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2023-2024学年度第一-学期期末学业评估
九年级化学试卷
2024.1
卷Ⅰ(选择题，共40分)
一、选择(本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项是正确的，请将所选答案填入答题卡)
1.下列变化中属于化学变化的是
A.汽油挥发 B.石蜡熔化 C.纸张燃烧 D.冰雪融化
2.如图标识与所张贴位置或场所不相符的是
A.学校洗手池 B.运输酒精的槽罐车
C.面粉加工厂 D.居民住宅区
3.下图所示的实验操作中正确的是
A.取块状固体 B.燃烧
C.检查气密性 D.滴加少量液体
4.空气是一种重要的资源，下列有关说法不正确的是
A.氮气的化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气
B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃
C.稀有气体含量较少，但用途广泛
D.按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%
5.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A.地球上的淡水资源十分丰富 B.工业污水未处理可以排放
C.过滤可以除去水中的所有杂质 D.用肥皂水鉴别硬水和软水
6.成语“釜底抽薪”的意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，其中包含着灭火的原理。下列灭火方法也依据这个原理的是
A.砍掉树木形成隔离带 B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭 D.用二氧化碳灭火器进行灭火人
7.下列有关金属材料的说法正确的是
A.铁矿石是一种铁合金 B.氧化铁属于金属材料
C.生铁的含碳量高于钢 D.自然界中的金属都以化合物的形式存在
8.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B.氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%
D.生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊
9.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.活性炭具有吸附性，可用于制糖工业的脱色
B.汽油可乳化衣服上的油渍
C.打开汽水瓶盖汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了
D.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
10.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水。下列说法中不正确的是
A.实验时红磷一定要过量
B.此实验中可用木炭代替红磷
C.待红磷熄灭冷却后再打开弹簧夹
D.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
11.在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是
A.减少O2消耗量 B.使C8H18等分子变得更小
C.减少CO2生成量 D.增大汽油与空气的接触面积
12.下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是
①氯化钠和水 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水 ⑤镁和稀盐酸
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④ D.②③④
13.下列现象的微观解释中，不正确的是
A.非吸烟者受到被动吸烟的危害——分子在不断运动
B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
14.下列各组中的物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序排列的是
A.生铁、水、金刚石、氯酸钾 B.空气、冰水混合物、铁粉、铁锈
C.高锰酸钾、干冰、氢气、稀盐酸 D.水银、液氧、红磷、甲烷
15.下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A.反应前后分子个数不变 B.反应中涉及到3种氧化物
C.丙的中硫元素的化合价为+6 D.反应中甲、乙分子个数比为2：3
16.食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。下列关于醋酸的叙述不正确的是
A.含氧元素的质量分数最大
B.醋酸分子中含有氧分子
C.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D.醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
17.下图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
B.20℃时，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液
C.将60℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变
D.60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
18.下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明一氧化碳中是否混有氢气 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
B 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加入等量的硫酸铜溶液
C 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃气体
D 鉴别二氧化碳和氧气 分别将燃着的小木条伸入集气瓶内
19.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N中只含有Fe和Cu
C.滤液M的颜色呈浅绿色 D.滤渣N的质量大于加入铁粉的质量
20.如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是
A.甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响
B.乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
C.丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触
D.丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同落剂中的溶解性是不同的
卷Ⅱ(共60分)
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108
二、填空。(每空1分，共19分)
21.(5分)化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号或文字填空。
①两个氮原子__________；
②钙元素__________；
③两个铵根离子__________；
④2CO2__________；
⑤氯化铝中铝元素的化合价__________。
22.(4分)能源利用和环境保护是我们共同关注的问题。
(1)车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。
(2)天然气是较清洁的能源，城市的一些汽车已改用压缩天然气或液化石油气作燃料，以减少对空气的污染。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为__________、
(3)氢气是人类最理想的能源，除了其热值高，还因为_______(用化学方程式表示)。
23.(5分)金属在生产、生活中有广泛的应用，请你用化学知识回答下列问题。
(1)铜可用于制作导线，主要利用了其导电性和______性。将黄铜(铜锌合金)和纯铜片相互刻画，结果在铜片表面留下明显的划痕，而黄铜几乎没有变化，这说明纯金属比合金的硬度_____(填“大”“小”或“无法确定”)。
(2)北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是_______(用方程式表示)。
(3)钛(Ti)和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式是_____(选填字母)。
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.S
(4)为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是___________。
24.(5分)如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是实验室常用的液体燃料，B是黑色固体，F能与血红蛋白结合。(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：
(1)写出物质的化学式：A___________、E___________。
(2)写出D→F的化学方程式_____________。
(3)图中所示的反应中，涉及的基本反应类型有___________。
(4)写出E与B反应的化学方程式_______________。
三、实验题(每空1分，共36分)
25.(7)请结合下图回答问题。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____(填序号，下同)，反应的化学方程式为___________。
(3)若用⑤来收集氧气，收集完毕的操作顺序是________(填字母)。
A.在水中盖上玻璃片 B.正放在实验台上 C.取出集气瓶
(4)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为____________。若用⑥装置收集该气体，则气体应从_____(填“b”或“c”)端进入。
26.(6分)在实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______________。
(2)指出图中的一处错误操作_____________。
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
(3)应选择_______(填“10mL"或“50mL"或“100mL")的量筒量取所需的水。
(4)图③操作过程中玻璃棒作用是
(5)如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因是________________。(写出一点)
(6)若把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氧化销溶液，需要水的质量是________。
27.(6分)根据下图所示的实验回答问题。
(1)用图1装置进行实验。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知：白磷着火点为40℃；红磷着火点为240℃。
①白磷燃烧的化学方程式为___________。
②根据实验现象_________对比得出：可燃物燃烧需要与氧气接触。
③若将甲中的白磷换成红磷，_____(填“能”或“不能”，下同)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。若将乙中的白磷换成红磷，_________验证可燃物燃烧需要与氧气接氧气触。
(2)用图2实验验证二氧化碳的性质。①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是___________。
②观察到纸花变红，由此并不能得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，理由是_________。
28.(5分)实验小组同学利用如图装置探究铁丝燃烧时间的影响因素。在检测器检测的氧气浓度升高且稳定后，伸入缠绕不同形状铁丝并点燃的木质火柴，记录实验数据。
【进行实验】观察到铁丝燃烧可分为剧烈燃烧和缓慢燃烧两个阶段。其中缓慢燃烧阶段现象为：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。
铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 13'15 9'19 7'08 11'03 9'19 7'07
缓慢燃烧时间/s 2'14 2'06 1'04 1'06 2'06 1'04
【解释与结论】
(1)实验开始时，向过氧化氢溶液中加入_______，可以使氧气浓度快速升高。，
(2)铁丝剧烈燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧、_________、放出大量热、有黑色固体生成。铁丝燃烧的化学方程式为_______________。
(3)设计①②③组实验的目的是__________。
(4)实验证明铁丝燃烧时间与铁丝螺旋形状无关，与氧气浓度有关。其中能证明燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是_____________。
29.(6分)2022年6月17日航母“福建舰”正式下水开展系泊试验和航行试验，请根据题意回答下列问题。
(1)航母飞行甲板使用的钢板表面镀有镍、铭、钛、铁、铜等金属，相关金属信息如图所示：
镍、铬属于不同元素的本质原因是__________不同，钛的相对原子质量为______；铁原子失去最外层电子形成的微粒为_______(填化学符号)。
(2)资料显示：镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍化合物，并放出氢气。实验小组为探究Ni、Fe、Cu的三种金属活动性顺序，展开了如下探究活动：同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨后，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象：
金属 镍(Ni)
铁(Fe) 铜(Cu)
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解
气体产生较快金属较快溶解 无现象
①由此判断Ni、Fe、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序是：__________。
②为了进一步验证金属镍的活动性，张同学将打磨光亮的镍片浸没在硫酸铜溶液中。请写出可能发生的化学反应方程式：____________。
(3)铬是一种重要的元素，它具有多种价态，其中+6和+3价态最为常见，其化学性质与金属铝类似，请你预测金属铬具有的化学性质：_______(填字母)
A.铬与氧气反应生成Cr2O3 B.铬粉放入硫酸铜溶液后会生成CrSO4
C.铭片放入氯化镁溶液有固体析出 D.铬片能慢慢溶于稀盐酸，表面有气泡产生
30.(6分)下图1是实验室模拟工业炼铁，请回答下列问题。
(1)炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃C处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿氧化碳，再点燃A处酒精喷灯；Ⅲ、A处停止加热(装置未拆开)，继续通--氧化碳；Ⅳ...
①装置A中红棕色粉末变黑的化学方程式为__________(写一个)。
②B处试管中发生反应的化学方程式为______________。
③步骤Ⅲ继续通一氧化碳目的是__________(填标号)。
a.防止灼热的铁被氧化 b.防止石灰水倒吸 c.加快装置的降温
④装置C的作用是_____________。
(2)加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制在600°C-700℃之间，得到的固体有________(填化学式)；为提高产率，可采取的措施是：________。
四、计算题(5分)
31.医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，小明同学取68.0g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量(见下表)，直到实验结束。
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
锥形瓶及物质质量/g 100 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4
请计算：
(1)共生成氧气______g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数________。(写出计算过程)
2023—2024学年度第一学期期末学业评估
九年级化学参考答案
2024.1
一、1~5：CBCDD 6~10：ACCBB 11~15：DBBAD 16~20：BDCBC
二、填空题(每空1分，共19分)
21.(5分)①2N ②Ca ③2 ④两个二氧化碳分子 ⑤
22.(4分)(1)石油(或原油)
(2)不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O
(3)2H2+O22H2O
23.(5分)(1)延展 小
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)C
(4)隔绝氧气和水
24.(5分)(1)C2H5OH(或)C2H6O H2
(2)C+CO22CO
(3)化合反应、分解反应、置换反应
(4)H2+CuOCu+H2O(答案不唯一)
三、实验题(每空1分，共36分)
25.(6分)(1)锥形瓶
(2)① 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)ACB
(4)④ CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑ b
26.(6分)(1)④②①⑤③
(2)图②中砝码与药品的位置放反了
(3)100mL
(4)搅拌，加速食盐溶解
(5)量水时仰视读数(或氯化钠中含有杂质)
(6)100
27.(6分)(1)①4P+5O22P2O5
②通入氧气前乙中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧
③能 不能
(2)①二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
②没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
28.(5分)(1)二氧化锰
(2)火星四射 3Fe+2O2Fe3O4
(3)探究铁丝燃烧时间与氧气的浓度关系
(4)对比组号②⑤实验，当氧气浓度相同时，铁丝螺旋形状不同，燃烧时间相同
29.(6分)(1)核电荷数(或质子数) 47.87 Fe2+
(2)①Fe>Ni>Cu ②Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
(3)AD
30.(6分)(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
③b④处理尾气，防止污染空气
(2)Fe3O4、FeO 将温度控制在850℃以上
四、计算(共5分)
31.(1)1.6.......................1分
(2)解：设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑.......................1分
68 32
x 1.6g
.......................1分
x=1.6g×=3.4g.......................1分
此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：×100%=5%.......................1分
答：略。

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