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浙教版九年级上1.6几种重要的盐
一、选择题
1. 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（　　）
A．硫酸铵 B．磷矿粉
C．尿素 D．硝酸钾
2. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3. 下列物质在溶液环境中不能发生复分解反应的是 （ ）
A．碳酸钙和盐酸 B．硫酸铜和铁
C．硝酸银和氯化钠 D．氯化钡和稀硫酸
4. 学了化学知识后，小明同学发现了写“密信”的几种方法：即用一种无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但知道秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来。下列材料组合不能用来写密信的是（　　）
A．用稀米汤写信，用碘酒显字 B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字
C．用白醋写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用苏打水显字
5. 小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用试纸测得。他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（ ）
A．表面产生少量气泡 B．溶液蓝色变浅直至无色
C．铁钉表面析出红色物质 D．溶液质量减少
6. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有两种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．二氧化碳“捕捉室”中氢氧化钠溶液以雾状形式喷入，有利于二氧化碳的吸收
7. 甲、乙、丙三种溶液，取甲溶液滴入到碳酸钠溶液中产生白色沉淀，完全反应后又滴入乙溶液，白色沉淀消失并有气泡产生，最后滴入丙溶液，又有白色沉淀产生。根据上述现象推断甲、乙、丙溶液依次应是（ ）
A．硝酸钡 硫酸 盐酸 B．氯化钡 盐酸 碳酸 C．氯化钙 硝酸 硝酸银 D．氯化钙 硝酸银 硝酸
8. 为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液
B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末
C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
9. 下列说法不合理的有（ ）
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触：温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D，溶液D中溶质可能有a．NaNO3 b．NaNO3和Na2SO4 c．NaNO3和 Ba(NO3)2三种组成。
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
二、填空题
10. 一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为__________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的__________不同。
11. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A＋B A＋C A＋D B＋C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_______________，C_______________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________________________。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
；
回答下列问题：
①X的化学式为_________________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_________（写最简比）。
12. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是____。
（2）b点含有的溶质是____。
（3）确定m点的值是多少？____（本小题需写出具体计算过程）
三、综合题
13. BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克 __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 __________
14. 超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人 们呼吸之用。化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。某学生为了验证这一实验，设计出如下实验装置 进行实验。回答下列问题（已知 KO2也能与水分反应，无水硫酸铜遇水分变蓝，碳酸钾为白色固体）。
（1）A 是制取 CO2的装置，应从下图 1～3 中选择_____
（2）B 装置的作用是_____ 。
（3）表明 D 中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_____。
（4）在 A 中有 10.0 克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的 CO2全部被超氧化钾吸收，理论上 D 装 置质量应减少 0.4 克，但实验上在实验后称量 D 装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____ 。（填序号）。
A. 生成的 CO2部分残留在 A、B、C 装置里未被 D 装置完全吸收
B. 装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收
C. 超氧化钾不足量
D. 装置 B 中反应生成的 CO2也被 D 装置吸收

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