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第一章综合练习
归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似 点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区 域相对应的内容填写正确的是（　　）
A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于实验室制取氧气
2. 向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。下列图像 中大致符合要求的是（　　）
A. B. C. D.
3. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸（CH3COOH）稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势，其中错误的是（　　）
A． B． C． D.
4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、NO3 、Na+、Cl- B．H+、Na+、NO3 、SO 42
C．Ba2+、K+、OH-、SO42 D．Ba2+、NO3 、OH-、H+
6. 某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、 碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）
A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32-并将其除去
D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42-
7. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3，KNO3，HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
8. 化学学习中常遇到“一定”的描述，其正确的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
C．生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 D．复分解反应中元素的化合价一定不变
9. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，现取10.6g样品， 溶于水得澄清溶液，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl,也可能有NaHCO3
10. 小金在实验室做了如下实验，请你根据实验现象分析此实验所用到的化学物质。
根据现象写出相应化学式：B ，D 。
11. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质 量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。
（1）图线AB段对应的实验现象是 。
（2）图线BD段发生的化学方程式是 。
（3）在C点时溶液中的溶质是 。
12. 小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎 么产生的呢？
（1）小陈认为是NaOH 溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是 。 （用化学方程式表示）。
（2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层 清液，向其中通入 ，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。
13. 现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸 中的一种。某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A常液中出现白色沉淀，B溶液中出 现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。则：
（1）A溶液中溶质的化学式： ；
（2）写出A和E反应的化学方程式： ；
（3）写出第三步发生的化学方程式： 。
14. 酸和碱能生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广的应用，图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生 反应烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。
（1）烧杯中盛放的是 溶液。
（2）曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是 。
（3）曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中微粒有 （用化学用语表示）。
15. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是： 。
②对方案二的结论进行评价： 。
[表达交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试 剂有 。
A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3
16. 如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液 被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的 部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“=”、“＜”）。
17. 碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸反应 （SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O）。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸 锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品各100克分别加在三只烧杯中，再加入不同质量的同种稀 盐酸进行相关实验（样品中的其它物质不与稀盐酸反应），所得数据如下表所示：
（1）碳酸锶能与稀盐酸反应属于 （填“化学性质”或“物理性质”）；
（2）在烧杯①中的物质反应后产生CO2的质量为 克；
（3）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。

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