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第7章 有机化合物
实验活动9 乙醇、乙酸的主要
性质
导入
乙醇、乙酸是生活中常见的有机物,两者的主要性质有哪些 这节课我们来进行两者的性质实验。
一、乙醇的性质
1.乙醇的物理性质
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 乙醇,观察其状态, 闻其气味
乙醇为无色、有酒香味的透明液体
乙醇是具有挥发性的液体
一、乙醇的性质
2.乙醇燃烧产物的检验
实验操作 实验现象 实验结论
点燃乙醇,并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯;一段时间后,迅速将烧杯倒转过来,向其中加入澄清石灰水,振荡
烧杯内壁有水珠生成;加入澄清石灰水后,振荡,石灰水变浑浊
乙醇燃烧生成水和二氧化碳
一、乙醇的性质
3.乙醇的催化氧化
实验操作 实验现象 实验结论
在试管中加入少量乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO,立即将其插入盛有乙醇的试管中,这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化
重复上述操作几次后,试管中产生了刺激性气味的液体,铜丝反复出现由黑变红的变化
乙醇能在加热、铜作催化剂的条件下被氧气氧化,生成乙醛
一、乙醇的性质
写出上述实验过程中相关反应的化学方程式。
乙醇的燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
乙醇的催化氧化:2Cu+O2 2CuO、
CuO+C2H5OH Cu+CH3CHO+H2O
△
总反应为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
Cu
二、乙酸的性质
1.乙酸的物理性质
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量乙酸,观察其状态,小心地闻其气味
乙酸是具有刺激性气味的无色液体
乙酸是具有刺激性气味的液体,易挥发
二、乙酸的性质
2.乙酸的酸性
实验操作 实验现象 实验结论
①向一支试管中加入少量乙酸,将一小段镁条放入试管,观察现象; ②向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里,加入约3 mL 乙酸溶液,观察现象
①镁条表面有无色气泡产生;
②试管里有气体生成
乙酸具有弱酸性,且酸性比碳酸的强
二、乙酸的性质
3.乙酸的酯化反应
实验操作
实验现象
实验结论
装有饱和Na2CO3溶液的试管内,有无色透明的油状液滴生成,且能闻到香味
乙酸和乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成乙酸乙酯
二、乙酸的性质
1.试写出上述实验过程中相关反应的化学方程式。
乙酸具有酸的通性:
2CH3COOH+Mg →(CH3COO)2Mg+H2↑
乙酸与碳酸酸性强弱的对比:
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸的酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
△
浓硫酸
二、乙酸的性质
2.实验讨论:
(1)在乙醇氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝的目的及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次
提示:将铜丝加热,可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少,不易闻到乙醛的气味,当反复操作若干次后,可以生成较多量的乙醛。
二、乙酸的性质
(2)在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液各起什么作用 在实验过程中,盛有饱和 Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化 请解释相关现象。
浓硫酸的作用:①催化剂——加快反应速率;②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
饱和Na2CO3溶液的作用:①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯;②溶解挥发出来的乙醇;③中和挥发出来的乙酸。
盛有饱和 Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,原因是反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。
二、乙酸的性质
有机物的制备反应往往由于副反应的发生而含有多种杂质,产物的提纯相对于无机物的制备而言,往往步骤更多更复杂。
总结
课堂练习
1.乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键
的说法不正确的是( )
A.与乙酸发生酯化反应时,仅有键②断裂
B.与乙酸发生酯化反应时,仅有键①断裂
C.和金属钠反应时,键①断裂
D.在 Ag催化下与 O2反应时,键①和③断裂
A
课堂练习
2.某化学反应过程如图所示,已知 M 是有机物,由图得出的判断错误
的是( )
A.乙醇发生了还原反应
B.M 的化学式为C2H4O
C.M 的官能团是醛基
D.铜是该反应的催化剂
A
课堂练习
3.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图
所示,下列说法正确的是 ( )
A.在反应过程中,乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B.加入过量乙酸,可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C.乙试管中导管不伸入液面下,是为了防倒吸
D.试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
C
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