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期末查漏补缺： 化学填空题
一 、填空题
1.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）在家里， 常可以选用厨房用品中的 (选填“黄酒”、“苏打 ”或“食醋”)来除去铁制
品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的 。
（3）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条
件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的 。
2.实验室里几种物质在向同学们做“ 自我介绍 ”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸： 因为我有 性，看，我滴在纸上把纸弄“黑 ”了。
（2）烧碱固体：暴露在空气中， 我容易 ，变湿了。
（3）浓盐酸： 因为我有挥发性， 在空气中放置一段时间我的质量分数会 。
3.向混合溶液（溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2 ）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则 反应后溶液中一定含有的阳离子是 ；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有 。
4.酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛， 请回答以下问题.
（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈 性（填“酸、碱、中”）．碳酸钾的水溶液中
能导电的粒子符号是 ；
（2）氢氧化钠是一种常见的碱， 根据题意写出下列反应的化学方程式：
①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 ；
②除去氯化钠中的氯化镁杂质 ；
在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是 （填编号）.
A．KOH B．Ca（OH）2 C．Ba（OH）2 D．Cu（OH）2
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是 （填编号）
①制氢气 ②金属除锈 ③制化肥硫酸铵.
5.某实验废液中可能含有 Cl-、CO32- 、SO42- 、Na+、Mg2+ 、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离
子，进行了下面实验：
①取少量废液， 向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
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②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液， 无明显现象；
③再取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由
是
。
6.某无色溶液中可能含有 Na+ ，H+ ，Cl- 和 SO42- ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实
验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 SO2-存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有 Cl-存在。
7.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程。
（1）1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失 ”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小
明用镁、铜、锌三种金属重温了实验，则会 “消失 ”的金属有 。
（2）1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律， 小明运用该规律开展实验，向硝酸亚铁
和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示。根据图像判断，首先与锌粉反应的
是 。 (填写物质名称)
8.有一包白色固体可能含 Na2CO3 、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2 、NaOH 中的一种或几种。 某科学兴趣小组为
探究其成分做了以下实验：
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Ⅰ.取少量固体放入烧杯中，逐渐加水并不断 搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1
所示。
Ⅱ. 取少量 B 点时的溶液于试管中， 滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ. 继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ中发生的某个反应的化学方程式
（2）BC 段观察到的现象是
（3）经推断， 这包白色固体一定含有的
9.某溶液的pH为 13，该溶液能使无色酚酞试液变成 色．加水稀释后溶液的pH将（填“变大 ”、
“变小 ”或“不变 ”） ，其原因是 。
10.据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时， 同时倒入了“84 消毒液 ”和洁厕剂， 结果被两者反应
产生的有毒气体熏倒在地。
（1） 目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下
列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A．抽水马桶（主要成分 SiO2）
B．不锈钢管
C．大理石台面（主要成分是 CaCO3）
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反
应的化学方程式 。
11.某同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备探究金属与不同浓度的酸的反应规律。 向等质量、同形状打磨过的铝片中加入等质量、不同浓度的稀硫酸（所用的酸的浓度： a>b），测得压
强和时间的变化如图所示：
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（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）同一时间下 a 曲线比 b 曲线压强大的原因可能
是： 。
（3）a 曲线在 200s 后压强逐渐减小的原因是： 。
12.环保主义者 Alexandra Posada 与她的团队利用废旧轮胎造一座房。墙壁涂上沙子、水及生石灰制
成的标褐色砂浆。这种房子不仅冬暖夏凉，还能有效承受地震带来的伤害。
（1）制造轮胎的橡胶属于 （选填金属、无机非金属或有机合成） 材料。
（2）用生石灰制成“油漆 ”涂抹在墙壁上时会发生一些化学变化， 请用化学方程式表示其中的一个反
应 。
13.检验盐酸和其它溶液中能产生氯离子的化合物的物质是 ，胃酸的主要成分是盐酸，胃舒 平（主要成分 Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应
方程 。
14.某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种．为了探究其成分，小科同学按照如图所示
流程进行了实验．关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有 Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象， 则固体乙中最 多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则 固体乙中一定无 CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO．以上说法中正确的是 。
15.铁的使用非常广泛， 但较容易锈蚀.
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： ，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化
铁（Fe2O3 ）中的氧， 这说明一氧化碳具有 性.
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 .
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16.实验室有一包白色固体， 其中除了含有碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一
种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌， 此时固体质量变化 如图。
（1）原白色固体中一定含有碳酸钠、 。
（2）B 点时溶液中肯定含有的溶质是 。
17.一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成， 进行以下实验：
分析实验过程， 回答；
（1）白色粉末中一定有的盐是 ；
（2）白色粉末的成分的可能组合为 。 18.往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的 pH 随滴加的
某溶液质量的变化而变化的关系如图 1 所示．请回答：
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（1）有同学根据图 2 中的曲线判断实验中采用了 A 和 B 中的哪一个装置的操作？ 。该同学
判断的依据是 .
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象
是 .
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期末查漏补缺： 化学填空题答案解析
一 、填空题
1.（1）食醋
（2）纯度
（3）置换反应
【解析】（1）铁锈即三氧化二铁，能够与酸反应， 生成可溶性的铁盐和水， 据此可以除去铁锈；
（2）只要是能够燃烧的气体，在点燃之前都有验纯，否则会发生爆炸；
（3）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物， 这种反应叫置换反应。
（1）在家里， 常可以选用厨房用品中的食醋来除去铁制品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的纯度。
(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条
件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的置换反应。
2.（1）脱水
（2）潮解
（3）变小
【解析】（1）根据浓硫酸的化学性质分析解答；
（2）氢氧化钠固体会吸收空气中的水分， 自身发生潮解；
（3）根据质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100%分析解答。
（1）浓硫酸：因为我有脱水性， 看， 我滴在纸上把纸弄“黑 ”了。
（2）烧碱固体：暴露在空气中， 我容易潮解， 变湿了。
（3）浓盐酸具有挥发性， 其中的 HCl 气体会不断减少。由于溶质减小， 而溶剂的质量不变， 根据公式
溶液质量 (溶质质量)× 100%可知， 浓盐酸的质量分数会减小。
3.Cu2+ 、Zn2+ ；Cu、Ag
【解析】 向混合溶液（溶质是 AgNO3 、Cu(NO3)2 ）中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应， 然后再与
硝酸铜反应，硝酸铜溶液呈蓝色分析。
向混合溶液（溶质是 AgNO3 、Cu(NO3)2 ）中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜
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反应， 反应结束后， 若溶液仍然是蓝色， 即硝酸铜有剩余，则反应后溶液中一定有硝酸锌、硝酸铜， 可能有硝酸银， 一定含有的阳离子是 Cu2+、Zn2+ ， 若溶液呈无色， 则硝酸铜一定不存在，硝酸银也全
部反应，溶液中只有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能有锌。
故答案为： Cu2+ 、Zn2+ ； Cu、Ag……
4.（1）碱； K+ 、CO32﹣
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2 ↓ ; A
（3）③
5.（1）Mg2+和 Cl-
（2）溶液不显电性，步骤②向废液中加入 BaCl2 溶液无明显现象，说明溶液中一定没有 SO42-和 CO32-，
而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有 Cl-
【解析】（1）根据镁离子和氢氧根离子可生成氢氧化镁沉淀、铁离子与氢氧根离子反应可生成红褐色
氢氧化铁沉淀分析；
（2）根据溶液中要阴阳离子都存在分析。
（1）①取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有镁离子，镁离子和 碳酸根离子不能共存，铁离子与氢氧根离子反应可生成红褐色沉淀，则一定不含铁离子和碳酸根离子； ②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2 溶液， 无明显现象， 说明溶液中还一定不含硫酸根离子； ③再取少
量废液，滴加 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀， 加稀硝酸后沉淀不溶解， 说明一定含有氯离子；
（2） 溶液不显电性，步骤②向废液中加入 BaCl2 溶液无明显现象， 说明溶液中一定没有 SO42-和 CO32-，
而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有 Cl- ，所以不需设计实验另验证氯离子；
故答案为：（1） Mg2+和 Cl- ；（2） 溶液不显电性， 步骤②向废液中加入 BaCl2 溶液无明显现象，说明
溶液中一定没有 SO42-和 CO32- ，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有 Cl- 。
6.（1）Ba（NO3 ）2
（2）AgNO3
【解析】（1）根据钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯离子与银离子可产生氯化银沉淀分析。
（1）证明硫酸根离子存在需加入足量硝酸钡溶液， 若有白色沉淀产生， 即可证明；
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（2）要证明氯离子，需向溶液中加入硝酸银溶液， 利用银离子与氯离子产生氯化银沉淀验证；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） AgNO3 .
7.（1）镁、锌；
（2）硝酸银
【解析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
（1）小明将镁、铜、锌三种金属放入稀盐酸中， 镁、锌能与盐酸反应， 铜不能， 则会 “消失 ”的金
属有镁、锌；
（2）锌、铁、银三金属的活动性顺序为锌>铁>银，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，
由方程式为可知
Zn---Fe Zn---2Ag
65 56 65 216
锌与硝酸亚铁反应溶液质量增加，与硝酸银反应溶液质量减少，由图像可知，首先与锌粉反应的是硝
酸银；
故答案为：（1）镁、锌； （2）硝酸银。
8.（1）Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaNO3
（2）产生气泡，固体部分溶解
（3） Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
【解析】①加水后， 固体的质量减小，但有剩余， 而原来白色固体最后肯定没有不溶于水的物质，因 此肯定生成了沉淀， 那么可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生
成的硫酸钡；
②将溶液滴入酚酞试液不变色， 那么溶液肯定不呈碱性， 即白色固体肯定没有氢氧化钠；
③滴加稀硝酸后，固体质量减小，但有剩余， 肯定是其中的碳酸钡与稀硝酸反应， 而硫酸钡不与稀硝
酸反应，据此分析解答。
（1）步骤 I 中的反应为：
①碳酸钠和硝酸钡反应， 生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaNO3 ；
②硝酸钡和硫酸钠反应， 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaNO3 。
（2）BC 段，碳酸钡与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，因此现象为： 产生气泡，固体部
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分溶解；
（3）经推断， 这包白色固体一定含有的： Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2。
9.红；变小； 加水稀释后溶液碱性减弱
【解析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性； 当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；当溶液的 pH 小于 7 时， 呈 酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红， 遇中性溶液不变色．向酸性溶液中加水稀释时，
酸性变弱， 溶液的 pH 增大；向碱性溶液中加水稀释时，碱性变弱， 溶液的 pH 降低； 本题难度不大，
掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系等是顺利解题的关键.
解： 某溶液的 pH 为 13，大于 7，说明该溶液显碱性， 能使无色酚酞试液变成红色； 向碱性溶液中加水
稀释时，溶液碱性变弱， 溶液的 pH 降低.
故答案为： 红； 变小；加水稀释后溶液碱性减弱.
10.（1）A
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2 ↑
【解析】（1）洁厕剂在清洁物体表面时， 不能对表面造成腐蚀，根据酸的性质判断。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
（1）稀盐酸和二氧化硅不反应， 则洁厕剂可以清晰抽水马桶， 故 A 符合题意；
稀盐酸与铁反应生成氯化铁， 故 B 不合题意；
碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，故 C 不合题意。
故选 A.
（2）次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后， 会生成氯化钠、水及有毒的氯气， 则反应的方程式为：
NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2 ↑ 。
11.（1）2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑
（2）a 曲线比 b 曲线所用酸的浓度大，相同时间内 a 产生的气体多，压强大
（3）反应结束，温度逐渐降低
【解析】（1）根据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析；
（2）根据浓度越大反应速率越快分析；
（3）根据金属与酸反应放热，温度升高压强增大分析。
（1） 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑ ;
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（2）a 曲线比 b 曲线所用酸的浓度大，浓度越大反应速率越快，相同时间内 a 产生的气体多，压强大； （3）金属与酸反应放热， 也会使压强增大，当 反应结束， 温度逐渐降低 ，所以因温度升高引起的压
强的增大又会逐渐减小；
故答案为：（1） 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑ ; （2） a 曲线比 b 曲线所用酸的浓度大，相同时间内 a
产生的气体多， 压强大 ；（3） 反应结束，温度逐渐降低 。
12.有机合成 CaO+H2O=Ca(OH)2 或 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
【详解】
（1）橡胶与塑料等物质都属于有机合成材料， 故填有机合成。
（2）生石灰就是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ，氢 氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O，
故填 CaO+H2O=Ca(OH)2 或 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O。
13.硝酸银；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
【解析】根据检验氯离子使用的是硝酸银溶液解答，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和
二氧化碳， 据此解答。
检验氯离子，通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液； 当然， 也可以先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸）来检验之。具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再 向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成， 则证明该溶液中含有 Cl-。小
苏打碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为： 硝酸银 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
14.①⑤
【解析】根据铁、氧化亚铁与酸反应都会产生亚铁盐，氧化铜与酸反应产生的铜盐与铁能发生置换反
应生成铜， 铁能与酸反应产生氢气， 碳不与酸发生反应分析。
①若溶液甲呈浅绿色， 则原黑色固体粉末中可能是含有 Fe，可能是含有氧化亚铁或两者混合物，正 确； ②若步骤Ⅱ中无明显现象， 则说明一定不含氧化铜， 则固体乙中最多只能有三种物质， 错误；③ 若步骤Ⅱ中有气泡产生， 说明硫酸过量， 则固体乙可能是铁置换出来的铜， 错误； ④若步骤Ⅱ中有红
色固体析出，说明黑色固体中含有氧化铜，若酸过量， 则固体乙中一定无 CuO，若酸不足， 则乙中含氧
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化铜， 错误；⑤固体乙呈红色， 说明铜被置换，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO，正确；
故答案为： ①⑤ 。
15.（1）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 ；还原
（2）水
【解析】（1）一氧化碳还原氧化铁， 生成铁单质和二氧化碳气体， 这就是工业炼铁的原理， 据此写出
反应的方程式； 在氧化还原反应中， 夺取氧的具有还原性，失去氧的具有氧化性；
（2）将左右两个试管中的环境进行比较， 确定哪个因素不同即可。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）
中的氧，这说明一氧化碳具有还原性。
（2）比较左右两个试管可知， 都存在氧气和铁，左边的试管内棉花是潮湿的，即里面有水； 而右边的
是干燥的， 即里面无水， 那么得出铁生锈的条件之一是： 水。
16.（1）硫酸钠、硝酸钡
（2）硝酸钠、硝酸钡
【解析】根据碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡， 硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的
硫酸钡，结合加入硝酸沉淀的变化及反应后生成物的种类分析。
（1）①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明一定含有与 碳酸钠反应生成沉淀的硝酸钡； ②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌， 由图示可知， 固体 部分溶解， 说明沉淀除有溶于硝酸的碳酸钡沉淀， 还含有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即白色固体中一
定含碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡；
（2）B 点为碳酸钡完全反应的图像， 碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡，溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠与
硝酸钡反应生成的硝酸钠和碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡；
故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸钡 ；（2） 硝酸钠、硝酸钡 。
17.（1）碳酸钙
（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠
【解析】白色粉末加水充分溶解后， 得到的是无色溶液和白色沉淀，因此肯定不含硫酸铜； 在得到的 无色滤液中取样，测得 pH＞7，因此原来溶液中肯定含有氢氧化钠； 因为碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于
酸，且沉淀全部溶解，说明白色粉末中肯定含有碳酸钙， 肯定不同时含有氯化钡或硫酸钠。据此解答
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即可。
（1）白色粉末中一定有的盐是碳酸钙；
（2）白色粉末的组成组成可能为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠。
18.（1）B；随着试剂的加入 pH 由大于 7 逐渐减小到 7
（2）溶液由红色刚好退去
【解析】（1）由从曲线可看出，原溶液的 pH 值大于 7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的 pH 值逐 渐减小到 7，则可判断实验中采用了 B 装置的操作；（2）酚酞作指示剂，与碱变红色；说明盐酸和氢氧
化钠溶液恰好完全中和， 则溶液中无氢氧化钠，故红色消失.
解：（1）有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了 B 装置的操作，由从曲线可看出， 该同学判断的 依据是：从曲线可看出，原溶液的 pH 值大于 7，而滴加溶液至恰好完全中和时， 溶液的 pH 值逐渐减小 到 7，由此可判断实验中是采用了 B 装置的操作；（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸 和氢氧化钠溶液恰好完全中和， 即溶液中无氢氧化钠和盐酸， 故其实验现象是溶液由红色刚好变成无
色.
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