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第二十七讲 盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析
学 习 目 标
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
4.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
5.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
目
录
CONTENTS
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真题验收　制胜高考
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知能训练　素养落实
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考点三　盐的水解常数与电离常数的关系及应用
考点四　溶液中粒子浓度大小的比较
考点一　盐类的水解及其规律
考点二　影响盐类水解的主要因素和应用
1
原子结构与核素、同位素
1.定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与___________________________________的反应。
2、水解条件



3.盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质
正
弱酸根离子
弱碱阳离子
H＋
OH-
4.特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
酸碱中和
5.盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
____
?
______
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
____
___________
______
强碱弱酸盐
CH3COONa、Na2CO3
____
________________
______
否
是
是
中性
酸性
碱性
6.水解反应的离子方程式的书写规律
(1)盐类水解的离子方程式一般用“?”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“?”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“↑”“↓”。
6.水解方程式的书写
例如：NH4Cl的水解离子方程式：______________________________________。
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3的水解离子方程式：______________________________________。
NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋
CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-
Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　)
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　)
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)
(4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(　　)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)
×
×
×
×
概念辨析
×
√
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：__________________________。
(2)Na2CO3：______________________________________________________。
(3)FeCl3：____________________________。
(4)CH3COONH4：_____________________________________________。
(5)Al2S3：_________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
对点练习
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，
H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：_________________。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：______________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)
A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa NaHCO3　NaOH
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa NaHCO3　 NaOH
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　 NaHCO3
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 　NaOH
B
5.解答下列问题。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是___________________________________________________ (用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是_____________________________。
NaHS溶液中存在水解HS－＋H2O?H2S＋OH－和电离HS－?H＋＋S2－两个平衡，其水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性
Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O?M(OH)m＋mH＋
【课堂点拨】
1.酸式盐水溶液酸碱性的判断
使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3-?H＋＋SO32-(主要)HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。
2
影响盐类水解的主要因素和应用
形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性______。
如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
越大
越强
>
>
1.影响盐类水解的因素
(1)内因：
(2)外因
因素及其变化
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移


浓度
增大
右移


减小 (即稀释)
右移


外加
酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度______
碱
弱酸阴离子水解程度______
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
2.盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②明矾净水的原理：
________________________________________________
_________________________________________________。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：
_____________________________。
Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
溶液中碳酸根离子水解：CO32-＋H2O??HCO3-＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应
明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用
(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO32- 、HCOCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋) 2c(CO32-)，c(OH－)>c(H＋)。
>
(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
(4)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是
______________________________________________________________________________________________________。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：
______________________________________________________________________________________________________________________________。
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：
_______________________________________________________________________________________________________________________________。
碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强
Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质
铵态氮肥中的NH4+水解显酸性，草木灰中的CO32-水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效
④泡沫灭火器反应原理：
_________________________________________________________________________
___________________________________。
NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)配制、保存某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_________________________
_____________________________________________________________________________。
浓盐酸
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
(6)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到_____________________，灼烧后得_________、_________，CuSO4溶液蒸干后得到_________固体。
(7)解释生活中的现象或事实
如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(8)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入________或________________等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3
Fe2O3
MgO
Mg(OH)2
CuSO4
在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液
产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
?
NH4Cl
?
Na2SO3
?
FeCl2/AlCl3
?
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
?
NaAlO2/Na2CO3
?
CaO/Na2CO3
无
Na2SO4
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
1.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
对点练习
A
2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
D
3下列有关问题与盐类的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A.仅①②③ B.仅②③④
C.仅①④ D.①②③④
D
4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是
D
?
?
?
?
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
5.(2023·成都模拟)关于下列实验的说法不正确的是
B
6.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：__________________________________________________________
__________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中
一份，若红色变深，则盐类水解吸热
答题模板
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
3
盐的水解常数与电离常数的关系及应用
1.水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数
2.水解常数的影响因素
水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大。
3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
10
对点练习
向右　
60
3.已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
碱　　
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
＜
4
溶液中粒子浓度大小的比较
(一)熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，
如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－
浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋
的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2.水解理论
(二)把握两种守恒，明确等量关系
1.电荷守恒规律
2.元素质量守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(三)理顺解答思路，构建思维模型
写出下列溶液中粒子守恒关系式
(1)Na2CO3溶液
①物料守恒：_______________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________。
③质子守恒：_____________________________________。
对点练习
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒：________________________________。
②物料守恒：____________________________。
(3)浓度为0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合
①电荷守恒：_____________________________________________。
②物料守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)物料守恒
变化前后某种元素的质量守恒。
归纳总结
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
质子守恒的书写技巧：
①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
(3)质子守恒
②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。
如NaHCO3溶液中物料守恒：
c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) ①，电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-) ②，将①代入②中，整理得质子守恒：
c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
对点训练
1、1.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
(1)粒子种类：______________________________________。
(2)离子浓度大小关系：_____________________________。
(3)物料守恒：____________________________。
2.判断正误，错误的写出正确的关系式。
√
×　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
×　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
×　c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
×　c(NH4+)＋3c(Fe3＋)<2c(SO42-)
3.室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是(　　)
C
4.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是
A
5.常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7
(1)溶液中粒子浓度的大小关系：
____________________________________________
(水分子除外)。
(2)电荷守恒：____________________________________。
(3)物料守恒：__________________________________。
(4)质子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
6.下列5种混合溶液，分别由0.1 mol ·L－1的两种溶液等体积混合而成：
①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。
下列各项排序正确的是(　　)
D
7.(2022·陕西铜川月考)Na2CO3?-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是
A.0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12
B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol·L－1
D
C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D.pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
【课堂点拨】
比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
5
真题验收　制胜高考
2.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
1.(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(　　)
A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
A
D.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
D
A.0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
3.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl = G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
B
4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
D
5.(北京卷)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，
④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)
C
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等
6.(2021·浙江选考)实验测得10 mL 0.50 mol/L NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol/L CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度(0.50÷x)mol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，KW增大，CH3COONa溶液中c(OH－ )减小，c(H＋)增大，pH减小D.25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：
c(Na＋ )－c(CH3COO－ )＝c(Cl－)－c(NH4+)
C
7.(2022·江苏卷·12)一种捕集烟气中CO2 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)。H2CO3 电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是(　　)
C
A.KOH吸收CO2 所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B.KOH完全转化为K2CO3 时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1 溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
8.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A
6
知能训练　素养落实
1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
D
2.下列事实与盐类水解无关的是(　　)
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
B
3.向三份0.1 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、
　CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A.减小、增大、减小 　　　　　　　B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 　　　　　　　D.增大、减小、增大
C
4.下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
B
5.(2022·河北保定模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
B
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入过量MgO充分搅拌，过滤
6.下列实验操作不能达到实验目的的是
B
7.(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工
　艺流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
D
下列说法错误的是
A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
8.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
B
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL 0.20 mol·L－1
溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL 0.20 mol·L－1
溶液ⅡpH＝4.0
9.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B
下列有关说法正确的是
A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
10.已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
D
已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：
①0.01 mol·L－1的H2B溶液
②0.01 mol·L－1的NaHB溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是
A.溶液④一定显碱性 B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2－)最小的是① D.c(H＋)最大的是③
11.(2022·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
D
12.(2022·济南外国语学校质检)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是
D
13.(2022·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向浓度为0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3
浓度均为2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
A
11.(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_____(填字母) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
bac
NaHSO3
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：______________________________
__________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_________________
(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：______________________________
_____________________________________________________________________________________________。
NaHCO3(或NaClO)
HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
15.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_____(填字母，下同)。
A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
C
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是______。
A.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
BC
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________________________。
<
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m_____(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)_____NaOH溶液中c(OH－)。
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