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浙江省杭州市滨江初中2023学年九年级第一学期9月月考试卷
1．（2023九上·滨江月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （　　）
A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3
2．（2023九上·滨江月考）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11
B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5
D．柠檬pH：2
3．（2023九上·滨江月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（　　）
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7﹣8.4
A．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
4．（2023九上·滨江月考）下列关于硫酸的实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒浓硫酸
C．加热硫酸
D．测量稀硫酸pH值
5．（2023九上·滨江月考）在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6．（2023九上·滨江月考）下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（　　）
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．装有浓硫酸的试剂瓶敞口放在空气中变质量变大
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
7．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
8．（2023九上·滨江月考）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
9．（2023九上·滨江月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
10．（2023九上·滨江月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．根据质量守恒定律，水变成冰时质量保持不变
C．单质是同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，所以生成盐和水的复分解反应都是中和反应
11．（2023九上·滨江月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑
12．（2023九上·滨江月考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（　　）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
13．（2023九上·滨江月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
14．（2023九上·滨江月考）在晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（　　）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
15．（2023九上·滨江月考）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
16．（2023九上·滨江月考）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
　
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
17．（2023九上·滨江月考）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
18．（2023九上·滨江月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
A．A B．B C．C D．D
19．（2023九上·滨江月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
20．（2023九上·滨江月考）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
21．（2023九上·滨江月考）覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质　 　。
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
22．（2023九上·滨江月考）某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。
23．（2023九上·滨江月考）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
24．（2023九上·滨江月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
25．（2023九上·滨江月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
26．（2023九上·滨江月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
（1）【实验分析】
图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
（4）【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
27．（2023九上·滨江月考）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：①；②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
（2）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中N的质量分数为　 　。
28．（2023九上·滨江月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 证明猜想　 　成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液 实验过程中产生　 　 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为：　 　
（3）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
29．（2023九上·滨江月考）
（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验。往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：
　 　。
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　 　，为什么？　 　。
30．（2023九上·滨江月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为　 　克。
（3）图中d点对应的溶液中的离子有哪些？　 　.
（4）求图中c点对应溶液的溶质质量分数？
31．（2023九上·滨江月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数　 　；
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
（4）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克？
32．（2023九上·滨江月考）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　 　（填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强分析。
【解答】pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强，所给物质中柠檬pH小于7且数值最小，酸性最强。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、胆汁正常pH 范围7.1～7.3 ， 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病 ，不符合题意；
B、 尿液pH在 4.7﹣8.4 之间，可能显酸性，可能呈碱性 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测定整数pH，血浆pH范围 7.35～7.45 ，不能用pH试纸测定 ，不符合题意；
D、 胆汁、血浆pH都大于7，都呈碱性且胆汁的碱性，胆汁pH小于血浆，胆汁比血浆碱性弱 ，不符合题意；
故选A。
4．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分收入
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量、试管夹的使用分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
6．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】 碳酸钠晶体在空气中风化、 蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味、酸雨腐蚀大理石雕像都有新物质生成，发生的化学变化，而装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置质量变大是由于浓硫酸吸水，没有新物质生成，发生的物理变化；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质及复分解反应实质分析，由a处水样所含离子及b处所给物质相互反应，确定c处溶液中是否只有氯化钠。
【解答】A、硫酸镁能沉降氢氧根离子，但最终溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸除去氢氧根离子，硝酸钡可沉淀硫酸根离子，但最终溶液中会有硝酸根离子，不符合题意；
C、钡离子沉淀硫酸根离子，盐酸中和氢氧根离子，c处水样pH可等于7，且溶液中只含氯化钠，符合题意；
D、硫酸中和氢氧根离子，氯化镁沉淀氢氧根离子，溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
故选C。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据阴离子和电子都是带负电荷的粒子分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的定律分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应生成盐和水分析。
【解答】A、 带负电的粒子不一定是阴离子 ，电子也带负电荷，不符合题意；
B、 水变成冰时质量保持不变 ，属于物理变化，不能用质量守恒定律解答，不符合题意；
C、 单质是同种元素组成的，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物 ，符合题意；
D、 生成盐和水的复分解反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应 ，不符合题意；
故选C
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据石蕊试液遇酸性溶液变红分收入
B、根据盐酸具的挥发性分收入
C、根据盐酸与铁反应产生氢气分收入
D、根据盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】A、 氢溴酸呈酸性，将其滴入石蕊溶液中，溶液变红色 ，不符合题意；
B、 氢溴酸与盐酸性质相似，则具有挥发性，应密封保存于细口瓶中 ，不符合题意；
C、 氢溴酸呈酸性，能与铁反应生成氢气 ，不符合题意；
D、 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则氢溴酸与碳酸氢钠也能反应，方程式为NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ ，不符合题意；
故选A。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氢氧化钠不反应，结合盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、A溶液呈蓝色，则为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、B能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不符合题意；
C、C不能使石蕊变色，说明呈中性，则为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铜都属于盐类物质，不符合题意；
D、D能与氢氧化钡反应产生沉淀，则D为碳酸钠，E不能与氢氧化钡反应产生沉淀，则E为氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，与铁盐反应生成氢氧化钠，与铜盐反应生成氢氧化铜分析。
【解答】倒“水”，A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，红褐色沉淀为氢氧化铁，蓝色沉淀为氢氧化铜，则“水”应为可溶性碱， 碱溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，与铁盐反应生成氢氧化钠，与铜盐反应生成氢氧化铜，H2O2 为氧化物， HCl为酸， NaOH 为碱， AgNO3 为盐。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
16．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
18．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称分析；
B、根据植物所需营养元素分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据酸碱指示剂特点分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，符合题意；
B、 厨余垃圾制花肥，是由于垃圾中含有植物所需营养元素 ，不符合题意；
C、白醋中含有醋酸，能溶解碳酸钙， 可清洗水壶中的水垢 ，不符合题意；
D、 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同， 所以紫甘蓝制作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选A。
19．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
20．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
21．【答案】（1）微溶于水
（2）7：4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物理性质不需化学变化体现分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 水杨酸常温下稳定，加热易分解，水溶液呈酸性都需化学变化体现，属于化学性质，微溶于水不需化学变化体现，属于物理性质。
（2） 水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。
故答案为：（1）微溶于水；（2）7：4.
22．【答案】（1）能
（2）>
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
23．【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程中pH的变化情况确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（2）根据测碱性溶液时pH试纸润湿会使结果偏小分析；
（3）根据氢氧化钠的性质及所加各物质溶液颜色分析。
【解答】（1）由图1可知，反应时溶液pH从大于7下降至小于7，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中②。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小。
（3）硝酸与氢氧化钠反应，生成溶液呈无色，颜色无明显变化，A错误；硫酸铜与氢氧化钠反应，若铜离子过量溶液会呈蓝色，颜色有变化，B正确；氯化钙与氢氧化钠不能发生反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不能发生反应，D错误；
故答案为：（1）②；（2）偏小；（3）A。
24．【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、 Fe、 O2
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据硫酸、氢氧化钙的性质分析；
（2）根据所给物质间的性质，确定各物质的反应关系，从而进行排序分析。
【解答】（1）氯化钠与硫酸、氢氧化钙都不能反应，A错误；碳酸钠与硫酸和氢氧化钙都能反应，B正确；二氧化碳不能与硫酸反应，C错误；氧化铁不能与氢氧化钙反应，D错误。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠与盐酸反应，盐酸与铁反应，铁与氧气反应，则乙能领取奖杯。从高到低的顺序是NaOH、HCl、 Fe、 O2 。
故答案为：（1）B；（2）NaOH、HCl、 Fe、 O2 。
25．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
26．【答案】（1）硫酸铜
（2）检查装置气密性
（3）气压
（4）加快
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据所给实验的探究目的分析；
（2）根据有气体生成的反应通过反应产生气体快慢确定反应速率，需在密闭装置中进行分析；
（3）根据该实验中采集数据为气压分析；
（4）根据加入硫酸铜气压变化趋势加快分析。
【解答】（1）该实验是探究在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢 ，则图甲中“★”处应填硫酸铜。
（2）该实验是利用反应时相同时间内装置内压强的变化，确定产生气体多少，来判断反应速率快慢，要确保实验成功，实验前应先检查装置气密性。
（3） 实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。
（4）由图乙可知，加入硫酸铜时装置内气压变化趋势大于不加硫酸铜，由此可得出在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）检查装置气密性；（3）气压；（4）加快。
27．【答案】（1）吸收二氧化碳和水
（2）3.4；14%
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能吸收水和二氧化碳分析；
（2）根据C增重质量即为生成氨气质量，由氨气中氮元素即为化肥中氮元素，结合素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该实验通过C增重质量计算出氨气质量，由此计算氮元素质量，装置B作用是吸收二氧化碳和水。
（2）C中增重质量即为反应生成氨气质量，则生成氨气质量为162.4g-159g=3.4g，此化肥中氮元素质量分数为
故答案为：（1）吸收二氧化碳和水；（2）3.4；14%。
28．【答案】（1）NaOH 、 Na2CO3
（2）Ⅰ；产生白色沉淀；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（3）碱；将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，加入氢氧化钙引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】 【猜想与假设】氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能全部为质，也可能部分变质，猜想Ⅲ为NaOH 、 Na2CO3；
（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入足量盐酸，始终未产生气泡，证明猜想Ⅰ成立。氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。步骤二中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的验证，所以应将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液，以除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠是否存在。
故答案为：NaOH 、 Na2CO3； （2）Ⅰ；产生白色沉淀；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；碱；将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液。
29．【答案】（1）正确；碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（2）气球先变大，加入盐酸后，有气泡产生，气球又变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐的验证方法分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大分析。
【解答】（1） 碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙，小明的检验方法正确。
（2） 在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硕与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强，气球变大，再加入适量稀盐酸， 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，装置内压强又增大，观察到有气泡产生，气球又变小。
故答案为：（1）正确；碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）气球先变大，加入盐酸后，有气泡产生，气球又变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大。
30．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）74.2
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为x，生成氢氧化镁质量为y
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
80.0g×10.0% x y
x=5.8g，y=11.7g
设盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为z
2HCl+2NaOH= 2H2O+2NaCl
80 117
80.0g×10.0% z
z=11.7g
c点对应溶液的溶质质量分数为
答：c点对应溶液的溶质质量分数为9.2%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向盛有MgCl2和HCl的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，然后再与MgCl2反应分析；
（2）根据bc段加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，溶液增重质量为加入氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁差分析；
（3）根据d点氢氧化钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠外还有氢氧化钠剩余分析；
（4）根据c点为氢氧化钠与氯化镁、盐酸恰好完全反应的点，由反应的氢氧化钠质量计算出生成氯化钠质量，再由质量守恒定律计算反应后溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）向盛有MgCl2和HCl的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，然后再与MgCl2反应，ab段为HCl与盐酸的反应，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）bc为氢氧化钠与氯化镁的反应，加入氢氧化钠溶液质量为160.0－80.0＝80.0g，参加反应的氢氧化钠质量为80.0g×10.0%=8g
生成氢氧化镁质量为x
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
8g x
80：58=8g：x
x=5.8g
bc段溶液增加的质量为 80g-5.8g=74.2g；
（3） d点为氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）74.2；（3）Na+、Cl-、OH-；（4）9.2%。
31．【答案】（1）3
（2）解：设所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 　
2.5g 10gx 　 　
100：73=2.5g：10gxx=18.25%
（3）样品中碳酸钙的质量分数 =
（4）设完全反应产生二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
7g 　 　 y
100：44=7g：y
y=3.08g
则 第三次实验充分反应后，溶液的质量为 7g+30g-3.08g=33.92g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2.5克，由此确定M值分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应后固体质量为石灰石中杂质质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量，由溶液质量为碳酸钙质量+盐酸质量－二氧化碳质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知， 加入10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M=5.5-2.5=3。
32．【答案】（1）CaCl2
（2）解： 设该溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 111 　
40.0g×26.5% 60.0gx 　
x=18.5%
（3）设生成碳酸钙质量为y
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
40.0g×26.5% y
106：100=(40.0g×26.5%)：y
y=10g
则沉淀质量图像起点坐标为（30.0，0），然后增加，至坐标（70.0，10）结束，即
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据加入碳酸钠，溶液pH的变化确定原溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，由参加反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（3）根据参加反应的碳酸钠质量计算生成碳酸钙质量，由此确定碳酸钙的曲线起点及转折点，画出图像即可。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2。
（2） 乙反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，溶液pH由小于7上升，至等于7且保持不变，然后再大于7，由此可知，乙反应后溶液中溶质为CaCl2、HCl，加入碳酸钠，先HCl反应，然后再CaCl2反应，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40.0g，再利用碳酸钠质量计算氯化钙质量及质量分数即可。
1 / 1浙江省杭州市滨江初中2023学年九年级第一学期9月月考试卷
1．（2023九上·滨江月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （　　）
A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；
故选B。
2．（2023九上·滨江月考）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11
B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5
D．柠檬pH：2
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强分析。
【解答】pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强，所给物质中柠檬pH小于7且数值最小，酸性最强。
故选D。
3．（2023九上·滨江月考）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（　　）
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7﹣8.4
A．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、胆汁正常pH 范围7.1～7.3 ， 当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病 ，不符合题意；
B、 尿液pH在 4.7﹣8.4 之间，可能显酸性，可能呈碱性 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测定整数pH，血浆pH范围 7.35～7.45 ，不能用pH试纸测定 ，不符合题意；
D、 胆汁、血浆pH都大于7，都呈碱性且胆汁的碱性，胆汁pH小于血浆，胆汁比血浆碱性弱 ，不符合题意；
故选A。
4．（2023九上·滨江月考）下列关于硫酸的实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒浓硫酸
C．加热硫酸
D．测量稀硫酸pH值
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分收入
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量、试管夹的使用分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选C。
5．（2023九上·滨江月考）在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
6．（2023九上·滨江月考）下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（　　）
A．碳酸钠晶体在空气中风化
B．装有浓硫酸的试剂瓶敞口放在空气中变质量变大
C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味
D．酸雨腐蚀大理石雕像
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】 碳酸钠晶体在空气中风化、 蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味、酸雨腐蚀大理石雕像都有新物质生成，发生的化学变化，而装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置质量变大是由于浓硫酸吸水，没有新物质生成，发生的物理变化；
故选B。
7．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
8．（2023九上·滨江月考）下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4 5H2O、混合物
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的俗名、化学式及其所属类别分析。
【解答】A、硫酸铜属于盐，不是混合物，不符合题意；
B、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，生石灰为氧化钙，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，属于碱类物质 ，符合题意；
故选D。
9．（2023九上·滨江月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质及复分解反应实质分析，由a处水样所含离子及b处所给物质相互反应，确定c处溶液中是否只有氯化钠。
【解答】A、硫酸镁能沉降氢氧根离子，但最终溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
B、硫酸除去氢氧根离子，硝酸钡可沉淀硫酸根离子，但最终溶液中会有硝酸根离子，不符合题意；
C、钡离子沉淀硫酸根离子，盐酸中和氢氧根离子，c处水样pH可等于7，且溶液中只含氯化钠，符合题意；
D、硫酸中和氢氧根离子，氯化镁沉淀氢氧根离子，溶液中会含有硫酸根离子，不符合题意；
故选C。
10．（2023九上·滨江月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B．根据质量守恒定律，水变成冰时质量保持不变
C．单质是同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，所以生成盐和水的复分解反应都是中和反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据阴离子和电子都是带负电荷的粒子分析；
B、根据质量守恒定律是化学变化遵循的定律分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应生成盐和水分析。
【解答】A、 带负电的粒子不一定是阴离子 ，电子也带负电荷，不符合题意；
B、 水变成冰时质量保持不变 ，属于物理变化，不能用质量守恒定律解答，不符合题意；
C、 单质是同种元素组成的，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物 ，符合题意；
D、 生成盐和水的复分解反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应 ，不符合题意；
故选C
11．（2023九上·滨江月考）氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据石蕊试液遇酸性溶液变红分收入
B、根据盐酸具的挥发性分收入
C、根据盐酸与铁反应产生氢气分收入
D、根据盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】A、 氢溴酸呈酸性，将其滴入石蕊溶液中，溶液变红色 ，不符合题意；
B、 氢溴酸与盐酸性质相似，则具有挥发性，应密封保存于细口瓶中 ，不符合题意；
C、 氢溴酸呈酸性，能与铁反应生成氢气 ，不符合题意；
D、 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则氢溴酸与碳酸氢钠也能反应，方程式为NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ ，不符合题意；
故选A。
12．（2023九上·滨江月考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（　　）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氢氧化钠不反应，结合盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、A溶液呈蓝色，则为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、B能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不符合题意；
C、C不能使石蕊变色，说明呈中性，则为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铜都属于盐类物质，不符合题意；
D、D能与氢氧化钡反应产生沉淀，则D为碳酸钠，E不能与氢氧化钡反应产生沉淀，则E为氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
13．（2023九上·滨江月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
14．（2023九上·滨江月考）在晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（　　）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，与铁盐反应生成氢氧化钠，与铜盐反应生成氢氧化铜分析。
【解答】倒“水”，A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，红褐色沉淀为氢氧化铁，蓝色沉淀为氢氧化铜，则“水”应为可溶性碱， 碱溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，与铁盐反应生成氢氧化钠，与铜盐反应生成氢氧化铜，H2O2 为氧化物， HCl为酸， NaOH 为碱， AgNO3 为盐。
故选C。
15．（2023九上·滨江月考）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
16．（2023九上·滨江月考）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
　
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
17．（2023九上·滨江月考）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
18．（2023九上·滨江月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称分析；
B、根据植物所需营养元素分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据酸碱指示剂特点分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，符合题意；
B、 厨余垃圾制花肥，是由于垃圾中含有植物所需营养元素 ，不符合题意；
C、白醋中含有醋酸，能溶解碳酸钙， 可清洗水壶中的水垢 ，不符合题意；
D、 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同， 所以紫甘蓝制作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选A。
19．（2023九上·滨江月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
20．（2023九上·滨江月考）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
21．（2023九上·滨江月考）覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质　 　。
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）微溶于水
（2）7：4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物理性质不需化学变化体现分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 水杨酸常温下稳定，加热易分解，水溶液呈酸性都需化学变化体现，属于化学性质，微溶于水不需化学变化体现，属于物理性质。
（2） 水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。
故答案为：（1）微溶于水；（2）7：4.
22．（2023九上·滨江月考）某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。
【答案】（1）能
（2）>
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
23．（2023九上·滨江月考）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程中pH的变化情况确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（2）根据测碱性溶液时pH试纸润湿会使结果偏小分析；
（3）根据氢氧化钠的性质及所加各物质溶液颜色分析。
【解答】（1）由图1可知，反应时溶液pH从大于7下降至小于7，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中②。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小。
（3）硝酸与氢氧化钠反应，生成溶液呈无色，颜色无明显变化，A错误；硫酸铜与氢氧化钠反应，若铜离子过量溶液会呈蓝色，颜色有变化，B正确；氯化钙与氢氧化钠不能发生反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不能发生反应，D错误；
故答案为：（1）②；（2）偏小；（3）A。
24．（2023九上·滨江月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质____。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、 Fe、 O2
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据硫酸、氢氧化钙的性质分析；
（2）根据所给物质间的性质，确定各物质的反应关系，从而进行排序分析。
【解答】（1）氯化钠与硫酸、氢氧化钙都不能反应，A错误；碳酸钠与硫酸和氢氧化钙都能反应，B正确；二氧化碳不能与硫酸反应，C错误；氧化铁不能与氢氧化钙反应，D错误。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠与盐酸反应，盐酸与铁反应，铁与氧气反应，则乙能领取奖杯。从高到低的顺序是NaOH、HCl、 Fe、 O2 。
故答案为：（1）B；（2）NaOH、HCl、 Fe、 O2 。
25．（2023九上·滨江月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
26．（2023九上·滨江月考）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
（1）【实验分析】
图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
（4）【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】（1）硫酸铜
（2）检查装置气密性
（3）气压
（4）加快
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据所给实验的探究目的分析；
（2）根据有气体生成的反应通过反应产生气体快慢确定反应速率，需在密闭装置中进行分析；
（3）根据该实验中采集数据为气压分析；
（4）根据加入硫酸铜气压变化趋势加快分析。
【解答】（1）该实验是探究在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢 ，则图甲中“★”处应填硫酸铜。
（2）该实验是利用反应时相同时间内装置内压强的变化，确定产生气体多少，来判断反应速率快慢，要确保实验成功，实验前应先检查装置气密性。
（3） 实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映。
（4）由图乙可知，加入硫酸铜时装置内气压变化趋势大于不加硫酸铜，由此可得出在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：（1）硫酸铜；（2）检查装置气密性；（3）气压；（4）加快。
27．（2023九上·滨江月考）小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：①；②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
（2）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中N的质量分数为　 　。
【答案】（1）吸收二氧化碳和水
（2）3.4；14%
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能吸收水和二氧化碳分析；
（2）根据C增重质量即为生成氨气质量，由氨气中氮元素即为化肥中氮元素，结合素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该实验通过C增重质量计算出氨气质量，由此计算氮元素质量，装置B作用是吸收二氧化碳和水。
（2）C中增重质量即为反应生成氨气质量，则生成氨气质量为162.4g-159g=3.4g，此化肥中氮元素质量分数为
故答案为：（1）吸收二氧化碳和水；（2）3.4；14%。
28．（2023九上·滨江月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没有气泡产生 证明猜想　 　成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液 实验过程中产生　 　 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为：　 　
（3）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是　 　。
【答案】（1）NaOH 、 Na2CO3
（2）Ⅰ；产生白色沉淀；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（3）碱；将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，加入氢氧化钙引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】 【猜想与假设】氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，可能全部为质，也可能部分变质，猜想Ⅲ为NaOH 、 Na2CO3；
（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入足量盐酸，始终未产生气泡，证明猜想Ⅰ成立。氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，发生的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。步骤二中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原氢氧化钠的验证，所以应将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液，以除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性验证氢氧化钠是否存在。
故答案为：NaOH 、 Na2CO3； （2）Ⅰ；产生白色沉淀；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；碱；将氢氧化钙溶液改为氯化钡溶液。
29．（2023九上·滨江月考）
（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验。往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙。请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：
　 　。
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应。在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　 　，为什么？　 　。
【答案】（1）正确；碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（2）气球先变大，加入盐酸后，有气泡产生，气球又变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐的验证方法分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大分析。
【解答】（1） 碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙，小明的检验方法正确。
（2） 在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硕与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强，气球变大，再加入适量稀盐酸， 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，装置内压强又增大，观察到有气泡产生，气球又变小。
故答案为：（1）正确；碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）气球先变大，加入盐酸后，有气泡产生，气球又变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应又产生二氧化碳，装置内压强又增大。
30．（2023九上·滨江月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为　 　克。
（3）图中d点对应的溶液中的离子有哪些？　 　.
（4）求图中c点对应溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）74.2
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为x，生成氢氧化镁质量为y
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 117
80.0g×10.0% x y
x=5.8g，y=11.7g
设盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为z
2HCl+2NaOH= 2H2O+2NaCl
80 117
80.0g×10.0% z
z=11.7g
c点对应溶液的溶质质量分数为
答：c点对应溶液的溶质质量分数为9.2%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向盛有MgCl2和HCl的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，然后再与MgCl2反应分析；
（2）根据bc段加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，溶液增重质量为加入氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁差分析；
（3）根据d点氢氧化钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠外还有氢氧化钠剩余分析；
（4）根据c点为氢氧化钠与氯化镁、盐酸恰好完全反应的点，由反应的氢氧化钠质量计算出生成氯化钠质量，再由质量守恒定律计算反应后溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）向盛有MgCl2和HCl的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应，然后再与MgCl2反应，ab段为HCl与盐酸的反应，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）bc为氢氧化钠与氯化镁的反应，加入氢氧化钠溶液质量为160.0－80.0＝80.0g，参加反应的氢氧化钠质量为80.0g×10.0%=8g
生成氢氧化镁质量为x
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
8g x
80：58=8g：x
x=5.8g
bc段溶液增加的质量为 80g-5.8g=74.2g；
（3） d点为氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）74.2；（3）Na+、Cl-、OH-；（4）9.2%。
31．（2023九上·滨江月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数　 　；
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
（4）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克？
【答案】（1）3
（2）解：设所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 　
2.5g 10gx 　 　
100：73=2.5g：10gxx=18.25%
（3）样品中碳酸钙的质量分数 =
（4）设完全反应产生二氧化碳质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
7g 　 　 y
100：44=7g：y
y=3.08g
则 第三次实验充分反应后，溶液的质量为 7g+30g-3.08g=33.92g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2.5克，由此确定M值分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应后固体质量为石灰石中杂质质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量，由溶液质量为碳酸钙质量+盐酸质量－二氧化碳质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知， 加入10克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M=5.5-2.5=3。
32．（2023九上·滨江月考）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　 　（填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
【答案】（1）CaCl2
（2）解： 设该溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 111 　
40.0g×26.5% 60.0gx 　
x=18.5%
（3）设生成碳酸钙质量为y
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
40.0g×26.5% y
106：100=(40.0g×26.5%)：y
y=10g
则沉淀质量图像起点坐标为（30.0，0），然后增加，至坐标（70.0，10）结束，即
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据加入碳酸钠，溶液pH的变化确定原溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，由参加反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（3）根据参加反应的碳酸钠质量计算生成碳酸钙质量，由此确定碳酸钙的曲线起点及转折点，画出图像即可。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2。
（2） 乙反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，溶液pH由小于7上升，至等于7且保持不变，然后再大于7，由此可知，乙反应后溶液中溶质为CaCl2、HCl，加入碳酸钠，先HCl反应，然后再CaCl2反应，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40.0g，再利用碳酸钠质量计算氯化钙质量及质量分数即可。
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