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2024年安徽省九年级化学中考一轮复习题选编——化学方程式
一、选择题
1．（2023上·安徽阜阳·九年级校联考阶段练习）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．1个甲分子是由5个原子构成的
B．该化学变化中分子可再分，原子不可再分
C．该反应遵循质量守恒定律
D．该反应中只有一种单质
2．（2023上·安徽·九年级校联考期末）如图所示为“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2N B．催化剂反应前后性质不变
C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
3．（2023上·安徽亳州·九年级校联考期末）在一定条件下把给定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8
A．x=1.2 B．d一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应前后原子的数目不变
4．（2023上·安徽池州·九年级校联考阶段练习）将燃着的蜡烛放入盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，用传感器测得密闭容器中O2和CO的含量随时间的变化曲线如图。通过分析图像得出的下列结论中，正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为82%
B．容器内物质总质量：a点>b点
C．蜡烛由碳、氧元素组成
D．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
5．（2023上·安徽淮南·九年级校考阶段练习）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是
A．该反应属于化合反应 B．丁可能是单质
C．反应中消耗甲和乙的质量比为17:21 D．丙可能为该反应的催化剂
6．（2023上·安徽安庆·九年级安庆市第二中学校考阶段练习）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法不正确的是
A．反应涉及4种物质
B．生成物的分子数目比为1：1
C．参加反应的两种物质的质量比为22：1
D．人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机
7．（2023上·安徽淮北·九年级校联考阶段练习）关于质量守恒定律的理解，下列说法中错误的是
A．实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B．几千万年前，地球上某条恐龙体内的某个原子可能存在于你的身体里
C．高锰酸钾加热后固体质量减少，不能用质量守恒定律解释
D．1g 硫和1g 氧气反应能生成2 g 二氧化硫
8．（2023上·安徽蚌埠·九年级统考阶段练习）下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．转化观：CO 和 CO2在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：1g氢气在4g 氧气中完全燃烧，生成5g水
9．（2023上·安徽芜湖·九年级校考阶段练习）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。其中说法错误的是
A．生成C和D的质量比是14：27 B．该反应属于氧化反应
C．反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O D．A物质属于氧化物
10．（2023上·安徽六安·九年级校考阶段练习）下列反应的化学方程式书写和基本反应类型归纳均正确的是
A． 氧化反应
B． 分解反应
C． 分解反应
D． 化合反应
11．（2023上·安徽淮北·九年级校联考阶段练习）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇， 其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法中正确的是
A．反应前后分子的种类和个数都不变
B．1 个丙分子中含有6种原子
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．生成物丙和丁的质量比为1:1
12．（2023上·安徽宿州·九年级统考阶段练习）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O2
B．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C．物质丙属于氧化物
D．该反应前后氢元素的化合价发生改变
13．（2023上·安徽滁州·九年级校联考期末）某工厂用煅烧石灰石的方法制取生石灰，但石灰石经常不能完全反应，现取一定质量未煅烧完全的石灰石样品，向其中加入的稀盐酸恰好不再产生气泡，且溶液呈中性，此时收集到二氧化碳，并称得不溶性杂质为，则原样品中钙元素的质量分数为
A． B． C． D．
14．（2023·安徽亳州·校联考三模）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的乙和丁的质量比为30：28
C．反应前后催化剂的质量不变
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
15．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）氢气和氧气在基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是

A．反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变
C．解离时结构被破坏的分子是氢分子
D．反应前后原子的种类和数目不变
二、填空与简答
16．（2023上·安徽六安·九年级校考阶段练习）工业制取硝酸的流程如图：
(1)步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为 (填名称)，反应中氢气和氧气的质量之比为 。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式 。
(3)流程中可以循环使用的物质是 (写化学式)。
17．（2023上·安徽亳州·九年级校联考期末）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是相对稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。
(1)稀有气体在分类上属于 （填“混合物”、“纯净物”）。
(2)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可）
(3)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。
(4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。
18．（2023上·安徽合肥·九年级中国科技大学附属中学校考期末）科学家利用CO2和H2O在光照和催化剂条件下进行反应。其反应装置和微观示意图如图所示。
(1)请在①框中画出微观模型图 。
(2)生成的氢气属于清洁能源，原因是 。
(3)请写出氢气燃烧的化学反应方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。
19．（2023上·安徽阜阳·九年级校联考阶段练习）工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。其流程图如下：
(1)分离液态空气法：氧气沸点是一183℃，氮气沸点是一196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是 。
(2)膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率：氮气 (填“大于”、“等于”或“小于”)氧气。
(3)500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。
(4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 。(填元素符号)
20．（2023上·安徽淮南·九年级校考阶段练习）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
(1)如果天然水中含有①草叶②色素③细菌④泥沙⑤碳酸氢钙（可溶）等杂质，自来水厂的净化过程不能除去的是 （填序号）。
(2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，X的比学式是 ；HClO中氯元素的化合价为 。
(3)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于 （填“硬水”或“软水”）。
(4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是________。（填字母序号）
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
21．（2023上·安徽蚌埠·九年级统考阶段练习）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。
(1)固体高锰酸钾颜色为 。
(2)步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)步骤Ⅱ“氧化反应”中，氮气是否是生成物 （填“是”或“否”）。
(4)步骤Ⅲ“电解”中，化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。
(5)流程中可循环利用的物质是 ，若该物质全部循环利用，为使生产流程持续进行，是否需要不断补充该物质 （填“是”或“否”），其原因是 。
三、实验题
22．（2023上·安徽·九年级校联考期末）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
该小组计划先制取一定体积的氧气，然后与一定体积的纯氮气混制“富氧空气”。
(1)化学试剂法制氧气可供选择的反应物较多，以下物质中，不可能通过分解反应制取氧气的反应物是 （填字母）。
A．氯酸钾 B．氯化铵 C．过氧化钙（CaO2） D．过氧化氢
(2)如图1所示，用制取的氧气及纯氮气混制一瓶“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入。

实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图2所示的装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶内的空气体积为V，燃烧匙内有足量的红磷），操作如下：
①往量筒内加入足量的水，读出量筒内水的体积为V1mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
(3)写出红磷燃烧的化学方程式： ；
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 （用含V1、V2的式子表示）。
(5)实验中集气瓶底少量水（或气球）的作用是 （选择其中之一作答即可）。
实验三：研究“富氧空气”的应用
(6)通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图3、图4所示。
①结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： ；
②结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： ；
(7)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。图5是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。

23．（2023上·安徽亳州·九年级校联考期末）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出装置B中的任一种玻璃仪器的名称： 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时应选择的收集装置是 （填字母序号）。
(4)装置B和C都能用作过氧化氢制取氧气的发生装置，装置C相对装置B的优点是 。
24．（2023上·安徽安庆·九年级安庆市第二中学校考阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标号①仪器的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A，反应的化学方程式为 ，实验时，试管口不放棉花引起的后果是 。
(3)市面上有多种家用制氧机，方便、轻巧。如氧立得制氧机，使用时，在反应仓中依次加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气。
①若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择上图中 (填字母)。
②氧立得制氧机用A剂作供氧剂，发生的反应之一是Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，则X的化学式 ，请对A剂的保存提出一条合理化建议 。
25．（2023上·安徽阜阳·九年级校联考阶段练习）利用注射器模拟电解水实验装置(如图1所示)。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠是为了增强导电性，接通电源。
(1)接通电源后发生反应的化学方程式为 。
(2)图2是电解水的微观示意图，请将方框内空白处补充完整 。
(3)检验负极产生的气体时，观察到的现象为 。
(4)计算水中氢、氧元素的质量比为 。
(5)下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是___________。(填字母序号)
A．水的净化 B．氢气在氧气中燃烧
C．水的蒸发 D．氢气和氧化铜反应生成铜和水
(6)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度(℃) NaOH溶液浓度 负极产生的气体体积(mL) 正极产生的气体体积(mL) 电解时间(s)
a 20 2% 20 9.8 54.0
b 20 5% 20 9.8 36.2
c 30 2% 20 9.9 x
d 30 5% 20 9.9 35.4
①比较实验a和实验b，可得到的结论是 。
②分析四组实验数据，实验c的电解时间“x”可能是 。(填字母序号)
A．32.4　　　B．35.2　　　C．50.2　　　D．55.6
③某同学在做完上述分组实验后，发现电解水反应速率最快的是实验d．他想在此基础上进一步探究更快速电解水的途径，通过查阅资料，他发现当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，则以下措施可行的是 (填字母序号)。
A．温度：10℃，NaOH溶液浓度：5%，电压：12V
B．温度：20℃，NaOH溶液浓度：5%，电压：12V
C．温度：30℃，NaOH溶液浓度：5%，电压：15V
四、科学探究题
26．（2023上·安徽安庆·九年级统考期末）小明同学假期在家看电视台一档“家有妙招”栏目中介绍一种“活性炭软化水”的妙招，心里泛起了嘀咕：活性炭真的可以除去硬水中钙、镁离子而使硬水软化吗？于是他到学校实验室进行了如下一系列的探究。
探究一：活性炭能否软化硬水
他按节目中介绍的方法做了一个与“妙招”制作原理相同的简易的净水装置。
(1)在两个体积相等的烧杯中，一个加入硬水。一个加经过简易净水器净化后的硬水各20mL，再分别加等体积等浓度的肥皂水4滴，振荡，观察到的现象如下： 。
（得出结论1）用活性炭不能软化硬水。
(2)（评价与反思）在实验室中一般可通过 来降低水的硬度，做此操作时要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，目的是 ，日常生活中常采用煮沸方法软化水。
探究二：煮沸能否一定软化硬水
(3)（查阅资料）水的硬度是水中所溶解的可溶性钙镁化合物引起的，硬水中所溶解的钙镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐，如碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等；钙、镁的硫酸盐或氯化物。如CaCl2等。一般所说水的硬度是由上述两类化合物引起的。请计算出CaCl2中氯元素化合价为 。
(4)Ca（HCO3）2加热分解产生碳酸钙、水、二氧化碳等物质。碳酸钙难溶于水，请写出Ca（HCO3）2加热分解的反应的化学反应方程式 。
（实验2）为方便研究他准备了碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液来代表两类不同的钙镁化合物。
实验编号 实验操作 实验现象
① 分别取 5mL 的碳酸氢钙溶液和氯化钙 溶于A、B两支试管中，同时加热。 A试管中产生大量气泡，有沉 淀产生，B试管无明显现象。
② 在上述实验后，分别滴加4滴肥皂水， 振荡。 A试管中有大量的泡沫，B试 管中泡沫较少。
(5)（得出结论2）煮沸实际上只能降低 类所引起的水的硬度。
(6)（评价与反思2）小芳同学提出，上述实验②不做也可以得出上述实验的结论，理由是 。
27．（2023上·安徽池州·九年级校联考阶段练习）如图1，化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出 ，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(2)请写出镁条燃烧的化学方程式： 。
(3)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到生成物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为出现这样的实验结果的原因可能是 。
(4)小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氨化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使酚酞溶液变成红色。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象及结论
如图3，取燃烧生成物于小烧杯B中，加入适量 ，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： 。 结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是 。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是 。
③图2中气球的作用是 。
28．（2023上·安徽合肥·九年级校考期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。
(1)在空气中点燃镁条的主要现象为 。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 。
(3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】
黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】
黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量 ，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象： 。 结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。
【拓展延伸】
①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量范围值 。
五、计算题
29．（2023上·安徽池州·九年级校联考阶段练习）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题：
(1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
30．（2023上·安徽淮南·九年级校考阶段练习）把氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5克装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩余固体的质量为21.9克。
(1)反应生成氧气的质量为 克。
(2)计算反应前的固体中氯酸钾的质量（写出计算过程）
31．（2023上·安徽六安·九年级校考阶段练习）将70g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为50.8g，请计算：
(1)氯酸钾中，氯元素的化合价为 。
(2)反应生成氯化钾的质量（要求写出计算过程）。
32．（2023上·安徽蚌埠·九年级校考阶段练习）某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验（如图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于1.2g，原因可能是 。
六、综合应用题
33．（2023上·安徽滁州·九年级校联考阶段练习）经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组基于真实情景进行研究性学习，开启了项目式化学之旅。
任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。
(1)引起空气污染的原因很多，经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的措施： 。
任务二：野外饮用水的获取
场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。
场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。
(2)在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同 （填“相同”、“不相同”），原因是 。
任务三：验证质量守恒定律。
(3)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧、待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；红磷燃烧的化学方程式是 。
(4)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
任务四：再探质量守恒定律。
(5)将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析正确的是______。
A．0B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
D．m3E．若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势
参考答案：
1．D
【详解】A、由图可知，甲物质是SiCl4，一个SiCl4分子由1个硅原子和4个氯原子共5个原子构成，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，反应前后原子种类不变，分子种类改变，则化学反应中分子可以再分，原子不可再分，故B正确；
C、该反应由新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故C正确；
D、由图可知，甲是SiCl4、乙是H2、丙是Si、丁是HCl，H2和Si都是由一种元素组成，均属于单质，所以该反应中有2种单质，故D错误。
故选D。
2．C
【分析】由图可以得到，该反应是氮分子与水水分子在催化剂的作用下， 光照下生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为：，
【详解】A.丁的化学式为NH3，选项错误；
B.催化剂反应前后的质量和化学性质不变，选项错误；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类、数目、质量均不变，选项正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2：6=1：3，选项错误；
故选C。
3．B
【详解】A、依据质量守恒定律中的质量关系可知，6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+xg+7.2g+2.8g，解得：x=1.2。A正确；
B、d质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应的杂质。B错误；
C、在反应中a、b质量减小，是反应物，c质量增加，是生成物，所以该反应为化合反应。C正确；
D、依据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变。D正确。
综上所述：选择B。
4．D
【详解】A、蜡烛燃烧需要消耗氧气，由图象可知，a点时，剩余氧气的体积分数为18%，同时生成一定体积的一氧化碳，而氮气没有参加反应，所以a点时容器内氮气体积分数为小于82%，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，容器内物质总质量始终相等，故选项说法错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，可得物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确。
故选D。
5．B
【分析】根据质量守恒定律可知，20+36+12+5=3+x+12+43，x=15；反应后甲、乙物质质量减小，为反应物，丁质量增加，为生成物，丙在反应后的质量不变，在化学反应中可能用作催化剂也可能没有参加反应。
【详解】A、由图可知，反应后甲、乙物质质量减小，为反应物，丁质量增加，为生成物，则该反应j是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；
B、该反应中丁是化合反应后的生成物，不可能是单质，说法错误；
C、由图中信息可知，反应中消耗甲和乙的质量比为（20g-3g）：（36g-15g）=17：21，说法正确；
D、丙在反应后的质量不变，在化学反应中可能用作催化剂也可能没有参加反应，说法正确。
故选B。
6．C
【分析】由图可知，该反应为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
【详解】A、由分析可知反应涉及4种物质，选项正确；
B、由方程式可知，生成物的分子数目比为1：1，选项正确；
C、参加反应的两种物质的质量比为44：（2×3）=22：3，选项错误；
D、淀粉能为人体提供能量，人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机，选项正确。
故选：C。
7．C
【详解】A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确，选项正确；
B、反应前后原子是守恒的，我们和恐龙的生物组成是相同的，故几千万年前，地球上某条恐龙体内的某个原子可能存在于你的身体里，选项正确；
C、所有的化学变化都遵循质量守恒定律，加热高锰酸钾固体后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，减少的质量为生成氧气的质量，选项错误；
D、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1:1:2，因此1g硫和1g氧气化合后会生成2g二氧化硫，选项正确。
故选C。
8．A
【详解】A．氧气与CO在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下可以转化为CO，故正确；
B．水是由水分子构成的，故错误；
C．氦原子、镁原子原子结构示意图分别为：、 ，虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，氦原子的化学性质很稳定，而镁原子的化学性质很活泼，故错误；
D．氢气和氧气反应的方程式及质量比为：，则1g氢气在8g氧气中完全燃烧，生成9g水，故错误；
故选：A。
9．D
【分析】由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，据此回答。
【详解】A、生成C和D的质量比是（2×28）：（6×18）=14:27，选项正确；
B、由图示可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项正确。
C、由图示可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，选项正确；
D、A物质由氮、氢两种元素组成，不属于氧化物，选项错误。
故选：D。
10．D
【详解】A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁化学式MgO，化学方程式错误，正确的方程式为，氧化反应不属于基本反应类型，基本反应类型属于化合反应，不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式缺少条件，正确化学方程式为，反应基本类型属于分解反应，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式错误，正确化学方程式为，反应基本类型属于分解反应，不符合题意；
D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式正确，反应基本类型属于化合反应，符合题意。
故选D。
11．C
【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应 生成甲醇和水，反应的化学方程式为： 。
【详解】A、由图可知，参加反应的氢分子的数目为3，二氧化碳分子的数目为1，反应后生成的甲醇的分子数目物1，水的分子数目也为1，则反应前后分子的个数和种类发生改变，故选项说法错误；
B、丙为甲醛，一个甲醛分子中含有6个原子，故选项说法错误；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法正确；
D、由上述反应可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16:9，故选项说法错误。
故选： C。
12．D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、2个O、1个C，反应后有4个H、1个O、1个C，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O，氢气和二氧化碳在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，丁的化学式为H2O，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比应为6：44=3：22，故B说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。物质丙为CH3OH，含有碳、氢、氧三种元素，所以物质丙不可能属于氧化物，故C说法错误；
D、由图可知，反应前氢元素存在于单质氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，故D说法正确；
故选：D。
13．B
【详解】由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等
设钙元素的质量为
设样品中碳酸钙的质量为，碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为，
，
，
设样品中氧化钙的质量为，
故原固体中钙元素的质量分数为，故选B。
14．B
【分析】“”由1个碳原子和1个氧原子构成，即CO， “”由1个氮原子和1个氧原子构成，即NO， “”由1个碳原子和2个氧原子构成，即CO2， “”由2个氮原子构成，即N2， 所以该反应的化学方程式为。
【详解】A.通过分析参与反应的甲与乙的分子个数比为1：1，A正确，不符合题意；
B.参加反应的乙和丁的质量比=，B错误，符合题意；
C.能改变化学反应速率，自身的质量和化学性质都不变的物质叫做催化剂，所以反应前后催化剂的质量不变，C正确，不符合题意；
D.反应后生成的二氧化碳和氮气都是空气中的物质，不是空气污染物，所以该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染，D正确，不符合题意；
故选B。
15．A
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为32：34=16：17，故选项A说法错误；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变，故选项B说法正确；
C、由图可知，解离时结构被破坏的分子是氢分子，故选项C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故选项D说法正确；
故选：A。
16．(1) 氧气 1：8
(2)
(3)NO
【详解】（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为氧气；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则反应中氢气和氧气的质量之比为4：32=1：8；
（2）步骤③中氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为：；
（3）在流程图中，一氧化氮既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，一氧化氮的化学式为NO。
17．(1)混合物
(2)无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低（任写出一点即可）
(3)
(4)化学性质稳定
【详解】（1）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，属于混合物；
（2）常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）氙气与氟气反应生成四氟化氙，该反应的化学方程式是：；
（4）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的化学性质不活泼（稳定）。
18．(1)
(2)氢气燃烧的产物是水，无污染
(3) 化合反应
【详解】（1）框中的物质是水，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，微观模型图为。
（2）氢气燃烧的产物是水，无污染，属于清洁能源。
（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，所以该化学反应方程式为：；该反应是两种化合物反应生成一种化合物，故该反应属于化合反应。
19．(1)氮气
(2)小于
(3) 化合反应
(4)C、N、O、H
【详解】（1）氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，沸点低的先分离出来，液态空气汽化时首先分离出氮气；
（2）膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率：氮气小于氧气；
（3）氮气和氢气在加压、500℃时反应生成氨气，反应的化学方程式：，此反应的特征是“多变一”，属于化合反应；
（4）根据流程图中信息，氨气和二氧化碳合成尿素，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，因此尿素含有的元素种类有C、N、O、H。
20．(1)⑤
(2) H2O +1价
(3)硬水
(4)AC
【详解】（1）经过自来水厂的净化可以除去水中难溶性的杂质、细菌病毒、色素和异味，而可溶性的杂质无法除去，因此用户的自来水中还含有的物质是碳酸氢钙（可溶）等杂质，故选：⑤；
（2）由化学反应前后原子的种类和个数不变可知，在Cl2+X=HClO+HCl中，反应物中含有2个氯原子，生成物中含有2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子，所以反应物中还少2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O；HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为，由化合物中正负化合价代数和为零可得，解得，即HClO中氯元素的化合价为+1价
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水；
（4）A、氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由是氢、氧两种元素组成的，故A选项符合题意；
B、水的蒸发，该过程没有新物质生成，属于物理变化，无法证明水的元素组成，故B选项不符合题意；
C、水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故C选项符合题意；
D、水的净化过程不能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D选项不符合题意；
故选：AC。
21．(1)紫黑色/暗紫色
(2)物理变化
(3)否
(4)Mn、H/H、Mn
(5) KOH/氢氧化钾 是 依据该流程和质量守恒定律可知，部分钾元素形成了（合理即可）
【详解】（1）固体高锰酸钾颜色为紫黑色或暗紫色；
（2）根据流程图可知，步骤Ⅰ“混合加热”中生成MnO2和KOH的熔融物，没有新物质生成，发生的变化主要是物理变化；
（3）根据流程图可知，步骤Ⅱ“氧化反应”中，氮气是空气中的成分，没有参加参加反应，不是生成物；
（4）步骤Ⅲ“电解”中，由锰酸钾和水电解反应生成高锰酸钾、氢气和氢氧化钾，反应前后化合价发生变化的元素有氢元素（+1价变为0价），锰元素（+6价变为+7价），故填：H、Mn；
（5）氢氧化钾可以由反应制得，还能作反应原料，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（或KOH）；若该物质全部循环利用，为使生产流程持续进行，需要不断补充该物质，其原因是依据该流程和质量守恒定律可知，部分钾元素形成了KMnO4（合理即可）
22．(1)B
(2)b
(3)4P+5O22P2O5
(4)
(5)吸收白烟或防止瓶塞弹出
(6) 氧气含量越高，燃烧产生温度越高 增大氧气的含量
(7)富氮空气
【详解】（1）A.氯酸钾中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；
B.氯化铵中不含有氧元素，不可能通过分解反应制取氧气，符合题意；
C.过氧化钙中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；
D.过氧化氢中含有氧元素，有可能通过分解反应制取氧气，不符合题意；
故选B；
（2）用图1收集“富氧空气”，气体应该从短管口b进入，水从长管口a排出，故填：b；
（3）红磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为：
（4）冷至室温后，打开止水夹水会进入集气瓶，集气瓶消耗的氧气的体积等于进入集气瓶中的水（V1-V2）mL，；
（5）集气瓶中的水是为了吸收五氧化二磷固体，防止污染。气球的作用是缓冲气压，防止瓶塞冲出；
（6）①结合图3可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时所放出的热量也会增加，可以说明氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。②结合图4可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时产生的烟气量越少，则减少燃料燃烧尾气污染的措施是：增大氧气的含量；
（7）氧气的化学性质活泼，常温下能与多种物质反应；氮气的化学性质稳定，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。
23．(1)长颈漏斗（或锥形瓶、导管）
(2) A
(3)F
(4)可以控制化学反应的速率
【详解】（1）装置B中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶、导管；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应为固体加热型，则应选择的发生装置是A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气应选择的收集装置是F；
（4）装置C相对装置B，装置C可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制化学反应的速率。
24．(1)水槽
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞
(3) B H2O2 防潮、低温、避光、隔绝水保存(答案合理即可)
【详解】（1）标号①仪器从形状及用途上可以确定是水槽；
（2）高锰酸钾在加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：，加热时通常在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管，所以不放棉花的后果是高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管;
（3）①制氧机需要的药品是水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，属于固体与液体混合不需要加热制取气体，属于固液不加热型的装置，所以选择发生装置是B；
②发生反应化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，反应前的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为：2、1、5、2，反应后的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为2、1、3、0，化学反应中原子的种类和数目保持不变，1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2；
根据“加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气”和生成的氧气是由过氧化氢分解生成可知，防潮、低温、避光、隔绝水保存（合理即可）。
25．(1)
(2)
(3)气体燃烧，产生淡蓝色火焰
(4)1：8
(5)BD
(6) 相同温度，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水的速率越快 C C
【详解】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）在化学变化中，分子先分解成原子，原子再重新组合成新分子，2个水分子分解成2个氧原子和4个氢原子，两个氧原子结合成1个氧分子，4个氢原子结合成2个氢分子，故空白处填：；
（3）电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，负极产生的是氢气，用燃着的木条检验氢气，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（4）水中氢、氧元素的质量比为2：16=1：8；
（5）A、水的净化是除水中的杂质，不能验证水的组成，故A错误；
B、氢气和氧气点燃条件下反应生成水，依据反应前后元素不变，可得出水是由氢、氧元素组成的，故B正确；
C、水的蒸发属于物理变化，不能验证水的组成，故C错误；
D、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故依据反应前后元素不变，可得出水是由氢、氧元素组成的，故D正确；
故选BD；
（6）①分析实验a和b，温度都为20℃，产生20mL氢气，5%溶液电解需要36.2s，2%的溶液电解时间o为54.0s，故得到的结论是：温度相同，溶液浓度越高，电解水的速率越快；
②由于温度相同，溶液浓度越高，电解水的速率越快，溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快；分析实验b，温度都20℃，产生20mL氢气，2%溶液电解需要54.0s，实验d温度为30℃，5%的溶液电解时间为35.4s，所以实验c的电解时间“x”应在35.4～54.0之间，故选C；
③由于温度相同，溶液浓度越高，电解水的速率越快，溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快，所以发现电解水反应速率最快的是第d组实验；要讨论当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，所以变量应为直流电的电压，故选C。
26．(1)两个烧杯中都出现大量浮渣，泡沫较少
(2) 蒸馏 防止加热时暴沸
(3)+2
(4)
(5)钙、镁的碳酸氢盐
(6)A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无明显现象，说明A中的碳酸氢钙转化成沉淀析出，而B中无变化，故A中发生了硬水的软化
【详解】（1）根据结论是活性炭不能软化硬水，根据硬水加入肥皂水后会出现大量浮渣，故现象是：两个烧杯中都出现大量浮渣、泡沫较少；
（2）在实验中一般可通过蒸馏来降低水的硬度；做此操作时要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，目的是防止暴沸；
（3）氯化钙中氯元素显-1价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2；
（4）Ca(HCO3)2加热分解产生碳酸钙、水、二氧化碳等物质，该反应的化学方程式为：；
（5）在实验2后，分别滴加4滴肥皂水，振荡，A试管中有大量的泡沫，B试管中泡沫较少，说明加热能使A中硬水软化，不能使B硬水软化，故可得出煮沸实际上只能降低钙、镁的碳酸氢盐类所引起的水的硬度；
（6）小芳同学提出，上述实验②不做也可以得出实验的结论，理由是：A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无明显现象，说明A中的碳酸氢钙转化成沉淀析出，而B中无变化，故A中发生了硬水的软化。
27．(1)耀眼的白光
(2)
(3)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
(4) 水 烧杯A中溶液变红 -3 氮气的化学性质不如氧气活泼 密封装置，平衡气压
【详解】（1）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体；
（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的的化学方程式为：；
（3）学们通过称量发现：在石棉网上收集到生成物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；
（4）[实验探究]如图3，取燃烧生成物于小烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，烧杯A中溶液变红，说明燃烧产物中含Mg3N2；
[反思与交流]①设氮化镁中氮元素的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零有：，，则氮化镁中氮元素的化合价为-3价；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是相同条件下，氮气的化学性质不如氧气活泼，镁更容易和氧气反应；③图2中气球的作用是密封装置，平衡气压。
28．(1)发出耀眼的白光
(2)部分产物以烟的形式散到空气中了，且扩散的烟的质量大于消耗的氧气的质量
(3) 水/H2O A烧杯中变红 原子的种类、数目、质量不变 氮气化学性质不如氧气活泼 大于 4.00g～3.33g之间
【详解】（1）镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热。
（2）镁燃烧时有白烟产生，部分产物以烟的形式散到空气中了，且扩散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则反应后质量会减小。
（3）[实验探究]由于氮化镁能和水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，则向燃烧产物中加入适量的水；若观察到A烧杯中酚酞溶液变红色，则说明燃烧产物中有氮化镁。
[反思交流]①化学反应的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量不变，则物质的总质量不变。
②由于氮气的化学性质不如氧气活泼，虽然空气中氮气的体积分数大于氧气，但生成的氧化镁的质量远大于氮化镁。
[拓展延伸]①由于镁在空气中燃烧，不仅消耗氧气，还消耗氮气，则会使实验结果偏大。
②设2.4g镁条分别与氧气、氮气反应时生成的氧化镁和氮化镁的质量分别为x、y，则
、
、
解得x=4g、y≈3.33g
则2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量范围值为4.00g～3.33g之间。
29．(1)2.0
(2)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为；
设参加反应的过氧化氢的质量为
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。
【详解】（1）二氧化锰为黑色固体，是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为2.0g；
（2）解析见答案。
30．(1)9.6
(2)解：设原固体中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与氯化钾，氧气逸出导致物质的总质量减小，减小的质量即为氧气的质量，则氧气的质量=31.5g-21.9g=9.6g；
（2）见答案。
31．(1)+5
(2)根据反应前后物质的总质量不变，则生成的氧气的质量为70g-50.8g=19.2g
设生成的氯化钾的质量为x
解得x=29.8g
答：反应生成氯化钾的质量为29.8g。
【详解】（1）氯酸钾的化学式为KClO3，其中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
（2）见答案。
32．(1)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
= x=2g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
(2)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁质量大于参加反应的氧气质量（答案合理即可）
【详解】（1）解析见答案。
（2）根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应露置在空气中进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，使反应后称量的固体质量小于反应前。
33．(1)绿色出行；使用无污染的清洁能源如太阳能、风能；植树种草等（合理均可）
(2) 不相同 海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子
(3) =
(4)倾斜塑料瓶，使盐酸与碳酸钠充分反应
(5)ABD
【详解】（1）绿色出行；使用无污染的清洁能源如太阳能、风能；植树种草等均可改善当地的PM2.5尤为显著的问题；
（2）分析可得，在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法不相同，是因为海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子；
（3）由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，所以实验中的m1= m2，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）接下来的操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钠接触，盐酸与碳酸钠发生化学反应，验证质量守恒定律；
（5）A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成，故选项正确；
B、镁和氧气反应生成氧化镁，m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故选项正确；
C、镁和氧气反应生成氧化镁容易逸散，m1与m3质量之差应等于散逸走的氧化镁中镁的质量，故选项错误；
D、镁和氧气反应生成氧化镁容易逸散，m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，故选项正确；
E、镁和氧气反应生成氧化镁也是固体，也能得到如图所示的变化趋势，故选项错误；
故选：ABD。

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