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浙江省绍兴市嵊州市三界片2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷
1．（2023九上·嵊州期中）为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大力推广燃油车 B．露天焚烧垃圾
C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据化石燃料的大量使用、垃圾焚烧、工厂废气中都会增回二氧化碳排放分析。
【解答】A、大力推广燃油车增加化石能源的使用，不利于实现碳中和 ，不符合题意；
B、 露天焚烧垃圾会造成二氧化碳排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
C、 乘坐公共交通出行可减少化石能源使用，有利于实现碳中和，符合题意；
D、 工厂直接排放废气不利于实现碳中和，不符合题意；
故选C。
2．（2023九上·嵊州期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 粮食酿酒有新物质酒精生成，发生的化学变化，符合题意；
B、 纺纱织布 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 在申骨上刻文字没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 用石块修筑长城没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选A。
3．（2023九上·嵊州期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．滴加液体
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的测定方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据块状固体取用步骤 分析；
D、根据倾倒液体的操作要求分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、试管中取用锌粒需横持试管，用镊子将固体药品放试管口处，然后再直立试管，不能直接将药品入试管中，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选A。
4．（2023九上·嵊州期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaOH 氢氧化钠 火碱
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氯化钠、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的俗称和化学式书写分析。
【解答】 CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，而 熟石灰是氢氧化钙的俗称。
故选B。
5．（2023九上·嵊州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
6．（2023九上·嵊州期中）毛泽东的《沁园春 雪》气势磅礴，其中有这样一句：“一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。”从能量转化的角度来看，弯弓射箭的过程是（　　）
A．动能转化为重力势能 B．弹性势能转化为动能
C．重力势能转化为动能 D．动能转化为弹性势能
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据弓拉弯和箭出去过程中涉及能量的变化分析。
【解答】 将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，即增加了箭的动能，因此，从能量转化的角度来看，弯弓射箭的过程是弹性势能转化成动能。
故选B。
7．（2023九上·嵊州期中）在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（　　）。
A．混合物和化合物 B．含氧酸和酸
C．化合物和盐 D．可溶性碱和碱
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，酸分为含氧酸和无氧酸，碱分为可溶性碱和难溶性碱分析。
【解答】A、混合物和化合物为并列关系 ，不符合题意；
B、酸包含着含氧酸属 ，不符合题意；
C、化合物包含盐类，符合题意；
D、碱包含可溶性碱，不符合题意；
故选C。
8．（2023九上·嵊州期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物的反应分析。
【解答】A、该反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
D、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选A。
9．（2023九上·嵊州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、生石灰属于氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰属于碱，不符合题意；
故选B。
10．（2023九上·嵊州期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
11．（2023九上·嵊州期中）下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（　　）
A．硫酸铜中混有氯化钠（AgNO3）
B．铜粉中混有铁粉（HCl）
C．氧气中混有二氧化碳（NaOH）
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（Fe）
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据铁与盐酸反应，铜不与盐酸反应分析；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
D、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】A、硝酸银与硫酸铜反应会生成硫酸银微溶物，不符合除杂原则，符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加盐酸后过滤，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
C、氧气不与氢氧化钠反应，二氧化碳可与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠可除去氧气中混有的二氧化碳，不符合题意；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁，可除去氯化亚铁中混有的氯化铜，不符合题意；
故选A。
12．（2023九上·嵊州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
13．（2023九上·嵊州期中）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳不能使石蕊变色及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性， 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ， 进入乙装置的为干燥二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，则紫色小花不变色。
故选D。
14．（2023九上·嵊州期中）如图是运动员掷铅球时的场景。铅球离手后，在空中飞行过程中重力势能E，随时间t变化的曲线最接近的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能的大小与质量和高度有关，据此分析判断。
【解答】重力势能的大小与质量和高度有关。铅球离手后，它的高度先增大后减小，则重力势能先增大后减小，故A、C错误；
由于运动员有身高，因此离手时它的重力势能肯定不为零，故B错误，D正确。
故选D。
15．（2023九上·嵊州期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
16．（2023九上·嵊州期中）如图所示，分别向甲、乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内红墨水（开始时两端液面相平），塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是（　　）。
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C．U形玻璃管两端的液面变右低左高
D．U形玻璃管两端的液面变左低右高
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据植物油可防止铁片接触氧气和水分析；
B、根据铁生锈要接触水和氧气分析；
C、根据铁生锈装置内压强减小分析；
D、根据乙试管中铁生锈，压强明显减小分析。
【解答】A、植物油用于隔绝氧气和水 ，防止铁与氧气和水接触，不符合题意；
B、 甲试管中铁片不能与氧气和水接触，乙中可接触水和氧气，甲比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意；
C、乙中铁片生锈明显，装置内压强明显减小， U形玻璃管两端的液面右高左低 ，符合题意；
D、 U形玻璃管两端的液面变左低右高 ，不符合题意；
故选C。
17．（2023九上·嵊州期中）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中一定有硝酸亚铁，硝酸铜可能剩余，固体中一定有铜，铁可能剩余分析。
【解答】 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，①若硝酸铜部分反应，则溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物Cu，正确；②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物中一定没有Fe，错误；③溶液中一定有e2+，可能有Cu2+，不会只有Cu2+，错误；④若铁过量，则溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu ，正确。
故选B。
18．（2023九上·嵊州期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有　 　；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）挥发性
（2）变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，挥发出氯化氢，使溶质质量分数减小分析。
【解答】（1） 当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
（2） 浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会因溶质的减少而变小。
故答案为：（1）挥发性；（2）变小。
19．（2023九上·嵊州期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和　 　。
【答案】（1）脱水；化学
（2）玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成， 竹片发生了化学变化。
（2） 稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。
20．（2023九上·嵊州期中）实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
（1）紫薯汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【答案】（1）能
（2）碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫薯汁在酸性和碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂，由所给溶液的酸碱性与紫 薯汁的颜色变化分析。
【解答】（1） 紫薯汁在酸性和碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂。
（2）由所给信息可知，草木灰和氢氧化钠溶液使紫薯汁呈绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，则说明大灰溶液呈碱性。
故答案为：（1）能；（2）碱性。
21．（2023九上·嵊州期中）2022年11月29日，搭载“神舟十五号”载人飞船的“长征二号”F遥十五运载火箭点火腾空，冲入云霄，如图所示，三名舫天员带着国人的期望和祝福奔向太空。请回答下列问题。
（1）“长征二号”F遥十五运载火箭使用常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼作为主要燃料，它们储存了　 　能。
（2）中国空间站“天宫”有两对“翅膀”——太阳翼（即电池板），是目前国内卫星展开面积最大、翼展最长的太阳翼；太阳翼能将　 　能转化为　 　能。
【答案】（1）化学
（2）太阳/电磁；电
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）根据发生化学变化释放能量的物质储存化学能分析；
（2）根据太阳能电池板供电是将太阳能转化为电能分析。
【解答】（1）“长征二号”F遥十五运载火箭使用常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼作为主要燃料，燃烧释放能量时发生了化学变化，说明它们储存了化学能。
（2） 太阳翼为电池板 ，能将太阳能转化为电能。
故答案为：（1）化学；（2）太阳能/电磁能；电能。
22．（2023九上·嵊州期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“＞”表示）
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列液体的____(填序号)，痛痒便会消失。
A．香油 B．浓氢氧化钠溶液
C．纯碱水 D．糖水
【答案】（1）单质
（2）铁>铜>金
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金在自然界中以单质存在分析；
（2）根据金属活动性顺序中越靠前的金属化学性质越活泼分析；
（3）根据碱和酸能发生中和反应分析。
【解答】（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以单质形式存在。
（2）金属活动性顺序中越靠前的金属化学性质越活泼，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是铁>铜>金。
（3） 蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许碱性液体痛痒便会消失，香油、糖水呈中性，A、D错误；浓氢氧化钠溶液呈碱性，但具有腐蚀性，B错误；纯碱水呈碱性，可以涂抹，C正确。
故答案为：（1）单质；（2） 铁>铜>金 ；（3）C。
23．（2023九上·嵊州期中）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
图甲 图乙
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据图2中反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（4）根据复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变成蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）图2中反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应过程中钠离子和硫酸根离子没有发生变化。
（4） 反应④为碱与盐的反应，由复分解反应条件可知，碳酸钠、氯化钠与氢氧化钠不反应，A、D错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀，C正确。
故答案为：（1）蓝色；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；（4）C。
24．（2023九上·嵊州期中）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法．
（1）用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成　 　或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和　 　．
（2）在C+2CuO2Cu+CO2↑与CO+CuOCu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：　 　．
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是　 　.
【答案】（1）气体；温度达到着火点
（2）升高；铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件和燃烧条件分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，还原剂反应后元素化合价升高分析。
【解答】（1） ①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水。 ②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点 。
（2） ①碳与氧化铜反应中C元素反应前为0价，反应后为+4价，一氧化碳与氧化铜反应中反应前碳元素为+2价，反应后为+4价，还原剂的化合价都升高。 ②反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中铁元素化合价升高，则还原剂是铁。
故答案为：（1）气体； 温度达到着火点 ；（2）升高；铁。
25．（2023九上·嵊州期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象是　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　
【答案】（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（2）红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
（3）除去多余的CO，防止污染空
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据CO的毒性分析。
【解答】（1） 点燃酒精喷灯前通入一氧化碳是为了 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 。
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）CO有毒，排放到空气中会污染空气， 装置中导管末端加一点燃的酒精灯是为了 除去多余的CO，防止污染空气。
故答案为：（1） 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 ；（2） 红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊 ；（3） 除去多余的CO，防止污染空气。
26．（2023九上·嵊州期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应的现象分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据氢氧化铜与盐酸反应生成蓝色溶液分析。
【解答】（1）“①”中无明显现象发生，“②”中锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，“③”中固体溶解，溶液由无色变成蓝色，“④”中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（2） 试管③中发生的氧化铜与盐酸生成氯化铜和水的反应，方程式是 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 。
（3） 实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，说明X中含有铜元素，由酸的化学性质可知，X可能是氢氧化铜。
故答案为：（1） ②④ ；（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O ；（3） 氢氧化铜或Cu(OH)2 。
27．（2023九上·嵊州期中）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三：　 　。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图所示的实验。
⑴小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由：　 　。
⑵分析乙图实验的现象，可以确定猜想　 　正确。
⑶进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的　 　。
【答案】碳酸钠；不正确。不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；猜想二；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，向氢氧化钠和碳酸钠中加盐酸，先氢氧化钠反应，然后碳酸钠反应分析。
【解答】 [提出猜想] 久置的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部反应，也可能部分反应，故猜想三为碳酸钠。
[实验探究] （1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，甲图加入酚酞溶液变红不能证明氢氧化钠变质。（2）氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含碳酸钠，再向溶液中加入酚酞，溶液变红，则证明溶液中还含氢氧化钠，由此确定猜想二成立。
（3）向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳需在加入一定质量盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，故B图像正确。
故答案为：碳酸钠； 不正确。不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色 ；猜想二；B。
28．（2023九上·嵊州期中）利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度 的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，θ1<θ2，球A、B的质量mA（1）本实验中通过观察　 　比较小球动能的大小。
（2）在探究开始前，将小球A、B同时拉到与竖直方向成相同角度的位置，然后由静止同时释放，观察到它们始终并排摆动且同时到达竖直位置，这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小均　 　（填“相同”或“不相同”），与小球的　 　无关。
（3）如图甲、乙所示，观察到B球能将木块C撞得更远，由此可得出结论：　 　
【答案】（1）木块被推动的距离
（2）相同；质量
（3）当速度相同时，质量越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击木块，木块在水平面上移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块被推动的距离越大，则做功越多，那么小球的动能越大；
（2）如果两个物体保持相对静止状态，那么二者速度相同。当小球的质量不同时，如果速度不同，那么二者有关；否则，二者无关；
（3）根据图片分析哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
【解答】(1)本实验中通过观察木块被推动的距离比较小球动能的大小。
(2)在探究开始前，将小球A、B同时拉到与竖直方向成相同角度的位置，然后由静止同时释放，观察到它们始终并排摆动且同时到达竖直位置，这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小均相同，与小球的质量无关。
(3)如图甲、乙所示，B球的质量更大，而观察到B球能将木块C撞得更远，说明B球的动能最大。由此可得出结论：当速度相同时，质量越大，动能越大。
29．（2023九上·嵊州期中）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4）10% 硫酸钾（K2SO4）5%
（1）该营养液中硝酸铵属于____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥D复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）某同学配制了41千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
【答案】（1）A
（2）2：3
（3）磷酸钠的质量为41kg×10%=4.1kg
4.1kg×31/164=0.775kg
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质为氮肥分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵含有植物所需氮元素，属于氮肥，故选A。
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 2：3.
故答案为：（1）A；（2）2：3；（3） 0.775kg 。
30．（2023九上·嵊州期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车(含驾驶员)总重为2.5×104N。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
【答案】（1）空载时受到的阻力f=0.1G=0.1×2.5×104N=2500N
（2）货车前进的距离s=vt=10m/s×10s=100m；
则货车牵引力做的功：W=Fs=2500N×100m=2.5×105J。
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据f=0.1G计算空载时受到的阻力；
（2）根据s=vt计算货车前进的距离，再根据W=Fs计算牵引力做的功。
31．（2023九上·嵊州期中）在立定跳远项目的测试时，受到重力为500牛的某同学从最高点到落地点的过程中，重心下降的最大距离为0.3米，用时0.5秒，运动轨迹如图所示。
（1）此过程人的重力做的功为多少焦？
（2）人的重力的平均功率为多少瓦？
【答案】（1）解：重力对人做功W=Gh=500N×0.3m=150J；
（2）解：重力做功的功率：。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算重力对人做功；
（2）根据计算重力做功的功率；
32．（2023九上·嵊州期中）盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生CO2和H2O，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会儿，可观察到的现象有哪些？并说明理由。
【答案】现象：蜡烛逐渐熄灭，杯内液面上升
理由：蜡烛燃烧需要消耗氧气，当杯内氧气耗尽时，蜡烛就熄灭了；而产生的二氧化碳又被氢氧化钠吸收，导致杯内气压减小，大气压将容器内的水压入杯内，使其水位上升。
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧需消耗氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能发生反应及反应前后装置内压强的变化分析。
33．（2023九上·嵊州期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某兴趣小组模拟图中流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题：
（1）实验室“操作1”的名称是　 　，需要用到下列器材中的　 　(可多选)。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）过滤；BDE
（2）解：设生成氢氧化钠x克，生成碳酸钙y克
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x y
解得：X=8克y=10克
NaOH%=×100%=13.3%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠（即溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系，计算出生成氢氧化钠和碳酸钙质量，再利用质量守恒定律计算出生成氢氧化钠溶液质量，由此计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）“操作1”分离出溶液和沉淀，为过滤操作。需要图示中的B烧杯、D漏斗、E玻璃棒。
故答案为：（1）过滤；BDE；（2）13.3%。
34．（2023九上·嵊州期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取20克食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）。加水完全溶解制成109g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液。实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后沉淀的质量/g 2 4 M 8 9 9
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
（3）请画出生成沉淀的量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应对应点的坐标）。
【答案】（1）6
（2）47.7%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定M值分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质是质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据所给数据利用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克氯化钙溶液完全反应生成2克沉淀，则M＝6.
（2）设 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 9g
106：100=20gx：9g
x=47.7%
（3）由表中数据通过描点法绘制图像，起点（0，0），经过点（20，2）（40，4）（60，6）（80，8），然后在（90，9）后保持不变。
故答案为：（1）6；（2）47.7%；（3）
1 / 1浙江省绍兴市嵊州市三界片2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷
1．（2023九上·嵊州期中）为应对全球气候变暖问题，我国提出力争2060年前实现“碳中和”。即CO2的排放量和吸收量达到平衡。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大力推广燃油车 B．露天焚烧垃圾
C．乘坐公共交通出行 D．工厂直接排放废气
2．（2023九上·嵊州期中）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
3．（2023九上·嵊州期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．滴加液体
4．（2023九上·嵊州期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaOH 氢氧化钠 火碱
5．（2023九上·嵊州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2023九上·嵊州期中）毛泽东的《沁园春 雪》气势磅礴，其中有这样一句：“一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。”从能量转化的角度来看，弯弓射箭的过程是（　　）
A．动能转化为重力势能 B．弹性势能转化为动能
C．重力势能转化为动能 D．动能转化为弹性势能
7．（2023九上·嵊州期中）在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（　　）。
A．混合物和化合物 B．含氧酸和酸
C．化合物和盐 D．可溶性碱和碱
8．（2023九上·嵊州期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
9．（2023九上·嵊州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
10．（2023九上·嵊州期中）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
11．（2023九上·嵊州期中）下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（　　）
A．硫酸铜中混有氯化钠（AgNO3）
B．铜粉中混有铁粉（HCl）
C．氧气中混有二氧化碳（NaOH）
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（Fe）
12．（2023九上·嵊州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
13．（2023九上·嵊州期中）如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
14．（2023九上·嵊州期中）如图是运动员掷铅球时的场景。铅球离手后，在空中飞行过程中重力势能E，随时间t变化的曲线最接近的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2023九上·嵊州期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
16．（2023九上·嵊州期中）如图所示，分别向甲、乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内红墨水（开始时两端液面相平），塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是（　　）。
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C．U形玻璃管两端的液面变右低左高
D．U形玻璃管两端的液面变左低右高
17．（2023九上·嵊州期中）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
18．（2023九上·嵊州期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有　 　；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
19．（2023九上·嵊州期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和　 　。
20．（2023九上·嵊州期中）实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
（1）紫薯汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
21．（2023九上·嵊州期中）2022年11月29日，搭载“神舟十五号”载人飞船的“长征二号”F遥十五运载火箭点火腾空，冲入云霄，如图所示，三名舫天员带着国人的期望和祝福奔向太空。请回答下列问题。
（1）“长征二号”F遥十五运载火箭使用常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼作为主要燃料，它们储存了　 　能。
（2）中国空间站“天宫”有两对“翅膀”——太阳翼（即电池板），是目前国内卫星展开面积最大、翼展最长的太阳翼；太阳翼能将　 　能转化为　 　能。
22．（2023九上·嵊州期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“＞”表示）
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列液体的____(填序号)，痛痒便会消失。
A．香油 B．浓氢氧化钠溶液
C．纯碱水 D．糖水
23．（2023九上·嵊州期中）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
图甲 图乙
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　；
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
24．（2023九上·嵊州期中）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法．
（1）用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成　 　或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和　 　．
（2）在C+2CuO2Cu+CO2↑与CO+CuOCu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：　 　．
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是　 　.
25．（2023九上·嵊州期中）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）观察到的现象是　 　。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　
26．（2023九上·嵊州期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管　 　；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是　 　。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是　 　。
27．（2023九上·嵊州期中）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三：　 　。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图所示的实验。
⑴小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由：　 　。
⑵分析乙图实验的现象，可以确定猜想　 　正确。
⑶进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的　 　。
28．（2023九上·嵊州期中）利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度 的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，θ1<θ2，球A、B的质量mA（1）本实验中通过观察　 　比较小球动能的大小。
（2）在探究开始前，将小球A、B同时拉到与竖直方向成相同角度的位置，然后由静止同时释放，观察到它们始终并排摆动且同时到达竖直位置，这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小均　 　（填“相同”或“不相同”），与小球的　 　无关。
（3）如图甲、乙所示，观察到B球能将木块C撞得更远，由此可得出结论：　 　
29．（2023九上·嵊州期中）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4）10% 硫酸钾（K2SO4）5%
（1）该营养液中硝酸铵属于____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥D复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）某同学配制了41千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
30．（2023九上·嵊州期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车(含驾驶员)总重为2.5×104N。
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
31．（2023九上·嵊州期中）在立定跳远项目的测试时，受到重力为500牛的某同学从最高点到落地点的过程中，重心下降的最大距离为0.3米，用时0.5秒，运动轨迹如图所示。
（1）此过程人的重力做的功为多少焦？
（2）人的重力的平均功率为多少瓦？
32．（2023九上·嵊州期中）盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生CO2和H2O，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会儿，可观察到的现象有哪些？并说明理由。
33．（2023九上·嵊州期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某兴趣小组模拟图中流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题：
（1）实验室“操作1”的名称是　 　，需要用到下列器材中的　 　(可多选)。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
34．（2023九上·嵊州期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取20克食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）。加水完全溶解制成109g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液。实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后沉淀的质量/g 2 4 M 8 9 9
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
（3）请画出生成沉淀的量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应对应点的坐标）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据化石燃料的大量使用、垃圾焚烧、工厂废气中都会增回二氧化碳排放分析。
【解答】A、大力推广燃油车增加化石能源的使用，不利于实现碳中和 ，不符合题意；
B、 露天焚烧垃圾会造成二氧化碳排放，不利于实现碳中和，不符合题意；
C、 乘坐公共交通出行可减少化石能源使用，有利于实现碳中和，符合题意；
D、 工厂直接排放废气不利于实现碳中和，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 粮食酿酒有新物质酒精生成，发生的化学变化，符合题意；
B、 纺纱织布 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 在申骨上刻文字没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 用石块修筑长城没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的测定方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据块状固体取用步骤 分析；
D、根据倾倒液体的操作要求分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、试管中取用锌粒需横持试管，用镊子将固体药品放试管口处，然后再直立试管，不能直接将药品入试管中，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选A。
4．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氯化钠、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的俗称和化学式书写分析。
【解答】 CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，而 熟石灰是氢氧化钙的俗称。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据弓拉弯和箭出去过程中涉及能量的变化分析。
【解答】 将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，即增加了箭的动能，因此，从能量转化的角度来看，弯弓射箭的过程是弹性势能转化成动能。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，酸分为含氧酸和无氧酸，碱分为可溶性碱和难溶性碱分析。
【解答】A、混合物和化合物为并列关系 ，不符合题意；
B、酸包含着含氧酸属 ，不符合题意；
C、化合物包含盐类，符合题意；
D、碱包含可溶性碱，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物的反应分析。
【解答】A、该反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
D、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选A。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、生石灰属于氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰属于碱，不符合题意；
故选B。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据铁与盐酸反应，铜不与盐酸反应分析；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
D、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】A、硝酸银与硫酸铜反应会生成硫酸银微溶物，不符合除杂原则，符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加盐酸后过滤，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
C、氧气不与氢氧化钠反应，二氧化碳可与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠可除去氧气中混有的二氧化碳，不符合题意；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入铁，可除去氯化亚铁中混有的氯化铜，不符合题意；
故选A。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳不能使石蕊变色及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性， 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ， 进入乙装置的为干燥二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，则紫色小花不变色。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能的大小与质量和高度有关，据此分析判断。
【解答】重力势能的大小与质量和高度有关。铅球离手后，它的高度先增大后减小，则重力势能先增大后减小，故A、C错误；
由于运动员有身高，因此离手时它的重力势能肯定不为零，故B错误，D正确。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据植物油可防止铁片接触氧气和水分析；
B、根据铁生锈要接触水和氧气分析；
C、根据铁生锈装置内压强减小分析；
D、根据乙试管中铁生锈，压强明显减小分析。
【解答】A、植物油用于隔绝氧气和水 ，防止铁与氧气和水接触，不符合题意；
B、 甲试管中铁片不能与氧气和水接触，乙中可接触水和氧气，甲比乙试管中铁片不易生锈 ，不符合题意；
C、乙中铁片生锈明显，装置内压强明显减小， U形玻璃管两端的液面右高左低 ，符合题意；
D、 U形玻璃管两端的液面变左低右高 ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中一定有硝酸亚铁，硝酸铜可能剩余，固体中一定有铜，铁可能剩余分析。
【解答】 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 ，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，①若硝酸铜部分反应，则溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物Cu，正确；②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物中一定没有Fe，错误；③溶液中一定有e2+，可能有Cu2+，不会只有Cu2+，错误；④若铁过量，则溶液中只有Fe2+、不溶物Fe、Cu ，正确。
故选B。
18．【答案】（1）挥发性
（2）变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，挥发出氯化氢，使溶质质量分数减小分析。
【解答】（1） 当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
（2） 浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会因溶质的减少而变小。
故答案为：（1）挥发性；（2）变小。
19．【答案】（1）脱水；化学
（2）玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成， 竹片发生了化学变化。
（2） 稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。
20．【答案】（1）能
（2）碱性
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫薯汁在酸性和碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂，由所给溶液的酸碱性与紫 薯汁的颜色变化分析。
【解答】（1） 紫薯汁在酸性和碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂。
（2）由所给信息可知，草木灰和氢氧化钠溶液使紫薯汁呈绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，则说明大灰溶液呈碱性。
故答案为：（1）能；（2）碱性。
21．【答案】（1）化学
（2）太阳/电磁；电
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）根据发生化学变化释放能量的物质储存化学能分析；
（2）根据太阳能电池板供电是将太阳能转化为电能分析。
【解答】（1）“长征二号”F遥十五运载火箭使用常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼作为主要燃料，燃烧释放能量时发生了化学变化，说明它们储存了化学能。
（2） 太阳翼为电池板 ，能将太阳能转化为电能。
故答案为：（1）化学；（2）太阳能/电磁能；电能。
22．【答案】（1）单质
（2）铁>铜>金
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金在自然界中以单质存在分析；
（2）根据金属活动性顺序中越靠前的金属化学性质越活泼分析；
（3）根据碱和酸能发生中和反应分析。
【解答】（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以单质形式存在。
（2）金属活动性顺序中越靠前的金属化学性质越活泼，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是铁>铜>金。
（3） 蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许碱性液体痛痒便会消失，香油、糖水呈中性，A、D错误；浓氢氧化钠溶液呈碱性，但具有腐蚀性，B错误；纯碱水呈碱性，可以涂抹，C正确。
故答案为：（1）单质；（2） 铁>铜>金 ；（3）C。
23．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据图2中反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（4）根据复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变成蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）图2中反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应过程中钠离子和硫酸根离子没有发生变化。
（4） 反应④为碱与盐的反应，由复分解反应条件可知，碳酸钠、氯化钠与氢氧化钠不反应，A、D错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀，C正确。
故答案为：（1）蓝色；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；（4）C。
24．【答案】（1）气体；温度达到着火点
（2）升高；铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件和燃烧条件分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，还原剂反应后元素化合价升高分析。
【解答】（1） ①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水。 ②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点 。
（2） ①碳与氧化铜反应中C元素反应前为0价，反应后为+4价，一氧化碳与氧化铜反应中反应前碳元素为+2价，反应后为+4价，还原剂的化合价都升高。 ②反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中铁元素化合价升高，则还原剂是铁。
故答案为：（1）气体； 温度达到着火点 ；（2）升高；铁。
25．【答案】（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（2）红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
（3）除去多余的CO，防止污染空
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO与空气混合燃烧易发生爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据CO的毒性分析。
【解答】（1） 点燃酒精喷灯前通入一氧化碳是为了 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 。
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）CO有毒，排放到空气中会污染空气， 装置中导管末端加一点燃的酒精灯是为了 除去多余的CO，防止污染空气。
故答案为：（1） 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 ；（2） 红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊 ；（3） 除去多余的CO，防止污染空气。
26．【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应的现象分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据氢氧化铜与盐酸反应生成蓝色溶液分析。
【解答】（1）“①”中无明显现象发生，“②”中锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，“③”中固体溶解，溶液由无色变成蓝色，“④”中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（2） 试管③中发生的氧化铜与盐酸生成氯化铜和水的反应，方程式是 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 。
（3） 实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，说明X中含有铜元素，由酸的化学性质可知，X可能是氢氧化铜。
故答案为：（1） ②④ ；（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O ；（3） 氢氧化铜或Cu(OH)2 。
27．【答案】碳酸钠；不正确。不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；猜想二；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，向氢氧化钠和碳酸钠中加盐酸，先氢氧化钠反应，然后碳酸钠反应分析。
【解答】 [提出猜想] 久置的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部反应，也可能部分反应，故猜想三为碳酸钠。
[实验探究] （1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，甲图加入酚酞溶液变红不能证明氢氧化钠变质。（2）氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含碳酸钠，再向溶液中加入酚酞，溶液变红，则证明溶液中还含氢氧化钠，由此确定猜想二成立。
（3）向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳需在加入一定质量盐酸后开始增加，至反应结束后保持不变，故B图像正确。
故答案为：碳酸钠； 不正确。不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色 ；猜想二；B。
28．【答案】（1）木块被推动的距离
（2）相同；质量
（3）当速度相同时，质量越大，动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击木块，木块在水平面上移动时克服阻力做功。根据W=fs可知，木块被推动的距离越大，则做功越多，那么小球的动能越大；
（2）如果两个物体保持相对静止状态，那么二者速度相同。当小球的质量不同时，如果速度不同，那么二者有关；否则，二者无关；
（3）根据图片分析哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。
【解答】(1)本实验中通过观察木块被推动的距离比较小球动能的大小。
(2)在探究开始前，将小球A、B同时拉到与竖直方向成相同角度的位置，然后由静止同时释放，观察到它们始终并排摆动且同时到达竖直位置，这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小均相同，与小球的质量无关。
(3)如图甲、乙所示，B球的质量更大，而观察到B球能将木块C撞得更远，说明B球的动能最大。由此可得出结论：当速度相同时，质量越大，动能越大。
29．【答案】（1）A
（2）2：3
（3）磷酸钠的质量为41kg×10%=4.1kg
4.1kg×31/164=0.775kg
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质为氮肥分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵含有植物所需氮元素，属于氮肥，故选A。
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 2：3.
故答案为：（1）A；（2）2：3；（3） 0.775kg 。
30．【答案】（1）空载时受到的阻力f=0.1G=0.1×2.5×104N=2500N
（2）货车前进的距离s=vt=10m/s×10s=100m；
则货车牵引力做的功：W=Fs=2500N×100m=2.5×105J。
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据f=0.1G计算空载时受到的阻力；
（2）根据s=vt计算货车前进的距离，再根据W=Fs计算牵引力做的功。
31．【答案】（1）解：重力对人做功W=Gh=500N×0.3m=150J；
（2）解：重力做功的功率：。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算重力对人做功；
（2）根据计算重力做功的功率；
32．【答案】现象：蜡烛逐渐熄灭，杯内液面上升
理由：蜡烛燃烧需要消耗氧气，当杯内氧气耗尽时，蜡烛就熄灭了；而产生的二氧化碳又被氢氧化钠吸收，导致杯内气压减小，大气压将容器内的水压入杯内，使其水位上升。
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧需消耗氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能发生反应及反应前后装置内压强的变化分析。
33．【答案】（1）过滤；BDE
（2）解：设生成氢氧化钠x克，生成碳酸钙y克
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x y
解得：X=8克y=10克
NaOH%=×100%=13.3%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠（即溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系，计算出生成氢氧化钠和碳酸钙质量，再利用质量守恒定律计算出生成氢氧化钠溶液质量，由此计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）“操作1”分离出溶液和沉淀，为过滤操作。需要图示中的B烧杯、D漏斗、E玻璃棒。
故答案为：（1）过滤；BDE；（2）13.3%。
34．【答案】（1）6
（2）47.7%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定M值分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质是质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据所给数据利用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20克氯化钙溶液完全反应生成2克沉淀，则M＝6.
（2）设 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 9g
106：100=20gx：9g
x=47.7%
（3）由表中数据通过描点法绘制图像，起点（0，0），经过点（20，2）（40，4）（60，6）（80，8），然后在（90，9）后保持不变。
故答案为：（1）6；（2）47.7%；（3）
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