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2023/2024学年度第一学期期末教学质量抽测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H一1 N一14 O一16 C1一35.5 K一39 Cu一64
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不属于化学变化的是
A.比较二者的硬度 B.光合作用
C.石墨转化为金刚石 D.煤的干馏
2.我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列不利于实现该目标的是
A.发展公共交通，提倡绿色出行 B.城市道路洒水降尘，净化空气
C.积极参加义务植树，增加绿地面积 D.大量使用化肥，增加农作物收成
3.2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.家用消毒酒精远离火源存放
C.厨房燃气泄漏立即开灯检查 D.图书馆内图书起火，用水基型灭火器扑灭
4.空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是
A.酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关
B.空气污染指数越高，空气质量越好
C.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源
5.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A.氧气和液氧都能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
B.钢轨连接处应留有空隙—温度升高，原子体积会变大
C.氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子之间的间隔变小
D.品红在热水中扩散更快—温度升高，分子的运动速率加快
6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.取块状固体
C.处理废弃药品 D.滴加液体
7.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法不正确的是
A.铟元素属于金属元素 B.铟原子的最外层电子数是49
C.铟原子的相对原子质量为114.8 D.2In表示2个铟原子
8.三硝基胺【N（NO2）3】是一种可替代已知火箭燃料的新分子，在氧气中燃烧时可生成二氧化氮。下列关于三硝基胺的说法中正确的是
A.三硝基胺由3种元素组成 B.三硝基胺中含有氧分子
C.三硝基胺中N、O元素的质量比为7:12 D.三硝基胺燃烧产物对空气不会造成污染
9.如图是某反应的微观示意图，下列判断不正确的是
A.丙物质中元素的化合价为零
B.参加反应的甲物质属于化合物
C.该化学反应中分子的种类发生了改变
D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子
10.下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是
A.矿泉水、氧化镁、澄清石灰水 B.冰水共存物、食盐水、氮气
C.硫酸铜溶液、二氧化碳、液态氧 D.水银、氧化镁、氢气
11.2022年北京冬奥会利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过压力变化形成超临界CO2流体（介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质），后通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如图）。下列有关超临界CO2流体的说法错误的是
A.超临界CO2流体是纯净物
B.超临界CO2流体化学性质与普通CO2不同
C.该技术可实现CO2的循环利用
D.在冬奥会场馆冰面下方，CO2通过状态变化制冰会吸收热量
12.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A.比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B.对比①②说明铁生锈需要水，对比①③说明铁生锈需要空气
C.③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
13.对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是
A.排水法收集到的一瓶氧气不纯—集气瓶事先未盛满水
B.用量筒量取一定体积的液体时，液体体积偏少—仰视读数
C.盛有稀硫酸的试剂瓶的标签腐蚀—倾倒液体时，标签未朝向手心
D.利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功—在敞口容器中进行实验
14.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是
A.化石燃料 B.CO的化学性质
C.硫元素的化合价 D.水的净化方法
15.下列图像对应关系正确的是
A.木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧 B.加热一定质量的高锰酸钾 C.等体积、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D.水通电一段时间
16.某中学化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，实验步骤如下：
①取一支20mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。
②检查装置的气密性。
③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），并将活塞推到20mL处，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动时，读出此时注射器所在的刻度为a。
④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。
下列说法不正确的是
A.步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性
B.实验中可以观察到注射器活塞一直慢慢向下移动，因为红磷消耗了氧气，压强减小
C.待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b，则氧气的体积分数为
D.多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽
二、非选择题（本大题包括6小题，共68分）
17.（10分）阅读科普文章：“国防金属--镁”，回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氨气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有 （答一点即可）。
（2）写出工业上制取镁的化学方程式 。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中， （填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是 。
（4）若镁粉着火了，请你找一种合适的灭火方法： 。
18.（12分）请根据如图所示实验装置回答问题。
（1）写出仪器x的名称： 。
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式 ，实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，从图中选出最佳的装置组合是 （填序号，在A一E中选择）。
（3）若用A装置制取CO2，长颈漏斗浸没在液面以下的原因是 。检验生成的气体是否为CO2，则G中盛放的试剂为 （填“紫色石蕊溶液”或“澄清石灰水”）。
（4）如图F所示，已知集气瓶中是空气，此时要用该装置收集H2，则H2应从 （填“a”或
“b”）端通入。
19.（10分）液态燃料甲醇（化学式为CH3OH）的生产流程如图1所示，请回答：
（1）步骤I用电解方法产生氢气，电源负极产生的气体是 。
（2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为 。
（3）甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，请结合图2写出一条结论 。
（4）从环境保护角度出发，该流程的积极意义 。
20.（12分）关于金属的研究是一项重要的课题，某小组以“铝与酸的反应”为主题开展探究活动。小组同学用打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片分别与5mL相同浓度的稀盐酸、稀硫酸反应（如图实验I、Ⅱ），观察到的现象如下表。
反应时间（分钟） 1 2 5 15 20
稀盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
稀硫酸 无明显现象 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 少量气泡
（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）针对这一异常现象，小组同学们又进行了如下探究：
【查阅资料】盐酸和硫酸中溶质分别以氢离子、氯离子和氢离子、硫酸根离子形式存在；硫酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质分别以钠离子、硫酸根离子和钠离子、氯离子形式存在。
【提出猜想】猜想1：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。
【实验探究】
请完成下面的表格。
实验时间 实验步骤 实验现象 实验分析与结论
0-5分钟 步骤一：取两支试管，分别放入一片打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片，再分别加人等体积相同浓度的稀盐酸和稀硫酸 加入稀盐酸的试管 中，铝片表面立即产生气泡，且产生气泡的速率逐渐加快；加入稀硫酸的试管中，铝片表面两分钟后才逐渐出现极少量气泡 铝与稀盐酸反应速率较快，与稀硫酸反应速率较慢
5-10分钟 步骤二：实验至5分钟时，同时进行以下对比实验 向盛有稀盐酸的试管中加入2mL10%的Na2SO4溶液 铝片表面产生气泡的速率明显减慢 实验结论： 猜想1 猜想2 （填“成立”或“不成立”）
向盛有稀硫酸的试管中加入2mL10%的NaCl溶液 铝片表面产生气泡的速率明显加快
【讨论与交流】
（3）同学们发现反应15分钟后，两支试管中反应速率均减慢，出现此现象的原因可能是 。
【拓展与延伸】如图反应装置中放有另一段未打磨的铝片，并加入过量的盐酸在老师指导下，小组同学用温度传感器和压强传感器测得密闭装置内温度和压强变化曲线。
（4）由图可知铝与稀盐酸反应 （填“放热”或“吸热”）；CD段压强略有下降的原因是 。
21.（14分）已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，也可与稀硫酸反应，化学方程式为。某兴趣小组对此开展如下探究。
【任务一】氢气还原氧化铜
（1）不能用图1的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是 。
（2）氧化钙的作用是 （用化学方程式表示）。
【任务二】探究反应生成Cu2O的变化情况
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图2。
（3）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量最高的时间为 min。
（4）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物中Cu2O含量尽可能少，应采取的措施是 。
【任务三】探究反应生成Cu2O的质量。
（5）某次实验结束，得到1.44g红色固体。请设计实验，证明固体产物是否有氧化亚铜： （写出具体的操作、现象和结论）。
（6）若将得到1.44g红色固体放入足量的稀硫酸中，充分反应后， （填操作名称）、洗涤、烘干再称量得到Cu的质量为m，若1.44g红色固体中一定有Cu2O，则m的范围： 。
22.（10分）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是 。
（2）反应共生成氧气多少 克。
（3）计算原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
2023/2024 学年度第一学期期末教学质量抽测
九年级化学答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D B D B D B C D C B B B C A B
二、非选择题
17.（10 分）
（1）银白色金属（合理即可） （2）
（3）不能 Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应
（4）用沙土盖灭
18.（12 分）
（1）集气瓶 （2） BD
（3）防止 CO2从长颈漏斗逸出 澄清石灰水 （4）b
19.（10 分）
（1）H2 （2）化学性质
（3）随着氧化铜质量分数的增加，甲醇产率先增大后减小。（合理即可）
（4）可以减少温室气体排放（合理即可）
20.（12 分）
（1） （2）成立 成立
（3）酸被消耗，反应物浓度减小 （4）放热 反应停止，温度降低
21.（14 分）
（1）CO 会污染空气 （2）
（3）5 （4）加热条件下通入氢气的时间足够长（合理即可）
（5）用试管取少量固体，加入适量的氨水震荡；若溶液变蓝色，说明固体中含氧化亚铜（合理即可）
（6）过滤 0.64≤m＜1.44
22.（10 分）
（1）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰——（2 分）
（2）3.2——（2 分）
（3）解：设原混合物中 KClO3的质量为 x
245 96
x 3.2g ———（2 分）
——（2 分）
——（2 分）
答：原混合物中 KClO3质量为 8.17g
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