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第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时
2
1
本节重点
本节难点
氧化钠和过氧化钠的性质
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？
氧化钠
(Na2O)
钠的几种化合物
氧化钠属于______氧化物，具有碱性氧化物的通性
(1)与水反应：______________________________________
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：_______________________
(3)与酸(如HCl)反应：_______________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化钠是一种____色固体
白
氧化钠和过氧化钠的性质
物理性质
化学性质
过氧化钠是一种_____色固体
淡黄
过氧化钠
(Na2O2)
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠的性质
物理性质
化学性质
根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？
是否能与水反应、与CO2反应、与HCl反应？
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉 用pH试纸检验溶液的酸碱性
过氧化钠
1、与水反应
实验现象
试管外壁_____，带火星的木条______；用pH试纸检验反应所得溶液呈____性
发烫
复燃
碱
钠的几种化合物
实验探究：过氧化钠的性质
实验结论
Na2O2与水反应_____，化学方程式为______________________________________
放热
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
思考：过氧化钠与水反应进行的历程？
第一步：
第二步：
双氧水具
有漂白性
Na2O2具
有漂白性
主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白
探究二：观看过氧化钠与二氧化碳的反应视频，写出相应的化学方程式
过氧化钠
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
化学方程式：
2、与二氧化碳
【吹气生火】
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因：
化学方程式：______________________________。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2、过氧化钠
过氧化钠与盐酸的反应
（3）与盐酸反应：
氧化剂、还原剂均为：Na2O2
【反应实质】
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
总反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2是碱性氧化物吗？
不是碱性氧化物
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
Na2O2 既是氧化剂
又是还原剂
Na2O2
-1
0
+2
还原性
氧化性
强氧化性
氧化钠
过氧化钠
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
稳定性
2Na2O+O2 == 2Na2O2（稳定性更好）
1.强氧化性
Na2O2＋SO2 == Na2SO4
（1）Na2O2与SO2反应
（2）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
2.还原性
遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
3.自身氧化还原反应
过氧化钠特殊的化学性质
1.Na2O2与CO2、H2O反应的顺序
知识延伸
Na2O2
CO2、H2O(g)
视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应
先
后
2.增重量等于可燃物质量的规律
知识延伸
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2
2H2O
O2
H2O
Na2O2
增重2H2
增重H2
2Na2O2
2CO2
O2
CO2
Na2O2
增重2CO
增重CO
CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时，
固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”
微点拨
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
化学方程式
(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是
，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。
－1
既做氧化剂又做还原剂
2
1
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。
2∶1
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)
　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4
即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量
即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量
差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等)
a
b
c
d
a-c
b-d
钠的几种化合物
总结：过氧化钠的性质
其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念
Na2O2不是碱性氧化物
能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等
Na2O2具有强氧化性
Na2O2的水溶液具有漂白性
Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2，双氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。
钠的几种化合物
过氧化钠的用途
供氧剂
呼吸面具
潜水艇中作为氧气的来源
可利用Na2O2易与水反应生成氧气，而S粉与水不容易反应。
分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是Na2O2。
现有两包淡黄色粉末，分别是S粉和Na2O2，请思考用什么方法可将二者鉴别？
回顾氧化钠和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题：
问题1
问题2
将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
第一节
钠及其化合物
第2课时
氧化钠
过氧化钠
物理性质：白色固体
化学性质
物理性质：淡黄色固体
化学性质
与水反应
与酸性氧化物(如CO2)反应
与酸(如HCl)反应
Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2
与水的反应
与二氧化碳的反应
Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
THANKS
谢谢聆听

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