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第十二章 s区元素
§12.1 s区元素概述
§12.2 s区元素的单质
§12.3 s区元素的化合物
§12.4 锂 、铍的特殊性
－对角线规则
s-Block Elements
§12.1 s区元素概述
§12.1 s区元素概述
§12.1 s区元素概述
碱金属(IA ): ns1(因为它们的氧化物的水溶液显碱性)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
碱土金属(IIA ): ns2(因为它们的氧化物兼有碱性和土性)
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
土性 — 化学上把难溶于水和难熔融的性质称为
“土性”
都是活泼金属
§12.1 s区元素概述
碱金属 (alkalin metals)
(ⅠA): ns1
碱土金属 (alkalin earth metals)
(ⅡA): ns2
lithium
sodium
potassium
rubidium
caesium
francium
beryllium
magnesium
calcium
strontium
barium
radium
原子半径增大
金属性、还原性增强
电离能、电负性减小
原子半径减小
金属性、还原性减弱
电离能、电负性增大
§12.1 s区元素概述
ⅠA 原子序数 价电子构型 金属半径(pm) 熔点
(℃) 沸点(℃) 硬度
(金刚石=10)
Li (锂) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6
Na (钠) 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4
K (钾) 19 4s1 227 63.25 760 0.5
Rb (铷) 37 5s1 248 38.89 686 0.3
Cs (铯) 55 6s1 265 28.40 669.3 0.2
Ⅱ A 原子序数 价电子构型 金属半径（pm） 熔点
(℃) 沸点(℃) 硬度
(金刚石=10)
Be (铍) 4 2s2 111 1278 2970 4
Mg (镁) 12 3s2 160 648.8 1107 2.0
Ca (钙) 20 4s2 197 839 1484 1.5
Sr (锶) 38 5s2 215 769 1384 1.8
Ba (钡) 56 6s2 217 725 1640 ----
因为 原子的原子半径较大、核电荷较少
其金属晶体中的金属键很不牢固
故 单质的熔、沸点较低，硬度较小
碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割
Cs是最软的金属
§12.1 s区元素概述
电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7
电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7
氧化数 +1 +1 +1 +1 +1
氧化数 +2 +2 +2 +2 +2
E (M+/M) -3.04 -2.713 -2.924 (-2.98) (-3.026)
(V)
E (M+/M) -1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92
(V)
密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88
(kg·cm-3)
密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51
(kg·cm-3)
ⅠA Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯)
ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡)
氧化数与族号一致，常见的化合物以离子型为主
由于Li+、Be2+半径小，其化合物具有一定共价性
*E (Li+)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致
§12.1 s区元素概述
§12.2 s区元素的单质
§12.1.1 单质的物理性质和化学性质
§12.2.2 s区元素的存在和单质制备
Li
Na
K
Rb
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
§12.2.1 单质的物理性质和化学性质
§12.2 s区元素的单质
Cs
它们都有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低，导电、导热性好的特点.
1-1 物理性质
单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
BeO MgO CaO SrO Ba2O2
1. 与O2、S、N2、X2卤素反应
Gc2-706-18.12
Li2O
Na2O2
KO2
镁带的燃烧
2-2 化学性质
这些氧化物的形式有什么不同？
§12.2 s区元素的单质
燃烧产物可从燃烧反应的能量变化中推测. 哪一个燃烧反应的DG负值最大，产物就 是哪一个. 例如，Na 生成Na2O、Na2O2 和 NaO2的DG 分别是 -376 kJ·mol-1, -430 kJ·mol-1和 –389.2 kJ·mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2 .
DG 的大小则由 决定. 其中熵变一般对DG的贡献比较小， DG的大小主要由D r Hm来决定. D r Hm则要由设计的 Born-Haber 循环来决定. 而循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大.
3. 晶格能又正比于阴、阳离子电荷的乘积，反比于阴、阳离子的距离. 这样就要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应. 此即所谓的“大-大，小-小”规则.
D r Gm= D r Hm-T D r Sm
为什么在空气中燃烧碱金属所得的产物不同？
Question 1
§12.2 s区元素的单质
2. 与水作用
Li
Na
K
碱金属被水氧化的反应为:
2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
钠和钠下方的同族元素与水反应十分激烈，过程中生成的氢气能自燃.
金属钠与水的反应在实验室用于干燥有机溶剂，但不能用于干燥醇
§12.2 s区元素的单质
钾与水反应
镁与二氧化碳反应
§12.2 s区元素的单质
Ca
碱土金属被水氧化的反应为:
M(s) + 2 H2O (l)→ M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
钙、锶、钡与水的反应远不如相邻碱金属那
样剧烈，镁和铍在水和空气中因生成致密的氧
化物保护膜而显得十分稳定.
§12.2 s区元素的单质
锂的标准电极电势比钠或钾的标准电极电势小，为什么 Li 与水反应没有其它金属与水的反应激烈？
电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力学范畴，两者之间并无直接的联系.
Li与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因有: (1)锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以使其熔化; (2)与水反应的产物溶解度较小，一旦生成 ，就覆盖在金属锂的上面，阻碍反应继续进行.
5.3 26.4 19.1 17.9 25.8
性 质 Li Na K Rb Cs
m.p./K 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55
MOH 在水中
的溶解度/(mol·L-1)
Question 2
§12.2 s区元素的单质
M3P
M3N (M = Li)
MH
MNH2 + H2
MOH + H2
汞齐
MX （X = 卤素）
M2O （M = Li, Na）
M2CO3
M+ (am) + e- (am)
M2S
M2O2 （M = Na, K, Rb, Cs）
MO2 （M = K, Rb, Cs）
碱 金 属 单 质 的 某 些 典 型 反 应
P
N2
MH3(溶液或气态)
H2O
M
X2
S
液NH3
有 Fe 存在
Hg
O2
O2 + CO2
§12.2 s区元素的单质
M3N2
(M = Mg)
MO + H2
(M = Be, Mg)
MO2 (M = Ba), MO
M(OH)2 + H2
(M = Ca, Sr, Ba)
MH2 (M = Ca, Sr, Ba)
M(NH2)2 + H2
HMO2- + H2 (M = Be)
N2
H2O
水蒸气
M
O2
NH3
MX2
NaOH
碱 土 金 属 单 质 的 某 些 典 型 反 应
§12.2 s区元素的单质
碱金属
碱土金属
可溶于液氨，形成深蓝色溶液
碱金属
M(s) + (x+y)NH3 M+(NH3)x+ e-(NH3)y

碱土金属
M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y

碱金属和碱土金属的氨溶液：
1. 具有较高的导电性
2. 与金属本身相同的化学反应
3. 稀碱金属氨溶液是还原剂
3. 与液氨作用
§12.2 s区元素的单质
碱金属在液氨中的溶解度 (-35℃)
碱金属元素M 　 Li Na K Rb Cs
溶解度/ (mol · L-1) 15.7 10.8 11.8 12.5 13.0
§12.2 s区元素的单质
有趣的是，不论溶解的是何种金属，稀溶液都具有同一吸收波长的蓝光.这暗示各种金属的溶液中存在着某一共同具有的物种.后来实验这个物种是氨合电子，电子处于4~6个 NH3 的 “空穴” 中.
如果液氨保持干燥和足够高的纯度（特别是没有过渡金属离子存在），溶液就相当稳定.
钠溶于某些干燥的有机溶剂（如醚）也会产生溶剂合电子的颜色.
用钠回流干燥这些溶剂时，颜色的出现可看作溶剂处于干燥状态的标志.
§12.2 s区元素的单质
金属钠与水、液氨、甲醇
的反应有何不同？
2 Na(s) + 2 H2O(l) Na+ (aq) + 2 OH- (aq) + H2(g) ↑
2 Na(s) + CH3CH2OH(l) 2 CH3CH2ONa(l) + H2(g) ↑
Na(s) + (x+y) NH3 (l) Na+(NH3) x + e- (NH3) y
Question 3
§12.2 s区元素的单质
碱金属和碱土金属的化合物在无色火焰中燃烧时，会呈现出一定的颜色，称为焰色反应. 可以用来鉴定化合物中某元素的存在，特别是在野外.
2-3 焰色反应(flame reaction)
元 素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
颜 色 深红 黄 紫 红紫 蓝 橙红 深红 绿
波长(nm) 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5
Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
§12.2 s区元素的单质
硼
铜
§12.2 s区元素的单质
红绿锶钡信号弹
节日焰火
§12.2 s区元素的单质
Flame test
HCl(aq)
sample
Li deep red
Na yellow
K lilac
Rb bluish red
Cs blue
Ca brick red
Sr blood red
Ba apple green
§12.2 s区元素的单质
锂辉石:
钠长石:
钾长石:
光卤石:
明矾石:
绿柱石:
菱镁矿:
石 膏:
大理石:
萤 石:
天青石:
重晶石:
本区元素均以矿物形式存在:
§12.2.2 s区元素的存在和单质制备
§12.2 s区元素的单质
TUPIAN
C-208
Gc-717-18.23
绿柱石:
大理石(marble)
§12.2 s区元素的单质
天青石(celestite)　SrSO4
§12.2 s区元素的单质
萤石(fluorite)　CaF2
§12.2 s区元素的单质
一般采用电解熔融盐的方法
碱金属的制备
580℃下电解40%NaCl和60%CaCl2的混合物
钠
450℃下电解55%LiCl和
45%KCl的熔融混合物
锂
850℃下，用金属还原氯化钾
钾
800℃左右、减压下，用钙还原氯化物
铷、铯
§12.2 s区元素的单质
一般采用电解熔融盐的方法
碱金属的制备
1. 350-400℃下电解NaCl和BeCl2的熔融盐
2. 用镁还原氯化铍
铍
1. 先脱去水合氯化镁所含的水，再电解
2. 硅热还原 2(MgO·CaO)+FeSi →
2Mg+Ca2SiO4+Fe
镁
700-800 ℃下，解CaCl2 和KCl的混合物
2. 铝热法：
钙
6CaO+2Al→3Ca+3CaO·Al2O3
铝热法或硅还原法
锶、钡
§12.2 s区元素的单质
§12.2 s区元素的单质
§12.3 s区元素的化合物
§12. 3. 1 氢化物
§12. 3. 2 氧化物
§12. 3. 3 氢氧化物
§12. 3. 4 重要盐类及其性质
§12. 3. 5 配合物
离子型氢化物（除Be、Mg）
LiH NaH KH RbH CsH NaCl
-90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441
1-1 均为白色晶体, 热稳定性差
注
§12. 3. 1 氢化物
§12.3 s区元素的化合物
1-2 还原性强
(1) 钛的冶炼:
(2)剧烈水解:
§12.3 s区元素的化合物
§12.3 s区元素的化合物
1-3. 形成配位氢化物
氢化铝锂
受潮时强烈水解
§12.3 s区元素的化合物
2-1 形成三类氧化物
稳定性: O2- > O2- > O22-
§12. 3. 2 氧化物
“能量效应”要求体积较大的过氧阴离子、超氧阴离 子和臭氧阴离子更易被较大的金属阳离子所稳定.
正常氧化物(O2-)
过氧化物(O22-)
超氧化物(O2-)
§12.3 s区元素的化合物
2-2 制备:
直接:
间接:
§12.3 s区元素的化合物
2-3 化学性质
(1) 与H2O的作用:
(2)与CO2的作用：
（Li Cs剧烈程度 ）
（BeO除外）
§12.3 s区元素的化合物
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
中强 强 强 强 强
Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
两性 中强 强 强 强
（除BeO外）
性质：⑴ 易吸水溶解
⑵ 溶解度与碱性
(箭头指向) 溶解度增大, 碱性增强
§12. 3. 3 氢氧化物
§12.3 s区元素的化合物
碱性的变化的一般规律
　当金属离子（R）的电子构型相同时，则 1/2值愈　　　　小，金属氢氧化物的碱性愈强。
　　 当 1/2 >10 时 R(OH)n 显 酸性
当 10> 1/2>7 时 R(OH)n显 两性
当 1/2 <7 时 R(OH)n 显 碱性
§12.3 s区元素的化合物
碱
性
增
强
↓ 氢氧化物 1/2 碱性 氢氧化物 1/2 碱性
LiOH 3.8 强碱 Be(OH)2 7.6 两性
NaOH 3.2 强碱 Mg(OH)2 5.5 中强碱
KOH 2.7 强碱 Ca(OH)2 4.5 强碱
RbOH 2.6 强碱 Sr(OH)2 4.2 强碱
CsOH 2.4 强碱 Ba(OH)2 3.9 强碱
　　 当 1/2 >10 时 R(OH)n显 酸性
当 10> 1/2>7 时 R(OH)n显 两性
当 1/2 <7 时 R(OH)n 显 碱性
§12.3 s区元素的化合物
MOH易溶于水，放热
规律：阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即 “相差溶解” 规律.
碱土金属溶解度（20℃）
§12.3 s区元素的化合物
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐
3-1 晶体类型：绝大多数是离子晶体
但碱土金属卤化物有一定的共价性。
Be2+极化力强
BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
熔点 / ℃ 405 714 782 876 962
离子性增强
§12. 3. 4 重要盐类及其性质
§12.3 s区元素的化合物
3-2 一般无色或白色
3-3 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；
碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外
多数溶解度较小。
§12.3 s区元素的化合物
★ 盐溶解的热力学解释
结果：
离子半径 影响 晶格能
离子电荷 水合焓
左图显示，溶解焓较负（即溶解性较大）的化合物都是阴、阳离子水合焓差值（包括正值和负值）较大的化合物，也是阴、阳离子半径相差较大的化合物.
§12.3 s区元素的化合物
一般的钠盐或钾盐是易溶的，一般的高氯酸盐也是易溶的，但为什么 NaClO4 的溶解度不大，而 KClO4更难溶？
Na+、K+、ClO4– 都是电荷少、半径大的离子，溶于水后离子水合程度不大. 故这些盐类的溶解一般都是熵增过程，有利于溶解.
溶解过程的焓变主要来自晶格能和水合能. Na+、K+、ClO4–电荷少、半径大，因而它们的晶格能小. NaClO4 、KClO4 虽然晶格能比前者更小些，但净减小值不会很大，因为前者的晶格能本来就不大，但后者的水合能比前者却有较大的减小. 因此，对由大阳离子和大阴离子组成的化合物来说，它们的晶格能虽然很小，但水合能更小，它们在水中就变得难溶了.
影响碱金属高氯酸盐溶解度的另一个因素是大阴离子与小阳离子不 “匹配”.
Question 4
§12.3 s区元素的化合物
稳定性 M2CO3＞ MCO3
3-4 热稳定性较高
碳酸盐热分解有规律
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
T分 /℃ ＜100 573 1110 1370 1570
硝酸盐热稳定性差
分解反应 M’CO3(s) = M’O(s) + CO2(g) 的热力学数据 （298K）
Mg
+48.3
+100.6
+175.0
Ca
+130.4
+178.3
+160.6
Sr
+183.8
+234.6
+171.0
Ba
+218.1
+269.3
+172.1
M’
规律：含有大阴离子(如CO32-)的热不稳
定性化合物的分解温度随阳离子
半径的增大而而增高.
§12.3 s区元素的化合物
反应焓越高 → 分解温度越高
★ 热稳定性规律的热力学解释
部分依赖于
M’O和M’CO3正、负 离子平衡距离之差
3
Gr = GM’O – GM’CO
依赖于
§12.3 s区元素的化合物
★用离子用极化理论来解释 M’CO3的分解温度.其结果与上面从热力学角度解释的结果一致.
铍族碳酸盐的分解温度
性 质 阳离子极化力/pm-1·10-2 分解温度/K
BeCO3 21.3 298
MgCO3 13.1 813
CaCO3 9.7 1183
SrCO3 8.1 1563
BaCO3 7.2 1663
§12.3 s区元素的化合物
K+、Na+、 Mg2+、 Ca2+、Ba2+的鉴定
离子 鉴定试剂 鉴 定 反 应
Na+ KH2SbO4 Na+ + H2SbO4-
　
　　　　　　　　NaH2SbO4↓(白色)
K+ Na3[Co(NO2)6] 2K+ + Na+ +[Co(NO2)6]3-
　　　K2Na[Co(NO2)6]↓ (亮黄）
Mg2+ 镁试剂 Mg2+ +镁试剂　　 天蓝色↓
Ca2+ (NH4)2C2O4
Ba2+ K2CrO4 Ba2+ +CrO42- BaCrO4↓ (黄色)
中性或弱碱性
中性或弱酸性
碱性
Ca2+ + C2O42- 　　CaC2O4↓(白色)
§12.3 s区元素的化合物
碱金属的配合物为什么过去研究得很少？
主要是金属离子的的电荷和大体积使其配位能
　　力比较小的缘故.
大环配位化合物
然而，“大环效应”的发现使人们对该领域的兴
　　趣和系统研究迅速发展了起来！
*§12. 3. 5 配合物
§12.3 s区元素的化合物
大环配位化合物的发展得利于3位Nobel 奖的获得者
C.Pedersen
美国化学家
首次报道“冠醚”
(crown ether)
D.Cram
美国有机化学家
提出“主-客体化学”
（host-guest chemistry）
J.M.Lehn
法国生物化学家
首次报道“穴醚”
(cryptant)
(1987)
(1987)
(1987)
for their development and use of molecules with structure-specific interactions of high selectivity.
§12.3 s区元素的化合物
(1) 冠醚 (crown ether)
右图给出的新配合物中含有和两种杂原子，由于分子结构型似地穴，故取名穴醚 (cryptant) .碱金属阳离子的穴醚配合物比冠醚配合物更稳定，甚至能存在于水溶液中. 这显然与穴醚更接近于实现对金属离子的完全包封有关.
右图给出的是18-冠-6，18和6分别表示环原子数和环氧原子数，距离最近的 O 原子间以 -CH2-CH2- 相桥联.冠醚 与碱金属离子形成相对稳定的配合物，碱金属18-冠-6配合物在非水溶液中几乎能无限期稳定存在.
（2）穴醚 (cryptant)
§12.3 s区元素的化合物
冠醚和穴醚统称为大环配位化合物 (macrocyclic coordination compound).
作为配位体的冠醚和穴醚，不同大小、不同形状的穴腔对碱金属阳离子具有选择性.穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离，选择性可高达 105 ：1.
§12.3 s区元素的化合物
穴状配体的下面两种双环结构会显示对不同碱金属阳离子的选择性，碱金属阳离子体积与配位体空穴大小的匹配程度不同，表现出了配合物的不同稳定性.
§12.3 s区元素的化合物
碱金属穴配体配合物的不同稳定性. 纵坐标为形成常数的对数，横坐标为阳离子半径. 注意，较小的 2.2.1 穴配体与Na+形成的配合物更稳定，而较大的 2.2.2 穴配体与K+形成的配合物更稳定.
§12.3 s区元素的化合物
§12.4 锂、铍的特殊性
§12. 4. 1 锂的特殊性
§12. 4. 2 铍的特殊性
§12. 4. 3 对角线规则
§12.4.1 锂的特殊性
1. 锂的EO (Li+/Li)比同族其他元素的反常地低
2. 锂在空气中燃烧时与Ｎ2直接反应生成氮化物
3. LiOH红热时分解，而其他MOH不分解
4. LiH的热稳定性比其他MH的高
5. LiF、Li2CO3、Li3PO4难溶于水
§12.4 锂、铍的特殊性
§12.4.2 铍的特殊性
1. 铍熔点、沸点、硬度比其他碱土金属的高
2. 铍的电负性大，却有较强的形成共价键倾向
3. 铍的化合物热稳定性较差，易水解
4. Be(OH)2显两性，既溶于酸，也溶于碱
§12.4 锂、铍的特殊性
即
Li
Be
B
C
Na
Mg
AI
Si
在周期表中，除了我们常说的族和周期的规律性外，还会出现某一小块区域的规律性. 例如，在第 2 周期和第 3 周期开头几个元素间出现的相似性，我们称为对角线规则 (diagonal rule).
第 2 周期的 Li、 Be、B 3种元素和其右下脚第 3 周期的 Mg、Al、Si 3元素及其化合物的性质有许多相似之处.
§12.4.3 对角线规则
§12.4 锂、铍的特殊性
Li
Be
B
C
Na
Mg
AI
Si
原因
对角线规则可由离子极化的观点给以粗略的解释. 处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径对极化作用的影响恰好相反，使得它们离子极化力相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处. 反映出物质的性质与结构的内在联系.
§12.4 锂、铍的特殊性
原因:
——这几对元素具有相似性的原因，在于它
们有着相似的离子势。
Z/r
半径：
Be2+小于Al3+
电荷：
Al3+高于Be2+
因它们的离子势相近。
§12.4 锂、铍的特殊性
1. 锂与镁的相似性
(1) Li+(66pm) 、Mg2+(65pm )半径相近
(2) 单质与氧作用生成正常氧化物
(3) 单质与水反应均较缓慢，氢氧化物均
　 为中强碱，且水中溶解度不大
(4) 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶
(5) 氯化物均能溶于有机溶剂中
(6) 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物
(7) Li+和Mg2+的水合能力较强
§12.4 锂、铍的特殊性
Li，Mg在氧气中燃烧时均生成正常氧化物：
Li，Mg直接和N2反应生成氮化物，
而其他碱金属不直接和N2作用；
§12.4 锂、铍的特殊性
2. 铍与铝的相似性
都是活泼金属，在空气中易形成致密的氧化膜
保护层,单质均能被冷的浓HNO3钝化
(2) 都是两性金属，其氧化物、氢氧化物均为两性
(3) 氧化物熔点、硬度很高，氢氧化物难溶于水
(4) Be2+ 、Al3+盐易水解
(5) 卤化物均为共价化合物，易聚合，可溶于有机
溶剂; 与Ｆ- 都可生成氟的配合物—BeF4-, AlF63-
(6) 碳化物与水反应生成甲烷
Be2C + 4 H2O 2 Be(OH)2 + CH4 ↑
Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 ↑
§12.4 锂、铍的特殊性
3. 硼与硅的相似性
(1) 自然界均以化合物形式存在
(7) 易形成配合物，如 HBF4 和 H2SiF6
(6) 卤化物易水解
(5) 由于B—B和Si—Si键能较小，烷的数目比
碳烷烃少得多，且易水解
(4) H3BO3 和 H2SiO3 在水中溶解度不大
(3) 氧化物是难熔固体
(2) 单质易与强碱反应
§12.4 锂、铍的特殊性
本 章 要 求
掌握s区元素的基本特征、主要物理
化学性质
熟悉S区元素的主要化合物及其物理
化学性质,尤其是重要反应和化合物
了解对角线规则,碱,碱土金属的生
理作用

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