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期末查漏补缺：化学实验题
一 、实验题
1.小苏打 (NaHCO ) 和食盐 (NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO 和NaCl 中
的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO 的质量分数。
为了测定该样品中 NaHCO 的质量分数，小吕、小周分别取 a 克该样品，设计了如下方案：
I.小吕方案： 利用 NaHCO 与稀硫酸反应产生 CO , 通过测定生成 CO 的质量，计算样品中 NaHCO 的
质量分数。(2NaHCO +H SO =Na SO +2CO ↑+2H O)
(1)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 _。 (填装置的字母编号，装
置不重复使用)
(
员
稀硫酸
空气
试样溶液
D
NaOH
溶
液
A
碱石灰
C
碱石灰
E
浓硫酸
B
)
(2)D 装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的
是
(3)II. 小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO 的质量分数。操作流程如下：
(已知： NaHCO +NaOH==Na CO +H O)
(
溶液B
将
ag
样品
过量
NaOH
溶液
溶于水配成溶液
先涤、
燥
称量
过
量BaCh溶
液
操作I
bg
沉
淀
沉淀
A
溶液
A
)
为使定量分析更准确，在操作 I 之前，需判断所加 BaCl 溶液是否过量，请你设计一个合理方案(包
括实验操作，预期现象和结
论): 3
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2.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示： A.B、C、
D、E、F代表对应的溶液).其中E 溶液的试剂瓶标签破损.为此，他们做了如下探究：
(
酚酸
) (
希
盐
)稀硫酸
A B C D E F
【提出问题】E 溶液的成分是什么
【提出猜想】 I:NaOH 溶液； Ⅱ:Na CO 溶液；
Ⅲ:Na SO 溶液； IV:NaCl 溶液
【验证猜想】按如下步骤进行
步骤一 步骤二 步骤三
E 溶 液 月 稀盐酸 E溶液 日 BaCl: 容 在 E 液
【分析与推理】
(1)步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想 I” 正确，张平同学认为“猜想 I” 不一定正确， 他的理由是_ 。你认为步骤三 (填“可省去”或“不可省
去”)就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH 溶液，则依据的实验现象
是 c
(2)步骤一中如没有出现红色，你认为上述的 (填“步骤二”或“步骤三”)不可以省略.
其中发生的化学反应属于 反应(填反应类型)。
【反思与评价】最终判断出E 瓶是 NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学
方程式来说明D瓶需要密封保存的原因
3.如图所示，在白色点滴板1-6 的孔穴中，分别滴加2 滴紫色石蕊溶液。
额氧化钠溶液构段酸联酸钾溶渍
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（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色， 说明碳酸钾溶液显 （填“酸性 ”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为空白对照实验的孔穴是 ；
（4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色， 用化学方程式解释其原
因： 。
4.某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取 CO2 后残留的废液（假设石灰石 中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与
探究并回答下列问题.
Ⅰ. 定性探究
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2；
小明认为废液中溶质是 CaCl2 和 HCl
【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性； Ca(OH)2 微溶于水
【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入 1-2 滴无色酚酞试液，酚酞试
液不变色。
小明也取少许废液， 向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，
化学反应方程式是 ，
综上所述， 结论： 的猜想是正确的.
在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是 .
A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀， 后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
5.有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图 1 所示；
Ⅱ.取少量 B 点时的清液于试管中， 滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌， 烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图 2 所示。
请回答下列问题：
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图1
图2
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(1)原白色固体中一定含有 (填化学式)。
( 2 ) 图 2 中 BC 段涉及的化学方程式
(3)D 点时，溶液中含有的溶质种类有 种 (填“ 一 ”、 “二”或“三”)。
6.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：
菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl 溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC O )、碳酸钙。
②醋酸(化学式用 HAc 表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
(
白色
沉淀
C
无色
气体
D
残渣
菠菜样品在
少量开水中煮
沸2～3分钟
②加入足量
CaCl
溶液
③加入足量
醋酸溶液
白色
沉淀
B
溶液
A
①
)
根据流程回答问题：
(1)操作①的名称是
(2)加入足量CaCl 溶液的目的是
(3)已知气体D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式
为_ 0
(4)[实验结论]菠菜里含有
。
7.按图装置进行木炭还原氧化铜的实验时，兴趣小组成员发现虽然澄清石灰水能变浑浊，但很难观察
到紫红色铜的生成，却常有暗红色固体出现。暗红色物质是什么
(1)小金猜测暗红色固体可能是Fe,O 。小徐否定了这一猜想，理由是 _。小徐猜测暗红色
固体可能是铜的另一种氧化物；
【查阅资料】 1.氧化亚铜(Cu O) 是砖红色不溶于水的固体 2. 氧化亚铜能与硫酸发生反应 3.木炭还原性不强，要800℃高温才能生成铜
(2)他们查阅资料后，往图中实验反应后的试管里加入一定量的稀硫酸。 一段时间后，溶液由无色变
成蓝色，出现紫红色固体，请写出该反应的化学方程式
(3)实验证实试管内壁上的暗红色物质中含有氧化亚铜。为减少暗红色固体的出现，你能对实验进行
的改进有
(4)小徐认为实验时可以把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据。你同意吗 理由是
8.小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H'浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。 他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么
原因致使反应现象出现了差异呢
(1)小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H*浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是
不同。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①C1~能促进铝片和稀酸反应，SO - 对反应无影响。
②C1-对反应无影响，SO 2-能抑制铝片和稀酸反应。
组别 2
相同的铝片 1克铝片 1克铝片
H+浓度相同的酸 5毫升盐酸 5毫升硫酸
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反应片刻后添加少量某试剂 Na SO NaCl
添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快
结论 _和_ 对反应无影响 对反应有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
请你将表格中的空白处补充完整。
(2)上述猜想①是正确的。将第2 组实验添加的试剂由 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任
务 。(填“能”或者“不能”)
9.初中科学课上，同学们利用下图所示实验探究碱的化学性质。
A B C
(1)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有
(2)老师问：废液中还可能有什么物质 同学们引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 还可能有Ca(OH) 、NaOH 学生丙 还可能有Ca(OH) 、CaC l
学生乙 还可能有NaOH、Na CO 学生丁 还可能有Na CO
【查阅资料】CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶
液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
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①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中， 一定含有
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢 请你帮他写出判断的方
法：
。
10.小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作 NaOH溶液 CuSO 溶液 稀硫酸 NaOH溶液
实验现象 产生蓝色絮状沉淀 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
(1)实验1发生反应的化学方程式为
(2)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液 并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反
应。
(3)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢
(本实验中忽略CO 溶于水)
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①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到 现
象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量CO , 然后向所得溶液中加入足量稀盐
酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
11.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
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A
(
Na CO
溶液
石灰水
B
)
CuSO
溶液
4
NaOH 溶液
C
口
日
D
酚酞溶液
石灰水
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为 0
实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH; 猜想二：含有NaOH、Na CO ; 猜想三：含有NaOH、Ca(OH) 。 同学们取少量B 试
管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(3)A.B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为 A.B、
C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得 出碱的其他化学通性。实验的方案是
(写出操作和现象)。
期末查漏补缺： 化学实验题答案解析
一 、实验题
1.（1）ADBEC 或 ADBCE
（2）把生成的二氧化碳全部排入装置 E 或 C 中，使之充分被吸收
（3）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量
【解析】（1）根据所给实验方案及实验步骤确定实验装置的顺序分析；
（2）根据装置内会残留气体， 为使气体全部吸收使结果更准确，反应结束后要用其它不影响结果的气
体将其全部排出分析；
（3）根据有明显现象发生的反应若判断其中反应物是否过量，可继续加该物质， 没有明显现象则证明
过量分析。
（1）利用 NaHCO3 与稀硫酸反应产生 CO2，通过测定生成 CO2 的质量，计算样品中 NaHCO3 的质量分数 。 要先利用除去二氧化碳的空气排除装置内空气，然后样品在 D 中反应， 再用 B 装置除去二氧化碳中的 水蒸气，再用 C 或 E 吸收生成二氧化碳并测量质量，且要用另一个装置阻止空气中二氧化碳进入，连
接顺序为 ADBEC 或 ADBCE ；
（2） D 装置中的反应完全后， 需再次通入空气把生成的二氧化碳全部排入装置 E 或 C 中，使之充分被
吸收 ；
（3）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，向溶液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯
化钡已过量 ；
故答案为：（1） ADBEC 或 ADBCE ；（2）把生成的二氧化碳全部排入装置 E 或 C 中， 使之充分被吸收；
（3） 待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液， 若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 。
2.（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去；步骤一溶液变红而步骤二中无现象
（2）步骤三； 复分解； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
【解析】（1）能酚酞试液显红色的是碱性溶液，碱性溶液可以是碱也可以不是碱， 如 Na2CO3 也能使酚 酞试液显红色。由猜想Ⅰ正确可确定步骤三是否可省去；（2）根据假设判断出不是 NaOH 溶液； Na2CO3 溶液，Ⅲ、Ⅳ猜想在步骤一、二中无现象不能证明存在，需要用步骤三滴入 BaCl2 才能说明。碱能与空
气中的二氧化碳气体发生反应所以要密封保存。
（1）步骤一中能使酚酞显红色的除了 NaOH 也可以是 Na2CO3，所以仅从滴入酚酞显红色判断猜想Ⅰ正确
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是不充分的。如果使酚酞显红色的是 Na2CO3 溶液，步骤二中加入稀盐酸可看到产生气泡，如果没有气 泡说明是 NaOH，所以步骤三可省去，判断出溶液是 NaOH 溶液的依据是步骤一溶液变红而步骤二中无现 象；（2）如果没有出现红色可否定猜想Ⅰ、 Ⅱ, 要判断猜想Ⅲ、Ⅳ需要用到 BaCl2 溶液，所以步骤三不 可省略，如果猜想ⅢNa2SO4 溶液正确，反生的反应是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl 属复分解反应。Ca(OH)2
敞口放置于空气中与空气中的二氧化碳发生反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O。
故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红；可省去； 步骤一溶液变红而步骤二中无现象 （2）步骤
三；复分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
3.（1）碱性
（2）2,5
（3）3
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝， 紫色石蕊遇酸性物质变红以及中和原理分析；
（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝， 孔穴 6 中溶液变为蓝色， 说明碳酸钾溶液显碱性；
（2）紫色石蕊遇酸性物质变红， 1 石灰水显碱性， 2 稀盐酸显酸性， 3 水为中性， 4 氢氧化钠溶液显碱
性， 5 稀硫酸显酸性，6 碳酸钾溶液显碱性；
（3）3 水为中性， 紫色石蕊不变色， 起对照作用；
（4）孔穴4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但
恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色。
故答案为：（1）碱性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D
【解析】本题主要探究物质的组成成分。
小明也取少许废液， 向其中加入少量的氧化铜粉末，则稀盐酸与氧化铜充分反应， 看到的现象是溶液 变成蓝色，化学反应方程式是 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，结论： 小明认为废液中溶质是 CaCl2 、HCl，其猜 想正确。由于废液中有氯化钙，而氯化钙与碳酸钠发生反应，化学方程式是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl。
故答案为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D
5.（1）K2CO3、K2SO4 、Ba（NO3 ）2
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
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（3）三
【解析】根据碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀， 硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐
酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性分析。
取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌， 由烧杯内固体的质量随加入水质量的变化可知，先固体 减少， 然后保持不变，即固体部分溶解； 再取少量 B 点时的清液于试管中， 滴加酚酞溶液， 酚酞溶液 不变色，说明溶液中不含呈碱性的物质。由图 2 可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内 固体质量先减小，再保持不变， 即固体部分溶于酸。所给固体中碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸 的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性， 由此可知，
固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，一定不含氢氧化钾，氯化钾不能确定。
（1） 原白色固体中一定含有 K2CO3、K2SO4、Ba（NO3 ）2 ；
（2） 图 2 中 BC 段为碳酸钡与盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑ ;（3）
D 点时，盐酸过量， 溶液中含有的溶质种类有氯化钡、氯化钾和盐酸三种。
故答案为：（1） K2CO3 、K2SO4 、Ba（NO3 ）2 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑ ; （3）三。
6.（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2 ↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
【解析】 (1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。
(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知， 有一种可溶， 一种不可溶，所以我们想办法
将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3) 根据化学反应 方程式 书写方法书写。
(4) 结合题目分析实验结论。
(1)操作①的名称是 过滤 。
(2)加入足量 CaCl2 溶液的目的是 ： 将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀 。
(3)③中发生反应的化学反应方程式为 CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2 ↑
(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐 。
7.根据质量守恒定律， 反应物中没有铁元素，生成物中也不可能有 Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu+H2O
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将酒精灯换成酒精喷灯 不同意， 木炭与装置内的O2 反应也会生成CO2
【详解】
（1）木炭中含有碳元素，氧化铜中含有铜元素与氧元素，根据质量守恒定律， 反应物中没有铁元素， 生成物中也不可能有，反应后不可能生成氧化铁， 故填： 根据质量守恒定律，反应物中没有铁元素，
生成物中也不可能有。
（2）往图中实验反应后的试管里加入一定量的稀硫酸， 一段时间后，溶液由无色变成蓝色， 出现紫红
色固体，其中的反应是氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故反应的化学方程式写为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（3）木炭与氧化铜在 800℃时反应才能生成铜，所以为减少暗红色固体的出现，可将实验中的酒精灯
换成酒精喷灯， 故填：将酒精灯换成酒精喷灯。
（4）小徐的论断不恰当， 因为装置中不仅木炭与氧化铜反应生成二氧化碳，木炭也能够与装置中的氧
气反应生成二氧化碳，故填：不同意，木炭与装置内的氧气反应也会生成二氧化碳。
8.（1）酸根阴离子； Na＋ ；SO42- ；Cl-
（2）不能
【解析】（1）比较稀硫酸和稀盐酸的化学式可知，二者都含有 H+，不同的是它们的阴离子不同；实验 1
和 2 中金属盒酸的浓度相同，只有加入的试剂不同，根据实验现象分析阴阳离子对反应是否有影响；
（2）该实验要控制酸中氢离子的浓度相同，一旦加入 HCl，会使酸溶液中氢离子的浓度增大，据此分 析即可。（1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是：H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是阴
离子不同。
实验 1 和 2 中， 加入硫酸钠无明显变化， 说明加入的钠离子和硫酸根离子对反应无影响；加入氯化钠
时，反应明显加快， 说明氯离子对反应有促进作用；
（2）若将第 2 组实验添加的试剂 NaCl 改为 HCl 气体，不能完成探究任务。
9.（1）NaCl、CaCO3
（2）Na2CO3 ；滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，若酚酞仍然显红色，则有 NaOH，若酚酞红色褪
去，则无 NaOH
【解析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质分析； 注意碳酸钠属于盐类物质，但溶液呈碱性。
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（1）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中， 最后发现废液浑浊并显红色，说明一定有反应 生成的碳酸钙沉淀和氯化钠，还要含有呈碱性的物质， 而氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，所 以不能确定；（2）①加入氯化钙溶液后， 分析图象数据可知， 立即产生沉淀，三种碱性物质中碳酸钠 能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，则说明一定含有碳酸钠，而有碳酸钠，则一定没有氢氧化钙； ②为 证明是否含有氢氧化钠， 可利用其碱性验证， 但要先除去碳酸钠， 所以要滴加过量氯化钙， 然后再观
察溶液的颜色变化， 若溶液仍呈红色说明含氢氧化钠，若溶液呈无色则不含氢氧化钠。
10.（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
（2）红
（3）气球膨胀；产生气泡
【解析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性， 能使酚酞变红，硫酸钠溶液则不能使酚酞变红分析；
（3）根据二氧化碳与 NaOH 反应会使装置内压强减小， 反应后生成的碳酸钠与 酸反应产生二氧化碳分
析。
（1） 实验 1 为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应， 化学方程式为 2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀硫酸，溶液由红色变成
无色，可表明二者发生了反应。
（3） ①二氧化碳与 NaOH 反应会使装置内压强减小，所以向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液后观察到握 膨胀可证明二者发生了反应。②二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，
当观察到产生气泡， 可证明碳酸钠的存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；（2）红；（3）气球膨胀；产生气泡。
11.（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在 D 试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在 C 试管中继续加稀盐酸， 蓝色沉淀
消失）
【解析】（1）滴入的氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应，使锥形瓶中的气压减小，那么外面的空气
会进入气球，使气球膨胀起来；
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（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；如果猜想二正
确，那么其中的碳酸钠与滴入的稀盐酸反应会生成二氧化碳气体， 因此会有气泡产生；
（3）根据碱的通性分析解答。
（1） 实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象：气球胀大；
（2）实验 B 中发生反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH ；在试管乙中滴加足量稀盐 酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应， 此时没有明显现象；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生
成二氧化碳气体，因此会产生气泡；
（3）实验 A 说明碱和酸性氧化物反应，实验 C 说明碱和盐反应生成新盐和新碱， 实验 D 说明碱能使酚 酞试液变红，因此能体现碱的化学通性的是： ACD；如果在在 D 试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为
无色， 还可以说明碱和酸反应生成盐和水的化学通性。
第 14 页（共 14 页）

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