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浙江省初中名校发展共同体2023-2024学年九年级第一学期科学期中考试试题
1．（2023九上·浙江期中）如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（　　）
A．开化石雕 B．温州剪纸
C．永康锡艺 D．龙泉青瓷烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化和化学变化两者本质的区别在于有无新物质的生成。物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。
【解答】化学变化有新物质的生成；物理变化没有新物质的生成，所以如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是D；ABC是物理变化；
故答案为：D
2．（2023九上·浙江期中）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故选D。
3．（2023九上·浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据复分解反应化合价不变化分析；
C、根据氢氧化钠的碱性分析；
D、根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】A、铜不能与硫酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成 FeSO4 ，不符合题意；
C、 若碱为NaOH，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，通过溶液呈无色，证明两者发生了反应 ，符合题意；
D、 若盐为Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，不会有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
4．（2023九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分收入
B、根据碱的构成分析；
C、根据碱溶液使石蕊变蓝分析；
D、根据复分解反应元素化合价不变分析。
【解答】A、 CsOH为碱，不能与Fe2O3反应 ，不符合题意；
B、 CsOH可溶，在水中能电离出Cs+、OH- ，符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 CsOH中Cs化合价为+1， CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4 ，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·浙江期中）小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（　　）
A．甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B．乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C．甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D．乙装置中铁钉这一侧的液面下降
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】甲中铁钉接触水和氧气，乙中不接触水，铁钉生锈是铁、氧气和水共同作用分析。
【解答】A、甲中铁钉接触水和氧气，乙中不接触水，甲装置中铁钉锈蚀程度更明显，符合题意；
B、 乙装置中铁钉因不接触水，锈蚀程度不明显 ，不符合题意；
C、 铁生锈消耗氧气，左侧压强减小，甲装置中铁钉这一侧的液面上升，不符合题意；
D、 乙装置中铁钉锈蚀不明显，液面变化不明显 ，不符合题意；
故选A。
6．（2023九上·浙江期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
7．（2023九上·浙江期中）杭州雷峰塔是中国第一座彩色铜雕塔，其斗拱部分的材料为铜、锌组成的黄铜，黄铜这种材料属于（　　）
A．金属材料 B．非金属材料
C．有机合成材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
【解答】 杭州雷峰塔是中国第一座彩色铜雕塔，其斗拱部分的材料为铜、锌组成的黄铜，属于合金，所以黄铜这种材料属于A金属材料；
故答案为：A；
8．（2023九上·浙江期中）下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
B、根据复分解反应前后元素化合价不变分析；
C、根据酸和碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
D、根据两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析。
【解答】A、 反应①反应物和生成物都一种单质和一种化合物，是置换反应 ，不符合题意；
B、 反应②为复分解反应，其中锌元素的化合价不变，不符合题意；
C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意；
D、 反应④是复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
9．（2023九上·浙江期中）小科在验证AI、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　）
A．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+2AgNO3=2Ag+AI（NO3）2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据该实验未证明银和铜的活动性强弱分析；
B、根据金属表面有氧化物分析；
C、根据硫酸铜不一定完全反应分析；
D、根据铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银分析。
【解答】A、 CuSO4溶液、AgNO3溶液中放入铝丝 ，出现铜树、银树，说明铝的活动性大于铜和银，但不能证明铜和银的活动性强北，不符合题意；
B、 金属表面有氧化物，干扰实验，实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 ，符合题意；
C、若硫酸铜不能完全反应，得到“铜树”后的溶液是蓝色的溶液 ，不符合题意；
D、得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不符合题意；
故选B。
10．（2023九上·浙江期中）分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、石灰石
B．单质：空气、铁、氢气
C．化合物：盐酸、氢氧化钠、硫磺
D．氧化物：水、二氧化锰、干冰
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据纯净物是由同种物质组成分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
D、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】A、石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不符合题意；
B、 空气由氮气和氧气等组成，属于混合物，不符合题意；
C、 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；
D、 水、二氧化锰、干冰都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
故选D。
11．（2023九上·浙江期中）如图所示，小科用注射器疏通篮球的气门芯，把针头插入篮球中，发现注射器活塞自动弹出，飞出一段距离。活塞弹出时动能增加的原因是（　　）
A．篮球内气体对活塞做功 B．活塞的重力对活塞做功
C．空气的阻力对活塞做功 D．注射器针筒对活塞做功
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】根据气体做功会使动能增加分析。
【解答】 用注射器疏通篮球的气门芯，把针头插入篮球中，发现注射器活塞自动弹出，飞出一段距离，活塞弹出是由于篮球内气体对活塞做功，使动能增加。
故选A。
12．（2023九上·浙江期中）体育中考测试时，小科选择了引体向上的项目，如图所示。他想要粗略测量自己做“引体向上”时的功率，下面所列的科学量中，不需要测量的是（　　）
A．自身的质量 B．每次身体上升的高度
C．单杠的高度 D．完成“引体向上”的时间
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Gh和分析解答。
【解答】小科做引起向上时，克服自身重力做功，根据W=Gh=mgh可知，需要测量自身质量和每次身体上升的高度。根据可知，还需要测量完成一次引起向上的时间，而测量单杠的高度与实验目的无关，故C符合题意，而A、B、D错误。
故选C。
13．（2023九上·浙江期中）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
① 水 氢气
② 稀盐酸 氯化银
③ 氢氧化铜 硫酸铜
④ 氯化钙溶液 碳酸钙固体
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质确定甲和乙物质能否相互转化。
【解答】A、水通电分解可产生氢气，氢气燃烧可生成水，不符合题意；
B、盐酸与硝酸银反应可生成氯化银，但氯化银不能转化为盐酸，符合题意；
C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙，不符合题意；
故选B。
14．（2023九上·浙江期中）小科用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤的量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，若不计滑轮自重和摩擦，下列操作最有可能完成实验的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点
【解析】【分析】根据动滑轮和定滑轮的特点分析判断。
【解答】A.使用定滑轮不省力不费力，不能减小测力计上的拉力，故A不合题意；
B.使用定滑轮不省力不费力，不能减小测力计上的拉力，故B不合题意；
C.使用定滑轮可以省一半的力，可以减小测力计上的拉力，故C符合题意；
D.使用动滑轮，但是弹簧测力计作用在轴心上，此时测力计的示数等于大气压力的2倍，故D不合题意。
故选C。
15．（2023九上·浙江期中）如图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，A小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】注意机械能和内能之间的能量转化即可。
【解答】如果考虑摩擦力的存在，那么小球运动过程中克服阻力做功，从而使小球的机械能减小，即到达右侧最高点时的重力势能减小，即高度小于开始时的高度，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．（2023九上·浙江期中）数字化装备能将实验中的现象转化为数据或图像。如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应时溶液pH的变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL。
（2）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　。
【答案】（1）10
（2）NaCl和NaOH
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液呈中性时pH＝7及图示中所给数据分析；
（2）根据b点溶液氢氧化钠过量分析。
【解答】（1） 当溶液呈中性时，即pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10毫升。
（2） 图中b点所示溶液中，pH大于7，氢氧化钠过量，则含有的溶质是NaCl和NaOH 。
故答案为：（1）10； （2）NaCl和NaOH 。
17．（2023九上·浙江期中）如图是氢气和氧化铜反应的实验。
（1）点燃酒精灯前，向装有氧化铜的试管中通入一段时间的氢气是为了防止　 　。
（2）实验结束时，撤去酒精灯，同时停止通氢气，发现试管底部灼热的红色固体又重新变成黑色，请用化学方程式说明原因：　 　。
【答案】（1）氢气与空气混合加热而导致爆炸
（2）2Cu+O2 2CuO
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气和空气混合点燃易发生爆炸分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。
【解答】（1） 氢气与空气混合点燃易发生爆炸，点燃酒精灯前，向装有氧化铜的试管中通入一段时间的氢气是排除装置内空气，防止氢气与空气混合加热而导致爆炸 。
（2） 试管底部灼热的红色固体又重新变成黑色 ，是铜与氧气反应又生成了氧化铜，方程式为 2Cu+O2 2CuO 。
故答案为：（1） 氢气与空气混合加热而导致爆炸 ；（2） 2Cu+O2 2CuO 。
18．（2023九上·浙江期中）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“●”“O”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）变大
（2）Fe2+
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式确定每56份质量的铁参加反应置换出64份质量的铜分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应时，硫酸根离子不变，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为亚铁离子和硫酸根离子，由此确定图中各离子分析。
【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应置换出64份质量的铜，反应后铁片质量将变大。
（2）铁与硫酸铜反应时，硫酸根离子不变，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为亚铁离子和硫酸根离子，则“”表示亚铁离子，符号为 Fe2+ 。
故答案为：（1）变大；（2） Fe2+ 。
19．（2023九上·浙江期中）2023年10月3日，杭州第19届亚运会跳水女子10米台决赛，中国选手全红蝉夺得金牌。在第二跳中，现场7名裁判都打出了10分，全红蝉拿到满分。全红殚在跳水过程中的运动轨迹如图所示，请回答下列问题：
（1）起跳前助跑是为了增大起跳时的　 　（选填“动能”或“势能”）。
（2）全红蝉从A点起跳经过最高点B下落到C点的过程中，忽略空气阻力的影响；下列说法正确的是____。
A．在A点离开跳台后机械能保持不变
B．在最高点B点时，动能达到最大
C．在跳水过程A-C中，重力势能先增大后减小
【答案】（1）动能
（2）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度大小有关；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，结合机械能守恒的知识判断。
【解答】（1） 起跳前助跑是为了增大起跳时的初速度，从而增大起跳时的动能；
（2）A.在运动过程中，忽略空气阻力的影响，因此机械能没有损失，即在A点离开跳台后机械能保持不变，故A正确；
B.在最高点B点时，全红婵的重力势能最大，根据“机械能=动能+重力势能”可知，此时动能最小，故B错误；
C.在跳水过程A-C中，全红婵的高度先增大后减小，则重力势能先增大后减小，故D正确。
故选AC。
20．（2023九上·浙江期中）年糕是我国传统食物，属于农历新年的应时食品。如图是切年糕的机器，O点是支点，请回答下面的问题。
（1）该机器属于　 　杠杆。（选填“省力”或“费力”）
（2）小科切年糕时想要更加轻松，应将年糕靠近　 　端。（选填“A”或“B”）
【答案】（1）省力
（2）B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的分类
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，手对杠杆施加动力，蛋糕施加阻力。由于动力臂大于阻力臂，因此为省力杠杆。
（2）当阻力和动力臂不变时，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时年糕应该靠近B端，从而减小阻力臂，那么可以减小动力，即更加轻松。
21．（2023九上·浙江期中）如图甲所示为水火箭制作的项目化学习活动。在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配置上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）若水火箭发射前的总质量为2千克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦（选填“大于”或“小于”）。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻有　 　。
【答案】（1）小于
（2）t1
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh，结合水火箭上升时重力逐渐减小分析解答；
（2）当物体受到的合力与运动方向相同时做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；当合力与运动方向相反时，做减速运动。
【解答】（1）如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功W=Gh=2kg×10N/kg×10m=200J。因为水火箭上升时不断有水喷出，所以重力不断减小，因此克服重力做功小于200J。
（2）根据乙图可知，当水火箭上升时t1时刻速度达到最大，即此时合力为零，即受到平衡力。
22．（2023九上·浙江期中）如图所示，用酒精灯加热试管中的水，当水沸腾一段时间以后，塞子被试管内水蒸气推出。这是通过　 　（填“做功”或“热传递”）方式将水蒸气的内能转化为塞子的机械能。图　 　（填“甲”或“乙”）中汽油机的工作过程与这一实验过程中原理是一致的。
【答案】做功；乙
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功是指物体在力的方向上移动一段距离；热传递是指热量从高温物体传向低温物体，热传递的结果是温度保持不变；内能改变的两种方式是做功和热传递；外界对物体做功，内能增加；物体对外界做功，内能减少；
【解答】做功是指物体在力的方向上移动一段距离；热传递是指温度从高温物体传向低温物体；如图所示，用酒精灯加热试管中的水，当水沸腾一段时间以后，塞子被试管内水蒸气推出。这是通过做功方式将水蒸气的内能转化为塞子的机械能。图甲是排气冲程，乙是做功冲程；
故答案为：做功；乙
23．（2023九上·浙江期中）如图所示，小科用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。
（1）绳子自由端移动的速度是　 　。
（2）物体受到的拉力为　 　。
（3）滑轮组的机械效率为　 　。
【答案】（1）2m/s
（2）300N
（3）83.3%
【知识点】滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定承担拉力的绳子段数n，然后根据v=nv物计算自由端移动的速度即可；
（2）首先根据f=0.3G计算物体受到的摩擦力，再根据平衡力的知识计算物体受到的拉力；
（3）根据计算滑轮组的机械效率。
【解答】（1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子段数n=2，则绳子自由端移动的速度为：v=nv物=2×1m/s=2m/s；
（2）物体受到的摩擦力f=0.3G=0.3×1000N=300N，物体受到的拉力与摩擦力相互平衡，即物体受到的拉力F=f=300N；
（3）滑轮组的机械效率。
24．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生　 　。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是　 　。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为　 　。
【答案】（1）气泡
（2）将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后装置内有二氧化碳残留分析；
（3）根据D装置增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钠质量，由此计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生。
（2）该实验是利用碱石灰吸收生成的二氧化碳，以此计算碳酸钠质量，反应后装置内会残留二氧化碳，未排出，影响结果， 当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气， 是为了将残留在B装置中的二氧化碳全部排入到D装置中。
（3） D装置中增重质量即为反应生成二氧化碳质量，则一成二氧化碳质量为(m3－ m2)g ， 设碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 (m3－ m2)g
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案为：（1）气泡；（2） 将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
25．（2023九上·浙江期中）蒸汽眼罩具有缓解眼疲劳、帮助睡眠等多种功效，主要成分为铁粉、水、碳粉、蛭石等。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入里面发生化学反应，释放出水蒸气，温度能达到40℃，且能持续20分钟左右。小科对蒸汽眼罩能持续保温的原因展开了探究，其实验方案如下表，温度变化情况如下图。
组别 实验药品 实验装置
A 10克铁粉
B 10克铁粉、4毫升水
C 10克铁粉、4毫升水、2克蛭石
（1）菜刀等铁制品放在潮湿环境里会与水、氧气反应而生锈，但温度变化并不明显。而实验发现铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃，原因是　 　。
（2）通过对比B、C两组实验，蛭石对蒸汽眼罩的作用是　 　。
（3）眼罩放热的时间和温度是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透气膜透入氧气太快，会有什么后果 　 　。
【答案】（1）铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快
（2）蛭石对蒸汽眼罩有保温效果
（3）反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛
【知识点】观察结果的记录与分析；科学探究的基本环节；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
【解答】（1） 铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快 ，所以实验发现铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃；
（2）通过曲线图中BC的趋势比较发现： 蛭石对蒸汽眼罩有保温效果 ，有蛭石的眼罩温度维持的更久；
（3） 因为实验发现铁粉与水、氧气反应能放出热量，能使温度在短时间内达到40℃，如果透气膜透入氧气太快 ，那么反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛；
故答案为：（1） 铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快 （2） 蛭石对蒸汽眼罩有保温效果 （3） 反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛
26．（2023九上·浙江期中）小科同学发现把氢氧化钠溶液与碳酸氢钠（NaHCO3）溶液混合后无明显现象，产生了疑问：这两种物质是否发生了化学反应﹖查阅资料得知：“碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，加热时易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；能与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；能与熟石灰反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不与CaCl2反应。”小科同学通过以下思路开展实验来证明氢氧化钠与碳酸氢钠确实发生了反应。
思路一：从反应物是否存在来判断化学反应是否发生
（1）思路一：从反应物是否存在来判断化学反应是否发生
小科往碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液，然后取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若观察到　 　（填写现象），证明NaOH与NaHCO3发生了反应。
（2）思路二：从生成物是否产生来判断化学反应是否发生
小科往氢氧化钠溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液，然后滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，于是他得出氢氧化钠与碳酸氢钠发生了反应的结论。小台认为他的结论不科学，因为　 　。
（3）小科先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。若要判断混合后是否生成碳酸钠，不另外选用其他试剂，只要在上述实验的基础上再增加一个步骤，其方法是：　 　。
【答案】（1）澄清石灰水不变浑浊
（2）加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀
（3）将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据NaHCO3与澄清石灰水反应产生白色沉淀分析；
（3）根据碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水不变浑浊，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应。
（2） 加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀 ，所以 往氢氧化钠溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液，然后滴加澄清石灰水，溶液变浑浊 ，不能得出氢氧化钠与碳酸氢钠发生了反应。
（3）碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，要证明混合后是否有碳酸钠生成，可将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成 。
故答案为：（1） 澄清石灰水不变浑浊 ；（2） 加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀 ；（3） 将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成 。
27．（2023九上·浙江期中）为了探究物体动能大小与哪些因素有关，兴趣小组的同学们设计了如图甲、乙所示的实验装置来进行实验。
（1）图甲是让不同质量的小球沿同一光滑斜面从B处由静止自由释放，然后分别撞击到放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面运动一段距离后静止时的情景。据此得出的结论是　 　；
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，能否得出结论 请说明理由。　 　；
（3）实验后，同学们联想到在许多公交事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”，于是想探究哪个因素对物体动能大小的影响更大？于是利用上述器材进行了实验测定，得到的数据如表：
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 10 8
4 60 20 　
分析表格中的实验数据，并推测第4次实验中木块被撞后运动的距离是　 　m。
【答案】（1）速度相同时，物体的质量越大，动能越大
（2）不能；木块会一直做匀速直线运动，无法比较动能的大小
（3）32
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论即可；
（2）在实验中，被撞击的木块克服摩擦力做功。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则克服阻力做功越多，因此小球的动能越大，据此分析解答；
（3）根据数据1、2分析木块被撞后运动的距离与小球下落高度的关系，据此推算3、4中木块被撞后移动的距离即可。
【解答】（1）根据甲图可知，小球在斜面上的高度相同，则小球到达水平面时速度相同，但是质量大小不同，那么的的结论： 速度相同时，物体的质量越大，动能越大 。
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，不能得出结论，理由：木块会一直做匀速直线运动，无法通过木块移动的距离比较动能的大小。
（3）比较实验1和2可知，当小球质量相同时，小球下落高度增大为原来的2倍时，木块被撞后运动的距离增大为原来的：16÷4=4=22倍，即木块被撞后运动的距离与下落高度的平方成正比；
比较实验3和4可知，小球下落高度增大为原来的2倍，则木块被撞后的距离也增大为原来的：22=4倍，即第4次实验中木块被撞后运动的距离为：8m×4=32m。
28．（2023九上·浙江期中）学习了杠杆的相关知识后，某项目学习小组想设计制作一款能测量液体密度的杆秤。
【制作原理】按图制作好杆秤，在提纽O的右侧的细木条上标出密度值，用杆秤测量不同液体的密度。
（1）【选择材料】
若要用自制杆秤测量实验室中常见溶液的密度，现有等体积的铝块和铜块，应该选择哪种材料作为浸没在待测液体中的金属块，并说明理由 　 　。
金属块
（2）【标定刻度】
标定零刻度：金属块置于空气中，提起提纽，移动钩码，当秤杆水平平衡时用笔将此时钩码的悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
标定其他刻度：将金属块依次浸没在小组事先准备的密度为1g/cm3和2g/cm3的液体中（金属块不碰底），提起提纽，移动钩码，当秤杆水平平衡时用笔将钩码的悬挂点标记为相应刻度。
根据上述已标定的刻度，仅利用直尺和笔，请你说明如何操作能进一步在杆秤上标出1.5g/cm3的刻度 　 　。
（3）【实际测量】利用自制的杆秤测量不同液体的密度。
【迭代改进】
若要提高该杆秤的精确度，请提出一种改进方法 　 　。
【答案】（1）选择铜块，铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀（或铜的密度大于多数液体，能确保在测量时浸没在液体中）。
（2）利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3。
（3）增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积
【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜的化学性质不活泼分析；
（2）根据杠杆标刻度的具体做法分析；
（3）增大金属的体积或增大OA可提高杆秤的精确度分析。
【解答】（1） 铜的密度大于多数液体， 且铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀 ，所以选择铜块作为浸没在待测液体中的金属块。
（2）要在杆秤上标出1.5g/cm3的刻度，具体做法是利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3。
（3） 若要提高该杆秤的精确度， 需增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积。
故答案为：（1） 选择铜块，铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀（或铜的密度大于多数液体，能确保在测量时浸没在液体中） ；（2） 利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3 ；（3） 增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积 。
29．（2023九上·浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表：
盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。
【答案】说理得分要点：①当盐酸的浓度较大时，会挥发出较多的HCl气体；②当盐酸的浓度较小时，稀盐酸没有挥发性；③稀盐酸加热后浓度会变大，盐酸能使紫色石蕊变红；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热碳酸易分解。满分示例：当稀盐酸的浓度较小时，没有挥发性，只有生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水生成碳酸，石蕊试液变红色，加热后碳酸分解，石蕊溶液恢复到紫色。当盐酸的浓度较大时，挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，和水形成盐酸，加热煮沸后碳酸分解了，但盐酸浓度反而变大，因此石蕊溶液还呈红色。
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的挥发性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的不稳定性分析。
30．（2023九上·浙江期中）一位攀岩者体重是60千克，背着质量为8千克的背包，用了2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差15米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
【答案】（1）攀岩者对背包做功：W=Gh=8kg×10N/kg×15m=1200J；
（2）攀岩者做的功：W总=G总h=（60kg+8kg）×10N/kg×15m=10200J；
则攀岩者做功的功率：。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）首先根据W总=G总h计算攀岩者做的功，再根据计算做功的功率大小。
31．（2023九上·浙江期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合（如图所示）。青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是____。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为SnO2+2CSn+2X↑，其中的化学式为：　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
注：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
请计算：①青铜样品中锡的质量分数。②所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）A
（2）CO
（3）解：由质量守恒定律可知，青铜样品完全反应后产生氢气质量为0.2克，恰好完全反应的盐酸质量为120.0g-20.0g=100g
设锡的质量分数为x，所用盐酸的溶质质量分数为y
Sn + 2HCl= SnCl2+ H2↑
119 73 　 2
80.0gx 100gy 　 0.2g
119：2＝80.0gx：0.2g 73：2=100gy：0.2g
x= 14.9% y=7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属接触水和氧气易发生锈蚀分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据质量守恒定律计算产生氢气质量，由氢气质量代入方程式中，由方程式中物质间质量关系计算锡的质量和盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1） 定期用湿布擦拭文物会使金属与水充分接触，使金属锈蚀，A符合题意； 金属文物储存在干燥环境中 ，使金属不接触水分，防止锈蚀，B不符合题意； 在金属文物表面涂抹保护物质可使金属与氧气、水隔离，防止锈蚀，C不符合题意； 提醒观众不能用手触摸文物 ，以防止手上汗液沾在金属表面，加速金属锈蚀，D不符合题意。
（2）所给方程式反应前原子种类和个数为：锡1、氧2、碳2，反应后为：锡1，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X化学式为CO。
故答案为：（1）A；（2）CO；（3） 14.9%；7.3% 。
32．（2023九上·浙江期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。
（1）杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力。这些绿电来自西部地区的光电和风电。其中光伏发电是将　 　转化为电能。
（2）吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产10万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
【答案】（1）太阳能（光能）
（2）有机化合物；6：1
（3）解：生产10万只玩具减少二氧化碳排放质量为0.11kg×10×104=1.1×104kg，设可节约氢氧化钠质量为x
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O
44 80 　
1.1×104kg x 　
44：80=(1.1×104kg)：x
x=2×104kg
答：减排后可以节约2×104千克的氢氧化钠。
【知识点】有关化学式的计算和推断；化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2） 己烯醇含有碳元素，属于有机化合物， 在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为72：12＝6：1.
故答案为：（1） 太阳能（光能） ；（2）有机化合物；6：1；（3）2×104kg。
33．（2023九上·浙江期中）某校科学活动小组围绕杠杆平衡问题，开展了如下研究：
（1）情景一：如图甲为探究杠杆平衡条件的实验装置，A点处悬挂四个钩码，B点受到弹簧测力计竖直向上的拉力F，此时杠杆水平平衡。
若弹簧测力计绕B点转动至沿虚线位置，杠杆保持水平平衡，则测力计示数　 　（选填“增大”、“不变”或“减小”）；若A点处取下两个钩码，弹簧测力计始终保持竖直向上且示数不变，则弹簧测力计悬挂点应怎么移动 　 　（写出移动方向和格数）。
（2）情景二：某仓储基地利用叉车运送物资，叉车抬升物资的主要装置由两个平行叉手和升降架组成（如图乙），在运送抬升货物时，可将升降架和叉手看成两个“L”形整体，其中一个“L”形整体的结构简图如图丙。当在叉手的水平部分放上物资时，将叉手看成是一个以О点为支点的杠杆，升降架对杠杆上A点的作用力沿水平方向。已知每个叉手的水平部分OB长1.5m，OA高0.8m，两个叉手的间距为0.4m。
若将质量为2x103kg的物资打包成边长为1m的立方体包裹，将包裹紧靠OA放置，并使其重力的作用线通过两个叉手的中间。请计算升降架对A点的作用力是多少 .
（3）情景三：“低头族”长时间低头看手机，很可能会引起颈部肌肉和颈椎损伤。
分析图的人体杠杆模型，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，且颈部肌肉拉力的方向垂直于OB向下，请解释“低头族”长时间低头看手机，引起颈部肌肉受损伤的原因，并对预防和延缓颈椎损伤提出合理建议。
【答案】（1）增大；右移一格
（2）将叉手看成是一个以B（改为O点）点为支点的杠杆，AB（改成AO）垂直叉手水平部分，升降架对杠杆上A点的作用力沿水平方向。
G物=m物g=ρ物V物g=2×103Kg/m3×10N/Kg=2×104N
F2=1/2F1=104N
F1L1=F2L2
F1===6.25×103N
（3）将头部和颈椎看成一个以0点为支点的杠杆，颈部肌肉拉力为动力，头部重力G为阻力，当低头角度增大时，根据杠杆平衡原理，阻力臂增大，颈部肌肉拉力增大，长时间保持该姿势，颈部肌肉容易受损伤。预防建议：头部竖直看手机，使用颈部护具。
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）①根据图片分析动力臂的变化，再根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析测力计的示数变化；
②根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算动力臂的变化即可。
（2） 将叉手看成是一个以O点为支点的杠杆， 升降架对A点的作用力为动力，阻力为包裹重力的一半，阻力臂为包裹边长的一半，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可；
（3）根据图片确定杠杆的支点，动力和阻力，以及动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡原理分析肌肉受伤的原因和预防建议。
【解答】（1）①根据甲图可知，当弹簧测力计绕B点转动时，动力臂逐渐变小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时测力计的示数增大；
②根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：4G×3L=F×2L ①；
2G×3L=F×nL ②；
①②联立解得：n=1，即弹簧测力计悬挂点向右移动一格即可。
34．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶存放已久的生石灰，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。根据现象，小科同学对样品的组成提出以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物；
假设2：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
假设3：是CaO、Ca（OH）2和CaCO3的混合物。为了判断上述假设的合理性，他进行以下实验：
（1）若要否定假设2，小科可以进行的实验操作及其现象是：　 　。
（2）取少量滤液放在一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊。于是小科得出结论：只有假设3合理。请你对小科的结论作出判断，并说明理由：　 　。
（3）为了得到最后结论，小科在老师的指导下设计了如下实验：
①请根据所给实验数据进行计算，滤液B中含有氢氧化钙的质量是多少
②假如通过上述实验得出假设3成立，推测小科所称取的生石灰样品的质量范围是多少
【答案】（1）取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2（取少量样品或沉淀放入试管中，加入更多的水，观察沉淀无法溶解，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2）
（2）不能确定样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
（3）答：由实验数据可知，滤液B中加入过量碳酸钠溶液，产生碳酸钙深沉质量为2.0克，设氢氧化钙质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 2.0g
74：100=x：2.0g
x=1.48g
m克样品加入足量水，得0.4克滤渣A，则碳酸钙质量为0.4克，氢氧化钙质量为1.48克，设氢氧化钙全部由氧化钙生成，氧化钙质量为y
CaO+H2O= Ca（OH）2
56 74
y 1.48g
56：74=y：1.48g
y=1.12g
则所称取的生石灰样品的质量范围是1.52g【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析；
（3）根据生成碳酸钙质量，由方程式中物质质量关系，计算氢氧化钙质量，由流程图示中所给数据确定碳酸钙质量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由此计算样品质量范围分析。
【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体， 取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，可说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2。
（2） 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀， 取少量滤液放在一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，不能确定假设3合理。
故答案为：（1） 取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2（取少量样品或沉淀放入试管中，加入更多的水，观察沉淀无法溶解，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2） ；（2） 不能确定样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；（3） 1.52g1 / 1浙江省初中名校发展共同体2023-2024学年九年级第一学期科学期中考试试题
1．（2023九上·浙江期中）如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（　　）
A．开化石雕 B．温州剪纸
C．永康锡艺 D．龙泉青瓷烧制
2．（2023九上·浙江期中）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最弱的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
3．（2023九上·浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
4．（2023九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
5．（2023九上·浙江期中）小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（　　）
A．甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B．乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C．甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D．乙装置中铁钉这一侧的液面下降
6．（2023九上·浙江期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
7．（2023九上·浙江期中）杭州雷峰塔是中国第一座彩色铜雕塔，其斗拱部分的材料为铜、锌组成的黄铜，黄铜这种材料属于（　　）
A．金属材料 B．非金属材料
C．有机合成材料 D．陶瓷材料
8．（2023九上·浙江期中）下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
9．（2023九上·浙江期中）小科在验证AI、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　）
A．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+2AgNO3=2Ag+AI（NO3）2
10．（2023九上·浙江期中）分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．纯净物：蒸馏水、酒精、石灰石
B．单质：空气、铁、氢气
C．化合物：盐酸、氢氧化钠、硫磺
D．氧化物：水、二氧化锰、干冰
11．（2023九上·浙江期中）如图所示，小科用注射器疏通篮球的气门芯，把针头插入篮球中，发现注射器活塞自动弹出，飞出一段距离。活塞弹出时动能增加的原因是（　　）
A．篮球内气体对活塞做功 B．活塞的重力对活塞做功
C．空气的阻力对活塞做功 D．注射器针筒对活塞做功
12．（2023九上·浙江期中）体育中考测试时，小科选择了引体向上的项目，如图所示。他想要粗略测量自己做“引体向上”时的功率，下面所列的科学量中，不需要测量的是（　　）
A．自身的质量 B．每次身体上升的高度
C．单杠的高度 D．完成“引体向上”的时间
13．（2023九上·浙江期中）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
① 水 氢气
② 稀盐酸 氯化银
③ 氢氧化铜 硫酸铜
④ 氯化钙溶液 碳酸钙固体
A．① B．② C．③ D．④
14．（2023九上·浙江期中）小科用如图装置“测量大气压”时，发现弹簧秤的量程太小，无法拉开紧贴在地面上的吸盘，于是他加了一个轻质滑轮，若不计滑轮自重和摩擦，下列操作最有可能完成实验的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2023九上·浙江期中）如图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，A小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则下图中小球在斜面上的运动情况合理的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2023九上·浙江期中）数字化装备能将实验中的现象转化为数据或图像。如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应时溶液pH的变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL。
（2）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　。
17．（2023九上·浙江期中）如图是氢气和氧化铜反应的实验。
（1）点燃酒精灯前，向装有氧化铜的试管中通入一段时间的氢气是为了防止　 　。
（2）实验结束时，撤去酒精灯，同时停止通氢气，发现试管底部灼热的红色固体又重新变成黑色，请用化学方程式说明原因：　 　。
18．（2023九上·浙江期中）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“●”“O”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
19．（2023九上·浙江期中）2023年10月3日，杭州第19届亚运会跳水女子10米台决赛，中国选手全红蝉夺得金牌。在第二跳中，现场7名裁判都打出了10分，全红蝉拿到满分。全红殚在跳水过程中的运动轨迹如图所示，请回答下列问题：
（1）起跳前助跑是为了增大起跳时的　 　（选填“动能”或“势能”）。
（2）全红蝉从A点起跳经过最高点B下落到C点的过程中，忽略空气阻力的影响；下列说法正确的是____。
A．在A点离开跳台后机械能保持不变
B．在最高点B点时，动能达到最大
C．在跳水过程A-C中，重力势能先增大后减小
20．（2023九上·浙江期中）年糕是我国传统食物，属于农历新年的应时食品。如图是切年糕的机器，O点是支点，请回答下面的问题。
（1）该机器属于　 　杠杆。（选填“省力”或“费力”）
（2）小科切年糕时想要更加轻松，应将年糕靠近　 　端。（选填“A”或“B”）
21．（2023九上·浙江期中）如图甲所示为水火箭制作的项目化学习活动。在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配置上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）若水火箭发射前的总质量为2千克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦（选填“大于”或“小于”）。
（2）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻有　 　。
22．（2023九上·浙江期中）如图所示，用酒精灯加热试管中的水，当水沸腾一段时间以后，塞子被试管内水蒸气推出。这是通过　 　（填“做功”或“热传递”）方式将水蒸气的内能转化为塞子的机械能。图　 　（填“甲”或“乙”）中汽油机的工作过程与这一实验过程中原理是一致的。
23．（2023九上·浙江期中）如图所示，小科用180N的拉力F使重1000N的物体以1m/s的速度做匀速直线运动，已知物体受到水平地面的摩擦力为物重的0.3倍。
（1）绳子自由端移动的速度是　 　。
（2）物体受到的拉力为　 　。
（3）滑轮组的机械效率为　 　。
24．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
（1）小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生　 　。
（2）当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是　 　。
（3）停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为　 　。
25．（2023九上·浙江期中）蒸汽眼罩具有缓解眼疲劳、帮助睡眠等多种功效，主要成分为铁粉、水、碳粉、蛭石等。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入里面发生化学反应，释放出水蒸气，温度能达到40℃，且能持续20分钟左右。小科对蒸汽眼罩能持续保温的原因展开了探究，其实验方案如下表，温度变化情况如下图。
组别 实验药品 实验装置
A 10克铁粉
B 10克铁粉、4毫升水
C 10克铁粉、4毫升水、2克蛭石
（1）菜刀等铁制品放在潮湿环境里会与水、氧气反应而生锈，但温度变化并不明显。而实验发现铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃，原因是　 　。
（2）通过对比B、C两组实验，蛭石对蒸汽眼罩的作用是　 　。
（3）眼罩放热的时间和温度是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透气膜透入氧气太快，会有什么后果 　 　。
26．（2023九上·浙江期中）小科同学发现把氢氧化钠溶液与碳酸氢钠（NaHCO3）溶液混合后无明显现象，产生了疑问：这两种物质是否发生了化学反应﹖查阅资料得知：“碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性，加热时易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；能与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；能与熟石灰反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不与CaCl2反应。”小科同学通过以下思路开展实验来证明氢氧化钠与碳酸氢钠确实发生了反应。
思路一：从反应物是否存在来判断化学反应是否发生
（1）思路一：从反应物是否存在来判断化学反应是否发生
小科往碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液，然后取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若观察到　 　（填写现象），证明NaOH与NaHCO3发生了反应。
（2）思路二：从生成物是否产生来判断化学反应是否发生
小科往氢氧化钠溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液，然后滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，于是他得出氢氧化钠与碳酸氢钠发生了反应的结论。小台认为他的结论不科学，因为　 　。
（3）小科先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。若要判断混合后是否生成碳酸钠，不另外选用其他试剂，只要在上述实验的基础上再增加一个步骤，其方法是：　 　。
27．（2023九上·浙江期中）为了探究物体动能大小与哪些因素有关，兴趣小组的同学们设计了如图甲、乙所示的实验装置来进行实验。
（1）图甲是让不同质量的小球沿同一光滑斜面从B处由静止自由释放，然后分别撞击到放在同一水平面上的同一木块，木块在水平面运动一段距离后静止时的情景。据此得出的结论是　 　；
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，能否得出结论 请说明理由。　 　；
（3）实验后，同学们联想到在许多公交事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”，于是想探究哪个因素对物体动能大小的影响更大？于是利用上述器材进行了实验测定，得到的数据如表：
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 10 8
4 60 20 　
分析表格中的实验数据，并推测第4次实验中木块被撞后运动的距离是　 　m。
28．（2023九上·浙江期中）学习了杠杆的相关知识后，某项目学习小组想设计制作一款能测量液体密度的杆秤。
【制作原理】按图制作好杆秤，在提纽O的右侧的细木条上标出密度值，用杆秤测量不同液体的密度。
（1）【选择材料】
若要用自制杆秤测量实验室中常见溶液的密度，现有等体积的铝块和铜块，应该选择哪种材料作为浸没在待测液体中的金属块，并说明理由 　 　。
金属块
（2）【标定刻度】
标定零刻度：金属块置于空气中，提起提纽，移动钩码，当秤杆水平平衡时用笔将此时钩码的悬挂点B标记为“0”刻度（单位：g/cm3）。
标定其他刻度：将金属块依次浸没在小组事先准备的密度为1g/cm3和2g/cm3的液体中（金属块不碰底），提起提纽，移动钩码，当秤杆水平平衡时用笔将钩码的悬挂点标记为相应刻度。
根据上述已标定的刻度，仅利用直尺和笔，请你说明如何操作能进一步在杆秤上标出1.5g/cm3的刻度 　 　。
（3）【实际测量】利用自制的杆秤测量不同液体的密度。
【迭代改进】
若要提高该杆秤的精确度，请提出一种改进方法 　 　。
29．（2023九上·浙江期中）某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表：
盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8
加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色
请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。
30．（2023九上·浙江期中）一位攀岩者体重是60千克，背着质量为8千克的背包，用了2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差15米。试回答下列问题：
（1）攀岩者对背包做了多少功
（2）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大
31．（2023九上·浙江期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合（如图所示）。青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是____。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为SnO2+2CSn+2X↑，其中的化学式为：　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
注：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
请计算：①青铜样品中锡的质量分数。②所用稀盐酸中溶质的质量分数。
32．（2023九上·浙江期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运将力争交出一份完美的“零碳”答卷。
（1）杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力。这些绿电来自西部地区的光电和风电。其中光伏发电是将　 　转化为电能。
（2）吉祥物中的“莲莲”创意取自“接天莲叶无穷碧”，荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）亚运吉祥物毛绒玩具，生产全程采用绿电，还优化了毛绒玩具中的填充原料、省去外包装环节，一只玩具可减少0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产10万只玩具，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠
33．（2023九上·浙江期中）某校科学活动小组围绕杠杆平衡问题，开展了如下研究：
（1）情景一：如图甲为探究杠杆平衡条件的实验装置，A点处悬挂四个钩码，B点受到弹簧测力计竖直向上的拉力F，此时杠杆水平平衡。
若弹簧测力计绕B点转动至沿虚线位置，杠杆保持水平平衡，则测力计示数　 　（选填“增大”、“不变”或“减小”）；若A点处取下两个钩码，弹簧测力计始终保持竖直向上且示数不变，则弹簧测力计悬挂点应怎么移动 　 　（写出移动方向和格数）。
（2）情景二：某仓储基地利用叉车运送物资，叉车抬升物资的主要装置由两个平行叉手和升降架组成（如图乙），在运送抬升货物时，可将升降架和叉手看成两个“L”形整体，其中一个“L”形整体的结构简图如图丙。当在叉手的水平部分放上物资时，将叉手看成是一个以О点为支点的杠杆，升降架对杠杆上A点的作用力沿水平方向。已知每个叉手的水平部分OB长1.5m，OA高0.8m，两个叉手的间距为0.4m。
若将质量为2x103kg的物资打包成边长为1m的立方体包裹，将包裹紧靠OA放置，并使其重力的作用线通过两个叉手的中间。请计算升降架对A点的作用力是多少 .
（3）情景三：“低头族”长时间低头看手机，很可能会引起颈部肌肉和颈椎损伤。
分析图的人体杠杆模型，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，且颈部肌肉拉力的方向垂直于OB向下，请解释“低头族”长时间低头看手机，引起颈部肌肉受损伤的原因，并对预防和延缓颈椎损伤提出合理建议。
34．（2023九上·浙江期中）实验室有一瓶存放已久的生石灰，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。根据现象，小科同学对样品的组成提出以下假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物；
假设2：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
假设3：是CaO、Ca（OH）2和CaCO3的混合物。为了判断上述假设的合理性，他进行以下实验：
（1）若要否定假设2，小科可以进行的实验操作及其现象是：　 　。
（2）取少量滤液放在一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊。于是小科得出结论：只有假设3合理。请你对小科的结论作出判断，并说明理由：　 　。
（3）为了得到最后结论，小科在老师的指导下设计了如下实验：
①请根据所给实验数据进行计算，滤液B中含有氢氧化钙的质量是多少
②假如通过上述实验得出假设3成立，推测小科所称取的生石灰样品的质量范围是多少
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化和化学变化两者本质的区别在于有无新物质的生成。物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。物理变化例子：水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干。化学变化的例子：氢氧化钠变质、植物光合作用、盐酸除锈、碱式碳酸铜受热分解、铁在潮湿空气中生锈、蜡烛燃烧。
【解答】化学变化有新物质的生成；物理变化没有新物质的生成，所以如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是D；ABC是物理变化；
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给水果都呈酸性，西瓜pH最大，酸性最弱；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀硫酸反应分析；
B、根据复分解反应化合价不变化分析；
C、根据氢氧化钠的碱性分析；
D、根据碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】A、铜不能与硫酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不能生成 FeSO4 ，不符合题意；
C、 若碱为NaOH，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，通过溶液呈无色，证明两者发生了反应 ，符合题意；
D、 若盐为Na2CO3，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，不会有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分收入
B、根据碱的构成分析；
C、根据碱溶液使石蕊变蓝分析；
D、根据复分解反应元素化合价不变分析。
【解答】A、 CsOH为碱，不能与Fe2O3反应 ，不符合题意；
B、 CsOH可溶，在水中能电离出Cs+、OH- ，符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 CsOH中Cs化合价为+1， CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4 ，不符合题意；
故选B。
5．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】甲中铁钉接触水和氧气，乙中不接触水，铁钉生锈是铁、氧气和水共同作用分析。
【解答】A、甲中铁钉接触水和氧气，乙中不接触水，甲装置中铁钉锈蚀程度更明显，符合题意；
B、 乙装置中铁钉因不接触水，锈蚀程度不明显 ，不符合题意；
C、 铁生锈消耗氧气，左侧压强减小，甲装置中铁钉这一侧的液面上升，不符合题意；
D、 乙装置中铁钉锈蚀不明显，液面变化不明显 ，不符合题意；
故选A。
6．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
【解答】 杭州雷峰塔是中国第一座彩色铜雕塔，其斗拱部分的材料为铜、锌组成的黄铜，属于合金，所以黄铜这种材料属于A金属材料；
故答案为：A；
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
B、根据复分解反应前后元素化合价不变分析；
C、根据酸和碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
D、根据两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析。
【解答】A、 反应①反应物和生成物都一种单质和一种化合物，是置换反应 ，不符合题意；
B、 反应②为复分解反应，其中锌元素的化合价不变，不符合题意；
C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意；
D、 反应④是复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据该实验未证明银和铜的活动性强弱分析；
B、根据金属表面有氧化物分析；
C、根据硫酸铜不一定完全反应分析；
D、根据铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银分析。
【解答】A、 CuSO4溶液、AgNO3溶液中放入铝丝 ，出现铜树、银树，说明铝的活动性大于铜和银，但不能证明铜和银的活动性强北，不符合题意；
B、 金属表面有氧化物，干扰实验，实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 ，符合题意；
C、若硫酸铜不能完全反应，得到“铜树”后的溶液是蓝色的溶液 ，不符合题意；
D、得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不符合题意；
故选B。
10．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据纯净物是由同种物质组成分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
D、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】A、石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不符合题意；
B、 空气由氮气和氧气等组成，属于混合物，不符合题意；
C、 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；
D、 水、二氧化锰、干冰都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】根据气体做功会使动能增加分析。
【解答】 用注射器疏通篮球的气门芯，把针头插入篮球中，发现注射器活塞自动弹出，飞出一段距离，活塞弹出是由于篮球内气体对活塞做功，使动能增加。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Gh和分析解答。
【解答】小科做引起向上时，克服自身重力做功，根据W=Gh=mgh可知，需要测量自身质量和每次身体上升的高度。根据可知，还需要测量完成一次引起向上的时间，而测量单杠的高度与实验目的无关，故C符合题意，而A、B、D错误。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质确定甲和乙物质能否相互转化。
【解答】A、水通电分解可产生氢气，氢气燃烧可生成水，不符合题意；
B、盐酸与硝酸银反应可生成氯化银，但氯化银不能转化为盐酸，符合题意；
C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙，不符合题意；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】定滑轮及其工作特点
【解析】【分析】根据动滑轮和定滑轮的特点分析判断。
【解答】A.使用定滑轮不省力不费力，不能减小测力计上的拉力，故A不合题意；
B.使用定滑轮不省力不费力，不能减小测力计上的拉力，故B不合题意；
C.使用定滑轮可以省一半的力，可以减小测力计上的拉力，故C符合题意；
D.使用动滑轮，但是弹簧测力计作用在轴心上，此时测力计的示数等于大气压力的2倍，故D不合题意。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】注意机械能和内能之间的能量转化即可。
【解答】如果考虑摩擦力的存在，那么小球运动过程中克服阻力做功，从而使小球的机械能减小，即到达右侧最高点时的重力势能减小，即高度小于开始时的高度，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】（1）10
（2）NaCl和NaOH
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液呈中性时pH＝7及图示中所给数据分析；
（2）根据b点溶液氢氧化钠过量分析。
【解答】（1） 当溶液呈中性时，即pH＝7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10毫升。
（2） 图中b点所示溶液中，pH大于7，氢氧化钠过量，则含有的溶质是NaCl和NaOH 。
故答案为：（1）10； （2）NaCl和NaOH 。
17．【答案】（1）氢气与空气混合加热而导致爆炸
（2）2Cu+O2 2CuO
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气和空气混合点燃易发生爆炸分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。
【解答】（1） 氢气与空气混合点燃易发生爆炸，点燃酒精灯前，向装有氧化铜的试管中通入一段时间的氢气是排除装置内空气，防止氢气与空气混合加热而导致爆炸 。
（2） 试管底部灼热的红色固体又重新变成黑色 ，是铜与氧气反应又生成了氧化铜，方程式为 2Cu+O2 2CuO 。
故答案为：（1） 氢气与空气混合加热而导致爆炸 ；（2） 2Cu+O2 2CuO 。
18．【答案】（1）变大
（2）Fe2+
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式确定每56份质量的铁参加反应置换出64份质量的铜分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应时，硫酸根离子不变，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为亚铁离子和硫酸根离子，由此确定图中各离子分析。
【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应置换出64份质量的铜，反应后铁片质量将变大。
（2）铁与硫酸铜反应时，硫酸根离子不变，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中离子为亚铁离子和硫酸根离子，则“”表示亚铁离子，符号为 Fe2+ 。
故答案为：（1）变大；（2） Fe2+ 。
19．【答案】（1）动能
（2）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度大小有关；
（2）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，结合机械能守恒的知识判断。
【解答】（1） 起跳前助跑是为了增大起跳时的初速度，从而增大起跳时的动能；
（2）A.在运动过程中，忽略空气阻力的影响，因此机械能没有损失，即在A点离开跳台后机械能保持不变，故A正确；
B.在最高点B点时，全红婵的重力势能最大，根据“机械能=动能+重力势能”可知，此时动能最小，故B错误；
C.在跳水过程A-C中，全红婵的高度先增大后减小，则重力势能先增大后减小，故D正确。
故选AC。
20．【答案】（1）省力
（2）B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的分类
【解析】【分析】（1）比较动力臂和阻力臂的大小，从而确定杠杆的分类；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，O点为支点，手对杠杆施加动力，蛋糕施加阻力。由于动力臂大于阻力臂，因此为省力杠杆。
（2）当阻力和动力臂不变时，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时年糕应该靠近B端，从而减小阻力臂，那么可以减小动力，即更加轻松。
21．【答案】（1）小于
（2）t1
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh，结合水火箭上升时重力逐渐减小分析解答；
（2）当物体受到的合力与运动方向相同时做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；当合力与运动方向相反时，做减速运动。
【解答】（1）如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功W=Gh=2kg×10N/kg×10m=200J。因为水火箭上升时不断有水喷出，所以重力不断减小，因此克服重力做功小于200J。
（2）根据乙图可知，当水火箭上升时t1时刻速度达到最大，即此时合力为零，即受到平衡力。
22．【答案】做功；乙
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】做功是指物体在力的方向上移动一段距离；热传递是指热量从高温物体传向低温物体，热传递的结果是温度保持不变；内能改变的两种方式是做功和热传递；外界对物体做功，内能增加；物体对外界做功，内能减少；
【解答】做功是指物体在力的方向上移动一段距离；热传递是指温度从高温物体传向低温物体；如图所示，用酒精灯加热试管中的水，当水沸腾一段时间以后，塞子被试管内水蒸气推出。这是通过做功方式将水蒸气的内能转化为塞子的机械能。图甲是排气冲程，乙是做功冲程；
故答案为：做功；乙
23．【答案】（1）2m/s
（2）300N
（3）83.3%
【知识点】滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定承担拉力的绳子段数n，然后根据v=nv物计算自由端移动的速度即可；
（2）首先根据f=0.3G计算物体受到的摩擦力，再根据平衡力的知识计算物体受到的拉力；
（3）根据计算滑轮组的机械效率。
【解答】（1）根据图片可知，动滑轮上承担拉力的绳子段数n=2，则绳子自由端移动的速度为：v=nv物=2×1m/s=2m/s；
（2）物体受到的摩擦力f=0.3G=0.3×1000N=300N，物体受到的拉力与摩擦力相互平衡，即物体受到的拉力F=f=300N；
（3）滑轮组的机械效率。
24．【答案】（1）气泡
（2）将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置
（3）1-[53（m3-m2）/22m1］
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应后装置内有二氧化碳残留分析；
（3）根据D装置增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钠质量，由此计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生。
（2）该实验是利用碱石灰吸收生成的二氧化碳，以此计算碳酸钠质量，反应后装置内会残留二氧化碳，未排出，影响结果， 当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气， 是为了将残留在B装置中的二氧化碳全部排入到D装置中。
（3） D装置中增重质量即为反应生成二氧化碳质量，则一成二氧化碳质量为(m3－ m2)g ， 设碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 (m3－ m2)g
106：44=x：(m3－ m2)g
x= 53（m3-m2）/22
则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 1—[53（m3-m2）/22m1］ 。
故答案为：（1）气泡；（2） 将残留在B装置中的CO2全部排入到D装置 ；（3） 1-[53（m3-m2）/22m1］ 。
25．【答案】（1）铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快
（2）蛭石对蒸汽眼罩有保温效果
（3）反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛
【知识点】观察结果的记录与分析；科学探究的基本环节；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
【解答】（1） 铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快 ，所以实验发现铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃；
（2）通过曲线图中BC的趋势比较发现： 蛭石对蒸汽眼罩有保温效果 ，有蛭石的眼罩温度维持的更久；
（3） 因为实验发现铁粉与水、氧气反应能放出热量，能使温度在短时间内达到40℃，如果透气膜透入氧气太快 ，那么反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛；
故答案为：（1） 铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快，放热更快 （2） 蛭石对蒸汽眼罩有保温效果 （3） 反应快，放热多，使眼罩温度过高，可能烫伤眼睛
26．【答案】（1）澄清石灰水不变浑浊
（2）加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀
（3）将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据NaHCO3与澄清石灰水反应产生白色沉淀分析；
（3）根据碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水不变浑浊，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应。
（2） 加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀 ，所以 往氢氧化钠溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液，然后滴加澄清石灰水，溶液变浑浊 ，不能得出氢氧化钠与碳酸氢钠发生了反应。
（3）碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，要证明混合后是否有碳酸钠生成，可将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成 。
故答案为：（1） 澄清石灰水不变浑浊 ；（2） 加入的过量的NaHCO3与澄清石灰水反应也会产生白色沉淀 ；（3） 将甲乙实验后的AB试管混合，观察是否有白色沉淀生成 。
27．【答案】（1）速度相同时，物体的质量越大，动能越大
（2）不能；木块会一直做匀速直线运动，无法比较动能的大小
（3）32
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论即可；
（2）在实验中，被撞击的木块克服摩擦力做功。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则克服阻力做功越多，因此小球的动能越大，据此分析解答；
（3）根据数据1、2分析木块被撞后运动的距离与小球下落高度的关系，据此推算3、4中木块被撞后移动的距离即可。
【解答】（1）根据甲图可知，小球在斜面上的高度相同，则小球到达水平面时速度相同，但是质量大小不同，那么的的结论： 速度相同时，物体的质量越大，动能越大 。
（2）本实验装置的水平面如果绝对光滑，不能得出结论，理由：木块会一直做匀速直线运动，无法通过木块移动的距离比较动能的大小。
（3）比较实验1和2可知，当小球质量相同时，小球下落高度增大为原来的2倍时，木块被撞后运动的距离增大为原来的：16÷4=4=22倍，即木块被撞后运动的距离与下落高度的平方成正比；
比较实验3和4可知，小球下落高度增大为原来的2倍，则木块被撞后的距离也增大为原来的：22=4倍，即第4次实验中木块被撞后运动的距离为：8m×4=32m。
28．【答案】（1）选择铜块，铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀（或铜的密度大于多数液体，能确保在测量时浸没在液体中）。
（2）利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3。
（3）增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积
【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜的化学性质不活泼分析；
（2）根据杠杆标刻度的具体做法分析；
（3）增大金属的体积或增大OA可提高杆秤的精确度分析。
【解答】（1） 铜的密度大于多数液体， 且铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀 ，所以选择铜块作为浸没在待测液体中的金属块。
（2）要在杆秤上标出1.5g/cm3的刻度，具体做法是利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3。
（3） 若要提高该杆秤的精确度， 需增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积。
故答案为：（1） 选择铜块，铜的化学性质不活泼，浸没在液体中不易被腐蚀（或铜的密度大于多数液体，能确保在测量时浸没在液体中） ；（2） 利用刻度尺测量出1g/cm3和2g/cm3之间的细木条的长度，用笔将其等分成2份，中点标识为1.5g/cm3 ；（3） 增大OA、减小钩码质量或增大金属的体积 。
29．【答案】说理得分要点：①当盐酸的浓度较大时，会挥发出较多的HCl气体；②当盐酸的浓度较小时，稀盐酸没有挥发性；③稀盐酸加热后浓度会变大，盐酸能使紫色石蕊变红；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，加热碳酸易分解。满分示例：当稀盐酸的浓度较小时，没有挥发性，只有生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水生成碳酸，石蕊试液变红色，加热后碳酸分解，石蕊溶液恢复到紫色。当盐酸的浓度较大时，挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，和水形成盐酸，加热煮沸后碳酸分解了，但盐酸浓度反而变大，因此石蕊溶液还呈红色。
【知识点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的挥发性，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的不稳定性分析。
30．【答案】（1）攀岩者对背包做功：W=Gh=8kg×10N/kg×15m=1200J；
（2）攀岩者做的功：W总=G总h=（60kg+8kg）×10N/kg×15m=10200J；
则攀岩者做功的功率：。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算攀岩者对背包做的功；
（2）首先根据W总=G总h计算攀岩者做的功，再根据计算做功的功率大小。
31．【答案】（1）A
（2）CO
（3）解：由质量守恒定律可知，青铜样品完全反应后产生氢气质量为0.2克，恰好完全反应的盐酸质量为120.0g-20.0g=100g
设锡的质量分数为x，所用盐酸的溶质质量分数为y
Sn + 2HCl= SnCl2+ H2↑
119 73 　 2
80.0gx 100gy 　 0.2g
119：2＝80.0gx：0.2g 73：2=100gy：0.2g
x= 14.9% y=7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属接触水和氧气易发生锈蚀分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据质量守恒定律计算产生氢气质量，由氢气质量代入方程式中，由方程式中物质间质量关系计算锡的质量和盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1） 定期用湿布擦拭文物会使金属与水充分接触，使金属锈蚀，A符合题意； 金属文物储存在干燥环境中 ，使金属不接触水分，防止锈蚀，B不符合题意； 在金属文物表面涂抹保护物质可使金属与氧气、水隔离，防止锈蚀，C不符合题意； 提醒观众不能用手触摸文物 ，以防止手上汗液沾在金属表面，加速金属锈蚀，D不符合题意。
（2）所给方程式反应前原子种类和个数为：锡1、氧2、碳2，反应后为：锡1，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X化学式为CO。
故答案为：（1）A；（2）CO；（3） 14.9%；7.3% 。
32．【答案】（1）太阳能（光能）
（2）有机化合物；6：1
（3）解：生产10万只玩具减少二氧化碳排放质量为0.11kg×10×104=1.1×104kg，设可节约氢氧化钠质量为x
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O
44 80 　
1.1×104kg x 　
44：80=(1.1×104kg)：x
x=2×104kg
答：减排后可以节约2×104千克的氢氧化钠。
【知识点】有关化学式的计算和推断；化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2） 己烯醇含有碳元素，属于有机化合物， 在己烯醇中，碳、氢元素的质量比为72：12＝6：1.
故答案为：（1） 太阳能（光能） ；（2）有机化合物；6：1；（3）2×104kg。
33．【答案】（1）增大；右移一格
（2）将叉手看成是一个以B（改为O点）点为支点的杠杆，AB（改成AO）垂直叉手水平部分，升降架对杠杆上A点的作用力沿水平方向。
G物=m物g=ρ物V物g=2×103Kg/m3×10N/Kg=2×104N
F2=1/2F1=104N
F1L1=F2L2
F1===6.25×103N
（3）将头部和颈椎看成一个以0点为支点的杠杆，颈部肌肉拉力为动力，头部重力G为阻力，当低头角度增大时，根据杠杆平衡原理，阻力臂增大，颈部肌肉拉力增大，长时间保持该姿势，颈部肌肉容易受损伤。预防建议：头部竖直看手机，使用颈部护具。
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）①根据图片分析动力臂的变化，再根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析测力计的示数变化；
②根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算动力臂的变化即可。
（2） 将叉手看成是一个以O点为支点的杠杆， 升降架对A点的作用力为动力，阻力为包裹重力的一半，阻力臂为包裹边长的一半，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2计算即可；
（3）根据图片确定杠杆的支点，动力和阻力，以及动力臂和阻力臂，根据杠杆的平衡原理分析肌肉受伤的原因和预防建议。
【解答】（1）①根据甲图可知，当弹簧测力计绕B点转动时，动力臂逐渐变小，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时测力计的示数增大；
②根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：4G×3L=F×2L ①；
2G×3L=F×nL ②；
①②联立解得：n=1，即弹簧测力计悬挂点向右移动一格即可。
34．【答案】（1）取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2（取少量样品或沉淀放入试管中，加入更多的水，观察沉淀无法溶解，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2）
（2）不能确定样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
（3）答：由实验数据可知，滤液B中加入过量碳酸钠溶液，产生碳酸钙深沉质量为2.0克，设氢氧化钙质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 2.0g
74：100=x：2.0g
x=1.48g
m克样品加入足量水，得0.4克滤渣A，则碳酸钙质量为0.4克，氢氧化钙质量为1.48克，设氢氧化钙全部由氧化钙生成，氧化钙质量为y
CaO+H2O= Ca（OH）2
56 74
y 1.48g
56：74=y：1.48g
y=1.12g
则所称取的生石灰样品的质量范围是1.52g【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析；
（3）根据生成碳酸钙质量，由方程式中物质质量关系，计算氢氧化钙质量，由流程图示中所给数据确定碳酸钙质量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由此计算样品质量范围分析。
【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体， 取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，可说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2。
（2） 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀， 取少量滤液放在一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，不能确定假设3合理。
故答案为：（1） 取少量样品或沉淀放入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2（取少量样品或沉淀放入试管中，加入更多的水，观察沉淀无法溶解，说明样品中含有碳酸钙，由此否定假设2） ；（2） 不能确定样品中是否含有氢氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；（3） 1.52g1 / 1

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