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寒假预习：11 化学符号（2.4-2.6）专题练习
一 、选择题
1.下列物质的俗名错误的是( )
A．NaOH（烧碱） B．Ca（OH）2（熟石灰）
C．CaO（生石灰） D．Na2CO3（小苏打）
2.地壳中含量最多的元素是( )
A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．钙
3.元素符号“Cu”表示的意义不包括( )
A．铜元素 B．金属铜 C．一个铜元素 D．一个铜原子
4.地壳中含量最多的非金属元素与含量第二的金属元素形成的化合物，其化学式是( )
A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3
5.贺州市矿产资源丰富，尤其是以锡、钨的储量最丰．如图是锡在元素周期表中的信息， 下列有关锡
的说法错误的是( )
A．属于金属元素 B．原子的核外电子数是 50
C．原子的核内中子数是 50 D．相对原子质量为 118.7
6.下列化学用语表示正确的是( )
A．2 个氮分子：2N
B．2 个硫酸根离子：2SO42﹣
C．氧化铝中铝元素的化合价： AI2 (3)3
D．2 个铁离子：2Fe2+
7.下列有关元素的说法正确的是()
①地壳中最多的金属元素是铝， 也就是金属铝
②对人体而言锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素， 但种类少于金属元素
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④人体中 H、O 元素含量很高，这跟水占人体质量的 2/3 以上有关
A. ③④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③
8.下列关于元素的叙述正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素是氧元素
B．由同种元素组成的物质不一定是单质
C．生物细胞中含量最多的元素是氢元素
D．元素有种类没有质量
9.碳和浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） ═CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O，在这个反应中化合价发生变
化的元素是( )
A ．C ，O B ．C ，N C ．C ，H ，O D ．C ， H ， N
10.有关过氧化氢（化学式为 H2O2 ）的说法， 正确的是( )
A．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成
B．过氧化氢是由氢气和氧气组成
C．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成
D．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成
二 、填空题
11.按要求用用适当的化学用语填空：
（1）两个水分子
（2）四个硫酸根离子
（3）红磷在空气中燃烧的产物的化学式是
（4）3Fe2+ 中 2 的意义
12.混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如 Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2 (其
中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2)。
（1）已知 CaOCl2 中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式
为 。若将该混盐改写成 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为 。
（2）在 Ca(NO3)Cl 中氮元素的化合价为 。
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13.如图是元素周期表中 1～18 号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为 17 的元素属于 (填“金属 ”或“非金属”)元素， 表中与该元素化学性质相
似的元素是 (填元素名称)。
（2）X3＋和氖原子的核外电子排布相同， 则 X 的元素符号是 。
（3）同一周期，从左到右，各元素原子的 核电荷数依次递增。
14.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来， 便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期
表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ ④ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的， 表中①②③④所代表的四种元素中属于非金属的
是 。（填序号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+5 的氮的氧化物化学式 。
15.下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中， 同一周期（横行） 中的元素， 除 0 族（最右纵行） 元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中， 原子失电子能力逐渐减弱，
得电子能力逐渐增强．请回答：
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（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为 8 的元素位于元素周期表的第 周期，元素
符号为 ，它属于 （填“金属 ”或“非金属 ”）元素。
（2）表中属于金属元素的有 （填元素符号）
（3）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数= 数= 数。
三 、实验题
16.如图是 1～18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个 Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？ 请写出其中一
个： 。
四 、解答题
17.小科收集了核电荷数为 11~17 的元素最高和华最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出， 硫元素的最高正价是 。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规
律 。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 。
18.元素周期表中， 核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结 构理论回答
下列问题：
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（1）已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 ；
（2）1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A2-和 B3+具有相同的电子层结构， 则 B 原子核中
的质子数为 ；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体， 等电子体具有一些相似的结构和性质。 下
列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)；
A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4 和 SO4
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（4）某粒子的结构示意图
,当 x-y=8 时， 该粒子的符号为 。
寒假预习：11 化学符号（2.4-2.6）专题练习答案解析
一 、选择题
1.D
【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故正确；
B．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；
C．氧化钙俗称生石灰， 故正确；
D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故错误；
2.A
【解析】地壳中元素的含量前四位由多到少依次是氧、硅、铝、铁。
3.C
【解析】元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单质这些由 原子构成的物质其元素符号还表示这种物质， 故 Cu 可表示铜元素、 一个铜原子、铜。元素只讲种类不
讲个数，故选 C。
4.D
【解析】地壳中含量最多的非金属元素为 O 元素， 含量第二的金属元素为 Al，二者形成的化合物叫三
氧化二铁， 化学式为 Fe2O3 ，故 D 正确，而 A．B、C 错误。
5.C
【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称， 该元素的名称是锡， 属于金属
元素， 故选项说法正确.
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为 50；根据原子序数=核电荷数=
质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 50，故选项说法正确.
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为 50；根据原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为 50，而不是中子数为 50，故选
项说法错误.
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 118.7，
故选项说法正确.
6.B
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【解析】解： A．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字， 所以 2 个氮分子可表示为 2N2 ；故选项错误；
B、离子的表示方法： 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故 2
个硫酸根离子可表示为： 2SO42﹣ ; 故选项正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方
(
+3
Al
2
0
3
；
)用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价， 故可表示为：
故选项错误；
D、铁离子带 3 个单位的正电荷， 亚铁离子带 2 个单位的正电荷，故选项错误；
7.A
【解析】
①地壳中含量最多的金属元素是铝， 铝的化学性质活泼， 所以地壳中的铝元素存在于化合物中， 而不
是存在金属铝， 说法错误；
②锌是人体必需的微量元素，说法错误；
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素， 种类少于金属元素， 说法正确；
④水是人体中含量最多的物质， 占人体质量的 2/3 左右， 水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中
氢、氧元素含量很高，说法正确。
8.B
【解析】A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素， 故错误；
B、同种元素组成的物质不一定是单质正确，如氧气和臭氧的混合物，故正确；
C、生物细胞中含量最多的物质是水，水中氧元素质量比氢元素质量大，所以生物细胞中含量最多的元
素是氧元素，故错误；
D、元素既有种类之分， 也有质量区别，故错误。
9.B
【解析】反应中反应前碳元素化合价为 0，反应后为+4，氢元素化合价反应前为+1，反应后为+1，氮元
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素反应前为+5，反应后为+4，氧元素化合价反应前为－2，反应后为－2，所以化合价发生变化的为碳
和氮；
10.A
【解析】A．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的， 故选项说法正确；
B．过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质， 不含氢气和氧气，故选项说法错误；
C．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子， 故选项说法错误；
D．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误；
二 、填空题
11.（1）2H2O
（2）4SO42-
（3）P2O5
（4）1 个亚铁离子带两个单位的正电荷
【解析】
（1）两个水分子表示为 2H2O ；
（2）四个硫酸根离子表示为 4SO42- ；
（3） 红磷在空气中燃烧的产物的化学式是五氧化二磷， 化学式为 P2O5 ；
（4） 3Fe2+ 中 2 的意义是 1 个亚铁离子带两个单位的正电荷 ；
12.（1）HCl；Ca(ClO)Cl
（2）+5
【解析】（1）根据化学式 CaOCl2 可知， 其中的金属阳离子就是 Ca2+ ，而两种酸根离子组成 OCl22-。
其中一种是次氯酸根 ClO- ，那么另一种酸根离子就是 Cl- ，因此对应的酸的化学式为：HCl。
根据化学式 Ca(NO3)Cl 可知，此种形式就是将两种酸根离子从左到右分开书写，那么这种混盐对应的
化学式应该是： Ca(ClO)Cl。
（2）在化学式 Ca(NO3)Cl 中，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据“正负化合价代
数和为零 ”得到：（+2）+[x+（-2） ×3]+（-1）=0，解得： x=+5。
13.（1）非金属； 氟
（2）Al
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（3）最外层电子数
【解析】
（1） 原子序数为 17 的元素属于为氯元素，属于非金属元素， 化学性质由最外层电子数决定，所以与
氯元素化学相似的是氟元素；
（2） X3＋和氖原子的核外电子排布相同， 则 X 质子数为 13，为铝元素，符号为 Al ；
（3） 同一周期，从左到右，各元素原子的最外层电子数和核电荷数依次递增。
14.（1）②④
（2）N2O5
【解析】
（1）元素在周期表中的分布是有规律的， 表中①是锂元素， ②是氟元素， ③是钠元素，④是氯元素。
所以①②③④所代表的四种元素中属于非金属的是②④;
3.根据化合价写化学式的步骤可知， +5 价的氮元素和－2 价的氧元，形成的氧化物的化学式为 N2O5。
故答案为：（1）②④ （2）N2O5
15.（1）28.09；2；0；非金属
（2）Li、Be、Na、Mg、Al
（3）质子数； 核电荷
【解析】解：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量， 所以 Si 的相对原子 质量为 28.09；原子序数为 8 的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，故答案为： 28.09；2；0；非金属；（2）根据元素的名称， 表中属于金属元素的有 Li、Be、Na、Mg、Al；故答案为：
Li、Be、Na、Mg、Al；（3）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数．不同元素的质子数不同； 故答案
为：质子数；核电荷.
三 、实验题
16.（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【解析】（1）一个 Mg2+核外共有 10 个电子，Cl﹣ 的最外层电子数为 8，和 Ar 原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
四 、解答题
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17.（1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1 升高到十 7
（3）绝对值的代数和为 8
【解析】（1）由图示可知，硫元素化合价最高正价为+6 价；
（2）图中元素从左到右元素的最高正化合价随核电荷数递增逐渐从+1 升高到+7；
（3）由硅、磷、硫、氯最高正价与最低负价可知， 最高正价与最低负价绝对值的代数和都为 8 ；
故答案为：（1）+6；（2） 从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1 升高到十 7 ；（3） 绝对值的代数和
为 8 。
18.（1）a+2-x
（2）m+5
（3）B
（4）S2-
【解析】（1）M2-核外有 x 个电子，那么 M 原子的核电荷数为： x-2。根据质子数=核电荷数可知， M 的
质子数为： x-2，则它的中子数为：a-（x-2）=a+2-x。
（2） A 原子的核电荷数为 m， 它得到 2 个电子形成 A2- ，则 A2- 的核外电子数为： m+2，因此
B3+ 的核外电子数也是： m+2。B 原子失去 5 个电子得到 B3+ ，则 B 原子的核外电子数：m+2+3=m+5。根
据质子数=核电荷数可知，B 原子的质子数为： m+5。
（3）在 B 选项中，CO 的原子个数为 2，电子数为： 12+16=18；N2 的原子个数为 2，电子数： 14+14=28，
因此二者为等离子体，故选 B。
（4）因为原子的质子数=核外电子数，
所以 x=2+8+y=10+y；
那么该原子的最外层电子数： y=x-10；
当 x-y=8 时，即 y=x-8；
二者比较可知， 后者最外层电子比前者多 2 个；
即它得到 2 个电子达到 8 个电子的稳定结构；
那么该原子的最外层电子数： 8-2=6.
那么该原子的质子数=核电荷数=2+8+6=16；
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因此该元素为硫元素，粒子符号为： S2-。
第 11 页（共 11 页）

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