资源简介

(共107张PPT)
第一单元
物质及其变化
物质的分类及转化
离子反应
氧化还原反应
第一单元
物质及其变化
一、教材与教学内容
作为高中化学的第一章，本章具有承前启后的作用。“承前”是指复习初中化学的重要内容;“启后’是指在初中复习的基础上进一步提高和拓展，从而为高中化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段化学课程的学习奠定基础。
本章所介绍的离子反应和氧化还原反应等内容，是中学化学重要的理论知识。这些理论知识，以及本章初步建立的认识物质及其变化的两个重要视角一—物质类别和元素价态，是元素化合物、水溶液中的离子反应与平衡、化学反应与能量等后续内容学习的基础。因此，本章内容具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
一、教材与教学内容
物质及其变化是化学的重要研究对系。对于超过1亿种的物质和更为丰富的化学变化，人们要想认识它们的規律性，就必领运用分类的方法。这既反映了化学的发展規律，也符合学生的认知特点。《普通高中化学课程标准 （2017年版)》（以下简称课程标准）在“课程目标”中指出：通过观察能辩识一定条件下物质的形态及变化的宏观現象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用行号表征物质及其变化：能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。因此，对物质及其变化进行分类研究是本章教材编写的一条基本线索，如下图所示。
一、教材与教学内容
二、单元教学设计思路及教学目标
教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，在问题中建立思维模型、在任务中运用思维模型
物质及其变化是化学的重要研究对系
以日常生活生产中同学们熟知事物为真实情景
对物质及其变化进行分类研究为基本线索
建立认知模型
二、单元教学设计思路及教学目标
基于物质类别研究物质性质的认知模型
根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
物质的分类
物质的性质
物质之间的转化关系
认识
认识
人类生活和生产所需要的新物质
制备
制备
三，单元目标
教学目标与核心素养
知识与技能 1,了解常见物质及变化的分类方法——交叉分类法和树状分类法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，能够根据反应前后物质的种类对化学反应进行分类。
2,在了解分散系概念的基础上知道胶体是一种分散系,能列举生活中常见的胶体。
3,通过对不同物质进行导电性测试分析，从宏观、微观和符号等多方面逐步建立对电离概念的认识。
4,能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
5,通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。
6,通过小组交流讨论，宏观辨识氧化还原反应的特征。
过程与方法 1,通过对几种常见的酸、碱、盐、氧化物、金属、非金属的组成、性质的分析比较，归纳出它们在组成、性质上的共同点和不同点，从而了解对物质进行分类的几种方法。
2,通过对化学实验模型的观察、比较、分析，得出胶体的概念；通过实验探究认识胶体的重要性质——丁达尔现象。
教学目标与核心素养
过程与方法 3、通过设计实验、观察现象，微观探析氧化还原反应的本质，初步建立氧化还原反应的认知模型。
4,通过实验探究常见的化合物水溶液的导电性，对实验现象进行分析和总结。
情感、态度与价值观 1,通过对“物质的分类方法”的研究帮助学生建立和形成化学基本观念——分类观，帮助学生应用分类的观点来学习和研究化学，有助于学生科学素养的形成。
2,通过对胶体性质的实验探究，培养学生科学研究的方法，了解科学研究的过程，在此过程中使学生逐步形成严谨求实的科学态度。
3,通过溶液导电与生产生活实例的联系，依据所学知识，对生活中的现象进行科学准确的分析，将化学知识应用到生产生活中，发挥化学在生活中的作用。
4、通过设计方案解决生活中的实际问题，感受氧化还原反应价值，初步形成绿色应用的意识,增强社会责任感。
三，单元目标
四，学情分析
学生刚进入高中学习，其情绪和心理都处于较兴奋状态，而且此年龄段的学生具有学习能力强、较容易接受新事物、思维活跃等特点。经过初中一年的化学学习，对化学知识有了初步了解，具有了一定搜集和处理信息的能力。分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力仍有待提高。
五、教学目标及教学课时安排
课时1 物质的分类
1. 依据物质的组成与性质对学过的物质进行分类，可采用图、表等多种形式，列举钙、碳等元素的典型代表物； 2. 能依据分散质粒子直径大小对分散系进行分类，能举例说明胶体的典型特征。 课时2 化学反应的分类
1.依据不同标准对化学反应进行分类研究，根据反应前后物质的种类（反应物和生成物的类别）回顾四大基本反应； 2.根据有无离子参加反应学习离子反应概念； 3.根据反应中电子转移来讨论氧化还原反应概念。 五、教学目标及教学课时安排
课时3 物质的转化
1. 能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径； 2. 能利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明； 3. 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论 课时4 氧化还原反应规律及应用
1.通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生； 2.能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 五、教学目标及教学课时安排
课时5 氧化还原反应的配平与计算
1.了解氧化还原反应方程式配平的基本原则、一般步骤，学习多种类型氧化还原反应方程式的配平； 2，学会氧化还原反应方程式计算的依据，利用氧化还原反应规律练习计算的方法，继而解决多种计算题型； 3.通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 六、教学内容
课时1
物质的分类
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 初高中知识衔接 【图片展示】生活中分类的具体例子 特征相似的物质归类到一起提高效率更快更便捷 生活中的分类 物质分类的常用方法 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同 ①树状分类法 对同类事物按照某些属性进行再分类的 分类方法。 根据物质的组成可对物质进行如图分类 尝试将化学物质进行分类，画出图示，说一说分类的标准
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生感悟本节课的知识点。
充分利用日常生活中的事例进行教学，充分调动学生的学习兴趣。让学生学会用生活中的常识解决问题。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 初高中知识衔接 树状分类法 交叉分类 尝试将化学物质进行分类，画出图示，说一说分类的标准 思考讨论 树状分类法
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
让学生初步体会分类的思维方法，培养学生的综合分析能力和归纳的能力，让学生感受不同的标准对分类的结果的影响，从而培养学生的思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
树状分类法 交叉分类 树状分类法 交叉分类 交叉分类法：对一种事物用两种及以上标准分类 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流 思考讨论 树状分类法 交叉分类
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
让学生初步体会分类的思维方法，培养学生的综合分析能力和归纳的能力，让学生感受不同的标准对分类的结果的影响，从而培养学生的思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
根据物质性质分类——氧化物 【展示】Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 【提出任务】根据熟悉的物质转化关系，预测Na,S单质及化合物的转化关系。 【展示】金属单质→ 金属氧化物→ 碱 →盐 非金属单质→ 非金属氧化物 → 酸 → 盐 根据物质性质分类——氧化物 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流 思考讨论 树状分类法 交叉分类 分组合作探究学习，分组汇报展示。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
让学生初步体会分类的思维方法，培养学生的综合分析能力和归纳的能力，让学生感受不同的标准对分类的结果的影响，从而培养学生的思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
根据物质性质分类——酸 食用碱的成分是Na2CO3，又名纯碱，广泛用于制作各类面食。纯碱(Na2CO3)属于碱吗？你的判断依据是什么？ 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流 思考讨论 树状分类法 交叉分类 分组合作探究学习，分组汇报展示。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
让学生初步体会分类的思维方法，培养学生的综合分析能力和归纳的能力，让学生感受不同的标准对分类的结果的影响，从而培养学生的思维能力。
在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加食用碱（碳酸盐）把酸反应掉，才能制作出美味的面食。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
根据物质性质分类——碱 根据物质性质分类——盐 请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流 思考讨论 树状分类法 交叉分类 分组合作探究学习，分组汇报展示。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
让学生初步体会分类的思维方法，培养学生的综合分析能力和归纳的能力，让学生感受不同的标准对分类的结果的影响，从而培养学生的思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
类比溶液的定义，思考分散系的定义 分散系根据什么分类 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)， 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。 同学们有哪些熟悉的分散系？如何区分？ 按照分散质粒子直径分类： 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系 【倾听 思考 回答】溶液和浊液的异同点？ 分组合作探究学习，分组汇报展示。 【倾听 思考】分散系的分类方法。举出常见的不同类型的分散系？
培养学生的独立思考能力，对比分析能力，挖掘提取信息的能力
培养学生的阅读能力和归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
按照分散剂气液固三种状态分类 按照分散剂气液固三种状态分类 气溶胶：云、雾 液溶胶：稀豆浆、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 固溶胶：有色玻璃 常见的胶体： 烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、果冻、蛋清、墨水、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液等。
【倾听 思考 回答】溶液和浊液的异同点？ 分组合作探究学习，分组汇报展示。 【倾听 思考】分散系的分类方法。举出常见的不同类型的分散系
培养学生的独立思考能力，对比分析能力，挖掘提取信息的能力
培养学生的阅读能力和归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
如何分离胶体与溶液？ 现代医学--血液透析 充分利用日常生活中的事例进行教学，充分调动学生的学习兴趣。让学生学会用生活中的常识解决问题。
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
教学反思
教学设计上，本节课以学生为主体，以教师为主导，在“做中学”、在“学中思”是新课程改革的方向，尽最大可能让学生参与到课堂中，使其真正成为课堂的主人。而我这节的设计也是以此为依据的。从分类依据不同到分类结果不同，让不同的学生上讲台通过自己的观察分类；从纯净物的分类到无机化合物和有机化合物的不同，让学生在一连串的问题中思考分析学会分类、归纳演绎。另一方面，由于知识积累到一定的程度，在此节课堂教学中还可以渗透第一章有关内容的复习，从而将新旧知识形成连贯，体现新课教学的一大特色。
学生能参与到课堂教学中，有一定的积极性，课堂非常活跃的、师生互动精彩，老师用怎样的方式教给学生则考验老师的专业水平和教学智慧，这种方式应该是学生乐于接受并且主动接受的。但更多的要求教师在备课中要充分的挖掘教材和学生的情况，充分对教材内容整合，不必拘泥教材的内容安排。
课堂评价
物质的分类
1. 物质的分类如下图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
C
解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物。
1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是
A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O
√
CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO和H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下表：
试剂柜号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在
A.③和① B.④和①
C.①和② D.③和④
√
现有下列物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；
属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
②⑧ ⑤ ⑦⑩ ⑨
课堂评价
分散系
解析　C项是溶液，不能产生丁达尔效应。
答案　C
2．胶体与溶液的根本区别在于 (　　)
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子的大小
分析：分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体。
D
3.(2022·浙江丽水高一期末)下列有关分散系的说法不正确的是
A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均大于100 nm
B.把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D.可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
√
答案　 B
六、教学内容
课时2
化学反应的分类
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
初高中知识衔接 四大基本反应类型 酸的通性（盐酸） 在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反应？举例说明 酸具有相似化学性质的原因:溶液中都含有H＋ 请思考NaOH、KOH、Ba(OH)2具有碱通性的原因 思考酸有哪些通性（以HCl为例）并判断反应类型 思考NaOH、KOH、Ba(OH)2具有碱通性的原因
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生感悟本节课的知识点。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
初高中知识衔接 酸的通性（盐酸） 碱的通性（氢氧化钠） 盐的通性 酸的通性（盐酸） 碱的通性（氢氧化钠） 四种基本反应类型 思考、分小组进行讨论并回答问题，以小组形式展示成果，并进行总结。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
学会归纳总结问题
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
从离子反应角度认识化学反应 初高中知识衔接 导入新课 溶液中的离子反应 KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？ 提示：在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们应该从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 实验步骤 向盛有2 ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析原因。 思考、讨论并回答问题。 观察实验现象 分析原理
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
使学生进入问题情境。
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3
混合溶液
蒸发
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
溶液中的离子反应 离子反应及方程式 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表应的式子。 请尝试对你所学过的化学反应进行分类，并与同学交流 思考讨论 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
培养学生的阅读能力，归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
离子反应及方程式 离子反应及方程式 请尝试离子反应及方程式的书写 思考讨论 分组合作探究学习，分组汇报展示。
让学生自己动手书写离子方程式，培养学生动手能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
离子方程式表示的意义 书写离子方程式应注意的问题 2. 离子方程式表示的意义 ①表示某一个具体的化学反应 如CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl可用离子方程式 Ca2++ = CaCO3↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都 可用离子方程式H++OH- = H2O表示。 3.书写离子方程式应注意的问题 分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试离子反应及方程式的书写
让学生自己动手书写离子方程式，培养学生动手能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
书写离子方程式应注意的问题 分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试离子反应及方程式的书写
让学生自己动手书写离子方程式，培养学生动手能力
培养学生的阅读能力和归纳总结的能力
教学反思
化学是一门以实验为基础的自然科学,但是其中的一些基本概念和理论比较枯燥，不能直接理解，如何让学生对枯燥的概念辨析和基础理论感兴趣。本节课做法较好的地方有：
1.课堂引入：采用生活常识引入。在熟悉、可接触到的情境中，学生对知识的热情被激发，同时让学生带着疑问进入本节课的学习，提高了学生学习的积极性。
2.注重发展学生的化学学科素养。通过微观动画使学生自主分析氯化钠溶液导电的实质；通过在一定条件下能否电离对化合物进行分类；通过电离方程式在电离角度总结酸碱盐的概念,从电离的角度对物质进行分类,发展了学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养。
3.本节课在对学生传授知识的同时，教给学生探究、认知，学习和掌握知识的方法，调动了学习的积极性，使学生体验到学习的乐趣，注重学生学科素养的培养，注重“微观变化，符号表达”基本技能的落实。
课堂评价
离子反应及其反应条件
题组一　离子反应及其反应条件
1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
√
选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。
2.依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是
A.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
B.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
C.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D.Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
√
选项A、C中的反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应；
选项B中NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应。
3.下列对于离子反应的表述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
√
课堂评价
离子反应方程式
题组二　离子方程式
1.(2022·山西朔城区第一中学高一开学考试)下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋
B.金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√
2.下列化学反应的离子方程式正确的是
√
六、教学内容
课时3
物质的转化
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
从物质分类认识化学反应 不同类别物质之间的转化 【倾听 思考 回答】 学生思考并在课本中寻找答案
培养学生的独立思考能力，对比分析能力，挖掘提取信息的能力
使学生获得总结问题的能力
培养学生的阅读能力和归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
不同类物质之间的相互转化 物质分类角度构建物质转化规律的模型认知 不同类物质之间的相互转化 物质分类角度构建物质转化规律的模型认知 思考：运用“各类物质的转化规律模型”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 物质转化规律的模型应用 思考：运用“各类物质的转化规律模型”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 学生之间相互探讨交流并回答问题
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
使学生获得总结问题的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
初高中知识衔接 四大基本反应类型 酸的通性（盐酸） 同学A的设计方案： 同学B的设计方案： 同学C的设计方案： 学生思考并在课本中寻找答案 学生之间相互探讨交流并回答问题 学生交流并给出答案 使学生获得总结问题的能力
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
从离子反应角度认识化学反应 离子方程式的书写步骤 反应物溶液中总有某些离子浓度发生减少，结合成为了沉淀、气体或难电离物质如水。 观察总结 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况 观察总结 离子方程式：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应 离子方程式的书写
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
学会归纳总结问题
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
从离子反应角度认识化学反应 离子方程式的书写步骤 离子方程式的正误判断
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
使学生进入问题情境。
让学生自己动手书写离子方程式，培养学生动手能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
溶液中的离子反应 离子反应及方程式 离子共存问题 1、因发生复分解反应而不能大量共存 (1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存 (2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存 (3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
培养学生的阅读能力，归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
离子反应及方程式 从氧化还原反应反应角度认识化学反应 2、附加隐含条件的应用规律 (1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的。 (2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。 如Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+、HCO3- 等 (3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。 如CO32- 、HCO3- 等 氧化还原反应 双线桥法表示电子转移 请尝试离子反应及方程式的书写 思考讨论 分组合作探究学习，分组汇报展示。
基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
单线桥法表示电子转移 单线桥法表示电子转移 基本步骤 分组合作探究学习，分组汇报展示。
从得失氧的角度到化合价升降再到电子转移的角度认识氧化还原反应
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化剂与还原剂概念 氧化剂与还原剂概念 常见的氧化剂与还原剂 这些氧化剂/还原剂，在发生氧化还原反应后，会变成什么物质？ 分组合作探究学习，分组汇报展示。 巩固概念，学会应用
培养学生自主学习能力，从微观理论高度认识、理解氧化还原反应的本质。引导学生建构电子得失和电子对的偏移两种模型，培养学生抽象思维和逻辑思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
对应氧化产物与还原产物 对应氧化产物与还原产物 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。 分组合作探究学习，分组汇报展示。 巩固概念，学会应用
基于对氧化还原反应的认识和学习，设问“汽车尾气是什么成分，如何运用氧化还原反应解决这一问题”，这些真实的问题促使学生查阅文献，讨论交流，设计方案，提高学生解决问题的能力，认识化学对对社会的价值。
让学生感受生活中的氧化还原反应，初步形成绿色化学应用的意识。知道化学知识源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化性、还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应原理来判断 （1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （2）还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．根据元素的活动性顺序来判断 分组合作探究学习，分组汇报展示。 巩固概念，学会应用
培养学生自主学习能力，从微观理论高度认识、理解氧化还原反应的本质。引导学生建构电子得失和电子对的偏移两种模型，培养学生抽象思维和逻辑思维能力。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化性、还原性强弱的判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
教学反思
氧化还原反应的内容抽象难懂、基本概念繁多复杂，为了避免出现满堂灌、学生被动学习的局面，本节课主要的教法为“问题教学法”、“实验探究法”、“微课讲授法”和“多媒体展示”等；主要学法设计为：“自主学习”“合作交流”“归纳总结”等。通过创设情境将本节知识点以一个个问题的形式呈现在学生面前，并将其贯穿于教学过程中，让学生通过思考、讨论、归纳等解决问题，使障碍、困难在设问和释问的过程中逐个击破，提高自主学习能力，有效地激发学生的主动性和积极性。
课堂评价
物质的转化
1. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2
C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4
A
大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③
2. 一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
B
3.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的
A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸
C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
√
Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。
4.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　
④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3
A.①② B.②④
C.①④ D.③⑤
√
5.(2022·浙江安吉县高级中学高一开学考试)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2
＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的
原因
√
6.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
下列说法不正确的是
A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜
C.④为分解反应 D.⑤为置换反应
√
课堂评价
离子反应
通过前面的学习知道，要能发生离子反应，需满足生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱，因此离子不能共存的条件就是发生离子反应的条件。
【例1】下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. K+、Ag+、Cl-、H+
B. Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C. H+、K+、CO32-、SO42-
D. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
D
【例2】下列离子在溶液中，无色且能大量共存的是 ( )
A. K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B. Ba2+、K+、Cl-、OH-
C. H+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D. Na+、K+、MnO4-、NO3-
注意：无色溶液中不存在有色离子
Fe3+(棕黄色) Fe2+(浅绿色)
MnO4-(紫红色) Cu2+(蓝色)
B
【例3】在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
A
【例4】下列各组离子能够大量共存的是 ( )
pH=11的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、 NO3-
B.与Fe能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、Na+
C.使酚酞试液变红的溶液：Mg2+、NO3-、Cl-、NH4+
D.无色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Zn2+
A
课堂评价
氧化还原反应
从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑
(3)2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
例题4 (教材P26、第11题）
H2O2作氧化剂；
H2O2作还原剂
H2O2既作氧化剂又作还原剂。
高铁酸钠(NaFeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多科方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42—+3C1-+5H2O
请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化产剂和还原剂。
氧化产剂FeO42- 还原剂Fe3+
例题5 (教材P26、第12题）
六、教学内容
课时4
氧化还原反应规律及应用
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应中的四种规律 氧化还原反应中的四种规律 守恒律： 在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等 即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 价态规律 【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？ 思考、分小组进行讨论并回答问题，以小组形式展示成果，并进行总结。
培养学生自主学习能力，从微观理论高度认识、理解氧化还原反应的本质。
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应中的四种规律 【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？ 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 思考、分小组进行讨论并回答问题，以小组形式展示成果，并进行总结。
学会归纳总结问题
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应中的四种规律 强弱规律 【思考4】Na、Mg、Al在反应中都可以失电子做还原剂，甲同学认为Al还原性最强，因为它失电子数目最多。乙同学认为Na还原性最强，因为它反应最剧烈。结合资料判断？ 小结：决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是电子转移的难易程度 思考、讨论并回答问题。
培养学生的分类学习的思维能力，提升化学学习的方法和技巧。
课堂评价
氧化还原反应规律及应用
A. B.
C. D.
D
例题1. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是
（1） H2O2 + H2S 2 H2O +S ↓
（2） H2O2 + Cl2 HCl + O2
（3）2H2O2 2 H2O + O2 ↑
氧化剂
还原剂
既做氧化剂
又做还原剂
-1
-2
-2
0
-1
-1
0
0
-1
0
-2
Δ
例题2. 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用
①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　，
（2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。
KMnO4 > Cl2 > H2SO4
SO2 >HCl >MnCl2
-1
+6
+4
0
0
+2
+7
-1
氧化性：Cl2 > H2SO4
KMnO4 > Cl2
还原性： SO2 >HCl
HCl >MnCl2
例题3. 根据下列两个反应回答：
例题4.已知反应： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.
B.
C.
D.
C
六、教学内容
课时5
氧化还原反应的配平与计算
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式配平的基本原则 1. 得失电子守恒： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 2. 质量守恒： 反应前后原子的种类和个数不变。 3. 电荷守恒： 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 思考讨论 根据以上书写步骤，请同学们配平方程式
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能力
培养学生的阅读能力，归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 请尝试离子反应及方程式的书写 思考讨论 分组合作探究学习，分组汇报展示。
让学生自己动手配平方程式，培养学生动手能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试氧化还原反应方程式配平
让学生自己动手氧化还原反应方程式配平，培养学生动手能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式计算 氧化还原反应方程式的计算依据 氧化还原反应方程式计算 氧化还原反应的四大规律——守恒规律 氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。或者说氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子 ,且得电子总数等于失电子总数。 1.计算依据： ①电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ②化合价升降守恒：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒． ③质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系【关系式法】。 ④电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒， 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确) 分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试氧化还原反应方程式计算
培养学生的氧化还原反应方程式计算
和归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式计算 氧化还原反应方程式的计算步骤 氧化还原反应方程式的计算题型 氧化还原反应方程式的计算步骤 得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数： 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题型一 判断特殊反应的转移电子数目: 根据得失电子守恒法判断特殊反应的转移电子数目(歧化反应/归中反应/部分氧化还原反应及多氧化剂或还原剂的氧化还原反应) 例题1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下列有关该反应的说法正确的是( ) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试氧化还原反应方程式计算
培养学生的氧化还原反应方程式计算
和归纳总结的能力
教学任务 教师活动 学生活动 设计意图
氧化还原反应方程式计算 氧化还原反应方程式的计算步骤 氧化还原反应方程式的计算题型 题型二 判断特殊反应的两剂两产物的比值关系: 根据得失电子守恒法判断特殊反应的两剂两产物的比值关系(歧化反应/归中反应/部分氧化还原反应) 例题2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　 ) A．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O 题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质 例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为( ) A．＋7 B．＋6 C．＋3 D．＋5
分组合作探究学习，分组汇报展示。 请尝试氧化还原反应方程式计算
培养学生的氧化还原反应方程式计算
和归纳总结的能力
课堂评价
氧化还原反应方程式配平
配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
(2)逆向配平类
①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O
②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
4
1
1
1
2
2
10
8
1
2
5
8
3
6
2
1
3
3
6
5
1
3
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
按要求完成下列问题：
（1）NO被H2O2氧化为NO 的离子方程式为_____________________________________。
（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________。
2NO+3H2O2+2OH-=2NO
+4H2O
2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
按要求完成下列问题：
4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_____________________________________。
（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式_____________________
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________________ 。
2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
固体逐渐变黑，并有气泡产生
题型四：氧化还原基础概念与方程式书写综合考查
(1)“制气”阶段生成
、NO和
。“制气”反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________________。
(2)
可以将NO氧化为
，并进一步将
氧化为
则被还原为
。吸收时，
溶液
，
溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。
的吸收率与吸收器
内碎瓷片
填料的高度关系如图-2所示。
①
和
反应的离子方程式为
②随着吸收器内填料高度增加，
去除率增高的原因是
_____________________________________________。
_____________________________________________________________。
填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应
(3)通过加入盐酸或NaOH调节
溶液的pH，测得不同pH的
溶液对
吸收率的影响
如图-3所示。
①当pH小于7时，
吸收率随pH增大而减小的原因是
②当pH大于7时，
吸收率随pH增大而增大的原因是
__________________________________________________________________。
__________________________________________________________________。
当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降
当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度
__________________________________________________________________。
__________________________________________________________________。
NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，
导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
增大，
课堂评价
氧化还原反应计算
1. 已知反应： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
C
2. 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
D
3. 在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( )
A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3
D
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2
A
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
A
6．实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( )
A．NaNO2是还原剂
B．生成1分子N2时转移的电子为6个
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
C [在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1分子N2时转移3个电子。]
加热
7．(双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：AsC．M为H2O，是氧化产物
D．每生成2个As，还原剂失去6个电子
BD [根据化学方程式可知，锡元素化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As8．(1)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(2)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。
氧化
C
酸
氧化
3个
63
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