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浙教版科学八年级下册复习专题04：元素符号
一、单选题
1．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（　　）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
2．（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（　　）
A．一般由质子和电子构成 B．一般由质子和中子构成
C．一般由电子和中子构成 D．一般由质子、中子和电子构成
3．（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（　　）
A．63 B．89 C．152 D．215
4．下列关于元素的理解，正确的是（　　）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
5．下列排序正确的是（　　）
A．地壳中元素的含量：
B．硫元素的化合价：
C．空气中物质的质量：
D．原子序数排列：
6．某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （　　）
A．该反应中共有三种元素
B．甲是化合物，乙是单质
C．乙和丁中同种元素的化合价相等
D．反应中原子的种类没有发生改变
7．生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（　　）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
8．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（　　）
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
9．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
11．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数：C＞B B．核内质子数：A＝E
C．B，C同周期 D．A，D同族
12．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性
D．在周期表中与氢元素占同一位置
13．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）
A．氘和氘与氢的原子序数不同
B．氘原子和氚原子是氢的不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
14．原子和分子的根本区别是（　　）
A．大小不同 B．在化学反应中能否再分
C．能否保持物质的物理性质 D．能否直接构成物质
15．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
16．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
二、填空题
17．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 　 　②铝 　 　③锂 　 　④氧 　 　⑤钙 　 　
⑥氩 　 　⑦氟 　 　⑧碳 　 　⑨氯 　 　⑩磷 　 　
18．（2020九上·金华期中）我市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(选填“金属”或“非金属”)
（2）废电池应该投入到其中的　 　垃圾桶
(选填“可回收”或“不可回收”),以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
19．成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十　 　，拾　 　不昧，
雪中送　 　，叶落　 　根，
　 　石心肠，火树　 　花。
20．空气中含量最多的元素为　 　，地壳中含量最多的元素为　 　，地核中含量最多的元素为　 　，太阳中含量最多的元素为　 　，海水中含量最多的元素为　 　；人体中含量最多的元素为　 　。(均填元素符号)
21．IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
（2）第116号元素的拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
22．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是　 　；分布在海水中的是　 　；分布在地壳中的是　 　。
23．在原子中，核电荷数＝　 　＝　 　。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电　 　。
24．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
25．（2020九上·长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有　 　个质子，所以它们属于同种　 　，但中子数不同，它们是氢的　 　。
三、解答题
26．（2020八下·长兴期末） H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 H、 H、 H可简写成1H、2H、3H。
（1）1H、2H、3H三种原子中，　 　数目不等(选填“质子”或“中子”或“电子”)；
（2）相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者　 　(选填“大于”或“等于"或“小于”)后者。
27．（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X +的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A．N C B．F Cl C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
28．（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的　 　观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做　 　。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
四、实验探究题
29．（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均　 　 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：　 　。
30．（2020八下·温州月考） 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
　 　；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。
31．（2020八下·温州月考）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　 (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是　 　。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO，)，用馒头沾取少量的食盐水　 　(填会或不会)变蓝色。
32．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析即可。
【解答】已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；
B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；
C.元素只论种类，不计个数，故C错误；
D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据空气中各成分体积含量分析；
D、根据原子序数分析。
【解答】A、地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁，不符合题意；
B、SO2中硫元素化合价为+4价，S中硫元素为0价，H2S中硫元素为－2价，符合题意；
C、空气中物质体积由多到少为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，不符合题意；
D、原子序数由小到大为碳、氮、氧，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据图示中各物质的组成元素、化合物单质的定义及质量守恒定律分析。
【解答】A、由图示可知，该反应涉及三种元素，不符合题意；
B、甲为不同种元素组成，属于化合物，乙为同种元素组成，属于单质，不符合题意；
C、乙中元素化合价为0，丁中元素化合价不为0，符合题意；
D、 反应中原子的种类和个数都没有发生改变 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据食品中各成分为元素的成分而与存在形态无关分析。
【解答】 生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据金属与金属元素分析；
C、根据稀有气体元素的种类分析；
D、根据必需的微量元素种类分析。
【解答】A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据质子数决定元素种类分析。
【解答】质子数决定元素种类， 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子， 则质子数一定改变；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表同一行中原子序数相等，同一族中最外层电子数相等分析。
【解答】A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中原子序数＝质子数及中子呈中性分析。
【解答】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量 ，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据 氘、氘、氢质子数相同，中子数不同分析。
【解答】A、 氘和氘与氢属于同种元素，质子数相同，则原子序数相同，不符合题意；
B、 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，不符合题意；
C、 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，符合题意；
D、 氘原子和氚原子中子数不同，相对原子质量不同 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析即可。
【解答】①分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故①错误；
②分子由原子构成，故②正确；
③金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；
⑥分子在不停的运动，故⑥正确。
因此上述观点中存在明显不足的是①③。
故选B。
16．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识判断。
【解答】氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
17．【答案】Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据有关元素名称和符号的知识解答。
【解答】①镁的符号为Mg；
②铝的符号为Al；
③锂的符号为Li；
④氧的符号为O；
⑤钙的符号为Ca；
⑥氩的符号为Ar；
⑦氟的符号为F；
⑧碳的符号为C；
⑨氯的符号为Cl；
⑩磷的符号为P。
18．【答案】（1）非金属
（2）可回收
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的属于非金属分析；
（2）根据废旧电池会污染水分析。
【解答】（1） 硅名称带“石”属于非金属；
（2） 废电池应该投入到其中的可回收垃圾桶，以防止污染地下水；
故答案为：（1）非金属；（2）可回收。
19．【答案】Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据各元素符号书写方法分析。
【解答】镁的元素符号为Mg，金的元素符号为 Au ，碳的元素符号为C，硅的元素符号为Si，铁的元素符号为Fe，银的符号为Ag；
故答案为：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。
20．【答案】N；O；Fe；H；O；o
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据空气、地壳、地核、海水、人体中含量最多的元素分析。
【解答】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
故答案为：N；O；Fe；H；O ；O。
21．【答案】（1）Unnilennium；Une
（2）Ununhexium；Uuh
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据拉丁文名称及元素符号的命名方法分析。
【解答】（1） 第109号元素的拉丁文名称为un+nil+enn+后缀，即 Unnilennium ，元素符号为 Une ；
（2）第116 号元素的拉丁文名称为 un + un + hex +后缀，即 Ununhexium ，元素符号为 Uuh ；
故答案为：（1） Unnilennium ； Une ；（2） Ununhexium ； Uuh 。
22．【答案】丙；乙；甲
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据人体、地壳、海水中元素的含量分析。
【解答】人体中氧元素含量最高，其次是碳元素，故丙为人体中元素的分布图，海水中氧最高，然后是氢，故为乙图，地壳中最高元素为氧，其次是硅，故为甲图；
故答案为：丙；乙；甲。
23．【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
24．【答案】（1）原子内部很空旷
（2）原子内部有一个很小但质量很大的核
（3）原子内部的核带正电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”分析；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”分析；
（3）根据“有极少数的α粒子发生偏转”分析。
【解答】（1）高速运动的α粒子的分布可以看作是均匀的，如果它们在运动过程中碰到实心的物体，那么肯定会被弹回。根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”可知，大多数α粒子都没有遇到实心的部分，即原子内部绝大部分都是空的，即原子内部很空旷；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”可知，原子内部的实心部分体积很小但质量很大，即原子内部有一个很小但质量很大的核；
（3）“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，根据“有极少数的α粒子发生偏转”可知，原子内部的核带的电荷肯定与α粒子相同，即原子内部的核带正电。
25．【答案】1；元素；同位素原子
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子被称为同位素原子。
【解答】根据图片可知，这三种原子的原子核内均含有1个质子，所以它们属于同种元素，但中子数不同，它们是氢的同位素原子。
26．【答案】（1）中子
（2）小于
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的质量数=质子数+中子数，首先判断三种原子的质子数是否相等，然后再对三种原子的中子数计算比较即可；
（2）首先比较一个水分子质量的大小，然后再比较最终生成水的质量的大小。
【解答】（1）在1H、2H、3H三种原子中，质子数都是1，那么中子数分别为：1-1=0，2-1=1，3-1=2，因此中子数目不等；
（2）因为2H的原子质量小于3H，所以它们构成的水分子H2O的质量也是前者小于后者。相同的分子数的2H2和3H2生成的水分子的个数相同，所以最终生成H2O的质量也是前者小于后者。
27．【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg 和 Al 在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
28．【答案】（1）原子不可再分；原子核
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此原子是可以再分的；
（2）推理，逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
29．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的中心是原子核，核外是高速旋转的电子，类似于太阳系的结构，因此成为原子的核式结构；
（2）建立系统模型的过程，又称模型化，凡是用模型描述系统的因果关系或相互关系的过程都属于建模。
（3）如果原子是实心的，那么质子在里面均匀分布，当 α 粒子经过原子时，都会受到电磁力而发生偏转，从而改变原来的前进方向。
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A；
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
30．【答案】（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）D
（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子本身是空心的，中间是带正电荷的原子核，体积很小，但是却集中了几乎全部的质量；周围是广大的空间，电子在各自的轨道上绕原子核旋转。
（2）如果α粒子 碰到原子核，肯定会发生大角度的偏转，而现在多数都没有发生运动轨迹的改变，说明原子内部绝大部分是空的；
（3）根据实验现象分析判断；
（4）从正电荷数和负电荷数的大小关系上分析即可。
【解答】（1） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）A.根据“ 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.根据“ 有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 ”可知，原子核的质量较大，故B正确不合题意；
C.α粒子靠近原子核时会发生排除现象，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.实验中没有任何证据表明核外电子带负电，故D错误不合题意。
故选D。
（4）原子不显电性的原因：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 。
31．【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）碘由固态变成液体发生升华现象时，只是物态发生改变，它的分子没有发生改变，因此它的化学性质保持不变；
（2）根据分子和物质化学性质的关系分析；
（3）分析碘和碘盐的分子组成是否相同。
【解答】（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（3）碘单质的化学式为I2，而碘盐的化学式为：KIO，可以二者的分子结构不同，因此用馒头蘸取少量的食盐水不会变蓝色。
32．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
1 / 1浙教版科学八年级下册复习专题04：元素符号
一、单选题
1．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（　　）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（　　）
A．一般由质子和电子构成 B．一般由质子和中子构成
C．一般由电子和中子构成 D．一般由质子、中子和电子构成
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（　　）
A．63 B．89 C．152 D．215
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析即可。
【解答】已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．下列关于元素的理解，正确的是（　　）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；
B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；
C.元素只论种类，不计个数，故C错误；
D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故选D。
5．下列排序正确的是（　　）
A．地壳中元素的含量：
B．硫元素的化合价：
C．空气中物质的质量：
D．原子序数排列：
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据空气中各成分体积含量分析；
D、根据原子序数分析。
【解答】A、地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁，不符合题意；
B、SO2中硫元素化合价为+4价，S中硫元素为0价，H2S中硫元素为－2价，符合题意；
C、空气中物质体积由多到少为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，不符合题意；
D、原子序数由小到大为碳、氮、氧，不符合题意；
故选B。
6．某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （　　）
A．该反应中共有三种元素
B．甲是化合物，乙是单质
C．乙和丁中同种元素的化合价相等
D．反应中原子的种类没有发生改变
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据图示中各物质的组成元素、化合物单质的定义及质量守恒定律分析。
【解答】A、由图示可知，该反应涉及三种元素，不符合题意；
B、甲为不同种元素组成，属于化合物，乙为同种元素组成，属于单质，不符合题意；
C、乙中元素化合价为0，丁中元素化合价不为0，符合题意；
D、 反应中原子的种类和个数都没有发生改变 ，不符合题意；
故选C。
7．生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（　　）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据食品中各成分为元素的成分而与存在形态无关分析。
【解答】 生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
故选C。
8．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（　　）
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
故选D。
9．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据金属与金属元素分析；
C、根据稀有气体元素的种类分析；
D、根据必需的微量元素种类分析。
【解答】A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
故选A。
10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据质子数决定元素种类分析。
【解答】质子数决定元素种类， 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子， 则质子数一定改变；
故选C。
11．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数：C＞B B．核内质子数：A＝E
C．B，C同周期 D．A，D同族
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表同一行中原子序数相等，同一族中最外层电子数相等分析。
【解答】A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
故选B。
12．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性
D．在周期表中与氢元素占同一位置
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中原子序数＝质子数及中子呈中性分析。
【解答】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量 ，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意；
故选D。
13．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）
A．氘和氘与氢的原子序数不同
B．氘原子和氚原子是氢的不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据 氘、氘、氢质子数相同，中子数不同分析。
【解答】A、 氘和氘与氢属于同种元素，质子数相同，则原子序数相同，不符合题意；
B、 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，不符合题意；
C、 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，符合题意；
D、 氘原子和氚原子中子数不同，相对原子质量不同 ，不符合题意；
故选C。
14．原子和分子的根本区别是（　　）
A．大小不同 B．在化学反应中能否再分
C．能否保持物质的物理性质 D．能否直接构成物质
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析即可。
【解答】①分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故①错误；
②分子由原子构成，故②正确；
③金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；
⑥分子在不停的运动，故⑥正确。
因此上述观点中存在明显不足的是①③。
故选B。
16．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识判断。
【解答】氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
二、填空题
17．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 　 　②铝 　 　③锂 　 　④氧 　 　⑤钙 　 　
⑥氩 　 　⑦氟 　 　⑧碳 　 　⑨氯 　 　⑩磷 　 　
【答案】Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据有关元素名称和符号的知识解答。
【解答】①镁的符号为Mg；
②铝的符号为Al；
③锂的符号为Li；
④氧的符号为O；
⑤钙的符号为Ca；
⑥氩的符号为Ar；
⑦氟的符号为F；
⑧碳的符号为C；
⑨氯的符号为Cl；
⑩磷的符号为P。
18．（2020九上·金华期中）我市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(选填“金属”或“非金属”)
（2）废电池应该投入到其中的　 　垃圾桶
(选填“可回收”或“不可回收”),以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
【答案】（1）非金属
（2）可回收
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的属于非金属分析；
（2）根据废旧电池会污染水分析。
【解答】（1） 硅名称带“石”属于非金属；
（2） 废电池应该投入到其中的可回收垃圾桶，以防止污染地下水；
故答案为：（1）非金属；（2）可回收。
19．成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十　 　，拾　 　不昧，
雪中送　 　，叶落　 　根，
　 　石心肠，火树　 　花。
【答案】Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据各元素符号书写方法分析。
【解答】镁的元素符号为Mg，金的元素符号为 Au ，碳的元素符号为C，硅的元素符号为Si，铁的元素符号为Fe，银的符号为Ag；
故答案为：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。
20．空气中含量最多的元素为　 　，地壳中含量最多的元素为　 　，地核中含量最多的元素为　 　，太阳中含量最多的元素为　 　，海水中含量最多的元素为　 　；人体中含量最多的元素为　 　。(均填元素符号)
【答案】N；O；Fe；H；O；o
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据空气、地壳、地核、海水、人体中含量最多的元素分析。
【解答】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
故答案为：N；O；Fe；H；O ；O。
21．IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
（2）第116号元素的拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
【答案】（1）Unnilennium；Une
（2）Ununhexium；Uuh
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据拉丁文名称及元素符号的命名方法分析。
【解答】（1） 第109号元素的拉丁文名称为un+nil+enn+后缀，即 Unnilennium ，元素符号为 Une ；
（2）第116 号元素的拉丁文名称为 un + un + hex +后缀，即 Ununhexium ，元素符号为 Uuh ；
故答案为：（1） Unnilennium ； Une ；（2） Ununhexium ； Uuh 。
22．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是　 　；分布在海水中的是　 　；分布在地壳中的是　 　。
【答案】丙；乙；甲
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据人体、地壳、海水中元素的含量分析。
【解答】人体中氧元素含量最高，其次是碳元素，故丙为人体中元素的分布图，海水中氧最高，然后是氢，故为乙图，地壳中最高元素为氧，其次是硅，故为甲图；
故答案为：丙；乙；甲。
23．在原子中，核电荷数＝　 　＝　 　。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电　 　。
【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
24．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
【答案】（1）原子内部很空旷
（2）原子内部有一个很小但质量很大的核
（3）原子内部的核带正电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”分析；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”分析；
（3）根据“有极少数的α粒子发生偏转”分析。
【解答】（1）高速运动的α粒子的分布可以看作是均匀的，如果它们在运动过程中碰到实心的物体，那么肯定会被弹回。根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”可知，大多数α粒子都没有遇到实心的部分，即原子内部绝大部分都是空的，即原子内部很空旷；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”可知，原子内部的实心部分体积很小但质量很大，即原子内部有一个很小但质量很大的核；
（3）“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，根据“有极少数的α粒子发生偏转”可知，原子内部的核带的电荷肯定与α粒子相同，即原子内部的核带正电。
25．（2020九上·长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有　 　个质子，所以它们属于同种　 　，但中子数不同，它们是氢的　 　。
【答案】1；元素；同位素原子
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子被称为同位素原子。
【解答】根据图片可知，这三种原子的原子核内均含有1个质子，所以它们属于同种元素，但中子数不同，它们是氢的同位素原子。
三、解答题
26．（2020八下·长兴期末） H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 H、 H、 H可简写成1H、2H、3H。
（1）1H、2H、3H三种原子中，　 　数目不等(选填“质子”或“中子”或“电子”)；
（2）相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者　 　(选填“大于”或“等于"或“小于”)后者。
【答案】（1）中子
（2）小于
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的质量数=质子数+中子数，首先判断三种原子的质子数是否相等，然后再对三种原子的中子数计算比较即可；
（2）首先比较一个水分子质量的大小，然后再比较最终生成水的质量的大小。
【解答】（1）在1H、2H、3H三种原子中，质子数都是1，那么中子数分别为：1-1=0，2-1=1，3-1=2，因此中子数目不等；
（2）因为2H的原子质量小于3H，所以它们构成的水分子H2O的质量也是前者小于后者。相同的分子数的2H2和3H2生成的水分子的个数相同，所以最终生成H2O的质量也是前者小于后者。
27．（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X +的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A．N C B．F Cl C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg 和 Al 在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
28．（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的　 　观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做　 　。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
【答案】（1）原子不可再分；原子核
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此原子是可以再分的；
（2）推理，逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
四、实验探究题
29．（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均　 　 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：　 　。
【答案】（1）错误
（2）A
（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的中心是原子核，核外是高速旋转的电子，类似于太阳系的结构，因此成为原子的核式结构；
（2）建立系统模型的过程，又称模型化，凡是用模型描述系统的因果关系或相互关系的过程都属于建模。
（3）如果原子是实心的，那么质子在里面均匀分布，当 α 粒子经过原子时，都会受到电磁力而发生偏转，从而改变原来的前进方向。
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A；
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
30．（2020八下·温州月考） 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
　 　；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。
【答案】（1）原子核
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）D
（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子本身是空心的，中间是带正电荷的原子核，体积很小，但是却集中了几乎全部的质量；周围是广大的空间，电子在各自的轨道上绕原子核旋转。
（2）如果α粒子 碰到原子核，肯定会发生大角度的偏转，而现在多数都没有发生运动轨迹的改变，说明原子内部绝大部分是空的；
（3）根据实验现象分析判断；
（4）从正电荷数和负电荷数的大小关系上分析即可。
【解答】（1） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 绝大多数α粒子穿过后方向不变；
（3）A.根据“ 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.根据“ 有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 ”可知，原子核的质量较大，故B正确不合题意；
C.α粒子靠近原子核时会发生排除现象，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.实验中没有任何证据表明核外电子带负电，故D错误不合题意。
故选D。
（4）原子不显电性的原因：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 。
31．（2020八下·温州月考）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　 (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是　 　。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO，)，用馒头沾取少量的食盐水　 　(填会或不会)变蓝色。
【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）碘由固态变成液体发生升华现象时，只是物态发生改变，它的分子没有发生改变，因此它的化学性质保持不变；
（2）根据分子和物质化学性质的关系分析；
（3）分析碘和碘盐的分子组成是否相同。
【解答】（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（3）碘单质的化学式为I2，而碘盐的化学式为：KIO，可以二者的分子结构不同，因此用馒头蘸取少量的食盐水不会变蓝色。
32．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
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