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浙江省舟山市2023-2024学年九年级第一学期科学期中学科素养监测试题卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（2023九上·舟山期中）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
2．（2023九上·舟山期中）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．转移蒸发皿 D．倾倒液体
3．（2023九上·舟山期中）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　　）
A．密度小 B．延展性 C．导热性 D．导电性
4．（2023九上·舟山期中）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。如图所示为返回舱返回地面时的情境，返回舱打开降落伞后到着陆前，其运动可视为竖直向下的减速运动，则返回舱在这段时间内（　　）
A．动能不变 B．机械能减小
C．重力势能不变 D．所受重力不做功
5．（2023九上·舟山期中）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性
B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响食盐的溶质质量分数
C 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈
D 给开心农场的土豆施用草木灰 草木灰主要成分是硝酸钾，属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
6．（2023九上·舟山期中）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A．NaCl和KCl B．FeCl3和BaCl2
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaOH和NH4NO3
7．（2023九上·舟山期中）如图所示，小球从高处由静止下落，将竖直放置、下端固定的轻质弹簧压缩到最短的过程中（弹簧如终保持竖直），下列叙述正确的是（　　）
A．小球的机械能保持不变 B．小球的重力势能先增大后减小
C．小球的动能先增大后减小 D．弹簧的弹性势能先增大后减小
8．（2023九上·舟山期中）甲乙两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，甲杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），乙杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）。下列有关叙述中正确的是（　　）
A．甲杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．乙杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变红色
C．将乙杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上
9．（2023九上·舟山期中）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．加热铁粉和硫粉的混合物：Fe+SFeS
10．（2023九上·舟山期中）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片变黑
B．打开浓盐酸的试剂瓶益：瓶口会出现白烟
C．氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
11．（2023九上·舟山期中）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu（NO3）2CuSO4
12．（2023九上·舟山期中）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小舟想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液。取上层清液滴入酚酞。观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入CuCl2溶液，观察实验现象。对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
13．（2023九上·舟山期中）下列关于部分物质的分类正确的是（　　）
A．碱：纯碱、火碱、生石灰
B．单质：铝合金、水银、臭氧
C．盐：硫酸钡、硝酸铵、硫化亚铁
D．氧化物：氨气、干冰、冰水混合物
14．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
15．（2023九上·舟山期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离产生H+的化合物一定是酸
二、填空题（本题有9小题，19空格，每空2分，共38分）
16．（2023九上·舟山期中）第十九届亚运会今年在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和　 　。
（2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
17．（2023九上·舟山期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。
（2）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。
18．（2023九上·舟山期中）75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。
（1）C2H5OH属于　 　（选填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）C2H5OH分子中氢原子与氧原子的个数比为　 　。
19．（2023九上·舟山期中）归纳总结是学习科学的重要方法，下图是表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“-”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去）。则物质X可能是　 　。小舟根据此图认为所有的碱与盐都能发生反应，你是否认同 　 　（选填“是”或“否”）。
20．（2023九上·舟山期中）在水平地面上有一长方体木箱。小林用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示运输过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的交化情况如图丙所示。
（1）0~1秒内，推力F对木箱是否做功　 　（选填“是”或“否”）；
（2）3~5秒内，推力F对木箱做功　 　焦。
21．（2023九上·舟山期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”
材料二：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失"。
材料三：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，“可燃空气”燃烧会产生水。
（1）请用化学方程式解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。
（2）用银、铜、镁三种金屑重复格劳贝尔实验会“消失”的金属有　 　。
（3）“可燃空气”实际是　 　。
22．（2023九上·舟山期中）某混合溶液中含有相同质量的CuSO4和FeSO4，在此溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。（可多选）
A B C D E
23．（2023九上·舟山期中）用下图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色：再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液　 　。
（2）该实验说明浓盐酸具有　 　和挥发性。
24．（2023九上·舟山期中）小舟同学为探究稀硫酸性质，进行了如图所示的实验：
（1）上述四种药品中不能与稀硫酸发生复分解反应的是　 　。
（2）试管B中出现的现象为　 　。
（3）小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是　 　。
三、实验探究题（本题有5小题，25、26、27题每空2分，28.29题每空3分，共34分）
25．（2023九上·舟山期中）学习了金属活动性的相关知识后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性。他们查阅了资料，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。
实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。
请帮助他们完成实验步骤：
⑴检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
⑵分别取等质量的　 　，分三次实验分别置于图的锥形瓶中；
⑶在分液漏斗中装入体积相同质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
⑷观察　 　，由此判断三种金属的活动性强弱。
26．（2023九上·舟山期中）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40亳升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。　 　
27．（2023九上·舟山期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由02、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
[实验步骤]①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由　 　组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是　 　。
28．（2023九上·舟山期中）为探究动能大小的影响因素，山山采用大小相同质量不同的小球，利用图甲所示装置完成实验，获得部分实验数据如表所示。
实验组别 球质量/克 球释放高度/厘米 图钉起始插入深度/厘米 图钉碰撞后深度/厘米
① 5 50 0.5 2.5
② 15 50 0.5 6.5
③ 20 50 0.5 8.5
④ 5 40 0.5 2.1
（1）①②③组中，小球从同一高度静止释放的目的是　 　。
（2）本实验通过　 　反映小球的动能大小。
（3）探究质量对动能大小影响时，山山若认为采用大小不同的小球进行实验，会导致撞击位置高低不同引起误差，秀秀认为可以采用图乙方式减小误差。你是否认同秀秀的观点，并说明理由　 　。
29．（2023九上·舟山期中）小舟用图甲所示装置和药品对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究后：
[提出问题]铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢
在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么
[提出猜想]
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
[进行实验]
为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下图。
[实验结论]猜想　 　成立
[反思拓展]
通过以上探究活动，请分析甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是　 　。
四、解答题（本题有6小题，第30题6分，第31题7分，第32题6分，第33题8分，第34题8分，第35题8分，共43分）
30．（2023九上·舟山期中）在中考体育测试的跳绳项目中，小科同学取得了1分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用的时间相等，每次跳离地面的平均高度为4cm。求：
（1）小科跳一次克服重力做的功是多少
（2）小科1分钟跳绳的功率是多大
31．（2023九上·舟山期中）小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克，药店现有标签所示的钙片（图1），若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求，小明对此问题展开探究，用电子天平（图2）测得相关数据见下表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4g
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2g
第二次读数 123.7g
第三次读数 123.3g
第四次读数 123.3g
（1）实验中生成二氧化碳　 　克
（2）通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求
32．（2023九上·舟山期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，其部分评价量表如下表所示。小舟设计了如图模型，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体。气体从尾部玻璃管喷出，产生动力使船前进。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 _
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）气体从尾部玻璃管喷出，使船获得向前的动力，这说明了　 　
（3）在制作“化学船”时，有以下几种器材和药品可供选择。
器材：长颈漏斗、分液漏斗
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、块状大理石
为使得该作品的指标二到达优秀，你会选择哪些器材和药品　 　。
33．（2023九上·舟山期中）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，a-f为含碳元素的物质，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁，该反应属于____。
A．置换反应 B．复分解反应 C．还原反应
（3）a-f中能使紫色石蕊试液变红的是　 　（填化学式）
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为　 　
34．（2023九上·舟山期中）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是　 　。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程，否则不得分）。
35．（2023九上·舟山期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入50克19.6%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，则反应后烧杯中的相关离子的数量柱状图最接近图丙中的　 　（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 甘蔗榨汁没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 棉纱织布没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 楠木造船没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 白土烧瓷涉及物质的燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据热蒸发皿用坩埚钳移取分析；
D、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析。
【解答】A、酒精灯用火柴点燃，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
C、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的延展性分析。
【解答】 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成， 体现了铝具有良好的延展性。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关；
B.机械能=动能+重力势能；
C.重力势能与质量和高度有关；
D.做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】ABC.返回舱打开降落伞后到着陆前，其运动可视为竖直向下的减速运动，则质量不变，速度减小，那么动能减小；质量不变，高度减小，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能减小，故A、C错误，B正确；
D.重力方向竖直向下，且物体在重力方向上通过距离，因此重力对物体做功，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据金属的导热性分析；
B、根据氯化钠的用途分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
D、根据草木灰主要成分为碳酸钾分析。
【解答】A、 在燃气灶上用铁锅炒菜 ，是利用了铁的导热性，不符合题意；
B、 用食盐调节汤的咸淡 ，是利用了食盐和水的比例影响食盐的溶质质量分数，质量分数越大汤越咸 ，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，是防止铁与水接触而生锈 ，不符合题意；
D、 给开心农场的土豆施用草木灰 ，草木灰主要成分为碳酸钾，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据氯化钠和氯化钾都易溶于水且溶解温度无明显变化分析；
B、根据氯化铁溶液呈黄色分析；
C、根据碳酸钙的难溶性分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析。
【解答】A、氯化钠和氯化钾都易溶于水，温度都没有明显变化，且都形成无色溶液，用水不能区分，符合题意；
B、氯化铁加水后形成黄色溶液，氯化钡为无色溶液，加水观察溶液颜色可以区分，不符合题意；
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水观察溶解情况可以区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热。加水触摸容器外壁可以区分，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】ABC.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
D.弹性势能大小与物体发生弹性形变的程度大小有关。
【解答】ABC. 如图所示，小球从高处由静止下落，将竖直放置、下端固定的轻质弹簧压缩到最短的过程中，小球的质量不变，高度减小，则重力势能减小；质量不变，在弹力小于重力时，小球的速度增大；当弹力大于重力时，小球做减速运动，那么小球的动能先增大后减小。由于小球的机械能转化为弹性势能，因此小球的机械能减小，故A、B错误，C正确；
D.由于弹簧被压缩的程度变大，则弹性势能增大，故D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据酚酞在酸或中性溶液中不变色分析；
B、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
C、根据pH试纸只能测整数pH分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、甲杯中水呈弱酸性，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 乙杯中的矿泉水呈弱碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测得整数pH，不能测得6.72的pH，不符合题意；
D、 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 ，符合题意；
故选D.
9．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A、根据盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化分收入
B、根据波尔多液配制是利用氢氧化钙与硫酸铜反应分析；
C、根据铁燃烧生成四氧化三铁分析；
D、根据铁与硫反应生成硫化亚分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不符合题意；
B、 用石灰乳配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应方程式为Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 ，不符合题意；
C、 细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ，符合题意；
D、 加热铁粉和硫粉的混合物，铁与硫反应生成硫化亚铁，方程式为Fe+SFeS ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据铜离子的溶液呈蓝色分析；
D、根据镁燃烧生成白色氧化镁分析。
【解答】A、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸片上：纸片变黑 ，符合题意；
B、 打开浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，瓶口会出现白雾 ，不符合题意；
C、 氧化铜与稀盐酸反应，氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ，不符合题意；
D、 镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体 ，不符合题意；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应，金属氧化物能与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铜与稀硫酸不能反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜的活动性大于银，铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与硫酸钠不能发生化学反应，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要证明氢氧化钠是否完全变质，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠溶液的碱性或与铜盐等反应的现象证明氢氧化钠是否存在分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，取上层清液滴入酚酞，通过酚酞颜色是否变化确定氢氧化钠是否存在，可证明氢氧化钠是否已完全变同；②取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，除去碳酸钠，取上层清液滴入CuCl2溶液，通过是否产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠是否存在，即证明氢氧化钠是否已完全变质，两个方案都可行。
故选A
13．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据碱是由金属离子和氢氧根离子形成的化合物，纯碱为碳酸钠俗称分析；
B、根据合金属于混合物分析；
C、根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
D、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物，不符合题意；
B、铝合金为混合物，不符合题意；
C、 硫酸钡、硝酸铵、硫化亚铁都是金属离子和酸根离子形成的化合物，都属于盐，符合题意；
D、氨气不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
15．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与金属氧化物或碱与非金属氧化物反应都生成盐和水分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，也可能是酸与金属氧化物或碱与非金属氧化物的反应 ，不符合题意；
B、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
C、 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，符合题意；
D、 电离产生H+的化合物不一定是酸 ，需阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，如碳酸氢钠电离时有氢离子，但属于盐，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）充足氧气
（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）由燃烧条件可知，保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和充足氧气。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
故答案为：（1）充足氧气；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O。
17．【答案】（1）NO2-
（2）硫酸钡难溶于水和酸
【知识点】离子的书写与意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据食盐和亚硝酸钠中都含钠离子，食盐无毒，说明亚硝酸钠中亚硝酸根离子有毒分析；
（2）根据硫酸钡难溶于水和酸分析。
【解答】（1）食盐为氯化钠，无毒，即钠离子无毒，则亚硝酸钠中有毒的离子是NO2-。
（2） Ba2+有毒， 服用钡餐成分为硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，所以不会中毒。
故答案为：（1）NO2-；（2）硫酸钡难溶于水和酸。
18．【答案】（1）有机化合物
（2）6：1
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机化合物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
【解答】（1） C2H5OH为含碳化合物，属于有机化合物。
（2） C2H5OH分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1.
故答案为：（1）有机化合物；（2）6：1.
19．【答案】二氧化碳；否
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析解答。
【解答】（1） 碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是非金属氧化物。酸能转化为X，则X可能是碳酸分解生成的二氧化碳。
（2）并不是所有的盐和碱都能反应，只有可溶性盐和碱，且能够生成沉淀、气体或水才行。
20．【答案】（1）否
（2）400
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据乙图确定木箱受到的推力，根据丙图确定0~1s内通过的距离，根据W=Fs计算对木箱做功大小；
（2）根据丙图确定3-5s内的速度，根据s=vt计算木箱移动的距离，再根据W=Fs计算推力对木箱做功。
【解答】（1）根据乙图可知，0~1s内受到推力100N；根据丙图可知，这段时间内木块的速度为0，即保持静止状态。根据W=Fs可知，推力对木箱做功为0J，即没有做功；
（2）根据乙图可知，3-5s内木箱受到推力为200N。根据丙图可知，这段时间内木箱的速度为1m/s，通过的距离s=vt=1m/s×2s=2m，则推力对木箱做功：W=Fs=200N×2m=400J。
21．【答案】（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（2）镁
（3）氢气或H2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸发生反应分析；
（3）根据金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）银和铜在金属活动性顺序表中氢后， 不能与酸反应，镁在金属活动性顺序表氢以前，能与酸反应，用银、铜、镁三种金屑重复格劳贝尔实验会“消失”的金属有镁。
（3）“可燃空气”为金属与酸反应生成，故为氢气。
故答案为：（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）镁；（3）氢气或H2。
22．【答案】ACE
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，等质量的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，产生铜的质量大于铁的质量分析。
【解答】 某混合溶液中含有相同质量的CuSO4和FeSO4，在此溶液中放入一定质量的锌片， 锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，然后再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由方程式
Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe
65 160 64 65 152 56
可知，等质量硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时，生成铜的质量大于铁，则烧杯内固体可能只有铜或铜、铁或铜、铁、锌，且铜的质量一定大于铁的质量。
故答案为：ACE。
23．【答案】（1）红色变浅或消失
（2）与碱反应的性质
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性或中性溶液中呈无色分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性及与碱反应的性质分析。
【解答】（1） 将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，当氯化氢运动到a中，能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，一段时间后，a中溶液红色变浅或消失。
（2） 该实验说明浓盐酸具有能与碱反应的性质和挥发性。
故答案为：（1）红色变浅或消失；（2）与碱反应的性质。
24．【答案】（1）K2SO4溶液
（2）产生白色沉淀
（3）K+
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件为生成物中有气体或水或沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀分析；
（3）根据反应后溶液中一定有钾离子和硝酸根离子分析。
【解答】（1）硫酸钾与硫酸反应生成物中无气体或沉淀或水，不能发生复分解反应。
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应现象为产生白色沉淀。
（3） 小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，硫酸根与钡离子能结合成硫酸钡沉淀，碳酸根与氢离子结合成二氧化碳和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，则充分反应后发生变化的离子为钡离子、硫酸根离子、氢离子、碳酸根离子，未发生变化的离子有钾离子、硝酸根离子，即混合溶液中一定含有的阳离子是K+。
故答案为：（1）K2SO4溶液；（2）产生白色沉淀；（3）K+。
25．【答案】铁、钴、镍；注射器活塞位置
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】根据都与酸反应的金属活动性比较可利用与酸反应速率的快慢确定分析。
【解答】由图示可知，该实验是利用金属与酸反应速率的快慢验证金属活动性强弱，该装置可利用相同时间注射器气体体积的多少来判断反应速率快慢，则步骤（2）为发别取等质量的铁、钴、镍， 分三次实验分别置于图的锥形瓶中； （4）观察注射器活塞的位置。
故答案为：铁、钴、镍；注射器活塞位置。
26．【答案】（1）由红色变成紫色
（2）乙敞口放置后溶液体积减小一半，恰好完全反应时乙消耗氢氧化钠溶液体积多于一半
（3）取不同质量分数的稀盐酸进行多次实验
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色分析；
（2）根据乙烧杯敞口放置溶液体积减少一半，所消耗氢氧化钠溶液体积大于一半分析；
（3）根据要得到实验结论的普遍性需多次实验分析。
【解答】（1）石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色由红色变成紫色。
（2）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升， 乙敞口放置后溶液体积减小一半，但乙消耗氢氧化钠的体积大于一半，说明乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大 。
（3） 为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大， 可换用不同质量分数的稀盐酸进行多次实验。
故答案为：（1）由红色变成紫色；（2）乙敞口放置后溶液体积减小一半，恰好完全反应时乙消耗氢氧化钠溶液体积多于一半；（3）取不同质量分数的稀盐酸进行多次实验。
27．【答案】CO、CO2；气体净化；先通入气体，观察到A无现象，F石灰水变浑浊，再点燃E处酒精灯，E处黑色固体变成红色
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验时所给各装置的现象，结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】 [实验结论] 由实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质 可知，该气体中没有氧气，由 CO、CO2 组成。
[实验反思]装置C是除去二氧化碳，D是除去水蒸气，归属于上述思维模型中的气体净化。
[实验改进] 去掉B、C、D装置，先通入气体，A中无现象，证明无氧气，F中澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳，然后点燃E处酒精灯，通过黑色氧化铜变成红色，证明CO。
故答案为： CO、CO2 ；气体净化；先通入气体，观察到A无现象，F石灰水变浑浊，再点燃E处酒精灯，E处黑色固体变成红色。
28．【答案】（1）控制小球到达水平面的速度相
（2）图钉碰撞后的深度
（3）认同，理由是：比较相同位置图钉碰撞后的深度更准确。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达斜面底端时的速度越大；
（2）小球撞击图钉，图钉克服摩擦做功陷入橡皮泥。根据W=fs可知，图钉碰撞后的深度越大，则克服摩擦做功越大，因此小球动能越大。
（3）根据控制变量法的要求分析解答。
【解答】 （1）球从同一高度静止释放的目的是控制小球到达水平面的速度相同；
（2）本实验通过图钉碰撞后的深度反映小球的动能大小；
（3）根据控制变量法可知采用图乙方式比较相同位置图钉碰撞后的深度更准确，同意秀秀的观点。
29．【答案】增强；丙；防止反应时硫酸铜溶液酸性增强，铁与酸性物质反应产生氢气逸出
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，越小酸性越强，所给三个对比实验的条件及现象，铁与酸性物质反应产生氢气分析。
【解答】由图示可知，反应开始阶段溶液pH减小，说明酸性逐渐增强。
由实验一硫酸铜与铁、空气接触，pH先减小再增大，实验二硫酸铜只与铁接触，pH略增大，实验三硫酸铜只与空气接触，pH不变可知，猜想丙成立。
通过以上探究活动可知，铁与硫酸铜反应时，溶液呈酸性，铁可能与酸性物质反应产生氢气，所以甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置，以防止生成气体逸出，影响质量。
故答案为：增强；丙；防止反应时硫酸铜溶液酸性增强，铁与酸性物质反应产生氢气逸出。
30．【答案】（1）小科跳一次克服重力做的功W=Gh=500N×0.04m=20J；
（2）小科1分钟跳绳的功率 。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算跳一次克服重力做功；
（2）根据计算跳绳的功率。
31．【答案】（1）1.1
（2）解：设10片钙片中碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 1.1g
100：44＝x：1.1g
x=2.5g
由标签成分可知， 按规定量服用每天需钙片3片，则钙元素质量为<0.6g
则不能满足每天补钙需求。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后容器内减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据产生二氧化碳质量计算出10片钙片中碳酸钙质量，再由此计算每天服用3片钙片中碳酸钙质量，由碳酸钙质量计算钙元素质量， 对比所给标准确定是否满足补钙需求。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，实验中生成二氧化碳质量为114.4g+10g-123.3g=1.1g。
32．【答案】（1）船体倾斜
（2）力的作用是相互的
（3）分液漏斗、稀盐酸、块状大理石
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据所给指标内容分析；
（2）根据力的作用是相互的分析；
（3）根据要满足指标，需选择有气体产生的药品且能控制反应速率的仪器分析。
【解答】（1）量表中“指标一”的待改进内容为船体倾斜。
（2） 气体从尾部玻璃管喷出，使船获得向前的动力，这说明了力的作用是相互的。
（3） 为使得该作品的指标二到达优秀， 需选择块状大理石与稀盐酸发生反应，以保证有气体生成，且要采用分液漏斗控制反应速率。
故答案为：（1）船体倾斜；（2）力的作用是相互的；（3）分液漏斗、稀盐酸、块状大理石。
33．【答案】（1）CO2 ＋3H2CH4O+H2O
（2）C
（3）c
（4）CaCO3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据图示中反应物和生成物的分子构成，写出反应物和生成物的化学式，由此写出反应方程式分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁的反应属于氧化还原反应分析；
（3）根据所给碳元素化合价及各物质类别，确定各字母代表的物质，结合石蕊遇酸性溶液变红分析；
（4）根据碳酸钙是常用的建筑材料分析。
【解答】（1）由图示可知， 用H2捕获CO2生成甲醇的反应方程式为CO2 ＋3H2CH4O+H2O。
（2）工业炼铁是利用一氧化碳高温与氧化铁发生反应，该反应物中两种化合物， 生成物中一种单质一种化合物，不是置换和复分解反应，氧化铁失氧生成铁，属于还原反应，故选C。
（3） z为甲烷，b为碳，c为碳酸，d为二氧化碳，e为一氧化碳，f为碳酸盐，a-f中能使紫色石蕊试液变红的是c碳酸。
（4） 若f是某种建筑材料的主要成分，则f应为碳酸钙，化学式为CaCO3。
故答案为：（1）CO2 ＋3H2CH4O+H2O；（2）C；（3）c；（4）CaCO3。
34．【答案】（1）铁的活动性比铜强
（2）除去生铁中过量的碳
（3）解：由碳元素质量守恒可知，合金中碳的质量为，则 该铁合金中碳含量为，所以该铁合金为生铁。
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性大于铜分析；
（2）根据生铁的含碳量大于钢及炼钢原理分析；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，由二氧化碳质量计算出碳的质量，由此计算合金中含碳量，确定合金种类分析。
【解答】（1） 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，是由于铁的活动性比铜强。
（2）生铁中含碳量高于钢，炼钢炉中通入氧气是为了除去生铁中过量的碳。
故答案为：（1）铁的活动性比铜强；（2）除去生铁中过量的碳；（3）生铁。
35．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）解：设生成硫酸钠质量为x
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 142
50g×19.6% x
98：142=(50g×19.6%)：x
x=14.2g
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为5.68%。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析；
（2）根据反应的硫酸质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，再计算生成溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据酚酞变红的pH范围确定刚好形成无色时溶液中仍有部分氢氧根离子，结合加入硫酸后，氢离子发生反应，硫酸根离子不变分析。
【解答】（1）酸与碱的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（3） 已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时， 溶液pH刚好低于8.2，即溶液中仍存在一部分氢氧根离子，加入硫酸后，氢离子发生反应，硫酸根离子不变，所以反应后比反前多了硫酸根离子，图C正确。
故答案为：（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子；（2）5.68%；（3）C。
1 / 1浙江省舟山市2023-2024学年九年级第一学期科学期中学科素养监测试题卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（2023九上·舟山期中）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 甘蔗榨汁没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 棉纱织布没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 楠木造船没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 白土烧瓷涉及物质的燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故选D。
2．（2023九上·舟山期中）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中错误的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．转移蒸发皿 D．倾倒液体
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据酒精灯使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
C、根据热蒸发皿用坩埚钳移取分析；
D、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析。
【解答】A、酒精灯用火柴点燃，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
C、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选B。
3．（2023九上·舟山期中）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　　）
A．密度小 B．延展性 C．导热性 D．导电性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的延展性分析。
【解答】 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成， 体现了铝具有良好的延展性。
故选B。
4．（2023九上·舟山期中）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。如图所示为返回舱返回地面时的情境，返回舱打开降落伞后到着陆前，其运动可视为竖直向下的减速运动，则返回舱在这段时间内（　　）
A．动能不变 B．机械能减小
C．重力势能不变 D．所受重力不做功
【答案】B
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.动能与质量和速度有关；
B.机械能=动能+重力势能；
C.重力势能与质量和高度有关；
D.做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离。
【解答】ABC.返回舱打开降落伞后到着陆前，其运动可视为竖直向下的减速运动，则质量不变，速度减小，那么动能减小；质量不变，高度减小，则重力势能减小。根据“机械能=动能+重力势能”可知，机械能减小，故A、C错误，B正确；
D.重力方向竖直向下，且物体在重力方向上通过距离，因此重力对物体做功，故D错误。
故选B。
5．（2023九上·舟山期中）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性
B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响食盐的溶质质量分数
C 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈
D 给开心农场的土豆施用草木灰 草木灰主要成分是硝酸钾，属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据金属的导热性分析；
B、根据氯化钠的用途分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
D、根据草木灰主要成分为碳酸钾分析。
【解答】A、 在燃气灶上用铁锅炒菜 ，是利用了铁的导热性，不符合题意；
B、 用食盐调节汤的咸淡 ，是利用了食盐和水的比例影响食盐的溶质质量分数，质量分数越大汤越咸 ，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，是防止铁与水接触而生锈 ，不符合题意；
D、 给开心农场的土豆施用草木灰 ，草木灰主要成分为碳酸钾，符合题意；
故选D。
6．（2023九上·舟山期中）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A．NaCl和KCl B．FeCl3和BaCl2
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaOH和NH4NO3
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据氯化钠和氯化钾都易溶于水且溶解温度无明显变化分析；
B、根据氯化铁溶液呈黄色分析；
C、根据碳酸钙的难溶性分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析。
【解答】A、氯化钠和氯化钾都易溶于水，温度都没有明显变化，且都形成无色溶液，用水不能区分，符合题意；
B、氯化铁加水后形成黄色溶液，氯化钡为无色溶液，加水观察溶液颜色可以区分，不符合题意；
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水观察溶解情况可以区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热。加水触摸容器外壁可以区分，不符合题意；
故选A。
7．（2023九上·舟山期中）如图所示，小球从高处由静止下落，将竖直放置、下端固定的轻质弹簧压缩到最短的过程中（弹簧如终保持竖直），下列叙述正确的是（　　）
A．小球的机械能保持不变 B．小球的重力势能先增大后减小
C．小球的动能先增大后减小 D．弹簧的弹性势能先增大后减小
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】ABC.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
D.弹性势能大小与物体发生弹性形变的程度大小有关。
【解答】ABC. 如图所示，小球从高处由静止下落，将竖直放置、下端固定的轻质弹簧压缩到最短的过程中，小球的质量不变，高度减小，则重力势能减小；质量不变，在弹力小于重力时，小球的速度增大；当弹力大于重力时，小球做减速运动，那么小球的动能先增大后减小。由于小球的机械能转化为弹性势能，因此小球的机械能减小，故A、B错误，C正确；
D.由于弹簧被压缩的程度变大，则弹性势能增大，故D错误。
故选C。
8．（2023九上·舟山期中）甲乙两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，甲杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），乙杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）。下列有关叙述中正确的是（　　）
A．甲杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B．乙杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变红色
C．将乙杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据酚酞在酸或中性溶液中不变色分析；
B、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
C、根据pH试纸只能测整数pH分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、甲杯中水呈弱酸性，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 乙杯中的矿泉水呈弱碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
C、pH试纸只能测得整数pH，不能测得6.72的pH，不符合题意；
D、 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 ，符合题意；
故选D.
9．（2023九上·舟山期中）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．加热铁粉和硫粉的混合物：Fe+SFeS
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】A、根据盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化分收入
B、根据波尔多液配制是利用氢氧化钙与硫酸铜反应分析；
C、根据铁燃烧生成四氧化三铁分析；
D、根据铁与硫反应生成硫化亚分析。
【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不符合题意；
B、 用石灰乳配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应方程式为Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 ，不符合题意；
C、 细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ，符合题意；
D、 加热铁粉和硫粉的混合物，铁与硫反应生成硫化亚铁，方程式为Fe+SFeS ，不符合题意；
故选C。
10．（2023九上·舟山期中）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片变黑
B．打开浓盐酸的试剂瓶益：瓶口会出现白烟
C．氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据铜离子的溶液呈蓝色分析；
D、根据镁燃烧生成白色氧化镁分析。
【解答】A、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸片上：纸片变黑 ，符合题意；
B、 打开浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，瓶口会出现白雾 ，不符合题意；
C、 氧化铜与稀盐酸反应，氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ，不符合题意；
D、 镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体 ，不符合题意；
故选A。
11．（2023九上·舟山期中）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu（NO3）2CuSO4
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应，金属氧化物能与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铜与稀硫酸不能反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜的活动性大于银，铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与硫酸钠不能发生化学反应，不符合题意；
故选B。
12．（2023九上·舟山期中）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小舟想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液。取上层清液滴入酚酞。观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入CuCl2溶液，观察实验现象。对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要证明氢氧化钠是否完全变质，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠溶液的碱性或与铜盐等反应的现象证明氢氧化钠是否存在分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，取上层清液滴入酚酞，通过酚酞颜色是否变化确定氢氧化钠是否存在，可证明氢氧化钠是否已完全变同；②取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，除去碳酸钠，取上层清液滴入CuCl2溶液，通过是否产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠是否存在，即证明氢氧化钠是否已完全变质，两个方案都可行。
故选A
13．（2023九上·舟山期中）下列关于部分物质的分类正确的是（　　）
A．碱：纯碱、火碱、生石灰
B．单质：铝合金、水银、臭氧
C．盐：硫酸钡、硝酸铵、硫化亚铁
D．氧化物：氨气、干冰、冰水混合物
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据碱是由金属离子和氢氧根离子形成的化合物，纯碱为碳酸钠俗称分析；
B、根据合金属于混合物分析；
C、根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析；
D、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物，不符合题意；
B、铝合金为混合物，不符合题意；
C、 硫酸钡、硝酸铵、硫化亚铁都是金属离子和酸根离子形成的化合物，都属于盐，符合题意；
D、氨气不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
故选C。
14．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
15．（2023九上·舟山期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离产生H+的化合物一定是酸
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与金属氧化物或碱与非金属氧化物反应都生成盐和水分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，也可能是酸与金属氧化物或碱与非金属氧化物的反应 ，不符合题意；
B、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
C、 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，符合题意；
D、 电离产生H+的化合物不一定是酸 ，需阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，如碳酸氢钠电离时有氢离子，但属于盐，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本题有9小题，19空格，每空2分，共38分）
16．（2023九上·舟山期中）第十九届亚运会今年在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和　 　。
（2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）充足氧气
（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）由燃烧条件可知，保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和充足氧气。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
故答案为：（1）充足氧气；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O。
17．（2023九上·舟山期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。亚硝酸钠中有毒的离子是　 　。
（2）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。
【答案】（1）NO2-
（2）硫酸钡难溶于水和酸
【知识点】离子的书写与意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据食盐和亚硝酸钠中都含钠离子，食盐无毒，说明亚硝酸钠中亚硝酸根离子有毒分析；
（2）根据硫酸钡难溶于水和酸分析。
【解答】（1）食盐为氯化钠，无毒，即钠离子无毒，则亚硝酸钠中有毒的离子是NO2-。
（2） Ba2+有毒， 服用钡餐成分为硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，所以不会中毒。
故答案为：（1）NO2-；（2）硫酸钡难溶于水和酸。
18．（2023九上·舟山期中）75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。
（1）C2H5OH属于　 　（选填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）C2H5OH分子中氢原子与氧原子的个数比为　 　。
【答案】（1）有机化合物
（2）6：1
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机化合物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
【解答】（1） C2H5OH为含碳化合物，属于有机化合物。
（2） C2H5OH分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1.
故答案为：（1）有机化合物；（2）6：1.
19．（2023九上·舟山期中）归纳总结是学习科学的重要方法，下图是表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“-”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去）。则物质X可能是　 　。小舟根据此图认为所有的碱与盐都能发生反应，你是否认同 　 　（选填“是”或“否”）。
【答案】二氧化碳；否
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析解答。
【解答】（1） 碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是非金属氧化物。酸能转化为X，则X可能是碳酸分解生成的二氧化碳。
（2）并不是所有的盐和碱都能反应，只有可溶性盐和碱，且能够生成沉淀、气体或水才行。
20．（2023九上·舟山期中）在水平地面上有一长方体木箱。小林用水平推力F把木箱向前推，如图甲所示运输过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的交化情况如图丙所示。
（1）0~1秒内，推力F对木箱是否做功　 　（选填“是”或“否”）；
（2）3~5秒内，推力F对木箱做功　 　焦。
【答案】（1）否
（2）400
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据乙图确定木箱受到的推力，根据丙图确定0~1s内通过的距离，根据W=Fs计算对木箱做功大小；
（2）根据丙图确定3-5s内的速度，根据s=vt计算木箱移动的距离，再根据W=Fs计算推力对木箱做功。
【解答】（1）根据乙图可知，0~1s内受到推力100N；根据丙图可知，这段时间内木块的速度为0，即保持静止状态。根据W=Fs可知，推力对木箱做功为0J，即没有做功；
（2）根据乙图可知，3-5s内木箱受到推力为200N。根据丙图可知，这段时间内木箱的速度为1m/s，通过的距离s=vt=1m/s×2s=2m，则推力对木箱做功：W=Fs=200N×2m=400J。
21．（2023九上·舟山期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”
材料二：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失"。
材料三：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，“可燃空气”燃烧会产生水。
（1）请用化学方程式解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。
（2）用银、铜、镁三种金屑重复格劳贝尔实验会“消失”的金属有　 　。
（3）“可燃空气”实际是　 　。
【答案】（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（2）镁
（3）氢气或H2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸发生反应分析；
（3）根据金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）银和铜在金属活动性顺序表中氢后， 不能与酸反应，镁在金属活动性顺序表氢以前，能与酸反应，用银、铜、镁三种金屑重复格劳贝尔实验会“消失”的金属有镁。
（3）“可燃空气”为金属与酸反应生成，故为氢气。
故答案为：（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）镁；（3）氢气或H2。
22．（2023九上·舟山期中）某混合溶液中含有相同质量的CuSO4和FeSO4，在此溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。（可多选）
A B C D E
【答案】ACE
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌，锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应，等质量的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，产生铜的质量大于铁的质量分析。
【解答】 某混合溶液中含有相同质量的CuSO4和FeSO4，在此溶液中放入一定质量的锌片， 锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，然后再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由方程式
Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe
65 160 64 65 152 56
可知，等质量硫酸铜和硫酸亚铁完全反应时，生成铜的质量大于铁，则烧杯内固体可能只有铜或铜、铁或铜、铁、锌，且铜的质量一定大于铁的质量。
故答案为：ACE。
23．（2023九上·舟山期中）用下图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色：再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液　 　。
（2）该实验说明浓盐酸具有　 　和挥发性。
【答案】（1）红色变浅或消失
（2）与碱反应的性质
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性或中性溶液中呈无色分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性及与碱反应的性质分析。
【解答】（1） 将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，当氯化氢运动到a中，能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，一段时间后，a中溶液红色变浅或消失。
（2） 该实验说明浓盐酸具有能与碱反应的性质和挥发性。
故答案为：（1）红色变浅或消失；（2）与碱反应的性质。
24．（2023九上·舟山期中）小舟同学为探究稀硫酸性质，进行了如图所示的实验：
（1）上述四种药品中不能与稀硫酸发生复分解反应的是　 　。
（2）试管B中出现的现象为　 　。
（3）小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳离子是　 　。
【答案】（1）K2SO4溶液
（2）产生白色沉淀
（3）K+
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件为生成物中有气体或水或沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀分析；
（3）根据反应后溶液中一定有钾离子和硝酸根离子分析。
【解答】（1）硫酸钾与硫酸反应生成物中无气体或沉淀或水，不能发生复分解反应。
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应现象为产生白色沉淀。
（3） 小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，硫酸根与钡离子能结合成硫酸钡沉淀，碳酸根与氢离子结合成二氧化碳和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，则充分反应后发生变化的离子为钡离子、硫酸根离子、氢离子、碳酸根离子，未发生变化的离子有钾离子、硝酸根离子，即混合溶液中一定含有的阳离子是K+。
故答案为：（1）K2SO4溶液；（2）产生白色沉淀；（3）K+。
三、实验探究题（本题有5小题，25、26、27题每空2分，28.29题每空3分，共34分）
25．（2023九上·舟山期中）学习了金属活动性的相关知识后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性。他们查阅了资料，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。
实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。
请帮助他们完成实验步骤：
⑴检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
⑵分别取等质量的　 　，分三次实验分别置于图的锥形瓶中；
⑶在分液漏斗中装入体积相同质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
⑷观察　 　，由此判断三种金属的活动性强弱。
【答案】铁、钴、镍；注射器活塞位置
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】根据都与酸反应的金属活动性比较可利用与酸反应速率的快慢确定分析。
【解答】由图示可知，该实验是利用金属与酸反应速率的快慢验证金属活动性强弱，该装置可利用相同时间注射器气体体积的多少来判断反应速率快慢，则步骤（2）为发别取等质量的铁、钴、镍， 分三次实验分别置于图的锥形瓶中； （4）观察注射器活塞的位置。
故答案为：铁、钴、镍；注射器活塞位置。
26．（2023九上·舟山期中）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40亳升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。　 　
【答案】（1）由红色变成紫色
（2）乙敞口放置后溶液体积减小一半，恰好完全反应时乙消耗氢氧化钠溶液体积多于一半
（3）取不同质量分数的稀盐酸进行多次实验
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色分析；
（2）根据乙烧杯敞口放置溶液体积减少一半，所消耗氢氧化钠溶液体积大于一半分析；
（3）根据要得到实验结论的普遍性需多次实验分析。
【解答】（1）石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色由红色变成紫色。
（2）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升， 乙敞口放置后溶液体积减小一半，但乙消耗氢氧化钠的体积大于一半，说明乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大 。
（3） 为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大， 可换用不同质量分数的稀盐酸进行多次实验。
故答案为：（1）由红色变成紫色；（2）乙敞口放置后溶液体积减小一半，恰好完全反应时乙消耗氢氧化钠溶液体积多于一半；（3）取不同质量分数的稀盐酸进行多次实验。
27．（2023九上·舟山期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由02、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
[实验步骤]①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由　 　组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是　 　。
【答案】CO、CO2；气体净化；先通入气体，观察到A无现象，F石灰水变浑浊，再点燃E处酒精灯，E处黑色固体变成红色
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验时所给各装置的现象，结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】 [实验结论] 由实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质 可知，该气体中没有氧气，由 CO、CO2 组成。
[实验反思]装置C是除去二氧化碳，D是除去水蒸气，归属于上述思维模型中的气体净化。
[实验改进] 去掉B、C、D装置，先通入气体，A中无现象，证明无氧气，F中澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳，然后点燃E处酒精灯，通过黑色氧化铜变成红色，证明CO。
故答案为： CO、CO2 ；气体净化；先通入气体，观察到A无现象，F石灰水变浑浊，再点燃E处酒精灯，E处黑色固体变成红色。
28．（2023九上·舟山期中）为探究动能大小的影响因素，山山采用大小相同质量不同的小球，利用图甲所示装置完成实验，获得部分实验数据如表所示。
实验组别 球质量/克 球释放高度/厘米 图钉起始插入深度/厘米 图钉碰撞后深度/厘米
① 5 50 0.5 2.5
② 15 50 0.5 6.5
③ 20 50 0.5 8.5
④ 5 40 0.5 2.1
（1）①②③组中，小球从同一高度静止释放的目的是　 　。
（2）本实验通过　 　反映小球的动能大小。
（3）探究质量对动能大小影响时，山山若认为采用大小不同的小球进行实验，会导致撞击位置高低不同引起误差，秀秀认为可以采用图乙方式减小误差。你是否认同秀秀的观点，并说明理由　 　。
【答案】（1）控制小球到达水平面的速度相
（2）图钉碰撞后的深度
（3）认同，理由是：比较相同位置图钉碰撞后的深度更准确。
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达斜面底端时的速度越大；
（2）小球撞击图钉，图钉克服摩擦做功陷入橡皮泥。根据W=fs可知，图钉碰撞后的深度越大，则克服摩擦做功越大，因此小球动能越大。
（3）根据控制变量法的要求分析解答。
【解答】 （1）球从同一高度静止释放的目的是控制小球到达水平面的速度相同；
（2）本实验通过图钉碰撞后的深度反映小球的动能大小；
（3）根据控制变量法可知采用图乙方式比较相同位置图钉碰撞后的深度更准确，同意秀秀的观点。
29．（2023九上·舟山期中）小舟用图甲所示装置和药品对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究后：
[提出问题]铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢
在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　 　（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么
[提出猜想]
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
[进行实验]
为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下图。
[实验结论]猜想　 　成立
[反思拓展]
通过以上探究活动，请分析甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是　 　。
【答案】增强；丙；防止反应时硫酸铜溶液酸性增强，铁与酸性物质反应产生氢气逸出
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，越小酸性越强，所给三个对比实验的条件及现象，铁与酸性物质反应产生氢气分析。
【解答】由图示可知，反应开始阶段溶液pH减小，说明酸性逐渐增强。
由实验一硫酸铜与铁、空气接触，pH先减小再增大，实验二硫酸铜只与铁接触，pH略增大，实验三硫酸铜只与空气接触，pH不变可知，猜想丙成立。
通过以上探究活动可知，铁与硫酸铜反应时，溶液呈酸性，铁可能与酸性物质反应产生氢气，所以甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置，以防止生成气体逸出，影响质量。
故答案为：增强；丙；防止反应时硫酸铜溶液酸性增强，铁与酸性物质反应产生氢气逸出。
四、解答题（本题有6小题，第30题6分，第31题7分，第32题6分，第33题8分，第34题8分，第35题8分，共43分）
30．（2023九上·舟山期中）在中考体育测试的跳绳项目中，小科同学取得了1分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用的时间相等，每次跳离地面的平均高度为4cm。求：
（1）小科跳一次克服重力做的功是多少
（2）小科1分钟跳绳的功率是多大
【答案】（1）小科跳一次克服重力做的功W=Gh=500N×0.04m=20J；
（2）小科1分钟跳绳的功率 。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Gh计算跳一次克服重力做功；
（2）根据计算跳绳的功率。
31．（2023九上·舟山期中）小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克，药店现有标签所示的钙片（图1），若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求，小明对此问题展开探究，用电子天平（图2）测得相关数据见下表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸（过量） 114.4g
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2g
第二次读数 123.7g
第三次读数 123.3g
第四次读数 123.3g
（1）实验中生成二氧化碳　 　克
（2）通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求
【答案】（1）1.1
（2）解：设10片钙片中碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 1.1g
100：44＝x：1.1g
x=2.5g
由标签成分可知， 按规定量服用每天需钙片3片，则钙元素质量为<0.6g
则不能满足每天补钙需求。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后容器内减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据产生二氧化碳质量计算出10片钙片中碳酸钙质量，再由此计算每天服用3片钙片中碳酸钙质量，由碳酸钙质量计算钙元素质量， 对比所给标准确定是否满足补钙需求。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，实验中生成二氧化碳质量为114.4g+10g-123.3g=1.1g。
32．（2023九上·舟山期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，其部分评价量表如下表所示。小舟设计了如图模型，该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体。气体从尾部玻璃管喷出，产生动力使船前进。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优秀 良好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 _
指标二 航行速度可调 航行速度不可调 不能行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）气体从尾部玻璃管喷出，使船获得向前的动力，这说明了　 　
（3）在制作“化学船”时，有以下几种器材和药品可供选择。
器材：长颈漏斗、分液漏斗
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、块状大理石
为使得该作品的指标二到达优秀，你会选择哪些器材和药品　 　。
【答案】（1）船体倾斜
（2）力的作用是相互的
（3）分液漏斗、稀盐酸、块状大理石
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据所给指标内容分析；
（2）根据力的作用是相互的分析；
（3）根据要满足指标，需选择有气体产生的药品且能控制反应速率的仪器分析。
【解答】（1）量表中“指标一”的待改进内容为船体倾斜。
（2） 气体从尾部玻璃管喷出，使船获得向前的动力，这说明了力的作用是相互的。
（3） 为使得该作品的指标二到达优秀， 需选择块状大理石与稀盐酸发生反应，以保证有气体生成，且要采用分液漏斗控制反应速率。
故答案为：（1）船体倾斜；（2）力的作用是相互的；（3）分液漏斗、稀盐酸、块状大理石。
33．（2023九上·舟山期中）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，a-f为含碳元素的物质，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁，该反应属于____。
A．置换反应 B．复分解反应 C．还原反应
（3）a-f中能使紫色石蕊试液变红的是　 　（填化学式）
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为　 　
【答案】（1）CO2 ＋3H2CH4O+H2O
（2）C
（3）c
（4）CaCO3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据图示中反应物和生成物的分子构成，写出反应物和生成物的化学式，由此写出反应方程式分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铁的反应属于氧化还原反应分析；
（3）根据所给碳元素化合价及各物质类别，确定各字母代表的物质，结合石蕊遇酸性溶液变红分析；
（4）根据碳酸钙是常用的建筑材料分析。
【解答】（1）由图示可知， 用H2捕获CO2生成甲醇的反应方程式为CO2 ＋3H2CH4O+H2O。
（2）工业炼铁是利用一氧化碳高温与氧化铁发生反应，该反应物中两种化合物， 生成物中一种单质一种化合物，不是置换和复分解反应，氧化铁失氧生成铁，属于还原反应，故选C。
（3） z为甲烷，b为碳，c为碳酸，d为二氧化碳，e为一氧化碳，f为碳酸盐，a-f中能使紫色石蕊试液变红的是c碳酸。
（4） 若f是某种建筑材料的主要成分，则f应为碳酸钙，化学式为CaCO3。
故答案为：（1）CO2 ＋3H2CH4O+H2O；（2）C；（3）c；（4）CaCO3。
34．（2023九上·舟山期中）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是　 　。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程，否则不得分）。
【答案】（1）铁的活动性比铜强
（2）除去生铁中过量的碳
（3）解：由碳元素质量守恒可知，合金中碳的质量为，则 该铁合金中碳含量为，所以该铁合金为生铁。
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性大于铜分析；
（2）根据生铁的含碳量大于钢及炼钢原理分析；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，由二氧化碳质量计算出碳的质量，由此计算合金中含碳量，确定合金种类分析。
【解答】（1） 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，是由于铁的活动性比铜强。
（2）生铁中含碳量高于钢，炼钢炉中通入氧气是为了除去生铁中过量的碳。
故答案为：（1）铁的活动性比铜强；（2）除去生铁中过量的碳；（3）生铁。
35．（2023九上·舟山期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入50克19.6%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，则反应后烧杯中的相关离子的数量柱状图最接近图丙中的　 　（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）解：设生成硫酸钠质量为x
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 142
50g×19.6% x
98：142=(50g×19.6%)：x
x=14.2g
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为5.68%。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析；
（2）根据反应的硫酸质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，再计算生成溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据酚酞变红的pH范围确定刚好形成无色时溶液中仍有部分氢氧根离子，结合加入硫酸后，氢离子发生反应，硫酸根离子不变分析。
【解答】（1）酸与碱的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（3） 已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时， 溶液pH刚好低于8.2，即溶液中仍存在一部分氢氧根离子，加入硫酸后，氢离子发生反应，硫酸根离子不变，所以反应后比反前多了硫酸根离子，图C正确。
故答案为：（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子；（2）5.68%；（3）C。
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