资源简介

2023-2024学年度上期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。
2、本试卷共六个大题，21个小题，总分100分，答题时间60分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项涂在答题卡上。)
1．我国传统陶艺的主要制作过程中，发生了化学变化的是
A.碎石取土 B.过滤去渣 C.制胚定型 D.入窑烧制
A．A B．B C．C D．D
2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列操作不规范的是
A．点燃氢气前，先验纯，确认纯净后再点燃
B．酒精灯侧翻在实验台上失火，立即用湿抹布覆盖
C．实验整理，将洗净后的试管正立在试管架上晾干
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔
3．某元素的原子结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A．它属于非金属元素，元素符号为F
B．它的原子中，核电荷数=质子数=中子数=9
C．它在元素周期表中的位置是第2周期第ⅦA族
D．它在化学反应中容易得到电子，最低化合价为-1价
4．劳动教育是中学生的必修课，承担下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 家务劳动 化学知识
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
B 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，调大灶具进风口 增加空气的进入量，使燃气燃烧更充分
C 在清水中加入洗涤剂，清洗餐具 洗涤剂对油脂具有乳化作用
D 清理生抽用完的玻璃瓶，放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，再回收利用
A．A B．B C．C D．D
5．消防自动感温喷淋头的结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀坏，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是
A．热敏玻璃球能将外界的热量迅速传递给丙三醇连接消防供水管
B．玻璃球胀坏的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏
D．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
6．下列化学用语中数字“3”的意义描述正确的是
①；②3C60；③；④
A．①中表示元素的化合价 B．②中表示分子的个数
C．③中表示离子的个数 D．④中表示离子所带的电荷数
7．根据表中信息，下列有关说法正确的是
物质 分子个数 体积
0℃，1个标准大气压 20℃，1个标准大气压 0℃，2个标准大气压
17g氨气(NH3) 个 22.4L 24L 11.2L
A．氨气的体积只与温度有关
B．温度升高，氨分子的体积变大
C．1个氨分子的质量很小，可以通过17g/个计算得出
D．1个氨分子的体积也很小，也可以通过22.4L/个计算得出
8．四川美食的烹制时常用到荷叶。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)其有降脂、抑菌等作用。下列有关说法正确的是
A．荷叶碱中含有O2 B．荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为228：21：14：32
C．一个荷叶碱分子中有42个原子 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
9．工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅的化学方程式为。下列有关说法错误的是
A．反应中SiO2失去氧，发生氧化反应 B．反应前后，碳元素的化合价升高
C．在该反应里，焦炭具有还原性 D．参加反应的SiO2与C的质量比为5：2
10．某兴趣小组利用氧气传感器测定过量红磷在空气中燃烧过程的氧气含量变化(如图所示)。下列判断正确的是
A．容器内物质总质量关系：b点>c点 B．a点时容器内氮气体积分数为85%
C．c点氧气有剩余，说明红磷还在继续燃烧 D．此实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
11．下图是在一定条件下催化H2与CO2反应的微观示意图。该过程中先生成CO和氧、氢原子等中间产物，再进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。下列有关说法正确的是
A．图中有4种物质属于氧化物
B．甲醇分子中各原子个数比依次为1：3：1：1
C．如图所见，该反应能将CO2中碳原子全部转化成含碳燃料，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现
D．该反应的化学方程式为：
12．下列四个图像与对应描述不相符的是
A.向两份完全相同的CaCO3中分别加入足量的5%、10%的稀盐酸，生成CO2质量的变化 B.高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量的变化 C.20℃时，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶液质量的变化 D.将5gNH4NO3溶于20mL水中，溶液温度的变化
A．A B．B C．C D．D
13．KCl在不同温度下的溶解度如下表所示。远舟同学进行如下图所示的KCl溶解实验下列有关说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KCl的溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．烧杯①中溶液为KCl的饱和溶液 B．烧杯②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质质量：①<②=③ D．溶液中溶质的溶解度：①<②=③
14．将一定质量的R和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应前后各物质的质量，相关数据如表所示、下列说法不符合事实的是
物质 R O2 H2O CO2
反应前质量/g 6.4 12.8 0 0
反应后质量/g 0 X 7.2 8.8
A．X=3.2 B．R中一定含有氧元素
C．R中碳、氢元素的质量比为11:9 D．H2O和CO2的分子个数之比为2:1
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题有2个小题，每空1分，共11分。)
【关注社会生活】
15．7月28日—8月8日，第31届世界大学生运动会在成都举行。大运会吉祥物“蓉宝”，大运会志愿者徽标“小青椒”如下图所示。回答相关问题：
(1)下列大运会相关工作中需要化学工作者参与的有 。
①研究新型火炬燃料 ②制造大运会奖牌 ③提高饮用水水质 ④改善空气质量
(2)生产吉祥物“蓉宝”会用到抗氧化剂BHT(化学式为C15H24O)。BHT由碳、氢、氧三种元素组成，其中C：H：O的质量比为 。 gBHT中含碳元素的质量为4.5g。
(3)为改善空气质量，有时需要使用 (填物质名称)进行人工降雨。利用该物质实施人工降雨的原因是 ，使水蒸气迅速冷凝成水滴。
【关注传统文化】
16．《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧能得到松烟，用于制墨；同时窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石[主要成分的化学式为：]在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。根据图文回答问题：
(1)松木属于 (选填“化石”或“生物质”)能源，它需在“密封严实”的窑中才能得到较多的松烟，其原因是 。
(2)孔雀石煅烧时发生分解反应的化学方程式为 。
(3)A与木炭反应高温生成铜的化学方程式是 。
三、计算题(本题有1个小题，共10分。)H-1 O-16
17．水是一切生物体的最基本组成成分。
(1)新鲜蔬菜中都含有水，设计生活中的验证实验方案： 。
(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。查阅资料已知：①成年人每天吃的食物中本身含水约750mL，且食物再通过氧化产生水约350mL。②成年人每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。上述成年人在上述情况下每天还需要补充 mL水，才能维持体内的水分平衡。若市售某饮用水每瓶的净含量为550mL，该成年人每天需瓶。喝 瓶。
(3)在电解水实验中(如图)，检验两个玻璃管尖嘴口气体的操作方法及现象是 。
(4)若太空空间站用电解水的方法制取100kg氧气作原料，需要消耗水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。)
四、基础实验题(本题有1个小题，共13分。化学方程式每个2分，其余每空1分。)
18．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)小禄同学选用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，他从仪器①至⑦中选用 (填数字序号)组合做发生装置，但发现缺少 (填一种用品)。
(3)小钱同学选用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，可选用的仪器组合是 (填数字序号，且在①至⑩中选择)。他若选用 收集氢气，氢气应从 端通入(选填管口字母“a”或“b”)。
(4)小于同学利用改进装置，制取并验证二氧化碳性质的实验如下，回答相关问题：
①连接图2装置，检验装置气密性良好。打开K2、关闭K1时，可利用装置A、C验证CO2 的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用装置A、B制取一瓶CO2。此时，装置A中反应的化学方程式为 。并请将装置B中的导管补画完整 。
③将装置A、B与图3连接，B中盛放浓硫酸，可证明CO2能与水反应的现象是 ，可证明CO2密度比空气大的现象是 。
五、流程及推断题(本题有2个小题，共10分，化学方程式每个2分，其余每空1分。)
19．已知下图是初中化学上册中常见物质间的转化关系(部分生成物和条件省略)，其中甲、丙均为非金属气体单质；A、B、E、乙和丁均为化合物，且丁为黑色粉末；B和E都是能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。
(3)写出乙和丁反应的化学方程式： 。
20．小盈同学用蒸馏水配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于模拟演示泡沫灭火器原理。实验操作流程如下图，回答相关问题：
(1)①计算：需要Na2CO3质量为16g；②称量：用 称取Na2CO3固体，用规格为 mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水；③溶解：使用玻璃棒的作用 。
(2)从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是 。从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是 。
六、实验探究题(本题有1个小题，共14分。化学方程式每个2分，其余每空1分。)
21．项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。首先，项目组对某品牌的家用制氧机展开如下探究：
【查阅资料】
①该品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠(化学式为)和二氧化锰。
②过碳酸钠常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
③
④浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂。
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2。
Ⅰ.【认识制氧剂】
1 【性质探究】
(1)取适量制氧剂样品混合物于试管中加水，观察到样品表面迅速产生大量气泡；把带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明有O2生成。生成O2的化学方程式为 。
(2)取(1)反应后的上层清液于另一支试管，加入过量稀H2SO4，产生大量气泡，并通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验结论】制氧剂样品具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
2 【组成测定】
(3)兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠()中值的测定。(实验过程中每步反应均充分)。
【实验步骤】
①实验前，检查装置的气密性。
②按图1所示装入药品，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2，其目的是 。
③关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹K3，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸。缓慢滴加稀硫酸至过量的目的是 。
④装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹K1，继续缓慢通入一段时间N2。
【数据处理】
(4)实验测得装置C增重1.2g，装置D增重2.2g。计算可得= 。步骤③中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致的值 (填“偏大”或“偏小”)。
【反思交流】
(5)装置B的作用是 (填字母序号)。
a.除去气体中的水蒸气 b.便于观察气流快慢
(6)利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠分别产生氧气的曲线(如图2)，结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 。
Ⅱ.【认识制氧机】
(7)如图3所示：家用制氧机观察窗的作用是 ；加湿仓的作用是 。
Ⅲ.【制作供氧器】
(8)学习小组利用身边物品自制了简易供氧器(如图4)。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
试卷第8页，共9页
1．D
【详解】A、碎石取土过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、过滤去渣过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、制胚定型过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、入窑烧制过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、点燃氢气等可燃性气体之前，应该先检验气体的纯度，以防止发生爆炸，操作规范，不符合题意；
B、酒精灯侧翻在实验台上失火，立即用湿抹布覆盖，以隔绝氧气，操作规范，不符合题意；
C、实验整理，将洗净后的试管倒立在试管架上晾干，操作不规范，符合题意；
D、闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，以防止中毒，操作规范，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数=原子序数，9号元素为氟元素，且氟为”气字头“，属于非金属元素，且氟元素符号为F，该选项说法正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数，但质子数不一定和中子数相同，该选项说法错误；
C、该原子核外有两个电子层，且最外层电子数为7，元素周期数=原子的核外电子层数，且主族序数=最外层电子数，则它在元素周期表中的位置是第2周期第ⅦA族，该选项说法正确；
D、该原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，则其最低化合价为-1价，该选项说法正确。
故选B。
4．A
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，易燃，且密度比空气小，则在厨灶上方安装天然气报警器，该选项符合题意；
B、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，调大灶具进风口，能增加空气的进入量，使燃气燃烧更充分，该选项不符合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项不符合题意；
D、玻璃瓶属于可回收物，垃圾分类回收，既能节约资源，又能防止污染，该选项不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、当热敏玻璃球感知到喷淋头附近温度升高到设定值时，将外界的热量迅速传递给丙三醇，丙三醇受热再将热敏玻璃球胀坏，达到喷淋头自动喷水灭火目的。A正确；
B、丙三醇受热后丙三醇分子间的间隔变大。B正确；
C、该喷淋头能够自动感温，为防止喷淋头误喷，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头热敏。C正确；
D、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度到着火点以下。D不正确。
综上所述：选择D。
6．B
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，该选项描述不正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，则3C60表示3个C60分子，该选项描述正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则中的“3”表示1个硝酸根离子中含有3个氧原子，该选项描述不正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的“3”表示氮元素的化合价为+3价，该选项描述不正确。
故选B。
7．C
【详解】A、由图可知，温度改变，氨气的体积改变，且压强改变，氨气的体积也会变化，则说明氨气的体积和温度、压强有关，该选项说法不正确；
B、由图可知，升高温度，氨气分子的体积不变，氨分子的间隔变大，则氨气的体积改变，该选项说法不正确；
C、17g氨气中含有氨分子6.02×1023个，则一个氨分子的质量为，该选项说法正确；
D、由于不同条件下，氨气的体积不同，由于没有指明条件，则计算一个氨分子的体积方法不同，该选项说法不正确。
故选C。
8．B
【详解】A、荷叶碱中为纯净物，其中不含氧气，该选项说法不正确；
B、荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228：21：14：32，该选项说法正确；
C、由化学式可知，1个荷叶碱中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，则共含有19+21+1+2=43个原子，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而C：H：N：O元素的质量比为228：21：14：32，则碳元素的质量比最大，碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选B。
9．A
【详解】A、在该反应中，二氧化硅失去了氧，发生了还原反应，该选项说法错误；
B、C中碳元素的化合价为0，CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中碳元素的化合价为+2价，则反应前后，碳元素的化合价升高，该选项说法正确；
C、在该反应中，焦炭夺取了二氧化硅中的氧，体现了焦炭的还原性，该选项说法正确；
D、由方程式可知，参加反应的SiO2与C的质量比为（28+16×2）：（12×2）=5：2，该选项说法正确。
故选A。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该选项判断不正确；
B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，a点时氧气的体积分数为15%，则氮气的体积分数不到85%，该选项判断不正确；
C、c点氧气有剩余，但之后氧气含量几乎不变，说明红磷已经熄灭，红磷燃烧不能将氧气完全消耗，该选项判断不正确；
D、通过图中信息，此实验测得空气中氧气的体积分数为：21%-3%=18%，该选项判断正确。
故选D。
11．C
【详解】A、氧化物为含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中涉及的物质有CH3OH、H2O、H2、CO2、CO，其中CO2、CO、H2O均属于氧化物，共三种，该选项说法不正确；
B、由甲醇的化学式可知，其中碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1，该选项说法不正确；
C、将二氧化碳转化为含碳燃料，能减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”“碳中和”的实现，该选项说法正确；
D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，该选项说法不正确。
故选C。
12．A
【详解】A、盐酸浓度越大，反应越快，则10%的稀盐酸反应较快，但消耗的碳酸钙的质量相同，则生成二氧化碳的质量相同，该选项图像不正确；
B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中固体质量减小，该选项图像正确；
C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，刚开始时溶液质量增大，但当溶液饱和后，溶液质量不变，该选项图像正确；
D、NH4NO3溶解吸热，溶液温度会降低，待NH4NO3完全溶解后，溶液温度又慢慢恢复至常温，该选项图像正确。
故选A。
13．D
【详解】A、由图可知，①中有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确；
B、②中固体全部溶解，则烧杯②中溶液的质量为10g+5g+10g=25g，该选项说法正确；
C、①中固体没有完全溶解，②③固体完全溶解，则溶质质量：①<②=③，该选项说法正确；
D、由于①②温度相同，则溶质的溶解度相同，③的温度较高，溶解度增大，则溶解度：①=②<③，该选项说法不正确。
故选D。
14．C
【详解】A、根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，则有6.4g+12.8g+0g+0g=0g+Xg+8.8g+7.2g，故X=3.2，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应前R的质量为6.4g，反应后水中氢元素质量为，反应后二氧化碳中碳元素的质量为，反应后氢元素和碳元素全部来自于R，则反应后R中氧元素的质量为6.4g-0.8g-2.4g=3.2g，故R中一定含有氧元素，故B说法正确；
C、由B可知，反应后氢元素的质量为0.8g，反应后碳元素的质量为2.4g，根据反应前后元素质量守恒，则R中碳、氢元素的质量比为2.4g：0.8g=3:1，故C说法错误；
D、H2O和CO2的分子个数之比为：，故D说法正确；
故选C。
15．(1)①③④
(2) 45：6：4 5.5
(3) 干冰 干冰升华吸热，空气中的温度降低
【详解】（1）①研究燃料属于对物质的研究，需要化学工作者参与；
②制造奖牌不需要化学工作者参与；
③提高饮用水水质，需要化学工作者参与；
④改善空气质量，需要化学工作者参与。
故选①③④。
（2）由化学式可知，其中C：H：O的质量比为（12×15）：（1×24）：16=45：6：4；
含4.5g碳元素的BHT的质量为。
（3）固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，能使空气中的温度降低，水蒸气迅速冷凝成水滴，从而形成降雨。
16．(1) 生物质 在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟
(2)
(3)。
【详解】（1）化石能源包括煤、石油、天然气，生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，则松木属于生物质能；
可燃物与足够多的氧气能充分燃烧，而“密封严实”的窑中氧气含量较低，则松木不能充分燃烧，生成松烟。
（2）碳和氧化铜反应生成铜，则A为氧化铜，根据反应前后原子的种类和数目不变，则B为二氧化碳，则孔雀石煅烧时反应的化学方程式为：。
（3）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17．(1)将新鲜蔬菜放到锅里加热，一段时间后打开锅盖，锅盖上有水滴。则可证明
(2) 1650 3
(3)将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，可观察到a口木条燃烧更旺，b口气体燃烧，且发出淡蓝色火焰
(4)设需要水的质量为x，则解得x=112.5kg答：需要消耗水的质量是112.5kg。
【详解】（1）将新鲜蔬菜放到锅里加热，一段时间后打开锅盖，锅盖上有水滴，说明新鲜蔬菜中都含有水。
（2）成年人每天排出体外的水约为1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL，则还需补充2750mL-350mL-750mL=1650mL；
若某饮用水每瓶的净含量为550mL，则该成年人需喝瓶。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，由图可知，a与电源正极相连，收集的气体为氧气，则可将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，可观察到a口木条燃烧更旺，b口气体燃烧，且发出淡蓝色火焰。
（4）见答案。
18．(1)酒精灯
(2) ①②④⑥ 棉花
(3) ②③⑦⑨##⑤③⑦⑨ b
(4) 不能燃烧且不支持燃烧 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1处和3处湿润紫色石蕊纸花变红色 3处湿润紫色石蕊纸花比1处石蕊紫色石蕊纸花先变红色
【详解】（1）①为酒精灯；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
该反应为固体加热型，发生装置可选择①酒精灯、②试管、④铁架台、⑥单孔塞组合发生装置；
试管口还缺少一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择②试管或⑤锥形瓶、③长颈漏斗、⑦双孔塞；排水法收集的躯体较排空气法纯净，氢气难溶于水，收集较纯净的氢气可选⑨排水法；故可选用的仪器组合是　　　　　　②（或⑤）③⑦⑨；
若选用 收集氢气，氢气密度比空气小，氢气应从短管b端通入；
（4）①连接图2装置，检验装置气密性良好。打开K2、关闭K1时，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，若观察到C中燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可利用装置A、C验证CO2不能燃烧且不支持燃烧的性质；
②打开K1、关闭K2时，可利用装置A、B制取一瓶CO2。此时，装置A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳气体应该熊产管通入，则将装置B中的导管补画完整为： ；
③将装置A、B与图3连接，B中盛放浓硫酸，干燥的二氧化碳通入图3，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，若观察到2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1处和3处湿润紫色石蕊纸花变红色，则可证明CO2能与水反应；
二氧化碳密度比空气大，先进入下面管中，可观察到3处湿润紫色石蕊纸花比1处石湿润紫色石蕊纸花先变红色，则可证明CO2密度比空气大。
19．(1)H2
(2)
(3)
【分析】甲、丙均为非金属气体单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，且丁为黑色粉末，则丁为氧化铜；B和E都是能产生温室效应的气体，则可为甲烷和二氧化碳；由于碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则乙为碳、丙为氧气、A为水、B为二氧化碳、E为甲烷；氢气燃烧生成水，氢气和氧化铜反应生成铜和水，则甲为氢气，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为H2。
（2）丙和E的反应为甲烷燃烧的反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）乙和丁的反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．(1) 天平##托盘天平 100 搅拌，加快固体溶解
(2) 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【详解】（1）①计算：配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为100g×16%=16g；需要水的质量为100g-16g=84g，合84mL；
②称量：用天平称取Na2CO3固体；量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故用规格为100mL的量筒量取所需要的水；
③溶解：使用玻璃棒搅拌，加快固体溶解；
（2）从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；
从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体。
21．(1)
(2)
(3) 除去装置中的空气，防止干扰实验 K1、K2 将碳酸钠充分反应
(4) 2：3 偏大
(5)a
(6)相同条件下，过碳酸钠产生的气体更多，且过碳酸钠为固体，易携带。
(7) 观察是否有氧气产生，且能观察生成氧气的速率 使氧气具有一定湿度
(8)A
【详解】（1）过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）②由于空气中含有氧气、二氧化碳等，实验开始前先通入一段时间氮气，能除去装置中的空气，防止干扰实验。
③该实验的原理为通过比较产生的气体的质量来计算过碳酸钠中x:y值，则应关闭弹簧夹K1、K2，打开K3；
硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则缓慢滴加稀硫酸至过量，目的是使碳酸钠充分反应。
（4）铜和氧气反应生成氧化铜，则装置C增重质量为生成的氧气的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置D能增加的质量为二氧化碳的质量，设过氧化氢的质量为a，则
解得a=2.55g
设碳酸钠的质量为b，则
解得b=5.3g
则过碳酸钠中x:y =；
步骤③若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致部分氧气不能被铜网吸收，导致测得氧气的质量偏小，计算得出的过氧化氢的质量偏小，从而会导致x：y的值偏大。
（5）浓硫酸具有吸水性，则装置B的作用是除去气体中的水蒸气，故选a。
（6）过碳酸钠为固体，更易携带，且由图可知，相同条件下，过碳酸钠生成的氧气体积更大，则家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液。
（7）通过观察窗，可观察到装置中是否有氧气产生，且根据产生气泡的速率，可观察到产生氧气的速率；
氧气通入水中，能使氧气具有一定湿度。
（8）A、产氧和洗气装置组合需要一体化，使用更方便，该选项观点不正确；
B、简易供氧器和家用制氧器重，内部气体流向采用高进低出方式，该选项观点正确；
C、实验室和家用制氧方法不同，是因为特定需求是选择制氧方法的重要依据，该选项观点正确；
D、制氧机要符合美学、工程、安全等标准，该选项观点正确。
故选A。
答案第10页，共11页
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