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浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习
一、基础题
1．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
3．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
4．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1∶1
6．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（　　）
A．5克 B．16克 C．9克 D．23克
7．植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有　 　元素，可能含　 　元素。
8．蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共　 　克，参加反应的氧气的质量为　 　克。
二、中档题
9．下列对质量守恒定律的理解错误的是（　　）
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
10．下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．石墨制成金刚石 B．2克H2完全燃烧生成36克H2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
11．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
12．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？　 　。此实验中气球的主要作用是　 　，实验过程中产生的现象是　 　。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
（3）丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是　 　，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验　 　(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验　 　。
三、拓展题
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
14．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/克
　
　
　
m2(KClO3)/克
　
　
　
m3(试管)/克
　
　
　
m4(试管＋加热后剩余固体)/克
　
　
　
量筒内收集气体的体积V/厘米3
　
　
　
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为　 　。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的
MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：二氧化锰＋氯酸钾 高锰酸钾＋氯气＋氧气；(其中氯气有刺激性气味)
第2步：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
第3步：锰酸钾＋氯气 氯化钾＋二氧化锰＋氧气。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律内容分析，质量守恒定律要强调：化学变化、参加反应、质量总和，且质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律。
【解答】A、铁和铜不发生化学反应，质量守恒定律是化学变化的普遍规律，不符合题意；
B、化学反应前后分子个数可能会发生改变，不符合题意；
C、由方程式可知，硫和氧气反应的质量比为1：1，所以 5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克 ，符合题意；
D、镁燃烧后质量增加是因为镁和氧气质量和等于氧化镁质量，遵循质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的原因及化学反应的实质分析。
【解答】 ①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素种类一定不变；⑥原子质量一定不变；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据密闭容器中的化学反应，总质量不变分析。
【解答】 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 ，反应前后物质总质量始终相等；
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
【解答】该反应的方程式为CO2+3H2CH2O2；
A、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应前碳元素化合价为+4价，不符合题意；
C、 生成物的化学式为CH2O2，不符合题意；
D、 参加反应的两物质的质量比为 44：6，不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C，根据反应前后各物质质量总和不变可知生成D的质量为5+11－7＝9克；
故答案为：C。
7．【答案】C、H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，反应物中有碳、氢、氧三种元素，反应后氧气中含有氧元素，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
故答案为为：C、H；O 。
8．【答案】(c＋d)；(c＋d＋b－a)
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，要注意反应前质量不一定全部参加反应，而生成物质量总和等于参加反应的各物质质量总和。
【解答】 蜡烛燃烧 是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以产物质量共 (c＋d) 克； 蜡烛参加反应的质量为a-b，所以参加反应的氧气的质量为 c+d-（a-b）＝ (c＋d＋b－a) 克；
故答案为： (c＋d) ； (c＋d＋b－a) 。
9．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学反应的普遍规律且只是质量的守恒与其他物理量无关分析。
【解答】A、 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 ，不符合题意；
B、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 ，不符合题意；
C、 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，而质量守恒定律是化学反应的普遍规律，所以有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 ，不符合题意；
D、 蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成了气体，符合质量守恒定律 ，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据所给物质的性质、组成及是否能够转化生成分析，质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，但化学变化只能生成新物质，元素种类不能改变。
【解答】A、 石墨制成金刚石可以通过化学变化转化，遵循质量守恒定律，符合题意；
B、 2克H2完全燃烧生成按质量守恒定律计算可生成18克H2O，不符合题意；
C、水和汽油中元素种类不同，化学变化不能生成新元素，不符合题意；
D、冰为水的固态，干冰为二氧化碳固态，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据亚硝酸钠的元素组成及所给各气体的颜色分析。
【解答】A、氮气无色无味，不符合题意；
B、亚硝酸钠中不含碳元素，分解不能生成一氧化碳，不 符合题意；
C、亚硝酸钠中含有氮和氧元素，分解可生成 NO2 ，且 NO2 为红棕色气体，符合题意；
D、氧气无色无味，不符合题意；
故答案为：C。
12．【答案】（1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡
（2）没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成
（3）一部分氧化镁逸散到空气中；变大
（4）ABC；AB
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧实验的注意事项分析；根据装置的特点结合磷燃烧的现象分析；
（2）根据没有气体参与的反应验证质量守恒定律可在敞口容器中进行分析；
（3）根据有气体参与的化学反应，若装置敞口，则反应前后质量会发生变化分析；
（4）根据验证质量守恒定律的实验特点及装置要求分析。
【解答】（1）因锥形瓶为玻璃仪器，受热不均时易炸裂，所以在做白磷燃烧实验时瓶中先铺一层细沙隔热；白磷燃烧会放出大量热，用气球缓冲以防止橡皮塞松动；白磷燃烧时产生白烟，放出的热量使气球变大，待温度慢慢恢复，且消耗了装置内氧气，气球会再变小，因装置密闭，所以前后总质量不变，天平仍然平衡 ；
（2）B实验 没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成 ，所以可在敞口容器中进行；
（3）参加反应的镁与氧气质量和等于生成的氧化镁质量，氧化镁质量应比镁的质量大，但反应时 一部分氧化镁逸散到空气中 ，所以留下的固体比镁的轻； 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，则固体质量大于镁的质量；
（4）综上所述，三个实验都可用质量守恒定律解释，因镁燃烧涉及气体反应，且没在密闭容器中进行，所以不能验证质量守恒定律，而A和B可以验证。
故答案为：（1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 ；（2） 没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成 ；（3） 一部分氧化镁逸散到空气中 ；变大；（4）ABC；AB。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂
（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据给试管内固体加热的注意事项分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据题中所给信息分析。
【解答】（1）加热固体药品时，为 防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂 ，试管口要略向下倾斜；
（2）根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，所以氯酸钾和二氧化锰的质量和等于反应后试管中剩余固体质量与氧气质量和，即 m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ ；
（3）由资料可知，反应过程中会产生氯气，少量氯气会随着氧气排出，使得锰酸钾再转化为二氧化锰时因氯气变少而生成二氧化锰变少；
故答案为：（1） 防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂 ；（2） m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ ；（3） 少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全。
1 / 1浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习
一、基础题
1．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律内容分析，质量守恒定律要强调：化学变化、参加反应、质量总和，且质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律。
【解答】A、铁和铜不发生化学反应，质量守恒定律是化学变化的普遍规律，不符合题意；
B、化学反应前后分子个数可能会发生改变，不符合题意；
C、由方程式可知，硫和氧气反应的质量比为1：1，所以 5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克 ，符合题意；
D、镁燃烧后质量增加是因为镁和氧气质量和等于氧化镁质量，遵循质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：C。
2．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
3．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的原因及化学反应的实质分析。
【解答】 ①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素种类一定不变；⑥原子质量一定不变；
故答案为：C。
4．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据密闭容器中的化学反应，总质量不变分析。
【解答】 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 ，反应前后物质总质量始终相等；
故答案为：C。
5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为＋2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1∶1
【答案】A
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
【解答】该反应的方程式为CO2+3H2CH2O2；
A、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应前碳元素化合价为+4价，不符合题意；
C、 生成物的化学式为CH2O2，不符合题意；
D、 参加反应的两物质的质量比为 44：6，不符合题意；
故答案为：A。
6．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（　　）
A．5克 B．16克 C．9克 D．23克
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C，根据反应前后各物质质量总和不变可知生成D的质量为5+11－7＝9克；
故答案为：C。
7．植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有　 　元素，可能含　 　元素。
【答案】C、H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，反应物中有碳、氢、氧三种元素，反应后氧气中含有氧元素，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
故答案为为：C、H；O 。
8．蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共　 　克，参加反应的氧气的质量为　 　克。
【答案】(c＋d)；(c＋d＋b－a)
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，要注意反应前质量不一定全部参加反应，而生成物质量总和等于参加反应的各物质质量总和。
【解答】 蜡烛燃烧 是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以产物质量共 (c＋d) 克； 蜡烛参加反应的质量为a-b，所以参加反应的氧气的质量为 c+d-（a-b）＝ (c＋d＋b－a) 克；
故答案为： (c＋d) ； (c＋d＋b－a) 。
二、中档题
9．下列对质量守恒定律的理解错误的是（　　）
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学反应的普遍规律且只是质量的守恒与其他物理量无关分析。
【解答】A、 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 ，不符合题意；
B、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 ，不符合题意；
C、 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，而质量守恒定律是化学反应的普遍规律，所以有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 ，不符合题意；
D、 蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成了气体，符合质量守恒定律 ，符合题意；
故答案为：D。
10．下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．石墨制成金刚石 B．2克H2完全燃烧生成36克H2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据所给物质的性质、组成及是否能够转化生成分析，质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，但化学变化只能生成新物质，元素种类不能改变。
【解答】A、 石墨制成金刚石可以通过化学变化转化，遵循质量守恒定律，符合题意；
B、 2克H2完全燃烧生成按质量守恒定律计算可生成18克H2O，不符合题意；
C、水和汽油中元素种类不同，化学变化不能生成新元素，不符合题意；
D、冰为水的固态，干冰为二氧化碳固态，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：A。
11．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据亚硝酸钠的元素组成及所给各气体的颜色分析。
【解答】A、氮气无色无味，不符合题意；
B、亚硝酸钠中不含碳元素，分解不能生成一氧化碳，不 符合题意；
C、亚硝酸钠中含有氮和氧元素，分解可生成 NO2 ，且 NO2 为红棕色气体，符合题意；
D、氧气无色无味，不符合题意；
故答案为：C。
12．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？　 　。此实验中气球的主要作用是　 　，实验过程中产生的现象是　 　。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
（3）丙同学用图C中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是　 　，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）综上所述，A、B、C所示三个实验中能用质量守恒定律解释的是实验　 　(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验　 　。
【答案】（1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡
（2）没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成
（3）一部分氧化镁逸散到空气中；变大
（4）ABC；AB
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧实验的注意事项分析；根据装置的特点结合磷燃烧的现象分析；
（2）根据没有气体参与的反应验证质量守恒定律可在敞口容器中进行分析；
（3）根据有气体参与的化学反应，若装置敞口，则反应前后质量会发生变化分析；
（4）根据验证质量守恒定律的实验特点及装置要求分析。
【解答】（1）因锥形瓶为玻璃仪器，受热不均时易炸裂，所以在做白磷燃烧实验时瓶中先铺一层细沙隔热；白磷燃烧会放出大量热，用气球缓冲以防止橡皮塞松动；白磷燃烧时产生白烟，放出的热量使气球变大，待温度慢慢恢复，且消耗了装置内氧气，气球会再变小，因装置密闭，所以前后总质量不变，天平仍然平衡 ；
（2）B实验 没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成 ，所以可在敞口容器中进行；
（3）参加反应的镁与氧气质量和等于生成的氧化镁质量，氧化镁质量应比镁的质量大，但反应时 一部分氧化镁逸散到空气中 ，所以留下的固体比镁的轻； 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，则固体质量大于镁的质量；
（4）综上所述，三个实验都可用质量守恒定律解释，因镁燃烧涉及气体反应，且没在密闭容器中进行，所以不能验证质量守恒定律，而A和B可以验证。
故答案为：（1）隔热，防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 ；（2） 没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成 ；（3） 一部分氧化镁逸散到空气中 ；变大；（4）ABC；AB。
三、拓展题
13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
14．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/克
　
　
　
m2(KClO3)/克
　
　
　
m3(试管)/克
　
　
　
m4(试管＋加热后剩余固体)/克
　
　
　
量筒内收集气体的体积V/厘米3
　
　
　
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为　 　。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的
MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：二氧化锰＋氯酸钾 高锰酸钾＋氯气＋氧气；(其中氯气有刺激性气味)
第2步：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
第3步：锰酸钾＋氯气 氯化钾＋二氧化锰＋氧气。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因　 　。
【答案】（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂
（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据给试管内固体加热的注意事项分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据题中所给信息分析。
【解答】（1）加热固体药品时，为 防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂 ，试管口要略向下倾斜；
（2）根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，所以氯酸钾和二氧化锰的质量和等于反应后试管中剩余固体质量与氧气质量和，即 m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ ；
（3）由资料可知，反应过程中会产生氯气，少量氯气会随着氧气排出，使得锰酸钾再转化为二氧化锰时因氯气变少而生成二氧化锰变少；
故答案为：（1） 防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂 ；（2） m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ ；（3） 少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全。
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