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2023~2024学年第一学期末学业质量监测试卷
九年级化学
满分：60分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，0-16， Na-23 ，A1-27 ，S-32，C1-35.5，Fe-56
第I卷(选择题 共20分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)
1．2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是
A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 C．使用可降解塑料 D．填埋废旧电池
2．以下有关实验室制取二氧化碳和剩余固体回收的操作正确的是
A．连接仪器 B．检查气密性
C．检验气体 D．回收固体
3．水与人类的生产、生活密切相关，以下说法正确的是
A．氢气燃烧和电解水实验都能证明水的组成
B．水是人体必需的营养素，可为生命活动提供少许能量
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏
D．水是最常见的溶剂，物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物
4．性质决定用途，下列物质的用途主要体现了其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳用于人工降雨
C．活性炭用于制糖脱色 D．稀有气体用于霓虹灯
阅读下列材料，完成下面小题。
葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H1OO5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精等物质。二氧化疏作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
5．关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是
A．多糖是由n个C6H10O5分子构成 B．葡萄糖属于有机高分子化合物
C．酒精中碳元素的质量分数最高 D．二氧化硫中硫元素的化合价为+6价
6．下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是
A．除梗、榨汁和过滤都属于物理变化 B．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
C．葡萄糖分解过程不会产生气体 D．二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高
7．粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是
A．剧烈的燃烧一定会引发爆炸
B．蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足
C．实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能
D．能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等
8．浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

NaCl在不同温度时的溶解度
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．检验N2中混有少量O2：将带火星的木条伸入气体中
B．除去CO2中混有的少量CO：将气体通过灼热的木炭粉
C．分离铜粉与铁粉：加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤、干燥
D．鉴别NaCl与CuSO4两种固体：分别取样，加水溶解
10．向含12gNaOH的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，发生反应aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，该过程中NaOH、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加入10.2gAl2O3时，生成物质X的质量为1.8g
B．上述化学方程式中c：d=2：1
C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2
D．若再加入10.2g的Al2O3，则NaAlO2的总质量为32.8g
第II卷(非选择题 共40分)
11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种")元素，上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。
③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为 。
(2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示：
①中“”表示 (填微粒名称)。
②步骤i、ii的总反应化学方程式是 。
③这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是 。
④步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是 (填“化学式”)和H2O。
12．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如下图。
已知：合成塔中发生的反应为N2+3H22NH3。
(1)人体补充维生素A可以预防 ；
(2)“混合气体甲”中主要含有的气体为：H2、CO2和 ；
(3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
(4)合成塔产生的氨气转化为液氨后送入反应釜，该过程会 (选填“吸收”或“放出”)热量，分子间隔 (选填“变大”、“变小”或“不变”)；
(5)反应釜内发生的反应属于 反应(填基本反应类型)；
(6)整个生产过程中，可循环利用的物质有 。
13．瓷器是中国文化的象征之一，它反映了中国人对美的追求和对和谐的向往。
(1)手工制作陶瓷的过程如图，在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置目的是 ；
(2)景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则n= ；
(3)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上暴出黑点，其原因是 ；
(4)青花瓷是中国瓷器的主流品种之一，烧制青花瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，其中属于非金属氧化物的是 (填化学式)。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
(5)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁，反应化学方程式为 ；该过程体现了CO的 性。
(6)如图所示的窑炉能够控制窑内CO的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内CO的体积分数，可采用的措施有___________ (填序号)。
A．相对增加空气鼓入 B．相对增加燃料用量
C．增大烟囱的排气量 D．减小烟肉的排气量
(7)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是 。
14．西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。
(1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学
方程式为 ，打磨铁钉的目的是 。实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】
①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。
②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。
实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡
① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由实验②④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验 推知：酸铜溶液酸性强弱与 有关。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)，其原因是 。设计实验进行验证：用 配制30mL4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液
(4)小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。分析图3，依据 可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
(5)图1和图3曲线的起点pH不同，原因是 ，请设计实验进行验证： 。
【反思与结论】
(6)依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件是 。通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要 。
15．某菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数为80%，兴趣小组进行了如下实验。
已知：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑，杂质不溶于水，也不与其他物质反应。
(1)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需要加入 g水。
(2)反应后所得“固液混合物”的质量为 g
(3)若要冶炼含铁80%的生铁560t，试求理论上需要这种矿石的质量。(请写出计算过程)
试卷第2页，共7页
1．D
【详解】A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，可以减少污染，有利于环境保护，故A做法符合主题；
B、积极植树造林，可以净化空气，有利于环境保护，故B做法符合主题；
C、使用可降解塑料，能减少“白色污染”，有利于环境保护，故C做法符合主题；
D、填埋废旧电池，会造成水体和土壤污染，不利于保护环境，故D做法不符合主题；
故选：D。
2．D
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、图示中长颈漏斗与外界连通，不能用该方法检查装置的气密性，图示操作错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可将气体通入澄清石灰水中来检验二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳，图示操作错误；
D、实验室可以用过滤的方法回收剩余固体，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，图示操作正确；
故选：D。
3．A
【详解】A、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，都能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A说法正确；
B、水是人体必需的营养素，水可以参与细胞的代谢活动,但并不能提供能量，故B说法错误；
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，没有煮沸、蒸馏，故C说法错误；
D、水是最常见的溶剂，许多物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物，并不是所有物质都能溶于水，例如二氧化锰难溶于水，故D说法错误；
故选：A。
4．A
【详解】A、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A正确；
B、二氧化碳用于人工降雨，是利用固态二氧化碳易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、活性炭用于制糖脱色，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、稀有气体用于霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选：A。
5．C 6．C
【解析】5．A、多糖是由多糖分子构成的，故A说法错误；
B、含有碳元素的化合物为有机物，相对分子质量超过1万以上的为高分子化合物；根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知，葡萄糖的相对分子质量为180，因此葡萄糖属于有机化合物，不属于有机高分子化合物，故B说法错误；
C、酒精的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，其中碳分数最高，故C说法正确；
D、二氧化硫中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为+4价，故D说法错误；
故选：C。
6．A、除梗、榨汁和过滤都没有新物质生成，都属于物理变化，故A说法正确；
B、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，防止氧化变质，故B说法正确；
C、葡萄糖再分解生成酒精等物质，葡萄糖的化学式为C6H12O6，酒精的化学式为C2H6O，则葡萄糖分解过程还会产生二氧化碳气体，故C说法不正确；
D、由图可知，使用高浓度二氧化硫时，腐烂率较高，则二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高，故D说法正确；
故选：C。
7．B
【详解】A、剧烈燃烧发生在有限的空间内，在短时间内产生大量气体，放出大量的热，环境承受不住压力，才能发生爆炸，所以剧烈燃烧不一定会爆炸，故A说法错误；
B、蜡烛熄灭的原因是面粉爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，故B说法正确；
C、软橡胶片被冲飞时，是由静止变为运动，而运动具有的能量为机械能，所以软橡胶片被冲飞时化学能转化为机械能，故C说法错误；
D、煤粉、棉尘、氢气、甲烷都具有可燃性，可引发爆炸，二氧化碳不具有可燃性，不会引发爆炸，故D说法错误；
故选：B。
8．B
【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【详解】A、将带火星的木条伸入气体中，由于氮气不能燃烧且不支持燃烧，无论是否有氧气，带火星的木条都不会复燃，不能用于检验N2中混有少量O2，故A不能达到实验目的；
B、除去CO2中混有的少量CO，将气体通过灼热的木炭粉，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的；
C、加入足量稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后过滤、洗涤、干燥，只能得到铜，不能达到分离目的，故C不能达到实验目的；
D、分别取样，加水溶解，氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：D。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与个数不变，则2a=c，b=c，，设a=1，b=2，c=2，则dX中含有2个H、1个O，所以d=1，X为H2O，设生成水的质量为m，，解得m=1.8g，故A说法正确；
B、由A分析可知，c=2，d=1，上述化学方程式中c：d=2：1，故B说法正确；
C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，故C说法正确；
D、根据图示消耗10.2g氧化铝和12g-4g=8g氢氧化钠，可得到16.4gNaAlO2，可知NaOH还剩余4g，设还能生成NaAlO2的质量为n，则有，解得n=8.2g，则总共生成NaAlO2的质量为16.4g+8.2g=24.6g，故D说法错误；
故选：D。
11．(1) 同种 1 可燃性 22
(2) 过氧化氢分子 CH4+H2O2CH3OH+H2O 原子（或C、H、O） HCOOH##CH2O2
【详解】（1）①氘和氚质子数相同，属于同种元素；在原子中，质子数=核外电子数，则上表中x=1；
②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性；
③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的相对原子质量=1+2=3，该分子的相对分子质量为3×2+16=22；
（2）①中“ ”表示过氧化氢分子；
②步骤i、ii的总反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和和水，化学方程式是：；
③在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故没有发生变化的粒子是原子；
④由图可知，步骤ii中一个甲烷分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个甲醇分子和水，与步骤vi与步骤ii反应类似，则步骤vi中一个甲醛分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个HCOOH分子和水。
12．(1)夜盲症
(2)氮气##N2
(3)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(4) 放出 变小
(5)置换
(6)H2、NH3、N2
【详解】（1）人体补充维生素A可以预防夜盲症；
（2）由于空气中含有的气体中氮气没有参与反应，可知甲中还应该含有氮气；
（3）碳化塔中氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；
（4）合成塔产生的氨气转化为液氨后送入反应釜，气体转化为液体，该过程会放出热量，分子间隔变小；
（5）反应釜内氨气和熔融钠发生反应生成氨基钠和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（6）由流程可知，氢气、氮气、氢气既是反应物又是生成物，则在流程中可循环利用的物质是N2、H2、NH3。
13．(1)使陶坯表面受热均匀
(2)4
(3)铁燃烧生成四氧化三铁
(4)SiO2
(5) CO+Fe2O32FeO+CO2 还原
(6)BD
(7)没有二氧化碳排放
【详解】（1）在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置，可以使使陶坯表面受热均匀；
（2）高岭土的主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n，其中铝、氧元素质量比为（27×2）：（16×5+16n）=3：8，则n=4；
（3）陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，则烧制后陶瓷上暴出黑点；
（4）非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的氧化物，四种氧化物中属于非金属氧化物的是二氧化硅，其化学式为SiO2；
（5）CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应化学方程式为：；
该过程一氧化碳得到氧，被氧化，体现了CO的还原性；
（6）A、相对增加空气鼓入，可使燃料完全燃烧生成二氧化碳，不利于提高窑体内CO的体积分数，故A错误；
B、为了提高窑体内CO的体积分数，就需要燃料不充分燃烧，因此相对增加燃料用量，促进不完全燃烧，可得到更多的一氧化碳，故B正确；
C、增大烟囱的排气量不利于碳与二氧化碳的反应，就不利于提高窑体内CO的体积分数，故C错误；
D、减小烟囱的排气量，可促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可提高窑体内CO的体积分数，故D正确；
故选：BD；
（7）木炭燃烧会生成二氧化碳气体，用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是没有二氧化碳排放。
14．(1) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 除去表面的氧化物
(2) ③④##④③ 温度
(3) 增强 硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应产生氢离子 煮沸并冷却的蒸馏水
(4)pH不再改变
(5) 温度不同 控制其他条件（浓度、含氧量等）一定，取不同温度的硫酸铜溶液，用pH传感器测其pH值
(6) 用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行
密封
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
打磨铁钉的目的是除去表面的氧化物；
（2）实验②④中，除了硫酸铜溶液的浓度不同，温度相同，推知硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；
实验③④中，除了温度不同，硫酸铜溶液浓度相同，推知酸铜溶液酸性强弱与温度有关；
（3）由图可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH逐渐减小，酸性增强，由于氧气浓度不断减少，则可能因为硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应产生氢离子，所以溶液的酸性增强；
设计对比实验进行验证，上述实验中与氧气接触，该实验中需要不与氧气接触，气体的溶解度随温度的升高而减小，将蒸馏水煮沸除去蒸馏水中溶解的氧气，即可以用煮沸并冷却的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液；
（4）铁和硫酸铜溶液反应，溶液的pH发生变化，依据pH不再改变可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止；
（5）图1和图3的曲线的起点pH不同的原因是：温度升高，硫酸铜溶液酸性增强；
根据控制变量唯一的原则，可控制其他条件（浓度、含氧量等）一定，取不同温度的硫酸铜溶液，用pH传感器测其pH值；
（6）依据上述三个探究实验，铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是：用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液、在密闭容器中进行。通过上述探究实验可知，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置是需要密闭。
15．(1)200
(2)270.2
(3)铁的质量为：560×80%=448t
根据铁元素质量守恒，则需要FeCO3的质量为：
则需要这种铁矿石的质量为：
答：需要这种矿石的质量为1160t。
【详解】（1）根据吸收前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有250g×7.3%=（250g-x）×36.5%，解得x=200g；
（2）参加反应的FeCO3的质量为29g×80%=23.2g，设生成二氧化碳的质量为y，
y=8.8g
根据质量守恒定律，固液混合物的质量：29g+250g-8.8g=270.2g；
（3）见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页

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