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化学部分综合练习
一 、选择题
1.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是( )
A．易溶于水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
2.华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得 2008 年诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白分子 中含有氨基（具有碱的性质） 和羧基（具有酸的性质）．若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物 质中， 经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长．关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠
反应， 下列说法正确的是( )
A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应
C．只能与硫酸反应
D．既不能与硫酸反应， 又不能与氢氧化钠反应
3.向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸， 下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随
盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
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A.
C.
B.
D.
4.下列物质都能电离出 H+ ，其中不属于酸的是( )
A．KHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H2CO3
5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱
B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
6.下图中“— ”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→ ”表示甲在一定条件下可以转化为戊。
下面四组选项中，符合下右图要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戍
A Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
B HCl Fe2O3 H2SO4 Zn CuCl2
C C CuO HCl O2 CO
D A1 H2SO4 NaOH CuCl2 A12O3
A ．A B ．B C ．C D ．D
7.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中， 只有甲可使溶液中析出铁单质。 再将三者加入到硝酸银溶液中， 只有乙不能使溶液中析出银单质， 则三者的金属活动性从大到小的顺
序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
8.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
9.下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ）
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选项 实验目的 实验方法
A 鉴别 NaCl、NaOH、CuSO4 三种白色固体 加水溶解
B 鉴别 H2、CO、CH4 三种无色气体 点燃三种气体， 并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯
C 鉴别 Na2CO3、NaCl、NaOH 三种无色溶 液 滴加无色酚酞试液
D 鉴别 Na2SO4 和 Na2CO3 两瓶无色溶液 滴加 BaCl2 溶液
A ．A B ．B C ．C D ．D
10.某同学利用如图装置测定 CuO 样品中氧化铜的质量分数， 已知实验中 CuO 样品的质量为 15g，样 品中 CuO 反应完全，杂质不参与反应，U 形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作
后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是( )
反应前 反应后
①B 装置的质量/g 45.5 43.9
②C 装置的质量/g 100.5 103.2
第 3 页（共 14 页）
A.
B.
C.
D.
二
11.
12.
实验时应先点燃酒精灯，再通入 H2
该实验缺少尾气处理装置
完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水的质量
选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
、填空题
写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式： 。
浓H2SO4 在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会 （填“增大 ”、“减小 ”或“不变”）；
将 20g 质量分数为 98%的浓 H2SO4 稀释为 10%的 H2SO4 ，需要水的质量为 g；从微观角度来看，
稀释后的 H2SO4 中含有的微粒有 （用符号表示）。
13.在学习“金属的冶炼 ”时，小南用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数
（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象
是 。
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为 M1 ，待反应完全后再次称
出剩余固体的质量为 M2 ，利用 M1-M2 的值， 求出样品中氧化铜的质量分数，则 M1-M2 的值是表
示 。
（3）小南完成试验后， 觉得实验装置还有缺陷，你认为可以如何改
进 。
14.将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小 的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质
量增大的物质是 。
15.
（1）有五瓶失去标签的溶液， 分别为①硝酸钾、 ②氯化钡、③氢氧化钾、 ④硫酸镁、⑤氯化铁， 不用 任何其他试剂， 能将他们一一检验出来的先后顺序是 。（填写序号并排
序）
（2）判断下列物质的变化类型， 其中属于物理变化的有 （填字母）
a 纸张燃烧
b 紫色石蕊滴入白醋中变红色
c 氢氧化钠固体潮解
d 植物进行光合作用
e 硫酸铜固体遇水变蓝色
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f 浓硫酸涂在纸上， 纸张变黑
g 钢铁生锈
h 碳酸钠晶体放在空气中变成碳酸钠粉末
i 灯泡接入电路中发光
j 用酒精擦拭衣服上的油渍
三 、实验题
16.图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内 的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在
等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。
如图丙所示。请分析可能的原因
四 、解答题
17.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
（1）如图所示矿石的主要成分属于氧化物的是 (填下列所给选项)。
（2）某钢铁厂要生产含 3%杂质的生铁 1120 吨，则需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ 第 5 页（共 14 页）
18.某学校兴趣小组在参与“五水共治 ”行动中， 考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的
废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性， 石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量 Ba(NO3)2 ，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子
是 。
（3）同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水 200 克于烧杯 中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫
酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
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化学部分综合练习答案解析
一 、选择题
1.B
【解析】根据氯化钠的溶解性、与银离子发生反应及为生理盐水的溶质的用途分析。
A．氯化钠属于易溶物质，不符合题意；
B、氯化钠没有潮解性， 符合题意；
C、 氧化钠溶液能跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
D、 0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水 ，不符合题意；
故选 B。
2.A
【解析】根据题意，绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质） 和羧基（具有酸的性质），结合酸
碱能发生中和反应， 进行分析判断.
解：．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），含有氨基（具有碱的 性质） 能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基（具有酸的性质），能与氢氧化钠溶液发生中和反应； 故既
能与硫酸反应， 又能与氢氧化钠反应.
故选： A.
3.B
【解析】根据方程式中物质的质量关系计算 20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应， 需 7.3%的盐酸的质
量，再由恰好完全反应溶液 pH=7 分析。
设 20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需 7.3%的盐酸的质量为 x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% 7.3%x
x=25g
则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为 25 克，此时溶液质量为 45 克， 溶液 pH=7；
故选 B。
4.A
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【解析】根据酸的定义进行分析。
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物， KHSO4 属于盐类物质， A 符合题意；
故答案为： A.
5.B
【解析】分析各个选项中的化学式、名称和俗名， 三者不一致的是正确选项。
A．NaOH 的化学名叫氢氧化钠， 俗名烧碱，故 A 正确不合题意；
B.CaO 的化学名叫氧化钙，俗名生石灰， 故 B 错误符合题意；
C． Na2CO3 的化学名叫碳酸钠， 俗名纯碱，故 C 正确不合题意；
D.NaCl 的化学名叫氯化钠，俗名食盐，故 D 正确不合题意。
故选 B。
6.D
【解析】对各个选项中的物质进行分析， 确定它们之间能否反应， 是否存在转换关系即可。
A．氢氧化钙与氢氧化钠不反应， 即乙和丙不反应， 故 A 不合题意；
B.氯化氢无论在什么条件下，都不能转化成氯化铜，即甲不能转化为戊，故 B 不合题意；
C.稀盐酸与氧气不反应， 即丙和丁不反应，故 C 不合题意；
D.铝和稀硫酸反应， 生成硫酸铝和氢气； 稀硫酸与氢氧化钠反应， 生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化 铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；铝和氯化铜反应，生成氯化铝和铜；铝氧化后生成氧化铝，故 D
符合题意。
故选 D。
7.C
【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应， 排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。 将三种金属分别加入到硫酸亚铁溶液中， 只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性最强。再将 三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质， 说明乙的活动性最弱，则三种金属活动
性顺序为甲>丙>乙。
故答案为： C。
8.B
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【解析】根据题目给出的信息可知： ①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫 酸铜和水， 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反 应生成双氧水； ③碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化
碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用） 生成氧气.
解： ①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成 硫酸亚铁和铜， 每一步转化在一定条件下均能一步实现， 故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水， 水不能与其它物质反应生成双氧水， 在一定条件下不能一步实现， 故②错误；③中碳在氧气不充足的 条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳， 二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作
用）生成氧气， 故③正确.
故选 B.
9.A
【解析】物质鉴别主要是通过物质的溶解性， 及特殊的颜色或者与物质的反应的特殊现象， 来区分物
质。
A．氯化钠溶于水没有任何现象， 氢氧化钠溶于水会放出大量热量， 硫酸铜溶于水， 溶液呈蓝色； 三种
物质溶于水出现不同的现象，从而可以区分出每种物质； 故 A 正确；
B、 H2、CO、CH4 三种无色气体， 均可燃， 呈现蓝色火焰， 氢气和甲烷点燃后在干冷烧杯中都有小液滴
形成， 从而无法区分；故 B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性， 滴加酚酞溶液都呈红色； 无法区分；故 C 错误；
D、向硫酸钠、碳酸钠溶液中加入氯化钡， 都会形成白色沉淀， 现象相同，无法区分；故 D 错误；
故答案为： A.
10.D
【解析】根据氢气与氧化铜反应的操作步骤、玻璃管内固体减少质量是氧元素质量及氢气未经干燥对
实验的影响分析。
A．点燃氢气和空气的混合气体易发生爆炸，所以实验时要先通氢气排除装置内空气，然后再加热，不
符合题意；
B、 该反应尾气中不含有害气体，不需要尾气处理，不符合题意；
C、 完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水中的氧元素质量 ，不符合题意；
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D、因氢气中可能含有水蒸气， 所以通过 C 装置增重质量计算会有误差，选用第①组数据计算氧化铜的
质量分数得到的结果更准确 ，符合题意；
故选 D。
二 、填空题
11.Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件， 根据化学方程式的书写方法、步骤进行
书写即可。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓。
故答案为：
12.减小； 176；SO 4 (2) 、H+ 、H2O
【解析】根据浓硫酸的吸水性分析浓硫酸在空气中敞口放置时的质量变化； 根据溶液稀释时溶质质量 不变计算加入的水的质量。本题较为简单，了解浓硫酸的吸水性和溶液稀释时溶质质量不变即可解答。 解：由于浓硫酸具有吸水性，所以， 浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后， 其质量会增大， 其质量分
数会减小。
设加入水的质量为 x，则
20g×98%=（20g+x） ×10%
解得： x=176g；
微观角度来看， 稀释后的 H2SO4 中含有的微粒有： 硫酸根离子（SO42-），氢离子（H+ ）和水分子（H2O）。
故答案为： 减小，176，SO 4 (2) 、H+、H2O。
13.（1）黑色固体消失，出现红色固体， 澄清石灰水变浑浊
（2）氧化铜中氧元素的质量
（3）在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）
【解析】（1）氧化铜是黑色粉末，单质铜是红色的；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀； （2）样品的质量 M1=铜的质量+氧的质量+杂质的质量，而剩余固体的质量 M2=铜的质量+杂质的质量，
因此 M1-M2 的值其实就是氧化铜中氧元素的质量；
（3）一氧化碳气体不能被石灰水吸收，它是有毒气体， 直接排放到空气时会造成空气污染， 危害人体
健康， 因此应该在最后加一个尾气处理装置。
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（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是： 黑色固体消失， 出现红色固体，
澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为 M1 ，待反应完全后再次称 出剩余固体的质量为 M2 ，利用 M1-M2 的值， 求出样品中氧化铜的质量分数，则 M1-M2 的值是表示： 氧化
铜中氧元素的质量；
（3）小南完成试验后， 觉得实验装置还有缺陷， 改进措施为： 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置
（如酒精灯） 。
14.石灰水；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3 ↓+H2O；氢氧化钠
【解析】浓盐酸、氢氧化钠和石灰水长期存放在空气中， 氢氧化钠和氢氧化钙均和空气中的二氧化碳
反应， 而浓盐酸则会挥发。
将浓盐酸、氢氧化钠和石灰水长期存放在空气中， 浓盐酸具有挥发性， 其溶液的质量因物理性质而减
小；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应， 生成碳酸钙沉淀和水，则其溶液的质量因化学变化而减小，
其化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3 ↓+H2O；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠
溶液和水， 其质量因化学变化而增大；
故答案为： 石灰水； Ca(OH)2＋CO2=CaCO3 ↓+H2O；氢氧化钠。
15.（1）⑤③④②①或⑤③④①②
（2）c、i、j
【解析】（1）先将有颜色的鉴别出来，然后利用它与其它物质的反应现象鉴别出其它物质即可。
（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成， 据此分析判断。
（1）⑤氯化铁溶液呈黄色，先鉴别出氯化铁；
③氯化铁和氢氧化钾反应，生成红色的氢氧化铁沉淀，可得到氢氧化钾；
④氢氧化钾与硫酸镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾， 可得到硫酸镁；
②硫酸镁和氯化钡反应， 生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可得到氯化钡；
①最后剩余的就是硝酸钾。
因此检验的先后顺序为： ⑤③④②①或⑤③④①②。
（2）a .纸张燃烧，有二氧化碳气体产生，属于化学变化；
b.紫色石蕊滴入白醋中变红色， 生成了呈红色的新物质， 属于化学变化；
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c .氢氧化钠固体潮解， 只是吸收水蒸气后状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
d.植物进行光合作用，制造出来氧气和有机物，属于化学变化；
e .硫酸铜固体遇水变蓝色，生成了五水硫酸铜，属于化学变化；
f .浓硫酸涂在纸上，纸张变黑， 将纸张中的氢元素和氧元素脱出来， 形成了新物质， 属于化学变化；
g. 钢铁生锈， 生成了新物质氧化铁， 属于化学变化；
h. 碳酸钠晶体为结晶水合物，放在空气中变成碳酸钠粉末，生成了新物质， 属于化学变化；
i .灯泡接入电路中发光，只是能量的转换，属于物理变化；
j .用酒精擦拭衣服上的油渍，描述的是酒精的溶解性，属于物理变化。
那么属于物理变化的是 c、i 和 j。
三 、实验题
16.（1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
【解析】（1）在化学反应中，反应物的颗粒越小， 接触面积越大， 则反应的速率越大， 据此分析还需
控制的变量；
（2）当金属与酸反应时， 由于金属的活动性顺序不同， 因此反应的速率不同。但是由于生成氢气的质
量与酸的质量有关， 因此反应结束时生成氢气的质量应该都相同， 即装置内气压相同。
（3）在金属和稀盐酸反应的过程中， 由于不断放热，因此会生成水蒸气，挥发出 HCl 气体， 它们与氢
气混合在一起， 使装置内的压强增大。
（1）实验中还要控制成一致的变量是：金属颗粒大小；
（2）分析乙图，根据最终装置内气压相同得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。
如图丙所示。可能的原因：氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气。
四 、解答题
17.（1）AC
（2）解： 设参加反应的赤铁矿的质量为 x
3CO+
Fe2O3
高温
_
_
2Fe+ 3CO2
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160 112
80%×x 1120t×(1-3%)
160 80% × x
=
112 1120t × (1 3%)
x= 1940t
【解析】（1）由两种元素组成， 其中一种为氧元素的化合物， 叫氧化物；
（2）用生铁的质量×（1-3%）计算出铁元素的质量，写出一氧化碳和氧化铁反应的方程式， 利用铁的
质量计算出赤铁矿的质量即可。
（1）根据图片可知，Fe2O3 中，只由两种元素组成， 其中一种为氧元素， 属于氧化物，故 A．C 符合题
意；
FeS2 中， 没有氧元素， 不是氧化物， 故 B 不合题意；
FeCO3 中，含有氧元素，但是共有三种元素，也不是氧化物，故 D 不合题意。
故选 AC。
18.（1）红
（2）硫酸根离子
（3）解： 设废水中硫酸的质量为 x。
H2SO4＋Ba(NO3)2= BaSO4 ↓+2HNO3
98 2 33
x 23.3 克
98 x
=
233 23.3 克
x＝9.8 克
废水中硫酸的质量分数＝ 2 (9)0 (.)0 (8)克 (克) ×100%＝4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为 4.9%。
【解析】根据酸性溶液能使石蕊变红分析；根据钡离子与硫酸根离子结合能产生不溶于酸的沉淀分析；
根据化学方程式的计算步骤分析。
（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以石蕊试液呈红色， 说明废水显酸性；（2）硝酸钡与硫
酸根离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加硝酸钡后有白色沉淀产生，说明废水中含有硫酸根
第 13 页（共 14 页）
离子。
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