资源简介

(共58张PPT)
物质的分类及转化
第一课时
听一首歌曲：《这世界有哪么多人》
这世界有那么多人
人群里 敞着一扇门
我迷朦的眼睛里长存
初见你 蓝色清晨。。。。。
这首歌就包含了分类的意义：这世界哪么多人，如何找到某个人？
1、为什么要物质分类：
生活中的分类
01
Part One
目前人类发现和合成的化学物质已达一亿多种，对于这么多的化学物质和丰富的化学变化，要认识和了解它们，分类是一个必要的方法，哪么化学上人们是如何对它们进行分类并对它们进行认识和研究的呢？
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
2、如何对化学物质分类？
根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
3、常见的分类法
A、树状分类
举例：李明同学
湖北 荆门 京山 新市镇 京源大道六巷 2号
根据物质的组成对化学物质进行分类（典型的树状分类法）
稀有气体
树状分类法
特点：
（1）从属关系明确；
（2）同类物质具有共性，可以进行再分类；
（3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。
1、氯化钠
2、硫酸
3、二氧化碳
请同学们按物质的树状分类法对下列物质进行分类
举例
B、交叉分类法
钠盐
碳酸盐
Na2CO3
物质类别之间有部分交叉
对于纯净Na2CO3，按交叉分类法，它属于什么盐？
易溶于水盐
弱酸强碱盐
B、交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
1、氯化钠
2、硫酸
3、二氧化碳
请同学们按物质的交叉分类法对下列物质进行分类
我们用分类对物质分的越细，我们对该物质就越了解
总结：
1、按照反应前后的物质变化分类：化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
2、按照反应中有无电子转移分类：氧化还原反应、非氧化还原反应
3、按照反应中有无离子参加反应分类：离子反应、非离子反应
4、按照反应前后的能量变化分类：吸热反应、放热反应
除了对物质进行分类外，我们也可对化学反应进行分类
②③⑧
①④
⑥
⑤
⑦⑨⑩
练习：1、 下列10种物质中，
属于混合物的是________；
属于氧化物的是________；
属于碱的是________；
属于酸的是________；
属于盐的是____________(填序号)。
①水　②新鲜空气　③氨水　④二氧化碳　⑤硫酸
　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　 ⑦绿矾(FeSO4·7H2O)　⑧牛奶
⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
2、　下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。
(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。
(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。
(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。
物质的分类及转化
第二课时
分散系及其分类
1、分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系
组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，
另一种物质叫做分散剂。
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
9
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟
泡沫
牛奶、酒精
糖水
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
按分散系中分散质的直径分类
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
10-9m=1nm(纳米)
几种常见分散系的分类、比较
分子、离子
很多分子集合体
很多分子集合体
均一、稳定
不均一、不稳定
均一、稳定
能
不能
能
小于10－9m
大于10－9m
10－9—10－7m
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质微 粒直径
分散质微 粒构成
主要特征 （即外观 稳定性）
能否透过 滤纸
胶体：而分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。
胶体的分类
液溶胶
气溶胶
分散剂是液体
分散剂是气体
固溶胶
标准：分散剂的状态
分散剂是固体
Fe(OH)3胶体
云、雾
有色玻璃
胶体
晨雾
气溶胶
烟
白云
液溶胶
豆浆
牛奶
蛋清
血液
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
胶体具哪些性质呢？
氯化铁溶液
氢氧铁胶体
【学生实验1】
取一个100mlI小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色。停止加热。
FeCl3 + 3H2O(沸水） ＝ Fe(OH)3 + 3HCl
特别提醒：此实验中氢氧化铁并不是沉淀，
是很多氢氧化铁粒子的集合体，
集合体的直径在1nm到100nm之间，属胶体粒子。
外观同溶液几乎一样
思考：如何区分是溶液还是胶体呢？
【实验现象探究】
（1） 操作中的红褐色物质是什么成分？
（2）请根据实验现象写出有关化学方程式吗？
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射（如下图），从垂直于光线的方向观察实验现象。
实验
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
溶液
胶体
胶体性质：
一、丁达尔现象
当丁达尔效应出现时，光就有了形状
生活中的丁达尔现象
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液
【归纳总结】
分离胶体与浊液用滤纸，胶体粒子可以透过滤纸；
胶体粒子不能通过半透膜
二、渗析
血液透析
胶体的其它性质（了解）
三、电泳 在外加电场的作用下，胶体分散质
微粒在分散剂里向阴极（阳极）作定向运动的现象。
（应用：提纯和精制胶体）
加入电解质等方法能使胶体凝聚。
（应用：鉴别胶体和溶液）
（1）胶体稳定存在的原因：
布朗运动、同种胶体的胶粒带同种电荷相互排斥
（2）胶体的凝聚
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质
由于胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。
四、胶体的凝聚
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥
（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻
（4）明矾净水原理
（5）江河入海处形成沙洲
　　　　 ……
常见胶体应用
(1)溶液是纯净物，浊液是混合物。(　　)
(2)烟、雾、云都是气溶胶。(　　)
(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(　　)
(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电。(　　)
(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关。(　　)

1、判断题
练习
2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
C
物质的分类及转化
第三课时
思考与讨论一：
请回顾初中化学知识，结合课前预习，归纳酸的主要化学性质。
酸
HCl
1.酸的通性
酸碱指示剂(紫色石蕊试液)
盐(AgNO3)
碱(NaOH)
碱性氧化物(CaO)
活泼金属(Fe)
变红
盐+ H2↑
盐+ H2O
新盐+ 新酸
盐+ H2O
思考与讨论二：
请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
碱
NaOH
2.碱的通性
酸碱指示剂
盐(MgCl2)
酸性氧化物(CO2)
酸 (HCl)
变红
盐+ H2O
新盐+ 新碱
盐+ H2O
紫色石蕊试液
酚酞试液
变蓝
3.盐的通性
盐
Na2CO3
盐(BaCl2)
碱 Ba (OH)2
新盐+ 新酸
新盐+ 新盐
新盐+ 新碱
金属单质
新盐+ 新金属
酸 HCl
思考与讨论三：
请回顾初中化学知识，归纳金属单质、非金属和酸性氧化物和碱性氧化物的主要化学性质。
写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
①
②
③
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
C
CO2
H2CO3
CaCO3
④
⑤
⑥
C+O2====CO2
点燃
物质的转化关系
金属
+O2
金属氧化物
+H2O
碱
盐
非金属
+O2
非金属氧化物
+H2O
酸
盐
盐＋水
新碱＋新盐
新酸＋新盐
两种新盐
盐 + 氢 气
新 盐 + 新 金 属
盐
四种基本
反应类型
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应：（A+BC=AC+B）
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
主线一：
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
活动与探究
？
HCl
？
？
物质的转化方式
HCl
？
Q1: SiO2（沙子主要成分）能不能和水反应？
Q2: 怎么制取硅酸（H2SiO3）？
Si
主线二：
金属单质
金属氧化物
碱
盐
活动与探究
HCl
HCl
NaOH
HCl
Q1: Fe生锈的条件是？ Fe的燃烧产物是？
Q2: 怎么制取氢氧化铁 Fe(OH)3 ？怎么制取氧化铁 Fe2O3 ？
△
物质转化的应用
实际生产中需考虑的因素
反应进行的可行性、
原料来源、
成本高低、
设备要求
环境保护
理论上
Na2O+H2O=
实际生产
Na2CO3+Ca(OH)2 =
原料来源少，成本高
工业生产中制取NaOH
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑
工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法
通电
1．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
答案　C
练习
2．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　)
A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
答案　B

展开更多......

收起↑