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大连市 2023~2024 学年度第一学期期末考试
高二化学
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
Mn－55 Fe－56
第 I卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、生活和工业生产息息相关。下列说法错误的是
A．304 不锈钢因加入铬、镍等而具有很强的抗腐蚀性
B．生产中用硫酸除去锅炉中的水垢（主要成分是 CaCO3）
C．工业上常用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
D．实验室盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶应使用橡胶塞
2．1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以表示
为：14N＋4He →17 7 2 8O＋
1
1H。下列说法正确的是
A．稀有气体氦是分析太阳光谱发现的
B．上述转变过程属于化学变化
C．O3分子在 CCl4 中的溶解度低于在水中的溶解度
D．在自然界，氢元素只有一种核素
3．下列化学用语或表述正确的是
A．基态 S 原子的价层电子排布图：
B．基态 Se 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
C．H2O 的 VSEPR 模型：
D．HCl 中的 s-p σ 键：
4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将 SO2转化为 SO3
B．加热盛有 2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色
C．工业合成氨选择在 400~500 ℃进行而非室温条件
D．反应 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在 的溶液中：K+、Na+、Cl 、CrO2–4
B．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl 、HCO–3
C．在 溶液中：Al3+、NH+ 2– – 4、SO4 、NO3
D．能使甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、Fe2+、Cl 、NO–3
6．已知 ΔG＜0（ΔG＝ΔH－TΔS）的反应都可设计成原电池。常温常压下，下列反应不能
设计成原电池的是
A．HCl + NaOH === NaCl + H2O
B．C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
C．Cu + 2FeCl3 === CuCl2 + 2FeCl2
D．H2 + 2NaOH === 2Na + 2H2O
7．间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图
为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是
A．NO+2的键角大于 NO
–
2的键角
B．NO2 中含有单电子，易缔合为 N2O4
C．硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯
D．反应前后所有原子的杂化方式均没有改变
8．下列说法错误的是
A．断开 CH4中的四个 C－H 键所需能量相等
B．铝制品作为电解池阳极进行氧化处理，可以防止其被腐蚀
C．以铁作阴极电解 ZnSO4 溶液可以得到金属锌
D．向 TiCl4 中加入大量的水，加热，可水解趋于完全得到 TiO2·xH2O
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9．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)。
温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线
如图所示。下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2 下，在 0~t1 min 内， mol·L-1·min-1
C．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大
D．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量
10．下列实验方法或操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶
A 测定中和反应的反应热
内溶液的温度
探究浓度对化学反应速 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入
B
率的影响 等体积等浓度的 Na2SO3 溶液，对比现象
探究温度对醋酸钠水解 分别在 20 ℃、40 ℃和 60 ℃下，测量 0.1 mol/L
C
平衡的影响 CH3COONa 溶液的 pH
比较碘在纯水中和四氯 向 5 mL 碘水中加入 1 mL 四氯化碳，振荡试
D
化碳中的溶解性 管，观察现象
11．某温度下，0.1 mol/L Na2S 溶液的水解度为 59％（水解度 ），向该
温度下 10 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中加水稀释至 100 mL。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中， 变大
C．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，c(Na+)＞c(S2 )＞c(OH )＞c(HS )
D．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，c(Na+)＝2c(S2 )＋2c(HS )＋2c(H2S)
12．下列说法正确的是
A．1100 ℃下，制备高纯硅的热化学方程式：
H2(g) + SiHCl3(g) === Si(s) + 3HCl(g) ΔH＝＋211.2 kJ/mol
B．熔融碳酸盐氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 4e + 2H2O === 4OH
C．KH2PO4 溶液中 H
–
2PO4的水解方程式：H PO
–
2 4 + H2O H3PO4 + OH
D．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 Fe2+的离子方程式：Fe2+ + [Fe(CN)6]3 === Fe[Fe(CN)6]
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13．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排 C．探究钢铁发生 D．比较 Mg(OH)2与B．制备无水 MgCl2
气泡 析氢腐蚀的原理 Fe(OH)3的 Ksp
14．水系锌金属电池因锌负极水系电解液的腐蚀问题而限制了循环寿命。中科院化物所
团队设计了一种双相电解液体系，该体系的负极侧电解液富含有机溶剂，而正极侧
电解液以水溶液为主，其装置如图所示。下列说法错误的是
A．负极反应为 Zn－2e === Zn2+
B．电解质溶液中的 SO2–4 和 BF
–
4向负极移动
C．电子从负极流出到正极，再经电解液回到负极
D．该电池的优点是降低了负极的含水量，从而抑制水溶液的腐蚀
15．Sb(Ⅴ)在水溶液中主要以 Sb(OH)5、Sb(OH)
–
6的形式存在。方解石（主要成分 CaCO3）
在天然水体中会逐渐溶解并释放 Ca2+，与水体中的 Sb(OH)–6形成 Ca[Sb(OH)6]2 难溶
物。体系中 pH 与 lgc 关系如下图所示，c 为 Sb(OH)5、Sb(OH)
– 2+
6、Ca 、CO
2–
3 的浓度，
单位为 mol/L。已知天然水体表面 CO2的分压保持恒定，Sb(OH)5 的电离方程式可写
成 Sb(OH)5 + H2O Sb(OH)
–
6 + H
+。下列说法错误的是
高二化学试卷 第 4 页（共 8 页）
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A．直线 A 代表的粒子为 Ca2+
B．Ca[Sb(OH)6]2 难溶物的 Ksp的数量级为 10-13
C．Sb(OH)5的电离平衡常数的数值为 10-2.8
D．溶液中 c(H2CO3)随着 pH 的增大而减小
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）（1）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子
均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族。
（i）基态 Y 原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
（ii）X、Y、Z 三种元素中，电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）。
（iii）关于元素 X、Y、Z、W、Q 及其化合物，下列说法正确的是_______。
a．第一电离能的大小可以作为判断以上元素金属性强弱的依据
b．电负性的大小可以作为判断以上元素非金属性强弱的依据
c．最高价氧化物的水化物分子中，Q 原子采取 sp3杂化
d．X 原子为中心原子且 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
（2）杂环化合物构成环的原子除碳原子外，还至少含
有一个杂原子。最常见的杂原子是氮原子、氧原子、硫原
子。杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中。
（i）1 个吡咯分子中含有 σ 键数目是______个。
（ii）噻吩沸点低于吡咯的原因是_______________________________________。
（iii）图 a、b、c 分别表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能 Ⅰ 变化趋势（纵坐标的标度
不同）。表示第一电离能的变化的是图_______（填 a、b 或 c）。
（iv）NH3 的键角________OF2 的键角（填“大于”或“小于”）。
17．（14 分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
＋
4NH+4 + 6HCHO === (CH2)6N H
+
4 + 3H+ + 6H2O [滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 1 mol
＋
H 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如
下实验：
Ⅰ．称取样品 1.5 g 于小烧杯中。
Ⅱ．加入少量蒸馏水溶解，然后把溶液转移到 250 mL 容量瓶中，定容，摇匀。
Ⅲ．移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶
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液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1~2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点，记录
所消耗 NaOH 溶液的体积，平行测定 3 次。
回答下列问题：
（1）实验方案中出现的图标为 ，其中 要求实验者_______
（填防护措施）。
（2）步骤Ⅱ是除 250 mL 容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。
（3）根据步骤Ⅲ填空：
（i）碱式滴定管用标准液润洗后，应将润洗液从滴定管_____________（填“上口
倒出”或“下口放出”）。
（ii）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（iii）滴定终点的实验现象为____________。
（iv）下列操作会导致测定结果偏低的是____________。
a．锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定
b．甲醛因被氧化其中含有少量甲酸
c．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
d．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（4）滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次数 待测溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________%
（保留四位有效数字）。
18．（13 分）元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。某企业
想回收铜电解精炼过程形成的阳极泥中的锑和铋元素，工艺流程如下：
已知：
①脱铜阳极泥中锑、铋的存在形式为 SbAsO4、Sb2O3、BiAsO4、Bi2O3；
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②Sb(III)和 Bi(III)水解生成 SbOCl 和 BiOCl，二者均为白色沉淀；
③NaBiO3 为浅黄色粉末，不溶于冷水。
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Sb 在______（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）区。
（2）氯化浸出过程中，为了提高浸出率可采取的措施为___________（任写一点）；
该过程中，Sb2O3 主要转化成 SbCl
–
4，反应的离子方程式为________________________。
（3）氯化浸出过程中，硫酸要稍过量，主要作用为__________________________。
（4）下图为硫酸浓度对锑和铋浸出率的影响，应选择的最佳硫酸浓度为____ g·L-1。
a．60 b．80 c．100 d．120
（5）分步调节 pH 过程中，先产生 Bi(OH)3沉淀，再产生 Sb(OH)3沉淀。已知浸出液
中 c(Bi3+)＝0.1 mol/L，Bi3+开始沉淀时，溶液的 pH 是________（已知 Ksp[Bi(OH)3]约为
1.0×10-31，且 Bi(OH)3与 Sb(OH)3 溶度积相差较大）。
（6）分步调节 pH 产生的 Bi(OH)3 常用于制备制药工业重要原料 NaBiO3，写出向
Bi(OH)3和NaOH混合浆液中通入氯气制备NaBiO3的离子方程式_____________________。
19．（14 分）NOx和 HNO3是工业生产中的重要物质。
（1）NO 氧化反应：2NO(g) + O2(g) === 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化
如下图所示：
Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g) + O2(g) === 2NO2(g) ΔH2
（i）决定 NO 氧化反应速率的步骤是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）在恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2，当温度升高时，NO2 的生成速率
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反而降低，试结合反应过程能量图分析其原因___________________________。
（iii）目前氮氧化物(NO)的排放是环境和能源领域的一个重要问题。目前最常用的
NO 去除方法是选择性催化还原(SCR)技术，
计算 _________ kJ/mol。
（2）某温度下，在刚性容器内发生反应：2NO2 N2O4。起始压强为 p，NO2体
积分数为 80%。达到平衡时，NO2 的平衡转化率为 25%，反应的平衡常数 Kp＝
该组分的物质的量
____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × ）。
各组分的总物质的量
（3）一种常温下合成 HNO3的电化学方案，装置如图所示：
（i）阳极的电极反应为：_____________________________________________。
（ii）氮气和氧气的分压可以影响 HNO3的生成速率，如图所示。结合图像可知，最
佳分压比 p(N2) : p(O2)＝_____________。
（iii）该装置特点是利用芬顿反应（即 H 2+2O2和 Fe 反应生成强氧化性·OH）氧化 N2
分子，写出 N2 和·OH 反应的化学方程式_________________________________。
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高二化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A A B B D D A C D C C B C D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）
（1）（i）5（2 分）
（ii）O>N>C（2 分）
（iii）bc（全对给 2 分，漏选 1 个给 1 分，错选不给分）
（2）（i）10（2 分）
（ii）吡咯会形成分子间氢键（2 分）
（iii）a（2 分）
（iv）大于（2 分）
17．（14 分）
（1）佩戴护目镜（2 分）
（2）烧杯、胶头滴管（各 1 分）
（3）（i）下口放出（2 分）
（ii）b （2 分）
（iii）滴入最后半滴标准液，溶液颜色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）。
（iv）c （2 分）
（4）18.85（2 分）
18．（13 分）
（1）p（1 分）
（2）适当提高 NaCl 和 H2SO4溶液的浓度、搅拌、适当升温等（2 分）
（2 分）
（3）增大 c(H+)，抑制 Sb(III)和 Bi(III)的水解（2 分）
（4）d（2 分）
（5）4（2 分）
Bi (OH) +Cl2 +Na
+ +3OH = NaBiO
（6） 3 3
+ 2Cl +3H2O（2 分）
高二化学答案 第 1 页（共 2 页）
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19．（14 分）
（1）（i）Ⅱ（2 分）
（ii）ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低对反应Ⅱ速率的
影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响（2 分，其他合理答案也给分）
+3 +
（iii） （2 分）
2
5
（2） （2 分）
6p
－
（3）（i）2H2O－4e ＝O2↑＋4H+（2 分）
（ii）1:1（2 分）
（iii）N2＋10·OH＝2HNO3＋4H2O（2 分）
高二化学答案 第 2 页（共 2 页）
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