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解答题分类专题
一 、解答题
混合溶液反应先后顺序问题（折线图类、表格类）
1.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取 CO2 ，为了分析反应后滤液的成分， 取 100g 反应后的滤液， 逐 滴滴入溶质质量分数为 20.0%的 Na2CO3 溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问
题：（已知：CaCl2 溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，没有产生沉淀的原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中 m 的大小。
2.某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水， 也 不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸 200g
平均分成 4 份， 进行实验，结果如下：
实验 甲 乙 丙 丁
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成 CO2 的质量/g 1.76 3.52 m 4.40
求：
（1）m 的数值 ；
（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数
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（3）盐酸中溶质的质量分数
3.在实验室中化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的 Ca（OH）2 粉末状试剂。他们对该试剂进行
了定量实验分析：称取试剂 19.8g 放入锥形瓶中， 加入 30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴
加 25g 盐酸，充分反应后。测得部分数据与图象如图所示。
请根据有关信息回答问题。
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量／g 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量／g 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a 的数值为 。
（2）兴趣小组的同学们通过实验，得出该试剂 （填“是 ”或“不是 ”）已部分变质的结
论，其依据是
（温馨提示：通过实验数据和图象作出你的判断）。
（3）b 的数值为 。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程， 结果保留一位小数）。
金属活动性顺序（置换反应、混合固体反应问题）
4.图示为铜片 A 的系列变化，据图回答问题：
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（1）若方法 1 中的 X 物质为常见气体，且发生置换反应， 则 X 是 (填化学式)。
（2）写出方法 2 的化学方程式： 。
（3）铜片 A．铜片 B、铜片 C 的质量分别为 mA．mB、mC。其中方法 1 和方法 2 均完全反应。则 mA．mB、
mC 三者的大小关系为 。
5.2017 年 8 月 9 日，波音 737 配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山举行。大飞机离我们越来
越近了。金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点， 在飞机制造领域具有广泛的用途。
（1）与铁、铜等常见金属相比， 铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？
（2）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到 t1 之前，没有氢气产生的原因是 ；在 t2~ t3 时间段产生气泡的速度逐渐放慢， 到反应停止时，铝 箔还有大量剩余， t2～t3 时间段产生气泡速度
放慢的原因是 。
（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数， 小科取 3.0 g 铝箔样品与 100 g 稀盐酸充分反应
（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 102.7 g，计算样 品中单质铝的质
量分数。
6.为了测定黄铜（铜、锌合金） 的组成， 某研究性学习小组称取该样品 50g，向其中逐滴加入一定浓度
的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
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（1）反应结束，生成氢气的质量为 g；
（2）求样品中铜的质量
（3）a 点溶液中溶质的成分有 （填化学式）
电学档位类电功率计算
7.小明家电热水器的简化电路图如图所示， S1 是手动开关， 置于热水器水箱外部； S2 是温控开关，置 于热水器水箱内部，当水温低于 40℃时自动闭合，达到 40℃时自动断开； R1 和 R2 均为用来加热且阻值
不变的电热丝．使用时， 手动闭合开关 S1 ，电热水器开始工作，电热水器部分参数如表所示：
额定电压 220V
频率 50Hz
保温功率 220W
加热功率 1980W
水箱容量 50L
设定温度 40℃
（1）电热丝 R1 的阻值是多少？
（2）加热时流过电热丝 R2 的电流是多少？
（3）假设将一箱水加热至设定温度时水吸收的热量为 4.2×106J，用了 50min，则电热水器的效率是多
少？
力学滑轮组综合计算
8.如图所示利用汽车液压起重机从矿井中提升重物。起重机起动时滑轮组将重物竖直向上匀速提起， 其中 N 是柱塞， 可向上支撑起起重臂 ODC，重物和动滑轮总重为 15000N，不计摩擦和滑轮组上钢丝绳
重。问：
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（1）钢丝绳自由端上作用力 F 的大小为 N。
（2）当柱塞向上支撑起起重管绕固定端 O 转动时， 起重臂 ODC 是 (填“省力 ”或“费力”)
杠杆。
（3）当重物以 0.4m/s 的速度匀速上升时，钢丝绳自由端上作用 F 的功率是多少？
生物类解答题（人体的营养、消化系统等）
9.人体是一个整体，各系统相互协调， 使各项生命活动正常蛋白质进行。
（1）蛋白质在小肠中最终被消化为物质 C，C 表示 。
（2）蛋白质消化后的终产物，被吸收后最先到达心脏的 心房。
（3）根据图示信息，写出组织细胞产生的二氧化碳到达肺泡所经历的生理活动 。
10.小科查找了某天晚餐部分食物中蛋白质、脂肪、糖类和水等四种营养素的含量，记录如下：
营养素的含量 食物 A（%） B（%） C（%） D（%）
马铃薯 75.9 20.1 1.7 0.1
牛肉 68.9 0 20.1 10.2
鲤鱼 76.5 0.5 17.6 4.1
（1）牛肉中含有一定的脂肪。脂肪需经过消化系统分解成 才能被吸收到血液。
（2）分析表格数据，其中 A 表示上述四种营养素中的 。
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11.如图所示为人体的消化系统部分结构示意图， 请据图回答下列问题。
（1）人体消化和吸收的主要器官是图中 （填序号）所示的结构。
（2）图中①所示器官为 ，它所分泌的消化液对食物中脂肪的消化起重要作用。
（3） 营养物质被吸收后，经血液循环运送到身体各处。被吸收的营养物质最先到达心脏的哪个
腔 。
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解答题分类专题答案解析
一 、解答题
1.（1）碳酸钠先与稀盐酸反应
（2）设 CaCl2 的质量为 x，Na2CO3 的质量为 y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaCl
111 106 100
x y 10g
111 106 100
= =
x y 10g
x=11.1g y=10.6g
故 CaCl2 的质量为 11.1g。
（3）与 CaCl2 反应的 Na2CO3 的质量为 10.6g
这部分碳酸钠溶液的质量= = 53g
m=53g+10g=63g
【解析】 用足量的稀盐酸和大理石制取 CO2 ，涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑,由于
加入的盐酸足量，故反应后的滤液中溶质为 HCl、CaCl2 。HCl、CaCl2 先后与 Na2CO3 发生反应，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ , CaCl2+Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaCl
（1）碳酸钠要先与过量的稀盐酸发生反应，当盐酸消耗完后才能与氯化钙反应生成沉淀，故从开始加
入碳酸钠溶液至 10g 时， 没有产生沉淀的原因是碳酸钠先与盐酸反应。
2.（1）4.40g
（2）解： 设 10g 样品中含碳酸钙的质量为 x.
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CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+
100
x
根据： =
解得 X＝8g，
CO2 ↑
44
3.52g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： × 100% = 80%
（3）解： 设 50g 盐酸溶液中溶质的质量为 y.
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2 ↑
73 44
y 4.4g
根据： 4 (7)4 (3) = 4 4 (y)g
解得 Y＝7.3g，
所以盐酸中溶质的质量分为： ×100%＝14.6%
【解析】（1）根据表格中甲和乙两组数据确定加入稀盐酸、样品与生成二氧化碳的数量关系，据此推
算 m 处的理论数值， 最后与丁比较， 从而确定 m 的准确值；
（2）根据实验乙可知， 加入 10g 样品时， 生成二氧化碳气体 3.52g，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程
式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据样品质量 (碳酸钙质量)× 100%计算出碳酸钙的
质量分数。
（3）根据实验丁可知，当 50g 稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 4.4g，根据反应的化学方程式计算出
参加反应的 HCl 的质量， 最后根据盐酸质量 (Hcl质量)× 100%计算出稀盐酸的质量分数。
（1）根据实验甲和乙可知，每多加入 5g 样品，则多生成二氧化碳 1.56g，则丙中理论上应该生成二氧 化碳： 3.52g+1.76g=5.28g。因为丁中加入 20g 样品时才生成 4.4g 二氧化碳，所以丙中时稀盐酸已经
完全反应， 则 m 的数值应该为 4.4g。
3.（1）125
（2）是； 反应产生气体，一开始没产生气体， 是因为酸优先与碱反应， 故 HCl 和 Ca（OH）2 反应， 等
Ca（OH）2 反应完后， 变质的 CaCO3 和 HCl 反应产生气体
（3）2.2
（4）74.7%
【解析】根据敞口放置的氢氧化钙可能会与二氧化碳反应生成碳酸钙， 碳酸钙和氢氧化钙混合物与盐
酸反应时， 先氢氧化钙反应，然后碳酸钙反应，结合表中所给数据确定样品部分变质， 再由质量守恒
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定律计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及氢氧化钙质量分
析。
敞口放置的氢氧化钙可能会与二氧化碳反应生成碳酸钙， 碳酸钙和氢氧化钙混合物与盐酸反应时，先 氢氧化钙反应， 然后碳酸钙反应，盐酸与氢氧化钙发生反应， 加入盐酸质量即为锥形瓶内物质增加质 量，加盐酸前锥形瓶内药品质量为 19.8g+30.2g=50g，由表中数据可知第 1 次加入 25 克盐酸，锥形瓶 内物质质量为 75 克，第 2 次加 25 克，锥形瓶内物质质量为 100g，第 4 次加 25g，瓶内质量为 150g，
则 a＝100+25＝125；
（2）由第 5 次加入盐酸后瓶内增重质量小于 25g 可知，该次盐酸反应产生了气体， 反应产生气体， 但一开始没产生气体，说明是酸优先与碱反应，即 HCl 和 Ca（OH）2 反应，等 Ca（OH）2 反应完后， 变
质的 CaCO3 和 HCl 反应产生气体， 由此可得出该试剂部分变质；
（3）由质量守恒定律可知，产生气体 b 的数值为 19.8g+30.2g+25g×6-197.8g=2.2g；
（4）设碳酸钙质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 2.2g
100：44＝x：2.2g
x=5g
则氢氧化钙质量分数为 × 100%=74.7%
故答案为：（1）125；（2）是； 反应产生气体， 一开始没产生气体，是因为酸优先与碱反应，故 HCl 和 Ca（OH）2 反应，等 Ca（OH）2 反应完后， 变质的 CaCO3 和 HCl 反应产生气体 ；（3）2.2；（4）74.7%。
4.（1）H2
（2）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
（3）mA ＝mB>mC
【解析】（1）只由同种元素组成的纯净物叫单质；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应， 叫置换反应。铜片在空气中加热，生成黑色的氧化铜，能够和氧化铜发生反应生成铜的气体，主要为
氢气和一氧化碳。一氧化碳为化合物，而氢气为单质，据此解答；
（2）铜片表面的氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水， 据此写出反应的方程式； 第 9 页（共 13 页）
（3）根据质量守恒定律比较即可。
（1）若方法 1 中的 X 物质为常见气体，且发生置换反应， 则 X 是氢气， 化学式为 H2；
（2）氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为： CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ；
（3）铜片 A 表面的铜被氧化生成氧化铜， 而氧化铜和氢气反应，生成铜和水，那么被氧化的铜元素又
被完全还原到铜片表面， 因此铜片 A 的质量等于 B 的质量。
氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水， 其中被氧化的铜元素完全浸入溶液中，因此剩余铜片 C 的质
量小于 A.
那么三者的质量大小为： mA ＝mB>mC。
5.（1）铝在空气中其表面易生成致密的氧化铝薄膜， 可保护金属内部不在受腐蚀
（2）盐酸与铝箔表面的氧化铝发生反应， 这个过程不产生气体；稀盐酸的溶质质量分数 在反应中逐
渐降低
（3）90%
【解析】（1）根据铝的化学性质分析；
（2）根据铝和氧化铝都能与盐酸反应且反应速率与盐酸的浓度有关分析；
（3）根据方程式计算的方法与步骤分析。
（1） 铝在空气中其表面易生成致密的氧化铝薄膜，可保护金属内部不在受腐蚀 ，所以 与铁、铜等
常见金属相比， 铝的性质相对活泼， 但却有好的抗腐蚀性能；
（2）因铝表面有氧化铝膜， 盐酸与铝箔表面的氧化铝发生反应，这个过程不产生气体 ，当氧化名反
应完全后铝再与盐酸反应开始产生氢气， 所以开始反应没有气体生成， 一段时间后才开始产生气体；
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低，所以产生气泡的速度会逐渐放慢；
（3）产生氢气质量为 3.0g+100g-102.7g=0.3g，设铝的质量为 x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
54 6
x 0.3g
54:6=x:0.3g
x=2.7g
则样品中单质铝的质量分数为 2.7g/3.0g=90%。
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6.（1）0.5
（2）解： 设参加反应的 Zn 质量为 x
Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
65 2
=
x 0.5
x=16.25g
则样品中铜的质量为： 50g-16.25g=33.75g
（3）H2SO4、ZnSO4
【解析】（1）根据图像确定最终生成氢气的质量；
（2）根据锌和稀盐酸反应的方程式， 结合氢气的质量， 计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜质
量=锌的质量+铜的质量计算出其中铜的质量。
（3）a 点时加入的稀硫酸已经过量， 那么此时溶质为反应的产物硫酸锌和剩余的稀盐酸。
7.（1）解： 当只有 S1 闭合时，R1 单独工作，用电器处于保温状态；
由 P= R (U)2 可得： R1= P保 (U2)温 = (2 =220Ω
（2）解： 当两开关都处于闭合状态时，两电阻并联，处于加热状态，
R2 的功率为 P2=P﹣P1=1980W﹣220W=1760W，
由 P=UI 可得电热丝 R2 的电流是：
I2= = =8A
（3）解： 根据题意可知，Q=4.2×106J，
由 P= 可得消耗的电能：W=Pt=1980W×50×60s=5.94×106J
热水器的效率为： η= ×100%= ×100%≈70.7%.
【解析】（1）当只有 S1 闭合时， R1 单独工作，用电器处于保温状态，从表格中找到保温功率和电压，
根据公式R1 = P保温 (U2)计算即可；
（2）当两开关都处于闭合状态时，两电阻并联，处于加热状态，首先根据 P2=P 加热﹣P1 计算出电热丝
R2 的电功率， 再根据公式I2 = 计算通过 R2 的电流；
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（3）首先根据 W=Pt 计算出电热水器消耗的电能， 再根据公式η = 计算热水器的热效率。
8.（1）5000
（2）费力
（3）钢丝绳自由端移动速度为 v=3×0.4m/s=1.2m/s
绳自由端上作用力 F 的功率： P=Fv=5000N×1.2m/s=6000W
【解析】（1）当使用滑轮组提升重物时， 根据F = G物n (+)G动计算自由端的拉力；
（2）根据动力臂和阻力臂的长短关系进行杠杆的分类；
（3）首先根据 v=nv 物计算出自由端的拉力移动的速度，然后根据 P=Fv 计算拉力的功率。
（1）根据图片可知，承担重力的绳子段数 n=3；
钢丝绳自由端上作用力 F 的大小F = G物n (+)G动 = = 5000N；
（2）O 点为杠杆的支点，动力作用在 D 点，阻力作用在 C 点。此时动力臂小于阻力臂，为费力杠杆。
（3）钢丝绳自由端移动速度为 v=nv 物 3×0.4m/s=1.2m/s；
绳自由端上作用力 F 的功率： P=Fv=5000N×1.2m/s=6000W。
9.
解：（1）蛋白质在胃被胃液初步消化为多肽， 在小肠处被肠液、胰液彻底消化为物质 C——氨基酸后，
被吸收进行循环系统。
（2）蛋白质被消化为氨基酸后， 进入血液循环系统，经肠静脉、下腔静脉最先进入心脏的右心房。
（3）组织细胞进行生命活动产生了大量的二氧化碳，在组织周围的毛细血管处发生气体交换，二氧化 碳扩散进入血液，二氧化碳进入血液后，在血液中运输到右心房，进入右心室然后经肺循环，到达肺 泡周围的毛细血管，在此处发生气体交换，二氧化碳扩散进入肺泡。故组织细胞产生的二氧化碳到达
肺泡所经历的生理活动为：组织里的气体交换→气体在血液中的运输→肺泡内的气体交换。
故答案为：（1）氨基酸。
（2）右。
（3）组织里的气体交换→气体在血液中的运输→肺泡内的气体交换。
10.
解：（1）肝脏分泌的胆汁不含消化酶，但它能使脂肪变成脂肪微粒，从而增加与脂肪酶的接触面积，
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起到促进脂肪分解的作用，牛肉中的脂肪经过消化系统分解成甘油和脂肪酸才能被吸收到血液。
（2）水是生物体内重要的物质， 约占 60%～70%，因此分析表格数据，其中 A 表示上述四种营养素中
的水。
故答案为：（1）甘油和脂肪酸。
（2）水。
11.
解：（1）小肠消化和吸收的面积大；在消化道内最长， 长约 5﹣6 米；小肠内表面有许多小肠绒毛；肠 腺分泌肠液。小肠内含有胰液、胆汁等多种消化液；小肠绒毛壁、毛细血管壁都只有一层上皮细胞构
成，有利于吸收营养成分。所以，④小肠是消化和吸收的主要场所。
（2）①肝脏属于大消化腺，能分泌胆汁， 胆汁中不含有消化酶，但能对脂肪起乳化作用，将较大的脂
肪微粒乳化成较小的脂肪微粒， 利于脂肪的化学性消化。
（3）小肠是消化和吸收的主要场所，消化后的营养成分被小肠吸收后，随着消化道壁进入循环系统， 随着血液循环运往全身各处。小肠周围的毛细血管是体循环的一部分，体循环的路线为： 左心室→主 动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。所以，被小肠吸
收的营养物质最先进入心脏的右心房。
故答案为：（1）④;
（2）肝脏；
（3）右心房。
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