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华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第1课时）
一、选择题
1．下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
2．稀硫酸是初中化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀硫酸的是（　　）
A．除去硫酸钠中的碳酸钠 B．除去铁丝上的铁锈
C．除去铜粉中的铁粉 D．除去熟石灰的碳酸钙
3．下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．将实验剩余的药品放入指定的容器内
C．稀释浓硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．将食盐直接放在天平的托盘上进行称量
4．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．汽水 B．生理盐水 C．碘酒 D．稀盐酸
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．蒸馏水 C．空气 D．稀盐酸
6．下列药品的包装箱上应贴 标志的是（　　）
A．浓硫酸 B．红磷 C．氯化钙 D．硫酸镁
7．关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（　　）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
8．与铁生锈相关的主要因素是 （　　）
A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．二氧化碳
9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
10．如图是小明设计的制取二氧化碳的发生装置，用铜丝网包住石灰石（铜不与盐酸反应）对其优缺点的评价，错误的是（　　）
A．利用拉动的铜丝的设计，要注意保证气密性，才能使实验成功
B．使用浓盐酸，能很快得到纯净的二氧化碳气体
C．将石灰石放入铜丝网，不用时向上拉，可使反应中止，方便使用
D．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
二、非选择题
11．纯净的浓盐酸是　 　色液体，有　 　气味，它是　 　的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数是　 　，浓盐酸在空气里会形成　 　，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的　 　气体和空气里的　 　接触，形成盐酸的　 　缘故。
12．许多化学药品必须密封保存，但原因各不相同．浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠都需要密封保存，请分别说明其中的原因．
13．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：　 　.
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　 　.
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　 　（选a或b或c）
　 a b c
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
14．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是　 　．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据四种物质吸水后是否发生化学变化进行分析即可。【解答】氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的是化学变化；而氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解，浓硫酸具有吸水性和氯化钙吸水，都没有新物质生成，发生的是物理变化，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与被提纯物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确不合题意；
B.铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，可使用稀硫酸除去铁锈，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确不合题意；
C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确不合题意；
D.碳酸钙和熟石灰均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范进行分析判断即可。【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃；如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成爆炸危险，故A错误；
B.将实验剩余的药品放入指定的容器内，绝对不能再放回原来的试剂瓶，以免造成污染，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，而不是将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，这样会沸腾溅出伤人，故C错误；
D.食盐具有腐蚀性，因此不能直接放在托盘上，会污染托盘，应两边托盘各放一张纸，故D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】气体和固体溶于液体时，液体是溶剂，气体和固体是溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，一般把水看做溶剂，据此分析即可。
【解答】A.汽水中含有碳酸和蔗糖等，因此溶剂是水，溶质是碳酸和蔗糖，故A不合题意；
B.生理盐水是氯化钠溶于水形成的，因此水是溶剂，氯化钠是溶质，故B不合题意；
C.碘酒是碘溶于酒精形成的，因此酒精是溶剂，碘是溶质，故C不合题意；
D.稀盐酸是HCl气体溶于水形成的，因此水是溶剂，HCl是溶质，故D不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质构成的化合物叫纯净物，据此分析判断。
【解答】A.大理石的成分是碳酸钙，还有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等，因此它是混合物不是纯净物，故A不合题意；
B.蒸馏水只含有水一种物质，因此是纯净物，故B符合题意；
C.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等，因此它是混合物不是纯净物，故C不合题意；
D.稀盐酸是HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物不是纯净物，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据选项中四种物质的性质进行分析判断。【解答】浓硫酸有脱水性，这使它有很强的腐蚀性，因此它是腐蚀品；红磷、氯化钙和硫酸镁都没有腐蚀性，都不属于腐蚀品，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸具有挥发性；
（2）紫色的石蕊试液遇酸会变红色；
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，而氯化钡是可溶性的盐。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，一段时间后质量会增大；而浓盐酸具有挥发性，一段时间后质量会减小，故A错误；
B.其稀溶液显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色 ，故B正确；
C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确；
D.硫酸与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，故D错误。
故选BC。
8．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的条件进行分析选择即可。
【解答】铁与空气中的氧气和水反应，生成红棕色的氧化铁，也就是铁锈，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与被提纯物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】A.磁铁能够吸引铁粉而不能吸引铜粉，可以将二者分开，故A正确不合题意；
B.NaCl与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl沉淀和NaNO3，而NaNO3溶液不与其反应，能够除去杂质没有引入新的杂质，故B正确不合题意；
C.CuO与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜，而C粉不与硫酸反应，能够除去杂质，故C正确不合题意；
D.CaO和CaCO3都与稀盐酸反应生成氯化钙，不但除去杂质，连被提纯的物质都失去了，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）如果装置的气密性不好，那么外面的空气会进入反应装置，使制取的二氧化碳不纯；
（2）浓盐酸具有很强的挥发性；
（3）根据实验的操作过程进行判断；
（4）从实验使用的原材料上分析即可。【解答】A.由于是制取气体，必须要保证装置的气密性良好，故A正确不合题意；
B.由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳气体不纯，故B错误符合题意；
C.由于将石灰石放在了铜网中，不用时可以通过铜网升高石灰石的高度，使反应停止，故C正确不合题意；
D.饮料瓶、眼药水瓶等都是家庭废品，资源利用意识非常好，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的性质进行分析解答即可。
【解答】（1）纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，它是氯化氢的水溶液；
（2）常用的浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾；这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
12．【答案】浓盐酸具有挥发性，不密封能挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，不密封时会吸收空气中的水蒸气；而氢氧化钠不密封时会吸收空气中的水潮解并能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠的性质进行分析解答即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，不密封能挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，不密封时会吸收空气中的水蒸气；而氢氧化钠不密封时，会吸收空气中的水潮解并能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
13．【答案】（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）c
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C是否发生堵塞，一旦发生堵塞时，B中的压强增大，长颈漏斗中会有水柱生成，即液面升高；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，只有氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，采用对比实验的思想分析即可。
【解答】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O ；
（2）盐装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I中放入湿润的有色布条，一段时间后布条颜色变浅；II中应该为固体干燥剂，吸收氯气中的水蒸气得到干燥的氯气，再通入干燥的有色布条，这次布条不变色，因此证明氯气并没有漂白性，而它溶于水才具有漂白性。所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选c。
14．【答案】（1）浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1g×85%
x
X=4.4g
盐酸的溶质质量分数= ×100%＝20%
答：盐酸的溶质质量分数是20%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）首先写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，然后根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，接下来根据密度×体积计算出消耗的盐酸的质量，最后根据计算盐水溶质的质量分数即可。
1 / 1华师大版科学九年级上册 2.2 重要的酸（第1课时）
一、选择题
1．下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据四种物质吸水后是否发生化学变化进行分析即可。【解答】氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的是化学变化；而氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解，浓硫酸具有吸水性和氯化钙吸水，都没有新物质生成，发生的是物理变化，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．稀硫酸是初中化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀硫酸的是（　　）
A．除去硫酸钠中的碳酸钠 B．除去铁丝上的铁锈
C．除去铜粉中的铁粉 D．除去熟石灰的碳酸钙
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与被提纯物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确不合题意；
B.铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，可使用稀硫酸除去铁锈，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确不合题意；
C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确不合题意；
D.碳酸钙和熟石灰均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误符合题意。
故选D。
3．下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．将实验剩余的药品放入指定的容器内
C．稀释浓硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．将食盐直接放在天平的托盘上进行称量
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范进行分析判断即可。【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃；如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成爆炸危险，故A错误；
B.将实验剩余的药品放入指定的容器内，绝对不能再放回原来的试剂瓶，以免造成污染，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，而不是将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，这样会沸腾溅出伤人，故C错误；
D.食盐具有腐蚀性，因此不能直接放在托盘上，会污染托盘，应两边托盘各放一张纸，故D错误。
故选B。
4．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．汽水 B．生理盐水 C．碘酒 D．稀盐酸
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】气体和固体溶于液体时，液体是溶剂，气体和固体是溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，一般把水看做溶剂，据此分析即可。
【解答】A.汽水中含有碳酸和蔗糖等，因此溶剂是水，溶质是碳酸和蔗糖，故A不合题意；
B.生理盐水是氯化钠溶于水形成的，因此水是溶剂，氯化钠是溶质，故B不合题意；
C.碘酒是碘溶于酒精形成的，因此酒精是溶剂，碘是溶质，故C不合题意；
D.稀盐酸是HCl气体溶于水形成的，因此水是溶剂，HCl是溶质，故D不合题意。
故选C。
5．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．蒸馏水 C．空气 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质构成的化合物叫纯净物，据此分析判断。
【解答】A.大理石的成分是碳酸钙，还有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等，因此它是混合物不是纯净物，故A不合题意；
B.蒸馏水只含有水一种物质，因此是纯净物，故B符合题意；
C.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等，因此它是混合物不是纯净物，故C不合题意；
D.稀盐酸是HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物不是纯净物，故D不合题意。
故选B。
6．下列药品的包装箱上应贴 标志的是（　　）
A．浓硫酸 B．红磷 C．氯化钙 D．硫酸镁
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据选项中四种物质的性质进行分析判断。【解答】浓硫酸有脱水性，这使它有很强的腐蚀性，因此它是腐蚀品；红磷、氯化钙和硫酸镁都没有腐蚀性，都不属于腐蚀品，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
7．关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（　　）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸具有挥发性；
（2）紫色的石蕊试液遇酸会变红色；
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，而氯化钡是可溶性的盐。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，一段时间后质量会增大；而浓盐酸具有挥发性，一段时间后质量会减小，故A错误；
B.其稀溶液显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色 ，故B正确；
C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确；
D.硫酸与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，故D错误。
故选BC。
8．与铁生锈相关的主要因素是 （　　）
A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的条件进行分析选择即可。
【解答】铁与空气中的氧气和水反应，生成红棕色的氧化铁，也就是铁锈，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）
D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与被提纯物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】A.磁铁能够吸引铁粉而不能吸引铜粉，可以将二者分开，故A正确不合题意；
B.NaCl与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl沉淀和NaNO3，而NaNO3溶液不与其反应，能够除去杂质没有引入新的杂质，故B正确不合题意；
C.CuO与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜，而C粉不与硫酸反应，能够除去杂质，故C正确不合题意；
D.CaO和CaCO3都与稀盐酸反应生成氯化钙，不但除去杂质，连被提纯的物质都失去了，故D错误符合题意。
故选D。
10．如图是小明设计的制取二氧化碳的发生装置，用铜丝网包住石灰石（铜不与盐酸反应）对其优缺点的评价，错误的是（　　）
A．利用拉动的铜丝的设计，要注意保证气密性，才能使实验成功
B．使用浓盐酸，能很快得到纯净的二氧化碳气体
C．将石灰石放入铜丝网，不用时向上拉，可使反应中止，方便使用
D．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）如果装置的气密性不好，那么外面的空气会进入反应装置，使制取的二氧化碳不纯；
（2）浓盐酸具有很强的挥发性；
（3）根据实验的操作过程进行判断；
（4）从实验使用的原材料上分析即可。【解答】A.由于是制取气体，必须要保证装置的气密性良好，故A正确不合题意；
B.由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳气体不纯，故B错误符合题意；
C.由于将石灰石放在了铜网中，不用时可以通过铜网升高石灰石的高度，使反应停止，故C正确不合题意；
D.饮料瓶、眼药水瓶等都是家庭废品，资源利用意识非常好，故D正确不合题意。
故选B。
二、非选择题
11．纯净的浓盐酸是　 　色液体，有　 　气味，它是　 　的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数是　 　，浓盐酸在空气里会形成　 　，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的　 　气体和空气里的　 　接触，形成盐酸的　 　缘故。
【答案】无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的性质进行分析解答即可。
【解答】（1）纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，它是氯化氢的水溶液；
（2）常用的浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾；这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
12．许多化学药品必须密封保存，但原因各不相同．浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠都需要密封保存，请分别说明其中的原因．
【答案】浓盐酸具有挥发性，不密封能挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，不密封时会吸收空气中的水蒸气；而氢氧化钠不密封时会吸收空气中的水潮解并能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠的性质进行分析解答即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，不密封能挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，不密封时会吸收空气中的水蒸气；而氢氧化钠不密封时，会吸收空气中的水潮解并能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
13．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：　 　.
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　 　.
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　 　（选a或b或c）
　 a b c
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
【答案】（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）c
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C是否发生堵塞，一旦发生堵塞时，B中的压强增大，长颈漏斗中会有水柱生成，即液面升高；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，只有氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，采用对比实验的思想分析即可。
【解答】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O ；
（2）盐装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I中放入湿润的有色布条，一段时间后布条颜色变浅；II中应该为固体干燥剂，吸收氯气中的水蒸气得到干燥的氯气，再通入干燥的有色布条，这次布条不变色，因此证明氯气并没有漂白性，而它溶于水才具有漂白性。所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选c。
14．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是　 　．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．
【答案】（1）浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.1g×85%
x
X=4.4g
盐酸的溶质质量分数= ×100%＝20%
答：盐酸的溶质质量分数是20%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）首先写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，然后根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，接下来根据密度×体积计算出消耗的盐酸的质量，最后根据计算盐水溶质的质量分数即可。
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