等
②大多数盐类：NaCl、K S、KNO 、Na CO 、K SO 、NH Cl 等
③活泼金属氧化物：Na O、CaO、MgO 等
由原子构成的物质：金刚石、石墨、晶体硅、 SiO 、SiC等
金属单质： 由金属阳离子和自由电子构成
7
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分类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学 习和研究的效率。
8
讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍，怎么找到你想要的书
2.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它
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[讨论汇总]
1)将物质分成了混合物和纯净物
2)将物质分成了单质和化合物
3)将物质分成了导体和非导体。
4)将物质分成了气态、液态和固态。
5)将物质分成了易溶、微溶、难溶。 6)……
从上面的分类看，多种物质的分类呈 交叉状态。这是由于有的物质具有多 种属性，所以在分类时，就会呈现交 叉状态。这种分类法也称交叉分类法。
物质的分类关键在于什么
分类标准(物质的各种属性)
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
一、物质的分类
问题解决1: 请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、 乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
气体
固体
液体
单质
化合物
纯净物
混合物
空 气
石墨.
氧 气
典
乙 醇
铜
硫酸铵
食盐水
碘酒
[结论]物质分类标准的不!同 分 类 形式的结果各不相同。
第9贝共29贝
,引
9
[结论]物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
另一种分类方法
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
有机化合物： 酒精
氧化物： 干冰
酸： 硫酸
碱： 烧碱
盐： 硫酸铵
你能谈谈上述各类物质间的关系吗
10
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此 种 分 类 方 法 称 为树 状 分 类 法。
物质
混合物 纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单 质
非金属单质 金属单质
悬浊液 乳浊液
溶液 合金 胶体
无机化合物 有机化合物
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
碱性氧化物 酸性氧化物
电解质
非电解质
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化合物
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概念回顾整理：
混合物 由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、 沸点。
纯净物 由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成 和性质，有固定的熔、沸点。
单 质 由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时 称为元素的化合态。
酸 在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H SO 等。
碱 在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如 Ca(OH) 、NaOH 、NH H O 等 。
盐 由金属阳离子或铵根离子(NH +)与酸根离子或非金属离子结合组成的 化合物，如NaCl、(NH ) SO 等。
氧化物 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CO 、SO 等。
氢化物 由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，如NaH、HCl 等。
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12
●● · · ·
难挥发酸H SO 和易挥发酸HNO 、HCl
稳定性酸H SO 和不稳定酸H CO 、H SO
强酸和弱酸
H SO 、HNO 、H CO
HCl、H S
HNO 、HCl 、CH COOH
H SO H CO
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
酸、碱、盐、氧化物能否按其他分类标准继续进行分类
从电离产生的H+ 数目
从是否含氧
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酸
13
NaOH 、KOH 、Ba(OH) 、NH ·H O
Cu(OH) 、Mg(OH) 、Fe(OH)
NaOH 、KOH 、NH ·H O
Ba(OH) 、Ca(OH) 、
【活动】
请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。
可溶碱
难溶碱
一元碱
二元碱
·
从电离产生的
OH-数目分
强碱
弱碱
还可以将碱分为
从是否溶于水分
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碱
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可溶盐 微溶盐 难溶盐 含氧酸盐 无氧酸盐 正盐 酸式盐 碱式盐
NaCl 、AgNO 、CuSO
CaSO 、Ag SO
CaCO 、BaSO 、ZnS
KNO 、KMnO 、FeSO
NaCl 、ZnS 、CaCl
Na CO 、K SO
NaHCO 、KHCO
Cu (OH) CO 、Mg(OH)Cl
复盐——由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐
MgClBr 、Ca F(PO ) 、CaOCl =CaCl(ClO)
混盐——由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐
从是否溶 于水分
按酸根是 否含氧分
按盐的 组成分
明矾： KAI(SO ) ·12H O
摩尔盐： (NH ) Fe(SO ) ·6H O
中和反应
的程度
从组成盐的 酸碱名称分
拓展视野
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
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rm
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CuO 、Fe O 、Na O
CO 、P O 、H O
CO 、P O 、SO
CaO 、CuO 、K O
Al O 等
CO、NO等
Na O 、H O 等
【问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式
1.CaO 与盐酸反应 CaO+2HCl=CaCl +H O
2.Fe O 与稀硫酸反应 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
3.CO 与足量石灰水反应 CO +Ca(OH) =CaCO J+H O
4.SO 与足量KOH溶液反应 SO +2KOH=K SO +H O
酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
特殊氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物
非金属氧化物
成盐氧化物
其他氧化物
氧化物
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一 人
16
碳性氧化物
碱性氧化物
能与碱反应生成益和水的氧化物
能眼酸起反应生成益和水的氧化物
制 法
2、(难溶性)的含氧酸分解
2、(难溶性)的含氧酸分解
3、含氧酸加热分解
3、难溶性的碱加热分解
主要 化学 性质 1、酸性氧化物+碱=盐+水 CO +2NaOH==Na CO +H O
1、碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl====CuCl +H O
2、酸性氧化物+水=酸 SO +H O==H SO
2、碱性氧化物+水=碱
Na O+H O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐SiO +CaO==CaSiO
范围 大多数非金属氧化物(CO、H,O等 除外)和少数金属氧化物(Mn O )
大多数金属氧化物(Al O , Mn O 等 除外)
【整理归纳】氧化物
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(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它 不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分 门别类的研究，了解物质及其变化规律。
(2)同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。 因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一 步研究物质的结构、组成和性能。
(3)由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学 物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法 和树状分类法。
小结：
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物质的转化类型
(实例)化学方程式
单质→化合物
点燃
2H +O ===2H O
碱性氧化物→氢氧化物
CaO+H O==Ca(OH),
酸性氧化物→酸
CO +H O==H CO
酸 → 盐
H SO +2NaOH==Na SO +2H O
碱 → 盐
NaOH+HCl==NaCl+H O
化合物→单质
、MnO
2H O ====2H O+O 1
单质 →单质
Fe+CuSO ==FeSO +Cu
盐→氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物→有机物
二氧化碳生成葡萄糖(光合作用)
二、物质间的转化(化学反应的分类)
[交流与讨论1]物质的转化类型(不同类别物质相互转化)
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1.2Ca+O ==2CaO
点燃
2.Ca+Cl CaCl
3.CaCl ===Ca+Cl t
4.CaO+CO ==CaCO
高温
5.CaCO ===CaO+CO 1
6.CaO+H O==Ca(OH)
7.CaO+2HCl==CaCl +2 H O
8.Ca+2H O==Ca(OH) +H t
9.Ca(OH) +Na CO ==CaCO ↓+2NaOH
10.CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO t
11.CaCl +Na CO ==CaCO ↓+2NaCl
12.Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O
13.CaCl +2NaOH==Ca(OH) ↓+2NaCl
上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有1、2、3、8
[交流与讨论2]不同类别的含钙物质的相互转化
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电解
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红、绿、黑、蓝线分别代表化
合、置换、分解、复分解反应。
说明：(1)碱性氧化物跟水化合
生成的碱可溶。
(2)少数酸性氧化物不跟水反应。
(3)活泼金属能从盐溶液里置换 出不活泼金属。
(4)比铜活泼的金属能置换出稀
硫酸、稀盐酸里的氢。
(5)、(6)反应物可溶，生成物中
至少有一种不溶。
(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱碱或
挥发性酸(或弱酸)。
21
圆金+时
非 金属
盐
3
酸性 氧化物
k2 )
(8)
酸
(7)
酸图
盐+盐
盐
[整理与归纳]单质、氧化物、酸、碱和盐间的相互关系
(s)| 水 碱
(6)
碱十盐
草+酬气
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(氧化
金 属
盐
(1)
S
[交流与讨论3]按反应类型研究物质的转化
(1)认识氧化还原反应
请同学们讨论下列反应的化合价
0 +2 -2 0 +2 -2
Fe+CuSO ==Cu+FeSO
氧化还具质应 元素的化合价发生变化的反应
非氢化还重质 应 元素的化合价不发生变化的反应
课堂练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、CaCO +2HCl==CaCl +CO +H O
B、CaO+H O==Ca(OH)
C 、2KMnO ===K MnO +MnO +O
D 、CaCO ==CaO+CO
E 、N +3H ==2NH
F 、6NO+4NH ==5N +6H O
物质所含元素化合价升高的反应是氧比反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
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反应类 型 形式 实例 化合价是 否变化
是否氧化
还原反应
化合反 应 A+B=AB 点燃 C+O =====CO HCl+NH ==NH Cl 不一定
不一定
分解反 应 AB=A+B MnO, 2H O ======2H O+O t Cu(OH) =≌=CuO+H O 不一定
不一定
置换反 应 AB+C= A+CB Fe+CuSO ==FeSO +Cu Zn+H SO (稀)=Zn SO +H t 一定
一定
复分解 反应 AB+CD= AD+CB CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO 2NaOH+H SO =Na SO +2H O 一定 不变
一定
不是
[整理与归纳](2)四种基本类型的化学反应和氧化还原反应
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[整理与归纳](3)两类反应发生的条件
①在水溶液中， 一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置 换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属
金属活动性顺序(常见元素)
K Ca Na Mg Al Zn Fe …Cu Hg Ag
②在水溶液中，发生复分解反应的条件：
a、生成沉淀(包括微溶物)
b、 生成挥发性物质(气体)
c、生成难电离物(如水)
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化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
据反应物或生成物 的类别
元素化合价是否发生 .变化的反应
总结：
化合反应
化学反应
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无机化合物转化为有机化合物
NH CNO=====CO (NH )
氰酸铵 尿素
化字实话
尿素的分子结构模型
德国化学家维勒
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[讨论] 按上表进行分类
问题解决2: 请你根据物质的组成对下列物质进行分类。
无机化合物 有机化合物 ⑧
碱 盐 氧化物 氢化物
氯气(Cl )、③ 氯化铁(FeCl ) 溶液、④硫酸 碳酸钙(CaCO )、⑥ 氧化钙 (CaO)、⑦ 氢氧
①钠(Ca)、② (H SO )、⑤ 化钠[NaOH]、⑧
混合物 纯净物 ①②④⑤⑥⑦⑧
葡萄糖(C H O )
物质
均匀混合物
③
非金属单质
②
金属单质
①
化合物④⑤⑥⑦⑧
单 质 ①②
非均匀混合物
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式E
【课堂练习】
1.对若干物质分类，下列说法错误的是 B
A.可能有多种标准 B.一定只有一种标准
C.可能用树状分类法进行分类 D.可能用交叉分类法进行分类
2.在下列各组物质中分别找出一种与其它三种类型不同的物质，并说明理 由。
① NaCl 、KCl 、NaClO 、BaCl ;②HNO 、KClO 、Cl 、NaCIO ③空气、N 、HCl 、CuSO 5H O;④Cu 、Au 、Hg 、Na
3.下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是
2CO CO
3
4.请例举出你熟悉的现实生活中采用树状分类的一个例子。
请例举出你熟悉的现实生活中交叉分类的一个例子。
5.下列物质属于纯净物的是 CF
A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35%的硝酸铵化肥 F、生石灰
6. “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝
制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱
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C
28
感谢您的观看!
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29

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