资源简介

工业流程图
考向1 对原料预处理的方法和目的
【母题来源一】 2023年潍坊中考化学试卷第22题
1.（2023 潍坊）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 　 　。
【答案】增大接触面积，有利于反应的充分进行；
【解析】 根据影响反应进行的因素分析，在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大接触面积，有利于反应的充分进行。
【母题来源二】 2023年牡丹江中考化学试卷第24题
（2023 牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 　 　。
【答案】 将石灰石粉碎
【解析】 “酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是将石灰石粉碎。
考向2 流程中常见操作
【母题来源一】 2023年怀化中考化学试卷第25题
（2023 怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：
根据流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　；该仪器在操作Ⅰ中的作用是 　 　。
【答案】 过滤；玻璃棒；引流；
【解析】 （1）操作Ⅰ能将溶液A和固体B分离，为过滤操作；过滤操作中需要用到的仪器为铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出。
【母题来源二】 2023年山西中考化学试卷第12题
（2023 山西）【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%～6%）和氯化钾（含量约2%～4%）等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 　 　。
【答案】 搅拌
【解析】当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度。
考向3 反应条件的控制和物质成分的分析
【母题来源一】 2023年牡丹江中考化学试卷第24题
（2023 牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 　 　；
【答案】 二氧化碳溶解能力降低
【解析】 根据气体物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析。“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能力降低。
【母题来源二】 2023年潍坊中考化学试卷第22题
1．（2023 潍坊）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 　 　（填化学式）。
【答案】 Fe（OH）3、Cu（OH）2
【解析】 反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中的FeCl3、CuCl2，将其转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2 。
考向4 化学方程式的书写和反应类型的判断
【母题来源一】 2023年深圳中考化学试卷第15题
1．（2023 深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 　 　。
【答案】（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换；
（5）ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。
【解析】（4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O。
考向5 可循环利用物质的判断
【母题来源一】 2023年牡丹江中考化学试卷第24题
1．（2023 牡丹江）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

（4）流程中可循环利用的物质有 　 　（写一种）。
【答案】 氨气或二氧化碳
【解析】 根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。通过分析反应流程可知，流程中可循环利用的物质有氨气、二氧化碳。
【母题来源二】2023年通辽中考化学试卷第13题
1.（2023 通辽）如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。

已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 　 　。
【答案】 氯气、氯化氢
【解析】通过分析反应流程中的箭头方向可知，上述流程中，可循环利用的物质是氯气、氯化氢。
【命题意图】 化学工艺流程图用来考查学生运用化学反应原理及相关知识解决工业生产中实际问题的能力。 【命题方向】 工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容,涉及的内容有一定的难度。 【得分要点】 工艺流程图题试题设计一般围绕以下几个方面： （1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。 （2）书写化学方程式。可分为两类： ①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。 （3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。 ①固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 ②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法： A．蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。 B．降温结晶，操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）工艺流程的评价。 ①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 ②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。 ③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。 ④节约性：原料利用率要尽量高。 （5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。 解题步骤： （1）阅读题干，明确该流程的生成目的及其他信息； （2）分析流程，初步了解该流程的生产步骤、箭头的指向； （3）分析问题，明确题目所求； （4）带着问题再次仔细阅读流程，从流程中找出问题的答案； （5）根据所获流程信息，得出问题答案。在流程题中，经常遇到物质循环利用的问题，寻找窍门是：看箭头的指向，如果箭头指向与流程方向相反，则箭头上方的物质一般是可以循环利用的；或者流程后面的生成物，也是前面反应的反应物，这类物质也是可以循环利用的。
1．（2023春 荣成市期末）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。空间站内环境控制和生命保障系统的部分循环过程如图。下列说法正确的是（　　）
A．图中物质X为氧气
B．在萨巴蒂尔反应系统中发生了化合反应
C．该循环可实现氧气的再生
D．转化中，电解的水与生成的水质量相等
2．（2023 滑县校级一模）如图是自来水厂净化水的主要步骤，下列说法正确的是（　　）
A．能把过滤池和吸附池的位置颠倒
B．加入的X试剂为活性炭
C．过滤池能除去水中的可溶性钙镁化合物
D．到达用户的水是纯水
3．（2023 连云港二模）CuO是一种无机胶黏剂的组分之一，实验室中模拟制备的流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A．混合热解时发生的反应为CuSO4+H2OCuO+H2SO4
B．“过滤”时需使用蒸发皿、玻璃棒和陶土网
C．“洗涤”时可用稀盐酸溶液冲洗滤渣
D．向“滤液X”中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
4．（2023 安庆三模）化学工艺可“变废为宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图所示。已知：①黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。
下列说法正确的是（　　）
A．溶液A中的溶质有2种 B．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
C．溶液A的质量大于溶液B D．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
5．（2023 高新区校级二模）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
6．（2023 五华区校级模拟）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳吸收”是实现“碳中和”的一项措施，“碳捕捉与封存技术”是“碳吸收”的一种技术，即通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来进行储存。在实际生产中，经常用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关说法不正确的是（　　）
A．吸收器中发生的反应过程中，元素的化合价发生了改变
B．分离器中将使用到过滤操作
C．反应器中发生了分解反应
D．该过程中，NaOH和CaO可被循环利用
7．（2023 东西湖区模拟）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。
已知乳酸是一种有机酸，具有酸的通性；乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇，更易被人体吸收。
下列说法中不正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，但生活中也可用作人体补钙剂
B．乳酸钙在水中溶解度随温度升高而降低
C．在反应液中加灰分可使其pH上升
D．与水相比，用无水乙醇洗涤粗产品，可以提高产品的产率
8．（2023 梁溪区校级二模）我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。下列说法正确的是（　　）
A．装置1中的反应方程式为：CO2CO+O2
B．整个流程中的含碳物质都属于有机物
C．装置2中理论上若有28gCO参与反应，能生成32g氧气
D．醋酸与葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比相同
9．（2023春 晋安区校级期中）金属是一种重要的资源。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 　 　（填标号）。
A.铁制水龙头 B.铜制火锅 C.铝制易拉罐
（2）回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一、现对一批已生锈的废弃炮弹壳进行回收利用，主要流程如图所示：
查阅资料：
a.该炮弹壳由铜铁合金制成。
b.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，因其颜色俗称“铜绿”。
c.Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
①操作一中稀硫酸与铁锈反应的化学方程式为 　 　。
②操作二中加入过量的铁，发生置换反应的化学方程式为 　 　。
10．（2023春 衡阳期中）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下。
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得大量氮气的原料是 　 　。
（2）操作①的名称 　 　。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 　 　。
11．（2023春 广饶县期末）航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。

I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 　 　性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 　 　操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 　 　极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 　 　能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 　 　。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 　 　。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 　 　的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，其中发生的化学反应如下：3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3x+3CO2↑，x的化学式为 　 　。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 　 　（填序号）。

12．（2023春 晋安区校级期中）NaCl是一种重要的化工原料。
（1）粗盐的提纯：
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是 　 　。（填标号）
A．过滤 B．蒸发 C．洗气 D．溶解
②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是 　 　。
（2）配制NaCl饱和溶液：
①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时68gNaCl的饱和溶液需要NaCl的质量为 　 　g。
②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是 　 　。
A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图：
①写出电解槽中发生反应的化学方程式：　 　。
②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 　 　（填标号）。
A．酚酞 B．稀盐酸 C．澄清石灰水
13．（2023春 莱山区期末）芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：
（1）M的化学式是 　 　。
（2）操作I的名称是 　 　。
（3）制备过程必须达到无氧气，可能的原因是 　 　。
（4）为了达到绿色化学和节约资源的目的，可循环利用的物质是 　 　。
14．（2023 青羊区校级模拟）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种流程。

（1）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是 　 　。
（2）操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 　 　。
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳的化学方程式为 　 　。
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 　 　（填名称）相似。
15．（2023春 青原区校级月考）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等，过滤时滤液浑浊的原因 　 　。
（2）滤液Ⅰ中含有溶质的成分是 　 　；
（3）写出在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳的化学反应方程式 　 　。
16．（2023 贵港二模）现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是Cu2（OH）2CO3，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是 　 　。
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为 　 　（写一个即可）。
（4）固体B的成分是 　 　。
（5）最终回收到的锌的质量 　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。
1．【答案】C
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，而氢气和X在萨巴蒂尔反应器中反应生成甲烷和水，依据元素守恒，X中应含碳和氧元素，所以X为二氧化碳，说法错误；
B、化合反应为多个物质反应生成一种物质，而萨巴蒂尔反应器中的反应物和生成物均为两种，不属于化合反应，说法错误；
C、由流程可知，在萨巴蒂尔反应器中有水生成，而电解水生成氢气和氧气，可实现氧气的再生，说法正确；
D、由于流程中有甲烷生成，而甲烷中的氢元素来自于水，则根据元素守恒，电解的水与生成的水质量不相等，说法错误。
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、过滤池是实现固液分离的操作，吸附池是吸附颜色、气味等，二者位置不能颠倒，说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此加入的X试剂为活性炭，说法正确；
C、过滤是实现固液分离的操作，过滤池不能除去水中的可溶性钙镁化合物，说法错误；
D、到达用户的水含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误；
故选：B。
3．【答案】D
【解答】解：A、由流程图可知，混合热解时硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜受热又分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2CuO+H2O，故A错误；
B、“过滤”时需使用烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，故B错误；
C、“洗涤”时不可用稀盐酸溶液冲洗滤渣，原因是氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，造成氧化铜损失，故C错误；
D、由A分析可知，过滤后滤液中含有硫酸钠，滴加BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故D正确。
故选：D。
4．【答案】D
【解答】解：A、黄铜渣中，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，共3种，故A不正确；
B、由于溶液C为得到硫酸锌晶体的溶液，则为硫酸锌饱和溶液，则溶液C中溶质质量大于溶液B，故B不正确；
C、由于，，则反应后溶液质量增大，故C不正确；
D、结合前面分析可知，Ⅰ、Ⅱ后固体和液体均分离，则均包含过滤，故D正确。
故选：D。
5．【答案】D
【解答】解：A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变化，故A正确；
B、由物质的变化和能量的转化可知，从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程，故B正确；
C、过程③中涉及的化学反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2：13，故C正确；
D、设每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为y，
4CO2+13H2C4H10+8H2O
176 26
88t y
176：26＝88t：y 解得：y＝13t
故D错误。
故选：D。
6．【答案】A
【解答】解：A、吸收器中发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，钠元素始终为+1价，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，碳元素为+4价，元素化合价没有发生变化，错误；
B、分离器中通入碳酸钠溶液能分离出碳酸钙沉淀，过滤可以分离液体和难溶性固体，正确；
C、反应器中碳酸钙可以反应得到氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，正确；
D、通过分析反应流程可知，氢氧化钠和氧化钙可循环，正确。
故选：A。
7．【答案】B
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，碳酸钙与胃酸反应会生成氯化钙，在生活中也可用作人体补钙剂，故A正确；
B、滤液（含乳酸钙）冷却结晶可得到粗产品，说明乳酸钙在水中溶解度随温度升降低而降低，故B错误；
C、灰分与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，故在反应液中加灰分可使其pH上升，故C正确；
D、乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇，与水相比，用无水乙醇洗涤粗产品，可以提高产品的产率，故D正确。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A.装置1发生的反应为二氧化碳在通电的条件下生成一氧化碳和氧气，故方程式为：2CO22CO+O2，故A不正确；
B.除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物，故流程中的一氧化碳、二氧化碳不是有机物，故B不正确；
C.一氧化碳和水生成醋酸和氧气，设装置2中理论上若有28gCO参与反应，能生成氧气的质量为x
x＝16g
故装置2中理论上若有28gCO参与反应，能生成氧气的质量为16g，故C不正确；
D.醋酸中碳、氢、氧的元素质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8；根据葡萄糖的化学式可知：葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，故醋酸与葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比相同，故D正确。
故选：D。
9．【答案】（1）B；
（2）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
【解答】解：（1）金属具有导热性，A、C没有利用金属导热性，B利用了金属的导热性；
（2）①铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
②根据资料，Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌、过量的硫酸；铁的金属活动性排在氢和铜之前，操作二中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，为置换反应，反应的化学方程式为，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，为置换反应，反应的化学方程式为，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
10．【答案】（1）空气；
（2）过滤；
（3）NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
【解答】解：（1）工业上得到氮气的方法是分离液态空气法，所以工业上获得大量氮气的原料是空气。
（2）操作①能将碳酸氢钠固体和滤液分离，则其名称是过滤。
（3）反应Ⅰ是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
11．【答案】（1）吸附；过滤；
（2）正；
（3）化学；2H2+O22H2O；
（4）4H2+CO2＝2H2O+CH4；
（5）不断运动；
（6）H2O；
（7）D。
【解答】解：（1）活性炭具疏松多孔的结构，有吸附性，所以可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同；
（2）电解水时应该“正氧负氢”，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极；
（3）氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，观察发现反应物为二氧化碳和氢气，经过反应器生成甲烷和水，化学方程式是：4H2+CO2＝2H2O+CH4；
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球；
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的个数和种类不变，3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3x+3CO2↑，反应前：3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，反应后3个钠原子、5个氢原子、9个碳原子、13个氧原子、则3X中含有6个氢原子、3个氧原子，X化学式：H2O；
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集，故选：D。
12．【答案】（1）①C；
②除去过量的氯化钡；
（2）①18；
②AB；
（3）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②BC。
【解答】解：（1）①从“海水→粗盐→精盐”的过程，即粗盐提纯的过程，其操作步骤是溶解、过滤和蒸发，不需要洗气，故填C。
②加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡，故填除去过量的氯化钡。
（2）①20℃时，NaC1的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠形成136g氯化钠的饱和溶液，则配制20℃时68gNaCl的饱和溶液需要NaCl的质量为18g。
②A、称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码，根据托盘天平的平衡原理，称得的氯化钠的实际质量＝砝码的质量 游码的质量，即称得的氯化钠的质量偏小，导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
B、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
C、溶液具有均一性，配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误。
（3）①液体可知，电解槽中发生的反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式写为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，所以酚酞不能检验碱样品中是否含有Na2CO3，选项错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出示气泡，所以稀盐酸能够检验碱样品中是否含有Na2CO3，选项正确；
C、澄清石灰水与氢氧化钠不反应，澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，产生白色沉淀，所以澄清石灰水能够检验碱样品中是否含有Na2CO3，选项正确。
13．【答案】（1）HCl；
（2）过滤；
（3）防止Si被氧化；
（4）HCl。
【解答】解：（1）根据反应的流程图可知SiCl4与H2在高温下反应生成Si与M，化学反应前后元素的种类不变，则M为HCl；
（2）粗硅与过量的稀盐酸反应后经过操作I得到固体粗硅与滤液，则操作I为固液分离，为过滤；
（3）氧气会将Si氧化，则整个过程中需要隔绝氧气；
（4）根据图示可知反应Ⅱ中产生HCl，反应I中消耗稀盐酸，稀盐酸为HCl的水溶液，则HCl可以循环利用。
14．【答案】（1）防止过氧化氢受热分解；
（2）取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净；
（3）4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2；
（4）氢氧化钙。
【解答】解：（1）过氧化氢在加热的条件下也能够分解生成水和氧气，所以废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是防止过氧化氢受热分解；
（2）操作3后得到的滤渣的表面附有硫酸锂溶液，硫酸锂能够与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，所以操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净；
（3）在高温条件下，CoC2O4和空气中的氧气反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为：4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2；
（4）Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度升高而减小，与氢氧化钙相似。
15．【答案】（1）漏斗；滤纸破损；
（2）硫酸亚铁、硫酸（合理即可）；
（3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
【解答】解：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ后得到固体和液体为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；过滤时滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净；
（2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）加入足量的CO，一氧化碳与Fe2O3、FeO高温生成铁和二氧化碳，则固体为铁；加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液Ⅰ含有溶质的成分是硫酸亚铁和过量的硫酸；
（3）碳酸铁与氧气高温生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
16．【答案】（1）引流；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu）；
（4）锌、铜；
（5）大于。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量锌后，发生了两个反应：锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；锌和硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，化学方程式是：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
（4）由（3）可知，向溶液A中加入过量锌后，发生了两个反应，锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应，经过过滤后，固体B中含有反应生成的铜和过量的锌；
（5）回收的锌的质量＝弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量。

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