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期末查漏补缺： 化学解答题
一 、解答题
1.小乐在网上发现了一种神奇的取火方法， 将包口香糖的“锡纸 ”剪成中间窄、两端宽的条状，并将 其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过了一会儿，“锡纸 ”中间部分燃烧起来.
（1）“锡纸 ”燃烧揭秘：“锡纸”的中间狭窄的地方温度最先升高，其能量转化方式
为 ；电池在工作时将 能转化为电能.
（2）“锡纸 ”成分揭秘：
查阅资料： “锡纸 ”是锡箔或者铝箔和纸粘合而成.
实验探究： 取包口香糖的“锡纸 ”，将有金属的一面打磨后， 朝上放在点滴板上； 并向其表面滴加氯
化锌溶液， 观察到有深灰色固体析出.
实验分析：
①通过上述实验现象，可判断“锡纸 ”是 （ “锡 ”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 （选填字母）.
A．硝酸银 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁
2.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质） 进行了 以下实验： 取 40mL 该溶液于烧杯中， 滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液．滴入 K2CO3 溶液质
量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量.
（2）实验结束后， 若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量.
3.市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成， 有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成，通过查阅资料
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5n 点燃
可知： (CH2CHCl)n ＋ 2 O2 2nCO2＋nH2O＋nHCl
其中 n 是上千或上万的数值； HCl 气体极易溶于水，有刺鼻气味。
（1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋
可能是由 制成的。
（2）某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物。若 A 瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在 B 瓶中可
以看到的现象是
（3）实验设计中 C 瓶的作用是
4.将 Cu-Zn 合金样品 20g 放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得 20g 该样品与 154.7g 某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合
物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表， 请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
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（1）反应后， 稀盐酸还有剩余的是第 组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中 a 的值为 。
6.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，
如图所示， 请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定硫酸的 pH，则结果会 。 (填"偏大 ”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中性质②属于 反应(填基本反应类型)。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
7.用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变
化如下图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸 ”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量？
8.小科在学习了化学知识后得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，并经查询资料后得知，除了碳酸钙之外，
蛋壳中还含有少量碳酸镁以及其他杂质。为了研究其中碳酸盐的含量（其他物质不与酸反应），小科做 第 3 页（共 11 页）
了如下实验：称取 12g 蛋壳并将其捣碎， 分四次加入到 40g 稀盐酸中， 充分反应后记录数据并绘制图
象如图。请回答：
（1）该鸡蛋壳中碳酸盐的质量分数范围是多少？（计算结果准确到 0.1%，下同）
（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
9.蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为 C3H7O2N）构成的极为复
杂的化合物，成年人每天需摄取 60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物 ”或“有机物 ”）
（2）丙氨酸由 4 种元素组成，其中 C、N 两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）17.8g 丙氨酸中所含氮元素的质量为多少 g？
10.
（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图 1 所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去， 请写 出反应的化学方程式： 。某一时刻小科测得溶液的 pH 值为 3.0，此时
溶液中所含的溶质是 。（指示剂不用写）
（2）实验后， 他向反应后的溶液中逐滴滴加 Na2CO3 溶液， 溶液 pH 的变化如图 2 所示， 则图 2 中 m n
段反应过程中可观察到的现象是 ；
（3）上述过程中， 随着碳酸钠溶液的加入，图 3 中正确的有 。
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期末查漏补缺： 化学解答题答案解析
一 、解答题
1.（1）电能转化为内能； 化学能
（2）铝； 除去表面氧化物；D
【解析】铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物， 故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能
够剧烈燃烧。
（1）其能量转化方式为电能转化为内能； 电池在工作时将化学能转化为电能。锡属于金属， 因此具有 导电性，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，形成了电源短路， 此时电路 中迅速产生大量热量使温度达到锡纸的着火点而使之燃烧．锡纸在中间狭窄的地方电阻较大，产生的
热量多使温度先达到锡纸的着火点而使之燃烧。
（2）① “锡纸 ”其实是一种涂上或贴以像银的膜状金属纸， 多为银白色， 金属成分其实是铝， 而非
锡，通过实验现象判断“锡纸 ”是铝箔和纸粘合而成。
②铝与氧气的反应： 铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈
燃烧， 所以打磨“锡纸”的目的是为了除去表面氧化物。
③选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间， 铜和银均排在锡的后面， 钠排在铝的前面，而铁介
于二者之间，所以选择硫酸亚铁。
故答案为：（1）电能转化为内能；化学能 （2）铝；除去表面氧化物； D
2.（1）从图象中的数据可以看出， 10 克之前没有出现沉淀， 所以和盐酸反应的碳酸钾是 10 克，从 10 开始出现沉淀， 到 30 沉淀不变， 说明和氯化钙反应的碳酸钾是 20 克， 生成沉淀是 2 克， 设和碳酸钾
反应的盐酸是 x，生成氯化钾为 y
K2CO3+ 2HCl= 2KCl+H2O+CO2 ↑
138 73 149
10×13.8% x y
138 73 149
= =
13.8% × 10 x y
x=0.73 克 y=1.49 克
所以 HCl 质量为 0.73g，
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设和碳酸钾反应的氯化钙为 a，生成氯化钾为 b，生成的碳酸钙质量为 c
K2CO3+ CaCl2= 2KCl+ CaCO3 ↓
138 111 149 100
20×13.8% a b c
138 111 149 100
= = =
20 × 13.8% a b C
a=2.22 克 b=2.98 克 c=2g
所以 CaCl2 的质量为 2.22g.
（2）1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g.
答：所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分别是 0.73g，2.22g；得到固体的质量是 7.85g.
【解析】（1）根据 HCl 和 CaCl2 混合溶液加碳酸钾盐酸先反应，然后氯化钙反应， 结合图像中产生沉
淀的过程及质量分析，利用反应的碳酸钾的质量以及产生沉淀的质量代入方程式中计算；
（2）根据反应后溶液成分为氯化钾和碳酸钾的混合分析。
3.聚氯乙烯 紫色石蕊试纸变红 检验燃烧是否有氯化氢生成， 从而确定该塑料中有无氯元素来
确定塑料种类
【详解】
（1）塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，说明是聚氯乙烯， 故填：聚氯乙烯；
（2）聚氯乙烯燃烧能生成氯化氢气体，其水溶液呈酸性， 能使石蕊试液变红，故填：紫色石蕊试纸变
红；
（3）实验设计中 C 瓶的作用是检验燃烧是否有氯化氢生成，从而确定该塑料中有无氯元素来确定塑料
种类， 故填：检验燃烧是否有氯化氢生成，从而确定该塑料中有无氯元素来确定塑料种类
4.（1）设原样品中锌的质量为 x，设生成硫酸锌质量为 y
Zn+H2SO4 ＝ZnSO4＋H2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
65：2=x：0.2g 161：2=y：0.2g
x=6.5g y=16.1g
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（2）所得溶液中溶质质量分数为 × 100% = 10%；
【解析】根据生成氢气的质量代入方程式中， 利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量和硫酸锌的
质量， 再利用溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
5.（1）一、二
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设 3.0g 混合物中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ ,
100 44
x 1.1g
(
100
44
) (
x
1.
1g
) = ；
解得：x=2.5g。
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为：2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1
（3）105.5
【解析】（1）根据表格数据， 分析每加入 3g 混合物溶液质量的增加量， 据此推算出第三组溶液的质量
增加量，然后与实际质量比较， 从而确定稀盐酸是否有剩余。
（2）利用第一组数据，根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质
量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）由于第三组时混合物剩余， 稀盐酸完全反应； 根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙
的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙，据此计算溶液质量。
（1）根据图表中数据分析，每消耗 3.0g 混合物， 溶液增加 1.9g，第三次加入混合物 9.0g，溶液增加
质量为 5.0g 小于 1.9g×3，说明混合物剩余， 稀盐酸完全反应，因此第一、二组稀盐酸还有剩余；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设 3.0g 混合物中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ ,
100 44
x 1.1g
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(
100
44
) (
x
1.
1g
) = ；
解得： x=2.5g。
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为：2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应，
所以第四组比第三组多溶解了 12.0g-9.0g=3.0g 混合物中的氯化钙，
3.0g 混合物中的氯化钙质量为： 3.0g × = 0.5g，
所以 a=105.0+0.5=105.5。
6.（1）偏大
（2）置换反应
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】（1）根据硫酸中加水酸性变弱， pH 变大分析；
（2）根据金属与酸反应为置换反应分析；
（3）根据盐酸与硝酸银等盐类反应生成新盐和新酸分析。
（1）如用湿润的 pH 试纸测定硫酸的 pH，会使酸性变弱， 则结果会偏大；
（2）性质②为金属与酸的反应，属于置换反应；
（3）图中③为盐酸和盐反应， 可以是硝酸银与盐酸的反应， 方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1）偏大；（2）置换反应；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
7.（1）氢氧化钠溶液
（2） 加入溶液的质量 a 为 20 g 时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钠，设所得
溶液中溶质的质量为 x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
40 58.5
20g×10% x
40:58.8=20g×10%:x
x=2.94g。
【解析】（1）根据反应过程中 pH 变化的情况分析；
（2）根据反应的氢氧化钠的质量代入方程式计算生成氯化钠质量分析。
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（1）由该反应图像可知，最初 pH 小于 7，随着溶液加入 pH 增加，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液；
8.（1）解： 假设蛋壳中全部是碳酸钙， 设生成 1.76g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 44
x 1.76g
100 x
=
44 1.76g
x＝4g
蛋壳中碳酸钙的质量分数为： × 100% ＝90.9%
假设蛋壳中全部是碳酸镁，设生成 1.76g 二氧化碳需要碳酸镁的质量为 y。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+ CO2 ↑
84 44
y 1.76g
4 (8)4 (4) = 1. 76 (y)g y＝3.36g
蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 4 (3.)4g (36g) × 100% ＝76.4%
答：该鸡蛋壳中碳酸盐的质量分数范围是 76.4%～90.9%。
（2）解： 设生成 3.52g 二氧化碳需要 HCl 的质量为 z。
CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2 ↑
73 44
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z
3.52g
73 z
=
44 3.52g
z＝5.84g
所用的稀盐酸的溶质质量分数为： × 100% ＝14.6%
【解析】（1）由图像确定出产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算若
二氧化碳全部由碳酸钙或碳酸镁反应生成时， 需碳酸钙和碳酸镁的质量，从而判断碳酸盐的质量分数
范围分析；
（2）由二氧化碳质量代入方程式计算反应的盐酸的质量， 从而计算盐酸中溶质质量分数分析。
9.（1）有机物
（2）18：7
（3）m(N)=17.8g÷丙 (氮)氨 (元)酸 (素)的 (的)相 (相)对 (对)分 (原)子 (子)质 (质)量 (量)×100%=17.8g÷12×3+1×71 (4)6×2+14×1×100%=2.8g。
【解析】有机物的定义为，除去碳酸盐，碳酸，碳氧化物以外，含有碳元素的化合物；质量比=原子个
数×相对原子质量： 原子个数×相对原子质量；质量分数=物质的相对分子质量 (元素的相对原子质量)×100%。
(1) 由于丙氨酸化学式为 C3H7O2N 中含有碳元素，故属于有机物；
(2)m(C)：m(N)=12×3：14×1=18：7；
(3)m(N)=17.8g÷丙 (氮)氨 (元)酸 (素)的 (的)相 (相)对 (对)分 (原)子 (子)质 (质)量 (量)×100%=17.8g÷12×3+1×71 (4)6×2+14×1×100%=2.8g。
故答案为： (1) 有机物； (2)18：7 ； (3)2.8g 。
10.（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2 、HCl
（2）产生白色淀
（3）D
【解析】（1）溶液的红色褪去， 说明 pH 在减小， 即氢氧化钙和稀盐酸发生反应； 溶液的 pH=3，说明加
入的稀盐酸过量，根据反应产物分析溶质种类；
（2）当依据图象 2 可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这段时间内溶液的 pH 增大；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 这段时间内溶液的 pH 不变；当氯化钙完全反应
后，碳酸钠过量，那么溶液的 pH 增大；
（3）根据碳酸钠加入溶液后的反应过程，对各个物质量的变化进行分析即可。
（1）红色褪去的过程， 就是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的过程， 化学方程式为：
2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的 pH=3.0，说明此时稀盐酸过量，即氢氧化钙已经完全反应，
因此此时溶液中的溶质是反应产物 CaCl2 和 HCl；
（2）图中 m～n 段的反应是碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 所以该过程中可观察到的现
象是： 有白色沉淀生成；
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（3）A．碳酸钠会先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，所以沉淀质量不能从零开始，故 A 错误；
B．碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，故 B 错误；
C．碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以氯化钠的质量逐渐增加，故 C 错误；
D．碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 所以开始阶段氯化钙质量
不变， 然后逐渐减小，故 D 正确。
故选 D。
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