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伊犁州2023-2024学年第一学期期末质量抽测
九年级化学
(总分100分时间90分钟)
有关相对原子质量C-12　H-1　O-16　S-32　Ca-40　Mg-24　Fa-56
一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)
1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A．石头“变”石雕 B．青稞“变”美酒
C．羊毛“变”毛毯 D．冰川“变”河流
2．空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是：
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
4．建设美丽中国，绿色低碳发展。下列措施中，不利于环境保护的是
A．生活垃圾分类回收处理 B．加大对新能源开发力度
C．发展绿色低碳产业 D．进一步扩大燃煤发电
5．规范的实验操作是实验成功的关键。如图所示的实验操作中正确的是
A．气体验满
B．点燃酒精灯
C．闻气味
D．给液体加热
6．中国空间站内航天员的饮用水要求净化程度非常高，中国科学家发明的一种特殊净水器可以实现该目标，此净水器工作时最关键的一步操作是
A．静置 B．蒸馏 C．吸附 D．过滤
7．下表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是
A．11~13号属于金属元素，14~18号属于非金属元素，最外层电子数都大于4
B．12号元素的离子符号为Mg+2
C．氯元素的相对原子质量为35.45g
D．13号元素的原子结构示意图为：
8．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁2.5mg左右。这里的“铁”指的是

A．原子 B．物质 C．元素 D．分子
9．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是
A．数字化能为探究提供更为直观的证据
B．瓶内压强先升高是因为反应放热导致
C．用红磷能准确测定空气中氧气的含量
D．实验后压强恢复是因为打开了止水夹
10．碳家族的成员很多，用途很广，下列关于碳的应用与其性质不对应的是
A．木炭作燃料－碳有可燃性
B．用墨汁书写的字画经久不褪色－碳有还原性
C．金刚石作钻探机的钻头－金刚石坚硬
D．利用石墨作电极材料－石墨具有导电性
11．化学课程必须重视对学生核心素养的培养，下列有关示例不正确的是
序号 核心素养 示例
A 化学观念 原子得失电子变成离子后，化学性质差别很大
B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C 科学探究与实践 用氯酸钾和二氧化锰为原料自制制氧机
D 科学态度与责任 利用化学开发氢能等新能源，减轻对传统能源的依赖
A．A B．B C．C D．D
12．关于H2表示的意义有如下几种说法：①表示氢气这种物质；②表示氢元素；③表示二个氢原子；④表示1个氢分子；⑤表示1个氢分子里有2个氢原子。其中正确的是
A．①②③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
13．下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是
A．制作过滤器时，若过滤器的角度与漏斗的角度不吻合，可改变第二次对折的角度
B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭
C．添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体倒回原试剂瓶
D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后，出现倒吸现象可立即松开试管上的橡皮塞
14．下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．C+2CuO2Cu+CO2
C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
15．下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A B C D
实验操作及现象 甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺 甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭 甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡 甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色
结论 甲中气体是氧气；乙中气体是氢气 乙中氧气的含量比甲中的低 硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用 酚酞分子运动到浓氨水中
A．A B．B C．C D．D
16．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B．1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2g
C．1g铁在1g氧气中完全燃烧会得到2g四氧化三铁
D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
17．某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（ LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是（　　）
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
18．括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是（　　）
A．硬水与软水（肥皂水，振荡） B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末）
C．二氧化碳与氮气（燃着的木条） D．二氧化碳和一氧化碳（通入紫色石蕊溶液）
19．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质。下说法不正确的是
A．①约占空气体积的78% B．②可表示3个N2H4分子
C．③具有可燃性，点燃时必须先检验纯度 D．④属于氧化物
20．小明临近中考前，利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验，设计如图发现②③先后燃烧，下列有关说法错误的是

A．比较①②说明物质燃烧需要氧气
B．②③先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷
C．实验时产生大量白雾，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③
D．小红建议实验时用气球罩住够高的玻璃桶并扎紧瓶口防止P2O5扩散到空气中，发现气球线先膨胀后陷入玻璃桶
二、填空题(本大题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共27分)
21．①氢气、②氮气、③氧气、④二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥氦气六种气体，按要求将相应的序号填写在题中的横线上：
(1)属于空气污染物的气体是 ；
(2)能支持燃烧的气体是 ；
(3)焊接金属时常用作保护气的是 ；
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是 ；
(5)可用于制造霓虹灯的是 。
22．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料是煤、石油和 ，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(2)工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列成语的原意与燃烧不相关的是_____(填字母序号)。
A．抱薪救火 B．杯水车薪 C．卧薪尝胆 D．釜底抽薪
(4)战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。“砺房成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰和二氧化碳。
①上述反应过程中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是 。
②“砺房成灰”的反应属于 (填基本反应类型)。
(5)氢气作为最清洁能源，越来越受到人们关注，目前，作为高能燃料液氢已应用于航天领域。除氢能源外，人们正在利用和开发的其他新能源有 (写出一种即可)。
23．2022年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊全球。
(1)图一是冬奥会期间国家游泳中心使用“水冰转换”技术，此过程中水分子本身 (填“发生”或“未发生”)改变；保持水的化学性质的最小微粒是 (填化学符号)；水是由 组成的。
(2)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。该技术可有效缓解的环境问题是 。
(3)冬奥会运动服中使用了高科技材料石墨烯，石墨烯是一层碳原子(如图二，黑球代表碳原子)，石墨烯属于 。(“单质”或“化合物”)
(4)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。有专家研究出一种新型催化剂。在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图三所示：写出反应I的化学方程式 。
24．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
(1)图中③的作用是_____。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏
(2)炭罐中活性炭的作用是 。
(3)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于过滤实验中所用的 (填一种实验用品的名称)。超滤是利用膜分离技术(仅允许小分子和离子通过)。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (填字母序号)。
A．难溶性大颗粒B．可溶性无机盐C．可溶性相对分子质量大的化合物
(4)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。
(6)每个公民都应该爱护水资源，为防止水体污染，在生活中你能做到的是 。
三、实验题(本大题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
25．某化学实验小组如图所示探究质量守恒定律，小组同学设计以下五个实验，均使用天平称量变化前后物质的质量。
（1）实验观察到A、C、E在实验过程中，天平保持平衡，他认为三个实验均能验证质量守恒定律，这种说法是否正确 （填是或否），B、D实验中天平不平衡，其中B不平衡的原因是： 。
（2）A实验中，小气球的作用是： 。
（3）D实验中发生反应的化学方程式为 。某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。
下列有关分析错误的是
A. 0B. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C. m3D. m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
26．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器乙的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 (填标号)，写出该反应的化学方程式 ，用D收集氧气的验满方法是 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，可以在D装置中盛放 (填名称)来检验二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)通入。反应的化学方程式是 ，实验结束后老师要求同学们将反应剩余物倒入如图E所示的下有小桶的塑料淘米篓中，这样做除了可以集中处理废液以外，还可以回收 。
(4)装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，装置C与装置B相比其优点是 ，停止反应时应采取的措施 。
(5)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：
实验序号 实验温度℃ 催化剂 5%H2O2溶液体积 实验现象
① 20 无 10mL 无明显现象
② 50 无 10mL 有气泡产生
③ 20 1gCuSO4 10mL 有气泡产生
④ 20 1gFeCl3 10mL 有气泡产生【比③快速】
根据以上信息回答下列问题：
I．写出实验④的化学方程式是： 。
Ⅱ．实验①与②探究的目的是： 。
Ⅲ．实验③与④的实验结论是： 。
Ⅳ．通过实验①与④的实验现象对比，可知道FeC13可以改变反应速率，但为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需验证FeC13在反应前后 不变。
(6)实验室常用5%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是______。
A． B．
C． D．
四、计算题(本大题共2小题，27题3分；28题4分；共7分)
27．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素原子的个数比是 。
(2)维生素C的相对分子质量是 。
(3)维生素C中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
28．某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝” ,反应为。 若每天产生的SO2的质量为3.2 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
试卷第8页，共9页
1．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、石头“变”石雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、青稞“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、羊毛“变”毛毯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、冰川“变”河流过程中只是形状状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2．A
【详解】食物变质是因为食物与空气中的氧气发生了缓慢氧化，从而腐败变质，氮气、二氧化碳、稀有气体均化学性质稳定，可防止食物变质。
故选A。
3．C
【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、生活垃圾分类回收处理，有利于环境保护，选项正确；
B、加大对新能源开发力度，减少化石燃料的使用，有利于环境保护，选项正确；
C、发展绿色低碳产业，降低二氧化碳的排放，有利于环境保护，选项正确；
D、煤燃料产生空气污染物，大量使用会加剧污染，不利于环境保护，选项错误。
故选D。
5．C
【详解】A、 气体验满时，燃烧的木条（火柴）应该放在集气瓶口，而该图操作却伸入集气瓶中。故A不符合题意；
B、为防止起火，绝对禁止用一支酒精灯引燃另一支酒精灯。故B不符合题意；
C、为防止中毒，闻药品的气味时，应该用手在瓶口轻轻扇取，使极少量的气体进入鼻孔。故C符合题意；
D、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一。而图中的液体体积超过三分之一。故D不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】在净化水的方法中静置、吸附、过滤得到的水都含有杂质，经过蒸馏得到的水是纯水，所以净水器工作时最关键的一步操作是蒸馏。
故选：B。
7．D
【详解】A、11～13号元素分别为：钠、镁、铝，三个字均带有“钅”字旁，均属于金属元素；14～18号元素分别为：硅、磷、硫、氯、氩，五个字带有“石”或“气”字旁，属于非金属元素，金属元素的原子最外层电子数都小于4，故说法错误；
B、12号元素为镁，易失去原子最外层的2个电子，形成镁离子，离子符号为Mg2+，故说法错误；
C、氯元素的相对原子质量为35.45，单位为“1”，不是“g”，故说法错误；
D、13号元素的原子的质子数是13，核外电子排布分别是：2、8、3，结构示意图为，故说法正确。
故选D。
8．C
【详解】这里的“铁”不是以原子、物质、分子等形式存在，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
9．C
【详解】A、数字化能为探究提供更为直观的证据，选项A说法正确；
B、红磷燃烧放热，气体受热膨胀，造成瓶内压强先升高，选项B说法正确；
C、由图中数据可知，装置中氧气并没有耗尽，所以用红磷不能准确测定空气中氧气的含量，选项C说法不正确；
D、实验后打开止水夹，空气进入集气瓶，压强等于外界大气压，选项D说法正确。
故选C。
10．B
【详解】A、碳单质具有可燃性，可作燃料，故A正确；
B、碳单质在常温下化学性质不活泼，因此用墨汁书写的字画经久不褪色，故B错误；
C、金刚石硬度大，可作钻探机的钻头，故C正确；
D、石墨具有导电性，可作电极材料，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】A、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故选项说法正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学反应速率不是必须添加催化剂，可以升高温度、增大反应物的浓度等，故选项说法错误；
C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，可用氯酸钾和二氧化锰为原料自制制氧机，故选项说法正确；
D、大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径，故选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】H2能表示的意义为：①表示氢气这种物质；④表示1个氢分子；⑤表示一个氢分子里有2个氢原子。氢元素的表示方式为：H；2个氢原子的表示方式为：2H；故②③错误。
故选C。
13．C
【详解】A、制作过滤器时，若过滤器的角度与漏斗的角度不吻合，可改变第二次对折的角度，操作正确，故做法正确；
B、实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，操作正确，故做法正确；
C、添加液体时，倒入的液体过多，不能将多余的液体倒回原试剂瓶，操作错误，否则污染瓶内药品，故做法错误；
D、用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，故做法正确。
故选C。
14．A
【详解】物质与氧气的反应属于氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应。
A、属于氧化反应，也属于化合反应，故选项A正确；
B、不是化合反应，故选项B不正确；
C、属于化合反应，不属于氧化反应，故选项C不正确；
D、属于化合反应，不属于氧化反应，故选项D不正确。
故选：A。
15．B
【详解】A、甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明甲是氢气；乙中气体使木条燃烧更旺，说明乙是氧气，不符合题意；
B、将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的低，符合题意；
C、甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率。要想证明硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用，还需验证化学反应前后，硫酸铜的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A、由于分子之间有一定的间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故选项错误；
B、由于1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，生成了氧气，剩余物质的总质量小于2g，故选项错误；
C、由铁在氧气中燃烧的化学方程式：，可知：铁和氧气的质量之比为（56×3）：（16×4）=21:8，1g铁在1g克氧气中燃烧，铁有剩余；所以生成四氧化三铁的质量小于2克，故选项错误；
D、由硫在氧气中燃烧的化学方程式，可知，硫与氧气的质量之比为：1：1，1g硫粉在1g氧气中燃烧恰好完全反应生成2g二氧化硫，故选项正确。
故选：D。
17．C
【详解】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故选C。
【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为0.
18．C
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、加入少量二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、二氧化碳与氮气均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条区分二氧化碳和氮气，符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
19．D
【详解】A、①中1个微粒是由2个氮原子构成，①中物质表示氮气，约占空气体积的78%，说法正确；
B、②中1个微粒是由2个氮原子和4个氢原子构成构成，可表示3个N2H4分子，说法正确；
C、③中1个微粒是由2个氢原子构成，③中物质表示氢气，具有可燃性，点燃时必须先检验纯度，说法正确；
D、④中存在两种分子，由不同种物质组成，属于混合物，不属于氧化物，说法错误。
故选D。
20．C
【详解】A、①中白磷在水中，隔绝氧气，②中白磷与氧气接触，②燃烧，对比①②说明物质燃烧需要氧气，正确；
B、白磷的着火点低于红磷的着火点，同样的阳光照射，但是②③先后燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，正确；
C、磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则产生大量的白烟，为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③，因为隔绝了氧气，错误；
D、磷燃烧放出大量的热，导致玻璃桶内气体压强增大，同时产生白烟，一段时间后瓶内温度降低，氧气被磷消耗了，气体量减少，则玻璃桶内气体压强减小；因此实验时用气球罩住玻璃桶并扎紧瓶口可以防止五氧化二磷扩散到空中，冷却后气球先膨胀后陷入玻璃桶内，正确；
故选C。
21．(1)⑤
(2)③
(3)②
(4)④
(5)⑥
【详解】（1）属于空气污染物的气体是二氧化硫，故填：⑤；
（2）能支持燃烧的气体是氧气，故填③；
（3）氮气化学性质稳定，焊接金属时常用作保护气的是氮气，故填：②；
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳，故填：④；
（5）稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯的是氦气，故填：⑥。
22．【小题1】 天然气 【小题2】物理 【小题3】C 【小题4】 煤粉和空气的接触面大，与空气充分接触，因此有利于充分燃烧 分解反应 【小题5】太阳能
【详解】（1）常见的化石燃料是煤，石油，天然气，甲烷在空气中的氧气充分燃烧会生成水和二氧化碳，故填；
（2）通过沸点分馏不涉及产生新物质，因此是物理变化，故填物理；
（3）A、抱薪救火，是指抱着柴去救火，涉及到燃烧，不符合题意；
B、杯水车薪，是指一车柴烧着了用一杯水救火，也涉及到燃烧，不符合题意；
C、卧薪尝胆指的是越王勾践战败后以柴草卧铺，并经常舔尝苦胆，以提醒自己不忘所受苦难的故事，不涉及燃烧，符合题意；
D、釜底抽薪是指从锅底下抽去燃烧的柴火，使水停沸，涉及到燃烧不符合题意；
故选C。
（4）煤粉和空气的接触面大，与空气充分接触，因此有利于充分燃烧；
“砺房成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰和二氧化碳。属于一种物质反应生成两种物质的反应，故属于分解反应；
（5）新能源有太阳能，风能等，选一个写即可，故填太阳能。
23．(1) 未发生 H2O 氢元素和氧元素
(2)温室效应
(3)单质
(4)
【详解】（1）“水冰转换”过程中只是物质状态发生改变，水分子间隙发生改变，本身未发生改变；水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学符号为：H2O；水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零，该技术能减少二氧化碳的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应；
（3）石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（4）由图示可知，反应Ⅰ是在新型的催化剂、在太阳光照射下实现水高效分解出氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为：。
24．(1)A
(2)吸附水中的色素和异味
(3) 过滤 C
(4)直饮水
(5)提倡饮用白开水；原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康
(6)不用含磷的洗衣粉等（合理即可）
【详解】（1）紫外线可以杀菌消毒，则图中③的作用是杀菌消毒，故选A；
（2）活性炭具有吸附性，炭罐中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；
（3）超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于过滤实验中所用的过滤；超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术，故可用超滤除去水中的可溶性高分子化合物，故选C；
（4）由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水都含有可溶性的杂质等，均属于混合物，其中硬度最大的可能是直饮水；
（5）白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类过多，过量摄入可能影响健康，而且生水中卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康，我提倡饮用白开水；
（6）为防止水体污染，在生活中你能做到的是不用含磷的洗衣粉等。
25． 否 装置没有密封，反应生成气体散失到空气中了 调节气压，起到缓冲作用 D
【详解】（1）E实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故这种说法不正确；
B实验天平不平衡的原因是装置没有密封，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体散失到空气中了。
（2）由于白磷燃烧放热，会使瓶内气压增大，为防止瓶塞被被冲开，故用气球来调节锥形瓶内的气压，起缓冲作用。
（3）D实验中发生反应为镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成，故说法正确；
B、镁和氧气反应生成氧化镁，m2是在密闭条件下生成的MgO的质量，m1是反应前Mg的质量，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故说法正确；
C、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量），由于体系开放， 散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，因此反应后剩余的固体质量减小，即m3＜m1，故说法正确；
D、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量）， m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应，故说法错误。
故选：D。
26．(1)分液漏斗
(2) A 将带火星的木条放在a管口，若带火星的木条复燃则证明气体已满
(3) 澄清石灰水 b 石灰石或大理石
(4) 能够控制反应的开始和停止 关闭弹簧夹
(5) 探究温度对过氧化氢分解的速度的影响 氯化铁对过氧化氢的催化效果比硫酸铜对过氧化氢的催化效果更好 质量、化学性质
(6)D
【详解】（1）由图示可知，仪器乙为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故发生装置选择A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ；氧气密度大于空气，所以用D装置收集氧气时，气体从长管进入，空气从短管逸出。所以对D装置中的氧气进行验满时，需要将带火星的木条放在a管口，若带火星的木条复燃则证明气体已满。故填将带火星的木条放在a管口，若带火星的木条复燃则证明气体已满；
（3）实验室使用石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为 ；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水来检验二氧化碳。故填澄清石灰水；用D装置检验二氧化碳时，需要气体从D装置中的澄清石灰水液体中穿过，所以需要气体从长管进入，短管逸出。故填b；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为；盐酸和石灰石或大理石反应后若有石灰石或大理石剩余，在用E装置进行过滤后，可将剩余的石灰石或大理石过滤出来进行回收。
（4）使用C装置时，打开弹簧夹时，长颈漏斗中的液体进入试管并和固体药品接触，进而开始反应生成气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体聚集在试管内使得试管内气压增大，逐渐将试管内的液体挤压入长颈漏斗内，使液体药品与固体药品脱离接触，反应停止。所以使用C装置的优点是能够控制反应的开始和停止。使用B装置制取二氧化碳时，可以调节分液漏斗活塞的开启程度来控制液体药品的滴加速度，进而控制反应的反应速率。所以装置B的优点为可以控制反应的反应速率。故填以控制反应的反应速率；
（5）Ⅰ、实验③是过氧化氢在硫酸铜作催化剂条件下分解生成水和氧气，其化学方程式为；
Ⅱ、实验②、③都是在无催化剂、过氧化氢浓度相同但是温度不同条件下进行，温度较低时无明显现象，而温度升高到50℃时有气泡产生，说明温度对过氧化氢分解的速度有影响。所以实验②、③是在探究温度对过氧化氢分解的速度的影响；
Ⅲ、实验③与④其他条件相同，催化剂的种类不同，④气泡速度比③快，所以可以得出结论FeCl3加速过氧化氢分解的效果比CuSO4好。故填氯化铁对过氧化氢的催化效果比硫酸铜对过氧化氢的催化效果更好；
Ⅳ、催化剂能够改变反应速率，但是自身质量和化学性质在反应前后不变，所以要证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明氯化铁在反应前后的质量和化学性质不变。故填质量、化学性质。
（6）分析图示可知，将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D。
27．(1)3：4：3
(2)176
(3)40.9%
【详解】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：8：6=3：4：3；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素C相对分子质量为12×6+8+16×6=176；
（3）根据物质中某元素质量分数=，可得维生素C中碳元素的质量分数为：。
28．2.8t
【详解】设每天需要氧化钙的质量是x，
，
x=2.8t。
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