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第二章
分子结构
Atomic Structure
Chapter 1
本章主要内容
离子键
共价键
分子间作用力和氢键
学习目标
学习目的—
知识要求—
能力要求—
最广泛的化学键定义：
如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。
简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强烈相互作用力。
化学键
第一节 离子键
原子或原子团发生电子得失而形成正负离子，通过正负离子间的静电吸引相互结合而形成的化学键。 （离子键的本质）
阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。
一、离子键的形成
因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。
异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。
二、离子键的特点
没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）
本质是静电引力（库仑引力）
NaCl
CsCl
键的极性与元素的电负性有关
三、影响离子键强度的因素
离子键
的强度
正、负离
子的性质
离子化合
物的性质
取决于
取决于
离子电荷
离子半径
取决于
1、 离子的电荷
正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原子失去电子数目。
负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性原子获得电子的数目;出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子 。
离子所带电荷越多，其形成的离子键强度越大，离子化合物就越稳定。
严格讲，离子半径无法确定（电子云无明确边界）
阳离子和阴离子与其母原子的相对大小
d
r+
r -
2、 离子半径
对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下增大。（电子层增加）　例如：
Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；　F-＜Cl-＜Br-＜I-
对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减小。例如: Fe3+＜Fe2+ ＜Fe
对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小。例如：
O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
同周期的主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价
离子半径减小。例如: K + ＞ Ca 2 +
负离子半径一般较大；正离子半径一般较小 。
离子半径变化规律
Ionic radius
四、离子晶体
离子晶体的特点
离子键无方向性，也无饱和性，故在离子周围可以尽量多地排列异号离子，而这些异号离子之间也存在斥力，故要尽量远离。
高熔点
高沸点
易脆性
溶解好
离子化合物的性质
五、离子的极化
变形性——受到别的离子极化作用时，能发生变形（极化）的性质称为变形性或可极化性。
极化——离子的电子云发生变化的现象称为极化。也就是说离子发生变形的现象称为极化。
极化作用——能使别的离子发生极化的作用力称为极化作用。具有极化作用的性质称为极化性。
离子极化对化合物性质的影响
熔点和沸点降低
溶解度降低
化合物的颜色
可用离子极化观点解释。
为什么Na2S易溶于水，ZnS难溶于水？
为什么下列各物质溶解度依次减小，颜色逐渐加深？
Solution
Question
AgF （白色）
AgCl（白色）
AgBr（淡黄色）
AgI （黄色）

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