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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第15讲 构成物质的微粒、元素
1、2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（2个质子和4个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（　　）
A． “四中子”的相对质量是4
B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷
D．向氢靶上发射的是含2个质子和4个中子的原子核
[答案]D
[解析]A.“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒，一个中子相对质量为1，“四中子”的相对质量是4，不符合题意；B.中子不带电，“四中子”是一种不带电的微粒，不符合题意；C. α粒子由两个质子和两个中子构成， 一个α粒子带两个单位的正电荷 ，不符合题意；D. 通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子和一个“四中子”向氢靶上发射的是含两个质子和六个中子的原子核 ，符合题意；故D符合题意。
2、下列关于物质的构成和分子运动理论的说法中，正确的是（　　）
A．用锉刀锉铁件时，得到很多细小的铁粉，每一粒铁粉就是一个铁“分子”
B．桌面上静止的糖块运动速度为0，所以其内部分子的运动速度也为0
C．打开酒精瓶盖，一会儿室内到处弥漫着酒精味，这是酒精分子运动引起的
D．铁丝很难被拉断，说明铁“分子”间只有引力；用打气筒打气时很费力，说明气体分子之间只有斥力
[答案]C
[解析]A、铁由铁原子构成，原子很小，肉眼看不到，铁粉是原子集合体，不符合题意；B、分子总是不断运动的，不符合题意；C、 打开酒精瓶盖，一会儿室内到处弥漫着酒精味，这是酒精分子运动引起的 ，不符合题意；D、构成物质的粒子间既有引力也有斥力，不符合题意；故只有C符合题意。
3、镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓的说法不正确的是（　　）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．原子核内质子数为31
C．属于金属元素 D．原子核外电子数为31
[答案]A
[解析] A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量没有单位。故A错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子原子核内质子数为31，故B正确。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“金”字旁，属于金属元素，故C正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，故D正确。故A符合题意。
（第3题图） （第4题图） （第5题图）
4、1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成 B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小 D．原子核质量比较大
[答案]A
[解析]A.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故A错误，但符合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确，但不符合题意；C.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故C正确，但不符合题意；D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确，但不符合题意。
故A符合题意。
5、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（　　）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质 D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
[答案]D
[解析]A. 物质A中硫元素化合价为－2价，氢元素化合价为+1价，则化学式为H2S，其水溶液中含有H+，不符合题意；B. 物质B为硫单质，常温下为淡黄色固体 ，不符合题意；C. 物质C为+4价硫的氧化物，为二氧化硫，是形成酸雨的主要物质 ，不符合题意；D. 物质E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性 ，实验室常用物质浓溶液做干燥剂，符合题意；故D符合题意。
6、物质的结构决定性质，下列关于次氯酸(HCIO)的说法正确的是（　　）
A．次氯酸是由氢原子、氯原子、氧原子构成的 B．次氯酸分子由氢元素、氯元素和氧元素组成
C．次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成 D．次氯酸中氯、氧的质量比为1：1
[答案]C
[解析] ABC.根据化学式HClO可知，次氯酸由次氯酸分子构成，而次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成，故A、B错误，C正确；D.根据化学式HClO可知，次氯酸中氯、氧的质量之比为：（35.5×1）：（16×1）=71：32，故D错误。故C符合题意。
7、下图是《物质的构成》一课中的四个重要实验，下面关于实验的描述错误的是（　　）
A．图甲说明分子总是在不停地做无规则运动，集气瓶水平放置可排除地心引力对实验的干扰
B．图乙说明分子之间有空隙，实验时将装置上”下颠倒几次，可加快酒精与水的混合
C．图丙中两杯水温度不同，红墨水扩散的速度也不同，说明分子运动的剧烈程度与温度有关
D．图丁和图乙实验操作方法、实验现象、实验结论都相同
[答案]D
[解析]A、 图甲中抽出玻璃片二氧化氮会进入空气瓶中，说明分子总是在不停地做无规则运动，集气瓶水平放置可排除地心引力对实验的干扰，不符合题意；B、：图乙说明分子之间有空隙，实验时将装置上”下颠倒几次，可加快酒精与水的混合，不符合题意；C、 图丙中两杯水温度不同，红墨水扩散的速度也不同，说明分子运动的剧烈程度与温度有关，不符合题意；D、 图丁是证明物质间的空隙，图乙实验是证明构成物质的微粒间的空隙，两实验实验结论都相同，符合题意；故只有D符合题意。
8、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．物质丙由三种元素组成，属于混合物 B．该化学变化中分子和原子均可再分
C．反应前后氢元素化合价发生了变化 D．该反应属于基本反应类型中的置换反应
[答案]C
[解析]丙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，A错误；化学变化中分子可以再分，原子不能再分，B错误；该反应的化学方程式为 ，反应中氢元素的化合价从О变为＋1，C正确；该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，D错误。故C符合题意。
9、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
[答案]A
[解析] 100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）中，氢氧化钠和氢氧化钾质量相等，氢氧化钠相对分子质量为40，氢氧化钾相对分子质量为56，则相等质量的氢氧化钠和氢氧化钾中，氢氧化钠中的氢氧根离子个数大于氢氧化钾中的氢氧根离子个数，则氢氧化钠碱性更强；故A符合题意。
10、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是（　　）
A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
[答案]D
[解析A.O3和O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故A错误；B.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；C.化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故C错误；D.化学反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故D正确。故D符合题意。
11、金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
[答案]B
[解析]A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ，不符合题意；B. 氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数 ，不符合题意；C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠 ，不符合题意；D. 氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变 ，不符合题意；故B符合题意。
12、制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质是H2O2，溶剂是H2O，下列说法正确的是（　　）
A．H2O2和H2O属于同位素
B．H2O2和H2O都是氧化物
C．因为H2O2分子中有氧分子，所以可以制取氧气
D．H2O2和H2O的组成元素相同，所以化学性质也相同
[答案]B
[解析]A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素，H2O2和H2O不属于同位素，故A错误；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，那么H2O2和H2O都是氧化物，故B正确；C.H2O2分子中不含氧分子，只含有氧原子和氢原子，故C错误；D.H2O2和H2O的分子的构成不同，则化学性质不相同，故D错误。故B符合题意。
13、“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
[答案]D
[解析]A、氢气是一种气体单质，二氧化碳是一种气态无机物，生成的甲醇是一种有机物，说法正确；
B、二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的，说法正确；C、由分子结构模型可知，1个X分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，化学式是H2O，说法正确；D、由反应原理微观示意图可知，该反应是在催化剂催化作用和一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式： CO2+3H2CH3OH+H2O。由化学方程式可知：该化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目发生改变，说法错误。故D符合题意。
（第13题图） （第14题图）
14、钨丝灯管在使用过程中，钨丝（W）温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发使灯丝变细，加入碘（I2）可以延缓这个过程，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．灯管内的I2可以循环使用 B．钨可作灯丝是因为其熔点高
C．反应①中碘元素的化合价升高 D．反应②属于分解反应
[答案]C
[解析]A.钨和碘反应生成碘化钨，碘化钨分解生成钨和碘，则碘为可循环物质，故A正确不合题意；B.钨可作灯丝是因为其熔点高，故B正确不合题意；C.在I2中，碘元素的化合价为0；在生成物WI4中，碘元素的化合价为-1价，即化合价降低，故C错误符合题意；D.反应②的反应物只有1种，而生成物有2种，则为分解反应，故D正确不合题意。故C符合题意。
15、将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表，下列判断正确的是（　　）
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
A．表中m的值无法确定 B．增加氧气的量可以减少X的生成
C．X可能是该反应的催化剂 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
[答案]B
[解析]根据质量守恒定律得到：m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，故A错误；X中碳元素质量：4.6g×-4.4g×=1.2g；氢元素质量：4.6g×-5.4g×=0，即不含有氢元素；氧元素质量：2.8g-1.2g=1.6g。碳元素、氧元素原子个数比：，即X是一氧化碳，增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，故B正确；X是生成物，反应后质量增大，肯定不是催化剂，故C错误；物质X一定含有碳元素，不含氢元素，故D错误。故B符合题意。
16、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、甲烷和乙烯(C2H4)四种气体中的一种或几种。 小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置甲增重3.6g，装置乙增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．气体X中碳元素和氢元素的质量比为3：1 B．气体X一定是甲烷
C．气体X可能是氢气和一氧化碳 D．气体X可能是氢气和乙烯
[答案]B
[解析]A、甲中增重质量为生成水的质量，乙中增生质量为生成二氧化碳质量，由反应前后元素质量不变可知，水中氢元素即为X中氢元素，二氧化碳中碳元素即为X中碳元素，则X中碳、氢元素质量比为，不符合题意；B、未给气体质量，只通过产物为二氧化碳和水，只能证明含碳和氢元素，不能证明氧元素，符合题意；C、 气体X燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气和一氧化碳 ，不符合题意；D、 气体X燃烧生成二氧化碳和水，气体X可能是氢气和乙烯 ，不符合题意；故B符合题意。
17、下图所示的装置是演示气体扩散现象的，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一瓶装有空气。为了有力地证明气体发生扩散，装二氧化氮气体的应是　 　(填“A”或“B")瓶。根据　 　现象可知气体发生了扩散。扩散现象说明　 　。若实验温度分别为①0℃、②4℃、③20℃、④30℃，则在　 　(填序号)温度下气体扩散最快。
[答案]B；两瓶气体都变成红棕色；气体分子在不停地做无规则运动；④
[解析]为了有力地证明气体发生扩散，利用图示实验时，为防止重力作用干扰实验现象，应将密度大的气体放于下端，则装二氧化氮气体的应是B。根据 两瓶气体都变成红棕色的现象，可证明气体发生了扩散，扩散现象说明了气体分子在不断地做无规则运动，且温度越高，分子运动速率越快，则所给温度下④气体扩散最快。
（第17题图） （第18题图）
18、我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：
　 　；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是　 　；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比　 　。
[答案]（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；（2）分子构成不同
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
[解析]（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是分子构成不同；（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为： 。
19、由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲分析探究某种塑料袋中各元素的含量（资料显示该塑料袋只含C、H两种元素），他们设计了如图的实验装置，使该塑料袋的碎屑在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
实验主要操作如下：
Ⅰ．检查装置气密性后装入塑料碎屑；
Ⅱ．打开A中分液漏斗活塞，往锥形瓶中注入双氧水，随后关闭活塞；
Ⅲ．一段时间后，点燃酒精灯，观察到塑料碎屑燃烧；
Ⅳ．充分燃烧后熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。
（1） B装置中浓硫酸的作用是　 　。
（2）操作Ⅳ中熄灭酒精灯后，继续通入氧气的作用是　 　。
（3）装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重a克，装置E增重b克，则样品中的碳元素的质量分数为　 　（用字母a、b表示）。
[答案]（1）干燥氧气（吸收氧气中混有的水蒸气） （2）使反应生成的CO2和H2O能被DE装置充分吸收，减小实验误差 （3）
[解析]（1）浓硫酸具有吸水性， B装置中浓硫酸的作用是干燥氧气，吸收氧气中混有的水蒸气；（2）反应后装置内会有气体残留， 操作Ⅳ中熄灭酒精灯后，继续通入氧气的作用是使反应生成的CO2和H2O能被DE装置充分吸收，减小实验误差；（3）D中增重质量为生成水的质量，E中增重质量为生成二氧化碳质量，且该塑料中只含碳、氢元素，由碳、氢元素守恒可知，样品中碳元素质量分数为。
20、还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】取29.8g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1gH2。
【实验2】另取29.8g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
（1）A中红棕色固体的化学式是 　 　。
（2）写出实验1中的反应方程式 　 　。
（3）FexCy中，x：y＝　 　。
（4）若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 　。
[答案]（1）Fe2O3 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）3：1 （4）空气中含有水蒸气和二氧化碳，都能被B装置吸收，导致计算的碳元素质量偏大，进一步导致测得x：y的值偏小。
[解析]（1）铁的氧化物中，氧化铁为红棕色，则A中红棕色固体是 Fe2O3 ；
（2） 样品中只铁能与硫酸发生反应，则实验1中的反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（3） 加入硫酸生成1克氢气，设样品中铁的质量为a
根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中Fe与H2质量关系有： 56/2= a/1g得 a=28g，则样品中FexCy的质量为1.8g，实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g ，即生成二氧化碳质量为0.44g，则碳元素质量为，x：y＝； （4）若用空气（过量）替代O2进行实验，空气中含有水蒸气和二氧化碳，都能被B装置吸收，导致计算的碳元素质量偏大，进一步导致测得x：y的值偏小。
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2024浙江中考科学一轮复习
模 块 二
物质科学（一） 化 学
（共11讲）
2024浙江中考一轮复习
第15讲
构成物质的微粒、元素
思维导航
物质的结构
构成
元素组成
元 素
同位素
分子：
原子
离子：
原子核
核外电子
质子
中子
离子 原子
得失电子
用粒子模型解析物质的三态变化
知识梳理
知识点1、物质由分子、原子或离子构成
1、物质可以由 、 或 构成；
（1）分子是保持物质 的一种微粒；分子都由 构成。
（2）______是化学变化中的最小的微粒，在化学变化中只是重新 成新物质的分子；
（3）_______是得失电子的原子或原子团，其中失去电子成为 ，得到电子成为 。
分子 原子 离子
化学性质
原子
原子
组合
离子
阳离子
阴离子
知识梳理
2、原子的构成
（1）原子是由 和 构成的；其中 带正电，
带负电；
（2）原子核由 和 构成；其中 带正电， 不带电；
（3）一个完整的原子中， 数＝ 数＝ 数，其中正电荷总量与负电荷总量 ；所以原子对外不显电性；（4）原子核中质子数不一定等于中子数，如氕的原子核内______。
（5）核外电子（尤其是最外层电子）的得或失，使物质的 发生改变致使物质的 发生变化。
原子核 核外电子
原子核
核外电子
质子 中子
质子 中子
核电荷核 质子 核外电子
相等
没有中子
化学性质
化合价
知识梳理
3、原子结构模型的发展：
（1）人类探索原子结构的过程，从道尔顿的实心球模型，到汤姆生的枣糕杠，再到卢瑟福的原子 模型，现在原子模型还在进一步完善。
（2）卢瑟福根据 实验结果提出了原子的核式结构模型，认为在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在 里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断 、不断 的过程，使模型更接近事物的本质。
核式结构
原子核
α粒子散射
完善 修正
知识梳理
4、用物质粒子模型解释物质的三态变化：
（1）构成物质的微粒很小，微粒间存在有空隙，而且还处于不停地 中，且微粒之间存在 力和 力；
（2）三态变化中微粒的运动（冰熔化和水汽化为例）：
①冰的熔化：冰具有一定的形状和体积，是因为固态的冰中的水分子间相互作用力较 ，按一定次序整齐地排列；水分子只能在 的位置上振动。随着 的升高，水分子吸收能量，运动加剧，分子间作用力减弱，标准大气压下、0℃时冰开始熔化成水。冰熔化时需要消耗能量来破坏冰整齐排列的结构，所以冰水混合物温度 。
无规则运动
引 斥
强
固定
温度
保持不变
知识梳理
②水的汽化：水全部熔成水后，温度继续 。液态的水虽然也的一定体积，但没有固定的形状；随着温度的升高，水分子运动更加剧烈，分子之间的 更大，分子间的作用力更弱，一部分水分子脱离水面成为水蒸气，标准大气压、100℃时，液面和内部的水都能以 形式逸出，水蒸气没有一定的体积也没有固定的形状。
③冰熔化成水，水变成水蒸气都要 热量，反之，水蒸气液化成水，水凝固成冰都会 。
④其他物态变化（如升华、凝华）也有类似情况。
上升
空隙
蒸气
吸收
放热
知识梳理
知识点2、元素
1、元素是具有相同的_________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2、原子和元素的区别与联系：
原子 元素
区别 (1)粒子(成员) (2)既讲_____，又讲_____ (3)从 角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体)
(2)只讲____，不讲____
(3)从 角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
核电荷数
种类 个数
种类 个数
微观
宏观
知识梳理
3、原子核内_ ______决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
4、元素周期表：
（1）现代元素周期表是重要奠基人是俄国的 ；
（2）元素周期表有 个周期16个族；在元素周期表中，金属元素位置靠 ，非金属元素的位置靠 ；元素的周期表中的位置可以反映元素的 ，也显示了元素性质的 规律和元素之间的内在联系。
（2）元素周期表中的元素是按 顺序排列的。同位次的元素中的原子互为 。如，自然界中的氢以氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素的形式存在。
质子数
质子数（核电荷数）
原子结构
7
质子数
同位素
递变
左
右
门捷列夫
知识梳理
知识点3、元素与植物生长
1、植物生长过程中需要多种不同的元素；但植物生长需要量较多，但土壤中又较缺乏的主要是含_________ _元素的无机盐。
2、 元素能加速细胞分裂和生长，促进植物枝叶繁茂， 元素能有利植物光合作用，促进植物健壮生长， 元素能使植物提早开花结果，增强抵抗力。
氮、磷、钾
氮
钾
磷
知识梳理
知识点4、元素符号
1、元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个_____字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母______。
2、元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_____；
微观意义：表示这种元素的一个_____。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
大写
小写
元素
原子
系数
知识梳理
知识点5、元素的化合价
1、元素的化合价是元素的原子在形成 时表现出来的一种性质，用于表示原子之间相互化合的 ，反映化合物中固定的
比。
2、常见元素化合价：
氢钾钠银_______；钙镁钡锌______；铝 硅 磷 价；
铜 铁 价，亚铜亚铁少一价；氟与溴碘________；氯在末尾 ；硫在末尾 ；通常氧显_______ ；化合价要记清，莫忘单质价为______。
3、常见原子团化合价：
硝酸根、氢氧根 ， 硫酸根、碳酸根 ，铵根 。
+1价
+2价
+3价 +4价 +5
+2 +3
－1价
－1价
－2价
－2价
0
－1价
－2价
+1价
化合物
数目
原子个数
知识梳理
4、化合价的一般规律：
(1)在化合物里氢元素通常显____价，氧元素显____价。
(2)金属元素在化合物中通常显____。
(3)单质里元素的化合价为____。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。
5、根据化合价写化学式：
①按一定顺序写出元素符号；
②在元素符号的 标出化合价；
③再根据元素化合价代数和为____的原则写出分子中各元素的原子个数（一般要约简）。
＋1
－2
正价
0
0
正上方
0
典例精析
例题1
*下列关于分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．分子在不停地运动着
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
解析：
[答案]C
[解析] A.一切分子都在不停地运动着，故A正确不合题意；
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确不合题意； C.氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故C错误符合题意；D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化，故D正确不合题意。故只有C符合题意。
典例精析
例题2
*现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小平参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表。下列叙述错误的（　　）
A．甲表示的是氧气
B．丙表示的是氧化铜
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“ ”应该表示为“物质中不含金属元素”
解析：
[答案]C
[解析]根据表格所示，四种物质中甲只含一种元素，所以应该是氧气，A正确；丙含有氧元素和金属元素的化合物，应该是氧化铜，B正确，丁应该是含氧元素及其他一种或几种非金属元素的化合物，所以丁应该是二氧化碳；单质中氧元素的化合价为0，而氧化铜、二氧化碳中氧的化合价均为－2，所以不能根据氧元素的化合价对丙和丁进行分类，C不正确；而因为丁为二氧化碳，所以“？”表示为“物质中不含金属元素”正确。故C符合题意。
典例精析
例题3
*维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析：
[答案]C
[解析] A.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故A正确；B.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故B正确；C.维生素C的相对分子质量为6×12+8×1
+6×16=176，单位为“1”，通常省略不写，故C不正确；D.维生素C中氢元素的质量分数为 ，故D正确。故C符合题意。
典例精析
例题4
*逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
解析：
[答案]C
[解析] A.正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误。 B.阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故B错误。 C.化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程是化学变化，所以一定伴随能量变化，故C正确。 D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D错误。故C符合题意。
典例精析
例题5
*下列有关符号含义的描述中，正确的是（　　）
A．O2-：一个氧原子带2个单位正电荷
B．O2：2个氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2个氧原子
D．2O2-：2个氧离子
解析：
[答案]D
[解析] A.O2-中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故A错误；B.O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；C.CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；D.故2O2-中的“2”表示2个氧离子，故D选项符合题意。
典例精析
例题6
＊如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
B．甲的相对分子质量是28克
C．该化学反应属于化合反应
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
解析：
[答案]C
[解析] A.1个丙分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成，A错误；B.相对分子质量没有单位，故甲的相对分子质量是28克的说法错误，B错误；C.观察微观示意图可知，CO与H2反应生成CH4O，属于化合反应，C正确；D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，D错误；故C符合题意。
典例精析
例题7
＊实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　。处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为　 　。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会　 　(选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
解析：
[答案] （1）排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定
（2）D （3）9m2/44m1 （4）偏小
[解析] （1） 装置内空气对实验产生干扰，实验开始时，首先通入一段时间的氧气，是为了排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定；（2）该实验为氨基酸在氧气中燃烧，利用B、C装置吸收生成水和二氧化碳，D装置吸收剩余氧气，E装置是收集氮气，并通过F中排出水的体积得出收集氮气体积，因实验时要先排除装置内空气，则实验时需先点燃D处酒精灯；（3） 实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，即生成m1克水，m2克二氧化碳，由碳、氢元素质量守恒可知，该物质化学式中x、y比值为= ；（4） 将B和C装置互换，则碱石灰也会吸收部分水，使测得的水的质量偏小，氢元素的含量会偏小。
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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第15讲 构成物质的微粒、元素
一、思维导航
二、知识梳理
知识点1、物质由分子、原子或离子构成
1、物质可以由 、 或 构成；
（1）分子是保持物质 的一种微粒；分子都由 构成。
（2）______是化学变化中的最小的微粒，在化学变化中只是重新 成新物质的分子；
（3）_______是得失电子的原子或原子团，其中失去电子成为 ，得到电子成为 。
2、原子的构成
（1）原子是由 和 构成的；其中 带正电， 带负电；
（2）原子核由 和 构成；其中 带正电， 不带电；
（3）一个完整的原子中， 数＝ 数＝ 数，其中正电荷总量与负电荷总量 ；所以原子对外不显电性；（4）原子核中质子数不一定等于中子数，如氕的原子核内______。
（5）核外电子（尤其是最外层电子）的得或失，使物质的 发生改变致使物质的 发生变化。
3、原子结构模型的发展：
（1）人类探索原子结构的过程，从道尔顿的实心球模型，到汤姆生的枣糕杠，再到卢瑟福的原子 模型，现在原子模型还在进一步完善。
（2）卢瑟福根据 实验结果提出了原子的核式结构模型，认为在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在 里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断 、不断 的过程，使模型更接近事物的本质。
4、用物质粒子模型解释物质的三态变化：
（1）构成物质的微粒很小，微粒间存在有空隙，而且还处于不停地 中，且微粒之间存在 力和 力；
（2）三态变化中微粒的运动（冰熔化和水汽化为例）：
①冰的熔化：冰具有一定的形状和体积，是因为固态的冰中的水分子间相互作用力较 ，按一定次序整齐地排列；水分子只能在 的位置上振动。随着 的升高，水分子吸收能量，运动加剧，分子间作用力减弱，标准大气压下、0℃时冰开始熔化成水。冰熔化时需要消耗能量来破坏冰整齐排列的结构，所以冰水混合物温度 。
②水的汽化：水全部熔成水后，温度继续 。液态的水虽然也的一定体积，但没有固定的形状；随着温度的升高，水分子运动更加剧烈，分子之间的 更大，分子间的作用力更弱，一部分水分子脱离水面成为水蒸气，标准大气压、100℃时，液面和内部的水都能以 形式逸出，水蒸气没有一定的体积也没有固定的形状。
③冰熔化成水，水变成水蒸气都要 热量，反之，水蒸气液化成水，水凝固成冰都会 。
④其他物态变化（如升华、凝华）也有类似情况。
知识点2、元素
1、元素是具有相同的_________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2、原子和元素的区别与联系：
3、原子核内 决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
4、元素周期表：
（1）现代元素周期表是重要奠基人是俄国的 ；
（2）元素周期表有 个周期16个族；在元素周期表中，金属元素位置靠 ，非金属元素的位置靠 ；元素的周期表中的位置可以反映元素的 ，也显示了元素性质的 规律和元素之间的内在联系。
（2）元素周期表中的元素是按 顺序排列的。同位次的元素中的原子互为 。如，自然界中的氢以氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)三种同位素的形式存在。
知识点3、元素与植物生长
1、植物生长过程中需要多种不同的元素；但植物生长需要量较多，但土壤中又较缺乏的主要是含_________ _元素的无机盐。
2、 元素能加速细胞分裂和生长，促进植物枝叶繁茂， 元素能有利植物光合作用，促进植物健壮生长， 元素能使植物提早开花结果，增强抵抗力。
知识点4、元素符号
1、元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个_____字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母______。
2、元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种_____；
微观意义：表示这种元素的一个_____。
注意：当元素符号前面加上______时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
知识点5、元素的化合价
1、元素的化合价是元素的原子在形成 时表现出来的一种性质，用于表示原子之间相互化合的 ，反映化合物中固定的 比。
2、常见元素化合价：
氢钾钠银_______；钙镁钡锌______；铝 硅 磷 价；铜 铁 价，亚铜亚铁少一价；氟与溴碘________；氯在末尾 ；硫在末尾 ；通常氧显 ；化合价要记清，莫忘单质价为______。
3、常见原子团化合价：
硝酸根、氢氧根 ， 硫酸根、碳酸根 ，铵根 。、
4、化合价的一般规律：
（1）在化合物里氢元素通常显____价，氧元素显____价。
（2）金属元素在化合物中通常显____。
（3）单质里元素的化合价为____。
（4）在化合物里，元素正负化合价的代数和为____。
5、根据化合价写化学式：
①按一定顺序写出元素符号；
②在元素符号的 标出化合价；
③再根据元素化合价代数和为____的原则写出分子中各元素的原子个数（一般要约简）。
三、典例精析
例题1、下列关于分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．分子在不停地运动着
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
例题2、现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小平参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的（　　）
A．甲表示的是氧气
B．丙表示的是氧化铜
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“ ”应该表示为“物质中不含金属元素”
例题3、物质的结构决定性质，下列关于次氯酸(HCIO)的说法正确的是（　　）
A．次氯酸是由氢原子、氯原子、氧原子构成的 B．次氯酸分子由氢元素、氯元素和氧元素组成
C．次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成 D．次氯酸中氯、氧的质量比为1：1
例题4、辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
例题5、下列有关符号含义的描述中，正确的是（　　）
A．O2-：一个氧原子带2个单位正电荷 B．O2：2个氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2个氧原子 D．2O2-：2个氧离子
例题6、如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 B．甲的相对分子质量是28克
C．该化学反应属于化合反应 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
例题7、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃　 　。处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为　 　。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会　 　(选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
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浙江省中考科学一轮复习：模块二 物质科学（一）化学
第15讲 构成物质的微粒、元素
1、2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（2个质子和4个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（　　）
A． “四中子”的相对质量是4
B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷
D．向氢靶上发射的是含2个质子和4个中子的原子核
2、下列关于物质的构成和分子运动理论的说法中，正确的是（　　）
A．用锉刀锉铁件时，得到很多细小的铁粉，每一粒铁粉就是一个铁“分子”
B．桌面上静止的糖块运动速度为0，所以其内部分子的运动速度也为0
C．打开酒精瓶盖，一会儿室内到处弥漫着酒精味，这是酒精分子运动引起的
D．铁丝很难被拉断，说明铁“分子”间只有引力；用打气筒打气时很费力，说明气体分子之间只有斥力
3、镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓的说法不正确的是（　　）
A．镓的相对原子质量为69.72g B．原子核内质子数为31
C．属于金属元素 D．原子核外电子数为31
（第3题图） （第4题图） （第5题图）
4、1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成 B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小 D．原子核质量比较大
5、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（　　）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质 D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
6、物质的结构决定性质，下列关于次氯酸(HCIO)的说法正确的是（　　）
A．次氯酸是由氢原子、氯原子、氧原子构成的 B．次氯酸分子由氢元素、氯元素和氧元素组成
C．次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成 D．次氯酸中氯、氧的质量比为1：1
7、下图是《物质的构成》一课中的四个重要实验，下面关于实验的描述错误的是（　　）
A．图甲说明分子总是在不停地做无规则运动，集气瓶水平放置可排除地心引力对实验的干扰
B．图乙说明分子之间有空隙，实验时将装置上”下颠倒几次，可加快酒精与水的混合
C．图丙中两杯水温度不同，红墨水扩散的速度也不同，说明分子运动的剧烈程度与温度有关
D．图丁和图乙实验操作方法、实验现象、实验结论都相同
8、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．物质丙由三种元素组成，属于混合物 B．该化学变化中分子和原子均可再分
C．反应前后氢元素化合价发生了变化 D．该反应属于基本反应类型中的置换反应
9、溶液的碱性强弱跟溶液中OH—的数量有关。一定体积的溶液中OH—数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液（密度1.1g/cm3）与100mL10%的KOH溶液（密度1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（　　）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是（　　）
A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
11、金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
12、制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质是H2O2，溶剂是H2O，下列说法正确的是（　　）
A．H2O2和H2O属于同位素
B．H2O2和H2O都是氧化物
C．因为H2O2分子中有氧分子，所以可以制取氧气
D．H2O2和H2O的组成元素相同，所以化学性质也相同
13、“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
（第13题图） （第14题图）
14、钨丝灯管在使用过程中，钨丝（W）温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发使灯丝变细，加入碘（I2）可以延缓这个过程，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．灯管内的I2可以循环使用 B．钨可作灯丝是因为其熔点高
C．反应①中碘元素的化合价升高 D．反应②属于分解反应
15、将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表，下列判断正确的是（　　）
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
A．表中m的值无法确定 B．增加氧气的量可以减少X的生成
C．X可能是该反应的催化剂 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
16、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、甲烷和乙烯(C2H4)四种气体中的一种或几种。 小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置甲增重3.6g，装置乙增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．气体X中碳元素和氢元素的质量比为3：1 B．气体X一定是甲烷
C．气体X可能是氢气和一氧化碳 D．气体X可能是氢气和乙烯
（第16题图） （第17题图） （第18题图）
17、下图所示的装置是演示气体扩散现象的，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一瓶装有空气。为了有力地证明气体发生扩散，装二氧化氮气体的应是　 　(填“A”或“B")瓶。根据　 　现象可知气体发生了扩散。扩散现象说明　 　。若实验温度分别为①0℃、②4℃、③20℃、④30℃，则在　 　(填序号)温度下气体扩散最快。
18、我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：
　 　；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是　 　；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比　 　。
19、由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲分析探究某种塑料袋中各元素的含量（资料显示该塑料袋只含C、H两种元素），他们设计了如图的实验装置，使该塑料袋的碎屑在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
实验主要操作如下：
Ⅰ．检查装置气密性后装入塑料碎屑；
Ⅱ．打开A中分液漏斗活塞，往锥形瓶中注入双氧水，随后关闭活塞；
Ⅲ．一段时间后，点燃酒精灯，观察到塑料碎屑燃烧；
Ⅳ．充分燃烧后熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。
（1） B装置中浓硫酸的作用是　 　。
（2）操作Ⅳ中熄灭酒精灯后，继续通入氧气的作用是　 　。
（3）装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重a克，装置E增重b克，则样品中的碳元素的质量分数为　 　（用字母a、b表示）。
20、还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物
【实验1】取29.8g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1gH2。
【实验2】另取29.8g样品，按如图进行实验。
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。
（1）A中红棕色固体的化学式是 　 　。
（2）写出实验1中的反应方程式 　 　。
（3）FexCy中，x：y＝　 　。
（4）若用空气（过量）替代O2进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 　。
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