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浙教版科学八年级下学期第二章微粒的模型与符号 单元测试卷
一、选择题
1．“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（　　）
A． B．
C． D． 　
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；
【解答】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：B。
2．花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素是一种单质
B．花青素的相对分子质量是287克
C．花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水　
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15∶11∶6；因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。
故答案为：D。
3．下列说法中正确的是（　　）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的种类决定于原子核内的中子数
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。对于原子来说：质子数等于核外电子数等于核电荷数。
【解答】根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种类决定于质子数。
故答案为：A。
4．1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（　　）
A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核由带正电的质子与不带电的中子构成,原子的质子数等于核外电子数,所以原子不带电.
【解答】13H(其中“1”表示核电荷数)，由于质子数等于核电荷数，因此原子核内只有一个质子；由此可知模型图中原子核内有一个质子和两个中子；
故答案为：B。
5．“ ”示意图可表示的分子是（　　）
A．He B．Cl2 C．CO D．CH4　
【答案】C
【知识点】模型与符号；元素的符号及其意义
【解析】【分析】比例模型,则表现分子中各原子的大小比例和相对位置.
【解答】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C符合。
故答案为：C。
6．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。
故答案为：C。
7．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（　　）
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、根据构成物质的微粒分析；2、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；3、电子的质量很小，可以忽略不计；4、根据离子的形成进行分析。
【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确。
故答案为：A
8．下列说法与符号含义相符的是（　　）
A．Na＋：钠元素的化合价为＋1价
B．：1个镁离子带2个单位的正电荷
C．2NO2：2个二氧化氮分子
D．2H：1个氢分子由2个氢原子构成
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】该题主要考查记忆的知识点及书写化学符号的注意事项；
【解答】A表示每个钠离子带1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为＋2价；D表示2个氢原子。
故答案为：C.
9．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）
A．15 B．16 C．31 D．46　
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】对于原子来说，质子数等于核电荷数等于核外电子数；
【解答】根据原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故磷原子的核内质子数是15。
故答案为：A。
10．镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法，不正确的是（　　）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69克　
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】据图可知，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
故答案为：D。
11．下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（　　）
A．NO B．NO2 C．NH3 D．HNO3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析化合物的各元素化合价之和为零，并同时考查常见元素化合价；
【解答】根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：NO中氮显＋2价，NO2中氮显＋4价，NH3中氮显－3价，HNO3中氮显＋5价；
故答案为：C。
12．如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大　
【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】该题主要考查学生对元素的认识及元素的分类和元素符号的书写问题；
【解答】A B、地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。故A正确 B错误；
C、铁的符号是Fe，对于同一种元素来说第二个字母要小写；故C错误；
D、由图可知，各元素的含量相差比较大；故D错误；
故答案为：A。
13．在氧气(O2)、二氧化碳(CO2)两种物质中（　　）
A．都含有氧气分子 B．都含有两个氧原子
C．都含有氧元素 D．都含有两个氧元素
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。
故答案为：C。
14．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜　
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。
故答案为：C。
15．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（　　）
①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；④K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；⑤CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。故③⑤符合要求。
故答案为：C。
16．每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。
故答案为：D。
17．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：CC．A，B，C同周期 D．D、E同族
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。
【解答】A、元素排序从左到右逐渐增大；原子序数 B>C；故A错误；
B、元素周期表中质子数等于原子序数，核内质子数AC、A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。故C正确；
D、D E是同周期而不是同族元素；故D错误；
故答案为：C。
18．地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比
【解答】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得 ＝ ，解得x＝35.5，所以R为Cl。
故答案为：D。
19．下列符号中，表示两个氢分子的是（　　）
A．2H2 B．2H C．H2 D．2H＋
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】物质由分子、原子、离子组成；分子由原子构成；
【解答】2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H＋可表示2个氢离子。
故答案为：A。
20．下列物质的化学式，书写正确的是（　　）
A．银 Hg B．氖气 Ne2
C．氧化铝 Al2O3 D．氯化铁 FeCl2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写规则：
1、单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2、化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
【解答】银的化学式为Ag，故A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为－2价，铝元素的化合价为＋3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为＋3价，氯元素的化合价为－1价，化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题
21．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：　 　。　
【答案】石墨
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】同种元素组成的纯净物叫单质；物质由分子、原子、离子构成；
【解答】由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。
故答案为：石墨。
22．用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体：　 　。
（2）地壳中含量最高的金属元素：　 　。
（3）硫酸亚铁是由　 　和SO42－构成的。
（4）标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：　 　。
【答案】（1）N2
（2）Al
（3）Fe2＋
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】该题主要考查化学式的书写及相关数字的含义；
【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al。
(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42－构成的，亚铁离子的符号为：Fe2＋。
(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为＋1价，氧为－2价，所以氯的化合价为＋1价，故可表示为： 。
故答案为：（1）N2；（2）Al；（3）Fe2＋；（4） .
23．
（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2＋　②H2O　③2CO　④ 　⑤2H＋
表示分子个数的是　 　，表示离子所带电荷数的是　 　。
（2）写出相应的化学符号或名称：
2个四氧化三铁：　 　。
Na2CO3：　 　。　
【答案】（1）③；①
（2）2Fe3O4；碳酸钠
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。化学名称要从左往右读，如果原子不止一个要加上对应的数字；
【解答】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故表示分子的是：③；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示离子所带电荷数的是：①；
（2）答案为：2Fe3O4；碳酸钠。
故答案为：（1）③；①；（2）2Fe3O4；碳酸钠。
24．如图是电解水(水 氢气＋氧气)的模型图，请根据图填空。
（1）在这个过程中，水分子最终变成了　 　和　 　，这说明发生了　 　 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的　 　 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是　 　。
【答案】（1）氧分子；氢分子；化学
（2）化学
（3）原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是有无新物质生成；化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；
【解答】（1）由模型图可知，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子组成氢气，氧原子组成氧气；故答案为：氢分子，氧分子，化学；
（2）水的电解过程中，水分子发生了改变，因此其化学性质发生改变；故答案为：化学；
（3）在模型图中可以看出，物质变成原子之后，就不在改变了；故答案为：原子；
故答案为：（1）氢分子，氧分子，化学；（2）化学；（3）原子。
25．有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有　 　种，从化学性质的角度看，　 　与水的化学性质有较大的差异。
【答案】2；H2O2
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置；
【解答】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。
故答案为：2；H2O2。
26．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为　 　。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。　
【答案】（1）46∶71∶32
（2）＋1
【知识点】元素的概念；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；对于化合物来说各元素的化合价代数和为零；
【解答】(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16＝46∶71∶32；
(2)钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，则x＝＋1；
故答案为：（1）46:71:32；（2）+1。
27．考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是　 　，它们的原子质量之比是　 　。
【答案】中子数不同；7∶6
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置；
【解答】（1）碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。
（2）“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6；
故答案为：（1）种子数不同；（2）7:6。
28．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
（1）概念间的相互关系(如图所示)。
（2）概念的辨析和应用。
A. ①2N、②Mg 2+ 、③H、④Cu、⑤SO 2 、⑥ 中 ，表示分子的是　 　；表示离子的是　 　；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是　 　。(填序号)
B. 科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由　 　构成的；用于人工降雨的干冰是由　 　构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由　 　构成的。
【答案】（1）
（2）⑥；②；⑤；汞原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】物质由原子、分子、离子构成；而原子可以构成分子，也可以形成离子；
【解答】(1)分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。(2)“2N”表示两个氮原子；“Mg2＋”表示带两个单位正电荷的镁离子；“ ”表示钙元素的化合价为＋2价；“H”表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。
故答案为：（1）原子，物质；（2）A：⑥，②，⑤；B：汞原子，二氧化碳分子，钠离子和氯离子。
29． 2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是　 　。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为　 　 (不必化简)。
【答案】（1）34∶32∶4∶4∶1
（2）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；相对原子质量
【解析】【分析】在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比；
【解答】(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34∶32∶4∶4∶1；
(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝
故答案为：（1）34∶32∶4∶4∶1；（2）分子质量是56×n÷0.335%＝ 56 n/ 0.335 % .
30．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　。(填字母)
【答案】A；BCE；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
【解答】氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。
故答案为：A，BCE，D。
31．“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。
（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么　 　
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
该核原料原子的相对原子质量为　 　；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：　 　。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是　 　价。
（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有(写出两点即可)：①　 　；②　 　。
【答案】（1）A；3；13H＋(或H＋)
（2）＋1
（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子；相对原子量近似等于质子数+中子数；
【解答】(1)由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子的相对原子质量为3；
(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价；
(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数(或核电荷数、核内质子数)为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941；
故答案为：（1）A，3，13H＋(或H＋)；（2）+1；（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)。
32．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）一个青蒿素分子由　 　个原子构成。
（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　 　 (填最简整数比)。
【答案】（1）42
（2）9∶4
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】 (1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子；
(2)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为(12×15)∶(16×5)＝9∶4；
故答案为：（1）42；（2）9:4.
33．亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。如图是某种补铁药物说明书的部分信息。某成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素　 　毫克。
【答案】168
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克× ＝168毫克；
故答案为：168.
三、分析计算题
34．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝　 　。
（2）该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中，R元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为　 　。
【答案】（1）85
（2）9∶8
（3）27
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】(1)通过计算可知，平均值为：(84.9克＋85.1克＋85.0克)÷3＝85克；
(2)金属元素质量是45克，所以氧元素质量是85克－45克＝40克，所以R元素和氧元素的质量比为9∶8；
(3)设R的相对原子质量为x，所以(2x)∶(3×16)＝9∶8 所以x＝27；
故答案为：（1）85；（2）9:8；（3）27.
35．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？
（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
【答案】（1）解：mFe＝16毫升× ×12.5%×10%＝0.4毫克。
（2）解：FeSO4中Fe%＝ ，mFeSO4＝ ＝1.4克× ＝3.8克。
（3）解：设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。Fe2O3中Fe%＝ ＝70%，152克× ＝x×70%，x＝80克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。 该题主要考查的是方程思想在元素质量计算中的应用；
【解答】（1）mFe＝16毫升× ×12.5%×10%＝0.4毫克；
(2)FeSO4中Fe%＝ ，mFeSO4＝ m (F e) F e % ＝1.4克× ＝3.8克；
(3)设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量
Fe2O3中Fe%＝ 112 160 ＝70%
152克× ＝X×70%
x＝80g。
1 / 1浙教版科学八年级下学期第二章微粒的模型与符号 单元测试卷
一、选择题
1．“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（　　）
A． B．
C． D． 　
2．花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素是一种单质
B．花青素的相对分子质量是287克
C．花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水　
3．下列说法中正确的是（　　）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的种类决定于原子核内的中子数
4．1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是（　　）
A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子
5．“ ”示意图可表示的分子是（　　）
A．He B．Cl2 C．CO D．CH4　
6．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
7．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（　　）
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
8．下列说法与符号含义相符的是（　　）
A．Na＋：钠元素的化合价为＋1价
B．：1个镁离子带2个单位的正电荷
C．2NO2：2个二氧化氮分子
D．2H：1个氢分子由2个氢原子构成
9．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）
A．15 B．16 C．31 D．46　
10．镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法，不正确的是（　　）
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69克　
11．下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（　　）
A．NO B．NO2 C．NH3 D．HNO3
12．如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大　
13．在氧气(O2)、二氧化碳(CO2)两种物质中（　　）
A．都含有氧气分子 B．都含有两个氧原子
C．都含有氧元素 D．都含有两个氧元素
14．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜　
15．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（　　）
①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
16．每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
17．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：CC．A，B，C同周期 D．D、E同族
18．地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
19．下列符号中，表示两个氢分子的是（　　）
A．2H2 B．2H C．H2 D．2H＋
20．下列物质的化学式，书写正确的是（　　）
A．银 Hg B．氖气 Ne2
C．氧化铝 Al2O3 D．氯化铁 FeCl2
二、填空题
21．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：　 　。　
22．用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体：　 　。
（2）地壳中含量最高的金属元素：　 　。
（3）硫酸亚铁是由　 　和SO42－构成的。
（4）标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：　 　。
23．
（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2＋　②H2O　③2CO　④ 　⑤2H＋
表示分子个数的是　 　，表示离子所带电荷数的是　 　。
（2）写出相应的化学符号或名称：
2个四氧化三铁：　 　。
Na2CO3：　 　。　
24．如图是电解水(水 氢气＋氧气)的模型图，请根据图填空。
（1）在这个过程中，水分子最终变成了　 　和　 　，这说明发生了　 　 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的　 　 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是　 　。
25．有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有　 　种，从化学性质的角度看，　 　与水的化学性质有较大的差异。
26．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为　 　。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。　
27．考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是　 　，它们的原子质量之比是　 　。
28．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
（1）概念间的相互关系(如图所示)。
（2）概念的辨析和应用。
A. ①2N、②Mg 2+ 、③H、④Cu、⑤SO 2 、⑥ 中 ，表示分子的是　 　；表示离子的是　 　；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是　 　。(填序号)
B. 科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由　 　构成的；用于人工降雨的干冰是由　 　构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由　 　构成的。
29． 2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是　 　。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为　 　 (不必化简)。
30．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　。(填字母)
31．“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。
（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么　 　
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
该核原料原子的相对原子质量为　 　；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：　 　。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是　 　价。
（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有(写出两点即可)：①　 　；②　 　。
32．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）一个青蒿素分子由　 　个原子构成。
（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　 　 (填最简整数比)。
33．亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。如图是某种补铁药物说明书的部分信息。某成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素　 　毫克。
三、分析计算题
34．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝　 　。
（2）该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中，R元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为　 　。
35．现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？
（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；
【解答】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15∶11∶6；因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。对于原子来说：质子数等于核外电子数等于核电荷数。
【解答】根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种类决定于质子数。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核由带正电的质子与不带电的中子构成,原子的质子数等于核外电子数,所以原子不带电.
【解答】13H(其中“1”表示核电荷数)，由于质子数等于核电荷数，因此原子核内只有一个质子；由此可知模型图中原子核内有一个质子和两个中子；
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】模型与符号；元素的符号及其意义
【解析】【分析】比例模型,则表现分子中各原子的大小比例和相对位置.
【解答】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C符合。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、根据构成物质的微粒分析；2、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；3、电子的质量很小，可以忽略不计；4、根据离子的形成进行分析。
【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确。
故答案为：A
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】该题主要考查记忆的知识点及书写化学符号的注意事项；
【解答】A表示每个钠离子带1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为＋2价；D表示2个氢原子。
故答案为：C.
9．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】对于原子来说，质子数等于核电荷数等于核外电子数；
【解答】根据原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故磷原子的核内质子数是15。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】据图可知，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析化合物的各元素化合价之和为零，并同时考查常见元素化合价；
【解答】根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：NO中氮显＋2价，NO2中氮显＋4价，NH3中氮显－3价，HNO3中氮显＋5价；
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】该题主要考查学生对元素的认识及元素的分类和元素符号的书写问题；
【解答】A B、地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。故A正确 B错误；
C、铁的符号是Fe，对于同一种元素来说第二个字母要小写；故C错误；
D、由图可知，各元素的含量相差比较大；故D错误；
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；④K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；⑤CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。故③⑤符合要求。
故答案为：C。
16．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】从宏观角度看，物质由元素组成；从微观角度看，物质由分子、原子、离子构成；
【解答】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。
【解答】A、元素排序从左到右逐渐增大；原子序数 B>C；故A错误；
B、元素周期表中质子数等于原子序数，核内质子数AC、A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。故C正确；
D、D E是同周期而不是同族元素；故D错误；
故答案为：C。
18．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比
【解答】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得 ＝ ，解得x＝35.5，所以R为Cl。
故答案为：D。
19．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】物质由分子、原子、离子组成；分子由原子构成；
【解答】2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H＋可表示2个氢离子。
故答案为：A。
20．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写规则：
1、单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2、化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
【解答】银的化学式为Ag，故A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为－2价，铝元素的化合价为＋3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为＋3价，氯元素的化合价为－1价，化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，故D错误。
故答案为：C。
21．【答案】石墨
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】同种元素组成的纯净物叫单质；物质由分子、原子、离子构成；
【解答】由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。
故答案为：石墨。
22．【答案】（1）N2
（2）Al
（3）Fe2＋
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】该题主要考查化学式的书写及相关数字的含义；
【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al。
(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42－构成的，亚铁离子的符号为：Fe2＋。
(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为＋1价，氧为－2价，所以氯的化合价为＋1价，故可表示为： 。
故答案为：（1）N2；（2）Al；（3）Fe2＋；（4） .
23．【答案】（1）③；①
（2）2Fe3O4；碳酸钠
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。化学名称要从左往右读，如果原子不止一个要加上对应的数字；
【解答】（1）化学式前面的数字表示分子个数，故表示分子的是：③；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示离子所带电荷数的是：①；
（2）答案为：2Fe3O4；碳酸钠。
故答案为：（1）③；①；（2）2Fe3O4；碳酸钠。
24．【答案】（1）氧分子；氢分子；化学
（2）化学
（3）原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是有无新物质生成；化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；
【解答】（1）由模型图可知，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子组成氢气，氧原子组成氧气；故答案为：氢分子，氧分子，化学；
（2）水的电解过程中，水分子发生了改变，因此其化学性质发生改变；故答案为：化学；
（3）在模型图中可以看出，物质变成原子之后，就不在改变了；故答案为：原子；
故答案为：（1）氢分子，氧分子，化学；（2）化学；（3）原子。
25．【答案】2；H2O2
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置；
【解答】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。
故答案为：2；H2O2。
26．【答案】（1）46∶71∶32
（2）＋1
【知识点】元素的概念；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；对于化合物来说各元素的化合价代数和为零；
【解答】(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16＝46∶71∶32；
(2)钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，则x＝＋1；
故答案为：（1）46:71:32；（2）+1。
27．【答案】中子数不同；7∶6
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置；
【解答】（1）碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。
（2）“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6；
故答案为：（1）种子数不同；（2）7:6。
28．【答案】（1）
（2）⑥；②；⑤；汞原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】物质由原子、分子、离子构成；而原子可以构成分子，也可以形成离子；
【解答】(1)分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。(2)“2N”表示两个氮原子；“Mg2＋”表示带两个单位正电荷的镁离子；“ ”表示钙元素的化合价为＋2价；“H”表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。
故答案为：（1）原子，物质；（2）A：⑥，②，⑤；B：汞原子，二氧化碳分子，钠离子和氯离子。
29．【答案】（1）34∶32∶4∶4∶1
（2）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；相对原子质量
【解析】【分析】在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比；
【解答】(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 34∶32∶4∶4∶1；
(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝
故答案为：（1）34∶32∶4∶4∶1；（2）分子质量是56×n÷0.335%＝ 56 n/ 0.335 % .
30．【答案】A；BCE；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
【解答】氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。
故答案为：A，BCE，D。
31．【答案】（1）A；3；13H＋(或H＋)
（2）＋1
（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子；相对原子量近似等于质子数+中子数；
【解答】(1)由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子的相对原子质量为3；
(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价；
(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数(或核电荷数、核内质子数)为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941；
故答案为：（1）A，3，13H＋(或H＋)；（2）+1；（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)。
32．【答案】（1）42
（2）9∶4
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】 (1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子；
(2)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为(12×15)∶(16×5)＝9∶4；
故答案为：（1）42；（2）9:4.
33．【答案】168
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克× ＝168毫克；
故答案为：168.
34．【答案】（1）85
（2）9∶8
（3）27
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】(1)通过计算可知，平均值为：(84.9克＋85.1克＋85.0克)÷3＝85克；
(2)金属元素质量是45克，所以氧元素质量是85克－45克＝40克，所以R元素和氧元素的质量比为9∶8；
(3)设R的相对原子质量为x，所以(2x)∶(3×16)＝9∶8 所以x＝27；
故答案为：（1）85；（2）9:8；（3）27.
35．【答案】（1）解：mFe＝16毫升× ×12.5%×10%＝0.4毫克。
（2）解：FeSO4中Fe%＝ ，mFeSO4＝ ＝1.4克× ＝3.8克。
（3）解：设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。Fe2O3中Fe%＝ ＝70%，152克× ＝x×70%，x＝80克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。 该题主要考查的是方程思想在元素质量计算中的应用；
【解答】（1）mFe＝16毫升× ×12.5%×10%＝0.4毫克；
(2)FeSO4中Fe%＝ ，mFeSO4＝ m (F e) F e % ＝1.4克× ＝3.8克；
(3)设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量
Fe2O3中Fe%＝ 112 160 ＝70%
152克× ＝X×70%
x＝80g。
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