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(共15张PPT)
实验2-1 粗食盐的提纯
CONTENTS
目
录
01
目的要求
实验原理
02
实验用品
03
实验装置图
04
实验步骤
05
注意事项
06
思考题
07
【目的要求】
一
了解粗食盐提纯的原理和方法
二
初步掌握加热、溶解、搅拌、沉淀、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作技术
【实验原理】
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓(白)
Mg2+ + 2 OH - ＝ Mg (OH)2↓(白)
Fe3+ + 3 OH- ＝ Fe (OH)3↓(红棕)
3
加入盐酸中和过量的NaOH和Na2CO3
Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓(白)
Ba2+ + CO32- ＝ BaCO3↓(白)
OH- + H+ ＝ H2O
CO32- + 2 H+ ＝ H2O + CO2↑
加入BaCl2溶液，使SO42- 生成难溶的BaSO4沉淀，经过滤分离除去
1
加入NaOH和Na2CO3溶液，使Mg2+、Fe3+、Ca2+ 和稍过量的Ba2+ 等离子生成沉淀，再经过滤除去
2
【实验用品】
托盘天平 酒精灯 布氏漏斗 吸滤瓶 石棉网 三角架 减压循环水泵 玻璃棒 烧杯(250 mL) 蒸发皿(100 mL) 玻璃漏斗
氢氧化钠溶液 (2 mol·L-1) 氯化钡溶液 (1 mol·L-1) 碳酸钠溶液 (1 mol·L-1) 碳酸铵溶液 (0.5 mol·L-1) 硫氰酸钾溶液 (0.5 mol·L-1) 粗食盐 镁试剂 盐酸溶液 (2 mol·L-1)
pH试纸 滤纸
仪器
试剂
其它
普通过滤装置图
减压过滤装置图
【实验装置图】
⑴ 溶解粗食盐
50 mL自来水
→250 mL烧杯→加热并不断搅拌→至全部溶解
10 g粗食盐
【实验步骤】
(2)除去SO42-和不溶性杂质
溶液→滴加BaCl2溶液至沉淀完全→加热10 min→静置→过滤→滤液→少量水洗涤沉淀→洗涤液并入滤液
注意：普通过滤操作要点并及时记录现象，写出相应原理。
检验：向上层清液中滴加氯化钡溶液，如果有浑浊则沉淀未完全，反之，则沉淀完全。
【实验步骤】
（此处有视频链接）
(3) 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 等杂质离子
用pH试纸检验，溶液pH为9-10，如果小于9，应在上层清液中继续滴加碳酸钠溶液；注意记录现象并写出相应原理。
滤液+l mLNaOH溶液+3 mLNa2CO3溶液→加热煮沸10 min→静置→检验溶液呈碱性→普通过滤→滤液。
【实验步骤】
滤液→逐滴加入HCl溶液→至溶液呈微酸性
用pH试纸检验，溶液pH为5-6，注意记录现象并写出相应原理。
【实验步骤】
(4) 中和过量的NaOH和Na2CO3
溶液→蒸发皿→加热→蒸发浓缩至稀粥状稠液为止→自然冷却→结晶析出
注意：不能蒸干！
【实验步骤】
结晶及母液→布氏漏斗→减压过滤→滤饼
冷却至室温后称量质量，计算收率。
(5) 蒸发结晶
⑹ 减压过滤
⑺ 干燥、称量
（此处点击视频链接）
（此处点击视频链接）
在台秤上称取1 g粗食盐和1 g精制食盐，分别用5 mL蒸馏水溶解后，再各自分装在4支试管中，然后按下列方法检验并比较其纯度：
【实验步骤】
⑻ 检验产品纯度
【实验步骤】
SO42-的检验
Ca2+的检验
Mg2+的检验
Fe3+的检验
分别向盛有精盐和粗盐溶液的试管中各加入几滴BaCl2溶液，振荡后静置，观察并记录实验现象。精盐溶液中应无沉淀析出。
分别向盛有精盐和粗盐溶液的试管中各加入2滴(NH4)2CO3溶液，振荡后静置，观察并记录实验现象。精盐溶液中应无沉淀产生。
先分别向盛有精盐和粗盐溶液的试管中加入2滴NaOH溶液，使其呈碱性。再各加入2滴镁试剂，如溶液变成蓝色，说明有Mg2+存在。精盐溶液应无颜色变化。
先分别向盛有精盐和粗盐溶液的试管中加入2滴HCl溶液，使其呈酸性。再各加入1滴KSCN溶液，若变成红色，说明有Fe3+ 存在。精盐溶液应无颜色变化。
【注意事项】
(1) 可利用溶液静置或冷却时准备过滤装置、折叠滤纸等，以便节省实验时间。
(2)两次普通过滤都不必使溶液冷却，只要稍加静置使沉淀沉降完全即可。但减压过滤前必须使混合物充分冷却，以便结晶析出完全。
(3) 向漏斗中转移溶液时，必须借助玻璃棒，不可直接倾倒，以免将溶液倒入滤纸和漏斗的夹层中造成透滤或洒在漏斗外面造成损失。
(4) 在热源上取放蒸发皿时，必须使用坩埚钳，切不可直接用手去拿，以防造成烫伤!
【思考题】
(1)本实验中是根据哪些原理精制食盐的
(2)粗食盐中的不溶性杂质是何时除去的
(3)影响精盐收率的因素有哪些
(4)可否采用Ba(NO3)2代替BaCl2、K2CO3代替Na2CO3作沉淀剂来除去粗食盐中的SO42- 和Ca2+ 为什么

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