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期末复习：溶液专题练习
一 、选择题
1.吃火锅时， 我们虽然没往锅内继续放盐， 但汤越吃越咸， 这是因为( )
A．汤的上部淡下部咸
B．汤内盐的质量分数随着水份的蒸发而增大
C．汤内锅底的盐没溶解
D．其它原因
2.下列说法的正正确的是( )
A．泥水是一种溶液，其中泥是溶质， 水是溶剂
B．均一、稳定、透明的液体一定是溶液
C．碘酒中，碘是溶质， 酒精是溶剂
D．碘酒中，酒精是溶质，碘是溶剂
3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10g 水，并冷却到 T℃时，分别析出 2g 甲和 3g
乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( )
A．T℃时， 甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时， 甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时， 甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
4.科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系， 以使研究的问题变得直观明了。下列两个
量之间的关系不符合如图所示的是( )
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系
B．固体的溶解度与温度的关系
C．物体受到的浮力与排开液体质量的关系
D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的 第 1 页（共 13 页）
是( )
A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等 D. ②与③的溶质质量分数不同
6.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线， 下列说法错误的是 ( )
A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将 t1 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2 ℃时，两溶液仍然都是饱和溶液
C．当温度小于 t1 ℃时， 甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将 t2 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3 ℃时，两溶液的溶质质量分数都减小
7.依据下列 20℃时的实验数据，下列说法不正确的是( )
实验 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入 NaCl 的质量/g 15 20 25 30
未溶解 NaCl 的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，68g NaCl 饱和溶液中含有 18gNaCl
B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5
D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
8.在一定温度下， 向一定量的接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体， 并不断搅拌。在此过程
溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是( )
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(
C.
) (
D.
)A． B.
9.小明从冰箱冷藏室（温度为 4℃)取出一杯 4℃的澄清石灰水（溶质是氢氧化钙），盖上杯盖，在室
温(温度为 20℃)下放置一段时间后， 发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．该石灰水 4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
10.恒温蒸发一定质量的氯化钠不饱和溶液的过程中（蒸发皿中始终有溶液），下列量随时间变化的大
致图像正确的是( )
(
C.
) (
D.
)A． B.
二 、填空题
11.给下列混合物归类：①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水； ⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油；
⑧冰水混合物。属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 。
12.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P 点的意义是 。 （2）t2 ℃时，向 30g 甲物质中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液质量为 ，将其升高到 t3 ℃
时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 。
（3）t4 ℃时， 把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序
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为 。
13.A．B 是不含结晶水的两种固体物质， 溶解度表格如下，请回答下列问题
温度(℃) 0 t1 t2
A 物质溶解度(克) 10 15 20
B 物质溶解度(克) 20 15 11
（1）温度为 (填“t1 ℃”或“t2 ℃”)时， A．B 溶解度相等。
（2）t2 ℃时， A 的饱和溶液中溶质 A 的质量分数为 (精确至 0.1%)。
（3）t2 ℃时， A 和 B 的饱和溶液降温至 t1 ℃。其中有晶体析出的是 。
三 、实验题
14.下图是某同学配制 50 克质量分数为 15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有 ：①溶解 ；②称量 ；③计算 ；④装瓶存放。正确的操作顺序是
(填序号)。
（2）该实验中应称取蔗糖的质量是 克。
（3）该实验中应取 毫升水，应选择 (选填“10"或“50" )毫升规格的量筒。
（4）操作步骤 E 中玻璃棒的作用是 。
（5）若配制的溶液溶质质量分数小于 15% ，则造成误差的原因可能有 。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出④装瓶时有溶液洒落
四 、解答题
15.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验， 观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出 50 毫升用
于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸(H2SO4) 500 毫升
浓度(质量分数) 98%
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密度 1.84 克/厘米-3
相对分子质量 98
强腐蚀性， 阴冷，密封贮藏
（1）这 50 毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。
（2）他将这 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合， 求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）
（3）若实验室要配制 630g 溶质质量分数 28%的稀硫酸， 则需要这瓶溶质质量分数为 98%的浓硫酸多少
毫升（结果保留一位小数）？加多少毫升水？
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期末复习：溶液专题练习答案解析
一 、选择题
1.B
【解析】注意分析加热过程中水的质量变化对汤的溶质质量分数的影响，进而得到汤越来越咸的原因。
吃火锅时， 由于不断的加热，水越来越少，而其中溶质盐的质量保持不变， 根据溶质质量分数
=溶液质量 (溶质质量)× 100%可知，汤内盐的质量分数不断增大， 故 B 正确，而 A．C、D 错误。
故选 B。
2.C
【解析】根据泥水为悬浊液、溶液是均一稳定的混合物及碘酒中溶质为碘， 溶剂为酒精分析。
A．泥水是悬浊液， 不是溶液，不符合题意；
B、 均一、稳定、透明的液体不一定是溶液， 如水，属于纯净物 ，不符合题意；
C、 碘酒中，碘是溶质， 酒精是溶剂 ，符合题意；
D、 碘酒中，碘是溶质， 酒精是溶剂 ，不符合题意；
故选 C。
3.A
【解析】（1）同一温度下，不同物质的溶解度可以相同也可以不同;（3）不同物质的溶解度受温度的 影响不同 ;（3）原溶液是否饱和未知，蒸发水析出晶体的质量不能用于溶解度比较，且此题中温度也 在改变，即使原溶液是饱和的也无法比较溶解度 ;（4）同种溶剂中不同溶质的溶解能力相互不影响。
A．T℃时， 甲、乙两种物质的溶解度可能相同，同温度下不同溶质的溶解度可以相同， A 正确 ;
B．T℃时， 甲物质的溶解度一定大于乙， 由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，B 错误; C．T℃时， 甲物质的溶解度一定小于乙， 由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，C 错误; D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和，两种不同溶质的饱和 溶液混合后，溶质互不影响，溶剂对每一种溶质而言增加了， 两种溶质都变成了不饱和溶液，D 错误。
故答案为： A
4.B
【解析】分析各个选项中两个量之间的数量关系， 然后与图像进行比照即可。
根据图片可知， y 随 x 变化的图像为一条通过坐标原点的斜线，则二者成正比例关系。
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A．根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ”可知，一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量成正比，
故 A 正确不合题意；
B.固体的溶解度可能随温度的升高而增大，也可能随温度的升高而减小，二者之间不存在正比关系，
故 B 错误符合题意；
C.根据阿基米德原理 F 浮=G 排=m 排 g 可知，物体受到的浮力与排开液体质量成正比，故 C 正确不合题意； D.根据阿基米德原理 F 浮=ρ 液 gV 排可知，物体受到的浮力与其排开液体体积成正比，故 D 正确不合题意。
故选 B。
5.C
【解析】（1）使不饱和溶液变为饱和溶液的方法： ①增加溶质；②减小溶剂；③改变温度；
（2）根据（1）的分析解答；
（3）注意③中有晶体析出，那么溶质的质量会减小；
（4）相同温度下， 同种物质的溶解度相同，那么溶液的溶质质量分数也相同。
A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温， 也可能是增加溶质、蒸发溶剂， 故故 A 错误；
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是增加溶质，还可能是降温和蒸发溶剂， 故 B 错误；
C.如果操作Ⅰ是增加溶质，①→②的过程中， 溶质增加； ②→③的过程中， 有硝酸钾析出， 溶质减少，
那么①与③的溶质质量可能相等，故 C 正确；
D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故 D 错误。
故选 C。
6.B
【解析】A．根据溶解度曲线的交点的含义考虑；B、根据将 t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2 ℃ 溶解度的变化考虑； C、根据溶解度大小的比较方法考虑； D、根据将 t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液
升温到 t3 ℃,是否析出溶质进行判断。
A．溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度
相等， 故 A 说法正确；
B、将 t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2 ℃, 甲物质的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶
解度变小， 仍为饱和溶液，故 B 说法错误；
C、温度小于 t1 ℃时，甲物质的溶解曲线在乙物质溶解度曲线的下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，
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故 C 说法正确；
D、将 t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3 ℃ , 甲的溶解度变小， 析出晶体，溶质质量分数变小，
乙的溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小， 故 D 说法正确。
故选 B
7.C
【解析】（1）根据②组数据分析；
（2）将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度从而减小溶解度；
（3）将溶质和溶剂的质量作比即可：
（4）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
A．在实验②中，50g 水中加入 20g 氯化钠时剩余 2g 未溶解，那么溶质质量为：20g-2g=18g，则（50g+18g）
68g 氯化钠饱和溶液中含有 18g 氯化钠， 故 A 正确不合题意；
B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法， 故 B 正确不合题意；
C.实验②中，溶质与溶剂的质量比为：18g：50g=9：25，故 C 错误符合题意；
D.在实验②③④中都出现了未溶的氯化钠固体，则它们都是 20℃时的饱和溶液，那么溶质质量分数相
等， 故 D 正确不合题意。
故选 C。
8.C
【解析】根据溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100%分析判断。
（1）在加入氯化钠的过程中， 氯化钠溶液先从不饱和溶液变成饱和溶液。在这个过程中，溶剂的质量
不变， 溶质的质量增大， 根据“溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100% ”可知，氯化钠溶液的溶质质量分数变
大；
（2）当氯化钠溶液饱和以后，加入的氯化钠不再溶解， 即溶质的质量不变，溶剂的质量不变，根据“溶
质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100% ”可知，溶质质量分数不变， 故 A．D 错误；
由于开始时溶质质量分数不为零，故 B 错误， C 正确。
故选 C。
9.C
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【解析】（1）充分溶解后，如果溶液中有溶质析出，那么溶液肯定是饱和溶液；
（2）如果溶液中没有溶质析出， 那么溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
（3）有晶体析出， 说明溶解度减小， 据此分析；
（4）根据溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100%分析质量分数的变化。
A．室温时，该石灰水溶液中有晶体析出， 说明此时它一定是饱和溶液， 故 A 正确不合题意；
B. ℃时该石灰水溶液中没有晶体析出， 因此它可能是不饱和溶液， 也可能是饱和溶液，故 B 正确
不合题意；
C.该石灰水从 4℃升高到 20℃, 有晶体析出， 说明溶解度减小， 因此氢氧化钙的溶解度随温度升高而
减小， 故 C 错误符合题意；
D.该石灰水的温度升高时，溶剂水的质量不变，但是溶质的质量变小了，根据公式质质量分数
=溶液质量 (溶质质量)× 100%可知，溶质的质量分数变小， 即 4℃时的溶质质量分数大于 20℃时的溶质质量分数，
故 D 正确不合题意。
故选 C。
10.D
【解析】根据溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100%分析。
在溶液达到饱和之前，随着加热时间的延长， 溶液中溶质的质量保持不变， 而溶液的质量不断减小，
根据“溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100% ”可知，溶质质量分数变大。
当溶液达到饱和后， 随着加热的进行，溶液的质量减小， 还会有晶体不断析出，但始终是饱和溶液，
根据“饱和溶质质量分数=溶100 (度)g × 100% ”可知，溶质质量分数保持不变。
故选 D。
二 、填空题
11.1、7；3、5
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体，乳浊液的分散质为不溶性的
液体。
①食盐溶于水， 形成溶液；
②钡餐不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
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③牛奶是不溶于水的液体，形成乳浊液；
④血液中的红细胞和血小板都不溶于水， 形成悬浊液；
⑤肥皂水是不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑥泥土是不溶于水的固体，形成悬浊液；
⑦色拉油溶于汽油形成溶液；
⑧冰水混合物中只有一种物质， 不是混合物。
则属于溶于的是①⑦,属于乳浊液的是③⑤。
12.（1）t2 ℃时， 甲丙两种物质溶解度相等都是 50g（只答二者溶解度相等不得分）
（2）75g；3:8
（3）丙＞乙＞甲（或丙 乙 甲）
【解析】（1）两个溶解度的图像相交，说明它们的溶解度相同，说明溶解度的数值即可；
（2）根据图像分析 t2 ℃时 甲物体的溶解度，并计算出 50g 水中最多溶解的质量，根据溶质质量+50g 计算溶液质量； 确定 t3 ℃时甲物体的溶解度， 判断 50g 水中溶解的甲的质量， 根据溶质质量+50g 计算
出溶液质量，最后求出比值即可；
（3）根据图像确定 t4 ℃时， 三种物质的溶解度的大小，据此判断三种物质质量相等时的饱和溶液所
需水的质量大小，进而比较所得溶液的质量大小即可。
（1）P 点的意义是： t2 ℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是 50g；
（2）根据图像可知， t2 ℃时甲物质的溶解度为 50g，那么 50g 水中最多溶解甲物质 25g，那么所得溶 液的质量为：50g+25g=75g；t3 ℃时 甲物质的溶解度为 80g>30g，那么 30g 甲物质完全溶解，那么溶液
的质量为： 50g+30g=80g，这时溶质和溶液的质量比为： 30g：80g=3：8；
（3）根据图像可知， t4 ℃时， 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小排序为： 甲>乙>丙；
以甲和乙为例，
因为溶解度甲>乙， 所以 100g 水中最多溶解甲的质量大于乙的质量，
即乙还有未溶的，如果要将乙全部溶解， 就要增大水的质量；
那么当甲和乙质量相同时，饱和溶液的质量乙>甲；
同理， 溶解度乙>丙，
那么当丙和乙质量相同时，饱和溶液的质量丙>乙；
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因此三种物质所得溶液的质量大小排序为： 丙＞乙＞甲 。
13.（1）t1 ℃
（2）16.7%
（3）A
【解析】（1）根据表格确定二者溶解度相同时的温度；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶100 (度)g × 100%；
（3）根据表格分析两种物质的溶解度随温度的变化规律即可。
（1）根据表格可知，温度为 t1 ℃时， A．B 溶解度相等，都是 15g。
（2）t2 ℃时， A 的溶解度为 20g，
则它的饱和溶液的溶质质量分数： × 100% ≈ 16.7%；
（3）根据表格可知， A 的溶解度随温度的升高而增大， 随温度的降低而减小；而 B 的溶解度随温度的
降低而增大，那么： t2 ℃时， A 和 B 的饱和溶液降温至 t1 ℃。其中有晶体析出的是 A.
三 、实验题
14.（1）③②①④
（2）7.5
（3）42.5；50
（4）搅拌，加速蔗精溶解
（5）①②
【解析】（1）根据配制溶液的操作步骤分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（4）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（5）根据溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
（1）配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，即顺序为③②①④;
（2）该实验中应称取蔗糖的质量是 50 克×15%＝7.5g；
（3）该实验中应取用水的质量为 50g-7.5g=42.5g，体积为 42.5 毫升，应选择 50 毫升规格的量筒；
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（4）E 为溶解，玻璃棒的作用是搅拌， 加速蔗精溶解 ；
（5）①称量时砝码和蔗糖放反了， 并且使用了游码，会使溶质质量偏小， 使溶质质量分数偏小，正
确； ②取水时仰视读数， 会使水的实际体积偏大， 溶质质量分数偏小，正确；③溶解时有少量水溅出，
会使溶质质量分数因溶剂偏小而偏大，错误； ④装瓶时有溶液洒落不影响溶质质量分数大小，错误；
故答案为：（1） ③②①④ ; （2）7.5；（3）42.5；50；（4） 搅拌， 加速蔗精溶解；（5） ①② 。
四 、解答题
15.（1）92；90.16
（2）所得稀硫酸的质量分数： × 100% = 30.8%；
（3）设需要这瓶浓硫酸的质量为 x，
98%x=630g×28%；
解得：x=180g；
需要这种浓硫酸的体积：V = p (m) = 1.84g (18)/ (0)c (g)m3 = 97.8cm3 = 97.8ml；
需要加水的质量： 630g-180g=450g；
需要加水的体积： V水 = p (m)水 (水) = 1g (4)/ (5)cm (0g)3 = 450cm3 = 450ml。
【解析】（1）根据 m=ρV 计算浓硫酸的质量， 根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中溶质的质量；
（2）根据溶液质量 (溶质质量)× 100%计算稀硫酸的质量分数；
（3）稀释前后溶质的质量不变，根据溶液质量×溶质质量分数=溶质质量列出方程，计算出需要浓硫 酸的质量，再根据密度公式计算出浓硫酸的体积。最后用前后两种溶液的质量之差计算出加水的质量，
进而计算出加水的体积。
（1）50mL 浓硫酸的质量：m=ρV=1.84g/cm3 ×500cm3=92g；
其中溶质的质量： 92g×98%=90.16g。
（2）所得稀硫酸的质量分数： × 100% = 30.8%；
（3）设需要这瓶浓硫酸的质量为 x，
98%x=630g×28%；
解得：x=180g；
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需要这种浓硫酸的体积：V = p (m) = 1.84g (18)/ (0)c (g)m3 = 97.8cm3 = 97.8ml；
需要加水的质量： 630g-180g=450g；
需要加水的体积： V水 = p (m)水 (水) = 1g (4)/ (5)cm (0g)3 = 450cm3 = 450ml。
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