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一、常见物质的俗称、用途 .
1. 物质的俗名
大理石、石灰石、鸡蛋壳（主要成分：碳酸钙CaCO3）;
熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰浆[氢氧化钙：Ca(OH)2]；
生石灰（氧化钙：CaO）；
烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；
纯碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；
铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；
胃酸（含有：盐酸 HCl）
食醋（含有：醋酸）
胆矾（硫酸铜晶体，CuSO4·5H2O）
干冰（固体二氧化碳：CO2）；
金刚石、石墨（单质碳：C）
2. 物质的用途
生石灰分（氧化钙，CaO）常用作食品干燥剂;（利用其化学性质）
熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；（…化学性质）
碳酸钙（CaCO3）是补钙剂的主要成分
大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）常作建筑材料
纯碱（碳酸钠，Na2CO3）可用于食品制作，膨松剂、洗涤剂、灭火剂
烧碱（氢氧化钠，NaOH）是重要的化工原料，用于精炼石油、炉具清洁剂、也可做干燥剂
（注：氢氧化钠、氢氧化钙都不能治疗胃酸过多！因为具有腐蚀性，NaOH不能用来改良酸性土壤）
稀盐酸（HCl）助消化、制药、除铁锈（稀硫酸 H2SO4 也可除铁锈）
浓硫酸 常作实验室中的气体干燥剂（…物理性质）
铁粉 是一种双吸剂，可用作食品保鲜剂，吸收氧气和水分
活性炭 具有吸附性，常用来吸附有毒气体、除臭、处理污水（…物理性质）
氯化钠（NaCl）可用作调味品、融雪剂；
一氧化碳（CO）、氢气（H2）、碳（C）可作冶炼金属的还原剂；（…化学性质）
二氧化碳（CO2）可用作灭火剂；
氧气（O2）可作助燃剂；（…化学性质）
二、物质的分类、化肥、材料 .
1. 物质的分类 ：
混合物—由两种及以上物质组成(分子有多种)，例空气、汗水、石油、XX溶液、天然气、钢；
纯净物—由一种物质组成(只有一种分子)，举例：冰水共存物、食盐、液氧、硫酸铜晶体
单质—由同种元素组成的纯净物，举例：氧气O2、石墨C、铁Fe、
化合物—由不同种元素组成的纯净物，举例：氢氧化钠NaOH、氧化铜CuO、硝酸钾KNO3
金属单质—举例：铁、镍、铜、钠（带有“钅”的单质）
非金属单质—举例：碳、磷、硅、硫；氢气、氧气、氮气；氦气、氖气、氩气
无机化合物—举例：酸、碱、盐、氧化物
有机物—含碳元素(C)的化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐除外）
大多数有机物难溶于水、易燃烧、受热易分解、熔点低、不导电
举例：甲烷、酒精、醋酸、维生素、葡萄糖、脂肪
氧化物—只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，
金属氧化物—举例：氧化钙、氧化铜、氧化铁、氧化钠、氧化铝
非金属氧化物—举例：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷
酸—阳离子都是氢离子(H+)的化合物，具有HnX的形式，酸中一定含氢元素，不一定有氧元素！；
常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、氢硫酸H2S
碱—阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物，具有X(OH)n的形式，碱中一定有氢、氧元素！；
常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
盐—阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素！；
具有形式：碳酸某、硫酸某、氯化某、硝酸某、碳酸氢某
常见的盐：碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化钠、氯化钙、硫酸钡、硝酸铵、氯化铵、
2. 化肥的种类
植物生长长所需三种主要营养元素：氮N、磷P、钾K
氮肥：管叶，缺-叶黄，化学式中”只”有磷元素，如碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素、氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵
磷肥：管果实，缺-叶红，化学式中”只”有磷元素，如 磷酸钙
钾肥：管茎粗壮，缺-叶褐斑，化学式中”只”有磷元素，如氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)、
复合肥：含有两种及以上营养元素，如硝酸钾(KNO3)
3. 常见的材料
(1)金属材料：包括纯金属和合金。一般金属材料都具有良好的导电性、导热性、延展性
(2)合金材料指一种金属与其他金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质。
大多数的金属材料实际是合金，钢是铁合金，是最常见、应用较广的一种合金。合金具有金属特性，合金是混合物。
(2)常见的三大无机非金属材料：水泥、玻璃 和 陶瓷
(3)三大有机合成材料：合成塑料、合成纤维 和 合成橡胶（棉花是天然高分子材料，不是合成材料）
(4)新型材料（了解）：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等
三、常见化学反应及现象（书写化学方程式） .
八下知识回顾：
1.常见的原子团： 、 、 、 、 、
2.常见化合价：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价
1. 常见物质的颜色
固体：红色的固体——Cu、Fe2O3
黑色的固体——C、Fe 、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固体——CuSO4（无水硫酸铜）等很多
黄色的固体—— S（硫磺）
蓝色的固体——CuSO4·5H2O （胆矾、硫酸铜晶体）
沉淀：蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀—Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；
溶于酸的白色沉淀—碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁
溶液颜色：蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等 含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等 含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、等 含Fe3＋溶液
2. 必须熟练记忆的常见化学反应、方程式书写和现象
（1）. 与酸有关
写出下列有关酸的化学式。
(1)盐酸____________；
(2)硫酸____________；
(3)硝酸____________；
(4)醋酸——食醋的主要成分
(5)碳酸饮料中含有的酸_____________；
(6)汽车用铅蓄电池中含有的酸______________；
(7)人体胃液中含有的酸_____________。
酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质
1）酸溶液与指示剂作用
酸溶液能使_____________变_________
2）酸 + 活泼金属反应 → 盐 + H2↑（酸与铁反应，生成的是2价铁！亚铁离子！别写错了）
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2 ↑ （有气泡产生，溶液变浅绿色）
Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2 ↑（有气泡产生）——实验室用于制H2，
(以下反应现象都是“有气泡产生”，但铁反应中再加一条“溶液变为浅绿色”)
Mg + HCl == ， Mg+ H2SO4 == .
Al + HCl == ， Al + H2SO4 == .
Fe + HCl == ， Zn + H2SO4 == .
Zn + HCl == ， Fe+ H2SO4 == .
3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 +3H2O (红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色)
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色）
(氧化铁反应现象如上， 氧化铜反应现象如上)
CuO + HCl == . CuO + H2SO4 == .
Fe2O3 + HCl == .Fe2O3+ H2SO4 == . ——除铁锈的原理
4）酸 + 碱 → 盐 + 水（酸碱反应是中和反应，中和反应也属于复分解反应）
NaOH + HCl == , NaOH + H2SO4 == .
Ca(OH)2 + HCl == , Ca(OH)2 + H2SO4 == ——改良酸性土壤的原理
（以上4个，反应能发生但没有明显实验现象，判断反应进行需配合酚酞或紫色石蕊试液，后面解释）
Cu(OH)2 + HCl == , Cu(OH)2 + H2SO4 == .
(以上现象： 固体逐渐 ，溶液变成 )
Fe(OH)3 + HCl == , Fe(OH)3 + H2SO4 == .
（以上现象： 固体逐渐 ，溶液变成 ）
Mg(OH)2 + HCl == , Mg(OH)2 + H2SO4== .
（以上现象：白色沉淀溶解）
Al(OH)3 + HCl== ——用胃舒平治疗胃酸过多的原理 (再次提醒，胃酸里有盐酸)
Ba(OH)2 + H2SO4 == （现象：出现 沉淀）
Ba(OH)2 + HCl== ,（没有明显实验现象）
5）酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸
（HCl、H2SO4均能与碳酸盐反应，现象是 有气泡产生）
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ——实验室制取CO2 （这里不能用稀硫酸，后面解释）
Na2CO3 + HCl == , Na2CO3 + H2SO4 == .——检验NaOH是否变质
MgCO3 + HCl == , MgCO3 + H2SO4 == . ——除去烧水壶上的水垢
BaCO3 + HNO3 == , （现象：沉淀溶解，有气泡产生）
BaCO3 + H2SO4 == .
AgNO3 + HCl == （现象：生成不溶于酸的白色沉淀）——检验溶液中是否有Cl-
Ba(NO3)2 + H2SO4 == .
BaCl2 + H2SO4 == ，
（以上两个反应的现象：生成不溶于酸的白色沉淀）——检验溶液中是否有SO42-
（以上大括号内的三个反应，不属于酸的共同性质！）
PS：某固体与酸反应有气泡产生，该固体可能是碳酸盐也可能是金属！
（2）. 与碱有关
写下下列碱的化学式，并说明溶解性
氢氧化钠 （ ）， 氢氧化钙 （ ）. 氢氧化钾 （ ）.
氢氧化钡 （ ）, 氨水 .
氢氧化镁 （ ），氢氧化铜 （ ），氢氧化铝 （ ），
氢氧化铁 （ ），氢氧化亚铁 （ ），氢氧化锌 （ ），
碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质
（可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）
1）(可溶性)碱溶液与指示剂作用
(可溶性)碱溶液能使_________变_____，能使______ __变______
2）(可溶性)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
NaOH + CO2 == .——吸收CO2气体 ——氢氧化钠久置变质的原因
Ca(OH)2 + CO2 == .（现象：澄清石灰水变浑浊）——检验CO2气体
NaOH + SO2 == ，——工业上吸收SO2有毒气体
3）(可溶性)碱溶液 + 某些盐溶液反应 → 新盐 + 新碱
NaOH + CuCl2 == , Ca(OH)2 + CuCl2 == .
NaOH + CuSO4 == . (现象：产生 沉淀)
NaOH + Fe2(SO4)3 == , Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 == .
NaOH + FeCl3 == , (现象：产生 沉淀)
NaOH + MgCl2 == . (现象：产生 沉淀)
Ca(OH)2 + Na2CO3 == . (现象：产生 沉淀)——工业上用纯碱制烧碱
NH4Cl + NaOH == . NH4Cl + Ca(OH)2 == .
NH4NO3 + NaOH == ; NH4NO3 + Ca(OH)2 == .
(铵盐与碱反应的现象：生成一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
（铵态氮肥和碱不能共用！会生成氨气逸出，降低氮肥的效力！）
4）(所有)碱 + 酸 → 盐 + 水（同酸的通性中：酸+碱==盐+水）
（3）. 与盐有关
1）可溶性盐 + 可溶性盐 → 另外两种盐；
NaCl+ AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3 ↓ + 2NaCl
Na2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl
2）可溶性盐 + 较活泼金属 → 新盐 + 较不活泼金属
金属活动性顺序表
K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au
金属活性依次减弱
Fe+CuSO4 == .(现象：铁表面有红色物质附着)—湿法炼铜、波尔多液不能用铁制容器盛放的原理
【这个方程式很重要！很常考，凡是和铁有关的，1要注意这个思路2要注意铁生锈氧化】
Cu + AgNO3 == .
Fe + AgNO3 == .
3）常见酸、碱、盐的溶解性
钾、钠、铵、硝均可溶 （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶）
溶钾钠钡钙碱可溶 （碱只溶钾钠钡钙）
盐酸盐里银除外 （盐酸盐除AgCl外均可溶）
硫酸盐里钡除外 （硫酸盐除BaSO4外均可溶）
碳酸盐只溶钾钠铵 （碳酸盐大多难溶（可溶钾、钠、铵））
（4）. 与金属有关
1）金属能跟氧气反应生成氧化物
Mg + O2 现象：发出耀眼的 ，生成一种 。
Fe + O2 现象：在氧气中 燃烧， 四射，生成一种
Cu + O2 现象：生成黑色固体。
铁制品在空气中锈蚀，表面生成铁锈（Fe2O3），铁锈结构疏松，会加速其内部的铁氧化
铝制品比铁制品耐锈蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜（Al2O3）,会阻碍其内部的铝进一步氧化
Al + O2 == .——铝制品防锈蚀的原因
Al2O3 + HCl == . ——铝制品不能盛放酸性物质的原因
2）金属与酸的反应
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应（化学反应见（1）酸）
3）金属和盐的置换反应：（前换后，盐可溶！）
Mg + FeSO4 == .
Zn + Cu(NO3)2 == .
Cu + AgNO3 == .
Cu + AgCl == .
（5）. 其他几个反应
C + O2 = 高温= CO2; CO2 + C =高温=CO
(以上说明：碳和氧气反应，如果碳过量，会有一氧化碳生成)
CO2 + H2O == H2CO3； H2CO3 == CO2↑ + H2O
CaO + H2O == Ca（OH） 2 ——生石灰做干燥剂的原理，反应会放出大量的热
Fe + S === FeS （黑色铁粉与黄色硫粉反应生成黑色固体硫化亚铁FeS，FeS是一种盐！
验证反应后的黑色固体不是铁粉——用磁铁，它不能被磁铁吸引）
CaO 和 Ca(OH)2 和 CaCO3 之间的转化
Cu + O2 === .
金属冶炼方程式：
CuO + H2 === . (现象：黑色固体变红)
Fe2O3 + CO =高温== . (现象：红色固体变黑)
【C、CO、H2 都具有还原性！都能与CuO反应生成Cu单质，都能和和Fe2O3 反应，生成Fe 单质！】
3. 四大基本反应类型
1)化合反应：多生一，A+B==C
2)分解反应：一生多，A==B+C
3)复分解反应：前后全都是化合物，AB+CD==AD+CB（两两交换、化合价不变）
4)置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物
补充：氧化还原反应——反应前后元素化合价有变化的反应
补充：酸碱中和反应也是复分解反应，
酸和碱的反应
① 酸碱反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
② 酸碱反应的实质：H++OH-==H2O .
③ 酸碱反应实验（如HCl和NaOH）几点注意事项：
① 实验无明显实验现象（要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生）
② 无色酚酞试液作为实验指示剂的话，无色酚酞试液要滴入碱（NaOH）溶液中，再逐滴滴入酸，边滴边振荡
③ 判断是否恰好完全反应：指示剂刚好变色。（如用无色酚酞试液的，溶液从红色刚好变无色时）
4. 复分解反应的条件
可溶 + 可溶 == ↑ 或 ↓ 或 水
不溶物 + 酸(HCl或H2SO4) == ↑ 或 ↓ 或 水
（以下内容，先看一下，试着理解，若实在理解不能，就不用管了）
1）离子共存问题
会生成—沉淀、气体、水—的离子不能共存
一般都能共存离子：K+、Na+、NO3-
一般不发生复分解反应物质：KNO3、NaNO3 —— 在离子共存选择题中，若不确定选哪个，就选带KNO3、NaNO3 的那个选项！
2）除杂问题——将要除掉的离子转化为沉淀、气体或水
原则：不能引入新杂质，不能消耗待提纯的物质
以“NaOH溶液中含有少量Na2CO3”为例：
① 拆离子 ② 利用复分解反应除掉 ③ 组成物质并验证
Na+——OH-（利用）
除“NaOH”中“Na2CO3” Ba(OH)2或Ca(OH)2（√）
CO3-——Ba2+或Ca2+（以沉淀除掉）
H+ （以气体除掉） H2O（×）
5、几个重要的酸、碱、盐、氧化物的性质 .(多看几遍，配合习题记忆)
1. 酸的个性
（1）盐酸HCl
① 无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
② 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，打开瓶塞，瓶口出现白雾（白雾为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）
③ 浓盐酸敞口放置：溶液质量 ，溶质质量分数 。
④ 用途：重要化工产品、金属除锈、制造药物、胃酸帮助消化
（2）硫酸H2SO4
① 无色无味、粘稠、油状液体； 没有挥发性！ ② 浓硫酸具有很强的腐蚀性；
皮肤碰到浓硫酸处理方法：干布拭去，大量清水冲洗，小苏打溶液冲洗，严重的送医。
③ 浓硫酸具有脱水性（ 性质）——炭化变黑；
④ 浓硫酸具有吸水性（ 性质）——用做气体干燥剂（不可干燥碱性气体如NH3）；
⑤ 浓硫酸溶于水会放出大量的热； 浓硫酸稀释：将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
⑥ 浓硫酸敞口放置：溶液质量 ，溶质质量分数 ；
⑦ 用途：重要化工原料、冶炼金属、精练石油、金属除锈，气体干燥剂。
（3）硝酸：HNO3
①无色、易挥发、有刺激性气味的液体；②强氧化性、腐蚀性；③见光易分解，密封保存在棕色瓶中。
几种物质敞口放置比较
5.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)敞口放在干燥空气中，已失水，质量减小——化学变化
6.无水硫酸铜白色粉末放置在空气中吸水变成蓝色硫酸铜晶体，质量增加——化学变化
2. 几种重要离子（原子团）检验：（稍微了解一下，知道各添加什么试剂，知道现象）
（1）Cl-检验：原理：Cl-+Ag+==AgCl↓
向待测溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀，则有Cl-
（2）SO42-检验：原理：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
向待测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液（具体加哪个，也许要分析），再滴加稀HNO3溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀，则有SO42-
（3）CO32-检验：原理：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
向待测溶液中滴加稀HCl溶液，如无气泡产生，则无CO32-，如有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，如变浑浊，则有CO32-；
（4）NH4+检验：原理：NH4++OH-==NH3↑ +H2O
向待测溶液中滴加NaOH溶液，如无刺激性气体产生，则无NH4+，如有刺激性气体产生，将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸，变蓝色，则有NH4+。
3. 碱的个性：
（1）氢氧化钠（NaOH）
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
①白色片状固体，易溶于水，溶于水放出大量的热；
②易潮解（吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解）——气体干燥剂（不能干燥CO2、HCl气体）
③与空气中CO2发生反应而变质（化学方程式： ）
判断NaOH是否变质：方法1：滴加稀HCl，如有气泡冒出，则变质。化学方程式： .
方法2：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，如产生白色沉淀，则变质。化学方程式： .
④有较强的腐蚀性，能与油脂反应制肥皂，能使蛋白质变性（饮用牛奶、蛋清可以减轻碱的毒害作用）。
⑤重要的化工原料，用于肥皂、造纸、纺织、印染。
(2)氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称：熟石灰、消石灰，水溶液称为澄清石灰水，具有一定的腐蚀性。
①白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；
②CO2能使澄清石灰水变浑浊（化学方程式 鉴定CO2、检验CO2的存在）；
③与酸反应（农业上改良酸性土壤，处理酸溶液泄漏事故）；
④Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 ↓ （实验室制备少量NaOH）
⑤用途：建筑上粉刷材料、农业上改良酸性土壤、实验室制少量NaOH、配制农药波尔多液
4. 碳酸钠（Na2CO3）：
俗称：纯碱、苏打——纯碱不是碱，是盐！
水溶液呈碱性；——所以不能用无色酚酞去判断NaOH是否变质
5. 氧化钙（CaO）
俗称：生石灰
① 能与水直接反应生成碱（看见与水反应的金属氧化物，就想到它）
② 与水反应会放出大量的热！
■ 若是看到金属氧化物加水变成碱，一边是考察CaO加水变成Ca(OH)2 ,
氧化铜、氧化铁等是不会和水反应变成碱的！所以CuO→Cu(OH)2是不能一步实现的！

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