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第2课时　发展中的化学电源
[学习目标定位]　1.知道干电 ( http: / / www.21cnjy.com )池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。3.能正确书写简单化学电源的电极反应。
1．原电池的概念是____________________________，原电池反应的本质是
________________。原电池 ( http: / / www.21cnjy.com )中负极________电子发生________反应，正极________电子发生________反应，故原电池可将____________反应分别在两个不同的区域进行，电子从原电池的______极流出，经导线流向正极，电子的定向移动就产生了________。
2．(1)将铜片和锌片用导线连接 ( http: / / www.21cnjy.com )后插入到稀硫酸中的装置称为铜锌原电池。请写出铜锌原电池中两极上发生反应的方程式：负极________________，正极__________________。
(2)某同学进行如图所示的铜锌原电池实验：
①从理论上讲，应该能预期看到的现象是
________________________________________________________________________。
②实验过程中，观察到锌极上有少量气泡 ( http: / / www.21cnjy.com )逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
(1)当用两种活泼性不同的金属作原电池的电极材料时，较活泼的金属作正极。(　　)
(2)用导线连接的铜片和锌片插入到乙醇溶液中，导线上会产生电流。(　　)
(3)在原电池中，一般电子流入的极或发生氧化反应的电极为负极。(　　)
4．电池的种类很多，有人将电池分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。
种类 特点 实例
一次电池
二次电池
连续电池
知识点一　常见的化学电源
[探究活动]
1．锌锰干电池
(1)锌锰干电池是以锌筒为______极，石墨棒为______极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作________。
(2)锌锰电池是一次性电池，放电之后___ ( http: / / www.21cnjy.com )_________充电，内部的氧化还原反应是____________的。负极发生的电极反应为________________，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
(3)锌锰干电池电量小，而且 ( http: / / www.21cnjy.com )在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的________。改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成____________电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成________性锌锰电池。
2．充电电池
(1)充电电池又称二次电池。充 ( http: / / www.21cnjy.com )电电池在放电时所进行的____________反应，在充电时又________进行，________物重新转化为________物，使充电、放电可在一定时期内循环进行。充电电池中能量的转化关系是________________________________________________。
(2)常见的充电电池
①铅蓄电池
常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极是________，正极是________，电解质溶液是____________。
②镍镉电池，以________为负极 ( http: / / www.21cnjy.com )，______为正极，以________为电解质，寿命比铅蓄电池________，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重________环境。
③碱金属中的________是最轻的金属，活泼性________，是制造电池的理想物质。________电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池
(1)燃料电池是通过______________与__________分别在两个电极上发生
______________反应，将________能直接转化为______能的装置。
(2)燃料电池与火力发电相比，其燃 ( http: / / www.21cnjy.com )料的利用率__________、能量转化率______。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物________________________________，而是由外设装备提供________和________等。
(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：
负极：________________________________(氧化反应)
正极：________________________________(还原反应)
总反应：________________________________
[归纳总结]
化学电池的基本类型
(1)活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌锰干电池。
(2)两电极都参加反应，如铅蓄电池。
(3)两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃料电池。
[活学活用]
1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2．关于化学电源的叙述，错误的是(　　)
A．最早使用的化学电池是锌锰电池
B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
知识点二　原电池电极反应式的书写
[探究活动]
1．负极反应式的书写
常见电池 负极反应特点 负极反应式书写方法
锌锰干电池(Zn－C－NH4Cl)
①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
铅蓄电池
(Pb－PbO2－H2SO4) ①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
甲烷燃料电池(Pt－Pt－KOH) ①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
2.正极反应式的书写
(1)首先判断在正极发生反应的物质
①当负极材料与电解质溶液能自发的发生 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是________________________________________；
②当负极材料与电解质溶液不 ( http: / / www.21cnjy.com )能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是________________________________________________________________________。
(2)然后再根据具体情况写出正极反应式，在书 ( http: / / www.21cnjy.com )写时也要考虑正极反应产物是否________________反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。
(3)甲烷燃料电池用铂作电极插入KOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，其正极反应式是________；铜锌原电池(Zn－Cu－H2SO4)的正极反应式是___________________________________。
[归纳总结]
书写原电池电极反应式时注意的问题：
(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。
(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。
(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子 ( http: / / www.21cnjy.com )被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号(而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示)。
[活学活用]
3．有人设计以铂和锌为电极材料，植入人体做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
(1)负极材料是________，电极反应为
________________________________________________________________________。
(2)正极材料是________，电极反应为
________________________________________________________________________。
4．锂电池是一代新型高能 ( http: / / www.21cnjy.com )电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)
A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
理解感悟　根据原电池反应书写电极反应式
若已知电池总反应式，要写电极反应式，一 ( http: / / www.21cnjy.com )般处理方法是：根据化合价变化规律先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应的阳离子(注意：Fe失电子一般为Fe2＋)，负极材料若是其他被氧化的物质，则失电子变为相应的氧化产物，然后再推断正极反应式，可利用总反应式与已知某一极的电极反应式作差推出。
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；
碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是(　　)
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
4．干电池与充电电池的本质区 ( http: / / www.21cnjy.com )别在于：__________________________________；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。负极反应式是__________________。正极反应式是
________________________________________________________________________。
6．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：
________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应：
________________________________________________________________________。
第2课时　发展中的化学电源
学习准备区
1．把化学能转化为电能的装置　氧化还原反应　失去
氧化　得到　还原　氧化还原　负　电流
2．(1)Zn－2e===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)①锌片不断溶解，但无气泡冒出，铜片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转　②锌片不纯，锌与杂质形成许多微小原电池
3．(1)×　(2)×　(3)×
4．放完电以后不能再使用　 ( http: / / www.21cnjy.com )普通锌锰电池、碱性锌锰电池　充电、放电可循环进行　铅蓄电池、镍氢电池　可通过不断充入还原剂、氧化剂，连续使用　氢氧燃料电池、CH4燃料电池
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)负　正　电解质　(2)不能　不可逆　Zn－2e－===Zn2＋　(3)腐蚀　①防漏　②碱
2．(1)氧化还原　逆向　生成　反应　化学能电能　(2)①Pb　PbO2　硫酸溶液　②Cd　NiO(OH)　KOH　长　污染　③Li　极强　锂离子
3．(1)燃料气体　氧气　氧化还原　化学　电 ( http: / / www.21cnjy.com )　(2)高　高　不是储存在电池内部　燃料　氧化剂　(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　2H2＋O2===2H2O
活学活用
1．C　[锌锰干电池中，碳棒作正极，电极本 ( http: / / www.21cnjy.com )身不参加任何反应，故不会变细，A选项错误；燃料电池是将化学能直接转化为电能，B选项错误；氢氧燃料电池中的总反应为2H2＋O2===2H2O，H2在负极被氧化；C选项正确；太阳能电池的主要材料是半导体硅而不是SiO2，D选项错误。]
2．C　[由于镍、镉元素会造成环境污染。]
知识点二
探究活动
1．负极(Zn)本身失去电子生成阳离子(Z ( http: / / www.21cnjy.com )n2＋)　生成的阳离子不与电解质溶解成分反应　直接写出负极反应式Zn－2e－===Zn2＋　负极(Pb)本身失去电子生成阳离子(Pb2＋)　生成的阳离子(Pb2＋)与电解质溶液成分(SO)反应　将反应①和②反应进行叠加：Pb－2e－＋SO===PbSO4↓　负极本身不反应，燃料失去电子被氧化　燃料反应产物与电解质溶液成分有些能反应　将反应①和②进行叠加：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
2．(1)①电解质溶液中的某种微粒　②溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )在电解质溶液中的O2　(2)与电解质溶液　(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　2H＋＋2e===H2↑
活学活用
3．(1)锌　2Zn－4e－===2Zn2＋
(2)铂　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析　以铂和锌为电极材料，埋入人体做 ( http: / / www.21cnjy.com )某种心脏病人的心脏起搏器的能源，正极是铂，负极是锌，电解质溶液是人体血液，工作时，负极锌被氧化，血液中的O2得到电子被还原。正极的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；负极的反应为2Zn－4e－===2Zn2＋。
4．B　[由总反应i＋nO2===inO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO。]
学习检测区
1．B　[回收电池的主要目的是防止对环境的污染。]
2．B　[电池中电子由负极流向正极，B项应从Zn流向Cu电极。]
3．D
4．内部的氧化还原反应是否可逆　反应物不是储存在电池内部
解析　熟记干电池与充电电池的构成及本质区别、燃料电池的构成及优点。
5．Fe－2e－===Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－
6．Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑第三节　化学反应的速率和限度
第1课时　化学反应的速率
[基础过关]
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 ( http: / / www.21cnjy.com ) s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)
A．0.02 mol·L－1·s－1
B．1.8 mol·L－1·s－1
C．1.2 mol·L－1·s－1
D．0.18 mol·L－1·s－1
3．在2A＋B??3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
4．下列说法正确的是(　　)
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
6．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是(　　)
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4
7．反应E＋F===G在温度T1下进 ( http: / / www.21cnjy.com )行，反应M＋N===K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率(　　)
A．前者大 B．后者大
C．一样大 D．无法判断
8．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)
金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃
A Mg 0.1 10 6 HNO3 60
B Mg 0.1 10 3 HCl 60
C Fe 0.1 10 3 HCl 60
D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60
9.某探究小组利用丙酮的溴代反 ( http: / / www.21cnjy.com )应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
[能力提升]
10．(1)在反应A(g)＋3B(g)= ( http: / / www.21cnjy.com )==2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将10 mol A和5 mol ( http: / / www.21cnjy.com )B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______。
11．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生H2的速率如右图所示，试回答：
(1)在时间段O～t1内，速率变化的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在时间段t1～t2内，速率变化的主要原因是
________________________________________________________________________。
12．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1)实验过程如上图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳最多。
(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　)
A．蒸馏水 B．NaCl固体
C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是____________(填试管编号)。
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？
[拓展探究]
14．为探究影响化学反应速率的因素，小朋同学做了如下图所示的三个实验：
(1)量筒里盛满水，倒置在水槽中。同时把2支注射器内的盐酸分别迅速注入两个锥形瓶中。
实验现象：两个锥形瓶中均有__________，左边锥形瓶____________________比右边的快；相同时间内，左边量筒________________________右边量筒。
实验结论：同质量的固体与其他物质反应时
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在3支相同的试管中分别加入2～3 m ( http: / / www.21cnjy.com )L约5%的H2O2溶液，再往每支试管中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3溶液后，立即套上气球(大小相同)，同时将3支试管置于3个烧杯中，观察现象。
实验现象：放在热水中的试管上方气球__________________，其次是放在空气中的试管上方气球____________________，而在冷水中的试管上方气球膨胀的__________。
实验结论：
________________________________________________________________________。
(3)3个分液漏斗中分别装有2～3 mL ( http: / / www.21cnjy.com )5%的H2O2溶液，往甲试管中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3溶液，乙试管中加入少量MnO2粉末，丙试管中不加其他物质。同时向3支试管中加入分液漏斗内全部双氧水。
实验现象：能迅速产生大量气泡的是__________，只有极少量气泡产生的是________；与甲(或乙)连接的玻璃管内的红墨水__________________，与丙连接的玻璃管内的红墨水____________。
实验结论：
________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
第三节　化学反应的速率和限度
第1课时　化学反应的速率
1．C　[化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。]
2．A　[根据反应方程式，H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4浓度减少0.6 mol·L－1，则Al2(SO4)3浓度增加0.2 mol·L－1,10 s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为0.02 mol·L－1·s－1。]
3．B　[正确的思路应是根据反应 ( http: / / www.21cnjy.com )速率与方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，C项中据v(C)推出v(B)＝0.27 mol·L－1·s－1，D项中据v(D)推出v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是B选项。]
4．D　[对纯液体改变其用量不影响反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。]
5．D　6.D
7．D　[决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。]
8．D　[金属与硝酸反应不产生H2 ( http: / / www.21cnjy.com )，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3 mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3 mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。]
9．D　[对实验①和②比 ( http: / / www.21cnjy.com )较，A项正确；比较实验②和③的溴的颜色消失的时间，B项正确；比较实验①和③数据，C项正确；比较实验①和④，D项错误。]
10．(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1
(3)8.8　0.08 mol·L－1
解析　(1)根据化学方程式中的计 ( http: / / www.21cnjy.com )量数关系，＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。
解法二：先计算出以N2表示的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应速率v(N2)＝＝ mol·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。
( http: / / www.21cnjy.com )
11．(1)反应放热，温度升高，使化学反应速率加快
(2)c(H＋)降低，使化学反应速率减慢
解析　题设条件下发生了如下反应：Mg＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )H＋===Mg2＋＋H2↑。这是一个放热反应。该反应中并存两个影响化学反应速率的外界因素，一是随着反应的进行，溶液的温度越来越高，使化学反应速率增大；二是在反应过程中盐酸不断地被消耗，c(H＋)越来越小，使化学反应速率减小。由图像可知，在时间段O～t1内，温度变化是影响化学反应速率的主要外界因素；在时间段t1～t2内，c(H＋)的变化是影响化学反应速率的主要外界因素。
12．(1)EF　EF　(2)A、C　(3)用块状大理石或降低温度等
解析　化学反应速率是用单位时间内 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知，EF段，单位时间内CO2的生成量最多，反应速率最快。减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。
13．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)A
(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间
(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。
14．(1)气泡产生　产生气泡的速率　被排出水的体积远远多于　固体颗粒越小(表面积越大)，反应速率越大
(2)迅速膨胀　膨胀较大　最慢最小　温度高则反应速率大，温度低则反应速率小
(3)甲、乙　丙　左边迅速下降，右边升高　高度变化缓慢　MnO2粉末和FeCl3溶液是H2O2分解的催化剂，催化剂能加快化学反应速率第2课时　化学能与热能的相互转化
[基础过关]
1．人类的生存离不开燃料。未来社会最理想的燃料是(　　)
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是(　　)
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油
C．开发风能 D．开发地热
3．下列各组能源中，符合图中阴影部分的一组为(　　)
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、燃气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
4．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使 ( http: / / www.21cnjy.com )用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是(　　)
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
6．已知2H2＋O22H2O，下列关于该反应的说法，正确的组合是(　　)
①该反应是一个放热反应　②参加反应的氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　③该反应是一个吸热反应　④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
7．已知1 g氢气完全燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
8．在25 ℃，101 kPa下， ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(　　)
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
9．向盛有50 mL 1. ( http: / / www.21cnjy.com )00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L－1
C．V＝50 mL时，混合液呈碱性
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10．某学生用右图所示装置研 ( http: / / www.21cnjy.com )究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是(　　)
A．①②③ B．①③ C．①② D．②③
[能力提升]
11．阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生 ( http: / / www.21cnjy.com )命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是(　　)
A．石油 B．煤
C．天然气 D．生物质能
(2)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是(　　)
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的主要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
(3)沼气是有机废弃物(树叶、 ( http: / / www.21cnjy.com )秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结构中，错误的是(　　)
A．沼气是一种清洁的能源
B．使用沼气作能源可以保护森林
C．使用沼气给农民的生活带来了不便
D．使用沼气是对化学能的充分利用
12．乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰(氧炔焰)，可用于焊接或切割钢板。
(1)写出乙炔气体在氧气中完全燃烧时发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)已知1 mol乙炔在氧气中完全燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )放出1 294.8 kJ的热量，则1 kg乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量是________________________。
13．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
________________________________________________________________________
________________。
(2)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸 ( http: / / www.21cnjy.com )板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际，该实验在________中进行效果更好。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填
“相等”或“不相等”)，简述理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
14．如图所示，在一个小 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的小玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应属于________反应。
(3)实验中观察到的现象有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
混合后呈糊状。呈糊状的原因是
________________________________________________________________________。
(4)通过________现象，说明该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
[拓展探究]
15．如右图所示，把试管放入盛有25 ( http: / / www.21cnjy.com )℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
第2课时　化学能与热能的相互转化
1．D　2.A
3．C　[由所给图示可知， ( http: / / www.21cnjy.com )阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。煤炭、石油、地热能、核能为不可再生能源，故A、D不正确；燃气有的可转化再生，但不都是新能源，也不是来自太阳能，故B不正确。]
4．B　[选项A和B中的两种物质混合后，有明显的放热现象，但A中的浓硫酸有强烈的腐蚀性。]
5．B　[锌粒与稀硫酸的反应、甲烷 ( http: / / www.21cnjy.com )的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。]
6．A　[燃烧反应都是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。]
7．C　[由1 g H2完全 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为121 kJ×2＝242 kJ。由方程式H2(g)＋O2(g)H2O(g)可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋×496 kJ－2×463 kJ＝－242 kJ，Q＝436 kJ。]
8．D　[白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷释放的热量较多，说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。]
9．D
10．B　[U形管中的液面 ( http: / / www.21cnjy.com )甲降低而液面乙升高的原因是集气瓶中的气体膨胀所致，即集气瓶中的温度升高，导致气体膨胀，集气瓶之所以温度升高是因为试管中发生反应：X＋2Y===2Z放出热量；化学反应放出热量的根本原因是反应物的总能量大于生成物的总能量。]
11．(1)D　(2)D　(3)C
12．(1)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
(2)49 798 kJ
解析　(2)n(C2H2)＝＝38.46 mol
Q＝×1 294.8 kJ＝49 798 kJ
13．(1)环形玻璃搅拌棒　(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小　保温杯　(4)不相等　相等　 ( http: / / www.21cnjy.com )因中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关
(5)偏小　偏小
解析　中和反应放出的热量跟生成H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O的物质的量有关。而中和热是指酸跟碱的稀溶液生成1 mol H2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，必须换算成生成1 mol H2O时所放出的热量。弱碱与酸反应时，弱碱电离需吸热；用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，碱不能使盐酸反应充分，因此这两种情况下放出的热量均减小，故测得的中和热的数值均偏小。
14．(1)搅拌，使混合物充分接触并起反应
(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl ( http: / / www.21cnjy.com )===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　复分解　(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起、有少许刺激性气味的气体放出　反应有水生成　(4)结冰　吸　小于
解析　固体和固体的反应，为提高反应速率，可增大反应物的接触面积，常采用研磨、搅拌等方法。
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应属于复分解反应，该过程要吸热。该反应为吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量。
15．(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)小于
解析　镁片与盐酸的反应是 ( http: / / www.21cnjy.com )放热反应，这是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。第二节　化学能与电能
第1课时　化学能转化为电能
[学习目标定位]　熟悉能源的分类和化学能与电 ( http: / / www.21cnjy.com )能的转化关系，知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
1．电解质的概念是
________________________________________________________________________，
常见的电解质有____________。举出三种不同物质类别的可溶性电解质，写出它们的电离方程式：
①________________________________________________________________________，
②__________________，
③________________________________________________________________________。
2．氧化还原反应的特征是______________________________；氧化还原反应的本质是______________；氧化还原反应的判断依据是______________；氧化还原反应是________________________________________________________________________。
3．氧化剂在反应过程中________电子，所含元素的化合价________，发生________反应。还原剂在反应过程中________电子，所含元素的化合价________，发生________反应。
4．某校同学以“比较Al、X、Cu ( http: / / www.21cnjy.com )三种金属的活动性”为课题进行实验探究。选用溶质质量分数相同的稀盐酸，分别与大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属反应，其现象如下表所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
分析实验现象回答下列问题：
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是________________________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是
________________________________________________________________________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
知识点一　化学能间接转化为电能
[探究活动]
1．能源按其________可分为一次能源和二次能源。填写下表：
能源类别 定义 实例
一次能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、______、______、________等
二次能源
2.二次能源——火力发电
(1)火力发电原理：首先通过__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________燃烧，使________能转变为________能，加热________使之____________以推动____________，然后带动________发电。
(2)能量转换过程：________能______能________能______能。能量转换的关键环节：________。
(3)火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。
③煤燃烧会产生有害物质(如______、________、________、________等)，污染环境。
[归纳总结]
化学能间接转化为电能——火力发电
―→―→―→
[活学活用]
1．能源可划分为一次能源和二次能源。 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)↑＋O2(g)↑，这是一个吸热反应。
(1)下列叙述正确的是(　　)
A．电能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源 D．焦炉气是一次能源
(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是(　　)
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出能量
D．寻找特殊化学物质，用以开发廉价能源，以分解水制取氢气
知识点二　化学能直接转化为电能
[探究活动]
1．按要求完成下列实验，并填表：
实验步骤 现象 解释或说明
2.原电池
(1)原电池的概念是________________________；原电池的反应本质是____________反应。
(2)原电池的构成条件
理论上，自发的____________反应均可构成原电池。
具体条件是：①具有______________的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)
②两电极均插入________溶液中
③两极用导线相连，形成闭合回路
(3)原电池的工作原理
①根据原电池反应原理，分析下图并填空
原电池总反应式：________________________________。
②能量转化过程：原电池在工作时，__ ( http: / / www.21cnjy.com )______极失去电子，电子通过导线流向______极，溶液中氧化性物质________此电子，发生____________反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，__________极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向__________极，被氧化性物质得到，这样闭合回路中不断有__________产生，也就形成了电流，__________能转变为__________能。
[归纳总结]
[活学活用]
2．如图装置中，明显有电流产生的是(　　)
知识点三　原电池原理的应用
[探究活动]
1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH变化是________。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
2．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式。
正极反应：__________________；负极反应：
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
原电池原理的应用
(1)比较金属活泼性
作负极的金属活泼性强，作正极的金属活泼性弱。
(2)改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。
(3)设计原电池
如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe作负极，铜(或石墨)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。
(4)保护金属设备
如：船体是钢铁材料，在海水中易被 ( http: / / www.21cnjy.com )腐蚀。在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。
[活学活用]
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
原电池是把化学能转化为电能的装置。其工作原理是
1．下列说法不正确的是(　　)
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2．原电池产生电流的本质原因是(　　)
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
3．下列图示的装置不能构成原电池的是(　　)
　
4．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是(　　)
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．电解质溶液中H＋浓度减小
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
5．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________________________。
锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________，原电池总反应的离子方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电 ( http: / / www.21cnjy.com )池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活动性顺序是_____________________________________。
第二节　化学能与电能
第1课时　化学能转化为电能
学习准备区
1．在水溶液里或熔融状态下能够导 ( http: / / www.21cnjy.com )电的化合物　酸、碱、盐　①H2SO4===2H＋＋SO　②NaOH===Na＋＋OH－　③CuSO4===Cu2＋＋SO
2．元素的化合价发生变化 ( http: / / www.21cnjy.com )(有升降)　有电子转移　反应前后元素的化合价是否发生了变化(是否发生了升降)　一个自发的氧化还原反应，总是向着生成较弱氧化剂和还原剂的方向进行
3．得到　降低　还原　失去　升高　氧化
4．(1)铝表面有一层氧化铝薄膜　(2)铜不能与稀盐酸发生反应　(3)Al＞X＞Cu
学习探究区
知识点一
探究活动
1．来源　一次能源：直接从自然界中取得的 ( http: / / www.21cnjy.com )能源　煤　石油　天然气　二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源　电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等
2．(1)化石燃料　化学　热　水　汽化为蒸汽　蒸汽轮机　发电机　(2)化学　热　机械　电　燃烧　(3)③SO2　CO　NO2　粉尘
归纳总结
热能　机械能
活学活用
1．(1)AC　(2)AC
解析　(1)通过阅读题目所给知识 ( http: / / www.21cnjy.com )，该问题不难解决。(2)A中的错误有两个：一是构成水分子中的氢不可燃(因为氢为＋1价，不能再被氧化)，氧也不可燃；二是水不分解时，氢若为能源应是一次能源；C中，催化剂可加快反应的速率，但不能改变反应的热效应，水分解是吸热反应，因此不能释放能量。
知识点二
探究活动
1．锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜 ( http: / / www.21cnjy.com )片表面无气泡　锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能　锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流计指针发生偏转　锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流　两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流计指针不偏转　锌与稀硫酸反应，但导线中无电流　无现象　乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应
2．(1)将化学能转化为电能的装置　氧化还原　(2)氧化还原　①活动性不同　②电解质　(3)①
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　②负　正　得到　还原　负　正　电子流　化学　电
归纳总结
正极：还原性较弱的金属或能导电的非金属　还原反应　电子流入　电流流出
负极：还原性较强的金属　氧化反应　电子流出　电流流入
活学活用
2．C　[依据原电池的构 ( http: / / www.21cnjy.com )成条件分析可知：A选项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B选项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D选项中的装置没有构成闭合回路，不能形成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。]
知识点三
探究活动
1．(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C
解析　据图Ⅰ知活泼性：A>B， ( http: / / www.21cnjy.com )A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D>A>B>C。
2．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
活学活用
3．C　[因乙烧杯中锌片和铜片 ( http: / / www.21cnjy.com )没有接触，故不能构成原电池，因此乙装置中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡。因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙装置中锌片上产生气泡的速率快。又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗H＋，导致两烧杯中溶液的酸性均减弱，所以溶液的pH均增大。]
学习检测区
1．D　[水力发电是将水的机械能转化为电能。]
2．D
3．C　[C选项中两种金属都不能和稀H2SO4发生自发的氧化还原反应，故C选项中装置不能构成原电池。]
4．D　[原电池中活泼金属为负极， ( http: / / www.21cnjy.com )失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，溶液中H＋浓度减小，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。]
5．负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　锌片溶解　正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　铜极变粗　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
解析　CuSO4为电解质溶液时，铜锌原电 ( http: / / www.21cnjy.com )池的负极为锌，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，所以锌片不断溶解，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以铜极不断变粗，电池总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
6．X＞Y＞Z
解析　“X是负极”说明活动性X＞Y，“Y表面有Z析出”说明活动性Y＞Z。第2课时　发展中的化学电源
[基础过关]
1．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)
A．锌锰电池 B．镍镉电池
C．锂离子电池 D．氢氧燃料电池
2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是(　　)
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用
3．下列说法正确的是(　　)
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
4．日常所用干电池的电极分别为 ( http: / / www.21cnjy.com )碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　)
A．干电池内发生的是氧化还原反应
B．锌为负极，碳为正极
C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
5．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用 ( http: / / www.21cnjy.com )的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
8．人造地球卫星用到的一种高能电 ( http: / / www.21cnjy.com )池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断下列说法正确的是(　　)
A．Ag2O是负极，被氧化
B．Ag2O是正极，被氧化
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH升高
D．原电池工作时，正极附近溶液的pH升高
9．某固体酸燃料电池以C ( http: / / www.21cnjy.com )aHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
10．可用于电动汽车的铝——空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
[能力提升]
11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是(　　)
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下的CO2气体 L
12．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.10 mol D．0.20 mol
13．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
(1)酸式电池的电极反应：负极：______________，正极：________________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化：________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：负极：____________________，正极：________________________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化：__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
14．Zn MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2 NH4Cl混合溶液中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A．NaOH B．Zn
C．Fe D．NH3·H2O
[拓展探究]
15．Li SOCl2电池可用 ( http: / / www.21cnjy.com )于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为
________________________________________________________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　发展中的化学电源
1．D
2．D　[虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。]
3．C　[碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。]
4．C　[由负极失电子发生氧化反应，正极得 ( http: / / www.21cnjy.com )电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项B正确，A正确；在外电路，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。]
5．B　[根据电池反应知放 ( http: / / www.21cnjy.com )电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。]
6．B
7．B　[Zn与O2反应的电子转移情况为
===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。]
8．D　[发生氧化反应的是负 ( http: / / www.21cnjy.com )极，发生还原反应的是正极。从电极反应式中元素化合价的升降来看，锌被氧化，作负极，Ag2O被还原，作正极，选项A、B均错误。观察负极的电极反应式，负极上反应时，会消耗负极周围溶液中的OH－，溶液碱性减弱，pH降低；观察正极的电极反应式，正极上反应时，会生成OH－，正极周围溶液的碱性增强，pH升高，选项C错误，选项D正确。]
9．D
10．A　[当电解质溶液显碱性或 ( http: / / www.21cnjy.com )中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项是正确的；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B项是错误的；该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应方程式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，溶液的碱性减弱，pH降低，C项是错误的；电池工作时，电子从负极流出来经过外电路流向正极，D项是错误的。]
11．B　[由于是微生物燃料电 ( http: / / www.21cnjy.com )池，而微生物在高温下一般不能存活，所以该电池不可能在高温下工作，所以A项错误；放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O，所以C项错误；消耗1 mol氧气则转移4 mol e－，由C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋计算出：转移4 mol e－则生成1 mol CO2，即22.4 L，所以D项错误。]
12．C　[要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电 ( http: / / www.21cnjy.com )池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol 硫酸。]
13．(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O　变大
(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H2＋O2===2H2O　变小
解析　(1)正极上，O2得电子 ( http: / / www.21cnjy.com )变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合生成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2在O2中燃烧的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。
(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；负极上，H2失去电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2在O2中的燃烧反应。同样，由于有水生成：c(OH－)变小，pH变小。
14．(1)Zn(或锌)　正极　(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B
解析　(1)负极是失电子的一极，Zn ( http: / / www.21cnjy.com )失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除去。
15．(1)Li　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成
SOCl2＋ H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
解析　分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂)，Li－e－===Li＋。
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。
(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。第二节　化学能与电能
第1课时　化学能转化为电能
[基础过关]
1．下列有关能源的说法错误的是(　　)
A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
2．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是(　　)
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．H2与Cl2燃烧反应
3．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
4．在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是(　　)
5．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．Zn为正极，Cu为负极
6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　)
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Cu Zn H2SO4
C Cu Zn CuSO4
D Zn Fe CuCl2
7．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
8．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
9．在实验室制取氢气时，最好的方法是(　　)
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸的反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
10．把a、b、c、d四块金属片浸入 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(　　)
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
[能力提升]
11．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
12．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池
________________________________________________________________________。
(2)如果不能，说明其原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：
负极：________，__________________，________。
正极：________，__________________，________。
若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加______g，电解质溶液：________。
13．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
(1)①负极材料：
A池________，B池________。
②电极反应式：
A池：
正极：__________________，负极：
_______________________________________________________________________。
B池：
正极：__________________，负极：
________________________________________________________________________。
(2)B池总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验用品：电极(______、________
)、稀硫酸、__________、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极
(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接 ( http: / / www.21cnjy.com )在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是
________________________________________________________________________，
发生了______________反应；铜钉应该接电流计的________极，电极反应是_____，发生了__________反应。
[拓展探究]
15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Al、Mg 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Al、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：
________________________________________________________________________。
②石墨为________极，电极反应式：
________________________________________________________________________。
③电池总反应式：
________________________________________________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________。写出铝电极的电极反应式
________________________________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：
________________________________________________________________________。
第二节　化学能与电能
第1课时　化学能转化为电能
1．D　[风能是直接从自然界中取 ( http: / / www.21cnjy.com )得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。]
2．D　[能够形成原电池 ( http: / / www.21cnjy.com )的是自发的氧化还原反应，A、B两项中的反应为非氧化还原反应，C选项所述反应为C＋CO22CO，为非自发的氧化还原反应。]
3．B　[原电池中电子从负极流出，从正极流入 ( http: / / www.21cnjy.com )。它的正、负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属与非金属。原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。当锌片上有6.5 g锌溶解时，正极上析出0.2 g氢气。]
4．D　[A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。]
5．A　[在该原电池中，Zn作负极，Zn ( http: / / www.21cnjy.com )溶解并失e－，在外电路中e－由Zn→Cu，在Cu电极表面，H＋得e－生成H2，故Cu并没有参加任何反应，故A选项正确，B、C两项错误；锌的活泼性大于铜，锌为负极、Cu为正极，D选项错误。]
6．C　[由总反应式知，Zn被氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化作原电池的负极，符合条件的有B、C两项，电解质溶液中Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是2H＋＋2e－===H2↑，故应选C。]
7．D　[A极逐渐变粗，说明A极为原 ( http: / / www.21cnjy.com )电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A选项中A极变细，B选项中A极不变，C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项A极变粗。]
8．C　[Fe、C形成的原电池中，负极 ( http: / / www.21cnjy.com )铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。]
9．D　[含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反应，生成氢气的速率加快。]
10．B　[根据原电池原理， ( http: / / www.21cnjy.com )作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：①活动性：a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b，综合得结论：金属活动性a＞c＞d＞b，故答案应选B。]
11．(1)D　(2)加入CuSO4溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加　(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
解析　加入CuSO4溶液后，构 ( http: / / www.21cnjy.com )成Fe－Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。
12．(1)(A)不能，(B)可以　(2)( ( http: / / www.21cnjy.com )A)为非氧化还原反应，没有电子转移　(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化　碳棒、Ag、铂、金(任选一)　2Ag＋＋2e－===2Ag　还原　108　AgNO3溶液
解析　(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行；
(3)根据电池反应式Cu＋ ( http: / / www.21cnjy.com )2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。
13．(1)①Mg　Al　②2H＋＋2e ( http: / / www.21cnjy.com )－===H2↑　Mg－2e－===Mg2＋　2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O　(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)A池：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
B池：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
14．(2)铁钉或铁条　铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)　烧杯　导线
(4)①电能　电能　②负　Fe－2e－===Fe2＋　氧化　正　2H＋＋2e－===H2↑　还原
解析　原电池是将化学能转变为电能 ( http: / / www.21cnjy.com )的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。
15．(1)否　(2)①负　 ( http: / / www.21cnjy.com )2Al－6e－===2Al3＋　②正　6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极
(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
第1课时　化学键与化学反应中能量变化关系
[学习目标定位]　1.运用微观的思想，从 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
1．从微观的角度来认识化学变化
(1)原子是化学变化中的________粒子，原子可以相互结合形成______。在化学变化中，______分成更小的________，________又重新组合成新的________。
(2)化学变化的过程，实质上是__________分子内化学键的________和________分子内化学键的________。
2．化学键的概念是________________________。一般化学物质主要由________键或________键结合而成。化学键形成的原因是_____________，其体系的总能量变化是________。
3．氯化钠晶体受热熔化，需 ( http: / / www.21cnjy.com )要克服的作用力是________。要使氯分子分解变为氯原子，需要克服的作用力是__________，变化后，其体系的总能量____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
知识点一　断开或形成1 mol某化学键的能量变化
[探究活动]
1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化
(1)在1 mol氢分子中，含有________ mol氢原子，含有________ mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是______________________。
2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化
(1)CH4的电子式是
________________________________________________________________________，
结构式是
________________________________________________________________________，
1 mol CH4分子中含有______ mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是__________________________________________________________。
[归纳总结]
在25 ℃和101 kPa ( http: / / www.21cnjy.com )的条件下，由原子形成1 mol化学键时所______________，与断开该1 mol化学键所______________是相等的。
[活学活用]
1．键能是指在25 ℃、 ( http: / / www.21cnjy.com )1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，下列叙述正确的是________。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H—H为436 kJ· ( http: / / www.21cnjy.com )mol－1；H—F为565 kJ·mol－1；H—Cl为431 kJ·mol－1；H—Br为366 kJ·mol－1。则下列分子受热时最稳定的是________。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
(3)能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
知识点二　化学反应中的能量变化
[探究活动]
1．化学反应包含两个过程，一是要___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要________能量；二是要______________生成物中的化学键，这一过程会________能量。因此，化学键的______________是化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中存在两大变化，即__ ( http: / / www.21cnjy.com )______变化和________变化。由于拆开不同的化学键________的能量________，形成不同的化学键________的能量也________，所以化学反应中总会伴有________的变化，最终的反应结果表现为________能量和________能量。
3．化学反应中发生能量变化的两种类型：______________能量和________能量。
(1)从化学键的角度理解
反应物、生成物中化学键的变化关系 反应类型
断裂旧化学键________的总能量＜形成新化学键________的总能量 ________能量
断裂旧化学键________的总能量＞形成新化学键________的总能量 ________能量
(2)从物质储存化学能的角度理解
反应物、生成物储存的化学能的大小关系 反应类型
反应物的总能量＞生成物的总能量 ________能量
反应物的总能量＜生成物的总能量 ________能量
[归纳总结]
化学反应吸收或放出能量的判断
(1)化学反应放出能量还是吸收能量取决于 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物中化学键________________________和生成物中化学键______________________________的相对大小。若用E总吸表示反应物化学键断开时所吸收的能量，E总放表示生成物化学键形成时所放出的能量，化学反应能量变化ΔE＝E总吸－E总放。若ΔE为________则吸收能量，为________则放出能量。
(2)各种物质都储存有化学能，不同的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质所储存的化学能不同。化学反应中，物质发生了变化，化学能也随之而改变，化学反应过程中吸收或放出能量可用下图形象地表示：
[活学活用]
2．下列说法中正确的是(　　)
A．物质发生化学反应时都会伴随有能量变化
B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
理解感悟　化学变化过程中肯定会伴有能量的变化，但伴有能量变化的过程不一定是化学变化。化学变化过程中既有能量变化又有物质变化。
3．化学键的键能是形成(或断开)1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198　P—O：360　O===O：498
若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为(　　)
A．吸收1 638 kJ能量
B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量
D．放出126 kJ能量
理解感悟　化学反应吸收或放出能量大小的计算公式为ΔH＝E反应物－E生成物。
ΔH——表示化学反应吸收或放出能量的多少
E反应物——表示反应物的总键能
E生成物——表示生成物的总键能
若ΔH为正值时表示吸收能量，为负值时表示放出能量。
1．判断下列说法的正误，正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。
(1)所有化学反应都伴随着能量的变化。(　　)
(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的。(　　)
(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同。(　　)
(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。(　　)
(5)因为氢气燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。(　　)
2．下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
3．下列过程中一定释放出能量的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．分子拆成原子 D．原子组成分子
4．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是(　　)
A．生成H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
第1课时　化学键与化学反应中能量变化关系
学习准备区
1．(1)最小　分子　分子　原子　原子　分子　(2)反应物　断裂　生成物　形成
2．使离子或原子相结合的作用力　离子　共价　原子的价电子发生转移或形成共用电子对，达到稳定结构　降低
3．离子键　共价键　升高
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)2　1　(2)吸收436 kJ的能量
2． ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量
归纳总结
放出的能量　吸收的能量
活学活用
1．(1)A、D　(2)A　(3)A
解析　由题目所给信息可知，键能 ( http: / / www.21cnjy.com )是指将1 mol理想气体分子拆开为中性气态原子时所需要的能量。键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)的高低等取决于分子间作用力的大小。
知识点二
探究活动
1．断开　吸收　形成　释放　断裂和形成
2．物质　能量　消耗　不同　释放　不同　能量　吸收　放出
3．放出　吸收　(1)吸收　释放　放出　吸收　释放　吸收　(2)放出　吸收
归纳总结
(1)断裂时所吸收的能量　形成时所放出的能量　正值　负值
活学活用
2．A
3．B　[断键吸收的能量：6 mol P—P键为6×198 kJ；3 mol O===O键为3×498 kJ，共为2 682 kJ；
成键放出的能量为12 mol P—O键 ( http: / / www.21cnjy.com )共12×360 kJ＝4 320 kJ；故反应放出能量大于吸收能量，放出的能量为4 320 kJ－2 682 kJ＝1 638 kJ。]
学习检测区
1．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
解析　(4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成物越稳定。
2．C　[化学反应的本质是化学键的断裂和形 ( http: / / www.21cnjy.com )成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。故正确答案为C。]
3．D
4．B　[首先应明确题中所给反应为放热反应，放出能量的反应的特征是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。]第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制
[基础过关]
1．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
2．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于(　　)
A．O2 B．SO2
C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3
3．下列说法错误的是(　　)
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
4．下列说法正确的是(　　)
A．对所有的化学反应都可以研究化学反应速率和化学平衡
B．人们通过控制外界条件，使物质发生化学反应
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．化学反应的限度首先是由反应物的化学性质决定的，其次才是外界条件
5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是(　　)
A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B．单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成
C．单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成
D．单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
7．一下条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)
　正反应速率　　　　　　逆反应速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1　vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1　　vC＝1.5 mol·L－1·min－1
8．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是(　　)
①采用高温　②采用高压　③使用催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部
9．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
10．天然气和液化石油气 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是(　　)
A．减少空气进入量或增大石油气进入量
B．增大空气进入量或减少石油气进入量
C．减少空气进入量或减少石油气进入量
D．增大空气进入量或增大石油气进入量
[能力提升]
11．已知：①工业上合成氨：N2＋3H22NH3的反应为可逆反应；
②铁触媒是合成氨反应的催化剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；
③在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。
(1)上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？
(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。
12．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。请填写以下空白：
(1)v(HI)＝________________；v(H2)＝________________；氢气的起始浓度＝________。
(2)若上述反应达到平衡时，则 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
13．在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。
已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是____________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是______________。
14．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3　③X和Y的转化率相等　④c1的取值范围为0A．①② B．③④
C．①④ D．②③
[拓展探究]
15．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为
________________________________________________________________________。
(3)若在不同条件下①v(X)＝ ( http: / / www.21cnjy.com )0.3 mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，比较此反应在不同条件下反应速率最快的是________。
第2课时　化学反应的限度
化学反应条件的控制
1．B
2．D　[可逆反应在相同条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中。]
3．D　4.D
5．D　[选项A，达到化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的标志是反应体系中各物质的浓度不再变化，而不是浓度的具体值为多少，达到平衡时各物质的浓度大小不仅与反应限度有关，还与起始加入的物质的浓度有关。选项B所指的均是逆反应，选项C所指的均是正反应，都不能体现出正、逆反应速率相等，因此是错误的。]
6．C　[根据化学反应方程式的特点： ( http: / / www.21cnjy.com )各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等。故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。]
7．D　[将逆反应速率根据化学方程式统一折算 ( http: / / www.21cnjy.com )成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。]
8．D
9．D　[A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。]
10．B　[从燃烧的化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式知，燃烧单位体积的甲烷比液化石油气耗O2少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。]
11．(1)反应进行到t2时刻达到反应限度
(2)
12．(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.05 mol·L－1·min－1　0.5 mol·L－1　(2)均为恒量
13．(1)60%　(2)27.3%
解析
N2　　＋　　3H22NH3
起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol
转化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol
平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol
(1)H2的转化率＝×100%＝60%。
(2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。
14．B　[分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始/mol·L－1 c1 c2 c3
c平衡/mol·L－1 0.1 0.3 0.08
反应方程式中反应物计量数之比为1∶ ( http: / / www.21cnjy.com )3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③正确；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1>0，反应又是可逆的，故④也正确。]
15．(1)3X＋Y2Z
(2)0.05 mol·L－1·min－1　(3)③
解析　(1)由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol
Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol
Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol
v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶1∶2，
即反应方程式为3X＋Y===2Z。
(2)v(Z)＝0.2 mol÷2 L÷2 min＝0.05 mol·L－1·min－1
(3)把不同条件下的各种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质化为同一物质Y的反应速率，①v(Y)＝0.1 mol·L－1·s－1，②v(Y)＝0.05 mol·L－1·s－1，故可知③最快。第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
第1课时　化学键与化学反应中能量变化关系
[基础过关]
1．下列变化过程吸收能量的是(　　)
A．Na―→Na＋ B．Cl―→Cl－
C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．冰融化
D．HCl溶于水得到盐酸
3．下列说法正确的是(　　)
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列说法正确的是(　　)
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定能发生
5．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)
A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应 D．可逆反应
6．石墨和金刚石都是碳的单质，石 ( http: / / www.21cnjy.com )墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(　　)
①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多　④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．化学键的________，既是化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应过程的本质，又是化学反应中________变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于_____________________________________
________________________________________________________________________。
8．某化学反应，设反应物总能 ( http: / / www.21cnjy.com )量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为______热反应，该反应过程可看成__________________________________________。
[能力提升]
9．已知化学反应2C(s)＋O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
10．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ
11．在25 ℃、101 kPa的 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
[拓展探究]
12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是(　　)
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br ( http: / / www.21cnjy.com )、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______________。
第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
第1课时　化学键与化学反应中能量变化关系
1．D　2.D
3．A　[任何化学反应都有能量的变 ( http: / / www.21cnjy.com )化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。]
4．C　[因为该反应放出能量，反应物X、Y的总能量一定高于生成物M、N的总能量。]
5．B　[依题意，断裂1 mol H—H键 ( http: / / www.21cnjy.com )和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。]
6．B　[由石墨完全转化为金刚石 ( http: / / www.21cnjy.com )时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。]
7．断裂与形成　能量　吸收能量　放出能量　断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小
8．放　贮存在物质内部的能量部分转化为热能释放出来
9．A　[放出热量的化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于CCO放热、COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法正确。]
10．A
11．(1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞
解析　(1)反应物断键吸收的 ( http: / / www.21cnjy.com )总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。
(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。
(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
12．(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2
解析　(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和1 mol H—H键需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可计算在Br2＋H2===2HBr、I2＋H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制
[学习目标定位]　1.通过实验认识化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
1．二氧化硫溶于水时生成___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____，________不稳定，容易分解成______________，因此二氧化硫与水反应生成________是一个________反应，化学方程式为__________________。
2．写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化硫的催化氧化：
________________________________________________________________________。
(2)氮气和氢气直接化合：
________________________________________________________________________。
(3)氨气溶于水：
________________________________________________________________________。
(4)氯气溶于水：
________________________________________________________________________。
(5)上述反应方程式与普通化学反应方程式的主要区别是
________________________________________________________________________。
3．可逆反应
(1)正反应是指向____________方向进行的反应，逆反应是指向____________方向进行的反应。可逆反应的概念是在同一条件下________方向和________方向均能进行的化学反应。
(2)可逆反应的特点：①正反应和逆反应发生的条件____________；②正反应和逆反应________发生；③不管反应时间长短，反应物总有剩余，最终反应物与生成物____________；④如果正反应是放热(或吸热)反应，则逆反应就是________________反应。
知识点一　化学反应限度
[探究活动]
1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：
(1)反应开始时，正反应速率____________，原因是__________________________；逆反应速率________，原因是________________。
(2)反应进行中，正反应速率的变化是_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________，原因是___________；逆反应速率的变化是________________，原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间(t1)后 ( http: / / www.21cnjy.com )，正反应速率和逆反应速率的关系是____________，反应物的浓度____________，生成物的浓度____________。
2．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____、________、________等)不发生改变，当________反应进行到一定程度时，________________与__________________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是____________。
(2)化学平衡状态的特征：
①等：v正______v逆______0。
②动：化学平衡状态是一种______平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
③定：反应物的浓度和生成物的浓度____________。
④变：外界条件(________、________、________等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
3．影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度 ( http: / / www.21cnjy.com )受__________、__________、________等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个________________。要注意的是，压强只影响________________________的可逆反应的限度。
[归纳总结]
1．化学平衡状态的建立
　　　　从________开始建立化学平衡状态
　　　　从________开始建立化学平衡状态
2．化学平衡状态的标志是v正＝v逆≠0，平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
3．在给定条件下，化学反应所能达到或完成的________，即该反应进行的限度，化学反应限度的意义在于决定了反应物的最大转化率。
[活学活用]
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　)
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成
B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成
C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
理解感悟　在运用“v正＝v逆”来判断是否达 ( http: / / www.21cnjy.com )到化学平衡状态时，要把握两点：①既要描述正反应，又要描述逆反应；②根据化学方程式的计量数关系来判断速率是否相等。只有这两点均满足，才能说明达到化学平衡状态。
知识点二　化学反应条件的控制
[探究活动]
1．化学反应条件的控制
(1)目的：促进________的化学反应，抑制____________的化学反应。
(2)基本措施
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等。
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
2．提高煤的燃烧效率问题探究
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
通入过量空气的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是________________。
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是
________________________________________________。
[归纳总结]
1．提高燃料的燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料______________，提高________________。关键是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)尽可能充分利用________________________________，提高________________。
2．提高燃料的燃烧效率的意义在于____________、______________、______________。
[活学活用]
3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④
理解感悟　当今世界各国能源 ( http: / / www.21cnjy.com )研究的前沿课题之一就是如何提高燃烧效率，节约能源。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高一倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长1倍。燃料燃烧不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体。这些气体及燃烧时产生的固体颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用粉碎固体燃煤的方法，从而使固体燃煤可以和液体燃料一样，采用“喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
　　 ( http: / / www.21cnjy.com )
1．下列说法正确的是(　　)
A．H2与O2点燃生成水，水电解可以生成H2与O2,2H2＋O22H2O是可逆反应
B．无论在什么条件下可逆反应都不可能进行到底
C．可逆反应不属于化学反应的分类方法
D．对于化工生产中的可逆反应，人们只关注反应限度的调控而不注重化学反应速率
2．下列不属于可逆反应的是(　　)
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．2NO2N2O4
3．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是(　　)
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行
D．正、逆反应的速率相等且不为0
4．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　)
A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
5．关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是(　　)
A．空气量越多越好
B．固体燃料颗粒越细越好
C．同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高
D．温度必须达到燃料的着火点
第2课时　化学反应的限度
化学反应条件的控制
学习准备区
1．亚硫酸　亚硫酸　水和二氧化硫　亚硫酸　可逆　SO2＋H2OH2SO3
2．(1)2SO2＋O22SO3　(2)N2＋3H22NH3　(3)NH3＋H2ONH3·H2O　(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO　(5)前者用“”，后者用“===”
3．(1)生成物　反应物　正反应　逆反应　(2)①相同
②同时　③同时存在　④吸热(或放热)
学习探究区
知识点一
探究活动
1．(1)最大　反应物浓度最大　为 ( http: / / www.21cnjy.com )0　生成物浓度为0　(2)逐渐减小　反应物浓度逐渐减小　逐渐增大　生成物浓度逐渐增大　(3)大小相等　不再改变　不再改变
2．(1)温度　浓度　压强　可逆　正反应速率　逆反应速率　浓度　浓度　可逆反应　(2)①＝　≠　②动态　③不再改变　④温度　浓度　压强
3．(1)反应物的化学性质　(2)温度　浓度　压强　化学反应的限度　有气体物质参与或生成
归纳总结
1．正反应　逆反应　3.程度
活学活用
1．D　[任何可逆反应都有一定的限度，当反 ( http: / / www.21cnjy.com )应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。]
2．D
知识点二
探究活动
1．(1)有利　有害
2．(1)与空气中O2的接触面积 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，煤粉燃烧更充分，反应速率快　空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染　(2)防止热量散失　(3)将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用
归纳总结
1．(1)充分燃烧　能量的转化率　燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量　(2)燃料燃烧所释放出的热能　热能的利用率
2．节约能源　节约资源　减少污染
活学活用
3．A　[煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。]
4．C　[理论上，提高燃料燃烧效率的常用 ( http: / / www.21cnjy.com )方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。]
学习检测区
1．B　[可逆反应是指在同一条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )同时进行着两个相反方向的反应。可逆反应不能进行完全，反应最终要达到一个限度。在化工生产中，人们不仅仅关注可逆反应限度的调控，也注重反应达到平衡所耗费的时间，也就是反应速率问题。]
2．A　[可逆反应要求在同一条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，选项A中逆反应需要在外加电源的情况下进行，与正反应条件不同，是在不同条件下进行的反应，故不是可逆反应。]
3．D
4．C　[该反应的特点：一是可逆反应；二是反 ( http: / / www.21cnjy.com )应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C能说明该反应已经达到平衡。]
5．A　[燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失。]第2课时　化学能与热能的相互转化
[学习目标定位]　通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
1．燃烧的定义是
________________________________________________________________________。
燃烧需要的三个条件分别是__________、______________、
________________________________________。
2．化石燃料包括________________，它们属于____________能源。人们使用化石燃料，是利用____________________。人类需要的大部分能量是由____________产生的，最常见的就是生活燃料的使用，请举例说出它的用途：____________。
写出碳、甲烷燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化 ( http: / / www.21cnjy.com )，即有新物质生成；二是发生了能量变化，即吸收能量或放出能量。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。质量守恒定律是指_________________________________。能量守恒定律是指_____
________________________________________________________________________。
4．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
_____________。若__ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________________，则该反应放出能量；若____________________________，则该反应吸收能量。
知识点一　放热反应和吸热反应
[探究活动]
1．化学反应中的能量变化有多种形 ( http: / / www.21cnjy.com )式，但通常主要表现为__________的变化。因此化学反应分为两类：____________反应和____________反应。请填写下表：
　　类型比较　　 放热反应 吸热反应
定义
成因 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量
图示
与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量
2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应
实验操作 实验现象 实验结论
产生大量____、温度计指示温度______ 铝与盐酸反应的离子方程式为________________________________，该反应为________反应
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
实验操作 实验现象 实验结论
①有____________气体产生②用手摸烧杯底部有______感觉③用手拿起烧杯，玻璃片________________④烧杯内反应物成________
化学方程式为____________________________________________________，该反应为________反应
(3)NaOH与盐酸的反应
实验操作 实验现象 实验结论
混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度______ 酸碱中和反应是______反应，反应的离子方程式为________________
[归纳总结]
吸热反应与放热反应的判断方法
1．根据反应类型判断
(1)化合反应一般为____________。
(2)需要加热的分解反应一般为____________。
(3)中和反应为____________。
2．记住一些特殊反应
(1)Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热。
(2)所有的燃烧反应都是____________。
(3)活泼金属与水或酸的反应为____________。
[活学活用]
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3 ( http: / / www.21cnjy.com ))制生石灰(CaO)　②燃烧蜂窝煤取暖　③炸药爆炸　④硫酸与氢氧化钾溶液反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物腐败　⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
知识点二　测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热
[探究活动]
1．实验原理：在稀溶液中，酸和碱发生 ( http: / / www.21cnjy.com )________生成______ mol H2O时所________的热量称为中和热。实验中通过酸碱中和反应测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热。
2．仪器装置：
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其它仪器有____________。
3．实验步骤
按上图所示装置完成实验：
(1)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度。然后把温度计上的盐酸用水冲洗干净。
(2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。然后把温度计用水冲洗干净。
(3)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌 ( http: / / www.21cnjy.com )捧放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
(4)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
4．计算结果
若两次实验盐酸、NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的起始温度的平均值为t1，混合后溶液的终止温度为t2。(盐酸、NaOH溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容C＝4.18 J·g－1·℃－1)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是________________________，中和热为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[归纳总结]
测定中和热实验成功的关键 ( http: / / www.21cnjy.com )是准确测量反应后的温度，因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
[活学活用]
2．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(　　)
A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
知识点三　化学能与热能相互转化的应用
[探究活动]
1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用
化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了__________________，如
____________________、____________、____________等；而热能转化为化学能是
______________________________，如________________、______________等。
2．生物体中的能量转化及利用
能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
3．人类利用能源的三个阶段：___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____时期、____________时期和____________时期。________能源和________能源是两类重要的新能源，主要有________、________、________、____________等。
[归纳总结]
化学能是能量的一种形式，可以转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为其他形式的能量，如____________、____________、____________等，在转化时遵守________________。
[活学活用]
3．下列有关能量转换的说法不正确的是(　　)
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
( http: / / www.21cnjy.com )
1．下列说法不正确的是(　　)
A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
B．目前，全球仍处于化石能源时代
C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的
D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　　)
①燃烧时发生氧化反应　②燃烧时放出大量的热量　③充分燃烧的产物不污染环境　④乙醇是一种可再生能源
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是(　　)
A．任何放热反应在常温条件下一定能发生
B．化学反应中的能量变化，除了表现为热量的变化外，还可以是电能、光能等
C．化学反应中的能量变化，也要服从能量守恒定律
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的反应一定是吸热反应
4．下列关于吸热反应的说法中，正确的是(　　)
A．凡需要加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO的化合是放热反应，而CaCO3的分解是吸热反应
第2课时　化学能与热能的相互转化
学习准备区
1．可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应　可燃物　氧气(或空气)　达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
2．煤、石油、天然气　不可再生　它燃烧产生的热量　化学反应　做饭、取暖等　C＋O2CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O
3．自然界的物质可以发生转化，但是 ( http: / / www.21cnjy.com )总质量保持不变　一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能量不变
4．反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小　反应物的总能量大于生成物的总能量　反应物的总能量小于生成物的总能量
学习探究区
知识点一
探究活动
1．热量　放热　吸热　放出热量的化学反应　吸收热量的化学反应　大于　小于　大于　小于
2．(1)气泡　升高　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　放热
(2)①刺激性气味　②冰凉　③粘结到烧杯的底部
④粘状　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　吸热　(3)都高　放热　H＋＋OH－===H2O
归纳总结
1．(1)放热反应　(2)吸热反应　(3)放热反应
2．(2)放热反应　(3)放热反应
活学活用
1．②③④⑤⑥　①⑦
解析　燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
知识点二
探究活动
1．中和反应　1　放出
2．(1)
(2)50 mL量筒(2只)
4．0.418(t2－t1) kJ　－16.72(t2－t1) kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1)
活学活用
2．C　[A放出热量应为2 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol×57.3 kJ·mol－1；B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。]
知识点三
探究活动
1．人类生存和发展所需要的能量 ( http: / / www.21cnjy.com )和动力　化石燃料的燃烧　炸药开山　发射火箭　人们进行化工生产、研制新物不可或缺的条件和途径　高温冶炼金属　分解化合物
3．柴草　化石能源　多能源结构　可再生　清洁　太阳能　氢能　核能　生物质能
归纳总结
热能　电能　光能　能量守恒定律
活学活用
3．D　[植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程。]
学习检测区
1．D
2．D　[所有燃料的燃烧反应都是氧化反应，这 ( http: / / www.21cnjy.com )并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O，对环境几乎不产生污染，且燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点。乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。]
3．A
4．D　[A中吸热反应不一定需要加热 ( http: / / www.21cnjy.com )，如：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不需加热，需加热的反应不一定是吸热反应，如：C＋O2CO2；B中大多数的分解反应是吸热反应，但有些化合反应也是吸热反应，如：C＋CO22CO；C中吸热反应是由于反应物的总能量低于生成物的总能量，与加热、催化剂、反应类型没有直接关系。]第3课时　规律与方法
[学习目标定位]　建立化学反应与能量 ( http: / / www.21cnjy.com )的知识结构模型，会判断放热反应和吸热反应，会判断原电池的正极和负极，会判断化学平衡状态，能运用守恒法分析解答原电池中的计算题目。
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一、放热反应和吸热反应的判断方法
1．化学反应中，反应物化 ( http: / / www.21cnjy.com )学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键形成时放出的总能量为E2。若E1＞E2，化学反应为吸热反应；若E1＜E2，化学反应为放热反应。
2．常见的放热反应和放热过程
(1)放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。
(2)放热过程：浓H2SO4溶于水、生石灰溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。
3．常见的吸热反应和吸热过程
(1)吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。
(2)吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。
典例1　氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
二、原电池正极和负极的判断方法
1．根据电极材料判断
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
3．根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断
原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。
5．根据现象判断
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
理解感悟　在判断原电池正、 ( http: / / www.21cnjy.com )负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，有时还和电解质溶液有关，如Mg－Al和NaOH溶液构成的原电池中，由于Mg不与NaOH溶液反应，虽金属性Mg>Al，但在该条件下却是Al作负极。因此要根据具体情况来判断正、负极。
典例2　根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
三、守恒法在原电池中的应用
电子守恒法是依据氧化还原反应中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。而原电池反应就是一种典型的氧化还原反应，只不过氧化反应和还原反应在负极和正极分别发生。因此可以利用电子守恒法来处理原电池的有关计算。具体来说就是正极得到的电子总数与负极失去的电子总数相等。
典例3　在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2)通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
四、化学平衡状态的判断方法
1．化学反应速率v正＝v逆≠0
2．体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
3．全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
4．全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
5．对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
6．对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
典例4　下列方法中可以证明2HIH2＋I2(g)一定达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol H2的同时生 ( http: / / www.21cnjy.com )成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③HI的体积分数与I2的体积分数相等　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
理解感悟　化学平衡状态的标志是v正＝v逆，平衡混合物中各组分的浓度或百分含量保持不变。因此，判断可逆反应是否达到平衡状态的依据较多，如以正、逆反应为依据时应看清两点，一是是否有v正、v逆，二是它们的数值是否相等，两者缺一不可。如以反应前后组分的浓度或百分含量为依据时，应注意反应的特征，即看反应式两边气体分子数是否相等。
1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·1 ( http: / / www.21cnjy.com )0H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　　)
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
3．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O
石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
下列说法不正确的是(　　)
A．电子从石墨经外电路流向锌片
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
4．茫茫黑夜中，航标灯为航海 ( http: / / www.21cnjy.com )员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)
①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
5．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是(　　)
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
7．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______能转变为__________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋ ( http: / / www.21cnjy.com )===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为
________________________________________________________________________。
8．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol 的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
第3课时　规律与方法
知识结构模型
新物质　质量守恒　化学反应　 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收　放出　把化学能转化为电能的装置　两极一液成回路　负　正　炸药开山、燃料燃烧、发射火箭等　v＝或v＝　参加反应物质的性质　温度、浓度、催化剂、固体表面积等　化学反应限度决定了反应物在给定条件下的最大转化率　可逆反应　①正、逆反应速率相等；②动态平衡；③条件一定、浓度恒定；④条件改变，化学反应限度改变　v正＝v逆≠0　燃料的表面积大　空气适当过量
解题规律方法
典例1　D　[化学键的断裂要吸收 ( http: / / www.21cnjy.com )能量，而化学键的形成要放出能量，该反应为放热反应，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。]
典例2　B　[由电池反应2Ag＋＋Cu ( http: / / www.21cnjy.com )===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋；X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。]
典例3　(1)9.75 g　(2)0.3 mol　(3)0.75 mol·L－1
解析　在铜、锌、稀硫酸形成的原电池中发生的电极反应为
负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)
正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
所以，根据电子守恒有
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解得：
m(Zn)＝0.15×65 g＝9.75 g
n(e－)＝0.15×2 mol＝0.3 mol
n(H2SO4)＝n(H＋)＝×0.3 mol＝0.15 mol
所以c(H2SO4)＝＝＝0.75 mol·L－1。
典例4　②⑥⑨
解析　注意化学平衡状态的实质是正、逆反应 ( http: / / www.21cnjy.com )速率相等，要仔细分析各项叙述中的反应速率。①中正、逆反应速率不相等，④、⑤是相同的，都是指的单向反应速率，故均不正确。平衡时，各物质的浓度或百分含量保持不变，并不一定相等，故③不正确。该反应前后气体分子数不变，故压强、相对分子质量、气体密度均不随反应的进行而改变，⑦、⑧、⑩均不正确。各气体中只有I2有颜色，反应进行时，随I2的浓度改变，颜色会发生改变，颜色不再改变时，说明已达平衡，故②⑥⑨正确。
即时巩固练习
1．A　[由图像知反应物的总能 ( http: / / www.21cnjy.com )量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。]
2．C　[铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。]
3．A　[由电极反应可知：锌片 ( http: / / www.21cnjy.com )一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极(Zn片)流向正极(石墨)，反应时石墨一极产生OH－，石墨附近溶液c(OH－)增大，pH增大。]
4．A　[电池电极只称为正、负极，故①错。其 ( http: / / www.21cnjy.com )中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。]
5．A　[锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反应为
负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。
则计算关系式为：
　Zn　　～　　2e－　　～　　H2
1 mol 2 mol 1 mol
0.5 mol 1 mol 0.5 mol
m(Zn)＝0.5 mol×65 g·mol－1＝32.5 g，m(H2)＝0.5 mol×2 g·mol－1＝1 g。]
6．B　[在该反应中，反应前后的气体的总物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化，总物质的量不随时间而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。]
7．(1)太阳　化学　催化剂　化学　电　H—O　吸热
(2)负　流出　(3)锌　2Zn－4e－===2Zn2＋
8．(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)①③
解析　(1)由图可知10 ( http: / / www.21cnjy.com ) min时反应达到平衡，所以v(CO)＝＝＝0.003 mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。
(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分 ( http: / / www.21cnjy.com )数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①③。第3课时　规律与方法
[基础过关]
1．已知反应：X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
A．由于该反应的逆反应吸热，故该反应逆向进行时一定需要加热才可以反应
B．因为反应放热，物质自身所含能量降低，所以反应结束后整个体系温度降低
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定能发生
2．可逆反应2SO2＋O22SO3，已知生成2 mol SO3时放出的热量为Q1,2 mol SO2和1 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则(　　)
A．Q2＝Q1 B．Q2＜Q1
C．Q2＞Q1 D．无法判断
3．2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高
B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝
4．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中发生，达到化学平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②④⑥ B．①③⑤
C．②③④ D．①②③④⑤⑥
5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是(　　)
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
7．根据下列事实：①X＋Y ( http: / / www.21cnjy.com )2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑　③Z2＋氧化性比X2＋弱　④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(　　)
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
8．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是(　　)
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
[能力提升]
9．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：
________________________________________________________________________。
10．如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为
________________________________________________________________________，
Sn极附近溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是________________，电流由________________流向
________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为____________(填
序号)。
11．按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为 ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________；Al电极上发生的电极反应式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为
________________________________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生________反应；Al电极作________极。
b．若灯泡不亮，其理由为
________________________________________________________________________。
12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：
________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应：
________________________________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)
[拓展探究]
13．氢氧燃料电池是符合绿 ( http: / / www.21cnjy.com )色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________________，反应Ⅱ中的氧化剂是________________。
②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
________________________________________________________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
第3课时　规律与方法
1．C　[吸热的反应不一定需要加热才 ( http: / / www.21cnjy.com )能进行，有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不加热也能进行，A错；反应放热可以使整个体系的温度升高，而不是降低，B错；因为反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；放热的反应有时需要加热才能发生，如碳的燃烧需要在加热的条件下才能发生，D错。]
2．B　[由于该反应是可逆反应，2 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol SO2和1 mol O2混合后在一定条件下反应，不可能全部转化为SO3，因此生成的SO3的物质的量一定小于2 mol，放出的热量也就小于Q1。]
3．D　[一个确定的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要低，选项A是错误的。
加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项B是错误的。
降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C是错误的。
根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D是正确的。]
4．A
5．B　[Δc(N2)＝1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1，则Δc(NH3)＝2 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·min－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D也错。]
6．C　[反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s＝0.079 mol·L－1·s－1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20－0.41)mol÷2 L＝0.395 mol·L－1；反应Y的物质的量为1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol，转化率为×100%＝79.0%；设反应为aX(g)＋bY(g)===cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)(物质的量的变化量之比)＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。]
7．D
8．C　[根据原电池的电 ( http: / / www.21cnjy.com )池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。]
9．(1)吸热　放热　(2)E2>E3>E1
解析　由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏 ( http: / / www.21cnjy.com )过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
10．(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑　变大
(3)Zn　Fe　Zn　B>A>C
11．(1)亮　a．Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)亮　a．还原　负
解析　当电解质溶液是稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )时，由于镁的金属性比铝强，故镁作负极；当电解质溶液是NaOH溶液时，镁与NaOH不反应，铝能与NaOH反应，此时铝作负极。
12．(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L　②3.85×104 C
解析　(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原 ( http: / / www.21cnjy.com )电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(2)由电极反应式得电子守恒关系式：
Zn　　　　～　　　　2e－　　　　～　　　　H2↑
65 g 2 mol 22.4 L
60 g－47 g＝13 g y x
x＝×22.4 L＝4.48 L
y＝×2 mol＝0.40 mol
通过的电量为0.40 mol×6.02×1023mol－1×1.60×10－19C＝3.85×104C。
13．(1)由化学能转变为电能　由a到b　(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率　(4)①Li　H2O　②或8.71×10－4
③32
解析　(1)燃料电池是利 ( http: / / www.21cnjy.com )用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化成电能的装置。根据装置图可以判断该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，其中H2是还原剂，在反应中失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的一极为电源的负极，电子从负极出发经过外电路流向正极。
(2)负极为失去电子的一极，即H2－2e－ ( http: / / www.21cnjy.com )===2H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左、右应各加上OH－，因此负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
(3)借助题干给的信息“铂 ( http: / / www.21cnjy.com )吸附气体的能力强”，说明铂的作用是用来吸附H2和O2的，铂粉的特点是单位质量的表面积大，与H2和O2的接触面积大，吸附H2和O2的效率高，可以加快燃料电池的反应速率。
(4)①观察反应Ⅰ中各元素化合价的变化：2i＋22i，由于还原剂在反应时所含元素的化合价升高，所以金属Li是还原剂。观察反应Ⅱ中各元素化合价的变化：i＋2 ===i＋2↑，由于氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，所以水是氧化剂。
②由反应Ⅰ，当吸收10 mol H2时，则生 ( http: / / www.21cnjy.com )成20 mol LiH，V(LiH)＝＝＝195.12 cm3＝0.195 12 L；＝＝8.71×10－4。
③根据反应Ⅱ，20 mol LiH可生 ( http: / / www.21cnjy.com )成20 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为20 mol×80%＝16 mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e－，所以16 mol H2可转移32 mol e－。第三节　化学反应的速率和限度
第1课时　化学反应的速率
[学习目标定位]　1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
1．钠与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
钾与水反应的化学方程式为___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________。这两个反应中，______与水反应比______剧烈，因为________________________________。
2．常温时，铜与浓硫酸___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______反应，在加热时溶液逐渐变成______色，生成的气体能使品红溶液________。反应的化学方程式为______________________________。
3．过氧化氢溶液在常温下能____________________________，加入少量二氧化锰后____________。在反应前后，二氧化锰的________________都没有发生变化，起________作用。
4．写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式： ________、_______________。与铜反应时，________硝酸比________硝酸要剧烈。
知识点一　化学反应速率
[探究活动]
1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？
　
　
2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？
(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
　
　
3．化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是用来衡量____________________程度的物理量。
(2)表示方法：通常用
________________________________________________________________来表示。
(3)计算：表达式为v＝或v＝。
式中：Δc为________________，一般以________为单位；Δt为时间，单位常用________表示。
(4)常用单位
________________________________________________________________________。
4．现在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2??2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1
化学反应速率之比 2∶1∶2
[归纳总结]
1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
2．由于一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同。
3．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。
4．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。
5．在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数。
[活学活用]
1．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L－1·min－1　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
理解感悟　化学反应速率的转化、计算与比较
(1)计算速率时要把物质的量转化为浓度，同时注意时间。
(2)在比较速率大小时要转化成同一种物质的速率，同时要注意时间的单位。
(3)用公式v＝求算出的是一段时间内的平均速率。
知识点二　影响化学反应速率的因素
[探究活动]
1．温度对化学反应速率的影响的探究
实验操作 试管中均为2 mL～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
实验现象
实验结论 对于反应________________________________________________来说，温度越高，H2O2的分解速率越______，反应越______
2.催化剂对化学反应速率的影响的探究
实验
操作
实验现象
实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率________
3.影响化学反应速率的因 ( http: / / www.21cnjy.com )素除______________________外，还有______________、反应物的________、固体________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
[归纳总结]
1．影响化学反应速率的主要因素(内因)
不同的化学反应，具有________的反应速率，因此，________________________是决定化学反应速率的主要因素。
2．影响化学反应速率的外界因素(外因)
(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以________反应速率；降低温度，可以________反应速率。
(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
(3)溶液的浓度：当其他条件不变时，增大反 ( http: / / www.21cnjy.com )应物的浓度，可以________________化学反应速率；减小反应物的浓度，可以____________化学反应速率。
(4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条 ( http: / / www.21cnjy.com )件不变时，增大气体的压强，可以________化学反应速率；减小气体的压强，可以________化学反应速率。
(5)固体表面积：固体颗粒越小， ( http: / / www.21cnjy.com )其单位质量的表面积________________，与其他反应物的接触面积________，化学反应速率________。
(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能______反应物之间的接触面积，有利于________反应速率。
(7)形成原电池，可以________氧化还原反应的反应速率。
[活学活用]
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 ( http: / / www.21cnjy.com )mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
3．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
理解感悟　本题如果没有速度－时间变化图， ( http: / / www.21cnjy.com )同样能确定影响该反应速率的因素。实际上从图像变化看，化学反应速率开始先增大，后又逐渐减小，在增大和减小的两个时间段内，①③二方面都一直影响反应速率，只不过开始阶段温度升高(加快反应速率)为主要影响因素，而盐酸中H＋浓度的减小(使反应速率减小)为次要影响因素。后面阶段则相反。
1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
2．已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
　　　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/(mol·L－1) 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速度时，下列说法中，错误的是(　　)
A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
3．下列措施是为了降低化学反应速率的是(　　)
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
4．盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是(　　)
A．增加碳酸钙的用量
B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半
D．盐酸浓度不变，使用量减半
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
6．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
________________________________________________________________________。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：
________________________________________________________________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：
________________________________________________________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
________________________________________________________________________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
________________________________________________________________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________________________________________________________________________。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度 ( http: / / www.21cnjy.com )，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三节　化学反应的速率和限度
第1课时　化学反应的速率
学习准备区
1．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　钾　钠　钾的金属性比钠强
2．不　蓝　褪色　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
3．缓慢分解成水和氧气　分解加速　质量和化学性质　催化
4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO ( http: / / www.21cnjy.com )3)2＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　浓　稀
学习探究区
知识点一
探究活动
1．火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
2．常通过化学反应现象变化 ( http: / / www.21cnjy.com )的快慢来定性判断化学反应的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。
3．(1)化学反应过程进行快慢　(2)单位时 ( http: / / www.21cnjy.com )间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)　(3)浓度的变化量　mol·L－1　s或min　(4)mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
活学活用
1．D　[化学反应速率之比等于化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1×3＝1.35 mol·L－1·min－1。③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L－1·min－1＝0.022 5 mol·L－1·min－1。④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。]
知识点二
探究活动
1．产生气泡速率最慢　产生气泡速率较快　产生气泡速率最快　2H2O22H2O＋O2↑　快　慢
2．有少量气泡出现　产出大量气泡　产生大量气泡　加快
3．温度和催化剂　反应物浓度　状态　表面积
归纳总结
1．不同　参加反应的物质的性质
2．(1)增大　减小　(3)增大　减小　(4)增大　减小
(5)越大　越大　越大　(6)增大　增大　(7)增大
活学活用
2．B
3．C　[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]
学习检测区
1．D　[化学反应速率是用单位时间内反应物或 ( http: / / www.21cnjy.com )生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。]
2．A　[A项不符合平均反应速率的定义，2 ( http: / / www.21cnjy.com ) s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2 s时间内，浓度的增加值为1.0 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，故前2 s内氨气的平均反应速率＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s－1，故B项正确；前4 s内氨气的平均反应速率＝(1.4－0.2)mol·L－1÷4 s＝0.3 mol·L－1·s－1，故C项正确；2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0) mol·L－1÷(4－2) s＝0.2 mol·L－1·s－1，故D项正确。]
3．B　[四个选项中只有B选项中的降低温度能减慢化学反应速率。]
4．C　[对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O来说，可以加快反应速率的方法是增加盐酸的浓度或升高反应温度。]
5．B　[影响化学反应速率大小的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升高了温度；B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2；C项由于发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋形成Cu Fe原电池，加快了氢气的生成速率；D项增大了固体的表面积。]
6．(1)光　(2)反应物的接触 ( http: / / www.21cnjy.com )面积　(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　(4)催化剂　(5)反应物本身的性质　(6)反应物的浓度　(7)反应温度　(8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应
解析　影响化学反应速率的因素除了浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

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