资源简介

寒假复习：02 溶液专题练习
一 、选择题
1.餐桌上的酒水、饮料种类丰富， 其中属于溶液的是( )
A．纯牛奶 B．玉米糊 C．冰水 D．白酒
2.根据溶液具有均一性的特点来推理， 推理出蔗糖溶液应该是( )
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水分、温度不变时， 蔗糖与水不分离
3.一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 10 克蔗糖， 充分搅拌后，一定保持不变的是
( )
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
4.下列有关溶液的说法中， 正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液， 其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减小
C．温度升高， 某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
5.为测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得的结果偏大的是( )
A．食盐没有全部溶解就过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅 圜
C．蒸发所得的精盐较潮湿 D．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
6.下列操作中，能让更多蔗糖溶解在水中的是( )
A．溶解时不断搅拌 B．把大颗粒的蔗糖碾成粉末
C．减少水的用量 D．用热水溶解
7.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开
第 1 页（共 13 页）
并列， 而交叉关系是对事物分类时， 由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系， 下列说法正确
的是( )
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃, 对所
得溶液的叙述不正确的是( )
A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B．所含溶剂质量： 甲＞乙
C．溶液质量： 甲＜乙
D．溶质质量分数： 甲＞乙
9.如图所示， 一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中加入水，弹簧秤的读数变化
情况是( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
10.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用， 其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )
第 2 页（共 13 页）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7 克硫酸镁和 72.3 克水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100 克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90℃,溶液的溶质质量分数增大
二 、填空题
11.将少量①橄榄油②醋③冰块④白糖⑤肥皂水⑥面粉，分别加入水中振荡，其中 形成乳浊
液， 形成悬浊液， 形成溶液（写序号）。
12.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中， 溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图， 表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是 。
②根据你在实验中观察到的现象， (填“ 甲 ”“ 乙 ”或“丙”)的示意图符合事实。
13.在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到
相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是 。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系
是 。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是 ”“不是 ”或者“无法判断”）。
14.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
第 3 页（共 13 页）
（1）碘的汽油溶液中， 溶质是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。根据你 在实验中观察到的现象， （填“ 甲 ”、“ 乙 ”或“丙”）的示意图符合溶液中溶质分散的实
际情况。
15.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
（1）30℃时， 把 15.8g 硝酸钾完全溶解在 50g 水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为 。
（2）步骤(1)所得的溶液中至少需要加入 克硝酸钾才能饱和。
（3）一木块漂浮于 50℃的硝酸钾饱和溶液中， 当溶液温度下降时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木
块浸入的深度将略有 （选填“减小 ”或“增大 ”）。
三 、实验题
16.如图是配制 50 克质量分数为 10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，请回答：
（1）请指出上述操作中的错误的步骤 。（填字母）
（2）实验所需氯化钠的质量为 克。称量前，若天平指针偏右，则下一步的操作
是 .
（3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于 10％的是（填序号） 。
①C 操作中有固体酒出： ②D 操作中有少量水溅出 ③溶液配好后有液体洒出
四 、解答题
17.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
第 4 页（共 13 页）
（1）若将氯化钠的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液， 其方法为
(填一种)。
若饱和氯化钠溶液中含有少量硝酸钾时， 提纯的方法是
（2）下列有关说法正确的是
a.80℃时， 硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 b.20℃时， 向氯化钠饱和
溶液中加入一定量硝酸钾固体， 充分搅拌后， 氯化钠溶液的溶质质量分数减小
c．从表中数据可以判断氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度在 20~40 ℃之间 d．氯化钠和硝酸钾的溶
解度都随温度的升高而增大
18.如图所示， 一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中（硝酸钾溶解度如下表所示），在常温下向烧杯内的 溶液中加入硝酸铵固体(悬挂物不参与反应)，在硝酸铵固体逐渐溶解的过程中，弹簧测力计读数变化
情况 (填“变大 ”“不变 ”或“变小”)。并解释原因（不考虑温度对体积变化的影
响）
。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
第 5 页（共 13 页）
寒假复习：02 溶液专题练习答案解析
一 、选择题
1.D
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶
性的小液滴。
A．纯牛奶是不溶于水的液体，形成乳浊液，故 A 不合题意；
B.玉米糊为不溶于水的固体，形成悬浊液，故 B 不合题意；
C.冰和水为同一种物质， 不是混合物，故 C 不合题意；
D.白酒能够溶于水， 形成溶液， 故 D 符合题意。
故选 D。
2.B
【解析】根据溶液的特点分析。
溶液具有均一性即溶液各部分浓度相同；
故答案为： B。
3.D
【解析】（1）在一定温度下，某种溶液溶质的溶解度保持不变；
（2）溶质的质量分数=溶液质量 (溶质质量) × 100%；
（3）溶液可能是饱和的，也可能是不饱和的， 从这两个方面考虑即可。
如果蔗糖溶液是不饱和的，那么加入 10g 蔗糖后， 肯定会有新的蔗糖溶解在里面， 那么溶质的质量、
溶液的质量，溶质的质量分数都会变大；
如果蔗糖溶液是饱和的， 那么加入 10g 蔗糖后，肯定一点都不会溶解， 那么溶质的质量、溶液的质量
和溶质的质量分数肯定保持不变，故 A．B、C 错误；
在一定温度下， 无论蔗糖溶液是否饱和， 它的溶解度肯定保持不变，故 D 正确。
故选 D。
4.D
【解析】（1）饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液；
（2）同一温度下， 物质的溶解度不变，那么溶质的质量分数不变；
第 6 页（共 13 页）
（3）温度升高，某物质溶解度可能增大也可能减小；
（4）降温时， 物质的溶解度可能增大。A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而题目中
没有指明温度相同， 故 A 错误；
B.饱和溶液析出晶体后还是饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同， 故 B 错误；
C.温度升高，某饱和溶液溶解度增大，那么溶质的质量分数不变； 如果溶解度减小，那么溶质的质量
分数可能减少， 故 C 错误；
D.降温时， 如果饱和溶液的溶解度增大， 那么就无晶体析出， 故 D 正确。
故选 D。
5.C
【解析】根据质量分数=粗盐质量 (氯化钠质量)× 100%可知，氯化钠质量分数偏大，无非就是测量得到的氯化钠的
质量偏大， 据此分析判断。
A．食盐没有全部溶解就过滤，那么得到氯化钠的质量会偏小， 故 A 不合题意；
B．蒸发过程中晶体飞溅，会使最终得到的氯化钠的质量偏小， 故 B 不合题意；
C．蒸发所得的精盐较潮湿，那么测得氯化钠的质量就包括水的质量，因此会偏大， 故 C 符合题意；
D.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上， 那么测得的氯化钠的质量偏小，故 D 不合题意。
故选 C。
6.D
【解析】物质的溶解度会受到温度的影响，据此分析即可。
A．溶解时不断搅拌，不能改变蔗糖的溶解度， 故 A 错误；
B．把大颗粒的蔗糖碾成粉末，也不能改变蔗糖的溶解度， 故 B 错误；
C．减少水的用量， 会使蔗糖的溶解的质量减小，故 C 错误；
D.用热水溶解， 可以使蔗糖的溶解度增大，故 D 正确。
故选 D。
7.D
【解析】根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析判断。
饱和溶液可能是浓溶液， 也可能是稀溶液，即饱和溶液和浓溶液为交叉关系，饱和溶液和稀溶液也是
交叉关系， 故 A．B 错误；
第 7 页（共 13 页）
溶液根据是否饱和， 可以分为饱和溶液和不饱和溶液，二者为并列关系，故 C 错误；
不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液， 即不饱和溶液与稀溶液为交叉溶液， 故 D 正确。
故选 D。
8.B
【解析】（1）溶液原来是饱和的，当温度发生变化时，溶解度减小的仍然饱和，而溶解度增大的变为
不饱和溶液；
（2）首先根据溶解度的知识判断溶质质量的大小， 然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量分析；
（3）根据溶液质量=原来的溶液质量-析出溶质的质量分析；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=100g (溶)度 × 100%。
甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃,甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为 t1 ℃的饱和
溶液； 乙的溶解度增大， 溶液由饱和变为不饱和溶液， 故 A 正确不合题意；
t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度， 所以该温度下 100g 甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而
温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲<乙，故 B 错误符合题意；
原来两种溶液的质量都是 100g，温度降低时， 甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙 的溶解度增大， 没有溶质析出， 因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量： 甲<乙，故 C 正确题意；
t1 ℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于 t2 ℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据
100g (溶)度 × 100%可知， 甲 t1 ℃时的溶解度大于乙 t2 ℃时的溶解度， 因此溶质质量分数甲>乙，故 D 正
确不合题意。
故选 B。
9.A
【解析】根据饱和溶液加水变不饱和时溶液的密度会变小分析。
饱和的氯化钠溶液中加水，溶液的密度会减小，则物体所受浮力变小， 弹簧秤的读数变大；
故答案为： A.
10.C
【解析】A．根据表中数据分析；
B、根据溶解度判断一定量溶剂中最多溶解溶质质量分析；
C、根据溶解度确定饱和溶液中溶质、溶剂质量比分析；
第 8 页（共 13 页）
D、根据改变温度溶液的变化情况分析。
A．低于 70℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，高于 70℃时 又减小， 不符合题意；
B、10℃时， 100g 水中最多溶解硫酸镁 27.3g，所以 27.7 克硫酸镁和 72.3 克水不能配制成质量分数
为 27.7%的硫酸镁溶液， 不符合题意；
C、50℃时，硫酸镁溶解度为 49g，所以该温度下饱和溶液中溶质与溶剂质量比总是 49：100，则 100g
硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100，符合题意；
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90℃, 会析出晶体， 所以溶液的溶质质量分数减小， 不符合题意；
二 、填空题
11.①⑤; ⑥; ②④
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶
性的小液滴，据此分析解答。
（1）橄榄油为不溶于水的液体，形成乳浊液；
（2）醋可以溶于水，形成溶液；
（3）冰块和水为同种物质，根本不是混合物；
（4）白糖可溶于水，形成溶液；
（5）肥皂水为不溶于水的液体， 形成乳浊液；
（6）面粉为不溶于水的固体，形成悬浊液。
则 ①⑤ 为乳浊液， ⑥ 为悬浊液， ②④ 为溶液。
12.（1）碘； 汽油
（2）下层颜色较深上层较浅；甲
【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
（1）碘的汽油溶液，则溶质是碘，而溶剂是汽油； 故答案为： 碘； 汽油；
（2）①乙同学的画图是碘分子主要分布在下层，而上册几乎没有；故答案为： 下层颜色深上层较浅；
②溶液都是均一、稳定的，所以溶质的分布是均匀的，只有甲符合；故答案为：甲；
故答案为：（1）碘； 汽油；（2）下层颜色深上层较浅；甲。
13.14.（1）28.6%；①<②=③
（2）是
第 9 页（共 13 页）
【解析】（1）溶液的质量分数= （溶质质量÷溶液质量） ×100%，根据溶质的质量和溶液的质量可以计
算出质量分数；
（2）根据在实验②的溶液中继续加入 20gKCl，溶液质量的变化情况可以得出是否为饱和溶液。
（1）实验③的溶液中溶质质量为40g，溶液总质量为 140g，所以质量分数是：（40g÷140g）×100%=28.6%。 实验①是一定温度下的不饱和溶液， 实验②和实验③都已成饱和溶液所以质量分数饱和溶液大于不饱
和溶液，饱和溶液的质量分数相等， 所以质量分数的由小到大的关系是①<②=③
（2）实验②溶液质量为 140g，加入 20gKCl 后，溶液质量仍是 140g，判断不能继续溶解 KCl，所以此
时已经是饱和溶液。答案填“是”
故答案为：（1）28.6%；①<②=③; （2）是
15.（1）碘
（2）甲
【解析】（1）由固体和液体组成的溶液中，固体为溶质， 液体为溶剂；
（2）根据溶液的特点分析判断。
（1）碘的汽油溶液中， 溶质是固态的碘， 溶剂是液态的汽油。
（2）碘可以溶解在汽油中形成溶液， 而溶液具有均一和稳定性，即溶液的各个部分性质都相同， 则图
甲的示意图符合溶质分散的实际情况。
16.（1）24%
（2）7.1
（3）增大
【解析】（1）根据溶质质量分数定义分析；
（2）根据溶解度判断一定量溶剂中溶解物质的多少分析；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 从而引起溶液的密度的改变分析。
（1） 30℃时， 硝酸钾的溶解度为 45.8g，把 15.8g 硝酸钾完全溶解在 50g 水中， 固体能够全部溶解，
所得硝酸钾溶液的质量分数为 × 100% = 24%;
（2） 步骤(1)所得的溶液中要达到饱和至少需要加入硝酸钾质量为 22.9g-15.8g=7.1g；
（3） 一木块漂浮于 50℃的硝酸钾饱和溶液中，当溶液温度下降时硝酸钾饱和溶液中会有溶质析出，
则溶液的密度会减小，木块受到的浮力会变小，木块浸入的深度将略有增大。
第 10 页（共 13 页）
故答案为：（1）24%；（2）7.1；（3）增大。
三 、实验题
17.（1）ABE
（2）5；向左调节平衡螺母
（3）①
【解析】（1）根据常见实验操作的规范判断；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量；天平的平衡螺母总是向轻的
那端调节。
（3）根据溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂
质量偏大， 据此分析判断。
（1）取用药品时， 瓶塞不能正放在桌面上，故 A 错误；
测量氯化钠的质量时，氯化钠应该放在左盘， 砝码放在右盘， 故 B 错误；
溶解时只能用玻璃棒搅拌，不能使用温度计搅拌， 故 E 错误。
那么错误的步骤为 ABE。
（2）实验所需氯化钠的质量为： 50g×10%=5g；若天平指针偏右，说明天平左盘轻， 接下来的操作为：
向左调节平衡螺母。
（3）①C 操作中有固体酒出，那么溶质氯化钠的质量会偏少， 故①符合题意；
②D 操作中有少量水溅出，那么溶剂水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故②不合题意；
③溶液配好后有液体洒出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数的变化，故③不合题意。
故选①。
四 、解答题
18.（1）加入氯化钠（或恒温蒸发水）；蒸发结晶、趁热过滤
（2）bcd
【解析】（1）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质； ②减小溶剂； ③改变温度从而改变 溶解度。如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么使用冷却热饱和溶液的方法结晶；否则，
可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）①当溶液饱和时， 物质的溶解度越大，则溶质质量分数越大；
第 11 页（共 13 页）
②溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量) × 100%；
③根据表格，分析两种物质的溶解度的变化规律即可；
④根据表格数据分析溶解度的变化规律。
（1）若将氯化钠的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液， 其方法为加入氯化钠（或恒温蒸发水）。
根据表格数据可知， 氯化钠的溶解度随温度的变化较小， 则若饱和氯化钠溶液中含有少量硝酸钾时，
提纯的方法是： 蒸发结晶、趁热过滤。
（2）a.80℃时， 硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化
钠饱和溶液的溶质质量分数大， 但是题目没有说明是否饱和， 故 a 错误；
b.20℃时， 向氯化钠饱和溶液中加入一定量硝酸钾固体， 充分搅拌后， 氯化钠溶质的质量不变， 但是
溶液质量增大， 根据“溶质质量分数=溶液质量 (溶质质量)× 100% ”可知，氯化钠溶液的溶质质量分数减小， 故 b
正确；
c．从表中数据可知， 20℃以下时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾；40℃以上时，氯化钠的溶解度小于硝
酸钾， 则可以判断氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度在 20~40 ℃之间， 故 c 正确；
d．氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，故 d 正确。
故选 bcd。
19.变大；物体受到竖直向下重力和竖直向上的浮力、拉力作用；由表格可知硝酸钾的溶解度随温度的 降低而减小；硝酸铵固体溶解过程吸收热量， 溶液温度降低； 有硝酸钾晶体析出， 饱和溶液的溶质质 量分数减小，溶液的密度逐渐减小； V 排不变，由阿基米德原理 F 浮=ρ 水 gV 排可知物体所受浮力变小，
重力不变， 弹簧测力计对物体的拉力增大，测力计读数变大
【解析】首先根据硝酸铵固体溶解时温度降低，结合表格确定硝酸钾溶解度的变化，进而确定硝酸钾 溶液的密度变化，接下来根据阿基米德原理原理 F 浮=ρ 液 gV 排分析物体受到浮力的变化，再根据二力平
衡的知识分析绳子上的拉力变化，最终确定测力计的示数变化规律。
在硝酸铵固体逐渐溶解的过程中，弹簧测力计读数逐渐变大。
理由是：物体受到竖直向下重力和竖直向上的浮力、拉力作用；由表格可知硝酸钾的溶解度随温度的 降低而减小，硝酸铵固体溶解过程吸收热量， 溶液温度降低， 有硝酸钾晶体析出， 饱和溶液的溶质质
量分数减小，溶液的密度逐渐减小。 V 排不变，由阿基米德原理 F 浮=ρ 水 gV 排可知物体所受浮力变小，
第 12 页（共 13 页）
重力不变， 弹簧测力计对物体的拉力增大，测力计读数变大。
第 13 页（共 13 页）

展开更多......

收起↑