资源简介

2023—2024学年度第一学期九年级学业监测
化学试题
注意事项：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ag-108
2.试题总页数6页。
一、选择题(共16个小题，每小题2分，共32分，每题只有一个选项符合题意)
1．在自制花椒油的部分过程中，一定含有化学变化的是
A．采摘花椒 B．清水冲洗 C．小火油炸 D．装瓶密封
2．期末测试紧张吗？不妨做个深呼吸，在教室的你吸入气体中含量最多的是
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．食用豆腐可以补钙，其中的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽家乡。下列做法不符合这一理念的是
A．农业上，合理使用化肥农药 B．生活中，就地焚烧生活垃圾
C．工业上，积极整改污染企业 D．生活中，提倡公共交通出行
5．下列实验操作符合要求的是
A．用耳听 B．用鼻闻
C．用眼看 D．用嘴吹
6．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。ZnS为常见的量子点材料之一，ZnS属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
7．分析、归纳是化学学习的必备素养之一。下列有关氧气和二氧化碳的说法正确的是
A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质：都可以在反应中提供氧，从而体现还原性
C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作气体肥料
D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
8．印染工艺中常用磷酸钠(Na3PO4)作促染剂。其中磷元素的化合价为
A．+3 B．-3 C．+5 D．-5
9．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是
A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会扇走热空气
C．扇煤炉会升高温度 D．扇煤炉会增加新的易燃物
10．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．钛元素位于元素周期表第四周期
B．钛原子的质子数为22
C．钛原子结构示意图中，m-n=12
D．钛原子的最外层电子数与氦原子相同，化学性质相似
11．《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”，它的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法正确的是
A．麻黄碱的相对分子质量为165g
B．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
C．麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成
D．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
12．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．氮元素的化合价在反应前后发生了变化
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为10：9
13．下列涉及学科观点的说法不正确的是
A．转化观：钠原子和钠离子在一定条件下可以相互转化
B．守恒观：8g硫和8g氧气充分燃烧，生成16g二氧化硫
C．结构观：金刚石和石墨的物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同
D．微粒观：同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子属于同种元素
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气、点燃
B 除去氧化铜粉末中的铁粉 用磁铁吸引
C 除去氯化钠中的泥沙 溶解、过滤、蒸发滤液
D 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
15．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的是
A．图①探究燃烧的所有条件 B．图②检查装置气密性
C．图③验证甲烷中有碳、氢元素 D．图④验证质量守恒定律
16．下列对图像的描述正确的有

①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 ②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 ③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 ④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共21分)。
17．用化学用语填空。
(1)氦气 。
(2)2个钾原子 。
(3)硫酸根离子 。
(4)氯化亚铁中的阳离子 。
18．神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
(1)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。对应的化学方程式为 。
(2)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 性。
(3)人们常用 区分硬水和软水，生活中，可以通过 的方法降低水的硬度。
19．我国争取在2060年前实现“碳中和”。在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
(1)“碳排放”主要途径是化石燃料的燃烧，化石燃料包括 、石油、天然气。开发利用新能源可以减少“碳排放”，氢气是一种理想的清洁能源，主要原因是 ，请再写出一种新能源名称 。
(2)将二氧化碳作为资源是实现“碳中和”的有效方法。二氧化碳在一定条件下可以生成乙醇，反应前后只有二氧化碳和乙醇中含有碳元素，则22g二氧化碳完全反应能得到 g乙醇。
20．Y形管和Y形导管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
(1)图1中Y形管内的酚酞试液变红，说明分子 。
(2)图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是 ，用化学方程式解释原因 。
(3)图3中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，在管口各放一根燃着的小木条。以下说法正确的是 (填序号)。
A．a处火焰先熄灭 B．b处火焰先熄灭
C．二氧化碳不能燃烧 D．二氧化碳不支持燃烧
21．如图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知B是常见液体，C能供给呼吸、支持燃烧，E、G是同种元素组成的化合物；F是蛋壳、贝壳和大理石的主要成分。
(1)Y物质是 。
(2)在反应①前后，X的质量和 未改变。
(3)反应②的基本反应类型是 。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)写出反应⑤的化学方程式 (任写一个)。
三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共11分)
22．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请根据如图回答问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)若用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用图一中的收集装置 (填序号)。
(4)现用图二装置收集氧气，氧气从b端进入，需要对该装置进行的操作是 。
23．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。
【任务一：探究燃烧的条件】
小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验很感兴趣，进行了下列探究。
(1)如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当观察到 现象，说明反应生成了氧气。
(2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 ，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。
【任务二：白磷燃烧的再探究】
如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(3)对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
(4)白磷(P4)燃烧的化学方程式为 。
(5)本实验能得出的结论是 (填字母)。
A．可燃物燃烧时，氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有氧气存在
C．蜡烛燃烧时所需氧气的浓度大于白磷燃烧时所需氧气的浓度
【任务三：对燃烧的调控】
(6)北京冬奥会火种灯的内外灯罩之间有一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不产生黑烟，保持火种灯外观清洁、透亮。导流通道的作用是 。
24．硝酸银可用于电影胶片的制作。在一定条件下充分反应(杂质不参与反应)，其反应的化学方程式为2AgNO32Ag+NO2↑+O2↑。现取400g含有AgNO3的样品，充分反应生成了32g氧气。试计算：
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)该反应产生的Ag的质量 。
(3)该样品中AgNO3的质量分数 。
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、采摘花椒的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、清水冲洗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、小火油炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、装瓶密封的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2．A
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A. 空气中含量最多的气体是氮气，故选项正确。
B. 空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，故选项错误。
C. 空气中含量最多的气体是氮气，不是二氧化碳，故选项错误。
D. 空气中含量最多的气体是氮气，不是水蒸气，故选项错误。
故选：A。
3．D
【详解】A、食用豆腐可以补钙，这里的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。
4．B
【详解】A、农业上，合理使用农药化肥，可以减少污染，符合这一理念，故选项不符合题意；
B、生活中，就地焚烧生活垃圾，会产生有害气体，污染环境，不符合这一理念，故选项符合题意；
C、工业上，积极整改污染企业，可以减少污染，符合这一理念，故选项不符合题意；
D、生活中，提倡公共交通出行，可以减少废气的排放，符合这一理念，故选项不符合题意；
故选：B。
5．A
【详解】A、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验。直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。以免点燃气体发生装置中的氢气不纯而发生爆炸。A实验操作符合要求，符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味。B实验操作不符合要求，不符合题意；
C、量筒放平稳，视线与筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积，不能俯视或仰视。C实验操作不符合要求，不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。D实验操作不符合要求，不符合题意。
综上所述：选择A。
6．B
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意；
B、化合物是至少含有两种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、混合物是至少由两种物质组成的，而ZnS只是一种物质，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意。
故选：B。
7．D
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，属于纯净物不含氧分子，选项错误；
B、氧气具有氧化性，二氧化碳不具有还原性，选项错误；
C、氧气具有助燃性不具有可燃性，因此可作为助燃剂，二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体原料，选项错误；
D、在自然界中氧气和二氧化碳可以通过呼吸、光合作用互相转化，选项正确。
故选：D。
8．C
【详解】磷酸钠中钠元素为+1价，氧元素为－2价，设：磷元素的化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：（+1）×3++（－2）×4=0，解得：
=+5。
综上所述：选择C。
9．B
【详解】由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺。故选B。
【点睛】燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。
10．D
【详解】A、由图可知，钛原子核外有4个电子层，故钛位于元素周期表第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数，则钛原子的质子数为22，该选项说法正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，所以m=22，则22=2+8+n+2，解得n=10，m-n=12，该选项说法正确；
D、氦原子核外只有一层，两个电子就排满了，所以氦原子的化学性质比较稳定；钛原子核外有4层，最外层需要8个电子才能达到稳定结构，而钛原子最外层是2个电子，故在反应中易失去电子，二者化学性质完全不同，该选项错误。
故选D。
11．C
【详解】A、麻黄碱的相对分子质量=12×10+1×15+14+16=165。A不正确；
B、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16。所以麻黄碱中碳元素的质量分数最大。B不正确；
C、据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成。C正确；
D、据麻黄碱的化学式可知，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择C。
12．C
【分析】由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、氧化反应是指物质与氧发生的反应，故该反应属于氧化反应，故正确；
B、反应物中的氨气中的氮元素的化合价为-3价，反应后生成物中的一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价在反应前后发生了变化，故B正确；
C、由分析可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：5，故C错误；
D、根据化学方程式，丙和丁的质量比为：=10：9，故D正确；
故选：C
13．D
【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子，钠离子得到电子变化钠原子，钠原子和钠离子在一定条件下可以相互转化，说法正确；
B、，由方程式质量关系可知：8g硫在8g氧气中充分燃烧，硫与氧气恰好完全反应，生成16g二氧化硫，说法正确；
C、金刚石和石墨的物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同，说法正确；
D、同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氢分子和氦原子质子数相同，说法错误。
故选D。
14．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以除去氧化铜粉末中的铁粉，不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，除去泥沙，蒸发滤液得到氯化钠，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意。
故选A。
15．B
【详解】A、不能探究燃烧的条件中可燃物与氧气接触，应在水下放上白磷。A不能达到实验目，不符合题意；
B、先把导管一端浸入水里，然后用手握住试管外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好。B能达到实验目，符合题意；
C、不能验证甲烷中有碳元素，应在烧杯中注入澄清石灰水，振荡。C不能达到实验目，不符合题意；
D、由于盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳逸出到空气中，所以不能验证质量守恒定律。D不能达到实验目，不符合题意。
综上所述：选择B。
16．B
【详解】①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量不变，反应后有气体生成，导致剩余固体质量减小，则反应后固体中二氧化锰的质量分数会增大，图像错误；
②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应，方程式及质量关系为，等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应则氧会有剩余，镁应消耗完，图像正确;
③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，且反应会放出大量热，故装置内压强会升高，但反应结束后压强不断降低，且因过程中消耗氧气，最终压强会低于起始压强，图像错误；
④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应，金属的质量相等，酸都是足量，故最终产生氢气的质量相等，锌粉比锌块与稀硫酸接触更充分，故锌粉反应更快，图像错误；故选：B。
17．(1)He
(2)2K
(3)
(4)Fe2+
【详解】（1）氦气是由氦原子构成的，化学式用元素符号表示，化学式为He，故填：He；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钾原子可表示为：2K，故填：2K；
（3）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫酸根离子可以表示为：，故填：；
（4）氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子可表示为：Fe2+，故填：Fe2+。
18．(1)
(2)吸附
(3) 肥皂水 煮沸
【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式。故填：。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味。故填：吸附。
（3）分别用两只烧杯取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。所以人们常用肥皂水区分硬水和软水；当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙、镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度。所以生活中，可以通过煮沸的方法降低水的硬度。故填：肥皂水；煮沸。
19．(1) 煤 燃烧产物是水 潮汐能
(2)11.5
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气燃烧生成水，产物污染，因此氢气是一种理想的清洁能源，目前新能源还有潮汐能、地热能等，故填：煤、燃烧产物是水、潮汐能；
（2）反应生成的乙醇中碳元素质量=22gCO2中碳元素质量，22克二氧化碳中碳元素质量= =6g，乙醇化学式为C2H5OH，反应生成乙醇的质量==11.5g，故填：11.5g。
20．(1)在不断运动
(2) 干燥的紫色石蕊不变色，湿润的紫色石蕊变红色
(3)BCD
【详解】（1）浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则现象为干燥的紫色石蕊不变色，湿润的紫色石蕊变红色；
反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到b处火焰先熄灭，故选BCD。
21．(1)氧化钙##CaO
(2)化学性质
(3)化合反应
(4)
(5)
【分析】F是蛋壳、贝壳和大理石的主要成分，F为碳酸钙；C能供给呼吸、支持燃烧，C为氧气；B是常见液体，B为水，E、G是同种元素组成的化合物，C（氧气）可转化为E，E高温下可转化为G，F（碳酸钙）可转化为G，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为CO，G为CO2；A和X生成B（水）和C（氧气），过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则A为过氧化氢，X为二氧化锰，B（水）和Y反应可生成D，D可转化为F（碳酸钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则Y为氧化钙，D为氢氧化钙。故A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D为氢氧化钙，E为一氧化碳，G为二氧化碳，F为碳酸钙，X是二氧化锰，Y是氧化钙，代入验证，推断合理。
【详解】（1）Y为氧化钙，化学式为CaO；
（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，X二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应①前后，X的质量和化学性质未改变；
（3）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；　
（4）反应③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）反应⑤可以为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
22．【小题1】锥形瓶 【小题2】 【小题3】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 【小题4】将瓶中装满水
【详解】（1）由图可知，标号①的仪器是锥形瓶；
（2）A装置为固固加热装置，试管口有棉花，用此装置制取氧气就只能选择加热高锰酸钾，故化学反应方程式为：；
（3）①实验室制取二氧化碳是利用大理石或石灰石和稀盐酸，大理石后石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳能够溶于水但是密度比空气的大，所以应该选择C装置作为收集装置；
（4）氧气密度比空气大，且不易溶于水，用图二装置收集氧气，氧气从b端进入，只有当此时装置中注满水从b通入氧气才能有集气的效果，故填：将瓶中装满水。
23．(1)木条复燃
(2)Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)
(5)AC
(6)提供充足空气
【详解】（1）由于氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条靠近P处，当看到带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，故填：木条复燃；
（2）由于Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀，所以实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，故填：Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀；
（3）由于生石灰遇水反应，放出大量的热，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷吸热，温度升高到着火点以上，白磷开始燃烧，所以对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（4）白磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，故填；；
（5）A、根据图3可知，氧气降低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足，A是本实验能得出的结论；
B、根据图3可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白磷燃烧结束后，广口瓶中存在氧气，B不是本实验能得出的结论；
C、据图2可知，蜡烛燃烧消耗了一定量氧气，蜡烛自动熄灭，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷才燃烧，所以蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度，C是本实验能得出的结论；
故选：AC；
（6）火种灯的内外灯罩之间有一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不产生黑烟，保持火种灯外观清洁、透亮，据此可知，导流通道的作用是提供充足的空气，使可燃物充分燃烧，故填：提供充足空气。
24．(1)7:24
(2)设反应产生银的质量为x，硝酸银的质量为y
，
x=216g，y=340g
答：该反应产生的Ag的质量为216g；
(3)该样品中AgNO3的质量分数为：
答：该样品中AgNO3的质量分数为85%。
【详解】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14：（16×3）=7:24；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页

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