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[寒假专练]华师大版科学七年级寒假预习专题:溶质的质量分数
一、单选题
1．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　）
A． B． C． D．
2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，正确的判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
3．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克
4．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　）
实 验 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30
未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：34
D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
5．t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是（　　）
A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化
6．小科在寒假通过微信公众号“胜哥课程”学习了《溶液的配制 》，学会了相关的计算。今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g
7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（　　）
A．实验的步骤为计算、称量、溶解
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
8．下列是小科同学在完成溶液配制实验中的部分操作，其中正确的是（　　）
A．取固体 B．称质量
C．量液体 D．溶解
二、填空题
9．如图是配制一定溶质质量分数溶液的流程图，主要步骤有　 　、　 　、　 　。配制过程中玻璃棒的作用是　 　。
10．某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是　 　；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是　 　。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 　 　；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（4）请指出D中所贴标签的不妥之处。　 　
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B．氯化钠固体不纯；
C．按照图B的方法读数；
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
11．味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”。它易溶于水，另外还含有氯化钠。若其他成分不考虑，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是____(填字母)。
A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为____(填字母)。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（3）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、实验探究题
12．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）要配制50g这种氯化钠溶液，需氯化钠　 　克；
（2）如图是某学生配制溶液的过程，下列操作中导致溶质质量分数偏高的是____。
A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘
B．C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时俯视量筒凹液面读数
D．溶解操作中有少量水溅出
四、解答题
13．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 100 20 120
② 100 30 130
③ 100 40 136
④ 100 50 m
（1）表中m=　 　；
（2）20℃时，实验室把1000克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？
14．由于近期甲流爆发，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
1000g 溶质质量分数80%
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。
（2）向100千克溶质质量分数为80%的二氧化氯消毒液加入300千克水，请计算加水稀释后溶液的溶质的质量分数？
15．T2℃时，分别将甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图A所示的现象，图B是两种物质的溶解度曲线。由此可得：
（1）一定是饱和溶液的试管是　 　。
（2）甲试管中溶液中的溶质质量分数是多少
（3）甲、乙两试管中溶液的质量分数大小关系是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解过程分析判断。
【解答】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，开始一段时间内，加入的食盐越多，溶解的食盐越多。当溶液达到饱和后，食盐不再溶解，即溶质质量保持不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数先增大后不变。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据恒温蒸发溶剂时，若无晶体析出，则溶质质量分数随溶剂的减少而增大，若饱和溶液蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变，温度不变，则溶解度不变分析。
【解答】A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数随溶剂的减少而增大，不符合题意；
B. 在②→③过程中，温度不变，氯化钠的溶解度不变 ，不符合题意；
C. 若②恰好为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变，若②为不饱和溶液，②→③过程中，氯化钠的质量分数增大 ，符合题意；
D. ②→③过程中， ③→④为升温蒸发析出晶体，氯化钠的质量分数变大 ，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【解答】①若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三 次蒸发10g水析出晶体的质量是3g。
②若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和，据此根据表格50g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（2）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法判断；
（3）用加入氯化钠的质量减去未溶解的质量得到溶质质量，再与溶剂质量作比即可；
（4）当物质的溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析判断。
【解答】A.根据第②组数据可知，当加入20g氯化钠时未溶解的氯钠的质量为2g，则此时溶质质量为：20g-2g=18g，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，也就是68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠，故A正确不合题意；
B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故B正确不合题意；
C.在实验②中溶质质量为18g，而溶剂质量为50g，则溶质与溶剂的质量之比为：18g：50g=9：25，故C错误不合题意；
D.根据表格可知，实验②③④中存在未溶解的氯化钠，则三者都是20℃时氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对饱和溶液、溶质质量分数、溶解度的认识和理解分析判断。
【解答】t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，由于温度不变，因此硝酸钠的溶解度保持不变，故A错误；
硝酸钠的饱和溶液恒温蒸发水分时，溶剂的质量减小，析出晶体导致溶质的质量减小，那么溶液质量减小，故D错误；
硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后依然为饱和溶液，由于溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变，故C正确。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算出即可。
【解答】原来氢氧化钠溶质的质量：60g×10%=6g；溶剂的质量为：60g-6g=54g。
A.把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数为：，故A错误；
B.加入6g氢氧化钠固体，溶质质量分数为：，故B错误；
C.把溶剂蒸发掉30g，溶质质量分数：，故C正确；
D.加入20%的氢氧化钠溶液30g，溶质质量分数：，故D错误。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.实验的步骤为计算氯化钠的质量和水的体积、称取氯化钠、量取适量的水、将二者倒入烧杯中溶解，故A正确；
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解速度，故B错误；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，由于试剂瓶中残留部分水，因此会使溶质质量分数减小，故C错误；
D.需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，需要水的质量：50g-7.5g=42.5g，需要水的体积为42.5mL。量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D错误。
故选A
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配置一定溶质质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.去药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，故A错误；
B.称药品时，砝码应该放在右盘，而药品放在左盘，故B错误；
C.量取液体时，胶头滴管不能深入量筒内，故C错误；
D.溶解时，应该用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
9．【答案】计算；称量；溶解；搅拌，加快溶解
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程和仪器的用途分析解答。
【解答】如图是配制一定溶质质量分数溶液的流程图，主要步骤有计算、称量、溶解。配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。
10．【答案】（1）3.5；防止氯化钠腐蚀托盘；加氯化钠直到天平平衡
（2）减少误差
（3）加快溶解
（4）未标明溶液的溶质质量分数
（5）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。氯化钠具有一定的腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上，因此下面要垫上一张纸。在进行定量称量的过程中，砝码和游码已经放好，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡。
（2）对于大小相似的量筒，它的量程越小，分度值越小，测量越准确。
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；
（4）对于溶液来说，标明溶质质量分数十分重要；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）需要称取氯化钠的质量是：70g×5%=3.5g。右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：防止氯化钠腐蚀托盘；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的具体操作是：加氯化钠直到天平平衡。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是减少误差；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解。
（4）D中所贴标签的不妥之处：未标明溶液的溶质质量分数。
（5）A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这时实际上砝码和游码的质量之和会比读出的示数偏小，即溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，其中含有杂质，那么溶质的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图B的方法读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数会偏小，而实际得到水的质量偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏大，故D不合题意。
故选ABC。
11．【答案】（1）C
（2）B
（3）偏大
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）首先根据溶液质量-溶质质量计算需要水的质量和体积，然后根据“就近原则”选择合适的量筒；
（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的过程分析；
（3）根据“俯视大仰视小”的原则判断实际量取水的体积变化，再判断溶质质量分数的改变。
【解答】（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为：50g-5g=45g，也就是需要水45mL。根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的过程，大致为称量味精→倒入烧杯→量取水倒入烧杯→用玻璃棒搅拌溶解，即正确顺序为②①④③，故选B；
（3）在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，读数偏大，而实际量得的蒸馏水少于45mL，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏大。
12．【答案】（1）5
（2）C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）需要氯化钠的质量：50g×10%=5g；
（2）A.称量操作中砝码和氯化钠放错盘，此时氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，即溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时俯视量筒凹液面读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故C符合题意；
D.溶解操作中有少量水溅出，会造成溶剂水的体积偏小，故D符合题意。
故选CD。
13．【答案】（1）136
（2）设加入水的质量为x，
1000g×20%=（1000g+x）×5%；
解得：x=3000g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格中①②③确定20℃时100g水中最多溶解氯化钠的质量，再据此确定第④次实验中的溶质质量，最后再计算溶液质量即可。
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此为等量关系根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加入水的质量即可。
【解答】（1）根据第③组数据可知，20℃时，100g水中加入40g氯化钠时溶液质量为136g，即此时溶质质量为：136g-100g=36g，即该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。在第④次实验中，50g>36g，因此溶质质量还是36g，那么溶液质量还是136g。
（2）设加入水的质量为x，
1000g×20%=（1000g+x）×5%；
解得：x=3000g。
14．【答案】（1）800
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算消毒液中溶质质量，再将溶液质量与水的质量相加得到最终的溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯：1000g×80%=800g；
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
15．【答案】（1）甲 因为有剩余固体
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）甲大于或等于乙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图A可知，甲中存在未溶的固体物质，那么甲一定是饱和溶液；
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）根据图B可知，T2℃时，甲和乙的溶解度相同，即二者饱和溶液的溶质质量分数相等。如果甲和乙都是饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。如果乙为不饱和溶液，那么甲的溶质质量分数大于乙。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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