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2023初三《科学》期末“精品”复习系列测试卷
（第二章 物质转化及材料的利用 1～3）
一、金属材料
1、金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是（　　）
A．铝 B．锌 C．铁 D．铜
2、2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金 （　　）
C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金
3、推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸
C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
4、2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是______（用化学符号表示）。
（2）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于_______________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是________（填序号）。
A．硬度高 B．熔点高 C．抗腐蚀性强
5、Ⅰ.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
Ⅱ.“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
（1）铝合金属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）铝合金的优良性能有______（填字母）等。
A密度小、硬度大 B.强度高抗腐蚀性差
（1）混合物；（2）A
6、材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：
（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含______元素的合金。
（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：
①写出该图示表示的化学方程式_________________________，其基本反应类型是_________。
②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_________没有改变。
二、金属的化学性质
1、三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4=YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应；②Z+2XNO3=Z（NO3）2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
2、铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是（　　）
A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应
3、为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了
如下所示的两组实验。下列说法正确的是（　　）
A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B．实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+Cu
C．实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
4、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A B C D
5、向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（　　）
A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
6、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（　　）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
7、某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C．若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe,b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
8、在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定无AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D．滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
9、某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
10、某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（　　）
A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
11、在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是________________。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是______。
（3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是_________________________________。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式_____________。
12、金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的_________性和延展性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，_________（填“有”或“没有”）固体剩余。
（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是_____________________________________。
13、数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
（1）AB段发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）C点表示的溶液中含有的溶质有_____________________________（填化学式）。
14、“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的____________性。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_____________________________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：Fe H2SO4→H2 CuO△ →Cu
方案二：CuO H2SO4 →CuSO4 Fe →Cu
①上述两种方案中较优的是________，理由是______________________________________；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为___________________________________。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是__________（填标号）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
15、小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式_________________________（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第______步。
16、初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）变化②中，铁钉主要与空气中的________________发生反应。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为________________________________________。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是_________________（用字母表示）。
17、不同的金属，活动性会有差异。将一定质量的锌粉加入到含有
硝酸银和硝酸铜的混合物中充分反应。反应过程中固体质量与加
入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是_______。
A.a点固体中加入稀盐酸有气体生成 B.b点溶液为蓝色
C.c点溶液中的溶质只有一种 D.d点固体为Cu、Ag
18、某化学小组向一定量Cu（NO3）2溶液中加入Fe粉和Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
（1）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤出的固体中一定含有___________。
（2）如果滤液呈蓝色，则滤液中的阳离子有_______种。
三、有机物和有机合成材料
1、人体中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Ca C．Na D．H
2、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
3、分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是 （　　）
选项 a b c d
A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性
B 单质 化合物 液氮 二氧化锰
C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸
D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
4、现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖②甲烷③一氧化碳④酚醛塑料⑤白棉花⑥氯化钠⑦淀粉⑧氧气，其中全部属于无机物的是（　　）
A．①③⑧ B．②④⑧ C．③⑥⑧ D．③⑤⑦
5、化学扑克中有一种叫“争上游”的游戏玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质在一定条件下能发生化学反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出完的为下游。在某局牌中，上游最后出了一张如图所示的“甲烷”牌，其余四位玩家A、B、C、D手中都只剩下一张牌（如下图所示），你认为最后下游的应该是（　　）
A B C D
6、泸州市生态环境局、公安局联合发文，从2023年5月4日起，对机动车排放不合格的违法行为进行抓拍。下表测定出汽车在不同速度下，每平均行驶1km,行驶的时间与所排放大气污染物的质量之间的关系。汽车发动机内高温条件下生成氮氧化物的反应如图所示。
（1）碳氢化合物属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）甲图所示反应的化学方程式为____________________________。
（3）随汽车速度降低，3种污染物中_________________的质量在持续减少，因为减速时使进入发动机的_______的量减少（填分子式），生成的污染物也随之减少。
7、纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。
（1）四氧化三铁属于___________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为
_________________________________________________。
8、益阳安化县是中国黑茶之乡，茶文化的发祥地之一。请你用所学知识分析、解答下列生产、生活中的实际问题。
（1）茶树适宜生长在pH约4.5～5.5的土壤中，说明茶树适宜生长的土壤属于_________
（填“酸性”“碱性”或“中性”）土质；
（2）茶农在茶园里套种大豆，因为大豆根瘤菌有固氮功能，所以茶园中可以减少使用下列化肥中的_______（填字母代号）；
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2
（3）保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁引起________。
9、2020年，我国海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）的试开采取得重大突破，且在液氧甲烷发动机研发方面取得重大进展。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。
（2）如图，加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。
请指出该装置中的错误并加以改正_____________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________。
（写出一处即可）
一、金属材料
1、D 2、A 3、D 4、（1）O2；（2）金属材料；（3）AC
5、Ⅰ、（1）合成；（2）维生素；（3）吸附；（4）CO；Ⅱ、（1）混合物；（2）A。
6、（1）铜；（2）①SiHCl3+H2 高温 Si+3HCl；置换反应；②原子。
二、金属的化学性质
1、D 2、C 3、A 4、D 5、C 6、C 7、C 8、B 9、B 10、A
11、（1）含碳量不同；（2）涂油；（3）Mg（NO3）2和Zn（NO3）2；
（4） Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
12、（1）导电。（2）有。（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。
13、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）ZnSO4、H2SO4。
14、（1）大；延展性；（2）银的化学性质稳定；
（3）①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）BDE。
15、（1）2Mg+O2点燃 2MgO（合理即可）；（2）二。
16、（1）水和氧气；（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）b＞a＞c。
17、BC
18、（1）铜、铁；（2）3。
三、有机物和有机合成材料
1、A 2、C 3、C 4、C 5、D
6、（1）有机物；（2）N2+O2高温2NO；（3）氮氧化物；N2。
7、（1）无机物；（2）2H2O2纳米级四氧化三铁2H2O+O2↑。
8、（1）酸性；（2）B；（3）贫血。
9、（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）试管口没有略向下倾斜；试管口应略向下倾斜（或导管伸入试管内太长；导管应刚刚露出塞子；不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集）。

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