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2023~2024学年第一学期九年级第二次化学试卷
考试时间60分钟，总分80分
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ca-40
一、单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。）
1．下列用途中，主要利用了化学性质的是
A．利用活性炭吸附异味 B．用碳素墨水书写有保存价值的档案
C．利用石墨作干电池的电极 D．利用金刚石裁玻璃
2．下列物质由原子直接构成的是
A．氨气 B．金刚石 C．生铁 D．水
3．下列物质属于单质的是
A．青铜 B．硬铝 C．C60 D．硫酸铜
4．下列安全图标中 ，表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
5．下列物质混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氮气 氧气 B．面粉 空气
C．二氧化碳 一氧化碳 D．甲烷 氢气
6．下列变化属于化学变化，且吸收热量的是
A．木炭燃烧 B．生石灰中加水 C．干冰升华 D．碳与二氧化碳反应
7．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的
A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
8．下列灭火方法中不正确的是
A．电器着火用水扑灭 B．图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭
9．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是
A．在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活
B．用淬火后的缝衣钢针做鱼钩
C．用食醋、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分可能是碳酸钙
D．点燃蜡烛，用冷碟子放在火焰上方，可以收集到炭黑
10．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是
A．都具有还原性
B．都可由碳和氧气反应生成
C．在一定条件下可相互转化
D．可利用澄清石灰水进行鉴别
11．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断正确的是

A．图甲中白磷a燃烧，产生白色烟雾
B．通过对比图甲中白磷a和红磷的现象，可证明可燃物燃烧需要氧气
C．图乙中如果通入空气，白磷c也能燃烧
D．烧杯中热水只有提高温度的作用
12．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B CO2 CO 通入足量氧气后点燃
C CaO CaCO3 高温煅烧
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
15．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是：
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和乙的质量比为5：7
C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1
D．若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、非选择题（本题共5小题，共50分。）
16．根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是 （填序号），当导管口 时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置选择G的优点是 。
(4)某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 。
(5)实验室常用A和D装置组合来制取氢气，其反应的化学方程式为 。
(6)某石灰水中含有氢氧化钙14.8g，要使石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
17．燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ，是不可再生能源。煤燃烧产生的 、 会引起酸雨的形成。汽车为尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，一种新型催化剂能是两者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 ，汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)发展氢能源是减少CO2排放的途径之一。下图是工业制取，存储氢气的示意图。
①反应I所属基本反应类型是 。
②循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
③反应Ⅲ中生成的MaH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为 。
(3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气，灶具的改进方法为 （填序号）。
A．进风口改大 B．进风口改小 C．燃料口改小 D．燃料口改大
(4)设计实验证明甲烷中含有碳元素。
实验操作 实验现象 实验结论
甲烷中含有碳元素
18．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。
(2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示）
(3)兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象 ；
②写出B中发生反应的化学方程式 ；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作 。
(4)等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式 ，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 。
19．A~H表示初中化学常见的物质，它们均由一种或两种元素组成，只有F中含有金属元素。其中A、G为单质，B、D组成元素相同，E、H组成元素也相同，F为黑色固体且组成元素质量比为4：1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质问存在转化关系；部分反应物，生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式C 。F 。
(2)写出B→D反应的化学方程式 。
(3)写出H→E的化学反应方程式 。
20．兴趣小组对碳和一氧化碳的性质进行了探究。
（1）图甲是木炭和氧化铜反应的实验装置。
写出木炭和氧化铜反应的化学方程式 。该反应说明木炭具有的化学性质是 。
（2）图乙是一氧化碳和氧化铜反应的实验装置。
实验后，同学们观察到玻璃管中粉末全部变为红色，老师却指出，此时产生的红色固体成分还需要进一步研究。
【提出问题】一氧化碳与氧化铜反应生成的红色固体中可能含有什么物质？
【查阅资料】
①一氧化碳与氧化铜反应也可能生成红色固体一氧化亚铜（Cu2O）；
②氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体。
【进行猜想】一氧化碳与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③是Cu和Cu2O的混合物。
【实验步骤】打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。
【实验数据】
反应前 反应后
玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为62.0g 玻璃管和内盛红色粉末的总质量为61.7g
玻璃管的质量为60.0g
【实验结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出红色固体粉末为（写名称） 。
【实验反思】图乙中虚线框内的装置除了有除去二氧化碳的作用外，还有什么作用？ 。
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、利用活性炭的吸附性吸附异味，利用了其物理性质，不符合题意；
B、用碳素墨水书写有保存价值的档案，是因为碳在常温下化学性质不活泼，利用了其化学性质，符合题意；
C、利用石墨的导电性作干电池的电极，利用了其物理性质，不符合题意；
D、利用金刚石的硬度大的性质裁玻璃，利用了其物理性质，不符合题意；
故选：B。
2．B
【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
C、生铁是铁碳合金，属于混合物，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是混合物，不符合题意；
B、硬铝属于铝的合金，合金是混合物，不符合题意；
C、C60是由碳元素组成的纯净物，是单质，符合题意；
D、硫酸铜是铜、硫、氧元素组成的纯净物，是化合物，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火，A选项不正确，不符合题意；
B、图中所示标志是燃放鞭炮，B选项不正确，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止带火种，C选项正确，符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟，D选项不正确，不符合题意。故选C。
5．B
【详解】A、氮气不具有可燃性，所以和氧气混合后遇明火，不可能发生爆炸；
B、面粉是可燃性粉尘，所以和空气混合后遇明火，可能发生爆炸；
C、二氧化碳不是可燃物，一氧化碳是可燃物，但是没有氧气助燃，所以混合后遇明火，不可能发生爆炸；
D、甲烷和氢气虽然都是可燃物，但是没有氧气助燃，所以混合后遇明火，不可能发生爆炸；
故选：B。
6．D
【详解】A、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，且木炭燃烧属于氧化反应，会放出热量，不符合题意；
B、生石灰中加水会生成氢氧化钙，属于化学变化，且会放出热量，不符合题意；
C、干冰升华属于物理变化，且吸收热量，不符合题意；
D、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化学变化，且会吸收热量，符合题意。
故选：D。
7．D
【分析】根据二氧化碳和水反应没有现象进行分析；根据酚酞遇酸不会变色进行分析；根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；根据气体的性质和燃烧的产物进行分析。
【详解】A、氢气和甲烷都具有可燃性，用蒸馏水不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成的碳酸会使酚酞变色，但氢气、氧气、甲烷都不能使酚酞变色，不能鉴别，故B错误；
C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，不能鉴别，故C错误；
D、点燃的火柴在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，甲烷燃烧的产物会使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊，氢气能够燃烧但是生成物不能使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊．可以鉴别，故D正确；
故选D．
8．A
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，选项A错误；
B、图书馆内图书起火，可使用二氧化碳灭火器，因为使用二氧化碳灭火器不会留下任何残留物质而使资料损坏，选项B正确；
C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气，选项C正确；
D、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，其灭火原理是隔绝氧气，选项D正确；
故选：A。
9．B
【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑性，在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活，故正确，不符合题意；
B、淬火后的缝衣钢针硬度变大，不容易制作钓鱼钩，故错误，符合题意；
C、碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故正确，不符合题意；
D、蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时会有碳生成，可以用冷碟子放在火焰上方，收集到炭黑，故正确，不符合题意；
故选：B
10．A
【详解】A、一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，A错误；
B、碳在氧气中燃烧，当氧气不足时生成一氧化碳，当氧气充足时生成二氧化碳，B正确；
C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，C正确；
D、一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙是澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水来鉴别一氧化碳和二氧化碳，D正确。
故选A。
11．C
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
【详解】A、图甲中白磷a燃烧，产生白烟，而不是白色烟雾，错误；
B、图甲中白磷a燃烧，红磷不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，错误；
C、图乙中如果通入空气，满足燃烧的三个条件，故白磷c也能燃烧，正确；
D、烧杯中热水除了有提高温度的作用，还有隔绝氧气的作用，错误；
故选：C。
12．B
【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
13．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳时不能通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、 CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
14．A
【详解】根据， ， ， 可知。每24份镁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，每56份铁生成2份氢气，每54份铝生成6份氢气。金、铜不和稀硫酸反应生成氢气。
所以如果含有2种金属一共6g与稀硫酸放出0.2g氢气。则这两种金属一定是锌、铜、金中的一种与镁、铝、铁中的一种才能符合要求。
故选A。
15．B
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%=40%，质量减少的为反应物，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%=7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%=32%，质量增加的生成物，所以丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%=17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%=22%，是生成物，该反应为：。
【详解】A、由上分析知：该反应中，乙是反应物，丁是生成物，选项A正确；
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%=20%，参加反应甲和生成乙的质量比为40%：14%=20：7；则生成的乙的质量分数为7%，甲和乙的质量比为20%：（21%-7%）=10：7，选项B错误；
C、若丙是Cu、丁是CO2，推出反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1，选项C正确；
D、若反应前物质总质量为100g，其中甲的质量为40g，乙的质量为21g，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=20：7，如果再增加20g甲，则甲、乙的质量比为60g：21g=20：7，则甲与乙可恰好完全反应，选项D正确。
故选：B。
16．(1)集气瓶
(2) BE 气泡连续均匀冒出 2H2O22H2O+O2↑
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止
(4)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(6)8.8g
解：设需要二氧化碳的质量为x，
答：需要二氧化碳的质量为8.8g。
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，制得的氧气不纯；若选择A装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：BE；气泡连续均匀冒出；2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置G带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，若选择F装置收集二氧化碳，气体从a端进入，空气从b端排出，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）实验室常用A和D装置组合来制取氢气，即锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（6）见答案。
17．(1) 天然气 二氧化硫 二氧化氮
(2) 分解反应 H2O
(3)AC
(4) 将甲烷燃烧后的产物通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨的形成；一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，反应I中反应物是ZnFeO4，生成物为ZnO、Fe3O4和O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
②由图可看出，循环制氢中不断消耗的物质是H2O；
③MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）根据一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式、可知：等分子数的一氧化碳和甲烷燃烧，甲烷消耗的氧气较多，故灶具的改进方法为进风口改大或燃料口改小，故选：AC；
（4）甲烷燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，将甲烷燃烧后的产物通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素。
18．(1)延展
(2) 二##2
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
(4) a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快
【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性；
（2）现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位，因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）①A中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②B中反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝FeNO32+2Ag；
③仅通过A、B两组实验分别证明铁的活动性强于铜，铁的活动性强于银，无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验来证明铜和银的活动性，该实验的操作为将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快。
19．(1) HCl CuO
(2)
(3)
【分析】F为黑色固体且组成元素质量比为4:1，常见的2种元素组成的黑色物质有四氧化三铁和氧化铜，根据元素质量比推测，F是氧化铜。G为单质，能生成F氧化铜，则G可能是铜或氧气。A可以转化为B和D，A是单质，B、D组成元素相同，BD可以相互转化，且D能与氧化铜反应，则D是一氧化碳，A是碳，B是二氧化碳。E与G可相互转化，H可以转化为E和G，EH组成元素相同，所以H是过氧化氢，G是氧气，E是水。C可以转化为二氧化碳和水，所以C是酸，含有2种元素的酸是盐酸。所以A为碳，B为二氧化碳，C为盐酸，D为一氧化碳，E为水，F为氧化铜，G为氧气，H为过氧化氢。代入验证无误。
【详解】（1）C为盐酸，化学式为HCl；F为氧化铜，化学式为CuO。
（2）B→D为二氧化碳和碳单质生成一氧化碳的反应，化学方程式为：。
（3）H→E为过氧化氢分解生成水和氧气的反应，化学方程式为：。
20． 还原性 铜和氧化亚铜 收集未反应的CO，防止其污染空气
【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，物质夺取氧的性质是还原性，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出了还原性，故填： ，还原性。
实验结论：m(CuO)=62g-60g=2g，可计算出其中m(Cu)=，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中 m(O)=61.7 g-60g-m(Cu)=0.1g，可计算出混合固体中，铜原子和氧原子的个数比为，可推测红色粉末是 Cu 和 Cu2O 的混合物，故填：铜和氧化亚铜。
实验反思：图乙虚线框中装置作用除了除去 CO2，还可以收集未反应的 CO，防止其污染空气，故填：收集未反应的CO，防止其污染空气。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页

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