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(共29张PPT)
专题四-得失守恒：氧化还原规律及其应用
2024新高考化学二轮重点专题复习
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考点考向
知识重构
重温经典
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模型构建
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教学策略
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考点考向
（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
3H2O＋2As2S3＋3O2=3As2O3＋2H2S2O3
6H2O＋As2S3＋7O2=2H3AsO4＋3H2SO4
三种元素变价：找比例关系
考点考向
考查结构
考查氧化还原基本知识
考查方程式书写
考查得失电子计算
I: 3H2O＋2As2S3＋6O2=3As2O3＋2H2S2O3
II：6H2O＋As2S3＋7O2=2H3AsO4＋3H2SO4
3×4:2×2＋3×8=12:28=3:7
考点考向（2023福建高考）
装置D中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为
得失电子看不见
全靠化合价体现
考点考向
氧化还原反应的基本概念
物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化还原反应的基本规律及应用
氧化还原反应的配平
电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
信息型氧化还原反应方程式的书写
基于电化学情境考查氧化还原反应基本概念
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知识重构
左边＞右边
这么好用的规律！高考为什么不考？
新人教版P60页：同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释呈不同浓度的稀溶液。
浓度
酸碱度
温度
性质
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（2018·北京·高考真题）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
除去Cl2中混有的HCl气体
（2018·北京·高考真题）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由______________________________产生（用方程式表示）。
II. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_________________________。
排除ClO-的干扰
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是____________________。
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
＞
溶液的酸碱性不同
1. 溶液的酸碱度（主要矛盾）
2. 离子浓度
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞ ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 ＞ 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。
能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色，说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性FeO42-＞MnO4-。
不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
分析情境：基于已有认知
信息提取：指向试题设问
（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键 S-S位置来实现头发的定型
（加氢）
（化合价）
C
（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”中产生CO2
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
分析情境：基于已有认知
信息提取：指向试题设问
2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2
氧气高温环境
多羟基醛（还原性）
碱性环境（纯碱）
B
A．Na2O2和CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
（2023·北京·统考高考真题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①
②
下列说法正确的是（ ）
分析情境：基于已有认知
信息提取：指向试题设问
储氢材料金属氢化物
氧化还原反应基本能力考查（抓住容易说清楚的物质）
C
盘点易错点，突破“误区”
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
（3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2=2O3。
（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。
（7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。
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教学策略
基本氧化还原模型建构
抓两主线，理清概念间的相互联系
基本氧化还原模型建构
电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
分析反应过程
确定电子数目
列出等式关系
找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价
找准一个原子（或离子）得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
基本氧化还原模型建构
第一步：搭框架
（氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物）
第二步：确定得或失电子的数目
（得失电子看不见，全靠化合价来体现）
第三步：电荷守恒
（溶液环境要看清，恰当地选择合适的正负电荷）
第四步：元素守恒
（常见模式：氢氧[元素]不够水[溶剂]来凑）
陌生方程式的书写
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
当氧化还原模型遇到电化学模型
2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2
认知视角1：碰撞理论
认知视角2：电极电势
平衡时电流表指针是否会摇摆？
1. 溶液的酸碱度
2. 离子浓度
Fe3+＋e- = Fe2+ E=0.7996
I2＋2e- = 2I- E=0.5355
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教学策略
教学策略
1. 加强教师自己的学科理解，减少学生的死记硬背。氧化还原是认识化学反应的一种视角，亦是我们认识化学变化的工具。
2. 促进理论内化，建构合理模型；完善知识体系，定性定量融合。
3. 创设真实情境，引导实践探究。促使深度迁移，强化知识应用。
4. 注重氧化还原与电化学知识的融合，用变化的观念认识物质的性质。
谢谢大家

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