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成都石室中学高2025届2023~2024学年度上期半期考试
化学试题
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
5. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. Z、W的简单离子的半径：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
7. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 4.0
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
8. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A 泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
B. FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)
C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
9. 下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L 1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L 1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)] 向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
A. A B. B C. C D. D
10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：4
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
11. 在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)
B. 加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C. 将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)
D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)12. 常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. 稀释相同倍数时：
C. 完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
D. a、b、c三点溶液中离子的总浓度：
13. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，a是电源负极
B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-
C. 充电时，电极a接外电源的正极
D. 可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
14. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高
15. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A. “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质
B. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
C. 生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓
D. 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C. B、C形成的化合物为酸性氧化物
D. F的常见离子的核外电子排布图为
17. 25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是
A. Ksp(BaCO3)=10－8.58
B. b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)
C. 若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
18. 巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B. 在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. 若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
19. 25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A. a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)
B b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C. c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11
20. 已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2，向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1012K1K2
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)=c()＋c(H2CO3)
C. c(Cl－)=0.100 mol·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()
D. c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()>0.100 mol·L－1＋c(H2CO3)
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 根据要求回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
（2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
（6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。
22. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。
A. KMnO4 B. MnO2 C. Ca(ClO)2 D. KClO3
（3）装置C中球形干燥管的作用是_________。
（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。
（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl3的纯度为___________。
23. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl－)。
回答下列问题：
（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。
（2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生的离子方程式_________。
（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}
（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。
（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。
（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。
（7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)
（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLmol/L AgNO3溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。d．重复实验操作三次，消耗mol/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2.0×10－12)。滴定选用的指示剂是________。
A. FeCl3 B. FeCl2 C. NH4Fe(SO4)2 D. (NH4)2Fe(SO4)2
24. 根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。
（4）在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。
（6）常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____mol/L(用含a的代数式表示)。
25. CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ mol 1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ mol 1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“ RC=N ”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。
（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
A. 容器总压保持不变 B. 相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C. CO的体积分数保持不变 D. 保持不变
（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]
①p1_____(填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。
（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。成都石室中学高2025届2023~2024学年度上期半期考试
化学试题
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好
C. 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A正确；
B．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B错误；
C．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C正确；
D．用K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K2FeO4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D正确；
故选B。
2. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置②的总反应是
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，A错误；
B．铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为，铜为原电池的正极，正极反应为，故总反应是，B正确；
C．装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，D正确；
故选A。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1mol，未成对电子数为0.4NA，故C错误；
D．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故D正确；
故选：D。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误；
C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. Z、W的简单离子的半径：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。
【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误；
B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；
C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确；
故选A。
6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故D正确；
选B。
7. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 97 4.0
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中：
B. 四种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3
C. 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()
D. 少量CO2通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒有：，A项错误；
B．NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，ClO-、、在水中水解，促进水的电离，NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，B项正确；
C．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，C项错误；
D．由0.1mol·L-1的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH可知，水解程度：＞ClO-＞，则酸性：H2CO3＞HClO＞，根据酸性可知，少量CO2和NaClO溶液反应生成HClO和，离子方程式为，D项错误；
答案选B。
8. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
B. FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) Fe2+(aq) + HgS(s)
C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器中物质为Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C．金属作阳极，金属优先失去电子，因此用铁电极电解饱和食盐水反应生成氢氧化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选：B。
9. 下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L 1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L 1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)] 向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故A正确；
B．恒容透明密闭容器中充入氦气，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，则平衡不移动，故B错误；
C．溶液中存在+H2O 2+2H+，加NaOH时氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液黄色加深，故C正确；
D．H2S溶液中滴加0.01mol L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，生成黄色CdS沉淀，再滴入几滴0.01mol L-1CuSO4溶液，转化为黑色的CuS沉淀，则Ksp(CdS)>Ksp(CuS)，故D正确；
故选：B。
10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：4
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A的平均反应速率为=0.05mol/(L s)，故A错误；
B．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，故A、B的系数比为0.6mol/L：0.2mol/L=3：1，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故B错误；
C．前12s内，A的浓度变化量为(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，生成C的物质的量为0.8mol，故A、C的系数比为1.2mol：0.8mol=3：2，故c=2，b：c=1：2，故C错误；
D．前12s内，A反应的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol,放出的热量为×QkJ=0.4QkJ，故D正确；
故选：D。
11. 在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)
B. 加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C. 将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)
D. 浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，A错误；
B．CuCl2水解生成的氯化氢易挥发，促进CuCl2水解平衡正向移动，加热蒸干CuCl2溶液，不能得到CuCl2固体，B错误；
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(F－)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(F－)+ c(HF)，两式联立可得：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)，C正确；
D．浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合得到CH3COOH与CH3COONa等浓度的混合溶液，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，可知醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，可得c(CH3COO－) ＞c(Na+)，D错误；
故选C。
12. 常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. 稀释相同倍数时：
C. 完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
D. a、b、c三点溶液中离子的总浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，当时，HX溶液的，HY溶液的，说明HY为强酸，故A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的，溶液中，故B错误；
C．溶液的与体积相等，HX为弱酸，HX溶液浓度大，消耗的同浓度NaOH溶液的体积更多，即Va>Vc，故C正确；
D．a点pH大于b点，a、c点溶液的相等，依据电荷守恒，有，三点溶液中离子的总浓度：，故D错误；
故答案为：C。
13. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，a是电源的负极
B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-
C. 充电时，电极a接外电源的正极
D. 可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
【答案】C
【解析】
【分析】由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答；
【详解】A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B错误；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C正确；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选C。
14. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．当v消耗(CO2) =2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡。根据图可知，升高温度，v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度远远大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)远大于v消耗(CO2)，说明化学平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，A错误；
B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v消耗(CO2)= 2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，则A、B、C、D四点对应的状态，均未达到平衡状态，B错误；
C．反应需要在300℃时进行，是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应，C错误；
D．在相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2相当于增大压强，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，氢气的平衡转化率升高，D正确；
故合理选项是D。
15. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是
A. “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质
B. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
C. 生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓
D. 工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，A正确；
B．“滤液1”的溶质主要有Na2CO2、NaGaO2和NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，B正确；
C．NaGaO2溶液通入CO2的反应与NaAlO2溶液中通入CO2的反应类似，符合弱酸制更弱的酸的特点，C正确；
D．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，而不是电解法，D错误；
故选D。
16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的电负性：B>C>A
B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C. B、C形成的化合物为酸性氧化物
D. F的常见离子的核外电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性：O＞N＞H，故A错误；
B．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则第一电离能：N＞O＞Al＞Na,故B正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；
D．Cu的常见离子为Cu2+，1s22s22p63s23p63d9是Cu2+的核外电子排布式，不是电子排布图，故D错误；
故选：B。
17. 25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是
A. Ksp(BaCO3)=10－8.58
B. b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)
C. 若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
【答案】B
【解析】
【详解】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+) c()=10-4.29mol/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确；
B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误；
C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确；
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确；
故选：B。
18. 巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B. 在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. 若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
【答案】D
【解析】
【分析】巯基乙酸为一元弱酸，抑制水的电离，加入NaOH溶液，发生中和反应，对水电离的抑制能力减弱，当两者恰好完全反应时，水的电离达到最大，继续加入NaOH溶液，抑制水的电离，据此分析；
【详解】A．巯基乙酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；
B．根据上述分析，d点时pOH最小，即c(OH-)最大，说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；
C．巯基乙酸为一元弱酸，巯基乙酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成SHCH2COONa，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，c点溶液pH=7，溶液显中性，存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，e点溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；
D．根据C选项分析，c点存在c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO-)=c(Na+)==mol/L，根据物料守恒，c(SHCH2COOH)=[]mol/L=[]mol/L，巯基乙酸的电离平衡常数K==，故D正确；
答案为D。
19. 25°C时，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH－)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A. a点溶液满足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)
B. b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C. c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10－11
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点溶液c(OH-)═10-3mol/L，c(Mg2+)═10-5.25mol/L，此时＜2，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A错误；
B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+) c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc═1×10-3.25×(10-3)2═1×10-9.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，故B错误；
C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点c(OH-)═10-4mol/L，常温下c(H+)=mol/L=10-10mol/L，c(H+)＜c(OH-)，则2c(Mg2+)+c()＞c(Cl-)，故C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由a点计算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+) c(OH-)2═1×10-5.25×(10-3)2═1×10-11.25，数量级是10-12，故D错误；
故选：C。
20. 已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2，向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1012K1K2
B. pH=7的溶液中：c(Cl－)=c()＋c(H2CO3)
C. c(Cl－)=0.100 mol·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()
D. c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()>0.100 mol·L－1＋c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A． pH=12的Na2CO3溶液中 ，则c(H2CO3)：c()：c()=1：1012K1：1024K1K2，故A错误；
B．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()，根据电荷守恒，pH=7的溶液中c(Cl－)+ c()+2 c()=c(Na+)，则c(Cl－)=c()＋2c(H2CO3)，故B错误；
C．根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2mol/L，c(Cl－)=0.100 mol·L－1溶液中c(Na+)- c(Cl－)= c(H2CO3)+ c()+c()，根据电荷守恒，c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，所以 c(OH－)－c(H＋)=c(H2CO3)－c()，故C正确；
D．根据电荷守恒c(Cl－)+ c()+2 c()+c(OH－)=c(Na+)+ c(H＋)，根据物料守恒c(Na+)=2 c(H2CO3)+2 c()+2 c()=0.2mol/L，在c()=c()的碱性溶液中：c(Cl－)＋c()+c(OH－)=0.100 mol·L－1＋c(H2CO3)+ c(H＋)，所以：c(Cl－)＋c()<0.100 mol·L－1＋c(H2CO3)，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 根据要求回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
（2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
（6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。
【答案】（1）
（2）③④①② （3）bc
（4） ①. 3d104s1 ②. ds
（5）M （6） ①. 9 ②. 哑铃
（7）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn,故答案为：O＞C＞Zn；
【小问2详解】
①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，则离子的半径由大到小排列为：③④①②，故答案为：③④①②；
【小问3详解】
a.轨道表示式为基态氧原子，故a错误；
b.2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确；
c.2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确；
d.是基态原子的核外电子排布，故d错误；
故答案为：bc；
【小问4详解】
Cu的价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子，故答案为：3d104s1；ds；
【小问5详解】
基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M，故答案为：M；
【小问6详解】
基态S原子的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图，故答案为：9；哑铃；
【小问7详解】
由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”， Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
22. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）装置D中的仪器名称为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X不可选用________(填字母)。
A. KMnO4 B. MnO2 C. Ca(ClO)2 D. KClO3
（3）装置C中球形干燥管的作用是_________。
（4）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_________。
（5）写出NCl3与热的NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
（6）NCl3纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+ 3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl3的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a→b→c→f→g→d→e （2）B
（3）吸收多余氯气(尾气)防止污染空气
（4）有黄色油状液体出现
（5）NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑
（6） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3%
【解析】
【分析】A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【小问1详解】
装置D中的仪器名称为直形冷凝管；A装置中X和浓盐酸反应制取氯气，Cl2通入B中反应生成NCl3，然后用D进行冷凝，C进行收集，各仪器的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e,故答案为：直形冷凝管；a→b→c→f→g→d→e；
【小问2详解】
A中制取氯气不需要加热，可以采取浓盐酸和KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3，不能用MnO2，其和浓盐酸反应需要加热，故答案为：B；
【小问3详解】
装置C中球形干燥管内为碱性尾气吸收装置，可以吸收多余的氯气，作用是吸收多余氯气防止污染空气，故答案为：吸收多余氯气(尾气)防止污染空气；
【小问4详解】
三氯化氮是一种黄色油状液体，实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是有黄色油状液体出现，故答案为：有黄色油状液体出现；
【小问5详解】
NCl3与热的NaOH溶液反应生成NaClO和氨气，反应的化学方程式：NCl3+3NaOH3NaClO+NH3↑；
【小问6详解】
①滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
②根据NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可得关系式为NCl3～3Cl2～3I2～6Na2S2O3，n(NCl3)=×0.1mol/L×0.018L×=0.003mol,NCl3的纯度为×100%=72.3%，故答案为：72.3%。
23. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl－)。
回答下列问题：
（1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有________(答一种即可)。
（2）“浸取”后铜元素全部转化为，写出在“浸取”操作发生离子方程式_________。
（3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{已知：室温下，}
（4）“除锰”步骤中，反应生成的离子方程式为________。
（5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是_________。
（6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于以后下降的原因________。
（7）用冷的乙醇洗涤CuCl的原因有_______。(答两点)
（8）为测定CuCl产品纯度进行如下实验：a．称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mLmol/L AgNO3溶液，充分反应。b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。c．加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。d．重复实验操作三次，消耗mol/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2.0×10－12)。滴定选用的指示剂是________。
A. FeCl3 B. FeCl2 C. NH4Fe(SO4)2 D. (NH4)2Fe(SO4)2
【答案】（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等
（2）
（3）3×10-6 （4）
（5）
（6）pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH
（7）降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化 （8）C
【解析】
【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。
【小问1详解】
将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等可以提高铜元素的浸出率；
故答案为：将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等。
【小问2详解】
Cu2S与MnO2酸性条件下反应生成Cu2+、Mn2+、和S，离子反应方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O；
故答案为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O。
【小问3详解】
用氨水调节溶液的pH为3时，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)= c(Fe3+)×(10-11)3=3×10 39，c(Fe3+)=3×10-6mol/L；
故答案为：3×10-6。
【小问4详解】
锰离子加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子反应方程式为Mn2++NH3 H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O；
故答案为：Mn2++NH3 H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O。
【小问5详解】
根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl－体系中(CuCl+ Cl-CuCl) ，则还原过程中所得产物的主要溶质为NaCuCl2；
故答案为：NaCuCl2。
【小问6详解】
pH控制在2.5左右的原因是：pH低于2.5，CuCl易发生歧化反应，pH高于2.5，随着c(OH )增大，CuCl易转化为CuOH；
故答案为：pH高于2.5，随着c(OH )增大，CuCl易转化为CuOH。
【小问7详解】
乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化；
故答案为：降低CuCl的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化。
【小问8详解】
结合该实验中滴加NH4SCN标准溶液，指示剂主要是与SCN-反应产生明显现象，所以选用Fe3+，因为溶液中含有Ag+，不能选用含Cl-的试剂，故只能选NH4Fe(SO4)2，C符合；
故答案为C。
24. 根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液的pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。
（4）在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。
（6）常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____mol/L(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）②①③ （3）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）c （5）⑤①③④②
（6）10 14+a 10 a
【解析】
小问1详解】
甲组实验混合溶液的溶质为HA、NaA，溶液pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；
【小问2详解】
根据电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCN＞HS-，则水解程度：S2-＞CN-＞ClO-，浓度相同时溶液的pH：S2-＞CN-＞ClO-，所以pH相同时物质浓度大小：NaClO＞NaCN＞Na2S，故答案为：②①③；
【小问3详解】
铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体可用于净水，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；
【小问4详解】
0.1mol L-1一元酸HB溶液的pH=3＞1，则HB为弱酸，c(H+)相同时c(HCl)＜c(HB)，c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液中n(HCl)＜n(HB)，与足量锌粉时产生氢气的量和反应速率：HB＞HCl,符合反应的图象为c,故答案为：c；
【小问5详解】
相同物质的量浓度的这几种溶液中，NH3 H2O为弱电解质，部分电离，该溶液中c()最小；H+、Fe2+抑制水解，①④中水解程度都较小，化学式中个数越多，该溶液中c()越大，则这几种溶液中c()由大到小顺序为⑤①③④②，故答案为：⑤①③④②；
【小问6详解】
n(NaOH)=2mol/L×0.3L=0.6mol=3n(H2C2O4)，则0.2molH2C2O4加入300mL2mol/L的NaOH溶液中所得溶液的溶质为Na2C2O4和NaOH，物料守恒关系为3c()+3c()+3c(H2C2O4)=c(Na+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)=(10-14+a-10-a)mol/L，故答案为：10-14+a-10-a。
25. CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
（1）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ mol 1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ mol 1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
（2）CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“ RC=N ”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。
（3）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
A. 容器总压保持不变 B. 相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C. CO的体积分数保持不变 D. 保持不变
（4）CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]
①p1_____(填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。
（5）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。
【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-650KJ/mol
（2）+H*= （3）ACD
（4） ①. > ②. 此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 ③. 0.009 6
（5）
【解析】
【小问1详解】
CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,则CH3OH(l)的燃烧热为677kJ/mol-27kJ/mol=650 kJ/mol,故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-650kJ/mol；
【小问2详解】
由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，随着反应的变化，CO2催化加氢的过程中会出现3个过渡态，但是TS-2是相对能量最高的，是起决速的一步，所以起决速步骤的方程式为+H*=；
【小问3详解】
A．该反应是气体体积增大的反应，容器总压保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡，相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO，故B错误；
C．CO的体积分数保持不变即CO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．保持不变即各组成浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确，
故答案为：ACD；
【小问4详解】
i.由反应方程式CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)可知，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强该反应向正反应方向移动，压强越大，平衡转化率越高，故P1＞P2，故答案为：＞；
ii.温度高于350℃后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响，故答案为：此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响；
iii.在250℃压强P1下，CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3mol和1mol,则反应的CO20.2mol,反应1消耗CO20.1mol,反应2消耗CO20.1mol,利用三步法可知：，，则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别是0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol,混合气体总物质的量为3.8mol,则反应2的平衡常数为，故答案为：0.0096；
【小问5详解】

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